2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷455考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一定條件下，將3moLA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2min末時(shí)生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是A.x=1B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.2min末A的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L2、原電池結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)該原電池的說法正確的是。

A.能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能B.電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒C.碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)D.總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、在容積為1.0L的密閉容器中，充入一定量的發(fā)生反應(yīng)隨著溫度的升高；混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)的B.在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率C.該溫度下，平衡常數(shù)=0.24D.時(shí)平衡后將溫度變?yōu)闇y得降低，則4、25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH、液態(tài))等幾種燃料的熱值依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-396kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-896kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=736kJ·mol-15、下列說法正確的是A.向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明(AgCl)＞(AgI)B.常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，相等C.向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值減小D.pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，水電離的相等6、同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中放出熱量最少的是A.2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C.2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D.2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH47、在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2這些物質(zhì)中，溶解度不隨pH變化的是A.AgClB.CaCO3C.Fe(OH)3D.Mg(OH)28、常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=4B.c(H+)=1×10-3mol·L-1C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(OH-)=1×10-14mol·L-1評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A.碳酸鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.燒堿溶液10、在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)。(已知相同條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列關(guān)系正確的是A.達(dá)平衡時(shí)，甲容器中放出的熱量為乙的兩倍B.平衡時(shí)c(SO3)大小關(guān)系是：?。炯?丙＞乙C.達(dá)平衡所需的時(shí)間一定是：甲=丙D.平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率大小為：甲＜丁11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。

水解是吸熱反應(yīng)。

B

常溫下，用pH計(jì)分別測0.1mol?L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

C

分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2

研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

D

將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，再加入2mLCCl4；分液，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。

I-和Fe3+反應(yīng)有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D12、在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該異構(gòu)化反應(yīng)的B.該反應(yīng)過程涉及了極性鍵的斷裂和形成C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱才會發(fā)生D.使用正催化劑，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，降低反應(yīng)的活化能13、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑14、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是。

A.含硫物種B表示HS-B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+15、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)：見表(表中t1>t2)：。反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol?L-1?min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒；兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）甲池屬于________________（填裝置名），其中正極材料為_________，其電極反應(yīng)式是___________________________________。

（2）乙池屬于___________（填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）若乙池轉(zhuǎn)移0.01mole－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH￣]＝________。（溶液體積變化忽略）17、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)；實(shí)現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。

(1)Pt1電極反應(yīng)為___。

(2)相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為___。

(3)若要實(shí)現(xiàn)在鐵器上鍍銀，Ag電極應(yīng)接電池的___(填“Pt1”或“Pt2”)電極。若鐵器上均勻鍍上10.8gAg，電池中消耗標(biāo)況下的O2體積為__。

(4)燃料電池若有2molSO2參與反應(yīng)，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為___mol。18、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

（1）如圖所示裝置中，Cu片是______（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）如圖所示裝置可將______（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（3）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是______（填序號）。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動19、(1)實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________

(2)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反應(yīng)過程中有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為____________。

(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎孩貼2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________。20、氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)；目前我國大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水，裝置見圖。

完成下列填空：

（1）從A處注入的物質(zhì)是___；從B處流出溶液的成分是___。

（2）從圖中可以看出，石棉隔膜將電解槽分割為陽極室和陰極室兩部分，這么做的目的是為了：___；仔細(xì)觀察圖示，還能看到另一種為達(dá)同樣目的而采取的措施：___。

繼隔膜法后；水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，流程如圖。

（3）分別寫出電解池；解汞室中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

電解池：___；

解汞室：___。

（4）當(dāng)電解池產(chǎn)生3.36m3（S.T.P.）氣體時(shí)，同時(shí)在解汞室得到的NaOH質(zhì)量為___千克。

（5）與隔膜法相比，水銀法最大的優(yōu)點(diǎn)是：___；但水銀法也有一個(gè)明顯的缺點(diǎn)：___，故近年來已逐步被淘汰。21、孔雀石主要含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]；還含少量Fe；Si的化合物。

