2024-2025學年甘肅省酒泉市高二（上）期末化學試卷（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學年甘肅省酒泉市高二（上）期末化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題：本大題共14小題，共42分。1.化學與生產(chǎn)、生活等密切相關，下列有關原理的解釋正確的是(

)A.人們常用可溶性的鐵鹽與堿反應生成的Fe(OH)3做凈水劑

B.熱的純堿溶液去油污能力增強，利用加熱促進Na2CO3水解的原理

C.燃燒的天然氣的量越多，天然氣的燃燒熱越大2.下列說法正確的是(

)A.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJ

C.已知C(s)+O23.下列說法不正確的是(

)

A.圖甲表示該反應ΔH>0，化學反應體系從環(huán)境中吸收熱量

B.圖乙可知物質聚集狀態(tài)改變，焓也改變

C.圖丙表示反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖4.TiCl4是制備金屬鈦(Ti)的中間產(chǎn)物，金紅石(TiO2)直接氯化制備TiClA.升高溫度有利于TiCl4(g)的制備

B.上述反應平衡常數(shù)的表達式為c(TiCl4)?c(O2)5.乙醇一水催化重整可獲得H2，體系中存在的主要反應為：

反應①：C2H5OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6HA.若體系達到平衡后，壓縮容器體積，反應②的平衡不移動

B.適當增大起始n(C2H5OH)，有利于H2的生成

C.升高溫度，反應①、6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH?數(shù)目為0.2NA

B.0.02mol?NO和0.01molO2混合后氣體分子數(shù)為0.02NA

7.在25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是(

)A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c(Cl?)<c(NH4+)

B.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液，水的電離程度相同

C.0.2mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，8.在2L密閉容器中充入1mol?N2(g)和3mol?H2(g)發(fā)生反應，在不同溫度下，N2A.T1>T2

B.v正：a點<b點

C.圖2中t0min9.下列關于金屬的腐蝕與防護說法不正確的是(

)

A.圖①中在輪船外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

B.圖②中往Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不產(chǎn)生藍色沉淀

C.圖③中運動器材表面涂環(huán)氧樹脂涂層可減緩金屬腐蝕

10.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是(

)選項實驗操作現(xiàn)象結論A將NO熱水中顏色深NB向盛有2mL0.1mol?L?1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol?L?1的AgN先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀KC相同pH的HCl溶液和CH3COOHCH3COOH酸性：HCl>CD用pH計測定0.1mol?L?1的NaHCO3溶液和NaHCO3(aq)為8.3，水解常數(shù)：KA.A B.B C.C D.D11.室溫下，向20mL0.1mol?L?1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol?L?1化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(

)A.a點溶液中：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+12.由一種含氟廢酸(pH=2，主要離子有F?、SO42?、Fe3+、Zn2+)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如圖所示：

A.含氟廢酸中c(F?)c(HF)=3.5×10?2

B.“調節(jié)pH”約為8時，“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)3和Zn(OH13.新型Zn?PbO2電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是(

)A.負極電極反應式為Zn?2e?+4OH?=[Zn(OH)4]2?

B.M膜為陽離子交換膜、N膜為陰離子交換膜

C.外電路電子由Zn極流向Pb14.基于水煤氣轉化反應CO+H2O=H2+CA.a為電源負極

B.陰極電極反應式為2H2O+2e?=2OH?+H2二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.利用工業(yè)廢氣、焦爐煤氣等合成甲醇等，是目前國家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成過程中存在以下反應：

ⅰ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ?mol?1

ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=?90.4kJ?mol?1

(1)工業(yè)廢氣中CO2加氫合成甲醇的總反應：ⅲ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=______kJ?mol?1；反應過程的能量變化如圖甲所示。由此可知，反應的快慢由______(填“反應ⅰ”或“反應ⅱ”)決定。若體系達到平衡后，壓縮容器體積，反應ⅲ會向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)利用反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)合成甲醇，向某恒容密閉容器中充入1mol?CO(g)和2mol?H2(g)。

①該反應能在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。

②T℃時，能判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

A.混合氣體平均相對分子質量保持不變

B.CO的轉化率保持不變

C.v生成(CO)=v消耗(CH16.酸、堿、鹽均屬于電解質，它們在水溶液中存在多種平衡，根據(jù)所學知識，回答下列問題：

(1)常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?L?1的五種溶液：①NaOH、②NaCl、③H2SO3、④CH3COONa、⑤H2SO4，它們的pH從大到小排列順序為______(填序號)。

(2)實驗室配制FeCl3的水溶液時，常把FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋到所需濃度，目的是為了______(填“促進”或“抑制”)鐵離子的水解；如果把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(填化學式)。

(3)25℃時，向濃度均為0.02mol?L?1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當兩種沉淀共存時，c(Mg2+)c(Cu2+)=______(保留至小數(shù)點后兩位)。{已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10?11,K滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0626.17第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸的物質的量濃度為______mol?L?1(保留四位有效數(shù)字17.醋酸是日常生活中常見的酸。

(1)25℃時，pH=3的醋酸和鹽酸溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

①25℃、101kPa時，在pH=3的醋酸溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)約為______mol?L?1。

②曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示醋酸的稀釋過程。

③圖中a點溶液中c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)b點溶液中c(H+)。

nin(2)下列方法中，能使醋酸溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大的是______(填字母)。

A.加入少量NaOH固體化學式CHHClO電離平衡常數(shù)KKa1=4.5×10K①同濃度的CH3COO?、HCO3?、CO32?、ClO?結合H+的能力由強到弱的順序為______(用離子符號表示)。

②運用上述電離平衡常數(shù)及物質特性，判斷下列離子方程式正確的是______(填字母)。

A.用醋酸清洗水壺中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H218.硫酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以FeS2為原料制備硫酸。

(1)通過電化學方式用二氧化硫制備硫酸，不僅能將熱能轉化為電能，同時還更環(huán)保，原理如圖甲所示。

①該裝置可作電源，其正極為______(填“A”或“B”)極，負極的電極反應式為______。

②該電池每消耗32gSO2，理論上至少需要消耗標準狀況下氧氣的體積為______L。

(2)為除去制備硫酸的燒渣中殘留的FeS2，用稀硫酸和硫酸錳的混合溶液將燒渣調成燒渣漿液，然后通過電解方式進行脫硫，其原理如圖乙所示。

石墨I與電源______(填“正極”或“負極”)相連；石墨Ⅱ上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應式為______。

(3)可利用如圖丙裝置，模擬電化學方法除去霧霾中的NO和SO2，則a極為______(填“陽”或“陰”)極，b極的電極反應式為__