2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷190考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在25℃，草酸(HOOCCOOH)電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列說法正確的是A.0.1mol?L-1HOOCCOOH溶液的pH<1B.將Na2C2O4溶液加水稀釋時(shí)，將增大C.0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，說明草酸為弱酸2、下列說法正確的是A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽B.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的D.弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小3、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是。

①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④縮小體積增大壓強(qiáng)A.①④B.①②C.②③D.③④4、關(guān)于室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，下列敘述正確的是A.氨水中的與NaOH溶液中的c(Na+)相同B.溫度均升高20℃(不考慮揮發(fā))，兩溶液的pH均不變C.加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D.與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好中和時(shí)所消耗的鹽酸的體積相同5、2010年在上海舉辦的世博會主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車投入運(yùn)行，它們以氫氣為能源，實(shí)現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OC.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2．24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0．2mol電子轉(zhuǎn)移6、硅是大數(shù)據(jù)時(shí)代的關(guān)鍵材料。工業(yè)上常在1800—2000℃時(shí)，用碳單質(zhì)還原的方法制取單質(zhì)硅。涉及反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列相關(guān)說法正確的是。反應(yīng)△H/(kJ?mol-1)△S/(J?K-1?mol-1)反應(yīng)(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)687.27359.04反應(yīng)(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)514.85183.35

A.反應(yīng)(1)可證明Si的還原性大于CB.生活中利用單晶硅良好的導(dǎo)光性能做光導(dǎo)纖維C.工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)(2)無法自發(fā)進(jìn)行發(fā)生D.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=-172.42kJ·mol-17、圖I是反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下；在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

下列有關(guān)說法正確的是A.該條件下，向密閉容器中加入1mol(g)、1molCO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)實(shí)際放出234kJ熱量B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是的轉(zhuǎn)化率C.若X表示溫度，則Y表示的可能是的物質(zhì)的量濃度D.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度8、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.Ka2=1×10-5.4B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中HX-的電離程度大于它的水解程度D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.T2時(shí)，0~100min時(shí)，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時(shí)向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動D.T1時(shí)，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)10、下列有關(guān)說法正確為是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0C.加熱溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大11、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：在3個(gè)密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：Ⅰ1molB；Ⅱ2molB；Ⅲ則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2Ⅰ<ⅡB.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化2Ⅰ=ⅢC.容器Ⅱ與容器Ⅲ中，轉(zhuǎn)化率Ⅱ+Ⅲ=100%D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關(guān)系為：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-112、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如下圖所示，則下列說法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L13、已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)ΔH4

下列有關(guān)說法正確的是（）A.H2的燃燒熱為B.反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1將減小C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)②生成1.12LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023D.2ΔH4＝ΔH1+ΔH2-6ΔH314、25℃時(shí)，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1某二元弱酸溶液；滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.若a=2，則B.b點(diǎn)溶液中：C.溶液中水的電離程度：D.d點(diǎn)溶液中：15、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種弱酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.室溫下，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)16、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+的說法錯(cuò)誤的是。

A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被還原評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、在一定體積的密閉容器中，有如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(3)向上述平衡體系中加入CO2，達(dá)新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_______(選填：“增大”“不變”“減小”)。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，有關(guān)說法正確的是_______。

A.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大B.逆反應(yīng)速率增大。

C.各物質(zhì)的比例不變D.c(CO2)增大；c(CO)減小。

(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此溫度為_______℃。18、以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中，主要反應(yīng)之一為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0；請根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容積為2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.01molCO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

(2)在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率___。19、研究含氮化合物具有重要意義。

(1)固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中達(dá)到分解平衡：

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.

