2025年教科新版必修一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修一化學(xué)下冊階段測試試卷78考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是A.堿性：B.離子半徑：C.還原性：D.熱穩(wěn)定性：2、下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.AlC.SiD.Cl3、在4℃時，向100mL水中溶解了22.4LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成溶液。下列說法中正確的是（）A.所得溶液的體積為22.5LB.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LC.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得4、將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是（n代表物質(zhì)的量）A.n(Fe)＜n(S)，總質(zhì)量等于44gB.n(Fe)＞n(S)，總質(zhì)量等于44gC.n(Fe)＝n(S)，總質(zhì)量大于44gD.n(Fe)＞n(S)，總質(zhì)量小于44g5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與溶液反應(yīng)制取氫氣：Al+2OH-=+H2↑B.通入水中制氯水：C.酸性溶液吸收二氧化硫：2SO2+=2+Mn2+D.溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、NOx是大氣污染的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________

(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。

①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1mol電子；則反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________

②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第IIA族金屬氧化物吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。7、實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣?；瘜W(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。______

（2）該反應(yīng)中Cl2是___（填氧化劑；還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）；HCl被氧化部分和未被氧化部分之比為___。

已知：氯氣有毒，溶入水顯酸性（反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO）。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很??；氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。

（3）裝置C的作用是___；裝置D的作用是____，為了避免尾氣排入空氣污染環(huán)境，裝置F中的試劑是___。

（4）氯氣與水反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑之比為___。8、（1）地球外層空間存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，該臭氧層能吸收阻擋太陽強烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們與O3、O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2，NO2+O=NO+O2。這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為______________，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了________的作用。

（2）鋁粉是鋁熱焊劑的主要成分之一。在用99.9％純度的鋁錠制得的鋁粉中，常含少量的三氧化二鋁和二氧化硅。用氣體容量法可以測定鋁粉中金屬鋁（又稱活性鋁）的含量，其方法是：用鹽酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氫氣的體積計算樣品中金屬鋁的含量。在鹽酸和氫氧化鈉溶液這兩種試劑中，選用__________較好，原因是________。

（3）根據(jù)你選用的試劑，寫出測定過程的化學(xué)方程式_________________。9、室溫下，僅由N、H兩種元素組成的某種液態(tài)燃料的質(zhì)量為在25℃、下，該液態(tài)燃料完全燃燒生成和時，放出的熱量。

(1)該液態(tài)燃料的分子式為_______，屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物，電子式為_______。

(2)該液態(tài)燃料可用作火箭發(fā)動機的燃料，利用作氧化劑，二者反應(yīng)生成和

已知：①

②

則該液態(tài)燃料與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(3)若用該液態(tài)燃料與液態(tài)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為和下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.該液態(tài)燃料完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.在該反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

C.上述反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和10、從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。

（1）寫出X的化學(xué)式：___。

（2）FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___。Y物質(zhì)在空氣中變化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___。

（3）FeCl2既具有氧化性也具有還原性；分別寫出體現(xiàn)其氧化性；還原性的離子方程式（一個即可）。

。

離子方程式。

氧化性。

___

還原性。

___

（4）某同學(xué)猜測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗證其猜測，他結(jié)合資料信息，選擇了兩種試劑進行實驗，確認(rèn)了Fe3+與S2-能發(fā)生反應(yīng)。

資料：部分硫化物的溶解性表（室溫）

?；瘜W(xué)式。

溶解性。

Na2S

可溶。

Fe2S3

不溶；在熱水或酸中分解。

FeS

不溶。

選取的試劑是___和___；可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是__、__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤12、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤13、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤14、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤15、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤16、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤17、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共18分)18、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：。族。

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

（1）①形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。如果③原子中含8個中子，則其原子符號為___。

（2）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為___。（填離子符號）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___。

（4）設(shè)計實驗證明⑧的非金屬性比⑦強，用化學(xué)方程式表示___。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X；Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

（a）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。19、(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子。現(xiàn)進行以下實驗：

A；用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．金屬性Ca>Ba，所以堿性：A不符合要求；

B．半徑：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，所以B不符合要求；

C．非金屬性SiC符合要求；

D．非金屬性CD不符合要求；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

Na、Al、Si、Cl均為第三周期元素，同一周期元素，從左至右原子半徑依次減小，因此原子半徑最大的為Na，故答案選A。3、C【分析】【分析】

A.溶液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和；

B.溶液的體積不是100mL；

C.由于沒有提供溶液的密度；無法計算出溶液的體積；

D.根據(jù)n=計算NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=n·M計算NH3質(zhì)量，利用m=ρ·V計算溶劑水的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比計算。

