2025年北師大版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、汽油的主要成分是辛烷，已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。以下熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B.16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g)ΔH=+11035.20kJ·mol-1C.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+5517.60kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-12、在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1D.D的體積分?jǐn)?shù)為20%3、常溫下，將一定量稀硫酸滴入高鐵酸鈉溶液中，溶液中含鐵微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH的變化如圖[]。下列說法正確的是。

A.曲線Ⅰ表示的變化曲線B.a、b、c三點(diǎn)水的電離程度相等C.25℃時(shí)，的平衡常數(shù)D.25℃時(shí)，的溶液中存在：4、已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)溶c(H+)為4.0×10-5mol/LB.b點(diǎn)溶液中滿足c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.V=20D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L5、羥氨在水溶液中的電離方程式為：用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L溶液；恒定25℃時(shí)，滴定過程中由水電離出來的OHˉ濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C.A到C溶液中，電離常數(shù)不變D.由A到D，水電離出的先減小后增大6、常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關(guān)敘述正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl7、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。9、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。10、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。11、試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)；研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：

(1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為______。

(2)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示。則△H2___________0(填“<”“>”)；。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大壓強(qiáng)，平衡向___________反應(yīng)方向移動(dòng)；兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B___________C(填“>”或“＜”)。

12、在一定溫度下,測(cè)得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。13、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________；以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(3)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。14、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為____________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。15、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個(gè)數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號(hào)）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號(hào)）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。16、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應(yīng)方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應(yīng)析出銅的質(zhì)量為____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)18、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液。

(1)若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測(cè)得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。19、高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產(chǎn)生大量氣體，常用作火箭推進(jìn)劑。實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制?。篘aClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）。

（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_____。

（2）根據(jù)如圖的溶解度曲線，在反應(yīng)后得到的混合溶液中獲得NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_____；洗滌，干燥。

（3）在上述操作中，洗滌劑應(yīng)選擇_____

A.熱水B.乙醇C.冰水D.濾液。

（4）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定；蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去）；

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按如圖組裝好儀器；準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟3：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L－1NaOH溶液。

步驟4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次；洗滌液并入錐形瓶中。

步驟6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

步驟7：將實(shí)驗(yàn)步驟1-6重復(fù)2次。記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V1mL

步驟8：在步驟1中不加入樣品，將實(shí)驗(yàn)步驟1-6重復(fù)3次。記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V2mL。

請(qǐng)回答：

①步驟2中，準(zhǔn)確量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃儀器是_____。

②為確保氨氣被充分吸收的實(shí)驗(yàn)步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實(shí)驗(yàn)還缺少的一步實(shí)驗(yàn)的步驟為_____

③請(qǐng)用含字母的表達(dá)式表示（如果有數(shù)字，請(qǐng)化簡成一個(gè)數(shù)字）樣品中NH4ClO4的含量_____。20、鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象；某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

（1）由于與接觸的介質(zhì)不同；金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應(yīng)式為_________，負(fù)極反應(yīng)式為________；

（2）儀器A的名稱為____；其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；

（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)22、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。23、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)24、中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：2CH4(g)?C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0?；瘜W(xué)鍵H—HC—HC＝CC—CE(kJ/mol)abcd

（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH＝____________(用含a、b；c、d的代數(shù)式表示)。

（2）T1溫度時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中0～15minCH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L。

①0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為______(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________。

（4）科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2－。

①C極的Pt為______極(填“陽”或“陰”)。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時(shí)pH＝_______(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。25、甲醇是重要的化工原料；研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。

(1)一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為△H

已知：①

②

試計(jì)算制備反應(yīng)的△H=_______。

(2)在某恒溫恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器容積為1L。A、B、C、D的物質(zhì)的量依次為3mol、1mol、1mol、1mol；若往容器中再通入6molA，此時(shí)平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，該反應(yīng)的△H_______(填“大于”或“小于”)0。

(3)對(duì)于反應(yīng)其中分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。在540K下，按初始投料比得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：

①比較a、b；c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)開______(用字母表示)。

②點(diǎn)N在線b上，計(jì)算540K的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

③540K條件下，某容器測(cè)得某時(shí)刻MPa，MPa，MPa，此時(shí)_______。

(4)甲醇催化可制取丙烯，反應(yīng)為反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(Ea為活化能；k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。

