2025年滬教新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液C.用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值D.基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時，既可用S對標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應(yīng)速率2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，所以Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體3、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=QkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（）A.T1＜T2，Q＞0B.增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小C.當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化D.a+b＞c+d4、下列敘述錯誤的是（）A.同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似B.同系物不可能是同分異構(gòu)體C.同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化D.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物5、25℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液的pH等于（）A.2B.3C.4D.5評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑K2FeO4（高鐵酸鉀）等產(chǎn)品；過程如下：

I：向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾．該步驟中加入過量的NaOH溶液的目的是____．

Ⅱ：向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗所得濾液中不含F(xiàn)e3+，其原因是（用離子方程式表示）____．

Ⅲ：將Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4；流程如下：

（1）寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式____．

（2）測得濾液中c（Fe2+）為amol?L-1，若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液____kg（用含a的代數(shù)式表示）．

Ⅳ：將一定量的Na2FeO4投入到KOH溶液，Na2FeO4可與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：

Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH

（1）該反應(yīng)是在低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）____Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（2）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液（填序號）．

A．H2OB．CH3COONa、乙醇C．NH4Cl、乙醇D．Fe（NO3）3；乙醇。

（3）K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實際情況向污水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，試寫出K2FeO4處理含NH3的污水時與NH3反應(yīng)的離子方程式____．7、（2013秋?安徽校級期中）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱；使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如表：

。產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106（1）試管B收集到的產(chǎn)品中；核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰的有機。

物與氫氣加成后所得產(chǎn)物的一氯代物有____種．

（2）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物電石乙炔聚乙炔。

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____．

（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等與CaC2和H2O反應(yīng)相似．請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是____．

A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

E．Mg3N2水解生成氨氣（NH3）8、PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為：．有人以石油產(chǎn)品對二甲苯和最簡單的烯經(jīng)D為原料；設(shè)計合成PET的工業(yè)生產(chǎn)流程如下（反應(yīng)中部分無機反應(yīng)物及產(chǎn)物未表示）：

請回答下列問題：

（1）發(fā)生反應(yīng)①需加入的反應(yīng)物及其條件是____、____；

發(fā)生反應(yīng)②的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是____、____．

（2）過程⑤的反應(yīng)類型是____．

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____．

（4）有機物A有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：____．

①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色；②X分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，③1molX分別與足量的金屬鈉；NaOH溶液反應(yīng)，消耗n（Na）：n（NaOH）=2：1．

（5）從D到E，工業(yè)上一般通過二步反應(yīng)來完成．有人從原子利用率100%的角度提出通過D與某種無機物質(zhì)一步合成E，該無機物是____．9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：

a．石墨b．CO2c．CaOd．H2SO4e．稀鹽酸f．Ba（OH）2

g．固體純堿h．稀豆?jié){i．Fe（OH）3j．NaCl溶液k．H2O

（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

。所屬類別混合物堿溶液膠體電解質(zhì)物質(zhì)編號①②③④⑤（2）在上述d、e、g、j四種物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有____（填編號；可多選）

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：____；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，原因是：____；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒）離子方程式：____．10、現(xiàn)有七種元素；其中A；B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：

I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級為____其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈____形；

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____

（3）G位于____族____區(qū)，價電子排布式為____

（4）DE3中心原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為____

（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為____；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是____．

（6）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為____．

（7）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為____（用含“a、NA的代數(shù)式表示）g?cm-3．11、如圖1為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素．請回答下列問題：

（1）圖中屬于d區(qū)的元素是____（填元素符號），價電子（外圍電子）排布式為____．

（2）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是____（用元素符號表示）．

（3）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中，其中③的雜化方式為____；

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為____；該元素與元素①形成的10電子分子X屬于____分子（填“極性”或“非極性”）．

