2025年人教新起點(diǎn)高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2LB.25℃，1．01×105Pa,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O含有的分子數(shù)為0．5NAD.在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA2、已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為()A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出183kJD.放出366kJ3、硒（Se）是人體必需的微量元素，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（）A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族B.原子序數(shù)為34C.H2Se比HBr穩(wěn)定D.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO24、rm{20}世紀(jì)rm{80}年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了一種新的含碳物質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中rm{C_{60}}最具代表性rm{.}圖中所示為rm{n}個(gè)rm{C_{60}}連接而成的物質(zhì)rm{X.}下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}難溶于水，可以與氧氣反應(yīng)生成rm{C0_{2}}B.該物質(zhì)是一種新型的化合物C.rm{X}是碳的一種同素異形體D.rm{X}的摩爾質(zhì)量為rm{720ng?mol^{-1}}5、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)rm{(N_{A})}的說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{32gO_{2}}所含的原子數(shù)目為rm{N_{A}}B.rm{0.5molH_{2}O}含有的原子數(shù)目為rm{1.5N_{A}}C.rm{1molH_{2}O}含有的rm{H_{2}O}分子數(shù)目為rm{N_{A}}D.rm{0.5N_{A}}個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}6、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2.24}rm{L}rm{CH_{4}}中含碳原子數(shù)目是rm{0.1}rm{N_{A}}B.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaNO_{3}}溶液中含rm{Na^{+}}數(shù)目是rm{0.1}rm{N_{A}}C.rm{1}rm{mol}rm{Cl_{2}}與足量的鐵完全反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目是rm{2}rm{N_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}苯中含分子數(shù)目是rm{N_{A}}7、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.若周期表中第七周期完全排滿共有rm{32}種元素B.周期表中共有rm{18}個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第rm{14}列C.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D.rm{L}層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的rm{L}層電子數(shù)相等8、已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（）A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B.稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2OC.稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2OD.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O9、用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{X}及rm{Y}時(shí)，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)rm{X}及rm{Y}的結(jié)果的是。實(shí)驗(yàn)所用鹽酸rm{X}rm{25mL0.2mol/L}rm{Y}rm{50mL0.1mol/L}A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是（）A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉11、下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}12、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是A.完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中13、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)14、檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí)，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-3B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y15、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；則下列說法正確的是（）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變16、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}17、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}18、遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B.皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗C.為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D.連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上rm{.}從左到右的順序進(jìn)行安裝評(píng)卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)19、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4B.還原性：Na＞Mg＞AlC.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD.原子半徑：Cl＞S＞O20、如圖是可逆反應(yīng)rm{X_{2}+3Y_{2}?2Z_{2}}在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率rm{V}與時(shí)間rm{(t)}的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}時(shí)，只有正方向反應(yīng)B.rm{t_{2}}時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C.rm{t_{2}-t_{3}}反應(yīng)不再發(fā)生D.rm{t_{2}-t_{3}}各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化21、反應(yīng)rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是rm{(}rm{)}A.增加rm{C}的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大22、已知塑化劑rm{DEHP}的分子式為rm{C_{24}H_{38}O_{4}}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{390}沸點(diǎn)為rm{386.9隆忙}下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LDEHP}的物質(zhì)的量為rm{1mol}B.rm{DEHP}中碳原子與氧原子的數(shù)目之比為rm{6}rm{1}C.rm{1molDEHP}中約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)分子D.rm{DEHP}的摩爾質(zhì)量是rm{350g/mol}23、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4B.還原性：Na＞Mg＞AlC.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD.原子半徑：Cl＞S＞O24、有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是rm{(}rm{)}

A.裝置rm{壟脵}可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的rm{Cl_{2}}B.裝置rm{壟脷}可用于收集rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}rm{NO_{2}}等C.裝置rm{壟脹}中rm{X}為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D.裝置rm{壟脺}中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣25、設(shè)rm{N}rm{{,!}_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.rm{1mol-OH}中含有的電子數(shù)為rm{9}rm{N}rm{{,!}_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4L}乙醇含有的氧原子數(shù)為rm{N}rm{{,!}_{A}}C.常溫常壓下，rm{8gCH_{4}}含有的共價(jià)鍵數(shù)為rm{2}rm{N}rm{{,!}_{A}}D.rm{1L1mol隆隴L^{隆陋1}K_{2}SO_{4}}溶液中含有的鉀離子數(shù)為rm{1L1

mol隆隴L^{隆陋1}K_{2}SO_{4}}rm{N}rm{{,!}_{A}}26、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。____存在的情況是A.濾紙上有rm{Ag}濾液中有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}B.濾紙上有rm{Ag}rm{Cu}濾液中有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}C.濾紙上有rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}濾液中有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+;}}D.濾紙上有rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}rm{Mg}濾液中有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}評(píng)卷人得分四、填空題(共2題，共10分)27、根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型；將下列反應(yīng)進(jìn)行歸類．

