2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是A.將純水加熱到100℃，水的電離程度增大，pH=6，此時(shí)純水呈酸性B.向純水中加入少量固體，增大，增大C.將水加熱，增大，不變D.溶液中：NO可以大量共存2、下列說法錯誤的是A.相同溫度下，氨水中的是氨水中的2倍B.常溫下，用蒸餾水稀釋溶液，溶液中不變C.常溫下，向溶液中加入適量NaHS固體，可使溶液中D.25℃時(shí)，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液的pH<73、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是。ABCDpH試紙測量溶液的pH反應(yīng)熱的測定研究催化劑對反應(yīng)速率的影響制取無水MgCl2

A.AB.BC.CD.D4、下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是A.金屬焊接時(shí)可用溶液作除銹劑B.配制溶液時(shí)，加入一定量粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.配制溶液，用稀鹽酸溶解固體5、一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2溫度下；物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率C.該反應(yīng)的△H＜0，K1＜K2=1.5D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻僅改變一個條件，可能是通入了氮?dú)?、某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4；裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B.b處流出濃H3PO4溶液，d處流出濃氨水C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH+2e-=2NH3·H2O+H2↑D.每放出11.2LH2時(shí)，能回收H3PO4的質(zhì)量大于49g，小于98g評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H3＝＋72.5kJ·mol-1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為___。8、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式。_________。

(2)寫出充電時(shí)的陰極電極反應(yīng)式。_________。9、判斷正誤。

(1)ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行_______

(2)一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0_______

(3)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0_______

(4)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0_______

(5)SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行_______

(6)SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行_______

(7)常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0_______

(8)在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向_______

(9)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行_______

(10)NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向_______10、根據(jù)下列要求回答下列問題。

(1)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷；以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：

則Co的電極反應(yīng)式為___________，A、B、C為離子交換膜，其中B為___________離子交換膜(填“陽”或“陰”)。

(2)我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放電時(shí)該電池“吸入”CO2；其工作原理如圖所示：

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

③可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是___________。11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號)。

①H2SO4；②鹽酸；③氯氣；④硫酸鋇；⑤乙醇；⑥銅；⑦H2CO3；⑧氯化氫；⑨蔗糖；⑩氨氣；?CO212、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14Kw1×10-12

試回答下列問題：

(1)若2512，則Kw_____(填“>”“<”或“=”=1×10-14，做出此判斷的理由是_____。

(2)在t1℃時(shí)，測得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，則c(OH-)為_____。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，該溶液中c(OH-)=_____mol·L-1。13、銀能與氫碘酸、氫硫酸反應(yīng)，置換出氫氣，請說明其原理______________________。14、2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃；恰好完全燃燒，放出熱量為68.35kJ。

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知：?；瘜W(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能/kJ·mol-1360436431176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價(jià)鍵。

工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol-1。

（3）已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃升至58℃，則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。15、(1)一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____

A.升高溫度B.加入催化劑C.減小CO2的濃度D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=____；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤19、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____20、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤21、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)23、實(shí)驗(yàn)室測定中和熱的步驟如下(如圖)

第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中；測量溫度；

第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液；測量溫度；第三步：

將NaOH溶液倒入小燒杯中；混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

(1)圖中儀器A的名稱是_________________________________．

(2)NaOH溶液稍過量的原因________________________________．

(3)加入NaOH溶液的正確操作是______________(填字母)．

A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加。

(4)上述實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______．

a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好．

b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果不好。

c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度。

d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體。

(5)若實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_______(填“相等”“不相等”)。24、請回答：

（1）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如圖1）由此可以得到的結(jié)論是___（填字母）。

a.NH3·H2O是弱堿。

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH4+水解是吸熱反應(yīng)。

d.由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

（2）室溫下；用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示。

①表示滴定鹽酸的曲線是____（填序號）。若此實(shí)驗(yàn)選用酚酞為指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度，下列實(shí)驗(yàn)操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____。

a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液。

b.堿式滴定管滴定前有氣泡；滴定后無氣泡。

c.堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后平視讀數(shù)。

②在滴定醋酸溶液的過程中：

V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___。當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。25、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵的電化學(xué)腐蝕原理。

(1)實(shí)驗(yàn)一：甲小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。裝置分別進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.連接好裝置，一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞溶液碳棒附近溶液變紅b連接好裝置，一段時(shí)間后，向燒杯中滴加溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

