2025年滬科版選修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.F－：1s22s23p6C.P：最外層電子排布圖為D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s22、下列說法中正確的是A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3s2表示3s能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多3、下列關(guān)于丙烯的說法正確的是A.丙烯分子有7個鍵和1個鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是雜化C.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上D.丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵4、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N>O>PB.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵5、下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.NCl3與BF3D.SO32-與CO32-6、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C＝O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl

A.AB.BC.CD.D7、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；關(guān)于兩種晶體說法正確的是。

A.兩種晶體內(nèi)均含有共價鍵B.構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點差別較大評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的其外圍電子軌道表示式是__。

（2）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式___。

（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為___，電負性由大到小的順序為___。

（4）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為__，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為__。

（5）根據(jù)元素As在周期表中的位置預測As的氫化物分子的空間構(gòu)型為__，其沸點比NH3的__（填“高”或“低”），其判斷理由是__。9、海水中含有豐富的資源；其中包括鈉離子；氯離子、鎂離子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫出氯原子的最外層電子排布式________________，最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________個，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個實驗事實__________________。

（3）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點/℃12661534183

試解釋上表中熔點SiF4遠低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實驗室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請再提出一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實驗方案______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程所發(fā)生反應的離子方程式為___________________

在滴加的整個過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)10、下表為元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；屬于ds區(qū)元素。

B.d的基態(tài)原子中；2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素。

C.最外層電子排布式為4s1；該元素一定屬于第ⅠA族。

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族11、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

(3)用“>”或“<”填空：。原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH412、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應為________色，發(fā)生焰色反應的原因是_____________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價鍵類型有________________，N3-的空間構(gòu)型為________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。13、試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。14、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_________

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______(填2種)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。

下列對上述過程的描述不合理的是______

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變。

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

(4)下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

(5)將白色的無水CuSO4溶解于水中；溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍。

色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：_______。15、如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請認真觀察后完成表格。___________

離子晶體晶體結(jié)構(gòu)粒子晶胞所含粒子數(shù)陰陽離子個數(shù)之比陰陽離子個數(shù)之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉氯化銫氟化鈣評卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)16、鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池；傳感器、固體電阻器等的功能材料；回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。

(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377﹣24.1238.3155

(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數(shù)是__________。

(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_________g·cm-3(列出計算式)。

(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。

17、如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。Sb的元素名稱為____。基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如下圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力。

（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。下圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標出)，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？_______(填“是”或“不是”)，平均每個晶胞中含有______個K+。

（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為__________。

18、第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)；砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。

(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗；其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。

(5)高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。

(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為___________nm。

19、鎵(Ga)；鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料；應用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構(gòu)型是_______。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga___As，第一電離能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是______，硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4、SiBr4,上述四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為___。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因___。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。20、Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾?。籇-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡式如圖：

回答下列問題：

(1)寫出Cu的簡化電子排布式________。

(2)已知氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)基態(tài)負一價離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因_________。第一電子親合能可能為正值或負值，而第二電子親合能均為負值，原因是_____。

(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為____，碳原子的雜化方式為_______。

(4)請簡述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。

(5)青霉胺在臨床治療時對于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療；可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結(jié)構(gòu)如圖。

其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為________cm3(列出計算式)。評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共4分)21、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。23、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。24、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。25、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。26、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A；鈣原子失去2個電子變成鈣離子；使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，選項A正確；

B．氟離子核外有10個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6；選項B錯誤；

C．磷原子最外層電子排布軌道表示式為選項C錯誤；

D．Cr原子核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；選項D錯誤。

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子；故A正確；

B.3s2表示3s能級容納2個電子；s能級有1個原子軌道，故B錯誤；

C．能級符號相同；能層越大，電子能量越高，所以1s；2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；

D．同一原子中；2d；3d、4d能級的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．鍵均為鍵，中一個是鍵，一個是鍵，則丙烯分子有8個鍵，1個鍵；故A錯誤；

B．甲基中的C原子為雜化，中的C原子為雜化，則丙烯分子中1個碳原子是雜化，2個碳原子是雜化；故B錯誤；

C．由雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；丙烯分子中2個碳原子在同一直線；故C錯誤；

D．同種元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在非極性共價鍵，又存在極性鍵；故D正確；

答案選D。

【點睛】

飽和碳采取雜化，鍵角約為109.5°，四面體結(jié)構(gòu)；雙鍵碳采取雜化，鍵角為120°，碳碳雙鍵的2個C及其連的4個原子共6個原子共面。4、D【分析】【詳解】