（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如圖中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（6）1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D3所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為____個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為____．12、(14分)如下圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,其中B、C、D、I均為無色氣體，G為白色沉淀。(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)（1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為。（2）實驗室檢驗B的方法是。（3）寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式：。（4）寫出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)的離子方程式：。（5）若實驗室要制備純凈的物質(zhì)C(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇(填代號)。A．石灰石B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀鹽酸E．純堿所需氣體發(fā)生裝置是(填代號)；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為________________________。13、（14分）下圖是常見物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，其中并且部分產(chǎn)物已被略去。常溫下X為固體、B為液態(tài)，其余為氣體。X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等。根據(jù)圖中關(guān)系：（1）推斷化學(xué)式：X________；A________；B________；D________。（2）寫出CE反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（3）寫出X→A反應(yīng)的離子方程式______________________________________。（4）治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯，在人體體液中的酶的作用下，緩慢氧化自發(fā)釋放出D分子，同時生成二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2____．（判斷對錯）15、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化____．（判斷對確）16、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對錯）17、鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對錯）18、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）19、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共24分)20、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．21、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．23、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、書寫(共1題，共3分)24、（2013?深圳二模）成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)．如反應(yīng)①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）（Ⅰ）的分子式為____，1mol（Ⅰ）最多能與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

（2）寫出（Ⅳ）→A的化學(xué)方程式____

（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為____

（4）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____（任寫一種）

（5）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是____（填序號）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；

B．中和滴定時；錐形瓶無需用待測液潤洗；

C．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；

D．S為固體，不能用固體表示反應(yīng)速率．【解析】【解答】解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；

B．中和滴定時；錐形瓶無需用待測液潤洗，否則引起誤差偏大，故B正確；

C．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故C正確；

D．S為固體；不能用固體表示反應(yīng)速率，故D錯誤．

故選D．2、D【分析】【分析】A；物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是有無新物質(zhì)生成；

B；鋇鹽是重金屬鹽；可溶性重金屬鹽有毒；

C；同位素的概念：同種元素的不同原子互稱同位素；

D、膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系．【解析】【解答】解：A；煤的干餾有新物質(zhì)生成；故是化學(xué)變化，故A錯誤；

B、鋇鹽是重金屬鹽，可溶性重金屬鹽有毒．BaSO4不溶于水不能電離出Ba2+，故是無毒的，能在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，而Ba2+對人體有毒；能引起蛋白質(zhì)的變性，故B錯誤；

C、同位素的概念：同種元素的不同原子互稱同位素；同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)，故14C與12C互為同位素；故C錯誤；

D；膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系；其特征性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)．而葡萄糖注射液是溶液，不是膠體，故不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確．

故選D．3、C【分析】【分析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T2＞T1；溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)其他條件一定時，增大壓強，正速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正移，所以正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c．

A、由以上分析可知T2＞T1；Q＜0；

B；由以上分析可知；該反應(yīng)為正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)根據(jù)壓強對平衡的影響分析；

C；反應(yīng)前后氣體體積不變；氣體質(zhì)量減少，所以密度減小，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態(tài)；

D、由以上分析可知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c．【解析】【解答】解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T2＞T1；溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)其他條件一定時，增大壓強，正速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正移，所以正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＜c．

A、由以上分析可知T2＞T1；Q＜0，故A錯誤；

B；由以上分析可知；該反應(yīng)為正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C；反應(yīng)前后氣體體積不變；氣體質(zhì)量減少，所以密度減小，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態(tài)，故C正確；

D、由以上分析可知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c，但a+b＞c+d不一定成立；故D錯誤；

故選：C．4、D【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同；互為同系物的物質(zhì)一定不是同分異構(gòu)體，據(jù)此進行判斷．【解析】【解答】解：A；由于同系物之間結(jié)構(gòu)相似；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似，故A正確；

B、同系物必須滿足分子組成上相差一個或若干個CH2原子團；而同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式，所以一定不是同分異構(gòu)體，故B正確；

C；同系物之間含有相似的結(jié)構(gòu)；同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化，例如：烷烴的同系物中，隨著碳原子最多，沸點逐漸升高，故C正確；

