2025年人教新起點(diǎn)選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷197考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.s電子的原子軌道都呈球形，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散B.p電子的原子軌道都呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，能量相同C.p電子能量一定高于s電子能量D.處于同一原子軌道中的電子，自旋狀態(tài)有兩種2、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A.3s23p3B.3s23p5C.3s23p4D.3s23p63、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是A.該物質(zhì)中Fe化合價(jià)為+2B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子雜化方式為sp3C.該物質(zhì)不存在的化學(xué)鍵有氫鍵D.NO作為配體提供一對(duì)孤對(duì)電子4、下列說法正確的是A.最外層都只有2個(gè)電子的元素原子性質(zhì)一定相似B.同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大C.I3AsF6晶體中存在I3＋離子，I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子5、下列描述中正確的是。

①CS2為V形的極性分子。

②ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形。

③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)。

④SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化A.①②B.②③C.③④D.①④6、下列說法不正確的是（）A.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩種晶體中離子的配位數(shù)不相等B.CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+所帶電荷（絕對(duì)值）不相等C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的高主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大D.MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越大評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著___個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為___；

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)；

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH38、“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)為第VA族元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。

(1)N原子的價(jià)電子排布式為______，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。

(2)NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)；是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_________，B原子的配位數(shù)為_________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為362pm，則立方氮化硼的密度為_________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。9、下表為元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負(fù)性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；屬于ds區(qū)元素。

B.d的基態(tài)原子中；2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素。

C.最外層電子排布式為4s1；該元素一定屬于第ⅠA族。

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族10、元素的第一電離能：Al_________Si（填“>”或“<”）11、元素銅(Cu)；砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途；回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_____________,價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個(gè)CN-換為兩個(gè)Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為_______________，一個(gè)CN-中有__________個(gè)π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點(diǎn)為1238℃，密度為?g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計(jì)算公式)12、元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

鹵素化學(xué)豐富多彩；能形成鹵化物；鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是__。

（2）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式__。13、葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測(cè)葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個(gè)晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。14、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_______。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開______。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_______，微粒間存在的作用力是_______。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_______(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_______。評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)15、前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B原子的L層電子排布圖____________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于CH3的沸點(diǎn)，原因是___________；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開________________。CO中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_______，該離子的配位體為________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

16、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞Ab．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Qd．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；屬于s區(qū)元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；屬于ds區(qū)元素。

c．M的外圍電子排布式為6s1；屬于ds區(qū)元素。

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。17、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。18、“天問一號(hào)”著陸火星；“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價(jià)層電子表示式為_______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數(shù)的化合物如該配合物中_______(填元素符號(hào))提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____，的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_______，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為晶胞密度為錸原子配位數(shù)為_______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計(jì)算式)。

19、⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價(jià)層電子排布式為同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號(hào)）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構(gòu)型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)；單層的結(jié)構(gòu)如圖所示。

則硼酸晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源；下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)；面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙。

寫出A氧化物的化學(xué)式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為則間距為________設(shè)A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為_______20、鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金；在高溫下，鉑與鉆可無(wú)限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表；電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。

(3)[H2F]+[SbF6]ˉ(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______________，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________；氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵。

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol，S-F鍵的鍵能為______kJ/mol。

(6)CuCl的熔點(diǎn)為326℃；能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為1008℃，熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

①CuF中Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū)，金屬Cu的堆積模型為__________________。

②CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計(jì)算式)

21、金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相關(guān)問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：。名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學(xué)式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃18303550-24.138150沸點(diǎn)/℃29274827136.4233.1377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。

(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為______。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z的晶胞如圖所示。推測(cè)Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm，Z晶體的密度為_________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用6.0×1023mol-1)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。23、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。24、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。26、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)27、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)28、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價(jià)電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。29、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)30、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.s能級(jí)的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散，故A正確；

B.p電子的原子軌道呈啞鈴形；每個(gè)P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直且能量相同，故B正確；

C.能量高低還與能層有關(guān)；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)泡利原理知；同一軌道上的兩個(gè)電子最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，故D正確；

故選：C。2、C【分析】【分析】

A選項(xiàng)，3s23p3為P元素；B選項(xiàng)，3s23p5為Cl元素；C選項(xiàng)，3s23p4為S元素；D選項(xiàng)，3s23p6為Ar元素。

【詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。3、D【分析】【分析】

A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋；

B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，中心原子的雜化方式不可能是sp3；

C；該物質(zhì)中沒有氫原子；沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵；

D；NO配位原子為N；提供一對(duì)孤對(duì)電子與中心原子鐵的空軌道形成一個(gè)配位鍵（σ鍵）；

【詳解】

A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋；故A錯(cuò)誤；

B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，配位數(shù)多于4，故中心原子的雜化方式不可能是sp3；故B錯(cuò)誤；

C、該物質(zhì)中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學(xué)鍵，配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界存在離子鍵：內(nèi)界CN－，NO存在極性鍵，內(nèi)界中配位鍵也屬于σ鍵，配位CN－中含有1根σ鍵；NO含有1根σ鍵，1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6+1×5+1=12mol，故C錯(cuò)誤；

D；NO配位原子為N；提供一對(duì)孤對(duì)電子與中心原子鐵的空軌道形成一個(gè)配位鍵（σ鍵），故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查配合物基本知識(shí)概念，解題關(guān)鍵：明確配位，配位數(shù)，內(nèi)界，外界的相關(guān)性質(zhì)。難點(diǎn)是B選項(xiàng)，要明確sp3雜化軌道有4個(gè)，不可能通過sp3雜貨軌道形成該配合物。4、C【分析】【詳解】

A．例如Be和He元素最外層都只有2個(gè)電子；但二者性質(zhì)不相似，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素中；第一電離能隨原子序數(shù)增加而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素(最外層全滿)和第ⅤA族(最外層半滿)反常，故B錯(cuò)誤；

C．I3＋離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以幾何構(gòu)型為V形，故C正確；

D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意H2O2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；C選項(xiàng)為難點(diǎn)，判斷I3＋離子中心原子雜化類型可以將其理解成II2+，然后根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷，也可以通過等電子體理論判斷，I3＋的原子數(shù)為3，價(jià)電子對(duì)數(shù)為20，與Cl2O為等電子體，等電子體具有相似的空間構(gòu)型。5、C【分析】【詳解】

①CS2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2；且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，①錯(cuò)誤；

②ClO3－中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋＝4；所以空間構(gòu)型為三角錐形，②錯(cuò)誤；

③SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵；則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，③正確；

④SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，SO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3＋=4，因此中心原子均為sp3雜化；④正確；

故選C。

【點(diǎn)晴】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb）/2，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。6、D【分析】【詳解】

A.NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等；所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；

B.在CaF2晶體中，Ca2+和F?的電荷比(絕對(duì)值)是2：l，Ca2+和F?的個(gè)數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)?的配位數(shù)為4；故B正確；

C.MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高；故C正確；

D.MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越??；故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時(shí)吸引X的個(gè)數(shù)；再以頂點(diǎn)的X分析X同時(shí)吸引Y的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶體中有X和Y個(gè)數(shù)。

⑵晶體中以頂點(diǎn)X分析；X與面對(duì)角線的X來分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個(gè)和第4個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，以頂點(diǎn)的X分析，每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶體中有X為個(gè)，Y為1個(gè)，因此化學(xué)式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點(diǎn)X分析；X與面對(duì)角線的X來分析，每個(gè)面有4個(gè)，共3個(gè)面，因此在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)；因此距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個(gè)和第4個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D?！窘馕觥竣?4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D8、略

【分析】【詳解】

(1)氮原子的原子序數(shù)為7，最外層電子層是低層，其最外層電子排布式為2s22p3，主族元素N原子的最外層電子就是其價(jià)電子，即價(jià)電了排布式為2s22p3；N；P、As位于同一主族；隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，原子的第一電離能逐漸減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As；

(2)NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高；是因?yàn)榘狈肿娱g除存在分子間作用力外，還有氫鍵；

(3)①立方氮化硼晶體超硬、優(yōu)異的耐磨性，所以立方氮化硼晶體為原子晶體；立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)、硼原子與周圍的4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此晶體中N原子的雜化軌道類型為sp3；原子的配位數(shù)為4；

②立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)；硼原子與周圍的4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)；因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，B原子最外層有3個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以含有1個(gè)配位鍵，故B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；

(4)BN晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)=8×+6×=4，BN晶胞的質(zhì)量為m=g，立方氮化硼晶胞的體積V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3。【解析】2s22p3N>P>AsNH3能形成分子間氫鍵原子sp3雜化43：19、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素。

