2024年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷710考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、機(jī)動(dòng)車尾氣中含NO；在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

則x為A.-744B.+744C.–372D.+3722、一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列說法不正確的是A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率C.充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2molD.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(H2)正=v(NH3)逆3、常溫下某一元堿溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說法中正確的是（）

①反應(yīng)前，0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液中水電離出的的濃度為

②反應(yīng)前，一元堿其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度一定大于0.01mol/L

③反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小排列順序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反應(yīng)后，混合溶液中HA與A-的濃度總和等于0.01mol/LA.①②B.①③C.②④D.①②④4、常溫下，向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.23gNa，則下列各圖中符合反應(yīng)事實(shí)的是A.B.C.D.5、已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿，25℃時(shí)向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH[pOH=－lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10-6B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C.當(dāng)溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時(shí)，c(H+)=10mol/LD.pOH=6時(shí)c(N2H4)與pOH=15時(shí)c(N2H62+)相同6、25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.25℃時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.圖中a=2.67、25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg或lg下列敘述正確的是（）

A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4D.25℃時(shí)，CO32-+H2O?HCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-3.78、恒溫25℃下，向一定量的0.1mol?L－1的MOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是：

A.MOH為弱堿，且Kb的數(shù)量級(jí)為B.隨著稀鹽酸的加入，不斷減小C.b點(diǎn)溶液呈中性D.c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、初始溫度為t℃，向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器容器類型初始體積初始?jí)簭?qiáng)/Pa反應(yīng)物投入量/mol平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量/molHClO2Cl2H2OHClO2Cl2H2OI恒溫恒容1L41001II絕熱恒容1Lp20022aIII恒溫恒壓2Lp38200b

下列說法正確的是()A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116kJ·mol－1B.a＞1,b＞2C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105PaD.若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10、I、II、III三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)v(逆)＜v(正)11、下列說法正確的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大B.25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)12、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性13、時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：14、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對(duì)混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大15、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。17、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量；該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是。

____________________________________________________

(2)如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。18、化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____。19、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體；t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②

2HI(g)H2(g)+I2(g)③

達(dá)平衡時(shí)，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為___（用字母表示）。20、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。21、有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時(shí)，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)22、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三種鹽溶液中；常溫下呈酸性的是_____（填序號(hào)，下同），呈中性的是_____，呈堿性的是_____。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為______，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是____。23、電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)換的裝置；過程和效率的科學(xué)；應(yīng)用極其廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是______________(填序號(hào))。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下圖容器中均盛有稀硫酸。

①裝置A中的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________________________；裝置C電池總反應(yīng)為____________________________________________________________。

②裝置D中銅電極上觀察到的現(xiàn)象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)極附近。

③四個(gè)裝置中的鐵被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是______________(填字母)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)25、請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大?。骸鱄1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。26、在密閉容器中充入amolSO2和bmolO2（V2O5為催化劑，400℃），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)共有dmol氣體。這時(shí)容器內(nèi)尚有SO2多少摩爾________？評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)27、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

已知①

②

根據(jù)蓋斯定律(②-①)可得的故答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．升高溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．增大體積；單位體積內(nèi)活化分子百分含量減少，活化分子的有效碰撞的次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B正確；

C．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)徹底，所以充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol；故C正確；

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，即2v(H2)正=3v(NH3)逆；故D錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

常溫下某一元堿溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸溶液等體積混合后所得溶液的pH為7，有可能是強(qiáng)堿，也有可能是弱堿，若是強(qiáng)堿，則的濃度也為0.01mol/L，若是弱堿，則的濃度大于0.01mol/L。

【詳解】

①反應(yīng)前，0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液中的濃度為故溶液中的濃度為==1×10-12（mol/L），由水電離的濃度等于溶液中的濃度，即水電離的H+濃度為1×10-12mol/L；故①正確；

②有可能是強(qiáng)堿，也有可能是弱堿，若是強(qiáng)堿，則的濃度為0.01mol/L，若是弱堿，則的濃度大于0.01mol/L；故②錯(cuò)誤；

③混合后溶液pH為7，故c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（B+）=c（A-），故離子濃度排序?yàn)椋篶（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）；故③正確；

④HA為強(qiáng)酸；混合液中沒有HA，且兩溶液等體積混合，體積變?yōu)?倍，故濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄盛苠e(cuò)誤；

故①③正確，答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．醋酸與Na反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液中；因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；

