2024湖南化學高考專題復習-專題六非金屬及其化合物 (一)

專題六非金屬及其化合物

五年高考

A組本地區(qū)高考題

1.12021湖南,2,3分）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

B.FcO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成Fc0

C.SOz可漂白紙漿,不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后,鐵皮會加速腐蝕

答案B

2.12019課標I,7,6分）陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有

著密切的關系。下列說法錯誤的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成

C.陶瓷是應用較早的人造材料,主要化學成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

答案A

3.；2021湖南,6,3分）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)x碳、輒氣

海水,苦鹵水MCl

1j*IJlgl-lj

灌液4體

下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCL制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+Cb雪IgCL+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCL

答案D

B組其他地區(qū)高考題

考點1無機非金屬材料

（2022河北，1,3分）定窯是宋弋五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是

（）

AJ專統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料

B.陶瓷主要成分為SiO?和MgO

C.陶瓷燒制的過程為物理變化

D.白瓷的白色是因鐵含量較高

答案A

考點2鹵族元素海水資源的開發(fā)利用

（2022河北,5,3分）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是（)

飽和MCI溶液濃硫酸

B.除去C1?小的

IICI并干燥

C驗證鐵的吸氣D.實驗室制備

腐飩

少量NHS

答案D

考點3硫及其化合物

1.J2023山東,13,4分）（雙選）一種制備CW。的工藝路線如圖所示,反應II所得溶液pH在3、4

之間，反應III需及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行。常溫下,HB。3的電離平衡常數(shù)

Ka「l.3X10：（2=6.3X10-8。下列說法正確的是（）

Cu.濃H?SO<NaW。,溶液

|反應1|~?氣體I——T反應III―?氣體II

,1

|調(diào)|疝=1||

CuSO41

1低溫」空蒸發(fā)1

水

1

反應川卜―化合物X-_I固液分成-溶液、'

Cu,0

A.反應I、II、HI均為氧化還原反應

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSQ,被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應II所在操作單元中吸收氣體I

D.若Cu20產(chǎn)量不變,參與反應III的X與CuSO,物質(zhì)的量之比；吸、增大時,需補加NaOH的量

n（CuS04）

減少

答案CD

2.；2023全國乙，11,6分）一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋

相應變化的是（）

A.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeS01+02+2H20—2Fe2(S0))3+2Fe(0H)21

硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深

B.Na2S+202"^Na2soi

C.濱水顏色逐漸褪去4Br2+4lL0-HBrO(+7IIBr

D.膽帆表面出現(xiàn)白色粉末CuSO,?5H?！狢uS0f+5H20

答案D

3.12022廣東,5,2分）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）所示

的探究實驗，下列分析正確的是（）

A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2soi的酸性

B.a處變紅,說明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色,均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應中無H20生成

答案B

4.12022湖北,8,3分）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子,可通過如下反應制備:

