2025年人教新起點選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修2化學下冊階段測試試卷884考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y、Z、R、T五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且都小于20.X的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，X和T同主族，X為非金屬，它們的基態(tài)原子最外層電子排布均為ns1；Y和R同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；Z原子最外層電子數(shù)等于R原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.簡單離子的半徑：T>R>YB.Y與X、R、T均可形成至少兩種二元化合物C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>TD.由這五種元素組成的一種化合物，可作凈水劑和消毒劑2、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面B.乙中含有3個手性碳原子C.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1mol乙最多能與4molNaOH反應D.NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用來鑒別化合物甲、乙3、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比較正確的是（）A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B.原子序數(shù)：N＞M＞X＞YC.M2+、N2﹣核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D.堿性：M(OH)2＞YOH4、0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，結(jié)果并沒有觀察到有白色AgCl沉淀生成。已知CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個配位鍵，則其結(jié)構(gòu)表示可能正確的是A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5、硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是A.單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：B.和中Si化合價均為-4價C.中Si原子的雜化方式為spD.碳化硅硬度很大，屬于分子晶體6、下列說法正確的是A.MgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.氯化氫溶于水能電離出H+與Cl-，所以氯化氫是離子化合物D.干冰和石英晶體類型不同，但每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、A、B、C、D、E、F、G、H均為18電子分子。A和E為雙原子分子，E為淺黃綠色氣體；C和F為四原子分子，F(xiàn)的水溶液常用于醫(yī)用消毒；B有臭雞蛋氣味；D與甲烷分子構(gòu)型相同；G為火箭推進器常用燃料；H為烴。下列判斷錯誤的是A.B分子中的化學鍵為sp3-sσ鍵，有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)B.F和H中均含有極性鍵和非極性鍵，但是前者為極性分子，后者為非極性分子C.G可以和氫離子通過配位鍵形成陽離子，反應前后中心原子雜化方式不變D.C分子中原子序數(shù)較大的元素可形成正四面體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)分子，鍵角為109°28′評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、有關光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷無關D.通過光譜分析可以鑒定某些元素9、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構(gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1mol乙最多能與5molNaOH反應10、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻；茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是。

A.咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3兩種雜化方式C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵11、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大?。篧>Y>ZD.Z的單質(zhì)能與氨水反應12、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心13、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A.Ni2+的價電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D.丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學鍵14、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如等。已知反應鍵的鍵能為鍵的鍵能為則中鍵的平均鍵能為______16、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.HNO2是強酸。

（2）疊氮酸根（N3-）能與許多金屬離子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯___價，配位數(shù)是___。

（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N3-的空間構(gòu)型為___。與N3-互為等電子體的分子有___（寫一種即可）。17、(鋅的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應制備：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的電負性由大到小的順序是_______。

②CN-的價電子總數(shù)為_______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。18、鐵；鉻、銅、鋅都是重要的過渡元素；它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）基態(tài)鉻原子核外價電子軌道表示式為________；基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________。

（2）已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖；

①該配合物中Cu2+的配位數(shù)為________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一電離能由小到大的順序排列為________。

③配體氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為___________。

（3）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________cm3。

19、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO用一個離子方程式表示ClO-與CO結(jié)合H+的相對強弱：_______。

(2)NaCN是離子化合物，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出NaCN電子式_______。

(3)已知金剛石中C-C鍵能小于C60中C-C鍵能，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為此說法是否正確_______(填“正確”或“不正確”)，并闡述理由_______。20、(1)Ti的四鹵化物熔點如表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高，原因是___________?；衔锶埸c/℃377-24.1238.3155

(2)一些氧化物的熔點如表所示：。化合物MgO熔點/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因___________。

(3)的熔點高于100℃，的熔點為77.9℃，其原因是___________。

(4)比較下列緒鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因___________。熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)22、已知為可逆反應；某小組設計實驗測定該反應平衡常數(shù)并探究影響化學平衡移動的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基態(tài)核外電子排布式為_______，實驗中所需的玻璃儀器有容量瓶、量筒和_______。(從下圖中選擇；寫出名稱)

(2)常溫下，測定該反應的平衡常數(shù)K。資料卡片。

ⅰ.