D、必須滿足結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團；才能互稱為同系物，故D錯誤；

故選D．5、B【分析】解：鹽酸為一元強酸完全電離，0.001mol/L的鹽酸氫離子濃度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3；

故選B．

根據(jù)鹽酸為一元強酸計算氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H+）計算；

本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸溶液的pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．【解析】【答案】B二、填空題(共8題，共16分)6、除去廢金屬屑中的Al和Al2O32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O68a＜B2FeO42-+2NH3+2H2O=2Fe（OH）3（膠體）+N2↑+4OH-，或2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（膠體）+N2↑+4OH-【分析】【分析】Ⅰ、廢金屬屑中主要成分為Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3；向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液利用鋁；氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液；

Ⅱ；氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵；同時混合物中的鐵會還原氯化鐵生成氯化亞鐵；

Ⅲ；（1）鐵元素的化合價從+3價升高到+6價失去3個電子；次氯酸鈉中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子．因此根據(jù)電子得失守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比=2：3；根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)中還有水生成，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

（2）液中亞鐵離子的物質(zhì)的量是1000amol，生成氫氧化鐵失去1000amol電子．雙氧水在反應(yīng)中氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，因此1mol雙氧水在反應(yīng)中得到2mol電子，設(shè)需要雙氧水溶液的質(zhì)量是m，則根據(jù)電子得失守恒可知，×2=1000amol；解得m=68000ag=68akg；

Ⅳ、（1）根據(jù)反應(yīng)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH可知；反應(yīng)生成溶解度更小的物質(zhì)；

（2）選擇的洗滌劑應(yīng)能抑制K2FeO4的水解，并注意減少K2FeO4的溶解；

（3）由題目信息可知，K2FeO4處理含有NH3污水時生成Fe（OH）3膠體，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成無污染的物質(zhì)為氮氣，由電荷守恒可知，還生成KOH．【解析】【解答】解：I：廢金屬屑中主要成分為Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液利用鋁、氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液，除去廢金屬屑中的Al和Al2O3；

故答案為：除去廢金屬屑中的Al和Al2O3；

II：向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗所得濾液中不含F(xiàn)e3+，氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，同時混合物中的鐵會還原氯化鐵生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

Ⅲ、（1）鐵元素的化合價從+3價升高到+6價失去3個電子，次氯酸鈉中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子．因此根據(jù)電子得失守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比=2：3；根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)中還有水生成，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

故答案為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

（2）液中亞鐵離子的物質(zhì)的量是1000amol，生成氫氧化鐵失去1000amol電子．雙氧水在反應(yīng)中氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，因此1mol雙氧水在反應(yīng)中得到2mol電子．設(shè)需要雙氧水溶液的質(zhì)量是m，則根據(jù)電子得失守恒可知，×2=1000amol；解得m=68000ag=68akg；

故答案為：68a；

IV：（1）根據(jù)反應(yīng)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH可知，反應(yīng)生成溶解度更小的物質(zhì)，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）；故答案為：＜；

（2）K2FeO4在水溶液中易水解呈堿性，應(yīng)選擇堿性非水溶液抑制K2FeO4水解；進行洗滌．

A．K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；且容易損失，不能用水洗，故A錯誤；

B．CH3COONa；異丙醇；能抑制水解，減少洗滌損失，故B正確；

C．NH4Cl不能抑制水解；促進水解，故C錯誤；

D．Fe（NO3）3不能抑制水解；促進水解，故D錯誤；

故選：B；

（3）由題目信息可知，K2FeO4處理含有NH3污水時生成Fe（OH）3膠體，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成無污染的物質(zhì)為氮氣，由電荷守恒可知，還生成KOH，反應(yīng)離子方程式為：2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（膠體）+N2↑+4OH-，或2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（膠體）+N2↑+4OH-；