實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4及CaCO3，首先將其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：

A．KMnO4B．(NH4)2SC．H2O2D．KSCN

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋的最佳試劑為______(填代號)。

(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀；需先加____(填代號)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)然后再加_______(填化學(xué)式)調(diào)整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)24、土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，有報(bào)道說，喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種，難以控制，而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?？茖W(xué)釀酒加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.氧化細(xì)菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用。

I.實(shí)驗(yàn)方案一。

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn):

(2)甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。這個(gè)結(jié)論是否合理?說明理由_________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二。

如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置；部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出C裝置反應(yīng)的方程式______，每消耗1molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是___________，現(xiàn)象是___________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)方案三。

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能:

(5)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。N極區(qū)溶液pH______(變大；變小、不變)。

(6)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上8分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為___L(已知:1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數(shù)6×1023)。25、資料顯示Fe2+呈淡綠色、Fe3+呈棕黃色、FeSO3是墨綠色沉淀Fe(OH)3膠體是紅褐色液體。某高三老師在講授“Fe3+的氧化性”時(shí)；組織學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)在課堂教學(xué)探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液的實(shí)際反應(yīng)時(shí)；同學(xué)們有以下猜想，請補(bǔ)充完整：

猜想一：Na2SO3溶液與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

猜想二：Na2SO3溶液與FeCl3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體；

猜想三：___________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)可猜想一，他預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，其反應(yīng)的離子方程式為____。

老師安排甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)i：。裝置操作現(xiàn)象向2mL1mol?L-1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol?L-1的Na2SO3溶液溶液黃色逐漸加深，最終得到紅褐色液體(W)

(3)乙同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后認(rèn)為猜想二合理，并想用紅色激光筆照射該紅褐色液體以驗(yàn)證自己的猜想正確，他預(yù)測的現(xiàn)象是_____。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，乙同學(xué)的猜想成立，反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)針對“氧化還原反應(yīng)有沒有發(fā)生”；老師組織同學(xué)們討論，同學(xué)們思考得出以下檢驗(yàn)方案：

方案①：取少量W液體，加鐵氰化鉀溶液，檢驗(yàn)是否有Fe2+

方案②：取少量W液體，加酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)是否有Fe2+

方案③：取少量W液體，加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，檢驗(yàn)是否有

你認(rèn)為方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。

甲同學(xué)在老師的指導(dǎo)下迅速完成了實(shí)驗(yàn)ii：。裝置操作現(xiàn)象取1mLW液體于試管中，滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

乙同學(xué)也在老師的指導(dǎo)下完成了方案①的操作；發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀生成。

通過實(shí)驗(yàn)探究，大家認(rèn)識到Fe3+與的反應(yīng)體系中，氧化還原反應(yīng)與水解反應(yīng)不僅共存還存在競爭。26、三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組用O2直接氧化PCl3制備POCl3；實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如圖：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)裝置B中試劑為_______；裝置B的作用是_______。(任寫兩條)

(3)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_______。

(4)b裝置的作用是_______。

(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取m克產(chǎn)品于錐形瓶中；加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯；用力搖動使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)；記下所用體積為VmL。

①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號)。

A.酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙。

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m；c、V的表達(dá)式表示)。

③若取消步驟III，會使步驟IV中出現(xiàn)兩種沉淀共存，該反應(yīng)使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、某鐵礦石的主要成分是氧化鐵；還含有少量的二氧化硅。實(shí)驗(yàn)室測定鐵礦石樣品中的鐵含量時(shí)，首先對鐵礦石進(jìn)行預(yù)處理，其過程如圖所示:

已知:①溶液D中只有Fe2+和鎢藍(lán)(H0.5WO3)能將還原為Cr3+。

②加入少量稀K2Cr2O7溶液時(shí)，F(xiàn)e2+不反應(yīng)。

將溶液E稀釋至100.00mL，取出25.00mL，加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸鈉指示劑，立即用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的藍(lán)紫色即為終點(diǎn)，平行測定3次，平均消耗K2Cr2O7溶液的體積為12.50mL。

