2024年華東師大版拓展型課程化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版拓展型課程化學上冊月考試卷318考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、據(jù)報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物，這種化合物會導致溫室效應，它的結構式為下列說法中不正確的是A.的電子式是：B.和互為同位素C.分子中存在極性鍵D.分子呈直線形2、已知25℃下水的離子積Kw=1×10-14，此溫度下，下列說法錯誤的是A.純水加入NaOH固體，水的電離程度減小B.純水加入FeCl3固體，pH升高C.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2D.0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH=123、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A.B.C.D.4、用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是。選項甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D5、不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是A.SO2B.H2SC.CO2D.H26、下列實驗能達到目的的是。

。

A.實驗室制取氨氣。

B.為確認CuSO4生成；向①中加水，觀察顏色。

C.制備純凈的。

Fe（OH）2D.除去Cl2中含有的少量HCl氣體。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水8、水豐富而獨特的性質與其結構密切相關。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。9、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應過程中H2S轉化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。10、向某密閉容器中充入等物質的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應平衡時的平衡常數(shù)K=_______。11、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水12、某有機物的結構簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成________H2。

(2)該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為________。13、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。14、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分三、結構與性質(共9題，共18分)15、鉻是由法國化學家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)。目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領域。

(1)鉻元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(2)金屬鉻的第二電離能和錳的第二電離能分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是___________。

(3)雷氏鹽(Reineckesalt)的化學式為是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中存在的化學鍵有___________(填序號)。

A．鍵B．鍵C．氫鍵D．配位鍵E．金屬鍵。

②配體中C采取的雜化方式為___________，可用于形成配位鍵的原子有___________。

③的價層電子對數(shù)為___________，空間構型是___________，寫出一種與互為等電子體的分子___________。

④乙醇能與水以任意比例互溶的原因是___________，___________。

(4)硒化鉻的立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm，則硒化鉻的密度為___________(列出表達式即可)。

16、I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源；功能材料等領域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1molN2F2含有____個δ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。

II．金屬元素鐵；銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18，則x=________。

（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點較高的為_______（填化學式）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點代表銅原子）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計算式）。17、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作實際上它的結構單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成其結構如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結構如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學式為_______。18、NH3具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應用一直是科學研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結構示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國科學家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應時，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3?？臻g結構為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。元素HBN電負性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。19、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作實際上它的結構單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成其結構如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結構如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學式為_______。20、超細銅粉主要應用于導電材料；催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）Cu2+的價電子排布式為____。

（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）

A.[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素。

C.[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體。

（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。

（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。

21、KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2PO4晶體已應用于大功率固體激光器；填補了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題：

(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_______(填離子符號)。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。

(3)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結構式為_______，其中P采取_______雜化方式。

(4)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應的酸根可寫為_______。

(5)分別用○、●表示和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2POK+在晶胞xz面；yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度_______g·cm-3(寫出表達式)。

②晶胞在x軸方向的投影圖為_______(填標號)。

22、開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。請回答：

①H3BNH3中是否存在配位鍵_______(填“是”或“否”)，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_______，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為_______。

②與(HB=NH)3互為等電子體的分子為_______(填分子式)。

③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應的化學方程式為_______。

④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結構形式。圖a為一種無限長鏈狀結構的多硼酸根，其化學式為_______，圖b為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為_______。

(2)一種銅合金具有儲氫功能。

①Cu2+的價層電子排布式為_______。

②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______。

③銅的單質中按ABCABC?方式堆積，設銅原子半徑為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)值為NA)23、I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源；功能材料等領域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1molN2F2含有____個δ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。

II．金屬元素鐵；銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應用。

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18，則x=________。

（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點較高的為_______（填化學式）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點代表銅原子）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計算式）。評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)24、肉桂酸是一種香料；具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

(CH3CO)2CH3COOH

主要試劑及其物理性質。名稱分子量性狀密度熔點沸點溶解度：克溶劑水醇醚水醇醚苯甲醛106無色液體互溶互溶乙酸酐102無色液體12溶不溶肉桂酸148無色結晶30024溶

密度：常壓，測定主要實驗步驟和裝置如下：

Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀．在將此混合物回流45min．

Ⅱ分離與提純：將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品；將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中；至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻；減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；

水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來；可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物．回答下列問題：