B．因鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)；則反應(yīng)后溶液的pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；

C．因Na的質(zhì)量相同；則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，故C錯(cuò)誤；

D．因Na的質(zhì)量相同；則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應(yīng)結(jié)束，故D錯(cuò)誤；

故選：B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題意結(jié)合圖可知，隨著pOH的增大，溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，α(N2H4)減小，α(N2H5+)先增大后減小，α(N2H62+)增大，當(dāng)pOH=6.0時(shí)，c(N2H5+)＝c(N2H4)，pOH=15.0時(shí)，c(N2H62+)=c(N2H5+)?？稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A．pOH＝6時(shí)，c(N2H5+)＝c(N2H4)，Kb1=10-6；A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)電荷守恒，N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)；B選項(xiàng)正確；

C．由圖中信息可知，溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時(shí)，pOH＝15，c(H+)＝10mol/L；C選項(xiàng)正確；

D．由圖中信息可知，pOH＝6時(shí)n(N2H4)與pOH＝15時(shí)n(N2H62+)相等；但兩溶液的體積不同，故兩者濃度不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

滴加溶液時(shí)要注意溶液體積的變化，因?yàn)槿苜|(zhì)的濃度受溶液體積的影響。6、B【分析】【詳解】

A.25℃時(shí)，當(dāng)即時(shí)，pH=7.4，H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4；故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6；故C正確；

D.圖中M點(diǎn)pH=9，所以a=2.6，故D正確；

選B。7、D【分析】【詳解】

A．溶液的pH越小，CO32-已轉(zhuǎn)化為HCO3-和H2CO3，HCO3-和的濃度越大，m曲線代表故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)溶液為中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為則故B錯(cuò)誤；

C．在N點(diǎn)lg=10，N點(diǎn)的則所以故C錯(cuò)誤；

D．m曲線代表pH=-1，lg時(shí)，的水解常數(shù)為故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

找到電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。8、B【分析】【詳解】

A.由a點(diǎn)可知MOH電離出c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，則則Kb的數(shù)量級(jí)為10-5；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)公式隨著稀鹽酸的加入c(OH-)濃度減小，溫度不變，則Kb不變，故不斷增大；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.25℃下，b點(diǎn)c(H+)水=10-7mol/L，此時(shí)為MOH和MCl的混合液，MOH對(duì)水的電離的抑制程度與MCl對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相同，則pH=7，即b點(diǎn)溶液呈中性；C項(xiàng)正確；

D.c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶質(zhì)為MCl，M+水解使溶液顯酸性，則c(M+)—)；D項(xiàng)正確；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

三個(gè)容器中，Ⅰ與Ⅱ均為恒容容器，差別在于前者恒溫，后者絕熱；不妨設(shè)想容器Ⅳ，其與容器Ⅰ其余的條件相同，僅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式進(jìn)行，那么容器Ⅳ中的平衡與Ⅰ中的等效，容器Ⅳ中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的物質(zhì)的量為1mol。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，體積擴(kuò)大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)的；不妨設(shè)想容器Ⅴ，其與容器Ⅲ的其他的條件相同，僅容器類型更改為恒溫恒容的容器，那么容器Ⅴ中的平衡狀態(tài)與Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的物質(zhì)的量為2mol。

【詳解】

A．4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)，生成液態(tài)水，氣態(tài)水變液態(tài)水放出熱量，因此ΔH＜－116kJ·mol－1；故Ａ錯(cuò)誤；

B．構(gòu)造的容器Ⅳ的類型是恒溫恒容，容器Ⅱ的類型是絕熱恒容，二者都是逆向反應(yīng)建立的平衡狀態(tài)，容器Ⅱ由于是絕熱的，所以容器Ⅱ中的溫度會(huì)越來越低，不利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，相比于容器Ⅳ達(dá)到平衡時(shí)消耗的Cl2更少，所以a＞1；構(gòu)造的容器Ⅴ的類型為恒溫恒容，容器Ⅲ的類型為恒溫恒壓，二者都是正向反應(yīng)建立的平衡，由于容器Ⅴ為恒容容器，所以反應(yīng)開始后容器Ⅴ中的壓強(qiáng)逐漸小于容器Ⅲ中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越小越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，因此平衡時(shí)，容器Ⅴ中的Cl2的量小于容器Ⅲ中的，所以b＞2；故B正確；