ⅱ.為9~l1.5條件下和磺基水楊酸生成穩(wěn)定的黃色絡合物可以通過測定吸光度得知其濃度。

將溶液與溶液等體積混合；產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色，過濾得澄清濾液。(忽略反應引起的溶液體積變化)

①甲同學通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，用標準溶液滴定濾液中至滴定終點時消耗標準溶液滴定終點的現(xiàn)象為_______，反應的平衡常數(shù)_______。(用含V的計算式表示)

②乙同學通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，加入磺基水楊酸溶液，加入為9~11.5的緩沖溶液，測定吸光度。測得溶液中濃度為則的平衡常數(shù)_______。(用含c的計算式表示)

(3)該小組進一步研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響。

用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的關系是_______(用含和的不等式表示)，該關系可以作為判斷稀釋對該平衡移動方向影響的證據(jù)。23、20℃下；制作網(wǎng)紅“天氣瓶”流程如下，請根據(jù)下述制作流程，結(jié)合下列信息和所學知識，回答問題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀溶解速率很慢，請推測原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶內(nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片美麗的結(jié)晶。請通過計算說明0℃時出現(xiàn)的是樟腦晶體_________________，推測晶體產(chǎn)生的原因________。

(5)從晶體生長析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)24、氮化鎵(GaN)結(jié)構(gòu)與金剛石類似；是一種半導體材料，因其具有良好的電學特性，廣泛的應用于電子行業(yè)，近年智能手機的快速充電器中就使用了氮化鎵材料。

(1)基態(tài)N原子的電子排布式為___________；基態(tài)Ga原子核外電子能量最高的電子占據(jù)的能級為___________。

(2)GaN、GaP、GaAs熔點如下表所示，分析其變化原因___________。晶體GaNGaPGaAs熔點/℃170014801238

(3)GaN可在高溫下由金屬Ga和NH3反應制取。N原子和H原子可以形成多種微粒，如：NH3、NHNHN2H4、N2HN2H等。在N2H中，N原子的雜化方式為___________。與N2H互為等電子體的物質(zhì)是___________(寫出一種)；在N2H中存在的化學鍵類型有___________。

a．極性鍵b．非極性鍵c．離子鍵d.配位鍵。

(4)GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：其中與Ga原子最近的N原子所構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為___________；若GaN晶體的密度為6.1g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則距離最近的兩個N原子間的距離為___________nm(寫出表達式即可)。

25、第IVA族元素及其化合物是結(jié)構(gòu)化學研究的熱點。幾種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)基態(tài)鍺(Ge)的核外電子排布式為_____________。

(2)上述四種晶體中，熔點最低的是__________(填名稱)，金剛石中碳原子之間含有的作用力是_______(填“σ鍵”；“π鍵”或“σ鍵和π鍵”)。

(3)在碳的氫化物中，既含σ鍵，又含π鍵的分子有許多，其中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2的分子的結(jié)構(gòu)簡式為__________(寫一種)。

(4)硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖甲)，則1mol硅晶體中含_________mol共價鍵，在干冰(如圖乙)晶體中，與二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的數(shù)目為__________。

(5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知干冰的晶胞參數(shù)為apm，則干冰的密度為________(用含a和NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、R、T5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，Y和R屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則Y為O元素、R為S元素；X和T屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，T的原子序數(shù)大于硫，且X為非金屬，則X為H元素、T為K元素；Z原子最外層上電子數(shù)等于T原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×=3；故Z為Al。

【詳解】

A．簡單離子的半徑，電子層多，則半徑大；相同電子層，原子序數(shù)小的，半徑大，則O2-、S2-、K+的半徑為：S2->K+>O2-；A項錯誤；

B．O與H；S、K均可形成至少兩種二元化合物；B項正確；

C．金屬性：K＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH>Al(OH)3；C項錯誤；

D．由這五種元素組成的一種化合物為KAl(SO4)2·12H2O；可作凈水劑但不能為消毒劑，D項錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．甲分子中有飽和碳原子；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有碳原子不一定處于同一平面，故A錯誤；

B．連有4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，乙中只有連Br的碳原子和連甲基的碳原子是手性碳原子；乙中含有2個手性碳原子，故B錯誤；

C．乙中含氨基；能和鹽酸反應；乙中含酯基；酚羥基和溴原子，都能和NaOH溶液反應；若乙為1mol，左邊的酯基消耗2molNaOH，酚羥基消耗1molNaOH，溴原子消耗1molNaOH，右邊的酯基消耗1molNaOH，所以1mol乙最多能與5molNaOH反應，故C錯誤；

D．甲中有羧基，能和NaHCO3反應生成CO2氣體，而乙不能；乙中有酚羥基，遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應，而甲不能，所以NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用來鑒別化合物甲；乙；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y(jié)+＞X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-＞Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+＞M2+；則M為鈹元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A．Y為鈉元素；N為氧元素或硫元素，氧原子；硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B．Y為鈉元素；X為鋰元素；原子序數(shù)Y＞X，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關系不唯一，故B錯誤；

C．N為氧元素或硫元素，N2-核外電子數(shù)為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10，M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等；也可能不等，故C正確；

D．Y為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性Y＞M，所以堿性：YOH＞M(OH)2；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。4、D【分析】【詳解】

A．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)6]Cl3；則與硝酸銀反應后生成0.03molAgCl沉淀，錯誤；