(1)該鐵礦石樣品與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________，Na2WO4中鎢元素的化合價(jià)為____。

(2)溶液D中加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用電子天平準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為_______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后3位)，還需要用到的主要玻璃儀器有_________。

(4)鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

(5)預(yù)處理所得溶液E放置時(shí)間過久，對測定結(jié)果的影響是____________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共18分)28、依據(jù)題意；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)；放出650kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ；則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

(5)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)；平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(6)已知4.4gCO2氣體與足量H2經(jīng)催化生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的熱量；其熱化學(xué)方程式為：_____________________________________。

(7)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1

2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。29、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10－14a1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。30、25℃時(shí)，有0.01mol?L-1的醋酸溶液；試回答下列問題：

(1)寫出醋酸的電離方程式____

(2)達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度約是____(25℃時(shí)，醋酸電離平衡常數(shù)為2.25×10-6)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2min末時(shí)生成0.8molD，C的濃度為0.2mol/L，C的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol；根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，A正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)轉(zhuǎn)化A的物質(zhì)的量為1.2mol，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol/(L·min)；B正確；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)轉(zhuǎn)化B的物質(zhì)的量為0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率為=40%；C正確；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)轉(zhuǎn)化A的物質(zhì)的量為1.2mol，2min末A的物質(zhì)的量為3mol-1.2mol=1.8mol，A的物質(zhì)的量濃度為=0.9mol/L；D錯(cuò)誤；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．該裝置是原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯(cuò)誤；

B．鐵為負(fù)極；碳為正極，電子從鐵棒沿導(dǎo)線流向碳棒，故B錯(cuò)誤；

C．碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．該原電池的電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，ΔH>0；故A錯(cuò)誤；

B．0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，則v(N2O4)==0.001mol?L-1?s-1；故B正確；

C．K==0.36；故C錯(cuò)誤；

D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說明平衡正向移動，而正反應(yīng)ΔH>0，則T2>T1；故D錯(cuò)誤。

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；

A．C(s)燃燒應(yīng)生成CO2(g)；A錯(cuò)誤；

B．應(yīng)生成液態(tài)水H2O(l)；B錯(cuò)誤；

C．氫氣燃燒熱為143kJ·g-1×2g/mol=286kJ/mol，由燃燒熱可得熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；C正確；

D．CH3OH(l)燃燒熱為23kJ·g-1×32g/mol=736kJ/mol，燃燒熱是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-736kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；

故選：C。5、B【分析】【詳解】

A．向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中還有大量硝酸銀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不是氯化銀轉(zhuǎn)化生成碘化銀，因此不能證明(AgCl)＞(AgI)；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，兩者pH相等，溫度相同，因此相等；故B正確；

C．向0.1的溶液中加少量水，平衡正向移動，氮溶液中氫氧根濃度減小，因此溶液中比值增大；故C錯(cuò)誤；

D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，因此水電離的不相等；前者小于后者，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。6、A【分析】【詳解】

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱符號為“-”，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，結(jié)合固體→液體→氣體為吸熱過程進(jìn)行判斷，對于同一種物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)能量最高、液態(tài)時(shí)其次，固態(tài)時(shí)最低，則題中A放出熱量最小，C放出熱量最多，故選A。7、A【分析】【詳解】

CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2三種物質(zhì)中均存在溶解平衡；碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)了碳酸鈣的溶解，CaCO3的溶解度隨pH變化；在酸性環(huán)境下，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)了Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶解；溶解度增大，溶解度隨pH變化；AgCl也存在溶解平衡，但不受氫離子的影響，溶解度不隨pH變化；

故選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=4的溶液中氫離子濃度為1×10-4mol?L-1；

