2025年華師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷583考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是A.實(shí)驗(yàn)①，設(shè)計(jì)銅銀雙液原電池B.實(shí)驗(yàn)②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕C.實(shí)驗(yàn)③，準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液D.實(shí)驗(yàn)④，蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O2、下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.溶液與溶液等體積混合：B.某溫度下，將的溶液滴入的KCl和的溶液，則先產(chǎn)生沉淀C.溶液與溶液等體積混合：D.在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時(shí)則由水電離產(chǎn)生的3、一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列說(shuō)法正確的是A.稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大B.通入CO2，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小C.加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，pH減小D.升高溫度，增大4、下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的一部分,其中不是官能團(tuán)的是A.—OHB.—CH3C.D.5、下列說(shuō)法正確的是A.異丁烷的一氯取代物有兩種B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，中子數(shù)都為1C.乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)互為同系物D.O2和O3互為同素異形體，具有相似的物理性質(zhì)6、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)B.乙烷和氯氣制氯乙烷；乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯C.葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；苯與液溴反應(yīng)制備溴苯D.乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷7、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯和乙炔的裝置說(shuō)法正確的是(夾持儀器未畫出)

A.①裝置完全正確B.①裝置中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑C.②裝置制備乙炔的反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑D.②裝置中酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料；二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_________，該反應(yīng)的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反應(yīng)：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．將方程式補(bǔ)充完整并配平。

b．若生成1molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________

（2）某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定，ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為7∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。若5molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。9、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的離子方程式是_______；氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)；

(2)方法二中被還原的物質(zhì)是____，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為____NA。

(3)現(xiàn)在許多城市自來(lái)水仍采用氯氣消毒；則用該自來(lái)水不易配置下列試劑的是______。

A.硝酸銀溶液B.食鹽溶液C.碘化鉀溶液D.氯化鐵溶液。

用離子方程式表示不易配置原因_____(只需寫出一個(gè))。

(4)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與的物質(zhì)的量之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為___。10、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，所含官能團(tuán)的名稱為__________。

（3）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8。常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（4）25℃時(shí)，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，則0.01mol/LFeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用對(duì)數(shù)形式表示）11、完成下列小題。

(1)烷烴的系統(tǒng)命名是___________。

(2)寫出甲苯的硝化反應(yīng)反應(yīng)式___________。

(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后回到原溫度，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。12、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下；含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如：

甲乙丙。

根據(jù)上式；請(qǐng)回答：

（1）甲的分子式是___；丙能發(fā)生的反應(yīng)是（選填字母）___。

a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．水解反應(yīng)d．消去反應(yīng)。

（2）以苯為原料生成乙的化學(xué)方程式是____。

（3）乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）由丙制備的反應(yīng)條件是_______。

（5）符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有__種（不包括順?lè)串悩?gòu)）。①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且其中一個(gè)是醛基。13、有機(jī)化合物是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，對(duì)人類的生命、生活和生產(chǎn)有著極其重要的意義。因此，對(duì)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及應(yīng)用的研究顯得尤為重要。已知七種有機(jī)化合物；根據(jù)要求回答問(wèn)題。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系統(tǒng)命名法命名A物質(zhì)：___________，A的一氯代物有___________種。

(2)B物質(zhì)的分子式為：___________，按官能團(tuán)分類，B所屬的類別是___________。

(3)在C中加入足量的濃溴水，觀察到的現(xiàn)象是___________。

(4)工業(yè)上D主要用于生產(chǎn)聚異戊二烯橡膠，寫出聚異戊二烯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)寫出E在作催化劑并加熱的條件下發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：___________。

(6)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)可以選擇銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配置方法：___________。14、按照下列要求填空。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)；請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A.淀粉葡萄糖蛋白質(zhì)油脂。

①不能發(fā)生水解的是______

②能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是______

(2)合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________

(3)的名稱系統(tǒng)命名法__________________________

(4)由的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型依次是________________________15、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____；表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

