2025年仁愛科普版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷329考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一體積可變的密閉容器中；加入一定量的X；Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)?nY(g)；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是A.m＞nB.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)（）A.V=0mL時(shí)，c(H+)=c(CH3COO-)B.V=5mL時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)C.V=10mL時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+)D.V=15mL時(shí)，c(Na+)3COO-)+c(OH-)3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB.某氣體使澄清石灰水變渾濁，驗(yàn)證該氣體是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OC.在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：＋H＋=CO2↑＋H2OD.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag4、下列離子方程式書寫中，正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HC1OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.油脂除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂B.速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、常溫下，某同學(xué)將硫酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L-1硫酸濃度/mol·L-1混合溶液濃度/mol·L-1pH濃度/mol·L-1pH①0.20.2a②0.20.1bx③c0.17

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)①所得混合溶液pH小于7，(填“能”或“不能”)________證明一水合氨是弱電解質(zhì)，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案_________。

(2)實(shí)驗(yàn)①、②所得混合溶液中，a______b，x____7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)實(shí)驗(yàn)③中，c_______0.2(填“＞”“＜”或“＝”)，所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_______。7、為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬；將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：

已知LiFePO4不溶于水和堿；能溶于強(qiáng)酸。

（1）“堿溶”時(shí)的離子方程式為___。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。8、寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式：

（1）工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式：___；

（2）銅與氯化鐵溶液的離子方程式：___；

（3）氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng)的離子方程式：___。9、已知：+熱量。

(1)大衛(wèi)之星烷的熱穩(wěn)定性___________立體瑞士烷(填“強(qiáng)于”或“弱于”或“等于”)。

(2)立體瑞士烷的分子式為_______________。

(3)大衛(wèi)之星烷的一氯代物有____________種。10、Ⅰ．鐵；鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛；請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是____________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

Ⅱ．工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

Ⅲ．A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：ABC。A；B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性；焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

(1)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)?？偡磻?yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(2)向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅳ．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)?zāi)骋簯B(tài)鹵代烴中是否含有氯元素的方法：_______________________。11、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是__，單體是__。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)是n=__。

（3）已知聚苯乙烯為線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物，試推測(cè)：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“熱塑”或“熱固”)性。12、觀察以下幾種有機(jī)物；回答問題。

A.B.C.D.

(1)通過下列方法，不能將A與C區(qū)別開來的是__________________。

A．紅外光譜B．核磁共振氫譜。

C．元素分析儀D．與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

(2)B的名稱是______________________。

(3)高分子化合物D的單體應(yīng)是________（填序號(hào)）。

①苯乙烯②丁烯③1,3-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯。

(4)寫出C在加壓加熱、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(5)寫出B轉(zhuǎn)化成的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)20、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+QkJ，下表中是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：。溫度/℃100011151300平衡常數(shù)4.03.73.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；Q______0（填“＞”；“＜”或“=”）；

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有____________、____________；

（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下圖所示：

（i）pH=2時(shí)溶液存在如下等量關(guān)系：c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。21、實(shí)驗(yàn)室模擬用溶液和溶液混合制備再將所得與溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。

步驟Ⅰ稱取樣品，放入錐形瓶，加入適量稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入水加熱，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。

步驟Ⅱ?qū)⒉襟EⅠ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)并加入過量固體，與反應(yīng)生成沉淀和以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知：

回答下列問題：

（1）室溫下，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

（3）步驟Ⅱ中若消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。

A.滴定前未將待測(cè)溶液充分加熱。

B.錐形瓶水洗后未干燥。

C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗。

D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出。

（4）通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

________________________評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________23、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)24、三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水；難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號(hào)）；

(2)在將Fe2＋氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號(hào)）

a.冰水b.無水乙醇c.四氯化碳。

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定；主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④步，⑥計(jì)算。

步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法測(cè)定時(shí)，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量________（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）；

(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí)，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。25、金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA；在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-

終點(diǎn)時(shí)；溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

（1）水樣預(yù)處理的目的是_______________________________。

（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了______________________。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________。

（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”；“無影響”或“偏低”)。

（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為_____________mg·L-1（以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。26、(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的_______(填“是”或“否”)。