(1)f為F元素，原子核外電子數(shù)目為9，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

(2)元素h為P，為15號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子軌道表示式為故答案為：

(3)ci2分子CS2，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，電子式為故答案為：

(4)P元素的3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；較穩(wěn)定，故第一電離能P＞S；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＜Be，故答案為：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，價(jià)電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，故A正確；B．N原子的基態(tài)原子中2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；C．最外層電子排布式為4s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子排布式為ns2np1；該元素處于第ⅢA族，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意最外層電子排布式為4s1，可能的電子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族。【解析】①.1s22s22p5②.③.④.>⑤.<⑥.AB10、略

【分析】【詳解】

同周期；從左到右，總體上第一電離能逐漸增大（第二和第五主族例外）；故鋁的第一電離能小于硅。

答案為：<?！窘馕觥?lt;11、略

【分析】【分析】

本題考查的是原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,、晶胞的計(jì)算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

（1）銅是29號(hào)元素；原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式。

（2）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3；由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

（3）同一周期；原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大；

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為平面構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個(gè)Cl-換相鄰或相對(duì)，若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵；雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式為3d104s1，價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是球形。本小題答案為：3d104s1；球形。

（2）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形。本小題答案為：三角錐形；sp3。

（3）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。本小題答案為：<。

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為平面構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個(gè)Cl-換相鄰或相對(duì)，若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則CN-中含有三鍵；三鍵中含有兩個(gè)π鍵。本小題答案為：正四面體；2。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率本小題答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；【解析】3d104s1球形三角錐形sp3<正四面體2原子晶體共價(jià)鍵12、略

【分析】【分析】

（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)；N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵；

（2）RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)；利用半徑來分析晶格能相對(duì)較大的鹵化物。

【詳解】

擬鹵素如等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為每個(gè)分子中含有4個(gè)鍵，3個(gè)鍵，則其分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸；

故答案為：3：4；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長(zhǎng)小于RbI的離子鍵長(zhǎng)，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，故答案為：RbCl；

故答案為：RbCl?！窘馕觥竣?3：4②.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能③.RbCl13、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價(jià)電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對(duì)，與4個(gè)形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個(gè)晶胞中，的數(shù)目為4。【解析】或正四面體易溶于水414、略

【分析】【分析】

(1)Si原子核外共14個(gè)電子；按照能量最低原則書寫電子排布式；元素周期表中主族元素越靠右；越靠上電負(fù)性越大，F(xiàn)的電負(fù)性最大(為4.0)；

(2)晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(3)根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)；進(jìn)而確定元素符號(hào)；從影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素分析二者熔沸點(diǎn)的高低；

(4)C的原子半徑較??；C；O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。

【詳解】

(1)Si是14號(hào)元素，Si原子核外共14個(gè)電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強(qiáng)于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故由強(qiáng)到弱為O>C>Si；

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si；

(2)SiC中Si和C原子均形成四個(gè)單鍵，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵；

因此，本題正確答案是：sp3；共價(jià)鍵；

(3)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；

因此，本題正確答案是：Mg；Mg2+半徑比Ca2+?。籑gO晶格能大；

(4)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的；且π鍵的強(qiáng)弱與重疊程度成正比。Si原子的原子半徑較大，Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

因此，本題正確答案是：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.O>C>Si③.sp3④.共價(jià)鍵⑤.Mg⑥.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑦.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，B為N元素，C為P元素；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E為Cl元素；F位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，F(xiàn)為銅元素；C、D、E的原子序數(shù)依次增大，D為S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。

