2024屆廣西柳州市融安縣某中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆廣西柳州市融安縣高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚猷）的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說(shuō)法正確的是

b

電子

灌動(dòng)

方向

A.a為負(fù)極、h為正極

B.a為陽(yáng)極、b為陰極

C.電解過(guò)程中，鈉離子濃度不變

D.電解過(guò)程中，d電極附近變紅

2、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。?

B.將SO2通入BaCl?溶液可生成BaS5沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將Nth通入熱的CuSO4溶液中能使CM+還原成Cu

3、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImoIX單質(zhì)比Imo】硫得電子多

C.X和疏兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性

4、已知在100°C、1.01x105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

是（）

擇放廠(chǎng)：

：（g）：：：930kJ能一」

■???H9O1

3口：吸收2間kJ能吃:?！梗海?/p>

A.1molH?O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收93()kJ熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJ-moF,

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D.乙一丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Zv\￥

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

c.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

6、某溫度下，0.200mol?Lr的HA溶液與0.200mol?Lr的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度

如下表，下列說(shuō)法正確的是

微粒XYNa+A

濃度/(mohL1)8.00x10-42.50x10」。0.1009.92x102

A.0.1molL】HA溶液的pH=l

B.該溫度下K“=l.OxlO"

C.微粒X表示OH,Y表示H+

D.混合溶液中：n(AO+n(X>=n(Na+)

7、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

/NaTi2(PO4)3

Na3Ti(PO4)3

I2

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí),CT向Bi電極移動(dòng)，Na響NaTi2(PO,2電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(CI)=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCI+2H++3e-=Bi+C「+H2O

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同土族。下列敘述正確的是(〉

A.XzW、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

9、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生膠狀沉淀

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒(méi)有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液額色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCL20.1mol/LCaCLKsp[Ca(OH)2J

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

10、下列說(shuō)法正確的是

A.的一氯代物有2種

II3C

脂肪在人體內(nèi)通過(guò)直接的氧化分解過(guò)程，釋放能量

互為同系物

CH4.OCH.

通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

11、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300P時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是

A.向FeSO4溶液中通入CL

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAKh溶液中加入HCI溶液

D.所有碳原子不可能位于同一平面

15、CC時(shí)，已知Pdb在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（)

A.在時(shí)PdL的Ksp=7.0xl09

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D.要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

16、下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：Fe+3e-：=Fe3+

B.常溫下CO?通入KOH溶液，當(dāng)溶液中約c、（H+）=bio"mo]/L,一定存在c（lC）=2{8（）+4148；）

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則。（CH3coO-）/c（Na-）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大

17、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）

2

A.向0.lmol/LNa2c03溶液中通入適量°。汽體后:4Na+）=2匕（HCOJ+c（C03）+c（H2CO3）J

cs271

B.pH=6的NaHSCh溶液中：t03）-C（H2SO3）=9,9X10-molXL-

c（HCOj《C%）

C.等物質(zhì)的量濃度，等體積的NazCO.3和NaHCOa混合：市]的<麗b）

D.O.lmol/LNa2c2。4溶液與O.lmol/LHC1溶液等體積混合（H2c2O4為二元弱酸）：

2

2C（C204）+C（HC204）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

18、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.FeCh溶液(NHJCI)加熱蒸干、灼燒

D.NH4a溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)漉

A.AC.CD.D

19、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:

2NO(g)4-O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時(shí)，測(cè)得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間(s)

壓強(qiáng)(lxl()5Pa)溫度CC)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在IxhPPa、90c條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,如速率v=/n/4表示，則在8x10、Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%

時(shí)段，NO的反應(yīng)速率為4a/370moi/s

20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2sOj反應(yīng)制取少量的SCh氣體

21、下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）

NaCI->Na++C|-

NaCl溶于水

+

醋酸CH3COOH?iCH3COO+H

CH3coOH在水中電離

(g)+C12(g)->2HCI(g)+183kJ

為與Cl?反應(yīng)能量變化

22、銘是人體必需的微量元素，它與脂類(lèi)代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但銘過(guò)量會(huì)引起污染,