B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

C.密閉容器中混合氣體的密度不變。

D.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變。

②該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.該反應(yīng)

B.平衡后，其它條件不變，增加少量固體的量，濃度增大。

C.放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行。

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值很大；則該反應(yīng)的速率一定很快。

(2)在不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表：。溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K

①該反應(yīng)的___________0(填“>”“=”或“<”)

②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出1760℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線___________。

③某種用作催化劑處理汽車尾氣的方法為：在濃度幾乎不變的條件下，模擬的降解，反應(yīng)一段時(shí)間后檢測到混合氣體中濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因___________。20、常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))．回答下列問題：

(1)由圖中信息可知為____________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

(2)與形成的鹽溶液的則a__________(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：____________________________________，此時(shí)溶液中由水電離出的c(OH-)=______________________________________。

(3)K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是____________(填字母)。

A．c(X-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(M+)+c(MOH)=2c(X-)

C．c(M+)=c(X-)D．c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)21、電鍍廢液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+；某專利申請用下列方法從該類廢液中制備高純度的銅粉。

已知導(dǎo)體和其接觸的溶液的界面上會形成一定的電位差，被稱作電極電位。如反應(yīng)Cu2+(氧化態(tài))+2e-=Cu(還原態(tài))的標(biāo)準(zhǔn)電極電位表示為Cu2+/Cu=0.34，該值越大氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)，越小還原態(tài)的還原性越強(qiáng)。兩個(gè)電對間的電極電位差別越大，二者之間的氧化還原反應(yīng)越易發(fā)生。某些電對的電極電位如下表所示：。Fe3+/Fe2+Cu2+/Cu+Cu2+/Cu/SO2Fe2+/FeNi2+/NiMg2+/MgCa2+/Ca0.770.520.340.17-0.44-0.23-2.38-2.76

回答下列問題：

(1)蒸發(fā)濃縮后的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度≥_______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。分離固液混合物時(shí)，需要用真空抽濾的方法提高過濾的速度和效果，其原因是_______。

(2)溶液的氧化還原電位越高，其氧化能力同樣越強(qiáng)。溶液的氧化還原電位，與溶液中離子等微粒的種類及其濃度相關(guān)，實(shí)驗(yàn)測得Cu2+與SO2反應(yīng)體系的氧化還原電位與銅粉的回收率和純度的關(guān)系如下表所示：。反應(yīng)液的電位(mV)360340320300280260銅粉的回收率(%)86.590.295.697.297.397.4產(chǎn)品的純度(%)99.999.999.999.999.999.9

①由此可知，制備過程中進(jìn)行電位檢測時(shí)，要把溶液的氧化還原電位控制在_______mV左右。

②專利申請書指出，反應(yīng)液的反應(yīng)歷程為Cu2+首先被還原為Cu+，Cu+再歧化為Cu和Cu2+。反應(yīng)歷程不是Cu2+直接被還原為Cu的原因是_______。反應(yīng)生成Cu+的離子方程式是_______。

(3)廢液2中含有的金屬離子除Mg2+、Ca2+外還有_______。為了使這些離子均除去，使水得到進(jìn)一步的凈化，應(yīng)該在調(diào)節(jié)溶液pH使其他雜質(zhì)離子沉淀后，再使Ca2+轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式)而除去。22、(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)Ka＝5.7×10-10。則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度=______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)常溫下，0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x＝______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤24、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____26、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共18分)31、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣【主要成分為CO(結(jié)構(gòu)式為)、和】在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量)數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵4363431076465413

由此計(jì)算_____則則____32、(1)已知某溫度時(shí)，KW=1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh＝2.0×10－3，則當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，試求該溶液的pH＝______。

(2)已知25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________mol·L－1。(已知≈2.36)

(3)25℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知常溫下CN－的水解常數(shù)Kh＝1.61×10－5。

①常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________。

②常溫下，若將cmol·L－1鹽酸與0.62mol·L－1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c＝________(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．草酸是二元弱酸，不完全電離，所以pH大于1，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋水解程度增大，則增大，B正確；C．0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中電離平衡常數(shù)為6.4×10-5，水解平衡常數(shù)為所以電離大于水解，溶液顯酸性，則微粒濃度關(guān)系為c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，C錯(cuò)誤；D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，說明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能確定其為弱酸，D錯(cuò)誤；故選B。2、C【分析】【詳解】