A．一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P；故A錯誤；

B．O原子半徑小于N原子半徑；電負性強于N，所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；

C．形成N=C鍵的N原子為sp2雜化；形成C≡N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D．該分子中單鍵均為σ鍵；雙鍵和三鍵中含有π鍵、苯環(huán)中含有大π鍵；故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

根據(jù)題中分子或離子的中心原子雜化軌道的類型可知；本題考查原子的雜化類型，根據(jù)VSEPR理論分析。

【詳解】

A.中S原子價層電子對個數(shù)中S原子價層電子對個數(shù)所以與中S原子雜化類型分別是雜化類型不同，故A錯誤；

B.中C原子價層電子對個數(shù)中O原子價層電子對個數(shù)所以兩種分子中價層電子對個數(shù)相等，C、O原子雜化類型都是雜化類型相同，故B正確；

C.中N原子價層電子對個數(shù)中B原子價層電子對個數(shù)中N原子雜化方式為中B原子雜化方式為雜化類型不同，故C錯誤；

D.中S原子價層電子對個數(shù)則S原子雜化類型是中C原子價層電子對個數(shù)C原子雜化方式為雜化類型不同，故D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．氮原子2p能級半充滿；所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；

B．理論解釋不對，CO2分子的價層電子對是2，根據(jù)價層電子對互斥理論，CO2分子是直線型；但與分子極性無關(guān)，故B錯誤；

C．金剛石是原子晶體；石墨是混合型晶體，故C錯誤；

D．理論解釋不對；HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤；

故答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．NaCl是離子晶體，在晶體中只存在離子鍵，而CO2是分子晶體；在原子之間通過共價鍵結(jié)合，只存在共價鍵，所以不是都存在共價鍵，故A錯誤；

B．NaCl是離子晶體，構(gòu)成微粒是陰陽離子，而CO2是分子晶體；構(gòu)成微粒是分子，而不是原子，故B錯誤；

C．根據(jù)選項A分析可知兩種物質(zhì)前者是離子晶體；后者是分子晶體，故C錯誤；

D．氯化鈉是離子晶體；二氧化碳是分子晶體，離子晶體的硬度；熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點差別較大，故D正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的A元素只能是Ne,則其外圍電子軌道表示式是故答案為

(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素是鉻，其名稱是24號元素鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d區(qū)，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為：鉻；第四周期第ⅥB族；d；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)C、N、O、F四種元素中，原子半徑r(C)>r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外處于2p3半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能F>N>O>C，電負性F>O>N>C，故答案為：F>N>O>C；F>O>N>C；

(4)Fe是26號元素，核外有26個電子，失去兩個電子得到Fe2+，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去三個電子得到Sm3+，Sm3+的價層電子排布式為4f5，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；4f5；

(5)As的氫化物分子AsH3與NH3為同一主族的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，故AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，因為NH3分子間含有氫鍵，所以AsH3的沸點低于氨氣，故答案為：三角錐形；低；氨氣分子間含有氫鍵。【解析】鉻第四周期第ⅥB族d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1F>N>O>CF>O>N>C1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d64f5三角錐形低氨氣分子間含有氫鍵9、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為

（2）Na在常溫下與水劇烈反應；Mg在常溫下不與水反應；

（3）根據(jù)晶體類型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答；

（4）如果氨水是弱堿；則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿；

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：溶液中的離子濃度根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為最外層電子排布式為占據(jù)2個軌道；不同層級的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為：17；4；5；

（2）Na在常溫下與水劇烈反應；Mg在常溫下不與水反應由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱，故答案為：Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應；

（3）NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低,故答案為：NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡加入NH4AC晶體NH4＋濃度增大平衡逆移OH－濃度減小溶液紅色變淺；還可以測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿。故答案為：溶液紅色變淺；測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿；

（5））向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：

a根據(jù)電荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），則有c（Cl-）=c（NH4＋）；此時氨水應過量少許，故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒當c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b錯誤；

c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正確；

d、鹽酸是一元強酸，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d錯誤；故選ac。

故答案為：ac。

【點睛】

一般情況物質(zhì)熔沸點原子晶體>離子晶體>分子晶體；鹽酸中滴加氨水至過量溶液任何時候存在電荷守恒根據(jù)條件判斷其離子濃度大小關(guān)系?！窘馕觥?745Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低溶液紅色變淺測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿ac10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素。

