高一化學(xué)魯科版自我小測(cè)：第一章第節(jié)元素周期表的應(yīng)用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自我小測(cè)第1課時(shí)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變1下列排列順序正確的是（）A．還原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－B．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Be(OH）2C．原子半徑：Na＞S＞F＞OD．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2O2同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜ZC．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合價(jià)：W＜X＜Y＜Z3X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是(）A．如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．如X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．如X、Y均為非金屬元素,則Y的氣態(tài)氫化物比X穩(wěn)定D．如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X4比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列方案中不能達(dá)到目的的是（)A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價(jià)B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性C．往H2S溶液中通入氯氣D．比較鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱5下列說(shuō)法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱6X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是(）A．由mXa＋與nYb－,得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY7有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是(）A．若X（OH)n為強(qiáng)堿,則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m,則X的最高正價(jià)一定為＋m8X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（)A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞Z＞X9下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示）。(2)②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)____________。（3)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào))__________________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO410（1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______.a．Ab．Bc．Cd．D(2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案1解析：A選項(xiàng)中四種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕－＜Cl－＜Br－＜I－；C選項(xiàng)中四種元素原子半徑大小比較為Na＞S＞O＞F；D選項(xiàng)三種氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞H2S。答案：B2解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加，B項(xiàng)對(duì)。單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，金屬與非金屬之間無(wú)法比較活潑性，A項(xiàng)錯(cuò)。金屬單質(zhì)無(wú)氧化性，所以C錯(cuò)。最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而增大，但有特例（F無(wú)正價(jià)),D項(xiàng)錯(cuò).答案：B3解析：X、Y為同周期元素，X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。如X、Y均為金屬元素，同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱;如X、Y均為非金屬元素,同周期元素隨原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)。答案：B4解析：比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，可以通過(guò)比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而不能通過(guò)比較其無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，如非金屬性F＞Cl,但其無(wú)氧酸的酸性HCl＞HF.答案：D5解析：A項(xiàng)中C和Si，C項(xiàng)中Na和Cs,D項(xiàng)中P和As分別同族，同主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)，即失電子能力增強(qiáng)，所以C項(xiàng)正確;非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,所以A項(xiàng)錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，所以D項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng),O2－和F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)多的離子半徑小，所以F－半徑比O2－的小,B項(xiàng)錯(cuò)。答案：C6解析:根據(jù)X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同得:m－a＝n＋b,故A錯(cuò)；X、Y不一定在同一周期：若其簡(jiǎn)單離子帶同種電荷，則兩者在同一周期,若其簡(jiǎn)單離子帶異種電荷，則兩者不在同一周期，故C錯(cuò)；若X的原子半徑大于Y,則X的非金屬性比Y弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX小于HnY，故D錯(cuò)。答案：B7解析：A項(xiàng)，由題中信息知,X和Y是同主族元素,且X在Y的上方，同一族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng);B項(xiàng)，若X為N，則HNO3為強(qiáng)酸，NH3溶于水呈堿性;C項(xiàng)，若X是N，則Y的單質(zhì)是紅磷或白磷；D項(xiàng)，若Y為氯元素，則X即為氟元素,氟元素沒有正價(jià).答案：A8解析：以第3周期為例，氧化鈉為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物,三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?而原子序數(shù)從小到大依次是鈉、鋁、硫。答案：C9解析:(1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小。(2）②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期,且③在后，非金屬性強(qiáng),對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng).(3)液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng).答案:（1)Na＞Al＞O(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）ab10解析：（1）題是對(duì)周期表金屬元素與非金屬元素分區(qū)的考查,過(guò)渡元素全是金屬元素。(2)能被冷的濃硫酸鈍化，且在空氣中能形成致密的氧化膜，在短周期元素中只有鋁，故甲元素為鋁。