2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷680考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接直流電源的正極可以減緩管道的腐蝕B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D.反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞02、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1的FeSO4溶液：Na+、K+、Cl—、Br—B.滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCOCOC.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NHFe3+、ClO—、SOD.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、I—、C6H5O—3、向200.20溶液中加入少量溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：i.ⅱ.分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下：

0510200.08.9615.6822.40

下列判斷正確的是A.反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)ⅱ是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟C.是分解反應(yīng)的催化劑D.0~20的平均反應(yīng)速率：4、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示。現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該反應(yīng)的的ΔH＜0；P1＞P2＞P3B.反應(yīng)速率B點(diǎn)大于D點(diǎn)C.D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA＞KB=KDD.由圖綜合判斷：M、L兩點(diǎn)中，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同，且壓強(qiáng)關(guān)系為p(M)=2p(L)5、科學(xué)家研制了一種全氯無(wú)膜液流電池的裝置如圖所示；該電池因無(wú)膜而具有很高的電壓效率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該電池因選用溶解而無(wú)需離子交換膜B.用該電池電解精煉銅，放電時(shí)，陽(yáng)極溶解64g銅CuC.充電時(shí)，向電極b遷移，并在b極生成D.充電時(shí)，電極a的反應(yīng)為6、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)b、d電極附近均變成紅色，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.甲是原電池裝置，乙是電解池裝置B.b電極是原電池的正極，d電極是電解池的陰極C.a、d電極發(fā)生的電極反應(yīng)均為D.a、c電極均發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列說(shuō)法正確的是A.煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B.風(fēng)能是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，屬于一次能源C.現(xiàn)實(shí)生活中，化學(xué)腐蝕現(xiàn)象比電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象更嚴(yán)重D.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣并放出熱量8、一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是。

①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大A.①②B.②③C.①④D.③④評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如圖所示為800℃時(shí)A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化情況；根據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：_______

(2)前2minA的分解速率為_(kāi)______

(3)達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向_______方向移動(dòng)。

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______10、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見(jiàn)的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過(guò)硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時(shí)，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(3)定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過(guò)量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計(jì)算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)11、工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

I．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡。

常數(shù)溫度/℃500700800700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.01.702.52③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出制備甲醇的熱化學(xué)方程式：__________________________________________

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______________。

(3)某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始的___________倍。12、下列物質(zhì)：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥CO2⑦乙醇。其中屬于電解質(zhì)的有：_____屬于非電解質(zhì)的有：_______屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：_______屬于弱電解質(zhì)的有：________能導(dǎo)電的物質(zhì)有：________13、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問(wèn)題：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。

(3)室溫下將0.12mol/LHCl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。14、（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：___；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。15、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)如圖是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像：

①中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___(填寫(xiě)字母)。

②20℃時(shí)，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO42?)?c(NH4+)?3c(Al3+)=___。

(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。16、在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間（s）

n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60

已知：N2O42NO2；△H＞0；

（1）計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______（填“變淺”；“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）___________，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO2)／c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）_______。

A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑D；升高溫度。

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。___________________________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤18、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤19、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共2分)23、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)]。用該電池為電源；石墨為電極進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)。

①當(dāng)電極X減少2.8g時(shí)，電子轉(zhuǎn)移___________mol。(電解質(zhì)均足量)。

②當(dāng)電流為IA(1安培=1庫(kù)侖/秒)，通過(guò)時(shí)間ts時(shí)，甲池增重mg(每個(gè)電子的電量為q庫(kù)倫)，請(qǐng)寫(xiě)出阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式___________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱(chēng)雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫(xiě)出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。26、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋?zhuān)篲____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)27、亞硝基硫酸(NOSO4H)是染料工藝中重要的原料。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖。C中主要發(fā)生反應(yīng)：SO2+HNO3===SO3+HNO2；SO3+HNO2===NOSO4H。

(1)為了使C中反應(yīng)充分，通入SO2的速率不能過(guò)快，可采取的措施是__________________。

(2)D裝置的作用是____________________。

Ⅱ.產(chǎn)品中亞硝基硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取1.700g產(chǎn)品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)。反應(yīng)完全后，用0.5000mol/L的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，發(fā)生反應(yīng)：2+5+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑，消耗Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL.