【詳解】

A.液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和，溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NH3的體積；A錯誤；

B.22.4LNH3氣體的物質(zhì)的量為1mol；若形成溶液的體積為100mL，則濃度為10mol/L，但溶液的體積不等于溶劑的體積100mL，因此不能計算出溶液的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；

C.由于沒有提供溶液的密度；無法計算出溶液的體積，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度無法計算，C正確；

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NH3)==1mol，其質(zhì)量m(NH3)=1mol×17g/mol=17g，溶液質(zhì)量m(溶液)=17g+100mL×1g/mL=117g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=14.5%；D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等，注意根據(jù)定義式對物質(zhì)的量濃度的理解，注意溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量和，溶液體積不等于溶質(zhì)體積與溶劑的體積和。4、D【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；鐵和硫加熱1比1反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS，硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫化氫，若鐵過量，過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，則氣體的物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量，則鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為28g。當(dāng)n(Fe)＜n(S)時，S的物質(zhì)的量大于0.5mol，質(zhì)量大于16g，則總質(zhì)量大于44g；當(dāng)n(Fe)=n(S)時，S的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為16g，則原混合物總質(zhì)量為44g；當(dāng)n(Fe)＞n(S)時；則S的物質(zhì)的量小于0.5mol，原混合物總質(zhì)量小于44g，故A；B、C錯誤，D正確，故選D。

【點睛】

明確反應(yīng)原理并得出鐵與氣體的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵。解答本題要注意無論鐵與硫的物質(zhì)的量關(guān)系如何，二者均反應(yīng)生成硫化亞鐵。5、D【分析】【詳解】

A．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；故A錯誤；

B．Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開，保留分子式，其離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故B錯誤；

C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4中Mn元素由+7價得電子變?yōu)?2價，SO2中S元素由+4價失電子變?yōu)?6價，其離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；故C錯誤；

D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板，F(xiàn)eCl3與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+得電子被還原為Fe2+，Cu失電子被氧化為Cu2+，其離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故D正確；

答案為D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO2和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，再通入氧氣2NO+O2=2NO2，多次循環(huán)后能完全轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)一乘以二再加上反應(yīng)二，得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；

(2)①在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+2NO2N2+4H2O；

②n(NO2)==0.2mol，該反應(yīng)中NO2被氧化生成NO0.2molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成n(NO)==0.1mol，則剩余0.1mol二氧化氮被還原生成其它物質(zhì)，且轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成物中N元素化合價為+3價，且生成物在水溶液中，應(yīng)該是亞硝酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO=CO2+NO+NO

(3)①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排出，化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；

②Mg、Ca、Sr、Ba均為IIA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，所以原因是Mg、Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半徑增大?！窘馕觥?NO2+O2+2H2O==4HNO34H2+2NO2N2+4H2O2NO2+CO=CO2+NO+NO2NO+2CON2+2CO2Mg、Ca、Sr、Ba電子層數(shù)增多，原子半徑增大7、略

【分析】【詳解】

（1）在反應(yīng)中，Mn的化合價由+7價降低到+2價，得到電子，2molKMnO4得到10mol電子。鹽酸中的氯的化合價升高，由-1價升高到0價，16molHCl中只有10mol發(fā)生了氧化反應(yīng)，另外的6mol沒有發(fā)生化合價的變化，10molHCl失去10mol電子。故用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況為：

（2）該反應(yīng)中Cl2是由HCl中的-1價的氯化合價升高得到的；所以是氧化產(chǎn)物，16molHCl中被氧化的為10mol，未被氧化部分的為6mol，故被氧化部分和未被氧化部分之比為5:3。故答案為：氧化產(chǎn)物，5:3。

（3）由于濃鹽酸揮發(fā)；所以氯氣中會混有HCl和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣。應(yīng)先除HCl，再除水蒸氣，如果先除去水蒸氣，再通過飽和食鹽水除去HCl的同時又會帶出水蒸氣，所以裝置C的作用是除HCl，裝置D的作用是干燥氯氣，為了避免尾氣排入空氣污染環(huán)境，可以用NaOH溶液或KOH溶液吸收多余的氯氣，故裝置F中的試劑是NaOH溶液/KOH溶液。故答案為：除HCl，干燥氯氣，NaOH溶液或KOH溶液。