故答案為：2FeO42-+2NH3+2H2O=2Fe（OH）3（膠體）+N2↑+4OH-，或2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（膠體）+N2↑+4OH-．7、5CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑BCE【分析】【分析】（1）核磁共振氫譜有幾個峰就有幾種等效氫原子；

（2）碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔同時生成氫氧化鈣；

（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等同屬于離子型碳化物，已知CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，根據(jù)原子守恒分別寫出離子型碳化物與水反應(yīng)的方程式，在判斷選項中產(chǎn)物是否正確．【解析】【解答】解：（1）核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰；說明有4個等效氫原子，常溫下為液體，只有甲苯符合，與氫氣加成后所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，一氯代物有5種，故答案為：5；

（2）反應(yīng)②是碳化鈣與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（3）A．ZnC2與水反應(yīng)生成Zn（OH）2，根據(jù)原子守恒得：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，所以另一種產(chǎn)物為C2H2；故A錯誤；

B．Al4C3與水反應(yīng)生成Al（OH）3，根據(jù)原子守恒得：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，所以所以另一種產(chǎn)物為CH4；故B正確；

C．Mg2C3與水反應(yīng)生成Mg（OH）2，根據(jù)原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑，所以另一種產(chǎn)物為C3H4；故C正確；

D．Li2C2與水反應(yīng)生成Zn（OH）2，根據(jù)原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一種產(chǎn)物為C2H2；故D錯誤；

E．Mg3N2與水反應(yīng)生成Mg（OH）2，根據(jù)原子守恒得：Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2+2NH3↑，所以另一種產(chǎn)物為NH3；故E正確．

故答案為：BCE．8、氯氣（Cl2）光照NaOH水溶液加熱縮聚反應(yīng)H2O2【分析】【分析】分析：該題中各物質(zhì)的推斷從逆向開始，也可從正向開始推斷，A→C為制取對苯二甲酸的反應(yīng)流程，A為B為C為D→E為制取乙二醇的流程，最簡單的烯經(jīng)D為CH2=CH2，可生產(chǎn)CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br經(jīng)水解生成CH2OHCH2OH，從D到E，工業(yè)上一般通過二步反應(yīng)來完成．有人從原子利用率100%的角度提出通過D與某種無機物質(zhì)一步合成E，應(yīng)為乙烯和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，C和E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：A→C為制取對苯二甲酸的反應(yīng)流程，A為B為C為D→E為制取乙二醇的流程，最簡單的烯經(jīng)D為CH2=CH2，可生產(chǎn)CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br經(jīng)水解生成CH2OHCH2OH，從D到E，工業(yè)上一般通過二步反應(yīng)來完成．有人從原子利用率100%的角度提出通過D與某種無機物質(zhì)一步合成E，應(yīng)為乙烯和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，C和E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；取代烴基上的H原子，應(yīng)在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)②為氯代烴的水解反應(yīng)，應(yīng)在堿性溶液中進行，可用NaOH溶液加熱進行；

故答案為：氯氣；光照；NaOH溶液；加熱；

（2）過程⑤為C和E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成故答案為：縮聚反應(yīng)；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）A為有機物A有多種同分異構(gòu)體，①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基，②X分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，③1molX分別與足量的金屬鈉、NaOH溶液反應(yīng)，消耗n（Na）：n（NaOH）=2：1，說明分子中含有1個酚羥基和1個醇羥基，則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（5）從D到E，工業(yè)上一般通過二步反應(yīng)來完成．有人從原子利用率100%的角度提出通過D與某種無機物質(zhì)一步合成E，應(yīng)為乙烯和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成CH2OHCH2OH；

故答案為：H2O2．9、e、jHCO3-+H+═H2O+CO2↑小蘇打與胃酸作用產(chǎn)生大量CO2，會刺激潰瘍面，易引起胃穿孔Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O【分析】【分析】（1）混合物是不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；溶液是混合物；膠體屬于混合物；電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

