2025年華東師大版選修四化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修四化學(xué)下冊月考試卷315考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5；反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示?！鱄表示生成1mol產(chǎn)物的焓變數(shù)據(jù)。下列熱化學(xué)方程式不正確的是。

A.2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1B.PCl3(g)=P(g)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1C.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ·mol-1D.2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=－798kJ·mol-12、手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說法正確的是

A.A在水中的電離方程式是：HAB.當(dāng)時，則有：C.當(dāng)時，則有：D.當(dāng)時，其溶液中水的電離受到抑制3、向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3?H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯誤的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)C.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L4、25℃時，向盛有20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液的絕熱容器中加入pH=2的HA溶液；加入HA溶液的體積V與所得混合溶液溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.25℃時pH=2的HA溶液中HA的電離度約為10%B.M點溶液中存在：c(Na+)>c(A-）>c(OH-）>c(H+）C.P點溶液中存在：3c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)D.M→N→P的過程中水的電離程度先增大后減小，M點水電離程度小于P點5、下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是A.船體表面刷漆B.加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼C.自行車鏈條涂油D.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、能源是人類生活和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人們的生產(chǎn)和生活服務(wù)。請回答下列問題：

(1)從能量的角度看：斷開化學(xué)鍵要________能量；形成化學(xué)鍵要________能量。

(2)已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)可表示為△H=-57.3kJ/mol。中和熱測定實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。若用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，則能放出________kJ的熱量。

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(分子式為N2H4)在氧氣中燃燒會生成氮氣和液態(tài)水，并放出124.25kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_________________________。

(4)已知：△H=-44kJ/mol；

△H=-1228kJ/mol。

寫出液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復(fù)到室溫時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。7、在25℃；101kPa下；依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____；

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________；若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則其熱化學(xué)方程式為：_____；已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________8、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達(dá)平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。當(dāng)甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_______________________________g。

9、分25℃時，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)10、在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/LNH4ClB.0.1mol/LCH3COONH4C.0.1mol/LNH4HSO4D.0.1mol/LNH4HCO3E.0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（3）比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常溫下，測得溶液B的pH=則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。11、我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰；2060年前實現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運用催化轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：

Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應(yīng)，分別生成和

a：

b：

(1)相同溫度下，反應(yīng)的___________

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學(xué)團(tuán)隊研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

保持壓強為溫度為向密閉容器中按投料比，投入一定量和不同反應(yīng)模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述條件發(fā)生反應(yīng)。下列說法能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．氣體壓強不再變化。

B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

C．不再變化。

D．的物質(zhì)的量之比為

②由表中數(shù)據(jù)可知，在模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是___________。

(3)反應(yīng)b在進(jìn)氣比不同時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同，其他反應(yīng)條件均相同)。

①D和F兩點對應(yīng)的溫度關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用圖3所示裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度范圍內(nèi)，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中的物質(zhì)的量基本不變。

(4)陰極的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)14、常溫下，工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=______________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，則2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1；故A正確；

B．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，則PCl3(g)=P(s)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1；生成的P應(yīng)該為固體，故B錯誤；

C．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93kJ/mol；故C正確；

D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-399kJ/mol，則有反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798kJ?mol-1；故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖知，溶液中存在A、說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為故A錯誤；

B.當(dāng)時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在A、說明能電離和水解，且說明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是：故B正確；

C.當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)為溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：物料守恒可知：得：故C錯誤；

D.當(dāng)時，二者恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，所以促進(jìn)水電離；故D錯誤；

故選:B。3、D【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液含有的粒子有：Na+、H+、OH-、H2CO3、H2O，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：A正確；

B.根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)；B正確；

C.氨水與NaHCO3溶反應(yīng)離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)即C正確；

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3·H2O時，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時則c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L；D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故N點為酸堿恰好完全反應(yīng)的點，則c(HA)=0.1mol?L?1，由HA溶液的pH=2可知，HA為弱酸且HA的電離度約故A正確；

B.M點V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)=c(NaA)，由于A－水解導(dǎo)致c(OH－）＞c(A－）；故B錯誤；

C.P點溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，濃度之比為2:1，根據(jù)物料守恒可知P點溶液中存在：3c(Na+)=2c(HA)+2c(A－)；故C正確；

