2022版《導(dǎo)與練》高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-區(qū)間二-阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷

區(qū)間二阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷NO.1“品”高考考情——考什么?怎么考?精準(zhǔn)備考!考查物質(zhì)的組成(構(gòu)成)與結(jié)構(gòu)1.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2021·全國甲卷,8)18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA。(×)(2)(2021·全國甲卷,8)32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NA。(√)(3)(2020·全國Ⅲ卷,9)1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子。(×)(4)(2020·全國Ⅲ卷,9)12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子。(√)(5)(2020·全國Ⅲ卷,9)1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子。(×)(6)(2019·全國Ⅱ卷,8)3g3He含有的中子數(shù)為1NA。(√)(7)(2019·全國Ⅱ卷,8)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA。(√)(8)(2018·全國Ⅰ卷,10)92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA。(×)(9)(2018·全國Ⅱ卷,11)常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA。(×)(10)(2017·全國Ⅲ卷,10)0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子。(√)2.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2021·湖南卷,5)18gH218O含有的中子數(shù)為10NA。(×)(2)(2021·河北卷,7)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA。(√)(3)(2021·廣東卷,11)1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA。(√)(4)(2021·浙江6月選考,18)31gP4(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為1.5NA。(√)(5)(2021·浙江6月選考,18)18.9g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量:189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA。(√)考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)目已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2021·全國甲卷,8)3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。(×)(2)(2019·全國Ⅱ卷,8)1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。(√)(3)(2017·全國Ⅱ卷,8)2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。(×)(4)(2021·河北卷,7)電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(×)考查電離、水解、化學(xué)平衡1.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2021·全國甲卷,8)1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NA(2)(2019·全國Ⅱ卷,8)1L0.1mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NA(3)常溫下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA。(×)(4)(2018·全國Ⅱ卷,11)100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA。(×)(5)(2018·全國Ⅱ卷,11)密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA。(×)(6)(2017·全國Ⅱ卷,8)1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA。((7)(2017·全國Ⅱ卷,8)0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA。(√)(8)(2017·全國Ⅲ卷,10)密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵。(×)2.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2021·湖南卷,5)0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA。(×)(2)(2021·湖南卷,5)2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA。(×)(3)(2021·河北卷,7)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA。(√)(4)(2021·河北卷,7)1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于N(5)(2021·廣東卷,11)1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA。(×)(6)(2021·浙江6月選考,18)100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA。(×)考查標(biāo)準(zhǔn)狀況與物質(zhì)的狀態(tài)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2020·全國Ⅲ卷,9)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子。(×)(2)(2018·全國Ⅰ卷,10)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA。(√)(3)(2018·全國Ⅱ卷,11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA。(√)(4)(2017·全國Ⅱ卷,8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA。(×)(5)(2017·全國Ⅲ卷,10)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子。(×)(6)(2021·廣東卷,11)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA(×)(7)(2021·浙江6月選考,18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA。(√)1.