①用電極反應(yīng)解釋實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象：________。

②寫出實(shí)驗(yàn)b中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：________。

③已知具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過實(shí)驗(yàn)b的現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)二：乙小組同學(xué)向如圖所示裝置的容器a、b中分別加入的溶液；閉合K，電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱容器a，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。

①分別取少量容器a、b中的溶液于試管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，容器b中的溶液所在的試管中無變化，容器b中鐵片做_______極。

②加熱后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)三：丙小組同學(xué)向如圖所示裝置的容器a、b中各加入不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。實(shí)驗(yàn)標(biāo)號容器a容器b電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向Ⅰ0.1%0.01%向右Ⅱ0.1%3.5%向左Ⅲ3.5%飽和溶液向右

則實(shí)驗(yàn)Ⅱ的容器b中發(fā)生的電極反應(yīng)是______。26、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：

I.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量。

(1)采用稍過量的NaOH溶液的原因是______。

(2)以下操作可能會導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)放出熱量數(shù)值偏大的是______。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

B.量筒量取量取稀鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

C.分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中。

Ⅱ.某學(xué)生用0.1032mol·L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)HCl溶液的體積/mL待測NaOH溶液的體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00(3)配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必須使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。

(4)若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：直到加入______酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且______內(nèi)不變色。

(5)滴定過程中觀察酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(6)計(jì)算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度______mol·L-1。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)27、X；Y、Z、W四種常見元素；其相關(guān)信息如下表：

。元素。

相關(guān)信息。

X

空氣含量最多的元素。

Y

3p能級只有一個電子。

Z

單質(zhì)用于制造集成電路和太陽能板的主要原料。

W

常見化合價(jià)有+2；+3；其中一種氧化物為紅褐色。

（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。

（2）用“>”或“<”填空。

。離子半徑。

電負(fù)性。

第一電離能。

單質(zhì)熔點(diǎn)。

X____Y

Z______W

X________Z

X________W

（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃時(shí)可合成Z3X4。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，是________化合物（填“共價(jià)”或“離子”）。

（4）查閱資料知道：

4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=－3351．4kJ/mol

3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=－1120kJ/mol

則Y與W3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：____________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)28、Ⅰ.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

(1)粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______，______。

(2)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO該鋇試劑可以是______。

A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2

(3)檢驗(yàn)與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體，可使用______試紙。

Ⅱ.如圖所示；U形管內(nèi)盛有150mL的溶液，按要求回答下列問題：

(4)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為______極(填電極名稱)，A極的電極反應(yīng)式為：______。

(5)打開K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH______(填“增大”、“不變”或“減小”)，A極的電極反應(yīng)式為：______。若要使U形管內(nèi)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向U形管內(nèi)的溶液加入(或通入)______。(填化學(xué)式)29、鎘可用于制造體積小和電容量大的電池；可利用銅鎘渣(主要成分為鎘，還含有少量鋅；銅、鐵、鈷(Co)等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：

已知：鎘(Cd)的金屬活動性介于鋅；鐵之間。

回答下列問題：

(1)“浸出”中，鎘的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鎘的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________，“浸渣1”是___________(填名稱)。

(2)“除鈷”過程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3產(chǎn)生合金CoSb，寫出“除鈷”過程的離子方程式___________。

(3)“除鐵”時(shí)先加入適量的KMnO4溶液，其目的是___________；再加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________，“濾渣3”的主要成分是___________(填化學(xué)式)和MnO2。

室溫下相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L—1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe3+Fe2+Cd2+開始沉淀的pH1.96.37.2沉淀完全的pH3.28.39.5

(4)“電解”步驟中，若陰極生成11.2g金屬Cd，陽極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L

(5)根據(jù)室溫下Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，若采用生石灰處理含鎘電解廢液，當(dāng)測得室溫下溶液的pH為10時(shí)，溶液中的Cd2+是否已沉淀完全？___________(填“是或否”)，列式計(jì)算___________。(已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子已沉淀完全)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．任何情況下；由水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等，故仍為電中性，A錯誤；

B．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；B錯誤；

C．將水加熱，增大，水的電離平衡正向移動，增大；C錯誤；

D．氫離子濃度小于氫氧根離子濃度；為堿性溶液，四種離子可以大量共存，D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．對于弱電解質(zhì)而言，濃度越大，電離程度越小，所以相同溫度下，氨水中的小于氨水中的2倍；故A錯誤；