(1)合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥的原因是______實驗中為控制溫度在需在______中加熱．

A.水甘油沸點砂子植物油沸點

(2)圖2中裝置a的作用是______，裝置b中長玻璃導管要伸入混合物中的原因是______，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在______填儀器名稱

(3)趁熱過濾的目的______；

(4)加入1：1的鹽酸的目的是______，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是______；

(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際則產(chǎn)率是______保留3位有效數(shù)字．25、Na2O2是重要的化工原料；具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：______________，該反應中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”；“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應可以產(chǎn)生氧氣。某同學通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應。(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______；A中的固體為_________，裝置B中試劑的作用為______

②若Na2O2能與CO2；則裝置C中的現(xiàn)象是____________

（3）無水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。26、某學習小組同學進行實驗探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應原理。

Ⅰ.學習小組的同學通過查閱以下資料和所學知識；預測產(chǎn)物。

資料：Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，F(xiàn)e2S3固體常溫下易轉變?yōu)辄S綠色；H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。

Ksp近似數(shù)據(jù)：Fe(OH)3為10-39，F(xiàn)e2S3為10-88，F(xiàn)eS為10-19。

（1）同學甲計算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__，依據(jù)酸堿理論的相關知識預測FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應；則該反應的離子方程式為___。

（2）同學乙依據(jù)難溶電解質的溶解平衡理論的相關知識預測反應主要產(chǎn)生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因為__。

（3）同學丙依據(jù)氧化還原反應理論的相關知識預測FeCl3溶液與Na2S溶液反應可生成FeS和S的混合物；則反應的離子方程式為__。

Ⅱ.學習小組進行實驗；探究反應生成沉淀物的成分。

實驗一：

（4）某同學設計實驗證明試管①中黑色物質含有Fe2S3；該同學的實驗操作為_____。

（5）另一同學將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味；判斷沉淀為FeS和S的混合物，但有同學認為此判斷不合理，請說明理由：__。

實驗二：

（6）若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因為溶液酸性較強將產(chǎn)生的少量黑色沉淀溶解；用離子方程式表示溶液酸性較強的原因：__。

（7）FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復分解反應也可發(fā)生氧化還原反應，且反應的產(chǎn)物、實驗的現(xiàn)象與__等有關(寫出一條即可)。27、已知2Mg+CO22MgO+C,某同學推測鈉與CO2也能反應，為探究反應產(chǎn)物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1氣體)

(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,制備該氣體時發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(2)請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母):c接___；__接___，___接____，__接____。

(3)裝置③的作用是_______。

(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置；當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是_______。

(5)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應的化學方程式。

I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分（正鹽）只有一種，向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請寫出鈉與CO2反應的化學方程式________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共3分)28、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應類型_______。

(2)反應②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結構簡式_______。

(5)寫出F→G的化學方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③含苯環(huán)；④含有5個化學環(huán)境不同的H原子。

(7)設計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達方式為：AB目標產(chǎn)物)評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)29、利用空氣氧化NO；成本低廉，很具有研究價值。回答下列問題：

(1)NO氧化反應機理可能涉及如下過程：

Ⅰ．(快反應)

Ⅱ．(慢反應)

Ⅲ．(快反應)

上述反應_______(填序號)決定NO的氧化反應速率；已知則反應的_______(用a、b、c的代數(shù)式表示，a、b；c均為正值)。

(2)已知反應Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，k1、k2為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述錯誤的是_______(填字母)。

A．反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)，可推知

B．反應Ⅱ的活化能低于反應Ⅰ的活化能。

C．增大NO的濃度，增大；升高溫度，增大。

(3)一定條件下，將和按物質的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應：其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如圖所示。

①_______(填“＞”“＜”或“＝”)

②400℃、條件下，O2的平衡轉化率為_______%。

③700℃、p2條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)恒容條件下，為提高NO轉化為NO2的平衡轉化率可采取的措施為_______(任寫一種)。30、CH4既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。以CO2、H2為原料合成CH4涉及的主要反應如下：

Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1

Ⅱ：△H2=+41.2kJ/mol

常溫常壓下，H2(g)和CH4(g)的摩爾燃燒焓分別為-285.8kJ/mol和-890.3kJ/mol；

(1)△H1_______kJ/mol。

(2)一定條件下，向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH4(g)為amol，H2O(g)為bmol，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)n(H2)：n(CO2)=4：1的混合氣體充入反應器中；當氣體總壓強為0.1MPa，平衡時各物質的物質的量分數(shù)如圖所示：

200~550℃時，CO2的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是_______。反應器中應選擇適宜的溫度是_______。

(4)為探究的反應速率與濃度的關系，起始時，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol/LCO2與H2。平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率—濃度關系曲線：和

則與曲線相對應的是上圖中曲線_______(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，重新達到平衡，平衡常數(shù)_______(填“增大”或“減小”)，則此時曲線甲對應的平衡點可能為_______(填字母，下同)，曲線乙對應的平衡點可能為_______。31、以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：。MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%

回答下列問題：

（1）“酸解”時應該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。

（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。

（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。

（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。32、研究二氧化硫；氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義；請回答下列問題：

I．為減少SO2的排放；將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_________________________。

(2)洗滌含SO2的煙氣，含以下物質的溶液可作洗滌劑的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(3)汽車尾氣中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＞0

①T℃時，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應，5min后達平衡，測得NO為1mol。計算該溫度下，N2的平均反應速率v(N2)＝_______________，反應的平衡常數(shù)K=____________。

②如圖曲線a表示該反應在溫度T℃下N2的物質的量隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的物質的量隨時間的變化，則改變的條件可能是____________(寫出一條即可)III．汽車燃油不完全燃燒時會產(chǎn)生CO。

(4)有人設想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應除去CO，但事實上該反應在任何溫度下都不能實現(xiàn)，由此判斷該反應的ΔH_______0。(填寫“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知該反應在570K時的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實際操作中最可行的措施是_____。

A．升高溫度B．增大壓強C．使用高效催化劑參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．的電子式是A錯誤；

B．同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，則和互為同位素；B正確；

C．不同非金屬元素之間形成的共價鍵為極性鍵，則分子中存在極性鍵；C正確；

D．為CO2；其分子呈直線形，D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．向純水中加入NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大；水的電離平衡逆向移動，因此水的電離程度減小，A正確；

B．純水中加入FeCl3固體，F(xiàn)eCl3電離產(chǎn)生Fe3+，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)>c(OH-)；溶液顯酸性，故pH減小，B錯誤；

C．0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；故溶液pH=2，C正確；

D．0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=mol/L=10-12mol/L；所以溶液pH=12，D正確；

故合理選項是B。3、B【分析】【詳解】

A．因為酸性：所以反應不發(fā)生，所以不能實現(xiàn)；A錯誤；

B．通過鋁熱反應：可以實現(xiàn)B正確；

C．乙醇的催化氧化反應為：C錯誤；

D．乙醇消去反應制取乙烯反應為：D錯誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應不能發(fā)生。故A錯誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因為NH3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應；試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。5、A【分析】分析：啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體的反應,且固體必須是塊狀的,據(jù)此結合氣體的制取原理進行判斷。

詳解：實驗室用亞硫酸鈉和硫酸制取SO2,硫酸鈉是粉末狀固體,所以不能用啟普發(fā)生器制取，A正確；實驗室用硫化亞鐵和稀硫酸制取H2S,硫化亞鐵為塊狀固體，硫酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，B錯誤；實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取CO2,碳酸鈣為塊狀固體，鹽酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，C錯誤；實驗室用鋅和稀硫酸制取H2,鋅為塊狀固體，硫酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，D錯誤；正確選項A。6、D【分析】A、氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則圖中裝置不能制備氨氣，故A錯誤；B、①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故B錯誤；C、膠頭滴管應伸到液面下，且生成的氫氧化亞鐵易被氧化，沒有隔絕空氣，故C錯誤；D、用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl氣體，故D正確。故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-108、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>9、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應正方向為體積增大的反應，降低壓強，平衡會向正反應方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應是體積增大的可逆反應，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應方向移動，因此H2S平衡轉化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應進行到0.1s時H2S轉化率為0.24；假設在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高。

(2)d24.910、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質的量濃度相等，故M的轉化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)411、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1012、略

