2019-2021北京重點(diǎn)區(qū)高一(上)期末化學(xué)匯編：鐵及其化合物

1/12019-2021北京重點(diǎn)區(qū)高一（上）期末化學(xué)匯編鐵及其化合物一、單選題1．（2021·北京朝陽(yáng)·高一期末）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B．打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑C．常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22．（2021·北京朝陽(yáng)·高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A．CaO用作食品脫氧劑 B．Na2O2用作呼吸面具供氧劑C．Ca(ClO)2用作游泳池消毒劑 D．Fe2O3用作油漆紅色顏料3．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D4．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水5．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C．常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br26．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2

Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D7．（2019·北京東城·高一期末）利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠說明“反應(yīng)條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產(chǎn)物不同”的觀點(diǎn)的是（

）A．金屬鈉與水 B．鐵粉與鹽酸C．氫氣與氯氣 D．二氧化碳和澄清石灰水8．（2019·北京東城·高一期末）常溫時(shí)可以用鐵制器皿存放的酸是A．稀硫酸 B．稀醋酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸9．（2019·北京西城·高一期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是A．Na2CO3溶液遇酚酞變紅，說明Na2CO3溶液呈堿性B．Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明NO具有還原性D．新制的Fe(OH)2遇氧氣變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2具有還原性10．（2019·北京西城·高一期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．加熱除去Na2CO3固體中的NaHCO3B．用NaOH溶液除去CO2中的SO2氣體C．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO411．（2019·北京西城·高一期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀該溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D二、工業(yè)流程題12．（2019·北京東城·高一期末）印刷電路板（PCB）是用腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液（其中金屬陽(yáng)離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如圖。請(qǐng)回答：（1）腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是__池。（3）由置換池中得到固體的操作名稱是__。（4）置換池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有__。（5）請(qǐng)?zhí)岢隼盟釓墓腆w中回收Cu并將濾液回收利用的合理方案：__。（6）向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是__。13．（2019·北京西城·高一期末）硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下：（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS＋5O21______＋3_______（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。三、實(shí)驗(yàn)題14．（2021·北京西城·高一期末）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Fe(II)與Fe(III)相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)試管a的溶液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案為：在試管中加入少量a中溶液，_______(填操作和現(xiàn)象)，說明其中含有Fe3+。(2)向試管a中加入過量鐵粉的離子方程式是_______。(3)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(4)試管c中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后部分沉淀變?yōu)榧t褐色。寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式_______。(5)實(shí)驗(yàn)小組為探究反應(yīng)物濃度對(duì)Fe(OH)2制備效果的影響，以Fe(OH)2沉淀白色持續(xù)時(shí)間(t)為指標(biāo)，t越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)w(FeSO4)/﹪w(NaOH)/﹪t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①實(shí)驗(yàn)i、ii、iii的目的是_______。②小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)推斷：其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。推斷的證據(jù)是_______。15．（2020·北京西城·高一期末）某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。資料：?。瓼e3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價(jià)為?2價(jià)ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__（寫出一條）。16．（2019·北京西城·高一期末）某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是______。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，B試管中溶液的紅色褪去，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。C試管中反應(yīng)的離子方程式是______。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。17．（2019·北京東城·高一期末）用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水（如圖1），可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：a.有___生成；b.反應(yīng)放熱；Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法：打開分液漏斗活塞，__。②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法：反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀察到___，證明反應(yīng)是放熱的。（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對(duì)褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應(yīng)后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同學(xué)們向反應(yīng)后溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到__色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是__。四、填空題18．（2021·北京海淀·高一期末）將用途的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的后面：物質(zhì)：A．氯化鐵_______；B．氧化鐵_______；C．漂粉精_______；D．碳酸氫鈉_______。用途：a.紅色顏料

b.焙制糕點(diǎn)

c.蝕刻銅板

d.游泳池消毒19．（2020·北京西城·高一期末）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線。___20．（2019·北京東城·高一期末）“生活無處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問題。(1)廚房中的調(diào)味品，①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是_______________(填序號(hào)，下同)，主要成分中屬于鹽類的是___________，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是____________________。(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現(xiàn)象是______________，該變化稱為________反應(yīng)。(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(4)使用“84”消毒液(含)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使與及空氣中的充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的__________(填物質(zhì)名稱)，將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：_____________________________。

