2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B.“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OD.吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極2、大國重器彰顯中國實(shí)力，化學(xué)材料助力科技成果轉(zhuǎn)化運(yùn)用。下列說法正確的是A.“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器使用的鈦合金是金屬材料B.“C919”大飛機(jī)使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.“玉兔二號(hào)”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅D.“山東艦”航母使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料3、借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.催化劑b附近的溶液pH增大C.吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2D.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－4、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.H2SiO3SiO2SiCl4C.濃鹽酸Cl2漂白粉D.NH3NOHNO35、下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是。

A.電池Ⅰ：銅表面產(chǎn)生氣泡B.電池Ⅱ：鋅筒作負(fù)極，被氧化C.電池Ⅲ：是充電電池，屬于二次電池D.電池Ⅳ：外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b6、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、化學(xué)物質(zhì)在汽車的動(dòng)力；安全等方面有著極為重要的作用。

(1)汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C8H18燃燒的化學(xué)方程式是________。

(2)汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。由該圖形數(shù)據(jù)計(jì)算可得，該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②外電路中，電子流動(dòng)方向是從_______電極流向_____電極(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________。

(4)電動(dòng)汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO4+LiLiFePO4。

①放電時(shí)，Li做電池的__________極。

②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優(yōu)勢。試解釋原因____________。

(5)安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題.汽車受到強(qiáng)烈撞擊時(shí)，預(yù)置在安全氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速彈出。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)；并放出大量的熱。

①推測Fe2O3的作用是_________________。

②結(jié)合化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用____________________。

③結(jié)合上述例子，在設(shè)計(jì)氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，需要考慮的角度有________(填代號(hào)；可多選)。

a.反應(yīng)速率b.反應(yīng)限度c．氣體的量d.氣體毒性e.反應(yīng)的能量變化8、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。(____)9、蓋斯定律遵守能量守恒定律。___10、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

（3）判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大；減小、不變）

（5）當(dāng)電池工作時(shí)通過電路對(duì)外提供了1mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。11、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在；該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是___________反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”)，判斷理由是___________。

②NH全部氧化成NO的離子方程式是___________。

(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2.若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________。12、閱讀短文；回答問題。

2016年6月25日；我國全新研制的“長征七號(hào)”運(yùn)載火箭發(fā)射成功?！伴L征七號(hào)”采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸點(diǎn)為-183℃，存儲(chǔ)液氧的貯箱，經(jīng)過特殊加工而更加輕質(zhì)化；環(huán)保無污染。點(diǎn)火一瞬間之后，零下100多攝氏度的燃料變成3000多攝氏度的熱焰，瞬間經(jīng)歷“冰火兩重天”。因?yàn)槿剂喜煌?，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚?，使得發(fā)射平臺(tái)瞬間接近3000℃。這個(gè)溫度足以熔化絕大多數(shù)金屬和非金屬材料，因此在發(fā)射平臺(tái)和火箭助推器、芯級(jí)上，均噴有防熱涂層，還貼有柔性隔熱氈，它能進(jìn)一步提升隔熱效果。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

(1)煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______

(2)液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______

(3)“長征七號(hào)”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______

(4)“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______13、用下列各組物質(zhì)序號(hào)填空：

A．16O、17O和18O

B．CH4和CH3CH2CH3

C．氕；氘和氚。

D．正丁烷和異丁烷。

E．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。14、如圖所示的原電池裝置中：

(1)_______(填“銅”或“鋅”)作負(fù)極。

(2)正極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)若銅電極上產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則Zn電極會(huì)減輕_______g。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)24、某中性有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H8O2；可發(fā)生如圖所示變化：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是______。

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.還原反應(yīng)。

（3）中性有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（4）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5:1。有關(guān)X的說法不正確的是______。

a.相同條件下X的密度比水小。

b．烴X的同分異構(gòu)體有3種。

c.烴X能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

d．甲烷與烴X互為同系物25、來自石油的有機(jī)化工原料A；可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：E是具有果香味的有機(jī)物；F是一種高分子化合物。請(qǐng)回答下列問題。

（1）A的分子式是_____，C的名稱是_____。

（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是_____。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E為紅棕色氣體，單質(zhì)G可被磁鐵吸引，和的濃溶液靠近會(huì)出現(xiàn)白煙。