亞硫酸氫鈉；硫酸氫鈉分別為強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；二者都是鹽，且水溶液都呈酸性，所以溶液呈酸性的鹽不一定為強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；

B.pH相同時(shí)溶液濃度：醋酸鹽酸，則體積相同時(shí)醋酸的物質(zhì)的量較大，消耗NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸；故B錯(cuò)誤；

C.與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高而增大；說明溫度升高水的電離程度增大，從而證明水的電離過程是吸熱的，故C正確；

D.弱電解質(zhì)溶液稀釋后；溶液中的某些離子的濃度可能會增大，如弱酸溶液，稀釋后氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

醋酸溶液加水稀釋，平衡右移，促進(jìn)電離，c（CH3COOH）、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于溫度不變，Ka和Kw不變，所以溶液中的c（OH-）增大。3、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，①正確；正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，則容器容積必然增大，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低，②錯(cuò)誤；增加氮?dú)鉂舛绕胶庀蛘磻?yīng)方向進(jìn)行，但氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，④正確，綜上所述，①④符合題意，故答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．pH相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，pH相同，氫氧根離子濃度相同，相同；故A正確；

B．溫度升高20℃，促進(jìn)正向移動；氫氧根離子濃度增大，pH增大，氫氧化鈉溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；

C．pH相同氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)后，促進(jìn)的電離；而氫氧化鈉的電離不變，所以一水合氨中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，所以兩種溶液的pH不相同，故C錯(cuò)誤；

D．pH相同；體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液；氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中溶質(zhì)的濃度大于氫氧化鈉溶液，與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，氨水所消耗的鹽酸的體積大，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。5、C【分析】【分析】

以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e－+2OH－===2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，反應(yīng)的總方程式為2H2＋O2===2H2O。

【詳解】

A．通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－；故A正確；

B．正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e－+2OH－===2H2O，則總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O；故B正確；

C．工作一段時(shí)間后；電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，n（Cl2）=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)；C元素化合價(jià)升高，C做還原劑，Si做還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強(qiáng)，則C的還原性大于Si，A錯(cuò)誤；

B．單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，SiO2具有導(dǎo)光性能做光導(dǎo)纖維；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)若要自發(fā)進(jìn)行，即?G=?H-T?S<0，對反應(yīng)(2)?G=514.85-T×183.35×10-3<0，T>2800K；則反應(yīng)(2)在工業(yè)1800—2000℃生產(chǎn)條件下無法自發(fā)進(jìn)行發(fā)生，C正確；

D．由蓋斯定律，反應(yīng)(1)-反應(yīng)(2)得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)，△H=687.27-514.85=+172.42kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；

故選：C。7、C【分析】【分析】

由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，圖Ⅱ橫坐標(biāo)增大，縱坐標(biāo)減小，結(jié)合平衡移動的影響因素解答該題。

【詳解】

A．反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底；所以放出小于234kJ熱量，A錯(cuò)誤；

B．兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種轉(zhuǎn)化率，故Y不可能表示NO2的轉(zhuǎn)化率；B錯(cuò)誤；

C．由圖I可知；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向移動，二氧化碳濃度減小，C正確；

D．氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變；反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

HX2為二元酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)有圖像可知N為的變化曲線，M為的變化曲線。

A．時(shí)，此時(shí)則Ka2=1×10-5.4；故A正確；

B．由分析可知曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系；故B正確；

C．時(shí)，即c(HX-)=c(H2X)，此時(shí)pH≈4.4，則Ka1(H2X)≈10-4.4，可知電離程度大于水解程度；故C正確；

D．由圖象可知當(dāng)pH=7時(shí)，則故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時(shí)間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1溫度下平衡時(shí)??；說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設(shè)SiHCl3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達(dá)到平衡時(shí)，SiHCl3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯(cuò)誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動；故C錯(cuò)誤；