主要儀器：滴定管、錐形瓶、燒杯試劑：NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸。

(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

(3)某學(xué)生的操作步驟如下：

A.移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2~3滴酚酞；

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

上述B步驟操作的目的是_______。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(4)圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=_______mol·L-1。

27、呋喃()為無色液體；沸點(diǎn)為32℃，難溶于水，主要用于有機(jī)合成或用作溶劑，工業(yè)上可用呋喃甲醛制備呋喃。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其制備方法，實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

①2+NaOH→+ΔH<0

②

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取一定量的氫氧化鈉溶液于燒杯中；在不斷攪拌下，慢慢滴加4.8g呋喃甲醛，控制反應(yīng)溫度在8~12℃。滴加完畢后繼續(xù)在上述溫度下攪拌20min，反應(yīng)完全后得黃色漿狀物，在攪拌下加入少量的水使固體完全溶解。然后用乙醚萃取，分液。

②取水層液體；加入鹽酸，攪拌；過濾、提純、干燥，得到呋喃甲酸。

③將制得的呋喃甲酸加入如圖裝置(部分裝置省略)中進(jìn)行脫羧處理；得到呋喃1.1g。

回答下列問題：

(1)上述裝置中儀器a的名稱是___________。

(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度在8~12℃，采取的最好措施是磁力攪拌、___________；簡(jiǎn)述步驟①中溫度不能過高或過低的原因是___________。

(3)分液時(shí)待分液漏斗中液體靜置分層后，接下來的操作是___________。

(4)步驟②的提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶，呋喃甲酸在不同溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，提純時(shí)溶解呋喃甲酸的最佳溶劑是___________(填字母)。

(5)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

該實(shí)驗(yàn)中呋喃的產(chǎn)率為___________(保留3位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.容器的體積可變，說明該容器為恒壓裝置；在溫度相同的條件下，氣體體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度本該降低為0.5mol·L-1，但實(shí)際上為0.75mol·L-1，說明平衡正向移動(dòng)，由于是恒壓，氣體體積增大，根據(jù)阿伏加德羅定律，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增多的方向，即m

B.氣體體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即Q>0；B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于m

D.體積不變；溫度升高，平衡向吸熱方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為C。2、D【分析】【詳解】

A．V=0mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH，根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；A不符合題意；

B．V=5mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等量的CH3COOH和CH3COONa，由于CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以溶液中c(CH3COOH)3COO-)；B不符合題意；

C．V=10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)；C不符合題意；

D．V=15mL時(shí)，NaOH過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，溶液中c(Na+)3COO-)+c(OH-)；D符合題意；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法治銅：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；故A錯(cuò)誤；

B．某氣體使澄清石灰水變渾濁，驗(yàn)證該氣體是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；故B正確；

C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO－；故C錯(cuò)誤；

D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Ag和Cu(NO3)2溶液：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【詳解】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A錯(cuò)誤；

B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故B正確；

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO故C錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)；除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂，故A正確；

B．速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種合成纖維；屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C．棉花；麻來源于植物；主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動(dòng)物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，C錯(cuò)誤；

D．苯甲酸及其鈉鹽有防止變質(zhì)發(fā)酸；延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的效果；常用作食品防腐劑，故D正確。

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)等濃度；等體積的硫酸和氨水混合；硫酸過量，溶液顯酸性；可利用pH試紙測(cè)定已知濃度的氯化銨溶液的pH值；

(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液為硫酸銨和硫酸的混合溶液；②所得是硫酸銨溶液，根據(jù)離子水解程度分析判斷；

(3)硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液顯酸性，要使溶液呈中性，堿需要過量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)①等濃度、等體積的硫酸和氨水混合，硫酸過量，溶液顯酸性，所得混合溶液pH小于7，但不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案：配制0.1mol/L的氯化銨溶液(或NH4NO3或(NH4)2SO4)，將氯化銨溶液[或NH4NO3或(NH4)2SO4]滴到pH試紙上；測(cè)得其pH＜7，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質(zhì)；