回答下列問題：

(1)D的電子式為_____，C的化學(xué)式是_____。

(2)實(shí)驗(yàn)室中常將F的濃溶液保存在_____色細(xì)口瓶中并置于陰涼處。用化學(xué)方程式解釋原因______。

(3)過量G發(fā)生反應(yīng)②后，向溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為_____。

(4)為防止E污染環(huán)境，可用CH4與其反應(yīng)生成無污染氣體和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。27、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOHF+E+H2O。

(1)寫出它們的化學(xué)式：A________、C________、D________、F________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式；并按要求填空：

①_____________，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________；

③____________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式________。28、下圖為由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A；D、L為單質(zhì)，其它為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其固體易升華，可用于人工降雨。

試回答下列有關(guān)問題：

（1）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(用編號(hào)①→⑦填寫)

（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；

（3）J的水溶液和F_____(填”能”或”不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____________________________________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應(yīng)后生成強(qiáng)堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)；Fe做原電池的負(fù)極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過程中生成了強(qiáng)堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，不應(yīng)出現(xiàn)H+。

【詳解】

A．生石灰可以與水反應(yīng)；因此起到了吸水的作用，A項(xiàng)正確；

B．雙吸劑吸收氧氣時(shí)；構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．炭粉在吸氧時(shí)，做原電池的正極，發(fā)生的是氧氣的還原反應(yīng)，根據(jù)分析可知，正確的電極反應(yīng)式為：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．雙吸劑吸氧時(shí)；發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極，D項(xiàng)正確；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．合金屬于金屬材料；故A正確；

B．傳統(tǒng)硅酸鹽材料是指玻璃；水泥、陶瓷；氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C．太陽能電池板材料是硅單質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D．碳纖維不是有機(jī)物；不屬于有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、B【分析】【詳解】

A.該裝置沒有外加電源，是通過光照使SO2發(fā)生氧化反應(yīng)；把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.由圖示可看出，電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面，因此b表面發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減??；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2；故C正確；

D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)生H2，催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故D正確；

綜上所述；本題正確答案：B。

【點(diǎn)睛】

在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過程中，得失電子守恒。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣具有強(qiáng)氧化性；與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B．硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為SiCl4；故B錯(cuò)誤；

C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D.氨催化氧化生成NO；NO與水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑；銅表面產(chǎn)生氣泡，故A正確；

B．Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；生成的鋅離子進(jìn)入電解質(zhì)中，故B正確；

C．該鉛蓄電池可充放電；屬于二次電池，故C正確；

D．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由a經(jīng)外電路流向電極b，電流從b流向a；故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成和反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據(jù)此分析。

【詳解】

A．當(dāng)負(fù)極通過0.04mol電子時(shí)；正極也通過0.04mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.04mol電子消耗0.01mol氧氣，在標(biāo)況下為0.224L，A正確；

B．反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)合碳電極→負(fù)載→VB2電極→KOH溶液→復(fù)合碳電極；D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)C8H18燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物形成釋放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)①根據(jù)O2-的移動(dòng)方向可知Pt電極為正極，O2得電子被還原生成O2-，所以NiO電極為負(fù)極，NO失電子被氧化結(jié)合O2-生成NO2。

②原電池外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；即從NiO電極流向Pt電極；

③Pt電極上O2得電子被還原生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；

(4)①放電時(shí)Li被氧化；所以Li做電池的負(fù)極；

②Li的相對(duì)原子質(zhì)量小于Na；且二者被氧化均生成+1價(jià)陽離子，單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多，所以Li做電極更有優(yōu)勢；

(5)①NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，應(yīng)為Na和N2，金屬Na活潑性很強(qiáng)，為防止發(fā)生危險(xiǎn)，添加Fe2O3將金屬Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解并放出大量的熱，碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，該反應(yīng)可吸收熱量，作冷卻劑，同時(shí)釋放CO2；使產(chǎn)生的氣體更多；

③結(jié)合上述例子可知在設(shè)計(jì)氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，汽車受到強(qiáng)烈氣囊要迅速彈出所以需要考慮反應(yīng)速率；為了達(dá)到保護(hù)作用，產(chǎn)生的氣體要足量，所以需要考慮反應(yīng)限度氣體的量，而且產(chǎn)生的氣體不能有毒；同時(shí)還要考慮反應(yīng)過程中的能量變化，防止反應(yīng)引起溫度的驟變，造成傷害，故選abcde。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！窘馕觥?C8H18+25O216CO2+18H2O吸熱氧化NiOPtO2+4e?=2O2?負(fù)極單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多Fe2O3氧化金屬Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收熱量，同時(shí)釋放CO2abcde8、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似且相差1個(gè)或n個(gè)CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故正確?！窘馕觥空_9、略