(1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、________。

(2)Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管____________中(填“A”或“B”)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

(3)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

(4)確定產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。28、實(shí)驗(yàn)室用與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取時(shí)，常加入少量溶液來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究的量對(duì)生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下表實(shí)驗(yàn)方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，將大小相同的片(過(guò)量)分別放入三個(gè)反應(yīng)容器(甲、乙、丙)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集等體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙的硫酸/mL202020的溶液/02.510V1V20收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3

(已知：Zn和生成的Cu形成了原電池后可使反應(yīng)速率加快)

回答下列問(wèn)題：

(1)Zn和生成的Cu形成的原電池中，Cu為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出Zn極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)表中V1_______(填“＞”、“＜”或“=”)20mL，V1=_______mL。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中c()____(不考慮混合溶液體積的變化)。

(4)t1_______(填“＞”、“＜”或“=”)t3，原因是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接直流電源的正極；為陽(yáng)極，鐵失去電子，加快管道的腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.弱電解質(zhì)濃度越小電離度越大，PH越大，pH分別為a和a+1，則c1α1=10-a，c2α2=10-a-1，α1＜α2，則c1>10c2；故B錯(cuò)誤；

C.由質(zhì)子守恒可以知道，Na2CO3溶液中存在c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)；故C錯(cuò)誤；

D.室溫下；反應(yīng)反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，則△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．Na+、K+、Cl—、Br—四種離子在硫酸亞鐵溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)；能大量共存，故A正確；

B．滴入酚酞變紅色的溶液為堿性溶液；堿性溶液中鈣離子與碳酸鈣離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．加入鐵粉放出氫氣的溶液為酸性溶液；酸性溶液中次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液；也可能為堿溶液，酸溶液中，苯氧根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；反應(yīng)ⅰ的活化能比反應(yīng)ⅱ的活化能大，活化能越大，反應(yīng)速率越小，則反應(yīng)ⅰ是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，B錯(cuò)誤；

C．由圖以及反應(yīng)方程式可知，是分解反應(yīng)的催化劑；C錯(cuò)誤；

D．0~20內(nèi)，生成22.4mL氧氣，即生成氧氣的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為2.0×10-3mol，則平均反應(yīng)速率：D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．由圖1可知升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，相同溫度下，P1、P2、P3對(duì)應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)依次減小，所以P1＞P2＞P3；故A正確；

B．溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大；反應(yīng)速率越快，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，所以反應(yīng)速率B點(diǎn)大于D點(diǎn)，故B正確；

C．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，B、C、D點(diǎn)溫度相同，所以平衡常數(shù)相等KB=KC=KD；A、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同溫度不同，C點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)溫度，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)依次減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，KA＞KC，所以A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA＞KB=KD；故C正確；

D．M、L兩點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等，所以M點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量是L點(diǎn)的兩倍，而M點(diǎn)的溫度高于L點(diǎn)的溫度，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以p(M)>2p(L)；故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，放電時(shí)為原電池，氯氣得電子生成氯離子，則b電極為正極，a電極為負(fù)極，充電時(shí)，為電解池，b為陽(yáng)極；a為陰極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．Cl2易溶于CCl4，但Na+不溶于CCl4，所以用CCl4溶解Cl2就無(wú)需離子交換膜；故A正確；

B．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極可能有等活潑金屬放電，所以1molCl2放電時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極不一定溶解1mol即64gCu，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，b為陽(yáng)極，Cl-向電極b遷移，并在b極生成Cl2；故C正確；

D．充電時(shí)，電極a為陰極，電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3；故D正確；

答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．甲圖中沒(méi)有電源；為原電池裝置；乙圖有電源，為電解池裝置，A項(xiàng)正確；

BC．根據(jù)題意可知，b電極周?chē)袣溲醺x子生成，電極反應(yīng)式為發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極為原電池的正極；a電極為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為d電極為電解池的陰極，其附近有氫氧根離子生成，電極反應(yīng)式為則B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．c電極為電解池的陽(yáng)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極上也發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．煤是多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的混合物；不是化合物，故A錯(cuò)誤；