(2)實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)后的溶液為硫酸銨和硫酸的混合溶液，硫酸抑制銨根離子水解；實(shí)驗(yàn)②中所得是硫酸銨溶液，銨根離子水解不受影響，實(shí)驗(yàn)①中銨根離子濃度更大，則混合溶液中，a＞b；實(shí)驗(yàn)②中所得是硫酸銨溶液，銨根離子水解使溶液顯酸性，則x＜7；

(3)實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)后的溶液顯中性，即溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中所得是硫酸銨溶液，銨根離子水解使溶液顯酸性，要使溶液顯中性，氨水需要過量，在加入溶液的體積不變的情況下，應(yīng)增大氨水的濃度，則c＞0.2，所得混合溶液為氨水和硫酸銨的混合溶液，則各離子濃度大小關(guān)系為c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)?！窘馕觥坎荒苡胮H試紙測(cè)NH4Cl[或NH4NO3或(NH4)2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3?H2O為弱電解質(zhì)。＞＜＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)7、略

【分析】【分析】

廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)，加入NaOH溶液，鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以濾液Ⅰ為NaAlO2，LiFePO4不溶于水和堿，所以濾渣Ⅰ為L(zhǎng)iFePO4，LiFePO4能溶于強(qiáng)酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3沉淀；據(jù)此答題。

【詳解】

(1)“堿溶”時(shí)，正極材料粉末中的鋁箔與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)濾液Ⅰ為NaAlO2溶液，通入過量CO2會(huì)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)“酸浸”時(shí)溶液中的Fe2+在酸性條件下被H2O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題給信息書寫，注意信息中量的問題，如第二問要求寫過量CO2反應(yīng)的離子方程式，很容易忽略寫錯(cuò)成CO32-?！窘馕觥竣?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C2CO↑+Si；

答案為：SiO2+2C2CO↑+Si；

（2）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，銅做還原劑，三價(jià)鐵離子做氧化劑，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe3+；

答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（3）氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng)，氧化鐵做氧化劑，氫碘酸做還原劑，離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O；

答案為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O。【解析】SiO2+2C2CO↑+SiCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O9、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；結(jié)合轉(zhuǎn)化反應(yīng)可知，反應(yīng)物；生成物均只有一種，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，結(jié)合反應(yīng)放熱來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)已知條件可知；△H＜0，可知立體瑞士烷能量低，則立體瑞士烷穩(wěn)定，答案為弱于；

(2)由結(jié)構(gòu)可知立體瑞士烷的分子式C24H24；

(3)大衛(wèi)之星烷為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；含2種不同化學(xué)環(huán)境下的H，一氯代物有2種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大。【解析】弱于C24H24210、略

【分析】【詳解】

I．(1)Fe3C在空氣中高溫煅燒生成磁性固體Y，可以推出Y為Fe3O4，該物質(zhì)和HCl反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2、H2O，故將該物質(zhì)溶于過量鹽酸中，溶液含有大量的陽離子是Fe3+、Fe2+、H+；

(2)Mg2+的轉(zhuǎn)化途徑為Fe2+的轉(zhuǎn)化途徑為Al3+的轉(zhuǎn)化途徑為Cu2+的轉(zhuǎn)化途徑為

綜上所述，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、Al3+；故選BC；

II．①KI和K2FeO4反應(yīng)生成I2，再用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，淀粉作指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②KI和K2FeO4反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為結(jié)合關(guān)系式2Na2S2O3~I2可得：n(Na2S2O3)=1mol/L0.018L=0.018mol，則n(K2FeO4)=n()=0.018mol3=0.006mol，w(K2FeO4)=100%=39.6%；

III．C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱可分解為B，則B為Na2CO3、C為NaHCO3，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及A、B、C的其它相關(guān)信息，可得A為NaOH，W為CO2；

(1)標(biāo)況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH溶液中，n(NaOH)=1mol?L-10.15L=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)可知，CO2過量，且這一步反應(yīng)中，消耗0.075molCO2，生成0.075mol剩余0.025molCO2；過量的CO2會(huì)繼續(xù)和反應(yīng)生成根據(jù)這一步的離子方程式可知，剩下的0.025molCO2消耗0.025mol生成0.05mol剩余0.05mol綜上所述，0.1molCO2和0.15molNaOH反應(yīng)生成了0.05mol和0.05mol故總反應(yīng)的離子方程式為