①由乙烯制氯乙烷。

②乙烷在空氣中燃燒。

③乙烯使溴水褪色。

④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液。

⑤乙烷與氯氣光照。

其中屬于取代反應(yīng)的有____；屬于氧化反應(yīng)的有____；屬于加成反應(yīng)的有____28、已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；若體積比為4:1的甲烷與氫氣的混合氣體11．2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出的熱量為_________________（表達(dá)式）。評(píng)卷人得分五、判斷題(共1題，共8分)29、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共40分)30、一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問題：（1）化合物III中所含官能團(tuán)的名稱是、。（2）化合物III生成化合物IV的副產(chǎn)物為。（提示：原子利用率100%，即原子全部都轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：。（4）寫出合成路線中從化合物IV到化合物V的反應(yīng)方程式：。（5）下列關(guān)于化合物III、IV和V的說法中，正確的是（）A．化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．化合物III不可以與NaOH溶液反應(yīng)C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．化合物III、IV均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物I與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物。31、以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：和。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為和反應(yīng)。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②；④。32、已知：A為相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去．A有以下反應(yīng)，其中生成的C為合成有機(jī)高分子化合物是塑料的主要成分：

請(qǐng)完成下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為______，D的分子式為______；D能在______條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

（2）完成①；④的化學(xué)方程式；并指出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型：

①______

④______

（3）A通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為______．33、rm{A}是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。其中rm{C}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}。rm{(1)}請(qǐng)寫出rm{A}的化學(xué)式____________，rm{A}中官能團(tuán)的名稱是____，rm{C}的化學(xué)名稱叫。rm{(2)}請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及部分反應(yīng)類型rm{a:}反應(yīng)rm{壟脵}____rm{;}____rm{b:}反應(yīng)rm{壟脷}____rm{;}rm{c:}反應(yīng)rm{壟脹}____________，此反應(yīng)的類型是________。rm{d:}反應(yīng)rm{壟脺}____。rm{(3)1molA}與足量的鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積____升，rm{0.5molA}充分燃燒產(chǎn)生rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量之比是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題分析：氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22．4L，A錯(cuò)誤；32gO2和O3中氧原子為2摩爾，25℃，1．01×105Pa,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，C錯(cuò)誤；CO2的分子量為44，在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為,NA,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅定律等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】【解析】試題分析：：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，故選C?？键c(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【解析】【答案】C3、B【分析】試題分析：硒（Se）是34號(hào)元素，核外電子排布是2、8、18、6，在元素周期表中位于第四周期第VIA族。由于原子半徑比Br大，非金屬性比Br弱，所以氫化物的穩(wěn)定性不如HBr。由于原子的最外層有6個(gè)電子，所以最高化合價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO3．因此正確的選項(xiàng)為B?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、B【分析】解：rm{A.}因碳的單質(zhì)均難溶于水；可與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；

B.rm{X}僅含碳元素；屬于單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；

C.rm{X}是一種碳元素組成的單質(zhì)；和碳為同素異形體，故C正確；

D.rm{C_{60}}的摩爾質(zhì)量應(yīng)為rm{720g/mol}rm{X}的摩爾質(zhì)量為rm{720ng?mol^{-1}}故D正確．

故選B．

A.碳的單質(zhì)均難溶于水；

B.化合物含有多種元素的純凈物；

C.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

D.圖中所示為rm{n}個(gè)rm{C_{60}}連接而成的物質(zhì)rm{X}摩爾質(zhì)量是rm{n}個(gè)rm{C_{60}}摩爾質(zhì)量總和．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意rm{C_{60}}是單質(zhì)，不是化合物．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}rm{N(O)=2N(O_{2})=2n(O_{2})N_{A}=2dfrac{m(O_{2})}{M(O_{2;})}N_{A}=2dfrac{32g}{32g/mol}N_{A}/mol=2N_{A}}故A錯(cuò)誤．

B、rm{N(O)=2N(O_{2})=2n(O_{2})N_{A}=2dfrac

{m(O_{2})}{M(O_{2;})}N_{A}=2dfrac

{32g}{32g/mol}N_{A}/mol=2N_{A}}原子rm{N(}故B正確．

C、rm{)=3N(H_{2}O)=3n(H_{2}O)N_{A}=3隆脕0.5mol隆脕N_{A}=1.5N_{A}}故C正確．

D、rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{0.5N_{A}}{N_{A}/mol}=0.5mol}故D正確．

