2025年滬教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷584考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和化學(xué)方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：。時間012345

下列說法中，不正確的是A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量2、化學(xué)反應(yīng)在四個不同條件下進(jìn)行。B、D起始為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號時間濃度溫度01020304050601800℃1.00.80.670.570.500.500.502800℃0.80.670.570.500.500.503800℃0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至內(nèi)B.實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度還隱含的條件是加入了催化劑C.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率v3＜實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率v1D.比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、下列有關(guān)說法正確的是（）A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到4、小明因體內(nèi)缺乏某種維生素，患了夜盲癥，同學(xué)們七嘴八舌地給他提供補(bǔ)充該維生素的食譜。下列食品對補(bǔ)充維生素治療他的夜盲癥沒有明顯作用的是A.魚肝油B.水果C.動物肝臟D.豆制品5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.甘油可作護(hù)膚品保濕劑B.碳酸鈉可用于去除餐具的油污C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.天然氣是我國目前推廣使用的清潔燃料評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（共18分）有機(jī)物A；B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，其分子中含碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和為85.19%，相對分子質(zhì)量小于110，E為一種最簡單的芳香酸。

請回答下列問題：

（1）寫出C轉(zhuǎn)化成D的反應(yīng)條件_________________________________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_______________，F(xiàn)的分子式___________________________。

（3）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有________________（含C）種，請寫出其中的任意3種與C不同類別有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________________。

寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________。7、按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。8、芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖；根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。9、化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)?B(g)+nC(g)；反應(yīng)到3min時達(dá)到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值_____

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率______

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少______10、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置；一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁為________極，KNO3鹽橋中的________離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為________。

(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________，總反應(yīng)方程式_______評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤12、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤13、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤14、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤15、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤16、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤18、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)20、電池及其相關(guān)技術(shù)應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)廢舊電池科學(xué)的處理方法是_____(填標(biāo)號)。

A．露天焚燒B．深埋處理C．集中處理；回收資源。

(2)鋅錳干電池、鉛酸蓄電池、氫氧燃料電池等均是常見電池，下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)。

A．常見的鋅錳干電池是二次電池。

B．氫氧燃料電池中H2、O2不是儲存在電池內(nèi)部的。

C．燃料電池的能量利用率比直接燃燒的利用率高。

(3)Li-CO2二次電池的裝置如圖所示：

放電時，沿金屬Li電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動的是_____(填“電子”“電流”或“Li+”)，電池的總反應(yīng)方程式為________。

(4)利用微生物燃料電池既可處理廢水又可回收電能；其裝置示意圖如圖：

A極為該電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，正極的電極反應(yīng)式為_____。21、乙烯是一種重要的化工原料；可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1

②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)ΔH2=-110kJ·mol-1

已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H-H(g)H-O(g)O=O鍵能(kJ·mol-1)436x496

由此計(jì)算x=___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)是___(任寫一點(diǎn))。

（2）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng))，圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號)。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

[乙烯選擇性=乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

（3）烴類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___，判斷的理由是___。

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：。組分C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6

計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。22、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)D的名稱是__；B中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：__。

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有__種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：__。

(4)上述合成路線中有字母代號的物質(zhì)中有手性碳原子的是__（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）

(5)H→佛羅那的反應(yīng)類型為__。

(6)寫出F→G的化學(xué)方程式：__。

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__（無機(jī)試劑任選）。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)23、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用；研究其性質(zhì)有重要意義。

A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)；放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。

（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式。

_________________________________________________________；

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；

收集氣體C的方法是______________________________；

（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；

（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。24、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體；高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)；氨氣和氧氣為原料用下圖裝置模擬制備氮化硼。

(1)寫出制備BN的化學(xué)方程式___________。

(2)下列裝置可填入A框中的是___________(填標(biāo)號)。

(3)液體石蠟記泡器的作用是___________。

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)___________現(xiàn)象時反應(yīng)結(jié)束；此時，應(yīng)立即停止通入O2，其原因是___________。