D．由題意和三段式計(jì)算得到T2溫度下的平衡常數(shù)K2=而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T1溫度下的平衡常數(shù)K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時(shí)濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡前v(正)

故選AD?10、BC【分析】【詳解】

A．船體(Fe)；Cu及海水構(gòu)成原電池；由于Fe比Cu活潑，所以Fe作負(fù)極，會加快海輪外殼的腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0；B正確；

C．鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱溶液，會使的水解程度增大；從而導(dǎo)致溶液的pH增大，C正確；

D．濃硫酸起催化劑作用；加入濃硫酸能加快反應(yīng)速率。加入濃硫酸會使混合液溫度升高，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。11、AC【分析】【詳解】

A．恒溫恒容條件下，容器Ⅰ與容器Ⅱ比較，容器Ⅱ相當(dāng)于2份容器Ⅰ加壓使體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，平衡正向移動，C濃度變大，故C的濃度2Ⅰ<Ⅱ；A正確；

B．容器Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行、容器Ⅲ逆向進(jìn)行，兩者最終平衡狀態(tài)相同為等效平衡，則容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應(yīng)的能量變化QⅠ+QⅡ<Q；B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行；容器Ⅲ逆向進(jìn)行；兩者最終平衡狀態(tài)相同為等效平衡，兩容器的轉(zhuǎn)化率之和為1，C正確；

D．對于確定反應(yīng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，則Ⅰ=Ⅱ，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項(xiàng)正確；

C．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項(xiàng)正確；

D．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)，?H=-ΔH3，但是氫氣的燃燒熱指的是生成液態(tài)水，所以，?H=-ΔH3；不是氫氣的燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②每生成6molO2轉(zhuǎn)移電子24mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023；C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律：①+②-6×③，得反應(yīng)4CO2(g)+12H2(g)=2C2H5OH(l)+6H2O(g)2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3；D正確；

正確選項(xiàng)CD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．若a=2，則的電離平衡常數(shù)：A正確；

B．b點(diǎn)為NaHA溶液，呈酸性，會發(fā)生電離和水解，電離產(chǎn)生溶液中會電離產(chǎn)生則故溶液中B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)是溶液，抑制水的電離，b點(diǎn)為NaHA溶液，呈酸性，的電離程度大于水解程度，水的電離被抑制，c點(diǎn)為中性溶液，d點(diǎn)為溶液；促進(jìn)水的電離，e點(diǎn)時(shí)，NaOH過量，抑制水的電離，故d點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)為溶液，顯堿性，溶液中電荷守恒式為①，物料守恒式為②，將②代入①中得到D錯(cuò)誤；

故選：AB；15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．先打開止水夾C，開始Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，生成的氫氣可排盡裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，反應(yīng)生成的H2將A中硫酸亞鐵壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀；故A正確；

B．FeCl3易水解；配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化；故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)從圖表信息可知；溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)其它條件不變時(shí)，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，因此向上述平衡體系中加入CO2，相當(dāng)于增大了二氧化碳?xì)怏w的濃度，平衡右移，達(dá)新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率增大；

(4)反應(yīng)達(dá)平衡后；向容器中通入與平衡混合氣組成；比例相同的氣體，在其它條件不變的條件下，此過程等效于對原平衡體系進(jìn)行加壓，由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)，體積縮小，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但是平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的比例不變，所以達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，說法正確的是BC；

(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此式變形為：從表格中獲得信息可知，平衡常數(shù)為0.6時(shí)，對應(yīng)的溫度為700℃?！窘馕觥课鼰嵩龃驜C70018、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知20s時(shí)有0.01molCO生成，所以v(CO)=2.5×10-4mol·(L·s)-1，因?yàn)椴煌镔|(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4mol·(L·s)-1；