該反應(yīng)的活化能Ea=_______26、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇；發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g）△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）△H3

回答下列問題：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝_________kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是________________________。

（3）若開始各氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而_________（填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開____________。27、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理；其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，且變化了_______g。

(4)若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_________________________________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，可知1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ。

【詳解】

A．根據(jù)題干信息可知生成1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為5517.6kJ；故A錯(cuò)誤；

B．辛烷燃燒放熱，則CO2(g)與H2O(l)合成辛烷為吸熱；且合成2mol辛烷吸收11035.20kJ能量，故B正確；

C．辛烷燃燒為放熱反應(yīng)；焓變小于零，且2mol辛烷燃燒應(yīng)放出11035.20kJ能量，故C錯(cuò)誤；

D．1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為5517.6kJ；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、B【分析】【分析】

在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1；則C的平衡量為0.4mol，可以發(fā)現(xiàn)C和D的變化量相同，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)也相同，即x=2。

【詳解】

A.x的值為2，A敘述正確；

B.由D的變化量為0.4mol；可以確定A的變化量為0.6mol，則其轉(zhuǎn)化率為60%，B敘述不正確；

C.由D的變化量為0.4mol，可以確定B的變化量為0.2mol，則其平衡量為0.8mol，其平衡濃度為0.8mol·Lˉ1，C敘述正確；

D.A、B、C、D的平衡量分別為0.4mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，其和為2mol，則D的體積分?jǐn)?shù)為20%；D敘述正確。

綜上所述，敘述中不正確的是B，本題選B。3、C【分析】【分析】

稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉溶液中，溶液pOH不斷增大，OH-的濃度不斷減小，H+的濃度不斷增大，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，之后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，然后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，最后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故曲線I表示的變化曲線，曲線II表示的變化曲線，曲線III表示的變化曲線，曲線IV表示的變化曲線。

【詳解】

A．據(jù)分析知，曲線Ⅰ表示的變化曲線；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)、b；c三點(diǎn)溶液中微粒成分不同；溶液pOH不同，對(duì)水的電離影響程度不同，則水的電離程度不相等，B錯(cuò)誤；

C．由a點(diǎn)可知，所以的同理可推知的所以的平衡常數(shù)C正確；

D．根據(jù)電荷守恒得，的溶液中所以D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.CH3COOHCH3COO－＋H＋，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，K===1.6×10－5，解得c(H＋)=4×10－4mol·L－1；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)①，b點(diǎn)時(shí)加入KOH10mL，此時(shí)混合溶液相當(dāng)于0.0001molCH3COOH和0.0001molCH3COOK混合，則2c(K＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)②，①×2-②得：c(CH3COOH)+2c(H＋)=c(CH3COO-)+2c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C.若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK，此時(shí)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，所以V<20；故C錯(cuò)誤；

D.滴定過程中由物料守恒，n(CH3COO－)+n(CH3COOH)=0.02L×0.01mol/L=0.0002mol，設(shè)加入0.01mol/LKOHVL，則==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L；故D正確；

正確答案是D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)NH2OH在水溶液中的電離方程式可知，滴入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH2OH+HCl=[NH3OH]Cl；水電離出的OHˉ的濃度即為水的電離程度，酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，所以HCl和NH2OH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為[NH3OH]Cl時(shí)；水的電離程度達(dá)到最大，即C點(diǎn)。

【詳解】

A．B點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Clˉ)+c(OHˉ)=c(NH3OH+)+c(H+)，此時(shí)溶液顯中性，所以c(OHˉ)=c(H+)，所以c(Clˉ)=c(NH3OH+)；故A正確；

B．C點(diǎn)HCl和NH2OH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為[NH3OH]Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OHˉ)+c(NH2OH)；故B正確；

C．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變則電離常數(shù)不變，故C正確；

D．據(jù)圖可知由A到D；水電離出來的OHˉ濃度的負(fù)對(duì)數(shù)先減小后增大，所以水電離出的氫氧根濃度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。6、A【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈉溶液呈弱堿性；碳酸氫根水解程度大于電離程度，因此水解產(chǎn)生的碳酸濃度比電離產(chǎn)生的碳酸根濃度大，A正確；