B．一次能源是直接取自自然界沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)化的各種能源；如石油；煤、風(fēng)能、太陽(yáng)能等，所以風(fēng)能屬于一次能源，故B正確；

C．電化學(xué)腐蝕加速負(fù)極金屬被腐蝕；比化學(xué)腐蝕快，危害更大，故C錯(cuò)誤；

D．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物；水可以在光能作用下分解生成氧氣和氫氣，但水的分解需要吸收熱量，故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

①因濃度越大；化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s)的量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故①選；②保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故③不選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，相當(dāng)減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故④不選；故選A。

點(diǎn)睛：注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成是解答本題的關(guān)鍵。對(duì)應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，注意C為固體。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，反應(yīng)物為A，生成物為B、C，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中A、B、C的濃度變化量為(0.4—0.2)mol/L：(0.3—0.1)mol/L：(0.1—0)mol/L=2：2：1，由濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，故答案為：2A2B+C；

(2)

由圖可知，前2minA的分解速率為=0.1mol/(L·min)；故答案為：0.1mol/(L·min)；

(3)

由圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)；

(4)

由圖可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.225，故答案為：0.225?！窘馕觥?1)2A2B+C

(2)0.1mol/(L·min)

(3)逆反應(yīng)。

(4)0.22510、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度促進(jìn)了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽(yáng)極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故答案為：陽(yáng)；

（3）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時(shí)，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減?。蝗コ式档?。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽(yáng)。

(3)0.1111、略

【分析】【分析】

I．(1)反應(yīng)②升溫；K增大，說(shuō)明升溫向吸熱反應(yīng)即正向是吸熱反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，方程式相加，K相乘，因此K3＝K1?K2。

II．(1)根據(jù)圖二的能量圖得出甲醇的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=2v(CO)。

(3)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

開(kāi)始：7.5mol2.5mol0

轉(zhuǎn)化：4.5mol2.25mol2.25mol

平衡：3mol0.25mol2.25mol

【詳解】

I．(1)反應(yīng)②升溫；K增大，說(shuō)明升溫向吸熱反應(yīng)即正向是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，方程式相加，K相乘，因此K3＝K1?K2，故答案為：K1?K2。

II．(1)根據(jù)圖二的能量圖得出甲醇的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故答案為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol；

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=2v(CO)=2×0.075mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故答案為：0.15mol?L-1?min-1。

(3)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

開(kāi)始：7.5mol2.5mol0

轉(zhuǎn)化：4.5mol2.25mol2.25mol

平衡：3mol0.25mol2.25mol

故答案為：0.6。【解析】吸熱K1?K22H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol0.15mol?L-1?min-10.612、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；能產(chǎn)生自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子和自由電子的能導(dǎo)電，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但NaCl溶液存在自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電；②NaOH在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③H2SO4在水溶液里能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但Cu存在自由電子，可導(dǎo)電；⑤CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑥CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；⑦乙醇是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

由上分析可得；屬于電解質(zhì)的有②③⑤，屬于非電解質(zhì)的有⑥⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有②③，屬于弱電解質(zhì)的有⑤，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①④；

答案為②③⑤，⑥⑦，②③，⑤，①④?！窘馕觥竣冖邰茛蔻撷冖邰茛佗?3、略

【分析】【分析】

(1)明礬是利用Al3+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁晶體的吸附性來(lái)凈水；

(2)根據(jù)鹽水解的酸堿性；結(jié)合鹽的水解規(guī)律分析；

(3)HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，先根據(jù)二者物質(zhì)的量的多少判斷HCl過(guò)量，計(jì)算反應(yīng)后溶液中c(H+)，然后根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算。

【詳解】

(1)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水電離產(chǎn)生Al3+，Al3+發(fā)生水解作用：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸收水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中分離除去，從而具有凈水作用；