(1)f為F元素，原子核外電子數(shù)目為9，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

(2)元素h為P，為15號元素，基態(tài)原子核外電子軌道表示式為故答案為：

(3)ci2分子CS2，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，電子式為故答案為：

(4)P元素的3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；較穩(wěn)定，故第一電離能P＞S；金屬性越強，電負性越小，故電負性Na＜Be，故答案為：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，故A正確；B．N原子的基態(tài)原子中2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；C．最外層電子排布式為4s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C錯誤；D．最外層電子排布式為ns2np1；該元素處于第ⅢA族，故D錯誤；故答案為：AB。

【點睛】

本題的易錯點為(5)，要注意最外層電子排布式為4s1，可能的電子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族?！窘馕觥竣?1s22s22p5②.③.④.>⑤.<⑥.AB11、略

【分析】【分析】

(1)硅原子序數(shù)為14；按相關(guān)知識點填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外電子排布式回答；

(3)按原子半徑規(guī)律；電負性規(guī)律填寫；熔點按原子晶體中影響熔點的因素填寫，沸點按分子晶體中影響沸點的規(guī)律填寫；

【詳解】

(1)硅原子序數(shù)為14；核外14個電子，分3層排布，最外層4個電子，則硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案為：三；IVA；

(2)N和Cu的原子序數(shù)分別為7和29，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅原子外圍電子構(gòu)型為3d34s1；則銅原子最外層有1個電子；

答案為：1s22s22p3；1；

(3)Al和Si同周期，原子序數(shù)大者原子半徑小，故原子半徑Al＞Si；氮和氧是同周期非金屬元素，原子序數(shù)大者電負性大，故電負性N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中熔點由共價鍵牢固程度決定，碳碳單鍵比硅硅單鍵牢固，故熔點：金剛石＞硅晶體，CH4和SiH4都是分子晶體，沸點由分子間作用力決定，CH4和SiH4組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大者分子間作用力大，則沸點高，故沸點：CH4＜SiH4；

答案為：>；<；>；<?！窘馕觥竣?三②.IVA③.1s22s22p3④.1個⑤.)>⑥.<⑦.>⑧.<12、略

【分析】【詳解】

(1)；處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；

故答案為電子云；

(2)；鉀的焰色反應為紫色。發(fā)生焰色反應；是由于電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

故答案為紫色；電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量；釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

(3)、根據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)，疊氮化鉀晶體中含有的共價鍵類型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)為直線形，則N3-的空間構(gòu)型為直線形；

故答案為σ鍵和π鍵；直線形；

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價電子排布式為3d54s2?！窘馕觥竣?電子云②.紫③.電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s213、略

【分析】【分析】

利用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論進行解題。

【詳解】

(1)NI3：中心原子N原子孤電子對數(shù)為×(5-3×1)=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤電子對數(shù)為×(4-3×1-1)=0，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，無孤電子對，分子空間構(gòu)型為四面體型；

(3)CO2：中心原子C原子孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0；價層電子對數(shù)為2，雜化軌道為sp，VSEPR模型為直線型，無孤電子對，分子空間構(gòu)型為直線型；

(4)BF3：中心原子B原子孤電子對數(shù)為×(3-3×1)=0，價層電子對數(shù)為3，雜化軌道為sp2；VSEPR模型為平面三角形，無孤電子對，分子空間構(gòu)型為平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤電子對數(shù)為×(6-2×1)=2，價層電子對數(shù)為2+2=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構(gòu)型為V型。

【點睛】

分子的中心原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)的計算用最外層電子數(shù)減去成鍵電子數(shù)，再除以2。如果價層電子對數(shù)是4且不含孤電子對，則雜化軌道為sp3，四面體結(jié)構(gòu)，如果價層電子對數(shù)是4且含有一個孤電子對，則雜化軌道為sp3，三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價電子對數(shù)是4且含有2個孤電子對，則雜化軌道為sp3，V形；如果價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，則雜化軌道為sp2，平面三角形結(jié)構(gòu)，如果價層電子對數(shù)是2，則雜化軌道為sp，直線型結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?sp3、三角錐②.sp3、四面體③.sp、直線型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為：1s22s22p4；

（2）原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的物質(zhì)互為等電子體，與H2O分子互為等電子體的微粒：H2S和NH