22、氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料，在工業(yè)上有許多用途。NaCN有劇毒，含氰廢水的工業(yè)處理流程如圖所示。

已知：Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。

（1）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水電離出的c(H+)。

（2）向發(fā)生塔中通入水蒸氣的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O2可將CN-氧化。且產(chǎn)生兩種無(wú)毒氣體，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反應(yīng)后生成一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和一種常見(jiàn)的酸式鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

（5）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速率，使鍍層更加致密。若電解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，則陰極反應(yīng)式為__________________________________________；解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子(CN-)的原因：_______________________________________。23、某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過(guò)分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:。物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～292.8～3.122～2860～651～2<1

他們通過(guò)查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)?！傲鞒鲆骸敝嘘?yáng)離子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性(填“酸”；“堿“或“中”)。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________。24、硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：。化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10－1710－3910－3410－15

回答下列問(wèn)題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過(guò)程：第一步，加入氧化劑H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；第二步；調(diào)節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________；過(guò)濾、洗滌、干燥；即得產(chǎn)物。

(5)由已知信息列式計(jì)算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時(shí)的pH值___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na＋、Ba2＋、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時(shí)，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開__。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.含有鹽橋的原電池中；電極材料與其相對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)具有相同的金屬元素，所以要使該裝置構(gòu)成原電池，則兩個(gè)電極應(yīng)該互換，否則不能構(gòu)成原電池，也就是Ag電極插入硝酸銀溶液中構(gòu)成正半電池，銅插入硫酸銅溶液，構(gòu)成負(fù)半電池，故A錯(cuò)誤；

B.將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連；陰極上電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法叫外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，故B正確；

C.K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性；可氧化橡膠管，應(yīng)選酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.加熱蒸干MgCl2飽和溶液；會(huì)促進(jìn)氯化鎂水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化鎂，所以應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故D錯(cuò)誤；

答案：B2、B【分析】【分析】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為

B、根據(jù)計(jì)算開始沉淀時(shí)各是多少；

C、溶液與溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：

D、剛好完全中和時(shí)，氫離子與氫氧根離子濃度相等，的溶液中

【詳解】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為故A不符合題意；

B、根據(jù)則當(dāng)開始沉淀時(shí)當(dāng)開始沉淀時(shí)故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故B符合題意；

C、溶液與溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：故C不符合題意。

D、在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時(shí)則溶液中故D不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，題目難度中等，判斷離子是否完全，沉淀等問(wèn)題，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小。3、D【分析】【詳解】

A.稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，水解常數(shù)不變，即不變；A不正確；

B.通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成的碳酸可以與CO32－水解產(chǎn)生的OH－發(fā)生反應(yīng)；所以平衡正向移動(dòng)，溶液pH減小，B不正確；

C.加入NaOH固體；平衡逆向移動(dòng)，pH增大，C不正確；

D.升高溫度，CO32－水解平衡正向移動(dòng)，所以增大；D正確；

本題選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了水解常數(shù)及影響水解平衡的外界因素，要求學(xué)生能掌握鹽類水解的基本規(guī)律以及外界條件的改變對(duì)水解平衡產(chǎn)生的影響，能判斷水解平衡移動(dòng)的方向以及pH的變化情況，能根據(jù)相關(guān)的平衡常數(shù)判斷一些代數(shù)式的變化趨勢(shì)。4、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；—OH是羥基，屬于官能團(tuán)，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，—CH3是甲基；屬于烴基，不是官能團(tuán)，故B符合題意；

C選項(xiàng)，是碳碳雙鍵；屬于官能團(tuán)，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，是碳碳三鍵；屬于官能團(tuán)，故D不符合題意；

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)不是官能團(tuán)，只是一個(gè)基團(tuán)而已。5、A【分析】【詳解】

A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3；有兩種等效氫，即異丁烷的一氯代物有2種，故A正確；