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，F(xiàn)e3+、HCO3-發(fā)生水解作用，且由于這兩種離子水解后溶液的酸堿性相反，相互促進(jìn)，使離子水解程度增大，甚至完全，最終形成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(3)HCl與NaOH在溶液中發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，由于c(HCl)=0.12mol/L，c(NaOH)=0.1mol/L，二者等體積混合，所以反應(yīng)后HCl過(guò)量，反應(yīng)后溶液中c(H+)=(0.12mol/L-0.1mol/L)÷2=0.01mol/L，則溶液的pH=-lgc(H+)=2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽的水解規(guī)律和溶液pH的計(jì)算。鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。鹽水解程度是微弱的，在溶液中存在水解平衡，可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，當(dāng)兩種鹽水解后溶液酸堿性相反，水解程度會(huì)增大，甚至是變得徹底、完全，形成沉淀或產(chǎn)生氣體。對(duì)于溶液pH計(jì)算，關(guān)鍵是判斷什么物質(zhì)過(guò)量，計(jì)算反應(yīng)后溶液中c(H+)或c(OH-)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)和pH=-lgc(H+)計(jì)算?！窘馕觥竣?Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+②.Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑③.214、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。

（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；由此可知，最終得到的主要固體產(chǎn)物的成分。

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的酸。

【詳解】

（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性，pH<7，原因是Ag++H2OAgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。答案為：酸；<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最終所得主要固體的成分為Al2O3。答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸。答案為：鹽酸。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過(guò)程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無(wú)水鹽?！窘馕觥竣?酸②.<③.Ag++H2OAgOH+H+④.抑制⑤.酸⑥.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑦.Al2O3⑧.鹽酸15、略

【分析】【分析】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；

②根據(jù)電荷守恒定律解題；

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性。

【詳解】

（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：

故答案為：Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；

故答案為：Ⅰ；

②根據(jù)電荷守恒，可以求出[c（OH－）太?。豢珊雎註；

故答案為：10-3mol?L-1；

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（SO42-），b點(diǎn)時(shí)c（Na+）>c（SO42-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42-）>c（NH4+），故

故答案為：a；

【點(diǎn)睛】

酸或堿溶液抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的水解?！窘馕觥緼l3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水Ⅰ10-3mol?L-1a16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）當(dāng)20s時(shí)，生成二氧化氮0.24mol，則消耗四氧化二氮0.12mol，容器中還剩余0.40mol-0.12mol=0.28mol；v===0.0020mol/（L．s）；故答案為0.0020；

（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)80s時(shí)，二氧化氮的物質(zhì)的量不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化氮的物質(zhì)的量是0.60mol，則消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量是0.30mol，還剩余0.10mol，即d=e=0.10mol，二氧化氮的平衡濃度==0.30mol/L，四氧化二氮的平衡濃度==0.05mol/L，K===1.8mol?L-1，故答案為1.8mol?L-1；

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的含量減少，所以混合氣體的顏色變淺，故答案為變淺；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與其它任何物理量無(wú)關(guān)，故選D；

（5）當(dāng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡所需時(shí)間增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以到達(dá)新平衡時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)少，60℃曲線為

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥?.0020mol/（L·s）1.8mol/L變淺DAB三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

沒(méi)有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類(lèi)；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)]，金屬鋰在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰做負(fù)極；Y為電源的正極，為FeS，發(fā)生還原反應(yīng)；與X極相連的為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；與Y極相連的為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2I--2e-=I2；為了維持乙池溶液中電荷守恒，溶液中的鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入到甲池中，溶液質(zhì)量增加為鉀離子和氫離子的質(zhì)量差。

【詳解】

①金屬鋰在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+；當(dāng)電極X減少2.8g時(shí)，鋰的摩爾質(zhì)量為7g/mol，所以消耗的n(Li)=0.4mol，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol；

②甲池為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2I--2e-=I2，為了維持乙池溶液中電荷守恒，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，乙池中的鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入到甲池中，所以甲池增重的質(zhì)量為鉀離子與氫離子的質(zhì)量差，1mol鉀離子與1mol氫離子的質(zhì)量差值為39g-1g=38g，即陰極溶液質(zhì)量每增加38g，轉(zhuǎn)移電子為1mol，現(xiàn)題給轉(zhuǎn)移電子mol時(shí)，溶液質(zhì)量增加mg，所以根據(jù)所以NA=【解析】0.4NA=五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率??；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7C