2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷925考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，將2mol和充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)物濃度的比值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變，若起始時(shí)充入4mol和平衡時(shí)放出的熱量大于2、下列氣體中不能用排水法收集的是（）A.H2B.O2C.COD.NH33、一種鐵－空氣二次電池放電時(shí)氧原子的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是。

A.能量由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.電池工作時(shí)OH－由a極遷移向b極C.b極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2OD.電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快5、將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?xC(g)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。下列判斷不正確的是A.若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)，將1.5mollmolC作起始物質(zhì)，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)大于a%B.若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=2時(shí)，將2mol2molB作起始物質(zhì)，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)小于a%C.若在恒溫恒容下，按0.2mol0.1mol1.8molC作起始物質(zhì)，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x為2或3D.若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)，將lmol1mol6molC作起始物質(zhì)，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)大于a%6、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.酯化反應(yīng)7、下列物質(zhì)制備只適用于實(shí)驗(yàn)室的是A.合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C.制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A.均屬于堿性氧化物B.酸性氧化物：C.同素異形體：煤、石墨、剛玉D.液氯、晶體硅、黃銅均屬于單質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如圖是一個(gè)原電池裝置；請(qǐng)按要求填空。

(1)正極材料是___________，負(fù)極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為___________。10、已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是()

A、t2→t3???????)B、t0→t1C、t5→t6???????D、t3→t4

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是_____；t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4molSO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為____。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_____L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。11、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)都表示為2H2+O2＝2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸溶液，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2?4e?＝4H+，則其正極反應(yīng)表示為______________________________；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是堿溶液，其正極反應(yīng)表示為O2+2H2O+4e?＝4OH?，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為__________________________。12、能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(用A；B表示)。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：則生成1mol水熱量變化為________kJ?；瘜W(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O作_______極(填正或負(fù)）溶液中的K+向_____電極移動(dòng)（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應(yīng)），電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為_________;此時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。13、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖:

(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______(填對(duì)應(yīng)字母；下同)

(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______

(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是______。14、石油是一種重要的化工原料；可生產(chǎn)汽油；煤油、乙烯、苯等，實(shí)現(xiàn)石油的綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將重油裂解可以獲得很多化工原料，如C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，它屬于高分子材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問(wèn)題是_______；

（3汽車尾氣中的NO是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．15、環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會(huì)中兩大關(guān)注的問(wèn)題；請(qǐng)回答：

(1)形成酸雨的原因主要是由人為排放的_______(填字母，下同)轉(zhuǎn)化而成的。A．B．C．D．CO(2)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因是_______。A．汞鎘B．含N、P元素的化合物C．石油泄漏D．工廠排放酸、堿、鹽(3)造成白色污染的主要原因是_______。A．廢塑料制品B．廢鋁制易拉罐C．廢舊電池D．廚余垃圾(4)為了治理汽車尾氣的污染問(wèn)題，可以在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使與反應(yīng)，生成和寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)常用來(lái)作半導(dǎo)體的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(6)塑料、合成橡膠和_______是常說(shuō)的三大合成材料。16、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。該電池總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是________，放電時(shí)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)：__________________________________(用離子方程式表示)。

(4)鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：。成分PbCuAgFeZnSn其它質(zhì)量分?jǐn)?shù)%97.501.220.120.150.090.640.28

①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是_______(填元素符號(hào))。

②電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式：_________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___21、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、圖中的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；X加熱分解生成的各種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等。其中常溫下A；C、D、E為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：____。

(2)寫出A的電子式____。

(3)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____。

C→E：____。

(4)在F+B→G的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。27、已知A；B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)；它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為_________。

（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D常溫下是氣體，則B可能是_______任寫一種）。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是______。

（4）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)，D是氧化物，寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________28、A；B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）若常溫下A為有色氣體．

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E，則F與該B溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，寫出C與F溶液生成D的化學(xué)方程式______________________________________．

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．則A和D中金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)開_________________（用化學(xué)式表示）

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，F(xiàn)為一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)29、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)①中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是__________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

A.反應(yīng)速率

B.物質(zhì)濃度保持不變是平衡標(biāo)志；

C.兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

D.條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放熱大于一定溫度下，將和充入10L恒容密閉容器中反應(yīng)放熱的2倍。

【詳解】

發(fā)生反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱反應(yīng)的氧氣內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率故A正確；

B.濃度之比和起始量及變化量有關(guān)；反應(yīng)物濃度的比值不變時(shí)，不一定證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物為二氧化硫和氧氣，若增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D.將和充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和不考慮平衡移動(dòng)放出熱量為333.2kJ，但增加反應(yīng)物濃度一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放熱大于333.2kJ，故D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．氫氣難溶于水；可以用排水法收集，故A不選；

B．氧氣難溶于水；可以用排水法收集，故B不選；

C．CO難溶于水；可以用排水法收集，故C不選；

D．氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解氣體的收集方法：1．排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2．向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3．向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。3、D【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2可知Fe被氧化；應(yīng)為負(fù)極，則通入氧氣的一極為正極。