B．c(H+)=1×10-3mol?L-1；

C．c(OH-)=1×10-11mol?L-1的溶液中氫離子濃度為：1×10-3mol?L-1；

D．c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中氫離子濃度為：1mol?L-1；

氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，各選項(xiàng)中氫離子濃度最小的為A，綜上所述，故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)而消耗硫酸；會影響氫氣總量，故A不符合題意；

B．加入水會稀釋硫酸；反應(yīng)速率減慢，硫酸量不變，因此對氫氣的總量不變，故B符合題意；

C．加入硫酸鉀溶液實(shí)質(zhì)是加入水；會稀釋硫酸，反應(yīng)速率減慢，硫酸量不變，因此對氫氣的總量不變，故C符合題意；

D．加入燒堿溶液；燒堿與硫酸反應(yīng)而消耗硫酸，硫酸量減少，生成氫氣總量減少，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。10、BD【分析】【分析】

甲與丙為完全等效平衡；平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等；濃度相等；甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動，由此分析。

【詳解】

A．甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)；平衡正向移動；達(dá)平衡時(shí)，甲容器中放出的熱量大于乙的兩倍，故A不符合題意；

B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等、c(SO3)濃度相等；甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；則c(SO3)的濃度：甲＞乙；丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動，則c(SO3)的濃度：?。炯?；大小關(guān)系是：?。炯?丙＞乙；故B符合題意；

C．甲與丙為完全等效平衡；平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等；濃度相等；達(dá)平衡所需的時(shí)間一定不一定相等，故C不符合題意；

D．丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大；甲＜丁，故D符合題意；

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，是因?yàn)榇嬖冢獺2OHCO＋OH－；微熱，紅色加深，說明平衡正向移動，說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．Na2CO3溶液對應(yīng)的酸為碳酸氫根離子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO故B錯(cuò)誤；

C．分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2；只有催化劑的條件不同，可以研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，故C正確；

D．將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入2mLCCl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色，說明有碘生成，反應(yīng)后鐵離子過量，因此取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，無法證明溶液中是否含有碘離子，不能說明I-和Fe3+反應(yīng)有一定的限度；故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．該異構(gòu)化反應(yīng)的A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)過程涉及了極性鍵的斷裂和形成；B正確；

C．反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．使用正催化劑；可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，降低反應(yīng)的活化能，D正確。

故選AC。13、BD【分析】【詳解】

A．d為石墨；石墨是正極，鐵片是負(fù)極，鐵片腐蝕加快，故A正確；

B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－；故B錯(cuò)誤；

C．d為鋅塊；鋅較鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D．d為鋅塊；鐵作正極，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選BD。14、AD【分析】【分析】

由題中圖示可知，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2-；B先增加后減少，則B為HS-；C開始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，B先增加后減少，則含硫物種B表示HS-；故A正確；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，則由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka2(H2S)的值；故C錯(cuò)誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液顯示強(qiáng)酸性，故D正確；

答案為AD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)=v(CO)=mol/(L?min)；故A錯(cuò)誤；

B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O相比，平衡時(shí)生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時(shí)n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol；故B正確；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大；故C正確；

D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則K==1；溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為原電池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C為陽極，鐵為陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為電解池；還原反應(yīng)；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；設(shè)氫氧根離子濃度為cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子放電順序及物質(zhì)間的關(guān)系來分析解答，(1)甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氫氧根離子之間的關(guān)系計(jì)算?！窘馕觥吭姵谻（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-電解池還原反應(yīng)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由氫離子向Pt2移動可判斷出Pt2為正極；則Pt1為負(fù)極；

(1)Pt1電極是由二氧化硫制備硫酸，電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=+4H+；

(2)該電池的總反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:1；故答案為：2:1；

(3)若要實(shí)現(xiàn)在鐵器上鍍銀，Ag電極做陽極，應(yīng)接電池的正極，即Pt2電極。若鐵器上均勻鍍上10.8gAg，則由電子守恒得則電池中消耗標(biāo)況下的O2體積為故答案為：Pt2；0.56L；