B.碳酸鈉水解程度比碳酸氫鈉水解程度大；碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH大，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉溶液中存在物料守恒：也存在電荷守恒：合并得出質(zhì)子守恒：C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7；所得溶液的溶質(zhì)除了氯化鈉外，還有碳酸氫鈉和碳酸，D錯(cuò)誤；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A.插入海水中的鐵棒，越靠近底端O2含量越低；所以腐蝕相對(duì)越不嚴(yán)重，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.插入溶液中的鐵棒連接電源的負(fù)極；作電解池的陰極，被保護(hù)，不容易溶解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P；主要是由于在高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕較快，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕；構(gòu)成的是原電池，鎂比鐵活潑，所以鎂塊作原電池的負(fù)極被腐蝕，鋼鐵管道作正極被保護(hù)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕主要是構(gòu)成原電池，其中較活潑的部分更易被腐蝕；金屬的防護(hù)可采取隔離、改變結(jié)構(gòu)和電化學(xué)防護(hù)等方法。其中電化學(xué)防護(hù)包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法用較活潑的金屬與被保護(hù)的金屬、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；外加電源的陰極保護(hù)法將被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極相連。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯(cuò)誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯(cuò)誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量逐漸減??；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對(duì)原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對(duì)原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用10、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占?jí)簭?qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫出的表達(dá)式為

（2）A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項(xiàng)錯(cuò)；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，提高原料氣中的比例會(huì)增大的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項(xiàng)錯(cuò)。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動(dòng)。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點(diǎn)為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%11、略

【分析】【詳解】

(1)①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=根據(jù)蓋斯定律①+②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=△H1+△H2；

(2)根據(jù)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則△H2<0；

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，則CO濃度降低0.015mol/L，CO的初始濃度是0.02mol/L，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，則T12；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，B點(diǎn)的溫度小于C點(diǎn)，所以平衡常數(shù)B>C?！窘馕觥縆=△H1+△H2=△H3或△H2=△H3-△H1，或△H1=△H3-△H2＜75%＜正反應(yīng)方向>12、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】13、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)；常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，醋酸是過量的，所以溶液顯酸性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（4）根據(jù)電荷守恒定律可知，當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH－濃度；溶液顯中性。這說明醋酸應(yīng)該是過量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

（5）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，這說明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒定律可知，離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)?！窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.＞⑧.＜⑨.中⑩.＞?.＜?.2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)14、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時(shí)存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越??；故答案為：a；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8?！窘馕觥?gt;=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-815、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很??；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時(shí)，一定不存在，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點(diǎn)睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時(shí)根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性16、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負(fù)極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽極，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應(yīng)原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書寫精銅電極上的電極反應(yīng)式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫電解的總反應(yīng)方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)生成水，其反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負(fù)極相連作陰極，則石墨電極為陽極，該裝置反應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽極為氯離子被氧化，陰極反應(yīng)為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應(yīng)一段時(shí)間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負(fù)極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽極，陽極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會(huì)被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減?。痪~作陰極，則其電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關(guān)系式為。

則m=32g?！窘馕觥控?fù)極H2-2e－+2OH－=2H2O陽極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

（1）由溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×0.25L×98g/mol，解得V=6.8mL；答案為6.8；

（2）由圖可以看出儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；

（4）①溫度差分別為2.5℃；4.0℃、3.9℃、4.1℃；第一次實(shí)驗(yàn)溫度差誤差較大，應(yīng)舍棄，故溫度差平均值為(4.0℃+3.9℃+4.0℃)/3=4.0℃；答案為4.0℃；

②生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度差為4℃，則生成0.025mol的水應(yīng)放出的熱量為Q=m?c?△t=80g×4.18J·(g·℃)-1×4℃=1337.6J=1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H==-53.5kJ?mol-1；答案為-53.5kJ?mol-1；

③a項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏??；

b項(xiàng)量取氫氧化鈉溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致所量取的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；

c項(xiàng)為正確操作；不會(huì)引起誤差；

d項(xiàng)溫度計(jì)測(cè)定氫氧化鈉溶液起始溫度；直接插入硫酸溶液測(cè)溫度，導(dǎo)致硫酸溶液的起始溫度偏高，求得的放出熱量偏小，中和熱數(shù)值偏??；據(jù)此分析只有ad選項(xiàng)才能使得中和熱的數(shù)據(jù)偏??；