危害人類(lèi)健康。不同價(jià)態(tài)的輅毒性不同，三價(jià)銘對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)銘的毒性約為三價(jià)倍的100倍。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A.發(fā)生珞中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性

B.K2a'207可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C.在反應(yīng)Cr2O72-+「+H+-Cr3++L+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CP+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線(xiàn)合成利膽藥——柳胺酚。

O□試劑

IB一

F

C-HJO3

3A3

回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

（2）寫(xiě)出D中的官能團(tuán)名稱(chēng)—o

（3）寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式

（4）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與漠發(fā)生取代反應(yīng)

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫(xiě)出2種）。

①遇FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、（12分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為；③的“條件/為。

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為<,

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o（只寫(xiě)一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3molNaOH。

6

（6）參照題圖信息，寫(xiě)出以為原料制備0H的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）：

25、（12分）碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ逞芯啃〗M制備了FeCOa,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:

①FCCO3是白色固體，難溶于水②Fe2-+6SCNJFe（SCN）6R無(wú)色）

I.FeCO3的制?。▕A持裝置略）

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2c0.3溶液(pH=U.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是_____o

⑵向Na2CO3溶液通入CO2的目的是o

(3)C裝置中制取FeCOa的離子方程式為。

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由________o

II.FeCOj的性質(zhì)探究

-I3mL4mol/lr-］加3ml4moi/li—i

KSCN溶■r充分振蕩，KCI溶液和

實(shí)驗(yàn)iiJ過(guò)蜘毓艮

FeC6固體基本無(wú)色溶液為紅色，

并有紅花色沉淀

加3mL4mol/L

充分振蕩，KSCN溶液和上

實(shí)驗(yàn)過(guò)避取度液

5g10%MH：0：

基栽色

FeCQj團(tuán)體

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和出，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫(xiě)出加入10%出02溶液的離子方程式

m.FeCOj的應(yīng)用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3CH(OH)COO］2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血?jiǎng)?。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹(shù)德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱(chēng)量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?，?/p>

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

為，該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

26、(10分)如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnOz的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,

然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：

B.C

（1）儀器A的名稱(chēng)是_____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）裝置B中盛放的液體是—，氣體通過(guò)裝置B的目的是—

（3）裝置C中盛放的液體是一，氣體通過(guò)裝置C的目的是—

（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

（5）燒杯E中盛放的液體是反應(yīng)的離子方程式是一o

27、（12分）三苯甲醇）是重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖：

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro

②三苯甲醇可通過(guò)格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對(duì)分子量沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇2603804c164.2*C醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-336c-116.340

醇、苯等有機(jī)溶劑

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2C-30.7C醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6V-34.6C不溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）合成格氏試劑：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是一，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測(cè)L的作用是—。使用無(wú)水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過(guò)恒壓滴液漏斗往過(guò)量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無(wú)水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以_（答一點(diǎn)）?；亓?.5h后，加入飽和氯化鐵溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、溪苯、苯甲酸乙酯和堿式漠化鎂等雜質(zhì)，可先通過(guò)_（填操作方法,

下同）除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過(guò)一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測(cè)得熔點(diǎn)為16TC。

（4）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實(shí)驗(yàn)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是一。

28、（14分）澳丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

（l）A-B的反應(yīng)類(lèi)型___________反應(yīng)；F-G的反應(yīng)類(lèi)型_________反應(yīng)。

(2)C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)o

(3)C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)E―F的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________o

⑹假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則.1核磁共振氫譜有_____組峰。

(7)寫(xiě)出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑻將下列合成路線(xiàn)補(bǔ)充完整

該路線(xiàn)中化合物X為；化合物Y為：；試劑與條件a為：

29、(10分)以C、CO、CO2、CH4等含1個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料,

(1)碳原子的核外電子排布式是其最外層有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是一。

(3)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲醛時(shí)，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫(xiě)出制備二甲醛的化學(xué)方程式—，

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是填字母序號(hào))。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g).?CH30H(g)+H?O(g)+Q(Q>0)。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反

應(yīng)：測(cè)得n(CO2)和MCH3OH)隨時(shí)間變化如圖所示。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_,如果平衡常數(shù)K減小，平衡_(填”向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”)移動(dòng)。