(5)下列裝置可用做尾氣處理的是___________(填標(biāo)號)。

(6)實(shí)驗(yàn)所得的氮化硼樣品可用“銨鹽蒸餾法”測定純度；具體步驟如下：

①稱取0.0515g氮化硼樣品；加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中N元素全部轉(zhuǎn)為銨鹽；

②向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨全部被20.00mL0.1008mol·L1的稀硫酸溶液完全吸收；

③向稀硫酸中加入指示劑，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液平均體積為20.32mL，則氮化硼樣品的純度為___________%(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。25、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽；在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2(21℃)；NO(–152℃)

(1)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)猓康氖莀_______________________。

(2)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?從左向右連接)：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾；打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________。

(4)如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。26、工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。無水乙醚微溶于水；熔點(diǎn)－116.3℃，沸點(diǎn)34.6℃，在空氣中遇熱易爆炸。實(shí)驗(yàn)室合成乙醚的原理如下：

主反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

副反應(yīng)：CH3CH2OHH2C=CH2↑＋H2O

【乙醚制備】裝置設(shè)計(jì)如圖所示(部分裝置略)：

(1)儀器b應(yīng)更換為下列中的________(填字母代號)。

A．干燥器。

B．直形冷凝管。

C．玻璃管。

D．安全瓶。

(2)實(shí)驗(yàn)操作的正確排序?yàn)開_______(填字母代號)；取出乙醚立即密閉保存。

a．安裝實(shí)驗(yàn)儀器b．加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物。

c．檢查裝置氣密性d．熄滅酒精燈。

e．通冷卻水并加熱燒瓶f．拆除裝置。

g．控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等。

(3)反應(yīng)溫度不超過145℃，其目的是____________________。

【乙醚提純】

(4)操作a的名稱是__________；進(jìn)行該操作時，必須用水浴加熱代替酒精燈加熱，其目的與制備實(shí)驗(yàn)中將尾接管支管通入室外相同，均為______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．2s內(nèi)△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol?L-1=7.5×10-4mol?L-1，則△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4mol?L-1，則v(N2)==1.875×10-4mol?L-1?s-1；故A正確；

B．4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為則：

則平衡常數(shù)故B錯誤；

C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于故C正確；

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率；可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確；

故答案為B。2、C【分析】實(shí)驗(yàn)1；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3在相同的溫度下；實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2的濃度在任何時刻都相等，實(shí)驗(yàn)4的溫度較高，速率最快，然后分析。

【詳解】

A．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)濃度降了0.13mol/L，時間用了10分鐘，故平均速率為故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2對比，反應(yīng)溫度相同，達(dá)到平衡時c(A)相同，但實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡狀態(tài)，即實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快?？紤]影響反應(yīng)速率的因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、反應(yīng)顆粒大小）可知：且實(shí)驗(yàn)2使用催化劑，故B正確；

C．以相同時間段的反應(yīng)速率為例，如10至20min內(nèi)，在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為故v3＞v１；故C錯誤；

D．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4對比，升高溫度（由一個平衡狀態(tài)到另一個平衡狀態(tài)），c(A)由0.5mol/L→0.2mol/L；平衡正向移動，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．油脂屬于小分子化合物；不是高分子化合物，故A錯誤；

B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時；取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；

C．乙醇；乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)；乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；

D．石油的分餾不能得到甲烷；乙烯等；只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】試題分析：人體缺乏維生素A易患夜盲癥；動物的肝臟中富含維生素A。A；魚肝油富含維生素A，正確；B、水果中富含維生素A，正確；C、動物的肝臟中富含維生素A，正確；D、豆制品主要的成分是蛋白質(zhì)，對補(bǔ)充維生素A沒有明顯作用，錯誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查維生素A的來源5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甘油為丙三醇；它由于是脂肪醇含有多羥基結(jié)構(gòu)極易從空氣中吸水，并且有非常高的沸點(diǎn)而具備一定的保濕能力，故A正確；

