2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是。

①乳酸②2-丁醇③④丙三醇A.僅①B.僅①②C.僅①②③D.①②③④2、下列說(shuō)法正確的是A.不同電子層的p能級(jí)最多容納的電子數(shù)不同B.3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C.第三電子層最多容納8個(gè)電子D.第n電子層含有n個(gè)能級(jí)3、電子在一個(gè)基態(tài)原子的下列原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是A.nsB.npC.D.4、C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.具有自范性B.與C60互為同素異形體C.含有sp3雜化的碳原子D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異5、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①HF的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高②尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苄》肿拥拇?、羧酸可以和水以任意比互溶⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀B.石英玻璃和水晶的衍射圖譜相同C.通過(guò)乙酸晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，只能測(cè)定晶胞中含有的乙酸分子數(shù)，不能推出乙酸分子的空間結(jié)構(gòu)D.晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)不能判斷晶體中存在哪些化學(xué)鍵，也不能確定鍵長(zhǎng)和鍵角評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為48、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.原子半徑：C＜N＜O＜FB.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO410、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.最高正價(jià)：D.原子半徑：11、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)12、HCHO(g)與(g)在催化劑(簡(jiǎn)寫(xiě)為HAP)表面催化生成(g)和的歷程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類型相同C.羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.該反應(yīng)過(guò)程中既有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成。評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、K層有_____________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為_(kāi)____________；L層有_____________個(gè)目自級(jí)，用符號(hào)表示為_(kāi)____________；M層有_____________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為_(kāi)____________。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有_____________個(gè)能級(jí)，當(dāng)時(shí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)的符號(hào)分別為_(kāi)____________，它們的原子軌道形狀分別為_(kāi)____________、_____________。14、尿素(H2NCONH2)分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。15、(1)①下列物質(zhì)的分子與分子的空間結(jié)構(gòu)最相似的是___________(填序號(hào))。

A．B．C．D．

②分子是否為極性分子？___________(填“是”或“否”)。

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘的電子式是___________，它是由___________鍵形成的___________分子。16、(1)光學(xué)實(shí)驗(yàn)證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔點(diǎn)如下表：。ABC化學(xué)式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點(diǎn)/℃-139-123230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是___________。17、鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是______。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，該功能陶瓷的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)_____和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

(4)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是______。18、(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號(hào)；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級(jí)按能級(jí)能量由低到高的順序排列：______(填序號(hào))。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)21、已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。

22、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)____，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

寫(xiě)出各分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：②③④可知①②③存在手性碳原子(用*標(biāo)記)，綜上所述，故選C。2、D【分析】【詳解】

A．不同電子層的p能級(jí)都具有的3個(gè)軌道數(shù)；由于1個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，因此它們最多容納的電子數(shù)都為6，A錯(cuò)誤；

B．不同電子層的d能級(jí)有5個(gè)相同的軌道；1個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，因此對(duì)能級(jí)最多容納的電子數(shù)都是10，B錯(cuò)誤；

C．每一電子層最多容納的電子數(shù)都為2n2(n表示電子層)；第三電子層若不是最外層，最多容納18個(gè)電子，若第三電子層是最外層，則最多可容納8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D．各電子層的能級(jí)數(shù)等于其所處的電子層數(shù)；即第n電子層含有n個(gè)能級(jí)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【詳解】

根據(jù)能量大小順序?yàn)閚s＜(n－2)f＜(n－1)d＜np；因此能級(jí)的原子軌道中排布時(shí)，最后排布的是np，故B符合題意。

故答案：B。4、A【分析】【詳解】

A．自范性是晶體的性質(zhì)；碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒(méi)有自范性，A錯(cuò)誤；

B．碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)；所以是同素異形體，B正確；

C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有sp3雜化的碳原子形成化學(xué)鍵；C正確；

D．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體；性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D正確；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①在Ⅶ族元素中；氟元素的原子半徑最?。环墙饘傩宰顝?qiáng)，氟化氫分子間能形成氫鍵，而同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致氟化氫分子間作用力強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高，則氟化氫的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

②尿素分子間可以形成的氫鍵數(shù)目比醋酸分子間形成的氫鍵多；導(dǎo)致尿素分子間作用力強(qiáng)，熔；沸點(diǎn)比醋酸的高，則尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

③在冰中；氫鍵呈規(guī)則排布，導(dǎo)致水分子的空間利用率降低，相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，則冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