故選A．

A、根據(jù)rm{N(O)=2N(O_{2})=2n(O_{2})N_{A}=2dfrac{m(O_{2})}{M(O_{2;})}N_{A}}計(jì)算．

B、根據(jù)rm{N=nN_{A}=1mol隆脕N_{A}/mol=N_{A}}原子rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac

{0.5N_{A}}{N_{A}/mol}=0.5mol}計(jì)算．

C、根據(jù)rm{N(O)=2N(O_{2})=2n(O_{2})N_{A}=2dfrac

{m(O_{2})}{M(O_{2;})}N_{A}}計(jì)算．

D、根據(jù)rm{N(}計(jì)算．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟記阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)公式．rm{)=2N(H_{2}O)=2n(H_{2}O)N_{A}}【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}甲烷所處的狀態(tài)不明確；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B；溶液體積不明確；故溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價(jià)，故rm{1mol}氯氣反應(yīng)后得到rm{2N_{A}}個(gè)電子；故C正確；

D；標(biāo)況下苯為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；甲烷所處的狀態(tài)不明確；

B；溶液體積不明確；

C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價(jià)；

D；標(biāo)況下苯為液體．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}若周期表中第七周期完全排滿與第六周期元素種類一樣，所以第七周期完全排滿共有rm{32}種元素；故A正確；

B、碳形成的化合物種類最多，在第rm{14}列；故B正確；

C、氦最外層rm{2}個(gè)電子不是Ⅱrm{A}而是rm{0}族；故C錯(cuò)誤；

D、rm{L}層電子為奇數(shù)的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的rm{L}層電子數(shù)相等；故D正確；

故選：rm{C}．

A；若周期表中第七周期完全排滿與第六周期元素種類一樣；

B、碳形成的化合物種類最多，在第rm{14}列；

C、氦最外層rm{2}個(gè)電子不是Ⅱrm{A}而是rm{0}族；

D、rm{L}層電子為奇數(shù)的所有元素均在第二周期．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，比較容易．【解析】rm{C}8、C【分析】【解答】解：A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水；故A錯(cuò)誤；

B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量會(huì)小于57.3kJ；故B錯(cuò)誤；

C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水的實(shí)質(zhì)是：H++OH﹣=H2O；放出的熱量是57.3kJ，故C正確；

D．濃硫酸的溶解過程釋放熱量；所以稀NaOH與95%濃硫酸生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，據(jù)此解題．9、D【分析】略【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)10、ABD【分析】解：A．氯化銨受熱分解為氨氣和HCl；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C．碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯(cuò)誤；

D．綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】ABD11、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.銅元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B正確；rm{Zn}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；C.rm{H}元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C正確；rm{H}D.碳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑發(fā)生，故D正確?！窘馕觥縭m{BCD}12、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應(yīng)后；部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時(shí)要抓住反應(yīng)后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。13、BC【分析】【詳解】

A、NaHSO3與Na2SO3物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-)+c(SO32-)的關(guān)系無法確定；A錯(cuò)誤；

B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，則：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正確；

C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃O32￣的水解程度大，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、CD【分析】【詳解】

A.檸檬酸溶液電離方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a點(diǎn)時(shí)，c(H2R-)=c(H3R)，第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其數(shù)量級(jí)為10-4；A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]；B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，隨著pH值的增大，氫離子濃度會(huì)減小，平衡向右移動(dòng)，所以H3R含量會(huì)減少。pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)，溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)；C正確；

D.H3RH2R-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K==10x-y；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。15、CD【分析】【分析】

甲池為原電池裝置；活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.圖中甲池為原電池裝置；Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NO3?的濃度變大；故B錯(cuò)誤；

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果乙池中是足量硝酸銀應(yīng)生成5.4g的銀，只生成1.6g，這說明硝酸銀不足，可能含有硝酸銀，故C正確；

D.用銅制U形物代替“鹽橋”；右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U形管的質(zhì)量不變，故D正確；

故選CD。16、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)?！窘獯稹緼.rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故A錯(cuò)誤；

B.rm{H_{2}O}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質(zhì)子數(shù)等于rm{9}電子數(shù)等于rm{10}rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}電子數(shù)為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}17、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動(dòng)性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}18、ABC【分析】解：rm{A.}濃硫酸溶于水并放熱；且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗；再涂硼酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.除了一些金屬單質(zhì)和塊狀的固體藥品外；用剩的藥品一般要放在指定的容器內(nèi)，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；