參考答案1．C【詳解】A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正確；B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑，故B正確；C．Na表面光亮逐漸變暗，生成是氧化鈉，反應(yīng)方程式：4Na+O2=2Na2O，故C錯(cuò)誤；D．鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；故選：C。2．A【詳解】A.氧化鈣沒有還原性，不能用作食品脫氧劑，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具供氧劑，故B正確；C.次氯酸鈣溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能起到殺菌消毒的作用，常用作游泳池消毒劑，故C正確；D.氧化鐵是紅棕色的粉末，常用作油漆紅色顏料，故D正確；故選A。3．B【詳解】A.溶液變藍(lán)，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價(jià)升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說法錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。4．B【分析】Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價(jià)的變化，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C.按照選項(xiàng)B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。5．C【詳解】A.Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A說法正確；B.Cu與Fe3＋反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B說法正確；C.條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，故C說法錯(cuò)誤；D.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，則有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D說法正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成Na2O2。6．C【分析】根據(jù)裝置圖，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C.MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D.Br2的氧化性強(qiáng)于I2，因此碘水與NaBr不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。7．D【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，不選A；B．不管鹽酸的濃度多大，鐵粉與鹽酸反應(yīng)均為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不選B；C．氫氣與氯氣反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，不選C；

D．二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2（少量）+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，2CO2（過量）+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2，用量不同，產(chǎn)物不同，選D。答案為：D。8．D【詳解】A.常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵制器皿存放，A不選；B.常溫下鐵與稀醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，不能用鐵制器皿存放，B不選；C.常溫下鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣嗎，不能用鐵制器皿存放，C不選；D.常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以常溫時(shí)可以用鐵制器皿存放濃硝酸，D選。答案選D。9．B【詳解】A項(xiàng)、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，說明Na2CO3溶液呈堿性，故A正確；B項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，氯氣無漂白性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，反應(yīng)中NO作還原劑，故C正確；D項(xiàng)、新制的白色Fe(OH)2沉淀遇氧氣，白色沉淀立即變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中Fe(OH)2作還原劑，故D正確。故選B。10．A【詳解】A項(xiàng)、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，通過加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、CO2和SO2氣體都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣與FeSO4反應(yīng)生成氯離子，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、加入BaCl2溶液除去硫酸鉀的同時(shí)，帶入新的雜質(zhì)氯化鋇，且鉀離子無法除去，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同、除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。11．A【詳解】A項(xiàng)、向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中一定含有Fe3+，故A正確；B項(xiàng)、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe3+，不能確定是否存在Fe2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42－、SO32－、CO32－、Ag+等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，該溶液中可能含有CO32－、SO32－、HCO3－等，故D錯(cuò)誤。答案選A。12．

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

沉降

過濾

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

用鹽酸溶解固體中的Fe，過濾后得到Cu，并將濾液加入再生池

避免有毒氣體污染環(huán)境【分析】腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入鐵粉置換出銅單質(zhì)、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再生池中主要指FeCl2，通入過氧化氫氧化生成FeCl3，循環(huán)利用?！驹斀狻浚?）腐蝕液（FeCl3溶液）將覆銅板上腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（2）腐蝕池中發(fā)生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置換池中鐵粉置換出銅、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再生池中過氧化氫氧化FeCl2，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是沉降池；（3）置換池中鐵粉置換出銅，固液分離的操作為過濾；（4）置換池中鐵粉置換出銅、以及鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸溶解固體中的Fe，過濾后得到Cu，并將濾液加入再生池；（6）Cl2有毒，污染環(huán)境，需要尾氣處理，加雙氧水氧化后生成水，避免有毒氣體污染環(huán)境，故答案為：避免有毒氣體污染環(huán)境。13．