答案為ad；

（5）碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失等作用；答案為保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失?！窘馕觥?.8環(huán)形玻璃攪拌棒H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1。4.0-53.5kJ?mol-1ad保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失19、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)需要的溫度較低；氨氣與濃鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4；據(jù)此分析解答；

(3)從能夠除去雜質(zhì)和減少產(chǎn)品的損失角度分析判斷；

(4)①H2SO4為酸性溶液；②為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收；裝置需要?dú)饷苄院茫M可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和原理計(jì)算。

【詳解】

(1)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，該反應(yīng)需要溫度較低，反應(yīng)放出的熱量可以維持反應(yīng)的發(fā)生，因此NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替；上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，故答案為：氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量；

(2)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4，故從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾，并用冰水洗滌，減少損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；

(3)由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大。A.用熱水洗滌；會(huì)使產(chǎn)品損失較大，故A不選；B.用乙醇洗滌，不能洗滌除去其他無機(jī)鹽，故B不選；C.用冰水洗滌可以除去其他無機(jī)鹽，并且減少了產(chǎn)品的溶解損失，故C選；D濾液中含有其他雜質(zhì)，不能用來洗滌，故D不選；故答案為：C；

(4)①硫酸為酸溶液，應(yīng)該用酸式滴定管準(zhǔn)確量取40.00mLH2SO4溶液；故答案為：酸式滴定管；

②為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，首先要保證裝置的氣密性良好，其次使反應(yīng)盡可能反應(yīng)完全，并沖洗冷凝管附著的氨水，因此為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟為：4、5；為提高氨的吸收率，本實(shí)驗(yàn)還缺少的一步實(shí)驗(yàn)的步驟為檢查裝置的氣密性，故答案為：4、5；組裝好整套蒸餾裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性再進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，過程中的硫酸先后與氨氣和氫氧化鈉反應(yīng)，其中與氨氣反應(yīng)的硫酸為cmol·L－1×(V1-V2)×10-3L=c(V2–V1)×10-3mol，則NH4ClO4的物質(zhì)的量為c(V2–V1)×10-3mol，樣品中NH4ClO4的含量為×100%=故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)③中NH4ClO4的含量的計(jì)算，要注意步驟8是滴定測(cè)定硫酸的濃度，計(jì)算過程中不能用0.1mol·L－1計(jì)算硫酸的總量?！窘馕觥堪睔馀c濃鹽酸反應(yīng)放出熱量蒸發(fā)濃縮（至晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾C酸式滴定管4、5組裝好整套蒸餾裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性再進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)20、略

【分析】【分析】

(1)在弱酸性或中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵；C和水構(gòu)成原電池，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)A的形狀分析判斷；A中盛放的物質(zhì)是固態(tài)且具有吸水性；據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)三團(tuán)細(xì)鐵絲生銹程度確定鐵生銹的條件；根據(jù)不同點(diǎn)確定鐵生銹快慢因素。

【詳解】

(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中水呈中性，實(shí)驗(yàn)中鐵的生銹屬于吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，C作正極，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：吸氧腐蝕；Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)根據(jù)圖示；儀器A是球形干燥管，本實(shí)驗(yàn)中干燥管是用來干燥氧氣的，盛放的物質(zhì)是堿石灰(或無水氯化鈣)，故答案為：球形干燥管；堿石灰(或無水氯化鈣)；干燥氧氣；

(3)鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；根據(jù)直形管中的現(xiàn)象說明，潮濕是鐵生銹的條件；直形管實(shí)驗(yàn)與燒杯實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，則說明O2濃度是影響生銹快慢的一個(gè)重要因素，所以鐵生銹的條件是與氧氣接觸、與水接觸，故答案為：與O2接觸、與水接觸；氧氣的濃度?！窘馕觥课醺gFe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-球形干燥管堿石灰(或無水氯化鈣)干燥氧氣與O2接觸、與水接觸氧氣的濃度五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5122、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1