【分析】【分析】

由結構簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應，金屬鈉過量，則有機物完全反應，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶213、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應室I中反應的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應不充分的原料再重復使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH214、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、結構與性質(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr原子的電子排布式，寫出基態(tài)價電子的排布式；根據(jù)Cr原子失去一個電子后價電子排布情況判斷鉻的第二電離能大于錳的第二電離能；根據(jù)題中結構判斷存在化學鍵類型；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式和空間構型；根據(jù)等電子體的概念寫出一種與互為等電子體的分子；根據(jù)形成氫鍵和相似相溶原理解釋乙醇能與水以任意比例互溶；根據(jù)題中晶胞的結構；利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據(jù)此解答。

（1）

Cr是24號元素，核外有24個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1，答案為3d54s1。

（2）

因為鉻原子失去1個電子后，價電子層電子排布式為屬于半充滿，相對穩(wěn)定，即鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子，錳的第二電離能是失去3d6上的電子變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)，所以金屬鉻的第二電離能大于錳的第二電離能答案為鉻原子失去1個電子后，價電子層電子排布式為屬于半充滿，相對穩(wěn)定。

（3）

①由可知，該結構中存在N－H鍵是鍵，N＝C雙鍵、C＝S雙鍵中有鍵、鍵，Cr3+與配體間形成配位鍵；ABD符合題意；答案為ABD。

②由可知，NCS-的中心原子C原子形成2個雙鍵，NCS-為直線形結構，C原子采取sp雜化；因為NCS-結構中，N、S均有孤電子對，均可與Cr3+形成配位鍵；答案為sp雜化；N；S。

③的價層電子對數(shù)＝4+＝4+0＝4，無孤電子對，的空間構型為正四面體結構；根據(jù)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體，則的等電子體的分子為CH4；答案為4；正四面體；CH4。

④CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵，并且都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以CH3CH2OH能與水以任意比互溶；答案為乙醇可與水形成分子間氫鍵；乙醇屬于極性分子。

（4）

由可知，晶胞中Cr原子數(shù)目=8×+4×=2，Se原子位于晶胞內(nèi)，數(shù)目=2，故晶胞質量m=2×g=g，晶胞的體積V=a×10-7cm×a×10-7cm×b×10-7cm=a2b×10-21cm3，則晶體密度ρ===答案為【解析】(1)

(2)鉻原子失去1個電子后，價電子層電子排布式為屬于半充滿，相對穩(wěn)定。

(3)ABDsp雜化S、N4正四面體形乙醇可與水形成分子間氫鍵乙醇屬于極性分子。

(4)16、略

【分析】【詳解】

I．（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子結構式為F-N=N-F，分子中N原子含有1對孤對電子，N原子的雜化方式是sp2雜化，lmolN2F2含有3molσ鍵，即3NA或1.806×1024個σ鍵；

（2）Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化；但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′；

II．（1）Fe位于第四周期第VIII族；

（2）Fe（CO）x晶體的熔沸點較低；所以屬于分子晶體；Fe原子價電子數(shù)是8，每個CO分子提供一個電子對，所以8+2n=18，n=5；

（3）極性分子的熔沸點較高，CO是極性分子，氮氣是非極性分子，所以CO熔沸點較高；

（4）①銅為29號元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

②根據(jù)晶胞結構圖可知，銅為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目=3×8÷2=12；

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，則M為Cl元素；該晶胞中Cu原子個數(shù)為4，Cl原子個數(shù)=8×+6×=4，晶體體積=cm3=cm3=cm3，根據(jù)晶胞的結構可知，銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的=××cm=pm。

點睛：把握常見分子中原子的雜化及空間構型為解答的關鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構型是平面三角形。【解析】洪特規(guī)則sp2雜化3NASi3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si為sp3雜化，N—Si—N的鍵角為109028/,而N原子周圍只有3個Si原子。雖N原子也是sp3雜化，但由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力更強，故Si—N—Si的鍵角小于109028/。第四周期第Ⅷ族分子晶體5CO[Ar]3d104s11217、略

【分析】【分析】

根據(jù)B的原子序數(shù)和電子排布規(guī)律；寫出其電子排布式并判斷電子排布的最高能級為2p，判斷其電子云輪廓圖；根據(jù)氨硼烷的結構，判斷其溶于水的原因是與水分子形成氫健和配位鍵形成條件判斷提供孤電子對的原子；根據(jù)等電子體概念找出等電子體分子；根據(jù)題中信息，判斷形成雙氫鍵的正確選項；根據(jù)題中所給結構，由σ鍵個數(shù)判斷B原子的雜化方式和該晶體中不存在的作用力；根據(jù)晶胞的結構，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據(jù)此解答。

