2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化章末復(fù)習(xí)課學(xué)案新人教版必修第一冊_第1頁
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PAGE2-第1章物質(zhì)及其改變[項目探究]溶液導(dǎo)電性試驗探究[試驗情境](1)在日常生活中，干手觸摸電器不易觸電而濕手觸摸電器易觸電。(2)一些物質(zhì)的濃、稀溶液導(dǎo)電性不同。(3)在一些溶液中加入某物質(zhì)時，溶液的導(dǎo)電性發(fā)生改變。[試驗?zāi)康腯探究溶液的導(dǎo)電性及影響因素。[試驗過程](1)試驗流程圖(2)試驗步驟及現(xiàn)象①依據(jù)圖a，閉合開關(guān)K，電流表指針不偏轉(zhuǎn)。②依據(jù)圖b，閉合開關(guān)K，電流表指針偏轉(zhuǎn)。③依據(jù)圖c，閉合開關(guān)K，逐滴滴加稀硫酸，電流表指針偏轉(zhuǎn)程度先漸漸偏小，至不偏轉(zhuǎn)，后又漸漸偏轉(zhuǎn)。[試驗探究]探究1已知Ba(OH)2固體中含有Ba2＋和OH－。試驗步驟①中電流表指針不偏轉(zhuǎn)的緣由是什么？提示：Ba(OH)2固體中含有Ba2＋和OH－，但不能自由移動，不能形成電流。探究2試驗步驟②中電流表指針偏轉(zhuǎn)的緣由是什么？寫出有關(guān)的電離方程式。提示：Ba(OH)2在水中發(fā)生電離，生成了自由移動的帶電荷的水合離子，在電場作用下，定向移動，形成電流而導(dǎo)電。Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－。探究3試驗步驟③中，電流表指針偏移程度的改變的緣由是什么？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。提示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，溶液中的Ba2＋、OH－均漸漸減小，導(dǎo)電性漸漸變?nèi)踔敛粚?dǎo)電，當(dāng)再加稀硫酸時，溶液中又引入了H＋和SOeq\o\al(2－,4)，溶液又起先導(dǎo)電。Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。探究4以電流強(qiáng)度(I)為縱坐標(biāo)，以滴加稀硫酸的體積為橫坐標(biāo)，在如圖坐標(biāo)系中畫出導(dǎo)電性改變曲線。提示：探究5下列溶液中加入相應(yīng)物質(zhì)，導(dǎo)電性改變不大的是________(填序號)。①NaOH溶液中通入少量HCl②Ba(OH)2溶液中通入少量CO2③AgNO3溶液中加入少量NaCl固體④醋酸溶液中通入NH3提示：①③[試驗結(jié)論](1)溶液導(dǎo)電的原理是：溶液中帶電荷的陰、陽離子定向移動，形成電流。(2)溶液導(dǎo)

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