B．碳酸鈉溶液為堿性可用于去除餐具的油污；故B正確；

C．活性炭具具有吸附性能除異味；沒有殺菌作用，故C錯誤；

D．天然氣主要成分為甲烷；甲烷燃燒生成水和二氧化碳，是我國目前推廣使用的清潔燃料，故D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

C氧化生成D，D與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E，E為最簡單的芳香酸，則E為逆推可知C為D為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與E酯化反應(yīng)生成F，則B中有羥基，且A的化合物的水溶液呈弱酸性，猜測A含有酚羥基．A分子中含C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和均為85.19%，相對分子質(zhì)量均為108，則A、C中碳、氫元素總相對分子質(zhì)量為108-16=92，則分子中碳原子最大數(shù)目為=78，故A分子式為C7H8O，A為B為B與E酯化反應(yīng)生成F，故F為據(jù)此分析。

【詳解】

（1）C為苯甲醇；在Cu或Ag做催化劑條件下，催化氧化生成苯甲醛。

答案：Cu；加熱。

（2）根據(jù)上面分析，可知B的結(jié)構(gòu)簡式F的結(jié)構(gòu)簡式為分子式C14H18O2；

答案：C14H18O2

（3）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有5（含C）種，分別是

答案：5

（4）反應(yīng)③屬于醇的催化氧化，化學(xué)方程式2+O22+2H2O；

寫出反應(yīng)④屬于醛的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O；

答案：2+O22+2H2O；+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O；【解析】Cu、加熱C14H18O252+O22+2H2O+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O7、略

【分析】【分析】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【詳解】

（1）屬于烷烴；最長碳鏈上含有6個碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1；2號碳原子上有碳碳雙鍵，2號碳原子上連有1個甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為故答案為：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.8、略

【分析】【分析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和硅；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸沉淀；

（4）二氧化硅是酸性氧化物；與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

（5）二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳。

【詳解】

（1）碳的還原性比硅強(qiáng)，C還原二氧化硅制粗硅，化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸或硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

（5）純堿為碳酸鈉，與成分為二氧化硅的石英，反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑9、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比。

【詳解】

(1)3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=v由于速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L?min)：1.2mol/(L?min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由題意可知，反應(yīng)到3min時達(dá)到平衡，此時容器中A的濃度為1.6mol/L，根據(jù)c=所以A的平衡時候的物質(zhì)的量為0.8mol，所以反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡時A的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%10、略

【分析】【分析】

鋁片、表面變黑的銀質(zhì)器皿、食鹽溶液構(gòu)成原電池，由于鋁的金屬活動性比銀強(qiáng)，所以鋁片作負(fù)極，銀器皿作正極。在負(fù)極，鋁失電子生成鋁離子，為中和電性，鹽橋中的陰離子進(jìn)入負(fù)極區(qū)溶液中；在正極，銀表面的硫化銀得電子生成銀和硫離子，為中和電性，鹽橋中的陽離子進(jìn)入正極區(qū)溶液中。原電池反應(yīng)發(fā)生后，若將兩溶液混合，則負(fù)極生成的鋁離子與正極生成的硫離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)。

【詳解】

(1)因?yàn)殇X的金屬活動性比銀強(qiáng)，所以鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)為Al－3e－=Al3+，為中和電性，KNO3鹽橋中的離子進(jìn)入a燒杯中，銀器表面Ag2S得電子，生成Ag和S2-，電極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-。答案為：負(fù)；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-；(2)如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極為Al失電子生成Al3+，電極反應(yīng)式是Al－3e－=Al3+，正極為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-，兩電極產(chǎn)生的離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成H2S和Al(OH)3，總反應(yīng)方程式為3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。答案為：3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)發(fā)生后，電極產(chǎn)物以何種形式存在，取決于所處的環(huán)境，若電極產(chǎn)物能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則會發(fā)生反應(yīng)生成在溶液中能穩(wěn)定存在的微粒?！窘馕觥控?fù)Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-Al－3e－=Al3+3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。12、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。14、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。15、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。19、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、原理綜合題(共3題，共30分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)廢舊電池含有的物質(zhì)是否有危害；物質(zhì)是否能夠回收利用分析判斷；