(2)過量CO2和NaOH反應(yīng)的歷程分為兩步：和只有當(dāng)OH-被消耗完了，過量的CO2才會(huì)開始消耗而此題中并未告知CO2原本的物質(zhì)的量，故反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的情況可能為①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3和NaHCO3；將鹽酸滴入反應(yīng)后的溶液中，一共存在以下幾個(gè)反應(yīng)，且依次進(jìn)行：①H++OH-=H2O，②③在曲線I中，兩個(gè)階段的鹽酸的體積分別為26mL和4mL，可以推出M溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3，則向該溶液滴加鹽酸的過程中，上述的三個(gè)反應(yīng)都發(fā)生了，且第二階段發(fā)生反應(yīng)③，則溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量與第二階段消耗的HCl的物質(zhì)的量相同，為0.008mol；在曲線II中，兩個(gè)階段的鹽酸的體積分別為12mL和18mL，可以推出N溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，則向該溶液滴加鹽酸的過程中，發(fā)生了反應(yīng)②、③，分別對(duì)應(yīng)第一階段和第二階段，則溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量與第一階段消耗的HCl的物質(zhì)的量相同，為0.024mol；綜上所述，M、N溶液中相同的溶質(zhì)為Na2CO3；物質(zhì)的量之比為0.008mol:0.024mol=1:3；

IV．檢驗(yàn)鹵代烴中的氯元素，要去少量鹵代烴于試管中，加入NaOH溶液共熱，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，則說明該鹵代烴中含有氯元素?！窘馕觥縁e2+、Fe3+、H+BC滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色39.6%2CO2＋3OH-=＋＋H2O1∶3取少量鹵代烴于試管中，加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成11、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)；合成高分子化合物的小分子為單體；

（2）高分子的聚合度等于相對(duì)分子質(zhì)量除以鏈節(jié)的相對(duì)分子質(zhì)量；

（3）有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有關(guān)；故由其結(jié)構(gòu)可判斷其溶解性和熱塑性以及熱固性。

【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)方程式：可以確定聚苯乙烯的單體為重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元為

（2）鏈節(jié)的相對(duì)分子質(zhì)量是104，當(dāng)Mr＝52000時(shí)，則重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯為線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有熱塑性。【解析】①.②.③.500④.能⑤.熱塑12、略

【分析】【詳解】

(1)A．官能團(tuán)種類不同；能用紅外光譜鑒別，故不選；

B．等效氫種類不同；能用核磁共振氫譜鑒別，故不選B；

C．元素百分含量不同；能用元素分析儀鑒別，故不選C；

D．都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故選D；

(2)苯環(huán)上有1個(gè)羧基；1個(gè)羥基；名稱是2-羥基苯甲酸。

(3)高分子化合物由苯乙烯和1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，所以的單體應(yīng)是苯乙烯和1,3-丁二烯；選①③；

(4)含有碳碳雙鍵，在加壓加熱、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成化學(xué)方程式是

(5)羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)、酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，2-羥基苯甲酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，掌握酸性：羧基>碳酸>酚羥基>碳酸氫根，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)、酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)?！窘馕觥緿2-羥基苯甲酸（或鄰羥基苯甲酸）①③三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，在滴定開始調(diào)液面時(shí)可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯(cuò)誤的。14、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)才存在順反異構(gòu)，故不是任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，該說法錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。18、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析解答；

（2）運(yùn)用三段式法根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及凈水原理分析解答；

（4）根據(jù)物料守恒及圖示中離子存在信息分析解答。

【詳解】

（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能列入表達(dá)式中，則K=由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q>0，故答案為：>；

（2）1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，Qc==1正>υ逆；

則解得x=0.06mol/L，v（CO2）=故答案為：>：0.006mol/（L?min）；

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性；還原產(chǎn)物鐵離子水解生成膠體，則凈化水時(shí)的作用為殺菌消毒；凈水（吸附懸浮物），故答案為：殺菌消毒；凈水（吸附懸浮物）；

（4）（i）pH=2時(shí)，K2FeO4溶液中離子為H3FeO4+、HFeO4－，還存在H2FeO4，由物料守恒可知，c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4－），故答案為：2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4－）；