D.連接并組裝儀器時(shí)；一般按由下而上；從左到右的順序進(jìn)行，故D正確．

故選ABC．

A.根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

B.濃堿可用水沖洗；

C.用剩的藥品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；從左到右的順序安裝．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會(huì)造成不良后果或危險(xiǎn)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．【解析】rm{ABC}三、雙選題(共8題，共16分)19、A|D【分析】解；A．Si；P、Cl位于同一周期；非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．Na；Mg、Al位于同一周期；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故B正確；

C．F、Cl、Br位于周期表同一主族，元素的非金屬性F＞Cl＞Br；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D．Cl和S位于同一周期；原子半徑S＞Cl，S和O位于同一主族，原子半徑S＞O，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，以此解答．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．【解析】【答案】AD20、rBD【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}時(shí)；既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{t_{2}}時(shí)；達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達(dá)限度，故B正確；

C、是動(dòng)態(tài)平衡，rm{v}正rm{簍Tv}逆rm{>0}故C錯(cuò)誤；

D、rm{t_{2}-t_{3}}達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

故選BD．

A、rm{t_{1}}時(shí)；既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)；

B、rm{t_{2}}時(shí)；達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達(dá)限度；

C、是動(dòng)態(tài)平衡，rm{v}正rm{簍Tv}逆rm{>0}

D、rm{t_{2}-t_{3}}達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

本題考查了可逆反應(yīng)的定義及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BD}21、rAC【分析】解：rm{A}因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加rm{C(s)}的量；反應(yīng)速率不變，故A正確；

B；將容器的體積縮小一半；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；

C；保持體積不變；充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；

D；保持壓強(qiáng)不變；充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A；根據(jù)濃度越大；化學(xué)反應(yīng)速率越快，固體量的增減不影響反應(yīng)速率；

B；體積縮??；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

C；體積不變；充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；

D；壓強(qiáng)不變；充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小．

影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變．【解析】rm{AC}22、rAD【分析】解：rm{A.}標(biāo)況下rm{DEHP}不是氣體；不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；

B.rm{DEHP}分子式為：rm{C_{24}H_{38}O_{4}}碳原子與氧原子的數(shù)目之比為rm{24}rm{6=6}rm{1}故B正確；

C.rm{1molDEHP}中約含有分子個(gè)數(shù)為：rm{1mol隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=6.02隆脕10^{23}}故C正確；

D.相對(duì)分子質(zhì)量為rm{390}則其摩爾質(zhì)量為：rm{390g/mol}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AD}．

A.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

B.依據(jù)分子式rm{C_{24}H_{38}O_{4}}解答；

C.依據(jù)rm{N=nN_{A}}計(jì)算解答；

D.以rm{g/mol}為單位；摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力，熟悉相關(guān)計(jì)算公式，準(zhǔn)確把握題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}23、A|D【分析】解；A．Si；P、Cl位于同一周期；非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．Na；Mg、Al位于同一周期；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故B正確；

C．F、Cl、Br位于周期表同一主族，元素的非金屬性F＞Cl＞Br；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D．Cl和S位于同一周期；原子半徑S＞Cl，S和O位于同一主族，原子半徑S＞O，故D錯(cuò)誤．

故選AD．

元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，以此解答．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．【解析】【答案】AD24、rAC【分析】解：rm{A.}導(dǎo)管在液面下；可發(fā)生倒吸，則圖中裝置可收集尾氣，但易發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；

B.rm{a}進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，rm進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體，則裝置rm{壟脷}可用于收集rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}rm{NO_{2}}等；故B正確；

C.rm{X}為苯，密度比水的小，則rm{X}在上層，不能隔絕氣體和水，rm{X}應(yīng)為四氯化碳；故C錯(cuò)誤；

D.堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水，則圖rm{壟脺}中可用于收集氨氣；并吸收多余的氨氣，故D正確；

故選AC．

A.導(dǎo)管在液面下；可發(fā)生倒吸；

B.rm{a}進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，rm進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體；