B．溶液，溶液中存在水解水解平衡常數(shù)Kh=平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B正確；

C．溶液中，因?yàn)榱螂x子水解，鉀離子不水解，其濃度為加入適量NaHS，可使硫離子濃度增加，當(dāng)時(shí)，故C正確；

D．因?yàn)榇姿釣槿跛?；其在溶液中不完全電離，pH=3時(shí)，其濃度遠(yuǎn)大于0.001mol/L，故25℃時(shí)，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，故D正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．用pH試紙測量溶液的pH；應(yīng)將pH試紙放在潔凈的玻璃片上或表面皿上，不能放在桌面上，故A錯誤；

B．缺少玻璃攪拌器；無法完成反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；

C．研究催化劑對反應(yīng)速率的影響應(yīng)控制除了催化劑以外的其他條件不變；該實(shí)驗(yàn)中兩個試管溫度不同，故不能得出催化劑對反應(yīng)速率影響的結(jié)論，故C錯誤；

D．MgCl2?6H2O在HCl氣流中加熱可以抑制Mg2+的水解，得到無水MgCl2；故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．水解生成鹽酸；能與金屬表面的銹跡反應(yīng)并去除，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；

B．配制溶液時(shí)，為防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化，需加入一定量粉作還原劑；與水解無關(guān)，B符合題意；

C．長期施用銨態(tài)氮肥，會發(fā)生水解；從而使土壤酸化，與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；

D．配制溶液，加入稀鹽酸溶解固體，以抑制CuCl2的水解；與水解有關(guān)，D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【分析】

結(jié)合圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1>T2，T1時(shí)消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又T2時(shí)生成二氧化碳為1.2mol；所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答。

【詳解】

A.平衡前；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量一直增大，故A錯誤；

B.因?yàn)殍F為純固體；所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C.根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小，即△H<0，K12==1.5；故C正確；

D.在2L密閉容器中加入不反應(yīng)的氮?dú)鈿怏w；平衡不移動，故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

電解池左側(cè)生成氫氣，可知其為陰極室，電極反應(yīng)為2H2O+2e?=H2↑+2OH?，原料室中的通過陽離子膜（膜1）進(jìn)入陰極室與OH?結(jié)合生成NH3?H2O，陰極室總反應(yīng)為2H2O+2+2e-=2NH3·H2O+H2↑；同理右側(cè)為陽極室，電極反應(yīng)為2H2O?4e?=O2↑+4H+，原料室中的通過陰離子膜（膜2）進(jìn)入陽極室與H+結(jié)合生成H3PO4。

【詳解】

A．由分析可知；膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，A錯誤；

B．b處是從陰極室流出；是濃氨水，d處是從陽極室流出，是濃磷酸，B錯誤；

C．陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；+OH-=NH3?H2O=；總反應(yīng)式為二者結(jié)合：2H2O+2+2e-=2NH3·H2O+H2↑；C正確；

D．11.2LH2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定其物質(zhì)的量，無法計(jì)算回收H3PO4的質(zhì)量；D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

已知：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H3＝＋72.5kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：①+②×2+③，可得N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=?92.4+(?79.7)×2+72.5=?179.3kJ?mol?1?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=?179.3kJ?mol?18、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時(shí)，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時(shí)陰陽極與放電時(shí)負(fù)極；正極反應(yīng)式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時(shí)，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑。【解析】2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，所有溫度下△H-T△S＜0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故錯誤；

(2)一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0，氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)ΔS＞0；故正確；

(3)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＜0，又△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0；故正確；

(4)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＜0，又△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0；故錯誤；

(5)SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＞0；該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故錯誤；

(6)SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，又△S＜0；低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故正確；

(7)常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，ΔS＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0；故正確；

(8)在其他外界條件不變的情況下；使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故錯誤；

(9)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，還要看△H-T△S的值；故正確；

(10)NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確；【解析】錯誤正確正確錯誤錯誤正確正確錯誤正確正確10、略

【分析】【分析】

(1)

以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，用電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，Co的化合價(jià)從0升高到＋2，則Co的電極反應(yīng)式為Co-2e-=Co2+，產(chǎn)品室可得到次磷酸鈷的原因是陽極室中的Co2＋通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Co2＋結(jié)合生成Co(H2PO2)2；所以B是陰離子交換膜；