2NaHS（s）+CS2（l）-Na2CS3（s）+H,S（g）

下列說法正確的是（）

A.Na2cs3不能被氧化

B.N&CS3溶液顯堿性

C.該制備反應是燧減過程

D.CS2的熱穩(wěn)定性比世的高

答案B

考點4氮及其化合物環(huán)境保護與綠色化學

1.；2022天津,5,3分）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催

化轉化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是（）

回答問題：

⑴實驗室用NHO（s）和Ca（0H）2（s）制備氨氣的化學方程式為。

（2）現(xiàn)有濃H3Poi質(zhì)量分數(shù)為85%,密度為1.7g-mL-,o若實驗需100mL1.7mol?有的H3P04

溶液,則需濃HF0,mL（保留一位小數(shù)）。

⑶裝置中活塞人的作用為o實驗過程中，當出現(xiàn)現(xiàn)象時,應及

時關閉K,打開

（4；當溶液pH為8.0?9.0時,停止通NH3,即可制得（阿）2股。4溶液。若繼續(xù)通入NH3,當

pH>10.0時,溶液中0H\和（填離子符號）濃度明顯加。

⑸若本實驗不選用pH傳感器,還可選用作指示劑，當溶液顏色由變?yōu)?/p>

時,停止通NH3O

答案（l）2NH」Cl+Ca（0H）22CaCl2+2H20+2NH3t（2）11.5⑶平衡氣壓防倒吸倒吸

（4；NH：P0；（5）酚酥無色淺紅色

三年模擬

A組基礎題組

考點1無機非金屬材料

1.12022,懷化一模，1）下列說法錯誤的是（）

A.石墨烯液冷散熱技術是華為公司首創(chuàng),石墨烯是一種有機高分子材料

B.“天和”核心艙腔體使用的材料中有氮化硼陶瓷，它屬于無機非金屬材料

C.北京冬奧會采用光伏發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”

D.疫苗一般冷藏存放以避免蛋白質(zhì)變性

答案A

2.12022衡陽三模,3）下列有關材料的結構或性質(zhì)與用途不具有對應關系的是（）

A.硅橡膠具有無毒,無味、耐高溫的性質(zhì)，用作壓力鍋的密封圈

B.分子篩（鋁硅酸鹽）具有微孔結構，用作計算機芯片

C.Ti-Fe合金儲氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車

D.高溫結構陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，可用于火箭發(fā)動機

答案B

考點2鹵族元素海水資源的開發(fā)利用

1.12022懷化一模,2）三氟化氯（C1FJ可應用于航天工業(yè),是一種很強的氧化劑和氟化齊由它能

與大多數(shù)有機和無機材料反應,可以使許多材料不接觸火源就燃燒。下列分析錯誤的是

（）

A.可以代替HQ2充當火箭推進劑中的氧化劑

B.能與一些金屬反應生成氯化物和氟化物

C.三氟化氯可用于清潔化學氣相沉積的反應艙附著的半導體物質(zhì)

D.C1R與水按物質(zhì)的量之比為1：2反應生成兩種強酸

答案D

2.；2021湖南五市十校聯(lián)考，13）四氯化鈦是無色液體，沸點為136°C,極易水解。在

650^850°C高溫下，將CL通入TiO?和炭粉的混合物可得到TiCL和一種有毒氣體。實驗室制

備TiCL的部分裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.裝置A同樣適合實驗室制備氨氣

B.裝置B中試劑是飽和食鹽水,其作用是除HC1氣體

65851）

C.裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為2C12+C+Ti02°^TiC1..+C02

D.裝置D中的直形冷凝管可更換為球形冷凝管

答案A

考點3硫及其化合物

L12023岳陽二模,7）部分含硫物質(zhì)的類別與相應化合價及部分物質(zhì)間轉化關系如圖。下列說

法錯誤的是（）

A.a溶液放置在空氣中一段時間會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

B.空氣中燃燒b可以得到大量的d

C.e的濃溶液可以用鐵槽車運輸是利用其強氧化性

D.b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌

答案B

2.12023邵陽二模,9）某化學興趣小組設計一種從硫礦石（主要成分為硫黃及少量FeS）中提取

硫黃的方法如下：

止過鹿小|用70?75C的

1201c③，熱水噴淋過濾

粉碎

硫礦石趁熱過濾粗硫~濾液1混合物2一

查閱資料:S的熔點為115.2℃做$2的沸點為46.2℃o

下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)硫是分子晶體

B.過程①中C&可用乙醇代替

C.過程③的目的是使CS2揮發(fā)、同時使硫從水中析出

D.將趁熱過濾所得濾渣煨燒:4FeS2+1102彗煙燒2FeQ+8S（）2,反應中每生成1molSO%轉移電子的

物質(zhì)的量為5.5mol

答案B

3.12022長沙新高考適應性考試，11改編）某學習小組設計制取S0?并驗證其部分性質(zhì)的實驗

裝置圖如下（夾持裝置省略），下列說法錯誤的是（）

A.若A中固體物質(zhì)是Na2sO3,A中發(fā)生的反應屬于復分解反應

B.滴入濃硫酸前先通入氮氣,防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗

C.B裝置溶液變紅色,說明b"是酸性氧化物;C裝置中溶液紅色褪去，說明3。具有漂白性

D.取反應后D中溶液少許,滴入品紅溶液,紅色褪去；另取該反應后D中溶液少許,滴加AgNO3

溶液,產(chǎn)生白色沉淀，以上現(xiàn)象不能說明SOi具有還原性

答案C

考點4氮及其化合物環(huán)境保護與綠色化學

1.12023岳陽二模,8）某小組探究NIh的催化氧化，實驗裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變

