2025年華東師大版七年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版七年級化學上冊月考試卷588考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述的事實不能用金屬活動順序解釋的是rm{(}rm{)}A.不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣B.銀的導電性強于銅C.鎂、鐵分別與稀鹽酸反應的劇烈程度不同D.鋅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來2、將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部留有黑色殘渣，其主要成分是rm{(}rm{)}A.純鐵B.碳的單質C.氯化亞鐵D.氧化鐵3、氧氣跟世間萬物如影隨形rm{.}下列關于氧氣說法不正確的是rm{(}rm{)}A.物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應B.魚、蝦能在水中生存說明水中溶有氧氣C.氧氣可用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、作燃料切割金屬等D.氧氣可以壓縮貯存于鋼瓶中，是因為氧氣分子間有一定的間隔4、下列圖象對應敘述關系正確的是rm{(}rm{)}A.

紅磷在密閉容器rm{(}含有空氣rm{)}內燃燒，容器內物質質量隨時間變化的圖象B.

鎂條與過量稀鹽酸反應過程產生的氣體隨時間的變化趨勢C.

加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣D.

用含有相等質量過氧化氫的雙氧水來制取氧氣5、下列加熱裝有固體試管的裝置rm{(}試劑和酒精燈省略rm{)}的圖示正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、莉莉同學根據(jù)自己的住宅特點；設計了如下預防火災的方法（包括萬一發(fā)生火災時采取的滅火和自救措施）

。防火措施滅火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室內裝修多用不易燃燒的材料．

③電線；插座等用信得過產品；不用劣質產品．

④家里配置液態(tài)二氧化碳滅火器，并學會使用．①當火較小時；立即用各種滅火器材滅火．

②室內失火時；打開門窗，盡量讓濃煙從門窗排出．

③在滅火過程中；用濕毛巾捂住口鼻．

④火勢太大；不能從室內逃出，撤到花園，等待救援．

⑤因電器；電線短路引發(fā)火災時；應先，再滅火．

⑥因煤氣泄漏引發(fā)火災時，應先，再滅火．請根據(jù)莉莉同學預防火災的方案；回答下列問題：

（1）請你幫助張華同學進一步完善其防火措施；你的建議是（任定一條）．

（2）在滅火措施中；少一條不可缺少的措施，該措施是．

（3）在滅火和自救措施中；有一條不夠妥當，該措施是（填序號），理由是．

（4）請完成滅火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白處）．

⑤；⑥．

（5）在滅火過程中，用濕毛巾捂住口鼻，其中的道理是．7、用“玉米塑料”代替“泡沫塑料”可有效防止白色污染的產生，“玉米塑料”的制作是先將玉米發(fā)酵制得乳酸rm{(C_{3}H_{6}O_{3}).}下列有關乳酸的敘述中正確的是____

A.乳酸由三種元素組成。

B.乳酸含有rm{O_{3}}分子。

C.乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為rm{3}rm{6}rm{3}

D.____．8、除去下列物質中的少量雜質；所用試劑或方法正確的是______．

。選項物質雜質除去雜質的試劑或方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{CO}將氣體點燃rm{B}rm{NaCl}固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶rm{C}rm{KCl}rm{KClO_{3}}向固體混合物中滴入稀鹽酸rm{D}rm{CO}rm{CO_{2}}______9、如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置rm{.}

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中標號儀器的名稱：rm{壟脵}______、rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置______rm{(}填字母序號rm{)}反應的文字表達式為______rm{.}若用rm{B}裝置制取氧氣；則裝置內發(fā)生反應的文字表達式是______．

rm{(3)}若用裝置rm{C}收集氧氣，驗滿的方法是______，欲使用裝置rm{E}用排空氣法收集氧氣，則氣體應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端通入；欲使用裝置rm{E}用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端通入．10、氯化鈉有著廣泛用途；不但是重要的調味品，又是重要的工業(yè)原料．

rm{(1)}通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于______變化rm{(}填“物理”或“化學”rm{).}粗鹽經過______；過濾、______可得到初步提純．