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)：

A．水中氧原子采取sp3雜化，水合氫離子通過計算可得：也sp3雜化；故氧原子的雜化類型不變，A不合理；

B．水是V型；水合氫離子是三角錐型，形狀發(fā)生了改變，B合理；

C．微粒本身發(fā)生了改變；保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒變化，則微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，C合理；

D．微粒由V型變成三角錐型；鍵角發(fā)生了改變，D合理；

故答案為A；

（4）冰是分子晶體；A是氯化鈉是離子晶體；B是干冰，是分子晶體；C是碘，是分子晶體；D是金剛石，是原子晶體；E是鈉，是金屬晶體；與冰的晶體類型相同的是：BC；

（5）白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+，生成此配合離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+?！窘馕觥?s22s22p4H2S和NHABCCu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+15、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，晶體結(jié)構(gòu)粒子為：Na+、Cl-，由均難法：晶胞中Na+個數(shù)為：8×+6×=4，晶胞中Cl-個數(shù)為：12×+1=4；配位數(shù)是晶格中與某一原子相距最近的原子個數(shù)。每個鈉離子周圍有六個氯離子；每個氯離子周圍也有六個鈉離子，配位數(shù)均為6，陰陽離子個數(shù)之比：4:4=1:1；

（2）在CsCl晶胞中，晶體結(jié)構(gòu)粒子為：Cs+、Cl-，由均難法：晶胞中Cs+個數(shù)為：8×=1，晶胞中Cl-個數(shù)為：1；配位數(shù)是晶格中與某一原子相距最近的原子個數(shù)。每個Cs+離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個Cs+離子；配位數(shù)均為8，陰陽離子個數(shù)之比：1:1；

（3）在CaF2晶胞中，晶體結(jié)構(gòu)粒子為：Ca2+、F-，F(xiàn)－填充在八個小立方體中心，8個四面體全被占據(jù)，由均難法：晶胞中Ca2+個數(shù)為：8×+6×=4，晶胞中F-個數(shù)為：8；配位數(shù)是晶格中與某一原子相距最近的原子個數(shù)。每個Ca2+離子周圍有8個F-離子，配位數(shù)為8，每個F-離子周圍也有4個Ca2+離子；配位數(shù)為4，陰陽離子個數(shù)之比：8:4=2:1；

故答案為：。離子晶體晶體結(jié)構(gòu)粒子晶胞所含粒子數(shù)陰陽離子個數(shù)之比陰陽離子個數(shù)之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1【解析】。離子晶體晶體結(jié)構(gòu)粒子晶胞所含粒子數(shù)陰陽離子個數(shù)之比陰陽離子個數(shù)之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1三、原理綜合題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)考查了對基態(tài)原子電子排布規(guī)律的認識；(2)考查了不同類型的晶體的熔沸點比較；相同類型的晶體的熔沸點比較；(3)考查了電負性的周期性變化規(guī)律，微粒間的相互作用以及晶胞中離子的配位數(shù)；(4)考查了晶胞中微粒的位置和雜化理論，晶體密度的計算問題；(5)重點考查通過反應歷程圖，來書寫離子方程式等。

【詳解】

(1)鈦元素是22號元素，故其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)一般不同的晶體類型的熔沸點是原子晶體>離子晶體>分子晶體，TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故TiF4的熔點高于其余三種物質(zhì)；TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力依次越大，熔點越高；故答案為：TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故TiF4的熔點高于其余三種物質(zhì)；TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體；相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，故熔點依次升高；

(3)CaTiO3晶體中含有Ca、Ti、O三種元素，Ca、Ti是同為第四周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，根據(jù)同一周期元素的電負性從左往右依次增大，故Ti>Ca，O為非金屬，故其電負性最強，故三者電負性由大到小的順序是：O>Ti>Ca，金屬陽離子和氧負離子之間以離子鍵結(jié)合，離子晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子，故Ca2+的配位數(shù)必須是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目，從圖(a)可知，該數(shù)目為三個相互垂直的三個面上，每一個面上有4個，故Ca2+的配位數(shù)是12；故答案為：O>Ti>Ca；離子鍵；12；