D.N點溶質(zhì)為NaA；此時水的電離程度最大，故M→N→P的過程中水的電離程度先增大后減小，M點溶液中NaOH和P點HA的物質(zhì)的量相等，但由于P點的溶液體積更大且HA為弱酸，故P點水的電離程度大于M點，故D正確。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．船體表面刷漆是物理方法防止金屬腐蝕；故A不符合題意；

B．加入鉻；錳、硅等制成不銹鋼是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；是物理方法防止金屬腐蝕，故B不符合題意；

C．自行車鏈條涂油是物理方法防止金屬腐蝕；故C不符合題意；

D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極；是外接電源的陰極保護(hù)法，是電化學(xué)方法，故D符合題意；

故答案為：D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)斷開化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€原子需要吸收能量；原子形成化學(xué)鍵時會釋放能量；

(2)在測量中和熱時，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量：n(NaOH)=0.5mol，已知氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則20g氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)放出熱量Q==28.65kJ；

(3)聯(lián)氨燃燒的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，已知0.2mol聯(lián)氨燃燒放出124.25kJ的熱量，則1mol聯(lián)氨反應(yīng)放出熱量為Q==621.25kJ，則聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ/mol；

(4)液態(tài)酒精完全燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O的狀態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，將題中兩個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為Ⅰ、Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×3+Ⅱ可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：則△H=-1360kJ/mol，即液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復(fù)到室溫時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為則△H=-1360kJ/mol?！窘馕觥课辗懦鰷囟扔嫮h(huán)形玻璃攪拌棒28.65△H=-621.25kJ/mol則△H=-1360kJ/mol7、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式書寫；注意ΔH與反應(yīng)物用量成正比例關(guān)系。

【詳解】

（1）1mol乙醇的質(zhì)量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ?mol﹣1=﹣1366.2kJ?mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ?mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1；結(jié)合信息可知常溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ?mol﹣1。

【點睛】

燃燒熱的熱化學(xué)方程式可燃物的系數(shù)為1；利用鍵能計算焓變，應(yīng)該用反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能?！窘馕觥緾2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ?mol﹣18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因為是等體積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，要求是一正一逆，故錯誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說明化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應(yīng)式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應(yīng)方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書寫等知識?！窘馕觥?.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.89、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點，故答案為M；

(3)a.M點溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯誤；故選ab。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識?！窘馕觥縉H4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab10、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽，NaHCO3是強堿弱酸鹽；結(jié)合鹽類水解的規(guī)律分析解答(1)和(2)；

(3)氫離子抑制銨根離子水解；據(jù)此分析判斷；

(4)室溫下；pH=7，說明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析判斷。

【詳解】

(1)0.1mol/LNH4Cl是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

(2)0.1mol/LNaHCO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，其原因是HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：堿；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)氫離子抑制銨根離子水解，所以相同濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中銨根離子濃度A＜C；故答案為：＜；

(4)室溫下，pH=7，說明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，說明CH3COO-的水解程度與NH4+的水解程度相同，故答案為：=；=。【解析】酸NH4++H2ONH3·H2O+H+堿HCO3-+H2OH2CO3+OH-＜==11、略

【分析】【詳解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案為:-90.7kJ/mol；

（2）題目中已知壓強不變，所以A正確；B.氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,根據(jù)公式可知，Mr=由于方程式中都是氣體，所以質(zhì)量守恒m不變。根據(jù)氣體前后氣體分子數(shù)之和可知n是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr不變時能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；C.由表格可知一直都是3，所以不是變量，不能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；D.CO2、H2、CH3OH、的物質(zhì)的量之比為不一定非得平衡時物質(zhì)的量之比為在任何情況下都可達(dá)到，所以D錯誤。在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B

；在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）圖中D點（1,60），即CO2轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KD=

圖中F點（1.5,50），即CO2轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KF=

通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大,所以TDF；

圖中G點（1.5,40），即CO2轉(zhuǎn)化率為40%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KG=

恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時；根據(jù)關(guān)系列三段式：

QG=

因為KG>QG,所以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。故>

故答案為：TDF；通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大；>

（4）由圖可知該裝置為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，得到電子，【解析】(1)

(2)B在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)<通過計算