(4)由總式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4和正極電極反應(yīng)式可得若有2molSO2參與反應(yīng)，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為4mol，故答案為4?！窘馕觥縎O2+2H2O-2e-=+4H+2∶1Pt20.56L418、略

【分析】【分析】

(1)如圖所示裝置為原電池裝置；鋅失電子作負(fù)極，Cu作正極；

(2)原電池裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

(3)根據(jù)電子的移動方向；判斷A為負(fù)極，B為正極，溶液中的鋰離子向正極移動。

【詳解】

(1)如圖所示裝置中；鋅失電子作負(fù)極，則Cu作正極；

(2)電池總反應(yīng)式為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能，方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當(dāng)有電流通過時(shí)；電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且銅電極的表面有氣泡生成；

(3)①根據(jù)電子的流向；A為電池的負(fù)極，①說法錯(cuò)誤；

②該裝置為原電池裝置；實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②說法正確；

③根據(jù)圖像；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子向正極移動，發(fā)生定向移動，③說法正確；

答案為②③?！窘馕觥空龢OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生②③19、略

【分析】【詳解】

(1)16g甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol，所以1mol甲醇在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol；

(2)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有a=945kJ?mol-1+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-93kJ·mol-1；

(3)肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)②×2-①可得該反應(yīng)的ΔH=(2b-a)kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2OΔH=(2b-a)kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol-932N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol20、略

【分析】【分析】

(1)氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；據(jù)此分析；

(2)氯堿工業(yè)中會產(chǎn)生氯氣會與電解產(chǎn)物反應(yīng)；根據(jù)裝置圖所示；陰陽極室的液面高度有高度差，有利于離子轉(zhuǎn)移流動；

(3)電解池中電解產(chǎn)生的是鈉汞齊；即鈉汞合金；將鈉汞齊加入到解汞室合金中的鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算；

(5)該裝置將電解液和產(chǎn)物分離；可得到更純的產(chǎn)物；汞屬于重金屬，從環(huán)境保護(hù)的角度分析。

【詳解】

(1)氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；因此從A加入的物質(zhì)是飽和食鹽水，從B流出的物質(zhì)是生成的氫氧化鈉和未反應(yīng)的氯化鈉；

(2)氯堿工業(yè)中會產(chǎn)生氯氣會與電解產(chǎn)物反應(yīng)，造成產(chǎn)品損失，因此石棉隔膜將電解槽分割為陽極室和陰極室兩部分的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，避免燒堿和氯氣的損失；根據(jù)裝置圖所示，陰陽極室的液面高度有高度差，保持陽極室的液面高于陰極室，利用液位差促使溶液定向流動，避免OH-的回流；

(3)電解池中電解產(chǎn)生的是鈉汞齊，即鈉汞合金；則電解池發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl2Na+Cl2↑；將鈉汞齊加入到解汞室合金中的鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣，則解汞室反生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)根據(jù)電解池發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl2Na+Cl2↑，當(dāng)電解池產(chǎn)生3.36m3氯氣時(shí)，產(chǎn)生金屬鈉的物質(zhì)的量=2×=300mol；根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n(Na)=n(NaOH)；300mol鈉與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量300mol，則產(chǎn)生氫氧化鈉的質(zhì)量=300mol×40g/mol=12000g=12kg；

(5)該裝置將電解液和產(chǎn)物分離，可得到更純的產(chǎn)物，則該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以得到高純度的NaOH；汞屬于重金屬，有毒，會造成環(huán)境污染，缺點(diǎn)為：汞有毒，對環(huán)境造成污染?！窘馕觥匡柡褪雏}水NaOH和NaCl減少副反應(yīng)的發(fā)生，避免燒堿和氯氣的損失保持陽極室的液面高于陰極室，利用液位差促使溶液定向流動，避免OH-的回流2NaCl2Na+Cl2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12可以得到高純度的NaOH汞有毒，對環(huán)境造成污染21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KSCN溶液可以和Fe3+反應(yīng)使溶液變成血紅色；故選D；