rm{(2)}鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去______個電子形成鈉離子rm{(Na^{+})}每個氯原子得到______個電子形成氯離子rm{(Cl^{-})}rm{Na^{+}}與rm{Cl^{-}}由于靜電作用而結合成rm{NaCI}．

rm{(3)}氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水rm{(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O)}工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式______．11、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度曲線，rm{a}與rm{c}的溶解度曲線相交于rm{P}點rm{.}據(jù)圖回答：

rm{(1)P}點的含義是____________．

rm{(2)t_{2}隆忙}時rm{30ga}物質加入到rm{50g}水中不斷攪拌，能形成rm{80g}溶液嗎？____________rm{(}填寫“能”或“不能”rm{).}在rm{a}rmrm{c}三種物質中哪種物質可能是氣體？____________．

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是____________rm{(}填寫物質序號rm{)}．

rm{(4)}要使得rm{c}物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：____________；____________．

rm{(5)}將rm{t_{2}隆忙}時等質量的rm{a}rmrm{c}三種物質飽和溶液的溫度降低到rm{t_{1}隆忙}時，有較多晶體析出的物質是____________，沒有晶體析出的物質是____________．評卷人得分三、計算題(共8題，共16分)12、鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．

（1）已知FeTiO3中欽的化合價為+4價；則鐵的化合價為______；

（2）冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉化為TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：______（不要求標出反應條件）；其反應類型是______；

（3）在冶煉鈦的同時；還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途：______；

（4）鐵比鈦易生銹；請寫出防止鐵生銹的一種方法：______．

13、人類對原子的認識經歷了漫長的時期；而且這種認識還在不斷地深化．1893年英國科學家道爾頓提出：原子是構成物質的最基本的粒子，它們是堅實的；不可再分割的實心小球．

19世紀末；在對低壓氣體放電管研究的基礎上，湯姆生提出了一種新的原子結構模型：原子是一個平均分布著正電荷的小球，這個小球中嵌著許多電子，電子帶的負電荷和了小球中的正電荷，所以原子不顯電性．

20世紀初，英國科學家盧瑟福用α粒子流（α粒子即氦離子，帶2個單位正電荷）轟擊極薄的金屬箔，．人們還發(fā)現(xiàn)；不同的金屬箔使α粒子散射的能力是不同的．這就是著名的盧瑟福α粒子散射實驗．根據(jù)這個實驗，盧瑟福提出了原子的核模型，把湯姆生的原子結構模型又大大向前發(fā)展了一步．

請你認真閱讀上文；根據(jù)劃線部分給出的這些實驗現(xiàn)象，我們對原子的內部結構可以得出哪些推測？

14、酷愛化學的小明同學在家里建立了自己的小小化學實驗室；下圖是他平時收集的部分實驗儀器和裝置，請?zhí)羁眨?/p>

（1）儀器①的名稱是______．

（2）小明準備用雙氧水制取氧氣，為便于控制反應速率而獲得平穩(wěn)的氧氣流，則他的發(fā)生裝置和收集裝置應選擇圖中的______（填字母），反應的化學方程式為______2H2O+O2↑15、小林同學發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質，通過化學學習知道該物質為銅銹，俗稱“銅綠”，主要成分是Cu2（OH）2CO3．

提出問題：銅是在什么條件下銹蝕的？小林對此進行了探究．

猜想：根據(jù)銅銹的化學式；猜想銅生銹可能是銅與水；______、______共同作用的結果．

探究：

借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗；小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如右圖所示：

（1）實驗較長時間后；發(fā)現(xiàn)______（填字母編號）試管中的光亮銅片最先生銹．

（2）從優(yōu)化實驗的角度考慮；A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件．C試管中除光亮銅片；蒸餾水外有還有的另外一種物質為______．

（3）D試管中除光亮銅片外；還有的另外兩種物質為______；從D試管的實驗中，獲得的結論是______．

評價與改進：我認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善；要得出正確結論，還要補充的一個實驗是（可圖示）______．