(1)

B的原子序數(shù)為5，核外有5個電子，則B基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1，能級最高的是2p能級，p軌道為啞鈴形；答案為1s22s22p1；啞鈴。

(2)

①氨硼烷能溶于水；其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵；答案為氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

②分子中，B原子提供空軌道，NH3中N原子提供1對孤電子對，形成配位鍵；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒為等電子體，用相鄰原子代替N、B原子可以得到其等電子體分子C2H6；答案為N；C2H6。

③A．和分子中的H均呈正電性，和不能形成雙氫鍵；故A不符合題意；

B．LiH為離子化合物；LiH和HCN不能形成雙氫鍵，故B不符合題意；

C．分子中與B原子相連的H呈負電性，分子中與N相連的H呈正電性，與能形成雙氫鍵；故C符合題意；

D．和分子中的H均呈正電性，和不能形成雙氫鍵；故D不符合題意；

答案為C。

(3)

由的結構可知，陰離子中形成3個σ鍵的B原子(無孤電子對)的雜化軌道類型為sp2，形成4個σ鍵的B原子(無孤電子對)的雜化軌道類型為sp3；該晶體中陰陽離子之間存在離子鍵，B和O原子之間存在共價鍵和配位鍵，水分子之間存在分子間作用力和氫鍵，所以該物質中不含金屬鍵；答案為sp2、sp3；D

(4)

①由硼氫化鈉晶胞結構可知，底心Na+周圍等距且最近的個數(shù)即為Na+的配位數(shù)，則Na+的配位數(shù)為8；答案為8。

②由硼氫化鈉晶胞結構可知，Na+位于面心和棱上，Na+離子個數(shù)為=6×+4×=4，位于頂點、面心、體心，個數(shù)為=8×+4×+1=4，該晶胞的質量為m=g，體積V=(a×10-7cm)2×2a×10-7cm=2a3×10-21cm3，晶胞密度==解之a(chǎn)=底心Na+位于面對角線的中點，所以與之間的最近距離為d=a=nm；答案為

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，則個數(shù)為4，Na+數(shù)目為3，Li+數(shù)目為1，所以得到的晶體的化學式為Na3Li(BH4)4；答案為Na3Li(BH4)4?！窘馕觥?1)1s22s22p1；啞鈴。

(2)氨硼烷與水分子間形成氫鍵NC2H6C

(3)sp2、sp3D

(4)8Na3Li(BH4)418、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe的原子序數(shù)，結合核外電子排布規(guī)則寫出Fe的電子排布式；根據(jù)晶胞的結構，利用“均攤法”進行晶胞的有關計算；根據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律解釋H、Li、Na的第一電離能的關系；根據(jù)NH3分子與H2O分子之間會形成氫鍵解釋NH3極易溶于水的原因；根據(jù)NH3極易溶于水，CO2在水中溶解度不大，解釋侯氏制堿法先通入NH3再通入CO2；根據(jù)VSEPR理論，判斷其空間結構和雜化類型；根據(jù)形成配位健的條件判斷提供空軌道的原子；根據(jù)NH3BH3(氨硼烷)分子間形成氫鍵判斷其熔點較高；據(jù)此解答。

（1）

①Fe元素的原子序數(shù)為26，核外有26個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

②由晶胞的結構可知，圖1結構中，F(xiàn)e位于頂點和體心，F(xiàn)e原子的個數(shù)為8×+1=2，圖2結構中，F(xiàn)e位于頂點和面心，F(xiàn)e原子的個數(shù)為8×+6×=4，則兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為2:4=1:2；又圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，其體積為V=(a×10-10cm)3，晶胞的質量為m==其密度ρ===g·cm-3；答案為1:2；

③第一電離能(I1)為I1(H)>I1(Li)>I1(Na)；原因是H；Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減??；答案為H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小；

（2）

①NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵；答案為NH3與H2O分子間能形成氫鍵；

②因為二氧化碳在水中溶解度不大，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水