（1）B為N元素，原子的L層5個(gè)電子，電子排布圖：（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：H-N=N-H，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1，B、C的氫化物中NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，原因是NH3分子間可以形成氫鍵，分子間作用力大，沸點(diǎn)高；在元素周期表中，同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同一主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l>S>P；在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，當(dāng)處于充滿和半充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能變大，C、D和E的第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠3PO4＜H2SO4。PO43－中P孤電子對(duì)為=0，σ鍵為4，價(jià)電子對(duì)為4，PO43－中P的雜化方式為sp3雜化，該離子的“VSEPR”模型為正四面體形。（3）向CuSO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+，NH3中N原子提供孤電子對(duì)，該離子的配位體為NH3；（4）D為S（黑球）和F為銅（白球）形成的某種晶體的晶胞中，S原子8×1/8+6×1/2=4,銅為4，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm，則該晶胞的密度為=g/cm3=4.6g/cm3（精確到0.1）；令晶胞的棱長(zhǎng)a為516pm，四個(gè)銅離子在體內(nèi)四個(gè)小立方體的中心，過銅原子向底邊作垂線，與相鄰的硫構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為a、a,可求得斜邊為a,最近的黑球和白球之間的距離為×516pm=129pm?！窘馕觥?︰1NH3分子間可以形成氫鍵Cl>S>PCl>P>SH3PO4＜H2SO4sp3雜化正四面體[Cu(NH3)4]2+NH34.612916、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)Q元素是31號(hào)鎵，原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素為鐵元素，原子的外圍電子排布圖3d64s2，正確答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根據(jù)周期表可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為氟元素、E為氖元素、G為鋁元素、H硅元素、Q鎵元素；原子半徑同一周期從左到右減?。ㄏ∮袣怏w除外），同一主族從上到下原子半徑增大，所以Al＞Si,a錯(cuò)誤；同一周期從左到右第一電離能增大，氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素，即N＞O,B錯(cuò)誤；同一周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減小，c正確；最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,d正確；正確答案：cd。

（3）L為銣元素，位于周期表中第五周期ⅠA族價(jià)電子排布為5s1，屬于s區(qū)元素，a正確；Ⅷ族的元素屬于d區(qū)，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，b錯(cuò)誤；M的外圍電子排布式為6s1，屬于s區(qū)元素，c錯(cuò)誤；H所在族位置IVA族，外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素，d正確；正確選項(xiàng)ad。

Ⅱ、根據(jù)題意分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素；B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，B是氮元素；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是氧元素；C、F屬同一主族，F(xiàn)是硫元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，E是鋁；D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是鈉；G原子序數(shù)大于硫，G為氯元素；

（4）F是硫元素、G為氯元素；F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金屬大于硫元素，高氯酸的酸性較強(qiáng)；正確答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，所以第一電離能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；電負(fù)性：C>F；正確答案：>；>。

6）A為氫元素、C是氧元素；A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X為過氧化氫，電子式為Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；正確答案：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。

（7）E是鋁、D是鈉；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；正確答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

點(diǎn)睛：同一周期從左到右第一電離能增大，但是氮元素2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的氧元素?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p1②.3d64s2③.cd④.cd⑤.HClO4⑥.>⑦.>⑧.⑨.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O⑩.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號(hào)元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體后為：

②原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，5-氰基四唑中含有σ鍵的計(jì)算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個(gè)N-N鍵，3個(gè)C-N鍵，1個(gè)C-C鍵，難點(diǎn)：等電子體的尋找，理解：原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+18、略

【分析】(1)

Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為過渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價(jià)層電子表示式為錳是25號(hào)元素；在第ⅦB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)；碳氧原子都有孤電子對(duì)，但由于C的原子半徑大，電負(fù)性小，更有利于提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個(gè)配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵。

(3)

堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據(jù)元素周期律，同一周期中電負(fù)性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價(jià)，故電負(fù)性的順序?yàn)镺、C、H；空間構(gòu)型為平面三角形，是4原子24價(jià)電子的微粒，4原子24價(jià)電子的微粒有其中為分子。

(4)

(4)甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體；且二者相對(duì)分子量接近，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N以及苯環(huán)上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點(diǎn)都比苯胺低。

(5)

根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學(xué)式；則Re與O的個(gè)數(shù)比為1：3，頂點(diǎn)的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數(shù)是某個(gè)微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個(gè)數(shù)，每個(gè)錸原子的上下左右前后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據(jù)已知可得晶胞的體積是。1個(gè)晶胞中有1個(gè)Re和3個(gè)O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

【點(diǎn)睛】

尋找粒子等電子體時(shí)可以先按照原子數(shù)將價(jià)電子數(shù)分組，比如本題中可以將價(jià)電子數(shù)分為4組（帶兩個(gè)單位負(fù)電荷）：6666，存在4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)符合上述每組數(shù)量的分子有SO3，也可以調(diào)整每組價(jià)電子數(shù)，但要保證總數(shù)相等，比如可以調(diào)整為：3777，這樣組合的分子有BCl3、BF3等?！窘馕觥?1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的電負(fù)性比O小；C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵。

(5)6八面體19、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)價(jià)電子說明是第四周期。

⑵計(jì)算化合物XeO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)價(jià)電子進(jìn)行分析等電子體。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力。