反思與小結：通過“銅片銹蝕條件的探究”實驗；我獲得的啟示是______．

16、有一包粉末，已知其由rm{BaCO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{NaOH}中的幾種組成；現(xiàn)對其做以下實驗，各步驟均已經充分反應，請回答問題：

rm{(1)}請寫出沉淀rm{N}的化學式：______；

rm{(2)}步驟Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式：______；

rm{(3)}無色溶液rm{壟脷}中一定存在的溶質rm{(}酚酞除外rm{)}的化學式：______．17、碳酸鈉樣品含有量硫鈉，取一定質量的樣品，完全溶解在水中配制rm{100}溶液，將其全部rm{100g}一定質量分的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸，所得溶液質是rm{196}將溶蒸干得到rm{5.}酸鈉．

加入的硫酸溶液的溶質質；

碳酸鈉品碳酸鈉質量分數(shù)rm{(}計算結果確到rm{0.%)}．18、過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌；印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用；某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．

測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．

實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

實驗裝置。

交流與討論。

Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．

（1）裝置②的作用是：______；

（2）裝置③的作用是：______；

（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后；收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于______g；

Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度；結果會偏高，你認為原因可能是______；（填序號。

A．濃鹽酸易揮發(fā)；產生的氯化氫氣體被裝置②吸收。

B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收。

C．裝置①；②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收。

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案；得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)；結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為______．

19、小李同學用熱水配制了半燒杯飽和的硝酸鉀溶液；讓一個較大的木塊飄浮在燒杯的液面上，當時的溫度約為65℃，過了一會兒，小李發(fā)現(xiàn)了兩個現(xiàn)象，請你說出小李看到的兩個現(xiàn)象并用學過的科學知識解釋．

（1）______．

（2）______．

評卷人得分四、簡答題(共2題，共14分)20、寫出下列變化的化學方程式rm{(1)}紅磷在氧氣中燃燒____rm{(2)}通電分解水____rm{(3)}加熱高錳酸鉀制氧氣____rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒____rm{(5)}實驗室分解過氧化氫制氧氣____21、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質，其中rm{A}rm{C}在常溫下為液體，且都是由兩種相同元素組成rm{.}向rm{A}中加入黑色固體rm{B}生成rm{C}和rm{D}rm{D}與炭在不同條件下反應可以生成rm{E}也可以生成rm{F}rm{E}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和rm{F}．

請回答：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式。

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______；

rm{(2)}寫出有關反應的rm{<}化學方程式。

由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反應______；

由rm{E}與赤鐵礦反應生成鐵和rm{F}的反應______．評卷人得分五、探究題(共3題，共30分)22、水煤氣主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣rm{.}某興趣小組同學為驗證水煤氣的成分rm{.}設計實驗與裝置如圖所示：

請分析上面信息后回答：

rm{(1)}你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是______．

rm{(2)}裝置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}裝置rm{E}內觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(4隆魯}實驗中兩次用到裝置rm{A}其目的分別是______．

rm{(5)}請你設計一種尾氣處理方案：______．23、用木炭還原氧化銅的實驗如圖．

rm{(1)}酒精燈加燈罩的目的______；

rm{(2)}剛開始預熱，試管rm{壟脷}中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______；

rm{(3)}繼續(xù)加熱，觀察到試管rm{壟脵}中現(xiàn)象______，rm{壟脷}中現(xiàn)象______rm{.}請你寫出試管rm{壟脵}中的化學方程式：______，rm{壟脷}中發(fā)生反應的化學方程式是______；在這個反應中______rm{(}填“木炭”或“氧化銅”rm{)}發(fā)生還原反應，______rm{(}填“木炭”或“氧化銅”rm{)}具有還原性．

rm{(4)}停止加熱時，應先將導管從試管rm{壟脷}中撤出，這樣操作的原因是______．

rm{(5)}如果實驗過程中始終無銅生成的可能原因是______．24、氧氣的化學性質。

實驗一；硫在氧氣中燃燒。

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出______火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出______火焰，______、______．