B．若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O與硝酸銀反應后生成0.02molAgCl沉淀；錯誤；

C．根據(jù)題意知，CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個配位鍵；而該結(jié)構(gòu)中只存在五個配位鍵，錯誤；

D．結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位鍵為6；且與硝酸銀不產(chǎn)生AgCl，正確；

故選：D。5、A【分析】【詳解】

A．原子半徑：Si＞C；鍵長：Si-Si＞C-C，則鍵能：Si-Si＜C-C，故A正確；

B．H的電負性大于Si，SiH4中Si的化合價為價；故B錯誤；

C．SiO2中Si的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯誤；

D．碳化硅的硬度很大；屬于共價晶體，故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．MgF2是離子晶體，其電子式為晶體中只存在離子鍵，故A錯誤；

B．金屬單質(zhì)或離子化合物在熔融態(tài)都能導電；則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，故B錯誤；

C．氯化氫是共價化合物，氯化氫溶于水后由于水分子破壞了氯化氫的共價鍵電離出H+與Cl-；故C錯誤；

D．干冰屬于分子晶體；石英屬于共價晶體，二者晶體類型不同，但每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H均為18電子分子，A和E為雙原子分子，E為淺黃綠色氣體，可推知A為E為C和F為四原子分子，F(xiàn)的水溶液常用于醫(yī)用消毒，可推知C為F為B有臭雞蛋氣味，可推知B為D與甲烷分子構(gòu)型相同，可推知D為G為火箭推進器常用燃料，可推知G為H為烴，可推知H為據(jù)此可分析答題。

【詳解】

A．B為中心原子硫原子形成sp3雜化軌道，氫原子提供s原子軌道，形成sp3-sσ鍵，sp3-sσ鍵有軸對稱性；可以旋轉(zhuǎn)，故A正確；

B．F為H為均含有極性鍵和非極性鍵；但是前者為極性分子，后者為非極性分子，故B正確；

C．G為和氫離子通過配位鍵形成陽離子通過配位鍵形成陽離子，反應前后中心原子雜化方式不變，故C正確；

D．C為原子序數(shù)較大的元素為P，P元素形成正四面體單質(zhì)為的結(jié)構(gòu)為可知鍵角為60°，故D錯誤；

綜上答案為D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，A正確；

B．電子由低能級躍遷至較高能級時；要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B錯誤；

C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關；C錯誤；

D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。在歷史上；許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣。在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D正確；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；由于這兩個不飽和的連有不同的原子或原子團，因此存在順反異構(gòu)，A正確；

B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個手性碳原子，用數(shù)字1、2標注為：B錯誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，所以甲能和NaHCO3反應生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應；能和NaOH反應的官能團有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應，且1mol乙最多能與5molNaOH反應，D正確；

故合理選項是AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)；其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯誤；

B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價層電子對數(shù)為2+1=3，是sp2雜化；故B正確；

C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個手性碳原子，標“*”的碳原子為手性碳原子，如圖故C正確；

D．咖啡因不分子間存在氫鍵；不滿足X—H???Y(X；Y都是電負性大的原子)這個特點，故D錯誤。

綜上所述，答案為AD。11、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應，D錯誤；

答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．以頂點的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項錯誤；

C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項正確；

故答案為：BC。13、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學鍵；不存在孤對電子，故C錯誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學鍵，故D錯誤；

答案選CD。14、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

設鍵的平均鍵能為根據(jù)反應熱與鍵能之間的關系可列出方程式解得【解析】17216、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給信息中的結(jié)構(gòu)簡式及元素性質(zhì)分析化學鍵的類型；(2)根據(jù)配合物組成分析中心原子的化合價及配位數(shù)；(3)根據(jù)等電子體理論分析微粒的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.根據(jù)H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp雜化；故B錯誤；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負電荷中心不重合；都屬于極性分子，故C正確；

D.HNO2不是強酸；故D錯誤；故答案為：C；

(2)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷顯+3價；鈷離子與5個氨氣分子和1個疊氮酸根形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故答案為：+3；6；

(3)N3-中原子個數(shù)是3，價電子數(shù)是16，則與N3-互為等電子體的分子有CO2，CO2為直線形，則N3-為直線形，故答案為：直線型；CO2?！窘馕觥竣?C②.+3③.6④.直線形⑤.CO217、略

【分析】【分析】

【詳解】

①元素的非金屬性越強；其電負性就越大，由于元素的非金屬性：N＞C＞H，所以C；N、H三種元素的電負性由大到小的順序是：N＞C＞H。

②CN-的價電子總數(shù)為4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的飽和碳原子雜化軌道類型為sp3，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子的雜化軌道類型是sp2；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為12NA；由于NH3分子與水分子間能形成氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水。【解析】①.N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子與水分子間能形成氫鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)Cr是24號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，核外價電子軌道表示式為Zn是30號元素，處于周期表中第四周期第ⅡB族，價電子排布式為3d104s2；最高能層電子占據(jù)4s，s能級是球形的；