（5）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，出的平均反應(yīng)速率v（Hz）=—。

（6）為了提高CH30H的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有_、_（任寫(xiě)2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

原電池中,電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極,b是正極，c是陰極，d是陽(yáng)極「

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；

B.外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽(yáng)極，則c是陰極，d是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；

C.電解時(shí)消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯(cuò)誤。

故選A。

2、C

【解題分析】

A、Li在氧氣中燃燒生成LizO,得不到Li2（h,A錯(cuò)誤；

B、SO2和BaCb不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮?dú)夂退珼錯(cuò)誤。

答案選C。

3、B

【解題分析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系。

【題目詳解】

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強(qiáng)，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImoIX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明X

的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于疏酸的酸性，說(shuō)明X的非金屬在較強(qiáng)，故D不符合題意；

故答案選Bo

4、D

【解題分析】

A.由己知的能量變化圖可知，1molH?O(g)分解為2molH與1mo】O時(shí)吸收930kJ熱量，A項(xiàng)正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+yO2(g)=H2O(g)人?!=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量.生成物成鍵釋放的能量

二(436+249?930)kJ?mo「=?245kJ?mo「，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmoF1x2=-490kJmol

r,B項(xiàng)正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，c項(xiàng)正確；

D.乙一丙的過(guò)程中生成氣態(tài)水時(shí)，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

5、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為Q元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8.7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為CI元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y＞Z,故

A錯(cuò)誤；

B.Z與VV形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.W的某種敘化物可用于殺菌消毒，如CKh常用于自來(lái)水消毒，故C正確：

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選Co

6、D

【解題分析】

0.200mol-L-1的HA溶液與0.200niolL-*的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：

c(Na+)=0.100mol/L>c(A*)=9.92x102mol/L,可知HA為弱酸;溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(AO+c(HA)

=0.100mol/L,則c(HA)=0.100-9.92xl0-2=8.00xl0-4mol/L,所以X為HA；由電荷守恒可知c(OH)>c(H+),所

以Y是H+。

【題目詳解】

A、HA為弱酸，則0.lmol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>l,A錯(cuò)誤；

B、溫度未知，無(wú)法判斷水的離子積，B錯(cuò)誤；

C、X表示HA,Y表示H+,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)物料守恒：n(A-)+n(X)=n(Na+),D正確。

答案選D。

7、C

【解題分析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+CT+H2O?3e-=BiOCI+2H+,則Bi為陽(yáng)極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，NaTi2(P(h)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3,放電時(shí)，Bi為正極,

BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(POj)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽(yáng)極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，向陽(yáng)極Bi電極移動(dòng)，Na-向陰極NaTi2(PCh)2電極移動(dòng)，B正確；

+

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+CI+H2O-3e=BiOCI+2H,NaTi2(PO4”電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2eF

+

Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na)：n(Cl)=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCI+2H++3e-=Bi+CT+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵，難度中等。

8、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期土族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一士族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為。元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S?一發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OW)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：O>CAS,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯(cuò)誤；

c.O、H可形成化合物其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

9、B

【解題分析】

A.將S02氣體通入NazSKh溶液中生成膠狀沉淀說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說(shuō)明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)

誤；

C.兩支試管中c(OH—)相同，且c(Ca2+=c(CM+),但只生成氫輒化銅沉淀，說(shuō)明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類(lèi)型沉淀，所以Kp[Cu(OH)2]V&p[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO』溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說(shuō)明不是氫氧化銅沉淀且無(wú)銅單質(zhì)生成，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2cli2++4F=2CiiIl+l2,故D正確；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于同種類(lèi)型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般越小，溶解度越小，但若沉淀類(lèi)型不同，不能根據(jù)&p判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒(méi)有意義。

10、C

【解題分析】

A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類(lèi)型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯(cuò)誤；c.5川’YZ?結(jié)構(gòu)相似,

OC11,CH2OCH%

組成相差一個(gè)-CH?原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯(cuò)誤；答案：C。

11、D

【解題分析】

A、FeSO』溶液和過(guò)量Cb反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCb,硫酸鐵和FeCh加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸

熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化

鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；

B、KI、NaBr與過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、濱、化鉀鈉。在高溫下碘升華，濱和水揮發(fā)，只剩KQ、NaCI,屬于

混合物，B不正確；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過(guò)量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸

干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；

D、向NaHCCh溶液中加入NazO?粉末，過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；

答案選D。

12、D

【解題分析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN——Fe(SCN)3,加入K。固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將FF+氧化為Fe3+,將r氧化成L,FP+、I2在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量，再滴

入3滴FeCh溶液,Fe3+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤;D、Na2co3、NaHCOj

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說(shuō)明CO.W—水解的程度比HCO3一大，即CO3?—結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO3、故D

正確。

13、B

【解題分析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1moL與NHCl恰好完全反應(yīng)，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H：O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說(shuō)法正確；

B、當(dāng)a=0.05mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為O.O51110INH4CI和0.05molNH3?II2O,而NH4+的水解程度小于NHj?H2O的電

離，C(NH4+)HC(NH3?H2O),與題意不符，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

+++-+_

C、在M點(diǎn)時(shí)，n(Na)=amol,n(Cr)=0.1mobn(NH4)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH)

+n(C「)，則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)mol,故C說(shuō)法正確；

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和N%?出0,則c(Na+)=c(Cr)>c(OH-),故D說(shuō)法正確；

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.由橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H“二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C該燒分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.該垃分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型培構(gòu)特點(diǎn)

物型

正四面任意3點(diǎn)(慷子洪面

CH-C—

4體大C-C位可以旋轉(zhuǎn)

平而結(jié)6點(diǎn)共而

CH

24構(gòu)C~C)120*C=C鍵不能旋轉(zhuǎn)

/\X

IN*

580*1M*4點(diǎn)共線(xiàn)(而)

CH代線(xiàn)型—

225C健不能旋轉(zhuǎn)

H

平而正H、AH

C6H612點(diǎn)共面

六邊形X;M

H

0

HCHOr?IIk4點(diǎn)共血

15、C

【解題分析】

A.在tC時(shí)Pdb的Ksp=7.0xl()-5x(IxlO-4)2=7xl013,故A錯(cuò)誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說(shuō)明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；

D.沉淀溶解的過(guò)程為斷鍵過(guò)程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過(guò)程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動(dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、B

【解題分析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe2+,故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)在25C時(shí)由水電離的H+濃度為10，nwl/L,說(shuō)明溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)①，根據(jù)電荷守恒

C(K)+c(H+)=2c(CO32)+C(HCO3)十C(OH)②，由①?得，C(K+)=2C(CO32)+C(HCO3),故B正確；

C.常溫下向CMCOONa稀溶液中加入CMCOONa固體，加入CMCOONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

《O/C00)

大，同時(shí)會(huì)對(duì)水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故c錯(cuò)誤;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS?電離出的R-與CiP+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS電離程度增大，pH

減小，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

17、B

【解題分析】

向0.lmol?LTNa2c03溶液中通入適量CO?氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

+HC0C2

c(Na)<2[c(3)+C(°3)+C(H2CO3)1，A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSO、,溶液中，電荷守恒為

++S02HS0+HS0S2

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(3)+c(3)t物料守恒為c(Na)=c(3)+c(°3)+c(H2SO3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消夫

+1

鈉離子的濃度可得，c(S°?3)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH)=1X10^mol-L--

1x10-8molt-'=9.9xl0-7mol-L1,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

+CO2HC0HC0+

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H),C(3)/C(3)=K(3)/C(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

+C2HC0HC0+

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(°^)/C(^)=K()/c(H),C錯(cuò)誤；0.1mohLTNu2c2。4溶液與0.l

CHC

mol-L-'HCI溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(^)+c(2°4)+c(oH-)+

c(CP)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤。

18、D

【解題分析】

A.KNO3和NaQ的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO.,先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；

B.KNOj和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸餌溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)漉、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCI易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾可除雜，故D正確；

故選：D。

19、D

【解題分析】

A.由表可知，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.由表可知，相同溫度、壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，可知增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故