結論：______rm{.(}用文字表達式表示，并將物質的化學式標注下方rm{)}

實驗二；鐵在氧氣中燃燒。

鐵在氧氣中燃燒的全過程如圖所示；試回答下列問題：

選用的鐵絲應先進行打磨處理；否則實驗將有可能觀察不到現(xiàn)象．

rm{(1)}鐵絲為什么要繞成螺旋狀？______，

鐵絲前端為什么要系一根火柴頭？______，

集氣瓶內為什么預先裝少量水或鋪一層細沙？______．

rm{(2)}觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是______、______、______．

rm{(3)}結論：______rm{.(}用文字表達式表示，并將物質的化學式標注下方rm{)}

評卷人得分六、推斷題(共4題，共20分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我們學過的初中化學常見的四種物質，分別用圓表示，兩圓相交表示兩種物質能夠發(fā)生反應，rm{A}是無色無味氣體，rm{B}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{A}中燃燒；rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)}用符號表示下列物質：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)B}在rm{A}中燃燒現(xiàn)象：______；

rm{(3)C}與rm{A}反應的符號表達式：______．26、如圖rm{ABCDEF}為常見物質，它們之間的關系組成“魚”形，“rm{-}”連接的物質之間可相互反應rm{.}“rm{隆煤}”表示連接的物質間可以轉化rm{.D}為生命活動中最重要的氣體，rm{A}rm{B}組成元素相同rm{.}請完成推斷．

rm{(1)}物質rm{D}的化學式是______，物質rm{A}的用途是______；

rm{(2)}請寫出rm{C隆煤A}的文字或符號表達式______．

rm{(3)}若rm{E}為淡黃色固體，則rm{D}rm{E}反應的現(xiàn)象是______，若rm{F}與rm{D}反應現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，則該實驗操作前先在集氣瓶中______．27、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}九種物質，它們有如圖轉化關系rm{.}已知rm{B}rm{F}rm{H}是黑色固體，rm{I}是紫紅色固體，rm{A}rm{D}是無色溶液，rm{C}rm{E}rm{G}是無色氣體，反應條件已忽略rm{.}寫出下列反應的化學方程式并回答問題：

rm{壟脵C隆煤H}______；

rm{壟脷C隆煤G}______；該反應的實驗現(xiàn)象是______；

rm{壟脹C+E隆煤D}______，該反應的基本類型是______．28、A、rm{B}rm{C}rm{D}是近來所學的常見物質，常溫下rm{A}和rm{B}都是無色液體，且相對分子質量相差rm{16}rm{C}rm{D}為氣體rm{.}它們之間的轉化關系如圖所示rm{(}反應條件已省略rm{)}．

請回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}兩物質化學性質不同的原因是______；

rm{(2)}已知同溫同壓下，不同氣體的體積比等于分子個數(shù)比rm{.}則轉化rm{壟脷}中rm{C}rm{D}兩種氣體的分子個數(shù)比為______；

rm{(3)}若rm{E}是一種暗紫色固體，如圖轉化rm{壟脵隆蘆壟脺}中共有個分解反應______；

rm{(4)}若rm{E}為混合物，且轉化rm{壟脺}為物理變化，則rm{E}物質的名稱是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：rm{A}在金屬活動性順序表中；銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應，故A不符合題意；

B；銀的導電性強于銅；不能用金屬活動順序解釋，故B符合題意；

C；鎂和鐵都能與鹽酸反應；反應時活動性強的鎂比活動性弱的鐵反應劇烈，故C不符合題意；

D；鋅的活動性大于銀；因此鋅可以與硝酸銀溶液反應置換出銀，故D不符合題意．

故選：rm{B}．

根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素；且金屬的活動性越強，反應速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．

本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{B}2、B【分析】解：生鐵和足量的稀鹽酸混合后；生鐵中的鐵和稀鹽酸反應能生成氯化亞鐵和氫氣，其中的碳不能和稀鹽酸反應，留在燒杯底部．