(2)①由結(jié)構(gòu)圖知，Cu2+配位數(shù)為4；

②配合物中的第二周期元素有C、O、N，第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢，由于N原子2p軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能高于O，所以第一電離能由小到大順序為：C

③N2O與CO2互為等電子體，比照二氧化碳的電子式可寫出N2O的

(3)該晶胞中Fe位于頂點和面心，個數(shù)為8×+6×＝4，N位于體心，個數(shù)為1，故該晶體的化學式為Fe4N。該晶胞質(zhì)量為故該晶胞的體積為cm3?！窘馕觥壳蛐?CFe4N19、略

【分析】【詳解】

(1)酸性：H2CO3>HClO>HCO向次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳，離子方程式為：HClO+CO=ClO-+HCO

故答案為：HClO+CO=ClO-+HCO

(2)NaCN是離子化合物，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN電子式為：

故答案為：

(3)C60是分子晶體，熔化時破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而分子間作用力比共價鍵弱，故C60熔點低于金剛石；

故答案為：不正確；C60是分子晶體，熔化時破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而分子間作用力比共價鍵弱，故C60熔點低于金剛石?！窘馕觥縃ClO+CO=ClO-+HCO不正確C60是分子晶體，熔化時破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而分子間作用力比共價鍵弱，故C60熔點低于金剛石20、略

【分析】【詳解】

(1)為離子化合物，熔點高，為共價化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔點由高到低的順序為故答案為：為離子化合物；熔點高，其他三種均為共價化合物，其組成和機構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

(2)氧化鋰、氧化鎂是離子晶體，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強，故答案為：MgO為離子晶體，為分子晶體，晶格能分子間作用力(相對分子質(zhì)量)

(3)晶體類型是決定物質(zhì)熔、沸點的主要因素，從的熔點較高知其為離子晶體，從的熔點較低知為分子晶體。一般來說，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故答案為：是高子晶體，為分子晶體；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點依次增高，而熔、沸點的高低與分子間作用力強弱有關，分子間作用力強弱與相對分子質(zhì)量的大小有關，故答案為：的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強?！窘馕觥竣?為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，其組成和機構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高②.MgO為離子晶體，為分子晶體，晶格能分子間作用力(相對分子質(zhì)量)③.是高子晶體，為分子晶體④.的熔、沸點依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強四、判斷題(共1題，共10分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；所需的步驟有計算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；

滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；

【詳解】

（1）鐵為26號元素，失去2個電子得到亞鐵離子，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；配制一定濃度的溶液；實驗中所需的玻璃儀器有容量瓶；量筒和燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）①鐵離子和KSCN溶液反應溶液變紅色；故滴定終點的現(xiàn)象為：最后一滴標準液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

溶液與溶液等體積混合，亞鐵離子過量，銀離子完全反應，反應后根據(jù)可知濾液中故反應的平衡常數(shù)

②溶液與溶液等體積混合后銀離子、亞鐵離子的初始濃度分別為反應后生成濃度為則反應后銀離子、亞鐵離子的濃度分別為則反應的平衡常數(shù)

（3）研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響，用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，則實驗中變量為溶液的濃度，故實驗中a=2，b=10+10-2-2=16；溶液稀釋后平衡向離子濃度增大的方向移動，故平衡逆向移動，和關系為>故>5【解析】(1)1s22s22p63s23p63d6燒杯；玻璃棒、膠頭滴管。

(2)最后一滴標準液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)216>523、略

【分析】【詳解】

（1）水分子極性較強；而樟腦和乙醇均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，樟腦難溶于水，易溶于酒精，故答案為：水分子極性較強，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；

（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程為固體溶解的過程；溶解時需要用到的玻璃儀器為燒杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時的控制溫度小于100℃，所以采取的加熱方式為水浴加熱，故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知；硝酸鉀在溫度較低時，溶解度小，氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中的水解反應為吸熱反應，所以氯化銨溶解時吸收熱量，使溶液溫度降低導致硝酸鉀溶解速率很慢，故答案為：氯化銨在溶液的水解反應為吸熱反應，溶液溫度降低；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時33g水溶解硝酸鉀、氯化銨的質(zhì)量分別為≈4.4g、≈9.7g；硝酸鉀和氯化銨在溶液中能夠溶解的最大質(zhì)量均大于2.5g，所以0℃時出現(xiàn)的晶體是樟腦晶體，不可能是硝酸鉀和氯化銨；0℃時出現(xiàn)樟腦晶體說明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，導致溶解速率隨溫度降低而減小，故答案為：0℃時硝酸鉀溶解度為13.3g，氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，