SO2

O2

Fe3O4

SO2

H2O2＋SO2=H2SO4

(yz)/x×100%【分析】（1）該裝置中C、S和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，3molFeS反應(yīng)生成1molFe3O4

和3molSO2；（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水；（4）若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）煅燒時(shí)，鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2，故答案為SO2；O2；（2）由題意可知，F(xiàn)eS與O2高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫，由質(zhì)量守恒定律可知，3molFeS反應(yīng)生成1molFe3O4和3molSO2，反應(yīng)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案為Fe3O4；SO2；（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水，反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，故答案為H2O2+SO2=H2SO4；（4）若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yzg/xg=yz/x，故答案為(yz)/x×100%。14．

加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色

紫紅色溶液褪色

探究FeSO4溶液的濃度對(duì)Fe(OH)2制備效果的影響

實(shí)驗(yàn)ii、iv、v中，w(FeSO4)均為5﹪，w(NaOH)分別為15%、25%和35%，所得氫氧化亞鐵沉淀白色持續(xù)時(shí)間分別為138s、142s和180s，說明其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)試管a的溶液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案為：在試管中加入少量a中溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明其中含有Fe3+。(2)向試管a中加入過量鐵粉，鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式是。(3)試管b中，足量的硫酸亞鐵溶液和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鐵、硫酸錳和水，酸性高錳酸鉀溶液完全消耗，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫紅色溶液褪色。(4)試管c中硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，一段時(shí)間后部分沉淀變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀。白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為。(5)①實(shí)驗(yàn)i、ii、iii中，w(NaOH)均為15﹪，w(FeSO4)不同，則目的是探究FeSO4溶液的濃度對(duì)Fe(OH)2制備效果的影響；②小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)推斷：其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。推斷的證據(jù)是：實(shí)驗(yàn)ii、iv、v中，w(FeSO4)均為5﹪，w(NaOH)分別為15%、25%和35%，所得氫氧化亞鐵沉淀白色持續(xù)時(shí)間分別為138s、142s和180s，說明其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。15．

還原

2

1

2

2

2

SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-

ACD

對(duì)比、控制變量等【分析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)褪色溶液研究，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象，說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；A.FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B.通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯(cuò)誤；C.滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關(guān)，故D正確；故答案為ACD；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法，故答案為：對(duì)比、控制變量等。16．

Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑

鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行

SO2＋2OH-=SO32-＋H2O

+1價(jià)的氫元素

反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化；（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，未檢測(cè)到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成；（4）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。【詳解】（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化，故答案為鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)中未檢測(cè)到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH—=SO32—＋H2O，故答案為SO2＋2OH—=SO32—＋H2O；（4）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫（H+）元素上，故答案為+1價(jià)H元素（H+）；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等，故答案為濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。【點(diǎn)睛】本題考查了濃硫酸與Fe、Cu反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，掌握濃硫酸、Fe、Cu的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。17．

O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

用帶火星的木條靠近p導(dǎo)管口，若觀察到木條復(fù)燃，證明有O2生成

有氣泡冒出

紅褐

2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓【詳解】（1）脫脂棉劇烈燃燒，說明具備燃燒條件，根據(jù)燃燒的條件，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且有氧氣生成，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）①氧氣具有使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)，所以可用帶火星的木條靠近p處，如果木條復(fù)燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條靠近p導(dǎo)管口，若觀察到木條復(fù)燃，證明有O2生成；②氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果該反應(yīng)放熱，放出的熱量能使集氣瓶?jī)?nèi)空氣的壓強(qiáng)增大；如果q導(dǎo)管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出，證明此反應(yīng)放熱，故答案為：有氣泡冒出；（3）反應(yīng)后溶液中，滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說