乙元素M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，說(shuō)明M層上有2個(gè)電子。核外電子排布是2、8、2，即12號(hào)元素鎂.同周期從左向右，元素原子失電子能力逐漸減弱，故鎂、鋁相比，鎂的失電子能力較強(qiáng)。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，通常可通過(guò)與酸、水反應(yīng)的速度快慢進(jìn)行比較，也可根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，所以選b、c。答案：（1)b（2）①見下表②鎂bc第2課時(shí)周期表的應(yīng)用1在元素周期表的金屬和非金屬的分界線附近可以找到(）A．研究新型農(nóng)藥的材料B．制造半導(dǎo)體的材料C．制造催化劑的元素D．制造高溫合金的元素2下圖為周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是…()A．元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半徑比d的大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料3(2010廣東理綜，10）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示.下列判斷正確的是(）甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性:丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙4關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是(）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大的貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化5砷為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是(）A．砷在通常狀況下是固體B．可以有＋3、－3、＋5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱6已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述正確的是(）A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹?shù)闹車?個(gè)電子C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7（2009高考江蘇卷,8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸8W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(）A．金屬性：Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑:Z＞Y＞X9下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1)寫出下列元素的符號(hào):①____，⑥____，⑦_(dá)___。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是____，最活潑的非金屬元素是____,最不活潑的元素是____。（寫元素符號(hào)）（3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，____________________，____________________。（4）在這些元素中,原子半徑最小的是____，原子半徑最大的是____（寫元素符號(hào))(稀有氣體元素除外）.（5）在③和④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______（寫元素符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明：______________________________.在⑧和eq\o(○，\s\up1(12）)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____(寫元素符號(hào)）,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明：________________________________.10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0。5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。參考答案1解析：非金屬區(qū)域中F、Cl、P、S常用來(lái)制造農(nóng)藥；過(guò)渡金屬區(qū)域存在制造催化劑，耐高溫、耐腐蝕的合金材料的元素；在金屬和非金屬的分界線附近能找到半導(dǎo)體材料.答案:B2解析:由圖知,d處于第2周期，a、b、c處于第3周期。a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，則a為Si，故b、c、d分別為P、S、N，再由元素周期律等知識(shí)可推出答案.答案:C3解析：本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙＞丁＞戊，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)，即丙＞甲，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞?。疚?C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大,最外層電子數(shù)多,D選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：C4解析：元素周期律是指元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，B項(xiàng)是正確的。元素周期表是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上編制出來(lái)的。現(xiàn)在已知的元素有一百一十多種,有些元素還有待發(fā)現(xiàn)。在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化。答案:B5解析:由砷在周期表中的位置可知砷與磷同主族，且在磷的下一周期。磷為固體,砷也應(yīng)為固體；磷有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià),砷為非金屬，與磷的主要化合價(jià)相同；同一主族由上到下非金屬性依次減弱，故含氧酸的酸性依次減弱,單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)。答案:D6解析：Be是第2周期ⅡA族元素，所以Be元素的最外層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤。Be、B同一周期,r(Be）＞r（B）；金屬性：Be＜Ca，則Be（OH)2堿性小于Ca(OH）2，故A、C正確。Be不能與冷水反應(yīng)，故D錯(cuò)。答案：AC7解析:根據(jù)題意判斷出5種元素分別是：X:H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；A中的離子半徑是依次減小的，所以A錯(cuò)誤;X能與Y形成化合物H2O2，所以B錯(cuò)誤；Al最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，所以D錯(cuò)誤。答案：C8解析：考查元素周期表與周期律.易判斷出W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na。金屬性Al＜Na，A錯(cuò)。F、Cl為同主族元素，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于Cl的，所以HF更穩(wěn)定，B正確.陰離子還原性與單質(zhì)氧化性有關(guān),單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，由于氧化性F2＞Cl2，因此還原性F－＜Cl－,C錯(cuò)。原子半徑大小判斷依據(jù)元素周期律,故Na＞Al＞F；但對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)小的離子半徑大，故F－＞Na＋＞Al3＋，D錯(cuò)。答案:B9解析：首先根據(jù)各元素在元素周期表中的位置確定各元素名稱，然后根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷，同時(shí)還應(yīng)結(jié)合相關(guān)的元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。元素周期表的應(yīng)用很多，如判斷元素的化合價(jià)，判斷元素的金屬性和非金屬性，尋找半導(dǎo)體