化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是（）

A.②中NH￡1能用NHg替代

B.③、④中現(xiàn)象說明③中的反應是4NH#502一丁―4N046H20

C.④中白煙的主要成分是NH,C1

D.反應結束后若⑤中溶液變藍,則溶液中一定只含有CU(NO3)2

答案B

2.12023邵陽二模,8)聯(lián)氨(NM)可用于處理水中的溶解氧,其反應機理如下圖所示。

N2H4NH,?H/)(足量)

CuC、、?CuQ——--------4CMNH廿

O,

一、一.[CU(NHJF

下列說法錯誤的是()

A.N凡分子的共價鍵只有s-p。鍵

B.N2Hl具有還原性,在一定條件下可被0?氧化

C.過程②發(fā)生的是非氧化還原反應

D.③中發(fā)生反應：4[Cu(NH3)J+Oz+SN%?乩0：------4[Cu(NIL)+61L0

答案A

B組綜合題組

1.；2023湖南名校4月聯(lián)考,2)陶土網(wǎng)是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張浸泡過陶土水后晾干的棉布制

成,其功能和石棉網(wǎng)一樣，但安全性更高,對人體的危害性更小。下列說法錯誤的是：)

A.陶土和石棉都是硅酸鹽材料

B.陶土性質(zhì)穩(wěn)定,在高溫下不易分解

C.蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿需墊上陶土網(wǎng)再加熱

D.一種石棉化學式為Mg6Si1Olo(OH)8,其氧化物形式可寫為3MgO-2SiO3-2HQ

答案C

2.12023湖南師大附中月考五,4)鹽X溶液能發(fā)生如圖所示的轉化關系(部分反應的反應條件

已略)，相對分子質(zhì)量:c比b大16,f比e大16。下列推斷不正確的是()

A.X可能為正鹽，也可能為酸式鹽

B.b能與f的稀水溶液反應生成無色氣體

C.a>b、c>d、e、f都是極性分子

D.反應①、②實驗現(xiàn)象不同

答案C

3.12023益陽4月模擬，10）中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過程如圖所

示:己略去部分不含硫物質(zhì)）。有關轉化過程說法錯誤的是（）

A.CW中含有的。鍵與冗鍵的數(shù)目之比為1：2

B.x=21,y=24

C.SCN既被氧化又被還原

D.理論上每產(chǎn)生1molHS；轉移44mole-

答案D

4.12023邵陽三模，10）利用空氣催化氧化法除掉電石渣架（含CaO）上層清液中的S?-并制取石

膏BaSOi?2乩0）的過程如下:

O,HjO

MnSO4

CaO-----------Mn（OH）,.?MnOf

O

CaSOj2H,0---------SOt-~~S2"

下列說法錯誤的是（）

A.CaSO,?2H2O屬于鹽類和純凈物

B.過程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

2

C.過程H中，反應的離子方程式為4MnOr+2S+9H20-S2Of+4Mn（OH）2I+100H

D.將10L上層清液中的S"（S”濃度為480mg-L"）轉化為SOf理論上共需要0.15mol02

答案D

5.12022岳陽教學質(zhì)量監(jiān)測二，14）從海水中提取浪的工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是（）

通人熱空氣吹

出Br、.用純被用硫他酸

低濃

溶液次收_|化深味T

業(yè)

溶液IIm迭

A.海水曬鹽的原理是氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較大

B.氯堿工業(yè)中的Ck從電解池的陰極室產(chǎn)生

C.步驟II中溟與碳酸鈉反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

D.實驗室分離溟還可以用溶劑萃取法,四氯化碳可用作澳的萃取劑

答案D

6.12023長郡中學月考七，15）疊氮化合物是重要的有機合成試劑,實驗室制備K"流程如圖。

I.制備亞硝酸異丙酯［（CHaCHONO］

NaNO2溶液

-------i--------溫度VOC,1h

NaCl和NaHCO,混干燥一

異丙醇和硫一嘉一1合溶液洗滌3次

油狀物②亞硝酸異丙酯

酸混合溶液

（CH。2CH0N0|

H.制備KN,

KOH固體

、此；H20

70~80七無水乙靜

r上一層清液;