C．根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知，溫度相同，體積相同，則壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比解得p2＝1.6×105Pa，III容器體積和加入的物質(zhì)的量都是I容器的2倍，因此壓強(qiáng)相同p3＝2×105Pa；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)容器Ⅰ平衡常數(shù)若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項(xiàng)A正確；

B.T1時(shí)；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，值增大；故A正確；

B．含有弱離子的鹽能夠水解；促進(jìn)水的電離，向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解，是結(jié)合氫離子生成了弱電解質(zhì)醋酸，溶液中氫離子濃度減小，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，c(H+)=0.01mol?L-1的鹽酸和醋酸；醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大，故C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)；故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A.D、E的溫度都是25℃，Kw相等，B點(diǎn)c(H+)和c(OH-)都大于E點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)，并且C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)大于A點(diǎn)c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大；故B＞C＞A=D=E，故A正確；

B．加酸，c(H+)變大，但c(OH-)變小，溫度不變，Kw不變；故B正確；

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大；溫度應(yīng)升高，故C錯(cuò)誤；

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol?L-1；等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得故A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在物料守恒，故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，即：故C正確；

D.溶液中電離小于其水解程度，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較、注意溶液中離子水解和電離程度的比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。14、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，則Y濃度增大，B錯(cuò)誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進(jìn)水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時(shí)溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點(diǎn)睛】

在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；16g固體硫是0.5mol，所以反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥縎(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式要注意有物質(zhì)聚集狀態(tài)，且方程式后有焓變值，當(dāng)△H>0，反應(yīng)吸熱，當(dāng)△H<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。并且焓變值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！窘馕觥緽2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。19、略

【分析】【詳解】

由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成等物質(zhì)的量的PH3和HI，由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L，PH4I分解生成c(HI)為(2c+b)mol/L，則4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d-c)mol/L，則體系中c(PH3)為[(2c+b)-(d-c)]mol/L=故反應(yīng)PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)==(b+)b，故答案為：(b+)b?！窘馕觥?b+)b20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時(shí)刻保持不變，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T12?！窘馕觥?lt;beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)NH4+水解規(guī)律進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進(jìn)行分析；

(3)硫酸屬于難揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產(chǎn)物為原溶質(zhì)；

(4)根據(jù)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進(jìn)行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒種類是相同，故答案：相同；

(3)④為Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸屬于難揮發(fā)性酸，所以將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒后的產(chǎn)物為硫酸鋁；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤為CH3COOH溶液，常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反應(yīng)，加水稀釋至中性的過程中，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，由于溫度不變，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不變；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知，=加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，c（CH3COO-）減小，但是Ka不變，所以增大；故答案選BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+離子的水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性相同Al2(SO4)3BC22、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。

【詳解】

(1)①NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，③CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性；

(2)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；配制溶液時(shí)應(yīng)防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應(yīng)加入鹽酸。

【點(diǎn)睛】【解析】①②③Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制氯化鐵的水解23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在理論上只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池；據(jù)此解題。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，I不合題意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，II不合題意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化還原反應(yīng)，III不合題意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，VI符合題意；

故答案為：VI；

(2)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)放熱，故能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置C是電解池，Zn作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，故電池總反應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②裝置D中銅電極作正極發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，故可觀察到的現(xiàn)象為銅片表面產(chǎn)生氣泡，在原電池中溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故H+移向正極Cu；故答案為：銅片表面產(chǎn)生氣泡；Cu；

③A裝置只是發(fā)生化學(xué)腐蝕，B裝置是電解池，F(xiàn)e在陰極被保護(hù)，C裝置為電解池，F(xiàn)e在陽(yáng)極，加快腐蝕，D裝置是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快腐蝕，故四個(gè)裝置中的鐵被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是C>D>A>B，故答案為：C>D>A>B?！窘馕觥縑I化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑銅片表面產(chǎn)生氣泡CuC>D>A>B四、判斷題(共1題，共10分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)，由此可確定△H1、△H2的關(guān)系。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可確定△H1與△H2的大小關(guān)系。

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量與57.3kJ的關(guān)系。

(4)書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)；化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大二倍，則反應(yīng)熱也應(yīng)擴(kuò)大為原來的二倍。

(5)合成氨反應(yīng)為N≡N+3H－H→6N－H；△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，代入鍵能數(shù)據(jù)，即可得出反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)，則△H1=△H2。答案為：=；