(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，應(yīng)先加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)選用C．H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為

(3)加入的物質(zhì)應(yīng)能與氫離子反應(yīng)，且不引入新的陽離子雜質(zhì)，所以可以選用CuO或CuCO3?！窘馕觥緿CCuO或CuCO3四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性；可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液顯酸性，可以增強(qiáng)葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，沒有將葡萄酒漂白，故選BD；

I.(2)1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻?，故答案為不合理，?shí)驗(yàn)對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低；所以也不能使品紅褪色；

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣；D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，A裝置中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，根據(jù)方程式，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為SO2+Na2O2=Na2SO4；2NA；

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑選擇酸性KMnO4，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，被二氧化硫還原褪色，故答案為酸性KMnO4；紅色溶液變淺或褪色；

Ⅲ．(5)本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N電極的反應(yīng)式為O2+4e--+4H+==2H2O，N極區(qū)溶液pH變大，故答案為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；變大；

(6)8分鐘轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.01mol，則需要二氧化硫體積為：×22.4L/mol≈0.112L；故答案為0.112。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)、原電池原理及計(jì)算等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)理解原理是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(6)，需要根據(jù)電流計(jì)算電量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入二氧化硫物質(zhì)的量?！窘馕觥緽D不合理，實(shí)驗(yàn)對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色SO2+Na2O2=Na2SO42NA酸性KMnO4紅色溶液變淺或褪色(FeCl3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+變大0.11225、略

【分析】【分析】

Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽能發(fā)生水解且具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)eCl3屬于弱堿強(qiáng)酸鹽能發(fā)生水解且具有較強(qiáng)氧化性；從兩種物質(zhì)的性質(zhì)猜想可能發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)或兩種反應(yīng)都有，根據(jù)題中提供的有關(guān)物質(zhì)的顏色特征，制定實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)對猜想進(jìn)行驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。

【詳解】

(1)探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液的實(shí)際反應(yīng)時(shí)，因此猜想二者可能發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)或兩種反應(yīng)都有，現(xiàn)根據(jù)猜想一和猜想二的內(nèi)容，可知猜想三為Na2SO3溶液與FeCl3溶液既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)，答案：Na2SO3溶液與FeCl3溶液既發(fā)生氧化還原反應(yīng)；又發(fā)生雙水解反應(yīng)；

(2)甲同學(xué)認(rèn)可猜想一，則Na2SO3溶液與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)，由離子方程式預(yù)測可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，答案：溶液由棕黃色變成淺綠色；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)；

(3)如果乙同學(xué)認(rèn)為猜想二合理，即Na2SO3溶液與FeCl3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，若用紅色激光筆照射該紅褐色液體，預(yù)測會有丁達(dá)爾現(xiàn)象(或效應(yīng))或有光亮的通路，反應(yīng)的離子方程式為3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(膠體)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3答案：有丁達(dá)爾現(xiàn)象(或效應(yīng))或有光亮的通路；3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(膠體)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3

(4)方案②不合理，因?yàn)楦鶕?jù)乙同學(xué)的猜想，氯化鐵溶液與亞硫酸鈉溶液發(fā)生了雙水解反應(yīng)，溶液中剩余的(或或H2SO3或IV價(jià)S元素)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+，答案：不合理；溶液中剩余的(或或H2SO3或IV價(jià)S元素)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥縉a2SO3溶液與FeCl3溶液既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)溶液由棕黃色變成淺綠色2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+(或2Fe3++3+H2O=2Fe2+++2)有丁達(dá)爾現(xiàn)象(或效應(yīng))或有光亮的通路3+2Fe3++6H2OFe(OH)3(膠體)+3H2SO3或3+2Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3SO2或3+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3不合理溶液中剩余的(或或H2SO3或IV價(jià)S元素)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色26、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，裝置Δ是氧氣的發(fā)生裝置，為固體與液體不加熱制備氣體裝置，可以為H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧氣，也可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，通過加入液體的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸除去，所以B裝置中盛放濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度不宜太高，所以裝置C用水浴加熱，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管b進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水劇烈水解為H3PO4和HCl；所以為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。