B．氕、氘、氚的原子表示形式為它們是氫元素的三種核素，中子數(shù)分別為0；1、2，故B錯(cuò)誤；

C．乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；含有官能團(tuán)是-CHO，丙烯醛含有官能團(tuán)是醛基和碳碳雙鍵，它們不符合同系物的定義，因此乙醛和丙烯醛不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D．O2和O3都是氧元素組成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，O3是有刺激性特殊氣味氣體；常溫常壓下呈淡藍(lán)色，而氧氣為無(wú)色無(wú)味的氣體，因此兩者的物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為A；

【點(diǎn)睛】

等效氫的判斷：(1)同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的；(2)同一個(gè)碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；(3)處于鏡面對(duì)稱上的氫原子是等效的。6、A【分析】A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙酸中-OH被取代，苯的硝化反應(yīng)中苯環(huán)上的H被硝基取代，均屬于取代反應(yīng)，類型相同，故A正確；B．乙烷和氯氣制氯乙烷，屬于取代反應(yīng)；乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯，屬于消去反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖和新制氫氧化銅共熱發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)制備溴苯發(fā)生取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和氧氣制乙醛屬于氧化反應(yīng)；苯和氫氣制環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)睛：把握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；在有機(jī)反應(yīng)中加H去O屬于還原反應(yīng)，反之加O去H屬于氧化反應(yīng)；有機(jī)化合物在有β氫的條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和(碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀)化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①為實(shí)驗(yàn)室制乙烯裝置；需將反應(yīng)液迅速升溫到170℃，故溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，A錯(cuò)誤；

B．在乙醇消去制乙烯中；濃硫酸起催化劑和脫水劑作用，B錯(cuò)誤；

C．電石CaC2和水反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；C正確；

D．電石中常含有CaS等雜質(zhì)，CaS與水反應(yīng)生成H2S氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色，即此時(shí)KMnO4溶液褪色不一定是因?yàn)镃2H2，D錯(cuò)誤；正確操作應(yīng)該將氣體先通過(guò)盛有FeCl3溶液或CuSO4溶液的洗氣裝置，再通入KMnO4溶液；

故答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電子得失守恒可知，1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1；反應(yīng)中As的化合價(jià)降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣體；可用NaOH溶液吸收；

②a．As的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，N的化合價(jià)由+5降低為+4，反應(yīng)中NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2，由守恒法可得，反應(yīng)的離子方程式為As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。

b．若生成1molH3AsO4，參加反應(yīng)的As2S3物質(zhì)的量為0.5mol；反應(yīng)中As從+3價(jià)升高為0價(jià)，S從-2價(jià)升高為+6價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×(2×2+2×3)=5mol；

(2)Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為7∶1，則可設(shè)ClO-為7mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共8mol，失去電子的總物質(zhì)的量為7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為12mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為12mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(12mol)∶(8mol)=3∶2；若5molCl2參加反應(yīng)，其中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為5mol×=3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。【解析】①.1∶1②.As2S3③.氫氧化鈉溶液（或硫酸銅溶液）④.1⑤.10⑥.10H+⑦.2⑧.3⑨.10⑩.2H2O?.5mol?.3∶2?.6NA9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O的離子方程式為2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。反應(yīng)中氯酸鈉是氧化劑，氯化氫是還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律，化合價(jià)升降不交叉，且相近變化較易，故氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為ClO2；

(2)方法二的方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，氯酸鈉是氧化劑，因此被還原的物質(zhì)是NaClO3。若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，物質(zhì)的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA。

(3)A.硝酸銀溶液和水中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不易用自來(lái)水配制，方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；A選；

B.食鹽溶液與氯水不反應(yīng)；能用自來(lái)水配制，B不選；

C.碘化鉀溶液能與自來(lái)水中的氯氣反應(yīng)而被氧化，不易用自來(lái)水配制，方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；C選；