(2)根據(jù)各類電池的特點(diǎn)分析判斷；

(3)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；電流則是由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式；

(4)在原電池中；負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)廢舊電池中含有重金屬元素；會造成水污染；土壤污染，因此要集中處理、回收資源，故合理選項(xiàng)是C；

(2)A．常見的鋅錳干電池化學(xué)物質(zhì)儲存在電池中；物質(zhì)反應(yīng)到一定程度后就不能再被重復(fù)使用，因此鋅錳干電池屬于一次電池，A錯誤；

B．氫氧燃料電池中H2、O2不是儲存在電池內(nèi)部的；而是由外部不斷補(bǔ)充，B正確；

C．燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；其能量利用率比直接燃燒的利用率高，C正確；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)在原電池反應(yīng)中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流則由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極。在Li-CO2二次電池中，Li電極為負(fù)極，Ru@SuperP電極為正極，因此放電時，沿金屬Li電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動的是電子；在負(fù)極Li電極上，Li失去電子變?yōu)長i+，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+；在正極Ru@SuperP電極上，CO2得到電子，與電解質(zhì)中的Li+結(jié)合形成Li2CO3、C，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，所以電池的總反應(yīng)方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C；

(4)根據(jù)圖示可知：在該微生物燃料電池中，左邊的A電極為負(fù)極，被葡萄糖氧化，失去電子，所以A電極為該電池的負(fù)極；右邊B電極為正極，正極上O2得到電子，與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池反應(yīng)原理，涉及一次電池、燃料電池等的電極反應(yīng)式書寫、電極判斷、微粒流動方向的判斷。要結(jié)合裝置圖中物質(zhì)存在形式書寫電極反應(yīng)式。注意原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子由負(fù)極流向正極；溶液中陽離子向正極定向移動；陰離子向負(fù)極定向移動?！窘馕觥緾BC電子4Li+3CO2=2Li2CO3+C負(fù)O2+4H++4e-=2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，得出H2(g)＋O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱，再根據(jù)△H＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能；可求出x的值；

(2)溫度升高；化學(xué)反應(yīng)速率加快，根據(jù)圖象，隨溫度升高，乙烷的轉(zhuǎn)換率越高；綜合乙烯的轉(zhuǎn)化率和選擇性，圖中即可對應(yīng)找出最佳的反應(yīng)溫度；

(3)含氧量高，會造成積炭，要根據(jù)圖象找出乙烯收率高而相對積炭少的點(diǎn)，即圖中的比值為2時最佳；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)物；生成物的關(guān)系；并且將濃度關(guān)系轉(zhuǎn)變?yōu)榉謮宏P(guān)系來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，②?①得到：H2(g)＋O2(g)═H2O(g)△H＝?246kJ/mol，根據(jù)鍵能關(guān)系△H＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能＝436＋496/2?2x＝?246；x＝465；由熱化學(xué)方程式可以看出，熱裂解法是吸熱反應(yīng)，需要消耗能源，氧裂解法是放熱反應(yīng)，不需要從外界得到能量，故答案為：465；氧化裂解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，節(jié)約能源(或氧化裂解反應(yīng)熱力學(xué)趨勢上大)；

(2)由圖可知；隨溫度的升高，乙烷的轉(zhuǎn)化率在升高，考慮化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，溫度越高，反應(yīng)速率越快；由圖，要乙烷的轉(zhuǎn)化率盡可能高，而副產(chǎn)物又相對較少，及乙烯的選擇性較高，應(yīng)找到乙烯收率較高時的溫度，對應(yīng)下溫度在850左右，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高；C；