回流卜2：冰鹽浴冷卻'

:~~r^：

④:亞硝酸：⑤⑥

［異丙酯j

過濾零干燥叵g曄叵畫

已知：相關物質(zhì)的性質(zhì)見下表。

物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點溶解性

300℃,受熱易

KN無色晶體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙酸

3分解

（CH3）2CHOH無色液體82℃微溶于水，與乙醇、乙醛混溶

無色油狀

（CH）CHONO39℃不溶于水，與乙醇、乙醛混溶

32液體

無色油狀

N2H4?H0118℃與水、乙醇混溶，不溶于乙酸

2液體

回答下列問題:

（1；KN3制備裝置如圖1所示,虛線框中最為合適的儀器是。（填序號）

⑵步驟②洗滌（CHJ2CH0N0使用NaHCO,溶液的主要目的

是O

⑶寫出由（CH3）2CH0N0>N2H4?H20和KOH反應生成取和?WzCHOH的化學方程

式:O

⑷下列說法正確的是o（填序號）

A.步驟①為控制溫度<0°C可用冰水浴

B.步驟⑥加入無水乙醇和用冰鹽浴的目的是促使KM結晶析出并且得到大顆粒晶體

C.步驟⑦可用乙醇、乙酸多次洗滌，目的之一是洗去吸附在晶體上的水分以減少產(chǎn)品損失和干

燥時間

D.步驟⑧操作X為使用適量的乙醛溶解粗產(chǎn)品，然后過濾、洗滌、干燥

H1.純度檢測一一“分光光度法”，其原理:Fe"與N&反應靈敏，生成紅色配合物,在一定波長下

測量紅色溶液的吸光度，利用“用吸光度”曲線確定樣品溶液中的C（N3）。

查閱文獻可知:不同濃度的5.0mLKN3標準溶液,分別加入5.0mL（足量）FeCb標準溶液，搖勻

后測量吸光度，可繪制標準溶液的C（N3）與吸光度的關系曲線如圖。

純度檢測步驟如下：

①準確稱量mgFeCb?6H2。晶體，配制100mLFeCb標準液（與文獻濃度一致）。

②準確稱量0.54gKN3樣品,配制成100mL溶液,取5.0mL待測溶液加入V疝（足量）FeCh

標準液,搖勻后測得吸光度為0.6。

⑸配制FeCh標準液:將mgFeCl3-6HQ晶體放入潔凈的燒杯,,用玻璃棒充

分攪拌,再加水稀釋,冷卻后轉移至100mL容量瓶。

⑹步驟②中取用FeCL標準液V=—磯,樣品的質(zhì)量分數(shù)為o（保留兩位有效數(shù)

字：

答案（DB

⑵除去未反應的酸性物質(zhì)