通過對近五年高考命題分析發(fā)現(xiàn),阿伏加德羅常數(shù)題型主要結(jié)合各種平衡進(jìn)行考查,其次結(jié)合物質(zhì)組成結(jié)構(gòu),比如質(zhì)子、中子、原子、化學(xué)鍵數(shù)目進(jìn)行考查,對物質(zhì)狀態(tài)及氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的考查有減弱跡象。2.此類題一般結(jié)合可逆反應(yīng)、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、物質(zhì)狀態(tài)、混合氣體組成、膠體、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原電子轉(zhuǎn)移等多類知識組合成拼盤式選擇題。3.此類題目四個選項往往互無關(guān)聯(lián),考查知識點較多,有利于拓展高考命題知識面的廣度。4.從過往考查情況看,全國Ⅲ卷(2021年的全國甲卷)基本每年都考,全國Ⅰ卷、全國Ⅱ卷(2021年的全國乙卷)偶有考查,所以預(yù)測2022年全國乙卷有考查的可能,全國甲卷則極有可能繼續(xù)考。此類題型屬于中等難度題型,是需確保得分的題型。NO.2“講”必備知識——考什么,講什么,實現(xiàn)精講!物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)(1)原子結(jié)構(gòu):組成表示符號Z(2)熟練掌握常見的10e-、18e-微粒。(3)熟練掌握金剛石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常見的熱點物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。金剛石中每個C原子與4個C原子形成4個共價鍵,1mol金剛石含有2molC—C鍵,每個C原子被12個6元環(huán)共用;石墨中每個碳原子與3個碳原子形成3個共價鍵,剩余的一個電子形成超級大π鍵,每個C原子被3個六元環(huán)共用,1mol石墨中含有1.5mol共價單鍵,含有0.5mol六元環(huán);二氧化硅中每個Si原子與4個O原子形成4個Si—O鍵,1mol二氧化硅中含有4molSi—O鍵;P4分子含有6個P—P鍵;Na2O2由Na+、O22-構(gòu)成,1mol過氧化鈉含有3mol陰、陽離子;NaHSO4在固態(tài)或熔融態(tài)含有Na+、HSO4-兩種離子,所以1mol固態(tài)或熔融態(tài)硫酸氫鈉含有2mol陰、陽離子,但該物質(zhì)在水溶液中會完全電離成3種離子Na+2.混合物處理NA正誤判斷類型題目中遇到混合物問題,通常的做法是處理成純凈物來考慮。例如:①14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA,乙烯分子式為C2H4、丙烯分子式為C3H6,最簡式均為CH2,可以設(shè)想把兩者“切割”為CH2這樣一種純凈物,所以14gCH2的物質(zhì)的量為1mol,H原子為2mol。②48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA,由于兩者分子式相同,且每個分子所含共價鍵相同,所以可以把兩者看作一種純凈物C4H10,58gC4H10的物質(zhì)的量為1mol,由于每個分子含有C—C鍵3個、C—H鍵10個,所以總共含共價鍵13mol。③NO2與N2O4分析原子個數(shù)、質(zhì)子、電子個數(shù)的時候可以把后者“切割”為NO2,混合物視為NO2純凈物分析即可。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目此類問題基本解題方法是寫出方程式、畫出“雙線橋”解答,或者寫出電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)“關(guān)系式”來分析。注意:電子轉(zhuǎn)移只能考慮得電子或失電子,不能把得失電子加起來考慮,因為得電子一方所得到的電子就是失電子一方所失去的電子。例如:①過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,根據(jù)歧化反應(yīng)規(guī)律畫出雙線橋2Na2,通過上述分析可知,氧氣與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式為O2～2e-,因而生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-。②5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA,5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)關(guān)系式Fe～Fe3+～3e-,0.1mol鐵完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA。電離、水解、化學(xué)平衡1.常見可逆過程:弱電解質(zhì)的電離、含弱離子的鹽類的水解、一些可逆反應(yīng)。另外沉淀溶解過程、配合物解離過程也是可逆的,但一般不會出現(xiàn)在此類題目中。2.常見弱電解質(zhì):①弱酸:次氯酸(HClO)、氫氟酸(HF)、氫硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等;②弱堿:NH3·H2O等;③鹽類:(CH3COO)2Pb等;④氧化物:H2O和H2O2等。3.常見水解的鹽:①含有上述酸的酸根或酸式酸根離子的鹽類;②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH44.常見的可逆反應(yīng):CO2+H2OH2CO3;N2+3H22NH3;NH3+H2ONH3·H2O;2NO2N2O4;2SO2+O22SO3;I2+H22HI;SO2+H2OH2SO3;Cl2+H2OHCl+HClO;FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl;CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH等。標(biāo)準(zhǔn)狀況與物質(zhì)狀態(tài)1.常見的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì):①單質(zhì)氣體H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有氣體;②氧化物型氣體CO、CO2、NO、N2O、SO2等;③氣態(tài)氫化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等;④有機(jī)氣體C4以下的烴、甲醛、一氯甲烷等。2.注意?？嫉臉?biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì):CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、異戊烷常溫下是液體,新戊烷常溫為氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況為液體)、己烷等C4以上的烷烴、苯等芳香烴、醇類、除甲醛外的醛類、羧酸類、酯類等。3.注意:我們在運用氣體摩爾體積22.4L/mol時,務(wù)必注意前提條件有兩個:①標(biāo)準(zhǔn)狀況;②氣體。NO.3“練”關(guān)鍵能力——考什么,練什么,實現(xiàn)精練!考查物質(zhì)的組成(構(gòu)成)與結(jié)構(gòu)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2020·陜西西安模擬)7.8gNa2S與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3NA。(√)(2)(2021·江西撫州模擬)P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形,因此1molP4分子中含有4NA個共價鍵。(×)(3)(2021·湖南高三模擬)10g重水中含有電子數(shù)目為4NA。(×)(4)(2021·山東泰安模擬)18gD2O中所含中子的數(shù)目為10NA。