【詳解】

A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故A錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)a為負(fù)極，b為正極，原電池中陰離子流向負(fù)極，即b流向a；故B錯(cuò)誤；

C．b電極為正極，氧氣得電子被還原，電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(外電路)流向正極，故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．加入適量的NaCl溶液；會(huì)將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；與鐵發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；

C．無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)；CO和NO的濃度會(huì)增大，反應(yīng)速率加快，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溫度越低，反應(yīng)速率越慢。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在恒溫恒壓下；改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。當(dāng)x=1時(shí)，將1.5molA；1molC作為起始物，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量分別為3.5mol、1mol，跟反應(yīng)從2molA和1molB的混合物不是等效的，相當(dāng)于原反應(yīng)達(dá)到平衡后又加入了1.5molA，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于加入量，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a，A正確；

B．在恒溫恒壓下；當(dāng)x=2時(shí)，可以認(rèn)為反應(yīng)開始時(shí)加入2mol；1molB，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，又向容器中加入了1molB，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)消耗A，使A的轉(zhuǎn)化率增大，故達(dá)到新平衡后平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，B正確；

C．若x=2，通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于反應(yīng)開始時(shí)A為2mol，B為1mol，與原反應(yīng)起始狀態(tài)相同，則化學(xué)平衡等效，平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%；若x=3，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，由于n(A)：n(B)=0.2mol：0.1mol=2：1；與原反應(yīng)開始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量的比相同，因此化學(xué)平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，C正確；

D．若在恒溫恒壓下，相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的比相同，則反應(yīng)等效。當(dāng)x=3時(shí)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，將lmolA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，等效轉(zhuǎn)化，將6molC逆向轉(zhuǎn)化，相當(dāng)于反應(yīng)開始時(shí)n(A)=1mol+4mol=5mol，n(B)=1mol+2mol=3mol，n(A)：n(B)=5：3＜2：1；則其反應(yīng)相當(dāng)于反應(yīng)開始時(shí)加入5molA；2.5molB反應(yīng)達(dá)到開始反應(yīng)的平衡后，又加入了0.5molB，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，最終使A的體積分?jǐn)?shù)小于a%，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是乙醇的催化氧化；屬于氧化反應(yīng)，A正確；

B．該反應(yīng)是乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，B正確；

C．該反應(yīng)是CH4中的一個(gè)H原子被Cl原子所取代；H原子與另一Cl原子生成HCl，屬于取代反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；屬于酯化反應(yīng)，D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

略8、B【分析】【詳解】

A．屬于過(guò)氧化物；與酸反應(yīng)生成鹽；水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．均能與堿反應(yīng)且只生成鹽和水，均為酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；

C．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量氫、氧、氨、硫等元素，剛玉主要成分為氧化鋁，與煤一樣均不屬于單質(zhì)，和石墨為碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．黃銅是由銅；鋅等所組成的合金；而不是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu10、略

【分析】【分析】

(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始2mol2mol0

開始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：解得x=0.8；

反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2xmol=2×0.8mol=1.6mol；再求二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一個(gè)正向，一個(gè)逆向，且速率等于計(jì)量系數(shù)，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時(shí)刻不變的，因?yàn)榉磻?yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，而且體積是固定的，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定，但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，正向移動(dòng)時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)不變就達(dá)到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確。

⑶A選項(xiàng)，t2→t3，在t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項(xiàng)，t0→t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到了初始平衡狀態(tài)；C選項(xiàng)，t5→t6，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更多，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項(xiàng)，t3→t4，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說(shuō)明使用了催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。

t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且相等，說(shuō)明使用了催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減小。

⑷①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL；B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：

②若打開K；一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進(jìn)入6mol三氧化硫達(dá)到的平衡為等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)整個(gè)容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a。

【詳解】

(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始2mol2mol0

開始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：解得x=0.8；

反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2xmol=2×0.8mol=1.6mol，用二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為：故答案為：0.04mol?L-1?s-1。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一個(gè)正向，一個(gè)逆向，且速率等于計(jì)量系數(shù)，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時(shí)刻不變的，因?yàn)榉磻?yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，而且體積是固定的，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定，但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，正向移動(dòng)時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)不變就達(dá)到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；因此③④正確。

⑶A選項(xiàng)，t2→t3，在t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項(xiàng)，t0→t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到了初始平衡狀態(tài)；C選項(xiàng)，t5→t6，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更多，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項(xiàng)，t3→t4，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說(shuō)明使用了催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。

t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且相等，說(shuō)明使用了催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減?。还蚀鸢笧椋築；加入催化劑；小；

⑷①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL；B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：故答案為：40%。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進(jìn)入6mol三氧化硫達(dá)到的平衡為等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)整個(gè)容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a，故答案為：2.6a。【解析】①.0.04mol/(L?s)②.③④③.B④.加入催化劑⑤.?、?40%⑦.2.6a11、略