(2)可逆反應(yīng)由兩個(gè)反應(yīng)組成(正反應(yīng)、逆反應(yīng))，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對這兩個(gè)反應(yīng)都適用。因此，其他條件不變時(shí)，降低溫度使正、逆反應(yīng)速率都減小；增大壓強(qiáng)使正、逆反應(yīng)速率都增大(反應(yīng)中有氣體參加)，故依次填“減小”、“增大”?！窘馕觥竣?7.5×10-4mol·(L·s)-1②.減小③.增大19、略

【分析】【分析】

(1)對應(yīng)固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器的分解：①能否作達(dá)到平衡的判據(jù)，抓住平衡特征即可：一從速率角度，對同一個(gè)物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，如υ正(CO2)=υ逆(CO2)；若選用不同物質(zhì)的速率，則可以換算之后再判斷，二從含量角度：各成分的含量；也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)③選定的某個(gè)物理量，一開始會隨著反應(yīng)的發(fā)生而變化，而當(dāng)這個(gè)量不再改變的時(shí)候，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；②已知該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，那么說法正確與否結(jié)合相應(yīng)理論分析回答；

(2)從表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大，則升溫平衡朝右移動，據(jù)此判斷①該反應(yīng)的與0的相對大小；②要畫出1760℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線，只要找到出現(xiàn)新平衡時(shí)的那個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，從反應(yīng)速率變化導(dǎo)致達(dá)到平衡時(shí)間的變化、轉(zhuǎn)化率變化，即可找到那個(gè)關(guān)鍵的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，據(jù)此畫圖即可；③針對模擬的降解，從提供的相關(guān)的其它可能反應(yīng)；結(jié)合平衡移動原理解析，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中分解：則。

①A.從速率的角度，任何時(shí)刻都滿足υ正(CO2)=υ正(NH3)，而平衡時(shí)滿足υ正(NH3)=υ逆(NH3)，則說明已平衡；選項(xiàng)A正確；

B.由于反應(yīng)物只有一種固體，故氣體中氨氣、二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比恒等于2:1:1，則密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于始終不變，故密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不能說明已平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.密閉容器中，氣體質(zhì)量隨著反應(yīng)而變化，容積體積的不變，故氣體密度不變說明已平衡，選項(xiàng)C正確；

D.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)恒等于25%；故二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明已平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

則能作達(dá)到平衡的判據(jù)是AC；

②該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，通常分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)自發(fā)的原因是熵增，A.該反應(yīng)故選項(xiàng)A正確；

B.平衡后，其它條件不變，增加少量固體的量，對速率和平衡都沒有影響，濃度不變；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.有的放熱反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行；有的則需要加熱等條件，例如碳的燃燒需要加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值很大；代表反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度大，但與反應(yīng)速率大小無關(guān)，該反應(yīng)的速率可能很快也可能很慢，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故說法正確的為A；

(2)數(shù)據(jù)顯示，對溫度升高，其平衡常數(shù)K增大，則升溫平衡朝右移動，按勒夏特列原理，升溫朝著吸熱方向移動，則①該反應(yīng)的>0；

②升溫有助于提高反應(yīng)速率、提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，故1760℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線為：

③針對模擬的降解，反應(yīng)為：在濃度幾乎不變的條件下，反應(yīng)一段時(shí)間后檢測到混合氣體中濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，是因?yàn)轶w系內(nèi)同時(shí)存在可逆反應(yīng)該反應(yīng)生成使?jié)舛冉档汀?/p>

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度濃度等條件對平衡移動、對K、對轉(zhuǎn)化率等的影響，掌握平衡狀態(tài)的特征、勒夏特列原理等內(nèi)容為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥緼CA>反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)生成使?jié)舛冉档停?/p>

平衡逆向移動，硝酸氣體濃度有所降低。20、略

【分析】【分析】

由曲線可知，的pH=2，c(H+)=c(HX)=0.01mol/L；則HX是強(qiáng)酸，混合溶液呈中性時(shí)堿的物質(zhì)的量大于酸，說明生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，的pH=2，c(H+)=c(HX)=0.01mol/L，為強(qiáng)酸；