④小分子的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；導(dǎo)致對(duì)羥基苯甲酸分子間作用力增強(qiáng)，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致鄰羥基苯甲酸分子間作用力減弱，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低則，鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與氫氧鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故不符合題意；

①②③④⑤符合題意，故選B。6、A【分析】【詳解】

A．測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，A項(xiàng)正確；

B．石英玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，水晶是晶態(tài)二氧化硅，則水晶的衍射圖譜中會(huì)出現(xiàn)分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰，而石英玻璃的衍射圖譜中不會(huì)出現(xiàn)分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰，二者的衍射圖譜不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以判斷出晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵，確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以判斷出晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵，確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減??；原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯(cuò)誤；

B．硫離子比氧離子多一個(gè)電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

故選CD。10、AB【分析】【詳解】

A．同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：A正確；

B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：B正確；

C．主族元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，所以最高正價(jià)：C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：D錯(cuò)誤。

故答案為：AB11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強(qiáng)，失電子能力依次增強(qiáng)，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯(cuò)誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)；D正確；

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物能量大于生成物的能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．HCHO分子碳形成2個(gè)C-H單鍵和1個(gè)C=O雙鍵為sp2雜化；分子中碳形成2個(gè)C=O雙鍵為sp雜化；中心原子的雜化軌道類型不相同，B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程；降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；

D．反應(yīng)中存在碳?xì)錁O性鍵；氧氧非極性鍵的斷裂；存在氫氧極性鍵、碳氧極性鍵的生成；不存在非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

K層只有1個(gè)1s能級(jí)；L層有2s、2p2個(gè)能級(jí)；M層有3s、3p、3d3個(gè)能級(jí)。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有n個(gè)能級(jí)，當(dāng)時(shí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)的符號(hào)分別為ns、np，s能級(jí)的原子軌道形狀為球形、p能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形?！窘馕觥竣?1②.1s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns、np⑨.球形⑩.啞鈴形14、略

【分析】【詳解】

尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1個(gè)尿素分子中含4個(gè)N—H鍵、2個(gè)C—N鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全是σ鍵，C=O鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1個(gè)尿素分子中有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1?！窘馕觥?∶115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則二氧化硫分子與臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)最相似，故答案為：Ｃ；

②二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為３，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為１，空間結(jié)構(gòu)為V字形，則臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)也為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V字形，正；負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故答案為：是；

(2)溴化碘是由兩種非金屬元素通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為溴化碘分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性(共價(jià))；極性?！窘馕觥緾是極性(共價(jià))極性16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O分子中的H-O鍵的共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向O原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，使得溶于水的O2分子中的O原子與H2O分子中的H原子之間以配位鍵結(jié)合；從而構(gòu)成五元環(huán)；

(2)CH3CH2Cl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低；而CH3NH3Cl為離子晶體，陽(yáng)離子與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相應(yīng)作用，斷裂消耗較高能量，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，因此其熔沸點(diǎn)比由分子構(gòu)成的物質(zhì)CH3CH2Cl高?！窘馕觥竣?O2分子中的O分別與H2O分子中的H通過(guò)氫鍵構(gòu)成五元環(huán)②.A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性歲核電荷數(shù)的遞增而減小，a對(duì)；F元素?zé)o正價(jià)，b錯(cuò)；氫化物的沸點(diǎn)氟化氫中由于氫鍵的存在；沸點(diǎn)最高，c錯(cuò)；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質(zhì)為液體，d錯(cuò)；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減??；故B原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和中間，其每個(gè)晶胞中含有8×1/8+1=2個(gè)；N原子位于晶胞中和棱上，故每個(gè)晶胞中含有4×1/4+1=2個(gè)；化學(xué)式可寫(xiě)為：BN；

（3）BCl3的分子構(gòu)型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2；NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)；其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be；C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個(gè)電子，其和氯原子成鍵時(shí)全部電子都參與成鍵不存在孤對(duì)電子，所以提供孤對(duì)電子的是X?！窘馕觥竣?a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，不能相反；④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道；⑥中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知：3s能級(jí)的能量小于3p能級(jí)的能量，3p能級(jí)的能量小于3d能級(jí)的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級(jí)由低到高的順序?yàn)棰佗堍蔻邰冖荨！窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤四、判斷題(共2題，共14分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π