(×)(1)7.8gNa2S物質(zhì)的量為0.1mol,含離子總數(shù)0.3NA,7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol,含離子總數(shù)0.3NA,因此7.8gNa2S與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3NA,故正確。(2)P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形,1molP4分子中含有6NA個共價鍵,故錯誤。(3)M(D2O)=20g·mol-1,10g重水(D2O)為0.5mol,含有電子數(shù)目為5NA,故錯誤。(4)一個D2O中含有1×2+8=10(個)中子,18gD2O的物質(zhì)的量為18g20考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)目已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2021·福建福州模擬)0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶2。(×)(2)(2020·湖南師大附中一模)利用反應(yīng)Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移NA個電子。(×)(3)(2021·江西撫州模擬)一定條件下,0.1mol鐵與足量水蒸氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(×)(4)(2021·山東泰安模擬)1molNa與O2完全反應(yīng)生成34g固體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。(√)(1)0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng),由于氯氣反應(yīng)完,而鐵有剩余,銅恰好反應(yīng)完,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1,故錯誤。(2)每生成3molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移8mol電子,每生成1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移83×6.02×1023(3)0.1mol鐵與足量水蒸氣充分反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2,可知,Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N=0.1×83×NA≈0.27NA,故錯誤。(4)1molNa與O2完全反應(yīng),Na全部變?yōu)镹a+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,故正確。考查電離、水解、化學(xué)平衡已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2021·福建福州模擬)1L0.5mol?L-1的Na3PO4溶液中含有PO43-的總數(shù)為0.5NA(2)(2021·江西撫州模擬)將1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為N(3)(2021·湖南高三模擬)7.1gCl2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA。(×)(4)(2021·湖南高三模擬)向1L0.1mol·L-1NaCN溶液中加入適量HCN使溶液呈酸性,則溶液中CN-的數(shù)目小于0.1NA。(×)(1)1L0.5mol?L-1的Na3PO4溶液中Na3PO4物質(zhì)的量為0.5mol,由于PO43-水解,因此PO4(2)根據(jù)電荷守恒可知,n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3-),由于溶液呈中性,n(H+)=n(OH-),所以n(NH4+)=n(NO3-),因為加入了1molNH4NO3,所以n(N(3)Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),7.1gCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA,故錯誤。(4)溶液中存在電荷守恒n(CN-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),根據(jù)題意溶液呈酸性,即n(H+)>n(OH-),則n(Na+)<n(CN-),即n(CN-)>0.1mol,故錯誤。考查標(biāo)準(zhǔn)狀況與物質(zhì)的狀態(tài)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2021·福建福州模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有分子的數(shù)目為0.5NA。(×)(2)(2021·江西撫州模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的數(shù)目為5NA。(×)(3)(2021·湖南高三模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH3Cl分子中所含的C—H鍵總數(shù)為3NA。(√)(4)(2021·山東泰安模擬)11.2L乙烷與丙烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為3NA。(×)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3是液體,無法計算物質(zhì)的量,故錯誤。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷是液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算,故錯誤。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl為1mol,1molCH3Cl分子中含有3molC—H鍵,故正確。(4)未注明溫度和壓強(qiáng),無法根據(jù)體積確定氣體的物質(zhì)的量,故錯誤。[思維建模]根據(jù)此類題目特點,須首先判斷每個選項屬于哪一個知識點范疇。若出現(xiàn)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”字樣,則須考慮要分析的物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài),然后作出判斷。若出現(xiàn)“電子轉(zhuǎn)移”字樣,須寫出方程式或關(guān)系式,并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移后作出判斷。若出現(xiàn)“混合物”字樣,看能不能把混合物轉(zhuǎn)成“純凈物”考慮,如果不能就運用“極限法”考慮。若出現(xiàn)弱酸弱堿、弱酸弱堿對應(yīng)的鹽或一些可逆反應(yīng),或者一些因為濃度變化造成反應(yīng)停止或反應(yīng)改變的情況,則應(yīng)根據(jù)過程按反應(yīng)不能完全進(jìn)行考慮。NO.4“測”限時檢測——測速度,測準(zhǔn)度,查漏補(bǔ)缺!1.(2021·湖北武漢二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A.1molCO2分子中,C原子的價層電子對數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷的分子數(shù)為0.1NAC.1L0.01mol·L-1溶液中,和的離子數(shù)目之和為0.01NAD.