70?80'C

⑶（CH：J2CHONO+KOH+N2H,?HoO-------------KN3+（CH3）￡H0H+3H2。（4）BC

⑸加入少量濃鹽酸（6）560%

7.12023湖南名校4月聯(lián)考，17）白神（As。）是一種毒物,無臭無味,外觀為白色霜狀粉末，故稱

砒霜，是制備第二代半導體材料GaAs的開始物料一種由碑鈿渣（主要含有As2s力含少量

Bi同、CuS等）制取白碑的工藝流程如圖所示。

H2so4、O2―結晶母液

碑鈿渣一|氧壓浸回出鴛叵］—遇力織品蛆畫-白仲

浸出一CuS、S、Bi百

（回收一）等（回收鋼）

已知：氧壓浸出發(fā)生的主要反應有2As2s3+5O2+6HQ—4H：As0j6Sl、2Bi2S3+302+6H2S04-

2Bi2(S0.t)31+6Sl+6%0、2CUS+02+2H2S0,—2CuS0,+2S，+2H20o

回答下列問題：

(l：As在元素周期表中的位置為o

(2：“浸出渣”的成分有S、，操作a為o

(3；“濾液”為HAsOK亞碎酸;溶液,則步驟“還原”中發(fā)生的主要化學反應方程式

是。

(4；“還原”過程中反應時間、溫度對HAsO?產(chǎn)率的影響分別如圖所示,則步驟“還原”的最

佳條件為0

lOOr

80

60

40"------；------；------1還原反應時間/h

lOOr

")9OIIOB015017區(qū)原反應溫度/C

⑸該流程用神鈕渣還原的優(yōu)點是O理論上“氧壓浸出”與“還原”所用

碑奶渣質(zhì)量之比是O

⑹常溫下，向濃度均為0.01mol/L的CuSO,、Bi?(SO,的混合溶液中滴加Na2s溶液,先生成_

沉淀,通過計算說

明__________________________________________________________________________________

-3$20

o[已知：Ksp(CuS)=6.3X10,Ksp(Bi2S3)=l.OXIO]

答案(1)第四周期第VA族

⑵Bi2(S0)3冷卻結晶、過濾

(3JAS2S3+3H3ASO4—5HASO2+3SI+2H..0

(4；3h、150℃

⑸可降低生產(chǎn)成本(答案合理即可)3:2

(

(6；CuS開始沉淀時,c(S*)嗯：：)mol/L=6.3x10s4

23

mol/L,Ksp(Bi2S3)=0.02Xc(S")=l.OX10貝ijBi’開始沉淀時,c(Sb二歹2.5xIO"mol/L,所

以CuS先沉淀

8\2022湘西州三模，16)硫化鋰(LizS)易潮解，加熱條件下易被空氣中的&氧化。某小組選擇

下列裝置(裝置可重復使用)制備Li?S?；卮鹣铝袉栴}：

己知:①粗鋅中含少量Cu和FeS;

②裝置C中發(fā)生的反應為Li2S0,+4H2-LiS+4H4

lx

a

粗鋅

勢足址n

豕破筋B

_足量

duso,溶液D

⑴裝置A的名稱是，停止裝置A中反應的操作是（填“打開”或"關

閉”）K0

⑵氣流從左至右，導管口連接順序是a-*ffffdfefo

⑶其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅（填“快”或“慢”），實驗中觀察到裝置

D中產(chǎn)生黑色沉淀,其離子方程式為o

（4）實驗完畢后,選擇圖1、圖2裝置對裝置A中混合物進行分離。先選擇圖1裝置過濾，再將

濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，再選擇圖2裝置過濾,得到粗皓磯（ZnSOi-7HQ）。

下列有關說法正確的是（填標號）。

A.選擇圖1裝置過濾的優(yōu)點是避免析出ZnSO..-7H2O

B.選擇圖1裝置過濾,主要是分離ZnS04?7IL0和ZnSO,溶液

C.粗皓機中可能含膽磯

D.選擇圖2裝置過濾的優(yōu)點是過濾速率快

⑸探究產(chǎn)品成分：

實驗操作與現(xiàn)象結論

取少量Li2s樣品溶于水,滴加足量的稀鹽酸,將氣

I樣品中含LiRO：,

體通入品紅溶液中,溶液褪色

II向?qū)嶒濱的溶液中滴加BaCk溶液,產(chǎn)生白色沉淀樣品中含________

①由實驗H知,Li2s樣品中還含有（填化學式），產(chǎn)生該雜質(zhì)的可能原因是一（填標

號:。

A.通入的氫氣過量

B.Li2s未反應完

c.溫度過高

②測定產(chǎn)品純度:向wg樣品:設雜質(zhì)只有Li2sO3）中加入過量的V】mLc】mol?L稀硫酸，充分

反應后（設沒有S單質(zhì)生成），煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體;滴加的酚酰溶液作指示劑,用c2

1

mol-L的NaOH標準溶液滴定過量的硫酸,消耗NaOH溶液V2疝。Li2s樣品的純度為

（列出計算式）。

答案（1）啟普發(fā)生器關閉

（2；gfbcb

2t

（3；快Cu+H2S-CuSI