(2)

①放電時(shí)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則根據(jù)總反應(yīng)式可知電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C；

②根據(jù)反應(yīng)式可知每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極質(zhì)量增加2×106g＋12g=224g，所以當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4mol=0.5mol；

③根據(jù)題干信息以及金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)可知可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是其導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等。【解析】（1）Co-2e-=Co2＋陰。

（2）3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C0.5mol導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等11、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；據(jù)此解答即可。

【詳解】

①H2SO4是電解質(zhì)；水溶液中全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

②鹽酸是氯化氫的水溶液；是電解質(zhì)的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④硫酸鋇是鹽；屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)；不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦H2CO3是電解質(zhì)；在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

⑧氯化氫是電解質(zhì)；水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑩氨氣在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

?CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是①④⑦⑧，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑦。【解析】①④⑦⑧①④⑧⑦12、略

【分析】【分析】

（1）

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為：＞；水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大；

（2）

水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，則此時(shí)純水中的c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1，Kw=2.4×10-7×2.4×10-7=5.76×10-14，該溫度下，某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，則溶液中氫離子濃度是1×10-5mol·L-1，c(OH-)=mol·L-1=5.76×10-9mol·L-1，故答案為：2.4×10-7mol·L-1；5.76×10-9?！窘馕觥?1)①.>②.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大。

(2)①.2.4×10-7mol·L-1②.5.76×10-913、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】銀在金屬活動順序表中排在氫的后面，按理不可能置換出酸中的氫，但是，由于銀與碘生成碘化銀極難溶，而銀與硫生成的硫化銀也極難溶解，因而反應(yīng)中生成了穩(wěn)定性很高的不溶性的碘化銀或硫化銀，導(dǎo)致反應(yīng)得以進(jìn)行(銀離子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)導(dǎo)致對陰離子有很強(qiáng)的極化能力，而I-、S2-半徑大，易變形，內(nèi)而形成的碘銀鍵，硫銀鍵以共價(jià)成分為主，十分難溶。本題不要求作更深層次的解釋)14、略

【分析】【分析】

（1）題中乙醇的物質(zhì)的量為0.05mol；需要將乙醇的物質(zhì)的量化為1mol，并計(jì)算出相應(yīng)的熱量，再寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

（3）題中硫磺的物質(zhì)的量為0.25mol；需要將硫磺的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為1mol，并計(jì)算出相應(yīng)的熱量，再寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

【詳解】

（1）n(CH3CH2OH)==0.05mol，則1mol乙醇完全燃燒放熱1367kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（2）1molSi晶體中含有2molSi-Si鍵，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=(4×360+2×436-4×431-2×176)kJ·mol-1=236kJ·mol-1；

（3）Q=cm△t=4.2×10-3kJ·g-1·℃－1×500g×40℃=84kJ，n(S)==0.25mol，所以1mol硫磺完全燃燒，放出熱量336kJ，則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-336kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1+236S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-336kJ·mol-115、略

【分析】【詳解】

(1)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減小，A不選；

B.加入催化劑；平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B不選；

C.減少CO2的濃度；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，C選；

D.增大CO濃度；平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，D不選；

E.分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，E選；

故要提高CO的轉(zhuǎn)化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此時(shí)的濃度商反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)；

②設(shè)平衡時(shí)CH3OCH3(g)、H2O的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解得x=0.2mol·L-1，故此時(shí)c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1?！窘馕觥竣?CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。19、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤。【解析】錯20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

【詳解】

(1)如圖所示；儀器A的名稱是：環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)NaOH溶液稍過量的原因是：確保硫酸被完全中和；故答案為：確保硫酸被完全中和；

(3)為了保證熱量不散失；加入NaOH溶液的正確操作是：一次迅速加入，故答案為：C；

(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好；熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，a項(xiàng)正確；

b．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，b項(xiàng)正確；

c．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度；硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，c項(xiàng)正確；

d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體；溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，d項(xiàng)正確；

故答案為：abcd；

(5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，所放出的熱量不相等；但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd不相等相等24、略

【分析】【詳解】

(1)室溫下，使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；

a．溶液顯酸性，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；故a正確；

b．溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正確；

c．NH4+水解可看成是鹽酸和氨水反應(yīng)的逆反應(yīng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則水解為吸熱反應(yīng)，但根據(jù)該實(shí)驗(yàn)無法得到該結(jié)論，故c錯誤；

d．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L；故d錯誤；

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，會恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性，故溶液的pH＜7，故e錯誤；