C.rm{X}為苯，密度比水的小，則rm{X}在上層；不能隔絕氣體和水；

D.堿石灰可干燥氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．【解析】rm{AC}25、AC【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的考查，考查分析問題、解決問題的能力，難度不大?！窘獯稹緼.rm{1mol-OH}含有rm{9mol}電子，則rm{1mol-OH}中含有的電子數(shù)為rm{9N}中含有的電子數(shù)為rm{1mol-OH}rm{9N}rm{A}rm{A}乙醇為液態(tài)，，故A正確；的物質(zhì)的量不是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子數(shù)無法確定，故B錯(cuò)誤；rm{22.4L}含有rm{1mol}共價(jià)鍵，C.常溫常壓下，rm{1molCH4}含有rm{4mol}共價(jià)鍵，rm{8gCH}rm{1molCH4}rm{4mol}rm{8gCH}rm{4}rm{4}也就是rm{8g/16g/mol=0.5mol}rm{8g/16g/mol=0.5mol}含有的共價(jià)鍵數(shù)為rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{A}rm{A}，故C正確；含有的鉀離子數(shù)為D.rm{1L1mol隆隴L}rm{1L1mol隆隴L}故D錯(cuò)誤。rm{{,!}^{-1}}rm{K}【解析】rm{AC}26、BD【分析】【分析】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行?！窘獯稹縭m{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}、rm{Cu(NO}rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}、rm{Mg(NO}rm{Mg(NO}鋅rm{{,!}_{3}}銅rm{)}銀，鋅不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液中一定含有rm{)}rm{{,!}_{2}}的混合溶液中加入一些鋅粉，鎂rm{>}鋅rm{>}銅rm{>}銀，鋅不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液中一定含有rm{Mg}

rm{>}

rm{>}鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，過量的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，則濾液中不可能含有銀離子rm{>}

rm{Mg}

rm{{,!}^{2+}}

，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。A、當(dāng)鋅粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；【解析】rm{BD}四、填空題(共2題，共10分)27、⑤②④①③【分析】【解答】①由乙烯制氯乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；

②乙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水；屬于氧化還原反應(yīng)；

③乙烯含有碳碳雙鍵；使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)；

④乙烯中含有碳碳雙鍵；容易被強(qiáng)硬化劑氧化，當(dāng)乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

⑤乙烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的氯代產(chǎn)物；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

屬于取代反應(yīng)的有：⑤；屬于氧化反應(yīng)的有：②④；屬于加成反應(yīng)的有：①③；

故答案為：⑤；②④；①③．

【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義進(jìn)行判斷．28、略

【分析】試題分析：甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，現(xiàn)有甲烷與氫氣的混合氣體11．2L，那么n（CH4）=11．2×÷22．4L/mol=0．4mol，n（H2）=11．2×÷22．4L/mol=0．1mol，那么ΔH=0．4Q1+0．05Q3考點(diǎn)：生活中的化學(xué)常識(shí)【解析】【答案】0．4Q1+0．05Q3五、判斷題(共1題，共8分)29、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．六、推斷題(共4題，共40分)30、略

【分析】試題分析：（1）觀察III的結(jié)構(gòu)簡式，可得其所含官能團(tuán)為羥基和羧基；（2）對(duì)比III、IV的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，前者變?yōu)楹笳呃昧饲罢咚剂u基發(fā)生消去反應(yīng)的性質(zhì)，在濃硫酸存在加熱下，HOCH2CH2COOH變?yōu)镃H2=CHCOOH和H2O，則副產(chǎn)物的化學(xué)式為H2O；（3）常溫下乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）根據(jù)VI的結(jié)構(gòu)簡式逆推，能發(fā)生加聚反應(yīng)的V為CH2=CHCOOCH3，對(duì)比IV、V的結(jié)構(gòu)可得，IV變?yōu)閂是前者所含羧基與甲醇在濃硫酸加熱下發(fā)生的酯化反應(yīng)，即CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）III的官能團(tuán)是羥基和羧基，具有醇和羧酸的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，如催化氧化、強(qiáng)氧化劑溶液氧化，也能燃燒氧化，故A正確；III所含羧基是酸性官能團(tuán)，屬于弱酸，可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)；IV的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基，在一定條件下，碳碳雙鍵與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；III與金屬鈉能發(fā)生置換反應(yīng)，其羥基和羧基中氫原子被鈉置換，產(chǎn)生氫氣，IV與金屬鈉也能發(fā)生置換反應(yīng)，其羧基中氫原子被鈉置換，產(chǎn)生氫氣，故D正確；常溫下，IV中碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，V總碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此均能使溴的四氯化碳溶液褪色，故E正確；（6）I的官能團(tuán)是羥基和氯原子，具有醇和鹵代烴的性質(zhì)，在Cu催化下，其中羥甲基被氧氣氧化為醛基，即2HOCH2CH2Cl+O22OHCCH2Cl+2H2O，則I的催化氧化產(chǎn)物為H2O、CH2ClCHO?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和推斷，涉及有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等?！窘馕觥俊敬鸢浮?14分)（