D.氯化鐵溶液與氯水不反應(yīng)；能用自來(lái)水配制，D不選；

答案選AC；

(4)設(shè)混合液中ClO-與的物質(zhì)的量分別均是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是(1×1＋1×5)mol＝6mol，根據(jù)電子得失守恒可知被還原得到的氯離子是6mol，因此Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比6：2＝3：1?！窘馕觥?+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2OCl2NaClO30.1ACCl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓3:110、略

【分析】【詳解】

（1）C4H10為烷烴，有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，正丁烷的一氯代物有2種，異丁烷的一氯代物有2種，則C4H10的一氯代物有4種；故答案為：4；

（2）由分子模型可知，白球是氫原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，故答案為：CH2=C（CH3）COOH；碳碳雙鍵和羧基；

（3）由常溫下，0.1mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8可知溶液中c（OH—）=10—8c（H+），c（H+）=mol/L=1×10—3mol/L，溶液的pH為3，則HA為弱酸，HA與NaOH溶液反應(yīng)生成NaA和水，反應(yīng)的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O，故答案為,3；HA+OH-=A-+H2O；

（4）由Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38可知0.01mol/LFeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀時(shí)，溶液中c（OH—）=mol/L=2×10—12mol/L，則溶液的pH為（14—12+lg2）=2+lg2，故答案為：2+lg2?！窘馕觥竣?4種②.CH2=C（CH3）COOH③.碳碳雙鍵和羧基④.3⑤.HA+OH-=A-+H2O⑥.2+lg211、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴的主鏈為6個(gè)碳原子；故名稱為2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，故N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(濃)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH312、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）的分子式是C5H8O。答案為：C5H8O；

含有羥基、碳碳雙鍵和苯基，羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，所以該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。答案為：abd；

（2）以苯為原料生成的化學(xué)方程式是+Br2+HBr。

答案為：+Br2+HBr；

（3）與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+NaBr+H2O。答案為：+2NaOH+NaBr+H2O；

（4）由制備的反應(yīng)條件是濃硫酸；加熱。

答案為：濃硫酸；加熱；

（5）符合下列條件的的同分異構(gòu)體。①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；且其中一個(gè)是醛基。

則另一取代基可以是下列情況下的某一種：-CH2CH2CH=CH2、-CH2CH=CHCH2；

-CH=CHCH2CH3、-CH2C(CH3)=CH2、-CH(CH3)CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-C(CH3)=CHCH3；

-C(CH2CH3)=CH2；每個(gè)取代基與醛基又可位于鄰；間、對(duì)的位置，所以異構(gòu)體的數(shù)目共有：

3×8=24。答案為：24?！窘馕觥緾5H8Oabd+Br2+HBr+2NaOH+NaBr+H2O濃硫酸、加熱2413、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；烷烴A分子中最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，名稱為2，2—二甲基丁烷；該物質(zhì)有3種等效氫，故一氯代物有3種；

（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B分子為含有碳碳雙鍵的烯烴，分子式為C8H16，故答案為：C8H16；烯烴；

（3）苯酚與足量的濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀和氫溴酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成白色沉淀；

（4）異戊二烯一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚異戊二烯，聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）在銅做催化劑作用下，苯甲醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；

（6）實(shí)驗(yàn)室配制檢驗(yàn)醛基的銀氨溶液的方法為：往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產(chǎn)生的的沉淀剛好溶解為止。【解析】(1)2；2—二甲基丁烷3

(2)C8H16烯烴。

(3)生成白色沉淀。

(4)

(5)2+O22+2H2O

(6)往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止14、略

【分析】【分析】

(1)淀粉；葡萄糖、蛋白質(zhì)、油脂四種物質(zhì)中；不能發(fā)生水解的是葡萄糖；能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是油脂；

(2)合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子；2號(hào)位上有一個(gè)羥基，則為醇，3號(hào)位上有甲基；

(4)由的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成和水發(fā)生加成反應(yīng)生成

【詳解】

(1)淀粉；葡萄糖、蛋白質(zhì)、油脂四種物質(zhì)中；不能發(fā)生水解的是葡萄糖；能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是油脂，故答案為：B；D；