(4)比較晶胞(a)(b)可知，將圖(b)中周圍緊鄰的八個晶胞中體心上的離子連接起來，就能變?yōu)閳D(a)所示晶胞結(jié)構(gòu)，圖(b)中體心上的Pb2+就變?yōu)榱税藗€頂點，即相當于圖(a)中的Ti4+；圖(b)中頂點上的I-就變成了體心，即相當于圖(a)中的Ca2+；圖(b)面心上中的就變成了棱心，即相當于圖(a)中的O2-；故圖(b)中的Pb2+與圖(a)中的Ti4+的空間位置相同；有機堿中N原子上無孤對電子，周圍形成了4個鍵，故N原子采用sp3雜化；從圖（b）可知，一個晶胞中含有Pb2+的數(shù)目為個，的數(shù)目為個，I-的數(shù)目為個，故晶胞的密度為故答案為：Ti4+；sp3；

（5）從作用原理圖(c)可以推出，這里發(fā)生兩個離子反應方程式，左邊發(fā)生Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，右邊發(fā)生I2+2Eu2+=2Eu3++2I-，故答案為：Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+；I2+2Eu2+=2Eu3++2I-

【點睛】

對電負性的考查，只要掌握周期表同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下電負性依次減小的規(guī)律，另金屬元素的電負性小于非金屬的；化學鍵的類型判斷主要也是通過電負性，當兩元素的電負性相差1.7以上形成離子鍵，小于則形成共價鍵；判斷分子等構(gòu)型時，可以通過價層電子對互斥理論或雜化軌道理論以及等電子體原理進行判斷；由陌生晶胞結(jié)構(gòu)計算晶體密度時，先要確定晶胞中含有的微粒數(shù)目，這時一方面要認真分析晶胞中各類粒子的位置信息，另一方面也要注意均攤法的使用，然后根據(jù)質(zhì)量的兩種計算方法相等即來進行求算?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d24s2TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高O＞Ti＞Ca離子鍵12Ti4+sp32Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+2Eu2++I2=2Eu3++2I?17、略

【分析】【詳解】

(1)陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個電子，其外圍電子排布的通式為ns2np3，P核外還有3個電子層，則電子占據(jù)的最高層符號為M，M層還有1個s軌道、3個p軌道和5個d軌道，總共還有9個軌道，電子占有的最高能級為3p；Sb元素為銻，答案為ns2np3銻3P9；

(2)A.N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據(jù)元素周期律可以知道，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此三種氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，A選項正確；B.因為氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，AsH3沸點較PH3高；故B錯誤；C.非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以C選項是正確的；D.三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，故D錯誤；答案為AC；

(3)C原子的雜化構(gòu)型可以通過周圍有幾個原子來判斷，在框圖中C原子周邊的原子數(shù)有3、4、2，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個C原子，為sp2雜化，在球和鏈相連的C原子其周圍有4個C原子，sp3雜化；鏈上的C周邊有2個C原子，sp雜化，答案為3。

(4)普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，F(xiàn)e2+和Fe3+的個數(shù)相等為CN-的個數(shù)為它們的個數(shù)比不符合普魯士藍的化學式。在晶胞中電荷守恒，F(xiàn)e2+和Fe3+所帶的正電荷而CN-帶的負電荷為3，K+所帶的電荷為每個晶胞中含有個K+，答案為不是

(5)根據(jù)圖片知,每個三角錐結(jié)構(gòu)中P原子是1個，O原子個數(shù)是個，所以P原子和氧原子個數(shù)之比1:3，3個O原子帶6個單位負電荷，磷酸鹽，P的化合價為+5，所以形成離子為(PO3)nn-或PO3-?！窘馕觥縩s2np3銻3P9AC3不是(PO3)nn-或PO3-18、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為：3d24s2，最高能層為第四能層，s電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有Cr3d54s1，Cu3d104s1；共兩種；

（2）從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+的價電子排布式是：3d6，再失一個電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易被氧化成Fe3+；

(3)①與SCN-互為等電子體的一種微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN-)；

②硫氰酸(H-S-C≡N)中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為2∶3；

③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵；故其沸點比硫氰酸沸點高；

(4)雌黃分子式為As2S3，As有四對價層電子對，As原子的雜化方式為sp3雜化；

雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，故其反應方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑；SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；

(5)CaC2為離子化合物，電子式為：一個晶胞含有4個Ca2+，4個C22-,一個C22-中有兩個π鍵；一個晶胞含有的π鍵平均有8個；

(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中X和Y點所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個硒原子所處晶胞體對角線四分之一處，空隙類型為正四面體，但只占據(jù)了其中4個位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為×107nm。【解析】球形2Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定N2O(或CO2、CS2、OCN-)2∶3異硫氰酸分子間含有氫鍵sp3雜化2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑正四面體形8Zn正四面體50%×10719、略