（ii）pH=6的溶液中加入KOH溶液，KOH與HFeO4-反應(yīng)，離子方程式為：HFeO4－＋OH－=FeO42－＋H2O，故答案為：HFeO4－＋OH－=FeO42－＋H2O?！窘馕觥浚荆?.006mol/（L?min）殺菌消毒凈水（吸附懸浮物）2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4－）HFeO4－＋OH－→FeO42－＋H2O21、略

【分析】【分析】

根據(jù)KHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡，由電離常數(shù)和水解常數(shù)判斷相對(duì)大小，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性；根據(jù)滴定原理，結(jié)合I2使淀粉變藍(lán)，判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；根據(jù)氧化還原滴定，由反應(yīng)，分析消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大的原因；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)；結(jié)合氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒計(jì)算該晶體的化學(xué)式。

【詳解】

（1）溶液中存在HC2O4-H++C2O42-電離平衡，Ka2==5.4×10-5，KHC2O4水解反應(yīng)為：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，其水解平衡常數(shù)為Kh2=====1.9×10-13，在KHC2O4溶液中，HC2O4-電離呈酸性，HC2O4-水解呈堿性，由Ka2=5.4×10-5＞Kh2=1.9×10-13可知，電離程度大于水解程度，故KHC2O4溶液呈酸性；pH＜7，答案為＜。

（2）步驟II化學(xué)反應(yīng)是用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，淀粉作指示劑，開始呈現(xiàn)藍(lán)色，滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象為加入最后一滴Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)；答案為加入最后一滴Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)。

（3）A．滴定前未將待測(cè)溶液充分加熱，待測(cè)溶液中可能含有MnO4-，高錳酸根離子能夠氧化碘離子，使得碘單質(zhì)的物質(zhì)的量增加，消耗更多的Na2S2O3，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大；故A符合題意；

B．錐形瓶水洗后未干燥；不影響滴定，對(duì)滴定結(jié)果無影響，故B不符合題意；

C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時(shí)消耗的體積增大，故C符合題意；

D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，待測(cè)液損失，標(biāo)準(zhǔn)液消耗量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小；故D不符合題意；

答案AC。

（4）由反應(yīng)可知，C2O4-與MnO4-完全反應(yīng)，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×0.032L=3.2×10-3mol，樣品中C2O4-的物質(zhì)的量為n(C2O4-)=×3.2×10-3mol=8.0×10-3mol，由可知，關(guān)系式為2S2O32-~I2~2Cu2+，得出n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.2500mol·L-1×0.016L=4.0×10-3mol，根據(jù)電荷守恒原理：n(K+)=2n(S2O32-)-2n(Cu2+)=2×8.0×10-3mol-2×4.0×10-3mol=8.0×10-3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒原理：m(H2O)=1.4160g-8.0×10-3mol×39g/mol-4.0×10-3mol×64g/mol-8.0×10-3mol×88g/mol=1.4160g-0.312g-0.256g-0.704g=0.144g，n(H2O)==8×10-3mol，則n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42-)：n(H2O)=8.0×10-3：4.0×10-3：8.0×10-3：8×10-3=2：1：2：2，該晶體的化學(xué)式為K2Cu(C2O4)2·2H2O；答案為K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】＜溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不變色AC五、推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

(1)氣體吸收裝置中既要吸收氣體又能排出不反應(yīng)的氣體；

(2)溫度高時(shí)，雙氧水易水解；

(3)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O易溶于水，難溶于乙醇，根據(jù)相似相溶原理分析；

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；

(5)步驟③未在干燥器中進(jìn)行，晶體中結(jié)晶水不能全部失去，據(jù)此判斷；

(6)根據(jù)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可計(jì)算出最終得到的無水物的質(zhì)量，根據(jù)相對(duì)誤差=計(jì)算。

【詳解】

(1)A.該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大；從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產(chǎn)生安全問題，A項(xiàng)正確；

B.硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較??；所以吸收不完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.沒有排氣裝置；導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置中應(yīng)遵循長(zhǎng)進(jìn)短出的原理；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為A；

(2)雙氧水不穩(wěn)定；溫度高時(shí)，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應(yīng)低些；

(3)根據(jù)相似相溶原