【分析】【分析】

【詳解】

蓋斯定律遵守能量守恒定律，正確?！窘馕觥繉?duì)10、略

【分析】【分析】

總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag；Ag的化合價(jià)從+1變?yōu)?，化合價(jià)降低，則該電極反應(yīng)化合價(jià)降低；被還原，是正極。

【詳解】

（1）由分析可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng)，負(fù)極失電子，被氧化，則負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應(yīng)；

（3）原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，溶液中離子流向?yàn)殛栯x子流向正極，陰離子流向負(fù)極，故答案為：負(fù)；正；正；負(fù)；

（4）從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看；反應(yīng)不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

正極-得電子-化合價(jià)升高-被氧化，負(fù)極-失電子-化合價(jià)降低-被還原。原電池的題是高考高平考點(diǎn)，熟練運(yùn)用原電池工作基本原理，是解決本類題的關(guān)鍵，有些題從化合價(jià)入手，有些題從電子入手，有些題從反應(yīng)類型入手，輕而易舉就拿下了?！窘馕觥縕nAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反應(yīng)負(fù)正正負(fù)不變32.5gH2+2OH--2e-=2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是NH+OH-=NH3?H2O，故答案為：NH+OH-=NH3?H2O；

(2)①由第一步反應(yīng)的能量變化圖分析看出；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，判斷理由是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為：放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

②NH全部氧化成NO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：NH+O2=NO+2H++H2O，NO+O2=NO上述兩式相加，移項(xiàng)抵消NO即得到符合題意的離子方程式是NH+2O2NO+H2O+2H+，故答案為：NH+2O2NO+H2O+2H+；

(3)32gCH3OH的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移6mol電子，CH3OH中的C元素顯-2價(jià)，被氧化后生成物中C元素顯+4價(jià)，氧化產(chǎn)物是CO2；HNO3中N元素顯+5價(jià)，還原成N2后，N元素是0價(jià)。根據(jù)得失電子相等(即化合價(jià)升降相等)有：16=n(HNO3)(5-0)，n(HNO3)=1.2mol，所以n(CH3OH):n(HNO3)=1:1.2=5:6，故答案為：5:6?！窘馕觥縉H+OH-=NH3?H2O放熱反應(yīng)物總能量大于生成物總能量NH+2O2NO+H2O+2H+5：612、略

【分析】【詳解】

(1)煤油燃燒時(shí)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故正確；

(2)液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度；故正確；

(3)根據(jù)題文信息可知；因?yàn)椤伴L征七號(hào)”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚?，故錯(cuò)誤；

(4)由題文信息可知，“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確?！窘馕觥繉?duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)13、略

【分析】(1)

16O、17O和18O的質(zhì)子數(shù)都是8；中子數(shù)分別是8；9、10，因此三種原子互為同位素；氕、氘和氚的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，因此這三種原子也互為同位素，故互為同位素的選項(xiàng)是AC；

(2)

正丁烷和異丁烷分子式都是C4H10，二者結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體；CH3CH2OH和CH3-O-CH3兩種物質(zhì)分子式都是C2H6O；分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)選項(xiàng)是DE；

(3)

CH4和CH3CH2CH3兩種物質(zhì)分子式都符合CnH2n+2，二者分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；故互為同系物的物質(zhì)選項(xiàng)是B?！窘馕觥?1)AC

(2)DE

(3)B14、略

【分析】【分析】

該原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；鋅作為原電池的負(fù)極；

(2)根據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)銅電極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，負(fù)極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g?！窘馕觥夸\2H++2e－=H2↑32.5三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。20、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。22、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A在堿性溶液中水解生成B和D；B酸化轉(zhuǎn)化為C，則C是羧酸。D是醇，D最終可以轉(zhuǎn)化為C，則D和C中的碳原子個(gè)數(shù)相同，則根據(jù)A的分子式可知B是醋酸鈉，C是醋酸，D是乙醇，E是乙醛。