(②)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時(shí)可觀察到氣泡，則裝置B的作用是觀察O2的流速；平衡氣壓、干燥氧氣。

(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置C中氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)儀器b為球形冷凝管；起冷凝回流的作用。

(5)①用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中出現(xiàn)兩種沉淀共存，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即計(jì)算時(shí)Ag+的物質(zhì)的量偏大，則計(jì)算中與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量偏小，所以測得的Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！窘馕觥糠忠郝┒窛釮2SO4平衡氣壓、干燥氧氣、觀察氣體流速冷凝回流B或偏小27、略

【分析】【分析】

某鐵礦石的主要成分是氧化鐵，還含有少量的二氧化硅,加鹽酸后Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，沉淀A為二氧化硅，溶液A為FeCl3，加SnCl2溶液，2Fe3＋＋Sn2＋=Sn4＋＋2Fe2＋，淺黃色說明溶液中仍含有Fe3＋，TiCl3具有還原性，先將Fe3＋還原，發(fā)生Fe3＋＋Ti3＋=Ti4＋＋Fe2＋，得溶液C，C中過量的TiCl3，用Na2WO4除去，得溶液D，溶液D中含有H0.5WO3，加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3++12+16H+。E中含有Fe2＋，根據(jù)6Fe2＋++14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O測定鐵的含量。

【詳解】

(1)該鐵礦石樣品與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Na2WO4中鎢元素的化合價(jià)為+6。故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；+6；

(2)溶液D含有H0.5WO3，加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，生成Cr3+和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3++12+16H+。故答案為：+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3++12+16H+；

(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用電子天平準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為0.250L×0.1000mol?L-1×294.0g·mol－1=7.350g(保留到小數(shù)點(diǎn)后3位)；根據(jù)溶液濃度的精度，應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫，用玻璃棒引流，移入250mL容量瓶中，繼續(xù)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水定容，故還需要用到的主要玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、膠頭滴管。故答案為：7.350g；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(4)依據(jù)方程式，設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe2＋)：6Fe2＋++14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，n(Fe2＋)=0.1000mol?L-1×6×12.5×10-3L×=30×10-3mol，鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=67.20%。故答案為：67.20%；

(5)預(yù)處理所得溶液E放置時(shí)間過久，F(xiàn)e2＋被氧化，與反應(yīng)的Fe2＋偏少；使測定結(jié)果偏低。故答案為：偏低。

【點(diǎn)睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氧化還原滴定、有關(guān)方程式的計(jì)算，熟悉配制原理、氧化還原滴定的原理和過程是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，(4)依據(jù)方程式，設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe2＋)：6Fe2＋++14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，n(Fe2＋)=0.1000mol?L-1×6×12.5×10-3L×=30×10-3mol，計(jì)算式中易被忽略，導(dǎo)致鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算錯(cuò)誤。【解析】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+6+12H0.5WO3+5H2O=2Cr3++12+16H+7.350g燒杯、玻璃棒、膠頭滴管67.20%偏低六、計(jì)算題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)燃燒熱的定義；先計(jì)算1mol甲醇完全燃燒放出的熱量，再書寫其熱化學(xué)方程式；

(2)物質(zhì)的量與熱量成正比；結(jié)合狀態(tài)及焓變書寫熱化學(xué)方程式；

(3)計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)結(jié)合每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)；放出650kJ的熱量，計(jì)算得到所需反應(yīng)的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；

(4)先計(jì)算1mol乙炔燃燒放出的熱量；然后根據(jù)燃燒熱的含義書寫熱化學(xué)方程式；

(5)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒產(chǎn)生SiO2、H2O，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子；然后計(jì)算焓變；

(6)先計(jì)算1molCO2完全反