【分析】【分析】

【詳解】

氫氧燃料電池總反應(yīng)都表示為2H2+O2＝2H2O，據(jù)此分析可知，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸溶液，溶液顯酸性，因此正極反應(yīng)應(yīng)表示為O2+4H++4e?＝2H2O；同理可得出堿式氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH??4e?＝4H2O?！窘馕觥縊2+4H++4e?=2H2O2H2+4OH??4e?=4H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑，屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B；根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)，斷裂2molH2中的化學(xué)鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵吸收496kJ熱量，共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，2molH2在氧氣中燃燒生成2mol水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即H2在氧氣中燃燒生成1mol水放出的熱量為242kJ；答案為B；242。

（2）根據(jù)銀鋅電池反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，Zn由0價(jià)失電子變?yōu)?2價(jià)，Ag2O中的銀由+1價(jià)得電子變0價(jià)，就可判斷活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O是正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以K+朝正極即Ag2O移動(dòng)，由于Ag2O是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；答案為正極，Ag2O，還原，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（3）反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的B為1.2mol×=0.4mol，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/（L．min）；生成的C為0.4mol/L×1L=0.4mol，故1.2mol：0.4mol=3：x，解得x=1；B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L；答案為0.4mol/（L?min），1，40%，小于?！窘馕觥緽242正極Ag2O還原Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-0.4mol/（L·min）1?40%小于13、A:A:A:B:C【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型，推出A為CH4，B為CH2=CH2，C為CH3－CH3；利用烴燃燒的規(guī)律進(jìn)行；

【詳解】

(1).等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，即CxHy寫成CH4、C2H4、C2H6中的依次為得出CH4耗氧量最多；

(2).等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，（x+）的值越大；耗氧量越大，依次為2；3、3.5，故乙烷耗氧量最多；

(3).根據(jù)(1)的分析，等質(zhì)量的三種物質(zhì)，CH4的含氫量最高，因此CH4生成的H2O最多。

(4).溫度大于或等于100℃條件下，水為氣態(tài)，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，1＋x+=x+解得y=4，故答案為CH4、C2H4；

【點(diǎn)睛】

判斷耗氧量，一般根據(jù)(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒，判斷耗氧量，采用氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，即CxHy寫成越大耗氧量越多；(2)等物質(zhì)的量烴燃燒，判斷耗氧量，采用烴燃燒的通式，即（x+）越大耗氧量越多。14、略

【分析】【詳解】

分析：(1)石油的分餾原理是根據(jù)沸點(diǎn)不同,將各組分分離出來(lái);根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定未知物的化學(xué)式;

(2)聚乙烯是乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的;大量使用聚乙烯塑料,容易造成白色污染;

(3)治理NO的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì),該物質(zhì)為氮?dú)?結(jié)合質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)方程式。

詳解:(1)將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油,是利用了各組分的沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)的;根據(jù)C、H元素質(zhì)量守恒可以知道,該反應(yīng)方程式為:將重油裂解可以獲得很多化工原料,如C8C18C4H10+C4H8；,

因此，本題正確答案是:沸點(diǎn);C4H8;

(2)聚乙烯是乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的,則聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:聚乙烯塑料難以降解,容易形成白色污染,

因此，本題正確答案是:白色污染;

(3)治理NO一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道,該無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)?反應(yīng)方程式為:6NO+4NH35N2+6H2O,

因此，本題正確答案是:6NO+4NH35N2+6H2O?！窘馕觥糠悬c(diǎn)C4H8-[-CH2-CH2-]-n白色污染6NO+4NH35N2+6H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）形成酸雨的原因主要是含氮元素和含硫元素的氧化物隨意排放；即選AB；

（2）含N；P污水的排放造成水體富營(yíng)養(yǎng)化；即選B；

（3）白色污染主要是指塑料垃圾污染環(huán)境問(wèn)題；即選A；

（4）由信息知一氧化碳中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，一氧化氮中氮元素由+2價(jià)降低到零價(jià)，即

（5）硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；常用作半導(dǎo)體，即Si；

（6）三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，故答案為：合成纖維。【解析】(1)AB

(2)B

(3)A

(4)

(5)Si

(6)合成纖維16、略

【分析】【分析】

(1)鉛蓄電池中；負(fù)極上金屬失電子化合價(jià)升高；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低；

(3)工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是金屬性弱的銅和銀等；

②電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體是SiF62-失電子生成。

【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低；酸性減?。?/p>

(3)工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

(4)①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是比鉛活潑性差的銅和銀；元素符號(hào)：Cu；Ag；

②電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體，該電極反應(yīng)式：SiF62--2e-═SiF6。【解析】Pb氧化減小Cu、Ag三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；20、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)21、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；25、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

由X加熱分解生成的各種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等；其中常溫下A；C、D、E為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為碳酸氫銨、A為二氧化碳、B為水、C為氨氣、D為氧氣、E為一氧化氮、F為二氧化氮、G為硝酸。

(1)

由分析可知，X為受熱分解生成等物質(zhì)的量的二氧化碳、氨氣和水的碳酸氫銨，化學(xué)式為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3；

(2)

由分析可知，A為共價(jià)化合物二氧化碳，電子式為故答案為：

(3)

由圖可知，A→D的反應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

F+B→G的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮即是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，一氧化氮是還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中氧化劑與