（2）含有自由移動的離子或是電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；

（3）胃酸的成分鹽酸可以和小蘇打之間反應(yīng)生成二氧化碳，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和楊酸之間反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）①e．稀鹽酸h．稀豆?jié){j．NaCl溶液是不同分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，f．Ba（OH）2i．Fe（OH）3電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿；e．稀鹽酸j．NaCl溶液屬于溶液；h．稀豆?jié){屬于膠體分散系；c．CaOd．H2SO4f．Ba（OH）2g．固體純堿i．Fe（OH）3k．H2O是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

故答案為：①e；h、j②f、i③e、j④h⑤c、d、f、g、i、k；

（2）e．稀鹽酸j．NaCl溶液含有自由移動的離子；可以導(dǎo)電，故答案為：e；j；

（3）胃酸的成分鹽酸可以和小蘇打之間反應(yīng)生成二氧化碳，即HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于小蘇打與胃酸作用產(chǎn)生大量CO2，會刺激潰瘍面，易引起胃穿孔，含氫氧化鋁的胃藥可以和鹽酸之間反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

故答案為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；小蘇打與胃酸作用產(chǎn)生大量CO2，會刺激潰瘍面，易引起胃穿孔；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．10、2p3紡錘泡利不相容原理ⅦBd3d54s2sp3三角錐形5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵4【分析】【分析】A；B、C、D、E為短周期主族元素；F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，核外電子排布為1s22s22p3；故B為N元素；

由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知；第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；

D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3；故D為P元素；

E處于第三周期；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；

F是前四周期中電負性最小的元素；金屬性最強，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素；

G處于第四周期，且在周期表的第7列，G為Mn元素．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E為短周期主族元素；F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，核外電子排布為1s22s22p3；故B為N元素；

由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知；第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；

D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3；故D為P元素；

E處于第三周期；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；

F是前四周期中電負性最小的元素；金屬性最強，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素；

G處于第四周期；且在周期表的第7列，G為Mn元素．

（1）B為N元素，核外電子排布為1s22s22p3；基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；

故答案為：2p；3；紡錘；

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為3s能級2個電子自旋方向相同，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了：泡利不相容原理；

故答案為：泡利不相容原理；

（3）G為Mn元素，是25號元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素，價電子排布式為3d54s2；

故答案為：ⅦB；d；3d54s2；

（4）PCl3中心原子P原子價層電子對是為3+=4，含有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3；其空間構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：sp3；三角錐形；

（5）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，根據(jù)[（SCN）2]的結(jié)構(gòu)可知分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

由于異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，所以硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸；

故答案為：5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；

（6）由圖可知，S2-離子周圍有4個Zn2+，S2-的配位數(shù)為4；

故答案為：4；

（7）晶胞中Cu原子數(shù)目為6×=3、Au原子數(shù)目為8×=1，晶胞質(zhì)量為g，晶胞邊長為anm，則晶胞體積為（a×10-7cm）3，該金屬互化物的密度為g÷（a×10-7cm）3=g?cm-3；

故答案為：．11、Fe3d64s2Cl＞S＞Mg＞Alsp1極性Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O812【分析】【分析】根據(jù)元素周期表中的位置可知；①-⑩元素分別為H；Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu；

（1）最后填充d電子的為d區(qū)元素；Fe的原子序數(shù)為26；

（2）同周期；隨原子序數(shù)的增大，第一電離能增大，但Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比Al大；

（3）③與⑥形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為C=S=C；為直線結(jié)構(gòu)；

（4）由電子排布式nsnnpn+1可知n=2；故該原子為N，與H形成的分子為氨氣；

（5）元素⑤為鋁，氫氧化鋁具有兩性，元素②為鈹，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故氫氧化鈹也具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

（6）計算晶胞中原子個數(shù)，晶體中晶胞重復(fù)出現(xiàn)，推算到晶體中的原子個數(shù)．【解析】【解答】解：（1）位于d區(qū)只為元素⑨，為Fe元素，鐵的原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2；

故答案為：Fe；3d64s2；

（2）同周期；隨原子序數(shù)的增大，第一電離能增大，但Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比Al大，則第一電離能為Cl＞S＞Mg＞Al；