(2)MX是強(qiáng)酸弱堿鹽，M+水解導(dǎo)致其水溶液呈酸性，則a＜7，水解方程式為但是其水解程度較小，溶液中由水電離出的c(OH-)=c(H+)=1×10?amol/L；

(3)A．K點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MX、MOH，MOH電離程度大于MX水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，所以溶液中存在c(M+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)；故A不符合題意；

B．K點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MX、MOH，根據(jù)物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(X-)；故B符合題意；

C．K點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MX、MOH，MOH電離程度大于MX水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，所以溶液中存在c(M+)＞c(X-)，故C不符合題意；

D．K點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MX、MOH，溶液中符合電荷守恒，c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)；故D符合題意；

答案選BD?！窘馕觥繌?qiáng)＜BD21、略

【分析】【分析】

通過題干表格中各組電極電勢的數(shù)據(jù)可知，廢液1蒸發(fā)濃縮后通入SO2，將Cu2+還原為Cu，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，過濾后得到銅粉和濾液2，濾液2中含有Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，其中Ca2+與轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，而Mg2+和Fe2+、Ni2+可以通過調(diào)節(jié)pH值的方法轉(zhuǎn)化為氫氧化物的形成除去；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）由題干數(shù)據(jù)可知，蒸發(fā)濃縮后的溶液中Cu2+的濃度不小于60g/L，則Cu2+的物質(zhì)的量濃度≥=0.94mol/L；由于分離固液混合物時(shí)Cu為粉末狀，普通過濾時(shí)易造成濾紙堵塞，過濾速率非常慢，則需要用真空抽濾的方法提高過濾的速度和效果，故答案為：0.94mol/L；固液混合物中銅為粉末狀，普通過濾速率非常慢；

（2）①由表可知；制備過程中進(jìn)行電位檢測時(shí)，氧化還原電位在260mV時(shí)銅的回收率最高，純度高，故要把溶液的氧化還原電位控制在260mV左右，故答案為：260；

②專利申請書指出，反應(yīng)液的反應(yīng)歷程為Cu2+首先被還原為Cu+，Cu+再歧化為Cu和Cu2+。反應(yīng)歷程不是Cu2+直接被還原為Cu的原因是由表中數(shù)據(jù)可知，Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+，反應(yīng)生成Cu+的離子方程式是Cu2++e-=Cu+，故答案為：Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+；Cu2++e-=Cu+；

（3）由題干數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+/Fe2+的電極電位為0.77mV，Cu2+/Cu+的電極電位為0.52mV，Cu2+/Cu的電極電位為0.34mV，/SO2的電極電位為0.17mV，故Cu2+被還原為Cu時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，則濾液2中還有的離子為：Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，為了使這些離子均除去，使水得到進(jìn)一步的凈化，應(yīng)該在調(diào)節(jié)溶液pH使其他雜質(zhì)離子沉淀后，再使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaSO4而除去，故答案為：Ni2+和Fe2+；CaSO4?！窘馕觥?1)0.94mol/L固液混合物中銅為粉末狀；普通過濾速率非常慢。

(2)260Cu2+/Cu+的電極電位為0.52，而Cu2+/Cu的電極電位為0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易轉(zhuǎn)化為Cu+Cu2++e-=Cu+

(3)Ni2+和Fe2+CaSO422、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度為x，由可知，Ka===5.7×10-10，解之x=2.0×10-5(mol·L-1)，則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度為2.0×10-5(mol·L-1)；答案為2.0×10-5mol·L-1；

(2)常溫下0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1，則溶液中氫離子濃度是10－5.1mol/L，即由+H2ONH3·H2O+H+可知，一水合氨的濃度也是10－5.1mol/L，則水解常數(shù)為Kh===10-9.2，根據(jù)Kh×Kb=Kw可知Kb===10-4.8=10-x，解之x=4.8；答案為4.8?！窘馕觥?.0×10-5mol·L-14.8四、判斷題(共4題，共24分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。24、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a25、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)26、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反