⑷根據(jù)圖中信息計(jì)算氧個(gè)數(shù)和A個(gè)數(shù)為4；A-A間距面對(duì)角線的一半，根據(jù)晶體的密度公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴已知在周期表的某一周期，其0族元素的價(jià)層電子排布式為說明是第四周期，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為Ca，B為Br。第七周期0族元素為118，第八周期共有50種元素，若周期表有第八周期，則其最終的0族元素的原子序數(shù)為118+50=168；故答案為：Ca；Br；168。

⑵稀有氣體的化合物XeO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為因此分子的空間構(gòu)型是三角錐形，價(jià)電子Xe=Ar=S2?，因此與其互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式SO32?；故答案為：三角錐形；SO32?。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外；還有范德華力；氫鍵；故答案為：范德華力、氫鍵。

⑷根據(jù)圖中信息得到氧個(gè)數(shù)為A個(gè)數(shù)為4，因此A氧化物的化學(xué)式AO2，A周圍緊鄰的氧離子有8個(gè)，因此A離子的配位數(shù)為8。已知晶胞參數(shù)為apm，則A-A間距面對(duì)角線的一半，因此A-A間距為pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為故答案為：

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是?？碱}型，主要考查空間構(gòu)型，雜化類型，等電子體，晶胞計(jì)算?！窘馕觥?68三角錐形（其他合理答案）范德華力、氫鍵820、略

【分析】【分析】

(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出F的核外電子排布；再畫出價(jià)電子排布圖；

(3)根據(jù)同族替換和等量代換原則找等電子體；等電子體具有相同的空間構(gòu)型；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷原子的雜化方式；

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量；

(6)離子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各微粒的數(shù)目，確定晶胞的質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算晶胞參數(shù)。

【詳解】

(1)從外觀無(wú)法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體；但用X光照射會(huì)發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；

(2)F的原子序數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，價(jià)電子為2s22p5，因此基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖為

(3)[H2F]+的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含有兩對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為V形；原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是H2O；

(4)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；NH4F中氟離子和銨根之間為離子鍵；銨根內(nèi)部共價(jià)鍵和配位鍵均為σ鍵，所以選AB；

(5)由圖象可知，3molF2(g)形成F(g)斷裂3molF-F鍵，吸收465kJ能量，則F-F鍵的鍵能為155kJ?mol-1；由圖可知1molS(g)和6molF(g)形成SF6(g)要形成6molS-F鍵，放出1962kJ能量，則S-F的鍵能為kJ?mol-1=327kJ?mol-1；

(6)①Cu元素為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去最外層一個(gè)電子形成Cu+，所以Cu+的價(jià)電子排布式為3d10；銅元素位于第四周期第IB族；所以屬于ds區(qū)；金屬銅為面心立方最密堆積；

②CuCl的熔點(diǎn)為426℃；熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，應(yīng)為分子晶體，而CuF為離子晶體，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高，所以CuF比CuCl熔點(diǎn)高；

③根據(jù)均攤法，晶胞內(nèi)部黑球個(gè)數(shù)為4，晶體化學(xué)式為CuF，所以白球個(gè)數(shù)也為4，即晶胞中有4個(gè)亞銅離子和4個(gè)氟離子，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，晶胞體積V=a3，晶體的密度可解得a=×107nm。

【點(diǎn)睛】

等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征；可采用同族元素互換法、價(jià)電子遷移法、電子-電荷互換法判斷等電子體?！窘馕觥縓-射線衍射實(shí)驗(yàn)V形H2Osp3AB1553273d10ds面心立方最密堆積CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體×10721、略

【分析】【分析】

(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；

(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；

(3)配合物外界能夠完全電離，根據(jù)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比確定配合物的化學(xué)式；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占面心粒子占內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，據(jù)此推測(cè)化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖推斷Ca原子的位置；

(5)根據(jù)密度ρ＝做相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價(jià)層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；故上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是O＞Cl＞C；

(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；

(3)配合物外界能夠完全電離，Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，所以Y的外界能夠解離出3份Cl?，則Y的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占面心粒子占內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，所以一個(gè)晶胞中有Ti為8×＝1個(gè)，有Ca為1個(gè)，有O為6×＝3個(gè)，所以Z的化學(xué)式為CaTiO3；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知Ca填充在O圍成的正八面體空隙中；

(5)不妨設(shè)有1m