(3)由(2)分析可知；我們要選擇乙烯收率較高的點(diǎn)，在圖2中，比值小于2時，乙烯收率隨比值增大在上升，比值大于2時，乙烯的收率并未增加，并且氧含量值在降低，會造成積炭，故答案為：2.0；比值小于2.0時，乙烯的收率降低；比值大于2.0時，乙烯的收率并未增加且產(chǎn)生更多的積炭，堵塞反應(yīng)管；

(4)C2H6(g)＋O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)反應(yīng)是體積在增大的反應(yīng)，充入惰性氣體，總壓恒定，分壓就降低了，壓強(qiáng)降低會促使反應(yīng)向體積增大的方向移動，即正向移動。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp＝＝75(kPa)0.5，故答案為：75(kPa)0.5。

【點(diǎn)睛】

解答(1)關(guān)鍵在于考查斷鍵吸熱，成鍵放熱的知識；利用反應(yīng)速率的影響因素來分析實(shí)踐生活中最佳的反應(yīng)條件，本題主要考慮溫度，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的表達(dá)式要轉(zhuǎn)變成用分壓來表示?！窘馕觥?65氧化裂解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，節(jié)約能源(或氧化裂解反應(yīng)熱力學(xué)趨勢上大)溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高C2.0比值小于2.0時，乙烯的收率降低；比值大于2.0時，乙烯的收率并未增加且產(chǎn)生更多的積炭，堵塞反應(yīng)管正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓充入惰性氣體相當(dāng)于擴(kuò)大容器體積，降低分壓，有利于平衡正向移動75(kPa)0.522、略

【分析】【分析】

由A、C的結(jié)構(gòu)簡式，可確定B的結(jié)構(gòu)簡式為則A→B，發(fā)生取代反應(yīng)，B→C，發(fā)生取代反應(yīng)；由E、G的結(jié)構(gòu)簡式中，可推出F的結(jié)構(gòu)簡式為由G及H的分子式，可推出H的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為則名稱是苯乙酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)的名稱為氯原子。答案為：苯乙酸；氯原子；

(2)由以上推斷，可確定H的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，則含有2個三鍵，有六個碳原子在同一條直線上，則2個三鍵碳原子直接相連，從而得出B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有3種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3。答案為：CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3(任寫一種)；

(4)上述合成路線中，有字母代號的物質(zhì)中，有手性碳原子的是即為物質(zhì)E。答案為：E；

(5)H→佛羅那的反應(yīng)為H與尿素發(fā)生取代反應(yīng)生成佛羅那和2C2H5OH；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；

(6)F→G的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O。答案為：+2CH3CH2OH+2H2O；

(7)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸，則需仿照流程中F→G→H的反應(yīng)，最后再水解，將酯基轉(zhuǎn)化為羧基。合成路線為：答案為：

【點(diǎn)睛】

合成有機(jī)物時，需將目標(biāo)有機(jī)物與原料有機(jī)物進(jìn)行對比，找出變化的部位，然后依據(jù)題給流程圖或題給信息，選擇合適的路線進(jìn)行合成?！窘馕觥勘揭宜崧仍?CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3E取代反應(yīng)+2CH3CH2OH+2H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實(shí)驗(yàn)可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

（2）氨氣是堿性氣體；不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；

（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾；擠出膠頭滴管中的水；

（4）在相同條件下；等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因?yàn)樗錆M燒瓶，所以兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的。

【點(diǎn)睛】

該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力?！窘馕觥縉H4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：124、略

【分析】【分析】

圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥；讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱，以此解答。

【詳解】

(1)氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24BN+6H2O；

(2)虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此b裝置填入圖1虛線框中，故答案為：b；

(3)液體石蠟記泡器的作用是控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