（4）氯氣與水反應(yīng)為：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2中的氯元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，而且1moLCl2中的2molCl，其中1molCl的化合價升高到+1價，另1molCl的化合價降低到-1價，所以氧化劑和還原劑之比為1:1?！窘馕觥垦趸a(chǎn)物5:3除HCl干燥氯氣NaOH溶液/KOH溶液1:18、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)O3+NO=NO2+O2、NO2+O=NO+O2消耗疊加即生成總反應(yīng)式為O3+O=2O2，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了催化劑的作用。（2）由于鹽酸容易揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，可能影響到氣體體積的測量，所以選用氫氧化鈉溶液較好；（3）鋁、氧化鋁、二氧化硅均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O?！窘馕觥縊3+O=2O2催化劑NaOH溶液鹽酸容易揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，可能影響到氣體體積的測量2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH—=SiO32—+H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

依題意可知：只含兩種元素且相對分子量為32的分子式只有該化合物由兩種非金屬元素組成，所以為共價化合物，電子式為

(2)

由①②和③聯(lián)立，可得到

(3)

未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A項錯誤；根據(jù)可知，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C項錯誤。故選B?！窘馕觥?1)N2H4共價

(2)

(3)B10、略

【分析】【分析】

(1)X為鐵的氧化物；對應(yīng)鐵元素化合價+3價，Y為堿對應(yīng)鐵元素化合價+2價；

(2)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；氫氧化亞鐵與氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵；反應(yīng)中鐵由+2價升高為+3價；

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性；反應(yīng)過程中鐵元素化合價升高表現(xiàn)還原性，鐵元素化合價降低表現(xiàn)氧化性；

(4)溶解度表中硫化鈉溶于水；鐵離子和硫離子反應(yīng)得到不溶于水的物質(zhì)，硫離子和亞鐵離子反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)。

【詳解】

(1)X為鐵的氧化物，對應(yīng)鐵元素化合價+3價，化學(xué)式為：Fe2O3；

(2)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由+2價升高為+3價，用單線橋表示為：

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，反應(yīng)過程中鐵元素化合價升高表現(xiàn)還原性，如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵元素化合價降低表現(xiàn)氧化性如：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；

(4)某同學(xué)預(yù)測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗證預(yù)測，分析數(shù)據(jù)可知，硫化鈉溶于水，鐵離子和硫離子反應(yīng)得到不溶于水的物質(zhì)，硫離子和亞鐵離子反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)，選擇試劑為氯化鐵和硫化鈉溶液混合，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS+S↓?！窘馕觥縁e2O3FeO+H2SO4=FeSO4+H2OZn+Fe2+=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3和Na2S2Fe3++3S2-=Fe2S3↓2Fe3++S2-=2Fe2++S↓2Fe3++3S2-=2FeS+S↓三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。12、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。14、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。17、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共18分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素①~⑧在表中的位置；可確定①~⑧的元素符號分別為H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

【詳解】

（1）①形成的陰離子為H-，原子核外含有2個電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為③為N，若原子中含8個中子，則質(zhì)量數(shù)為15，其原子符號為N。

（2）③、④、⑤、⑥簡單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+，均含有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由小到大的順序為Al3++2-3-。

（3）①、④、⑤、⑧分別為H、O、Na、Cl，其中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如NaClO、NaOH、NaClO2、NaClO3等，寫出其中一種化合物的電子式：或

（4）根據(jù)非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，或非金屬元素的物質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度判斷，實驗證明Cl的非金屬性比Si強，用化學(xué)方程式表示為2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓。

（5）已知⑥為Al；則N為氧化鋁，Z為氫氧化鋁；M為僅含有非金屬元素的鹽，則M中含有銨根離子，則X；Y中一定有一種為氨水溶液，另一溶液則為氯化鋁溶液。

（a）X溶液與Y溶液的反應(yīng)為鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應(yīng)，離子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（b）氧化鋁→Al單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。

【點睛】

非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，或非金屬元素物質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定?！窘馕觥縉Al3++2-3-或2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓(或H2O+2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H4SiO4↓)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH2Al2O34Al+3O2↑19、略

【分析】【分析】

離子均為無色，用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，可知一定含H+，則不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，則不含SO42﹣，結(jié)合溶液為電中性，一定含陰離子為Cl-，不能確定是否含Na+。

【詳解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案為：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O?！窘馕觥緽a2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O五、推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或