(2)合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(3)的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子；2號(hào)位上有一個(gè)羥基，則為醇，3號(hào)位上有甲基，系統(tǒng)命名法為：3-甲基-2-丁醇，故答案為：3-甲基-2-丁醇；

(4)由的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成和水發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：取代消去加成?！窘馕觥緽D3-甲基-2-丁醇取代消去加成15、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮艉江h(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過(guò)取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。20、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個(gè)醛基加一個(gè)羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機(jī)物，要和烴基直接相連，比如說(shuō)葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過(guò)濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體，重結(jié)晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體；操作Ⅲ是粗晶體提純，操作的名稱為重結(jié)晶；

(3)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液；產(chǎn)生黑色沉淀，當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(4)當(dāng)pH=10時(shí)，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，需要還原劑，電解池中鐵做陽(yáng)極失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子，在堿溶液中生成氫氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點(diǎn)睛】

考查常見(jiàn)氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算和對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數(shù)計(jì)算等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥竣?2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）③.滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓22、略

【分析】【詳解】

(1)氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN-+H2O?HCN+OH-；因醋酸的酸性比HCN強(qiáng)，溶液中H+濃度越大，水的電離能力越弱，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出的c(H+)小于HCN中水電離出的c(H+)；

(2)向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔；

(3)CN-被C1O2氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸迹?CN-+2C1O2=N2↑+2CO2↑+2Cl-，反應(yīng)中每摩C1O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023即1mol電子是，參加反應(yīng)的C1O2為0.2mol；則生成氣體的總物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

(4)CN-和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽為碳酸氫鈉，同時(shí)生成一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，離子方程式為CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；

(5)電解池中，電解液使用Na[Ag(CN)2]，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即：[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密。【解析】①.CN-+H2OHCN+OH-②.小于③.促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔④.6.72⑤.CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑⑥.[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-⑦.Ag+和CN-可以結(jié)合生成穩(wěn)定的[Ag(CN)2]-，以控制銀離子濃度，使鍍層致密（或其他合理答案）23、略

【分析】【詳解】

（1）SiO2不溶于水、酸，通過(guò)過(guò)濾除去，在廢渣中，V2O5被還原為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2-,與其他離子一起存在在濾液中；(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O22+，該反應(yīng)的離子方程式為：6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+；(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，而溶液中Fe3+、Al3+與KOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3形成“廢渣2”而除去；(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)?！傲鞒鲆骸敝嘘?yáng)離子最多的是鉀離子，由上述平衡移動(dòng)分析可知，為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性；（5）生成偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀的化學(xué)方程式為：4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl?！窘馕觥竣?SiO2②.6VO2++ClO3-+3H2O=6VO22++Cl-+6H+③.Fe(OH]3和Al(OH)3④.K+⑤.堿⑥.4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC124、略

【分析】【分析】

流程一：由流程可知，某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)，用NaOH堿浸時(shí)溶解Al和Al2O3，過(guò)濾得到固體是Ni、Fe和不溶于酸、堿的雜質(zhì)，加入稀硫酸酸浸過(guò)濾，所得濾液主要含有Fe2+和Ni2+，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部生成Fe(OH)3沉淀，鎳離子不沉淀，過(guò)濾后調(diào)節(jié)溶液pH：2-3，以防止鎳離子水解，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到NiSO4?7H2O晶體；

流程二：某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)，工藝流程的目的是用含鎳廢催化劑制備NiSO4?7H2O晶體，分析工藝流程，將含Ni廢催化劑用稀硫酸酸浸，則Ni、Al、Fe和Al2O3均溶于酸，得到Al3+、Fe2+和Ni2+，進(jìn)行過(guò)濾操作，則不溶于酸的雜質(zhì)被過(guò)濾出，濾液中主要含有Al3+、Fe2+和Ni2+，凈化除雜主要除去Al3+、Fe2+，得到Ni2+的溶液，經(jīng)過(guò)后續(xù)處理得到NiS