（1）乙酸中官能團(tuán)的名稱是羧基。

（2）D→E是乙醇的催化氧化；即反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

（3）乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH。

（4）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A小16，相對(duì)分子質(zhì)量是88-16＝72；分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5:1，則含有碳原子的個(gè)數(shù)是氫原子個(gè)數(shù)是則X的分子式為C5H12。a.相同條件下戊烷的密度比水小，a正確；b.戊烷的同分異構(gòu)體有3種，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，b正確；c.戊烷與氫氣不能發(fā)生加成反應(yīng)；c錯(cuò)誤；d．甲烷與戊烷的結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，d正確，答案選c。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷【解析】①.羧基②.c③.CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH④.c25、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖結(jié)合E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高分子化合物，可以推斷出A為C2H4，B能與酸性KMnO4反應(yīng)，可由乙烯催化與水加成得到，故確定B為乙醇，乙醇催化氧化生成C，故C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有果香味的乙酸乙酯，乙烯通過加聚反應(yīng)得到聚乙烯。故各物質(zhì)分別為：A、CH2=CH2；B、CH3CH2OH；C、CH3CHO；D、CH3COOH；E、CH3COOCH2CH3；F、

【詳解】

（1）A是乙烯，故分子式是C2H4，由分析可知C是乙醛，故答案為：C2H4；乙醛；（2）D是乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，故答案為：羧基；（3）反應(yīng)③是CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故化學(xué)方程式是該反應(yīng)是酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）。反應(yīng)④是乙烯制聚乙烯的反應(yīng)，化學(xué)方程式是該反應(yīng)是加聚反應(yīng)，故答案為：酯化（或取代）；加聚?！窘馕觥緾2H4乙醛羧基取代（或酯化）加聚五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

E為紅棕色氣體，所以E為NO2，G可被磁鐵吸引，所以G為Fe，A和F的濃溶液靠近會(huì)出現(xiàn)白煙，所以二者分別為NH3和HCl，根據(jù)框圖可知，A為NH3，B為O2，C為NO，D為H2O，F(xiàn)為HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由分析知D為H2O，則D的電子式為由分析知C為NO，故答案為：NO；

（2）由分析知F為HNO3，濃HNO3見光易分解，所以實(shí)驗(yàn)室中常將HNO3的濃溶液保存在棕色細(xì)口瓶中并置于陰涼處，用化學(xué)方程式解釋為故答案為：棕；

（3）過量鐵與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO2和水；向溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，硝酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；

（4）E為NO2，為防止NO2污染環(huán)境，可用CH4與NO2反應(yīng)生成無污染氣體CO2、N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】(1)NO

(2)棕

(3)先出現(xiàn)白色沉淀；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。

(4)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，F(xiàn)是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③D+NaOHF+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D知，C是HNO3，根據(jù)①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2；B是NO，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）由上分析，A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，F(xiàn)為NH3；

（2）①二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，離子方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以此反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是NO2；

③為硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為NH4++OH?NH3↑+H2O；

（3）NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥竣?NO2②.HNO3③.NH4NO3④.NH3⑤.3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO⑥.NO2⑦.NO2⑧.NH4++OH?NH3↑+H2O⑨.4NH3+5O24NO+6H2O28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：G和I的反應(yīng)⑤式一種重要的化工生產(chǎn)的主要反應(yīng)之一，然后看G和鹽酸反應(yīng)的生成物，為三種，所以初步鑒定，G為弱酸含氧鹽，B常溫下為液態(tài)化合物，為水，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其固體易升華，可用于人工降雨，為二氧化碳。G為碳酸鈉，I為二氧化硅，J為硅酸鈉，H是兩個(gè)反應(yīng)的共同產(chǎn)物，為氯化鈉，K為硅酸，所以C為氫氧化鈉，A為鈉，L為氫氣，E為過氧化鈉，D為氧氣。（1）根據(jù)推斷可知①為置換反應(yīng)，②為化合反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，④為復(fù)分解反應(yīng)，⑤為復(fù)分解反應(yīng)，⑥為復(fù)分解反應(yīng)，⑦為復(fù)分解反應(yīng)。所以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是為①②③。（2）在G為過氧化鈉，J為硅酸鈉，H為氯化鈉，所以三種物質(zhì)中含有相同的元素為鈉。（