【分析】【分析】

（1）按要求畫出硒原子的核外電子排布式即可，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；氣態(tài)分子中Se原子孤電子對數(shù)為0；價層電子對數(shù)為3，因此為平面三角形；

（2）同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減??；據(jù)此來分析即可；

（3）二氧化硅中1個硅原子結(jié)合4個氧原子；同時每個氧原子結(jié)合2個硅原子，對于分子晶體來講，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高；

（4）原子晶體中各原子之間是靠共價鍵形成的，在成鍵數(shù)相同的情況下，共價鍵的強度受成鍵原子的半徑大小影響，半徑越小則鍵能越大，N、P、As同屬第VA族，因此三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，而原子半徑大小為N

（5）從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下分別有3、6、3個配位原子，故配位數(shù)為12，接下來分析其化學式，位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為位于晶胞側(cè)棱的原子為3個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為位于晶胞底面上的棱棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1，因此該結(jié)構(gòu)為再根據(jù)體積來計算密度即可。

【詳解】

（1）硒是34號元素，其核外電子排布式為根據(jù)分析可知同周期中只有As、Br、Kr三種元素的第一電離能大于硒，而的結(jié)構(gòu)為平面三角形；

（2）同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小；因此鎵原子的半徑大于砷原子，砷原子處于第VA族，其4p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，因此砷原子的第一電離能大于鎵原子；

（3）根據(jù)分析，水晶晶體中硅原子的配位數(shù)為4，幾種分子晶體的熔沸點可以按照相對分子質(zhì)量的大小來排列，因此沸點有：丁硅烯的結(jié)構(gòu)與丁烯類似，分子中有8個鍵，1個雙鍵，2個鍵；因此分子中的σ鍵與π鍵的數(shù)個數(shù)之比為11:1；

（4）原子晶體中各原子之間是靠共價鍵形成的，在成鍵數(shù)相同的情況下，共價鍵的強度受成鍵原子的半徑大小影響，半徑越小則鍵能越大，N、P、As同屬第VA族，因此三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，而原子半徑大小為N

（5）①從六方晶胞的面心原子分析；上；中、下分別有3、6、3個配位原子，故鎵原子的配位數(shù)為12；

②根據(jù)分析得出化學式為質(zhì)量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，因此該底面的面積為高為2倍的正四面體高，因此體積為代入密度公式有【解析】3平面三角形><411:1結(jié)構(gòu)相似的前提下，原子晶體的熔沸點與成鍵原子的半徑呈反比，原子半徑大小為N20、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號元素，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；

(2)碳原子2p能級有兩個電子；得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定，所以碳原子第一電子親合能較大；原子得到一個電子后顯負電性，若要再得電子會有較大的排斥力，需要吸收能量，所以第二電子親合能為負值；

(3)根據(jù)D-青霉胺的結(jié)構(gòu)簡式可知S原子與氫原子形成一個σ鍵，與碳原子形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，所以為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；形成羧基的碳原子與氧原子形成一個碳氧雙鍵，為sp2雜化，其他碳原子均為飽和碳原子，均為sp3雜化；

(4)D-青霉胺中的羧基；氨基均為親水基；能與水分子間形成氫鍵；

(5)已面心的S2-為研究對象，每個晶胞內(nèi)部有2個距離S2-相等且最近的Zn2+，所以該晶胞中S2-的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤法，該晶胞含有S2-個數(shù)為=4，含有Zn2+的個數(shù)為4，所以晶胞的質(zhì)量m=所以晶胞的體積V=【解析】[Ar]3d104s1碳原子2p能級有兩個電子，得到一個電子后2p能級為半充滿，能量低更穩(wěn)定原子得到一個電子后顯負電性，若要再得電子會有較大的排斥力，需要吸收能量四面體形sp2、sp3D-青霉胺中的羧基、氨基能與水分子間形成氫鍵4(65+32)×4/ρNA四、有機推斷題(共1題，共4分)21、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對應氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點越向下越高(不含分子間氫鍵時)，所以b選項正確。（4）第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號元素，為Cr，屬于d區(qū)元素。【解析】1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)22、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O23、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)