故答案為：Cl＞S＞Mg＞Al；

（3）③與⑥形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為S=C=O；為直線結(jié)構(gòu)，則C原子為sp雜化，故答案為：sp；

（4）由電子排布式nsnnpn+1可知n=2；故該原子為N，2p軌道上的3個電子均為單電子，原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1（2s電子），與H形成的分子為氨氣，為三角錐型，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故答案為：1；極性；

（5）元素⑤為鋁，氫氧化鋁具有兩性，元素②為鈹，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故氫氧化鈹也具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

（6）在1183K以下，為左圖所示，可知體心中有一個原子周圍有八個原子，故每個晶胞中有8個原子與中心原子等距離且最近，在晶體中依然為8個，在1183K以上時為右圖所示，以最上面中間原子為例，同一個平面上有4個原子距離相等且距離最小，在豎直方向的四個面上，中間原子與所選定原子等距離且距離最小，在晶體中晶胞重復(fù)出現(xiàn)，故對面會有對稱的四個豎直面上的點，一共12個，故答案為：8；12．12、略

【分析】試題分析：根據(jù)流程圖可知，G是C與四羥基合鋁酸根離子反應(yīng)生成的沉淀，所以G是氫氧化鋁沉淀；C是二氧化碳；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以D是氧氣，E是碳酸鈉；A加熱得到氣體的混合物，其中含有二氧化碳，則A是碳酸鹽或碳酸氫鹽，根據(jù)所學(xué)知識，碳酸銨或碳酸氫銨分解產(chǎn)生的產(chǎn)物全部是氣體，所以A是碳酸氫銨或碳酸銨；則B是氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化得到NO和水，所以I是NO，H是水，NO、水、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，所以J為硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)也可生成碳酸氫鈉，則F是碳酸氫鈉，符合少量四羥基合鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A是碳酸氫銨，化學(xué)式為NH4HCO3；（2）B是氨氣，實驗室檢驗B的方法是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,若出現(xiàn)白煙,證明是NH3；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近,若試紙變藍,證明是NH3；（3）NO、水、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O4HNO3；（4）二氧化碳和少量Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式是CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HCO3-；（5）若實驗室要制備純凈的物質(zhì)二氧化碳(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇稀硫酸和碳酸鈉，因為鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳氣體中易混有HCl，所以選擇稀硫酸，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在石灰石表面，反應(yīng)速率減慢，所以不能選擇石灰石，因此答案選CE；制取二氧化碳屬于固液制取氣體不需加熱的裝置，所以選擇A裝置，不選擇C裝置是因為碳酸鈉為粉末狀固體，啟普發(fā)生器不能起到即關(guān)即停的目的；A裝置中的儀器名稱為分液漏斗、圓底燒瓶。考點：考查物質(zhì)的推斷，氨氣的檢驗，性質(zhì)的應(yīng)用，實驗裝置的選擇，離子方程式的書寫【解析】【答案】(14分)（1）NH4HCO3（2）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,若出現(xiàn)白煙,證明是NH3或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近,若試紙變藍,證明是NH3（3）4NO+3O2+2H2O4HNO3（4）CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HCO3-（5）C、EA分液漏斗、圓底燒瓶13、略

【分析】根據(jù)框圖可知，X既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)，所以X是弱酸的銨鹽，即A是氨氣，B是水，C是CO2，D是NO，E是碳酸鈉。又因為X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等，所以X是碳酸氫銨?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH4HCO3；NH3；H2O；NO。（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+H2O+CO32-（4）4C3H5N3O9+5O2→12NO+12CO2+10H2O三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過灼熱的氧化銅，不能除雜，故答案為：×．15、×【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水，屬于化學(xué)變化，故答案為：×．16、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過量食用會導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】鈉具有強還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．18、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應(yīng)時；不能用較大的鈉塊，因為鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．四、探究題(共4題，共24分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．21、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大