電極反應(yīng)LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每轉(zhuǎn)移xmol電子釋放NA個Li+1個CO2分子中,C原子的價層電子對數(shù)目為2+12×(4-2×2)=2,則1molCO2分子中,C原子的價層電子對數(shù)目為2NA,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷不是氣體,不能計算2.24L己烷的分子數(shù),故B錯誤;1L0.01mol·L-1溶液中,發(fā)生電離生成和,發(fā)生水解生成,根據(jù)原子守恒可知溶液中、和的數(shù)目之和為0.01NA,故C錯誤;由電極反應(yīng)LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4可知,每轉(zhuǎn)移xmol電子釋放xNA個Li+,故D錯誤。2.(2021·云南昆明模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體中含有7NA個中子B.1molH2O2比1molH2O多16NA個質(zhì)子C.1L1mol·L-1KF溶液含有28NA個電子D.16g氧氣和16g臭氧均含有NA個氧原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol,每個C、O原子所含中子數(shù)分別為12-6=6、16-8=8,則1molCO氣體中含有14NA個中子,故A錯誤;1molH2O2比1molH2O多1molO,則多了8NA個質(zhì)子,故B錯誤;1L1mol·L-1KF溶液中含有1molKF,1molKF含有28NA個電子,溶劑水也含有電子,所含電子數(shù)大于28NA,故C錯誤;氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故無論是16g氧氣還是16g臭氧含有的氧原子的物質(zhì)的量均為16g163.(2021·江西南昌三模)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(B)A.1mol甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為5NAB.D218O和T2C.0.1molCH3COOCH2CH3與稀硫酸充分反應(yīng),生成CH3COOH的分子數(shù)目為0.1NAD.1LpH=3的CH3COOH與1LpH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化),溶液中H+數(shù)目大于0.002NA甲酸鈉的結(jié)構(gòu)為,其中C和H共用一對電子,與一個O共用兩對,與另一個O共用一對,甲酸根和鈉離子間為離子鍵,所以1mol甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為4NA,A錯誤;D218O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/mol,所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol,每個D218O和T2O分子均含10個質(zhì)子,所以混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA,B正確;乙酸乙酯在酸性環(huán)境中的水解為可逆反應(yīng),生成CH3COOH的分子數(shù)目小于0.1NA,C錯誤;1LpH=3的CH3COOH與1LpH=3的鹽酸混合后pH仍為3,c(H+)=0.001mol/L,溶液總體積為2L,所以H4.(2021·黑龍江哈爾濱三模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A)A.1molCO2和N2O組成的混合物中含有的原子數(shù)為3NAB.2.24LCl2與一定量的CH4在光照下完全反應(yīng),生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC.Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,說明1molAl(OH)3電離出的H+數(shù)為ND.7.2gCaO2含有的離子總數(shù)為0.3NACO2和N2O均含有3個原子,則1molCO2和N2O組成的混合物中含有的原子數(shù)為3NA,故A正確;未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算2.24LCl2的物質(zhì)的量,故B錯誤;Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,說明Al(OH)3為一元酸,但氫氧化鋁是一元弱酸,不能完全電離,故1molAl(OH)3電離出的H+數(shù)小于NA,故C錯誤;7.2gCaO2的物質(zhì)的量為7.2g72g5.(2021·湖南長沙一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)A.向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性,CH3COO-數(shù)目為NAB.3MnO4-+5FeC2O4+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O,每生成1molCO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NC.用惰性電極電解AlCl3溶液,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時,陰極有9gAl析出D.0.100mol·L-1的NH4Cl溶液中,NH4+由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),1molCH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液,所以c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中含CH3COO-數(shù)目為NA,A正確;反應(yīng)中鐵元素和碳元素化合價升高,錳元素化合價降低,則3MnO4-+5FeC2O4+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O,生成10molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×(7-2)=15mol,即每生成1molCO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA,B錯誤;用惰性電極電解AlCl3溶液,陰極氫離子得到電子生成氫氣,不會產(chǎn)生鋁,C錯誤;溶液體積未知,無法計算銨根離子數(shù)目,D錯誤。6.(2021·天津南開中學(xué)二模)下列說法正確的是(C)A.50g34%H2O2溶液中含H—O鍵的數(shù)目為6.02×1023B.用1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體,該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為6.02×1023C.20gH218O和D216O的混合物中含有6.02D.反應(yīng)5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O,每轉(zhuǎn)移2.408×1024個電子時,生成1molClO250g34%H2O2溶液中含有過氧化氫的物質(zhì)的量是0.5mol,含H—O鍵的數(shù)目為6.02×1023,但溶劑水中也含有H—O鍵,故A錯誤;溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體,該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目小于6.02×1023,故B錯誤;H218O和D216O的摩爾質(zhì)量均是20g/mol,所含中子數(shù)均是10,則20gH1024個中子,故C正確;NaClO2既是氧化劑又是還原劑,每轉(zhuǎn)移2.408×1024個電子時,即4mol電子,生成4molClO2,故D錯誤。