故答案為ab；

(2)①醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)無色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

a．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液；消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a錯誤；

b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故b錯誤；

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后平視讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故c正確；

故答案為c；

②V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO-)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí)；根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。

【點(diǎn)睛】

中和滴定操作誤差分析，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。【解析】①.ab②.Ⅱ③.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)無色④.c⑤.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)⑥.＞25、略

【分析】【分析】

(1)此裝置發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕，碳棒上氧氣放電；Fe2＋和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀；向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液時(shí)，由信息可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中負(fù)極上Fe失去電子生成的Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)會生成藍(lán)色物質(zhì)；

(2)K3[Fe(CN)6]溶液與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；溫度升高；Fe還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；依據(jù)不同濃度下，檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷電極，書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)①此裝置發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕，碳棒上氧氣放電，電極反應(yīng)為故答案為；

②和反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為故答案為；

③可能是鐵電極直接和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成產(chǎn)生的再與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。故答案為；鐵電極能直接和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成的檢驗(yàn)；

(2)①溶液與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，分別取少量容器a、b中的溶液于試管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明容器a中生成容器b中的溶液所在的試管中無變化，說明容器b中沒有生成，所以容器a中鐵片做負(fù)極，容器b中鐵片做正極。故答案為；正；

②加熱后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是溫度升高，的還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。故答案為；溫度升高，還原性增強(qiáng)；反應(yīng)速率加快；

(3)依據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ的數(shù)據(jù)及電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)可知，容器b中鐵片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故答案為；【解析】鐵電極能直接和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成的檢驗(yàn)正溫度升高，還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快26、略

【分析】【詳解】

（1）采用稍過量的NaOH溶液；目的是保證鹽酸完全被中和，提高測定反應(yīng)熱的準(zhǔn)確度。

（2）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；會造成反應(yīng)放出的熱量散失，使測定結(jié)果偏小，A錯誤；

B．仰視量筒量取稀鹽酸時(shí)；會使量取到的稀鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高，B正確；

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中；會造成反應(yīng)放出的熱量散失，使測定結(jié)果偏小，C錯誤；

故選B。

（3）配制250mL0.1032mol?L-1的HCl溶液；必須使用的玻璃儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶。

（4）若用酚酞做指示劑；加入酚酞后，錐形瓶中溶液顯紅色。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：直到加入半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

（5）滴定前仰視，讀數(shù)V1偏大，滴定后俯視，讀數(shù)V2偏小，造成偏??；結(jié)果會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏小。

（6）根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果，消耗鹽酸溶液體積的平均值是27.84mL，平均每次消耗鹽酸的物質(zhì)的量為則：

【解析】(1)保證鹽酸完全被中和。

(2)B

(3)250mL容量瓶。

(4)半滴半分鐘(或30秒)

(5)偏小。

(6)0.1149五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)27、略

【分析】【分析】

X空氣含量最多的元素；則X為N元素，Y的3p能級只有一個電子，則Y為Al元素，Z單質(zhì)用于制造集成電路和太陽能主板的主要原料，則Z為Si元素，W常見化合物有+2；+3，其中一種氧化物為紅褐色，則W為Fe元素；

【詳解】

根據(jù)以上分析X為N元素；Y為Al元素，Z為Si元素，W為Fe元素；

(1)W為Fe元素；位于周期表中第四周期，第VIII族；

(2)在N、Al、Si、Fe四種元素中，氮離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氮原子核電荷數(shù)小于鋁，所以離子半徑：N3->Al3+；硅是非金屬元素，鐵是金屬元素，所以電負(fù)性：Si>Fe；由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅，且氮原子的2p軌道處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能：N>Si；常溫下氮?dú)馐菤鈶B(tài)，鐵是固態(tài)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：N2

(3)X2、碳和Z的氧化物在1300℃時(shí)可合成Z3X4。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑；Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料；是共價(jià)化合物；

(4)查閱資料知道：①4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=-3351.4kJ·mol－1；②3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=-1120kJ·mol－1；則Y與W3O4反應(yīng)可以看做是①×2-②×3得到，根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)反應(yīng)熱為(-3351.4×2+1120×3)kJ·mol－1=-3342.8kJ·mol－1，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為