7.(2021·四川成都三模)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(B)A.所含共價鍵數(shù)目均為NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等B.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH4+C.2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后,容器中的分子總數(shù)為2NAD.用銅作電極電解飽和NaCl溶液,當(dāng)電路上通過0.2mole-時,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA白磷的結(jié)構(gòu)如圖,1mol白磷中含6mol共價鍵,含1mol共價鍵的白磷物質(zhì)的量為16mol,1mol甲烷含4mol共價鍵,含1mol共價鍵的甲烷物質(zhì)的量為0.25mol,A錯誤;溶液呈中性,則n(H+)=n(OH-),結(jié)合電荷守恒可知n(NH4+)=n(Cl-)=1mol,B正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,容器中分子總數(shù)大于2N8.(2021·四川成都一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A.7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB.16.25gFeCl3水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1NAC.1molCH4與1molCl2在光照下充分反應(yīng),生成CH3Cl的分子數(shù)為NAD.3g3He含有的中子數(shù)為NA苯中不含碳碳雙鍵,A錯誤;氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵微粒的聚集體,無法準(zhǔn)確計算16.25gFeCl3水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù),B錯誤;CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng),屬于連鎖反應(yīng),生成物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物,無法準(zhǔn)確計算生成的一氯甲烷的物質(zhì)的量,C錯誤;3He的質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為3g3g/mol×N9.(2021·福建廈門模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A.一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng)可生成NH3的數(shù)目為2NAB.34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.05NA一定條件下,N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3的數(shù)目小于2NA,故A錯誤;34g的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的極性鍵數(shù)目為3NA,故B錯誤;在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中氯元素化合價向中間靠攏,氯酸鉀中氯元素化合價由+5價變成0價的氯氣,生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子,故C錯誤;25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,OH-數(shù)目為0.1NA,Ba2+數(shù)目為0.05NA,故D正確。10.(2021·黑龍江哈爾濱二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(B)A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子數(shù)目大于0.1NAC.1mol/L的NH4Br溶液中通入適量氨氣呈中性,此時溶液中NH4+D.60g分子式為C3H8O的有機(jī)物中含有C—H鍵數(shù)目為7NASiO2晶體中,每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵,SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol,6gSiO2晶體的物質(zhì)的量為6g60g/mol=0.1mol,所以0.1molSiO2晶體含有0.4mol硅氧鍵,數(shù)目為0.4NA,A項錯誤;S2-在水溶液中發(fā)生水解S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故溶液中含陰離子數(shù)目大于0.1NA,B項正確;未說明溶液體積,無法計算NH4+的數(shù)目,C項錯誤;60g分子式為C1mol,若C3H8O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH,則含有C—H鍵數(shù)目為7NA,若C3H8O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH3,則含有C—H鍵數(shù)目為8NA,D項錯誤。11.(2021·湖北高三模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(B)A.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA,π鍵的數(shù)目是2NAB.4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1molMnO4C.235g核素

92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n3890Sr+D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為2NA環(huán)戊二烯(1分子)中含有碳碳單鍵(3個)、碳碳雙鍵(2個)和碳?xì)鋯捂I(6個),單鍵一定為σ鍵,雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵,故1mol環(huán)戊二烯中含有11molσ鍵和2molπ鍵,A錯誤;MnO4-被還原為Mn2+,Mn元素化合價由+7價降低到+2價,故1molMnO4-反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol,B正確;235g

n(HCOOH)=100g×46%12.(2021·重慶實驗中學(xué)三模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(B)A.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離出的H+數(shù)目為10-5NAB.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC.常溫下,2.24LN2中共用電子對數(shù)目為0.3NAD.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+溶液的體積未知,不能求出溶液中水電離出的H+數(shù),A錯誤;K2Cr2O7被還原為Cr3+時,2個+6價的Cr轉(zhuǎn)化為+3價,共轉(zhuǎn)移6個電子,則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,B正確;常溫下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算N2的