故選B．

生鐵和鋼屬于鐵的合金；生鐵中的主要成分是鐵，還含有碳等物質．

解答本題要掌握生鐵的成分，并且要注意稀鹽酸是足量的，生鐵中的鐵全部和稀鹽酸發(fā)生了反應．【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應；故說法正確；

B；氧氣能供給呼吸；因此魚、蝦能在水中生存說明水中溶有氧氣，故說法正確；

C；氧氣不具有可燃性；不能做燃料，故說法錯誤；

D；氧氣可以壓縮貯存于鋼瓶中；是因為氧氣分子間有一定的間隔，故說法正確．

故選：rm{C}．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}少量紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒；根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等；反應時間的增加，容器內物質的質量總和不變；與圖示不符，故A不正確；

B；因為鎂條是不足的；所以當鎂條反應完后，不管再加入多少鹽酸，生成的氫氣的質量不會變，反應過程與圖示不相符，故B錯誤；

C；給盛有氯酸鉀和二氧化錳的試管加熱；開始加熱時由于溫度未達到氯酸鉀的分解溫度，氯酸鉀不分解；隨著加熱的不斷進行，分解放出氧氣質量不斷增加，直到完全分解，氧氣質量不再增加，反應過程與圖示相符，故C正確；

D；催化劑能改變過氧化氫的化學反應速率而自身的質量和化學性質不變；等質量的過氧化氫溶液制取氧氣，加不加催化劑只與反應的速率有關，生成的氧氣質量最終相等，反應過程與圖示不相符，故D錯誤；

故選C．【解析】rm{C}5、D【分析】解：給試管中的固體加熱試管時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；鐵夾夾在上面且保證鐵夾夾持在離試管口rm{dfrac{1}{3}}左右的地方；故圖中所示操作D正確．

故選D．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，滅火中重要的一條是要想到報火警，自救時不能打開門窗，因為打開門窗會提供更充足的氧氣，燃燒會更旺，電器著火要先切斷電源，防止觸電，煤氣瀉漏引發(fā)火災要先關閉煤氣，防止發(fā)生爆炸，因為滅火這時的空氣中有大量灰塵；有毒氣體等，用濕毛巾捂住口鼻防止吸入煙塵中毒．

故答案為：（1）人走燈停；安全用電。

（2）打報警電話119

（3）②；開門窗造成空氣對流；是可燃物與氧氣接觸面積更大，火勢加大。

（4）切斷電源；關閉閥門。

（5）防止吸入煙塵中毒．

【解析】【答案】根據(jù)火災自救知識進行回答問題；要熟記火災自救知識．根據(jù)教材中學習的滅火原理，切斷電源或關閉閥門是最好的方法，但是必不可少的措施是打報警電話119．

7、A;每個乳酸分子中含有12個原子【分析】試題分析：根據(jù)乳酸的化學式為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}可判斷其組成和構成，利用原子個數(shù)和相對原子質量來計算元素的質量比．

解：rm{A}根據(jù)化學式可知乳酸是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的；說法正確；

B、分子是由原子構成的，根據(jù)乳酸的化學式可知，每個乳酸分子中含有rm{6}個氧原子，而不是含有rm{O_{6}}分子；說法錯誤；

C、乳酸中rm{C}rm{H}rm{O}元素的質量比為rm{(6隆脕12)}rm{(6隆脕1)}rm{(6隆脕16)=6}rm{1}rm{8}說法錯誤；

故答案為：rm{A}選項D可以是：每個乳酸分子中含有rm{12}個原子．【解析】rm{A;}每個乳酸分子中含有rm{12}個原子8、B；通過足量氫氧化鈉溶液，再進行干燥【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳rm{(}不能燃燒、不能支持燃燒rm{)}大量存在時；少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．

B；氯化鈉易溶于水；泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

C；氯酸鉀不與稀鹽酸反應；不能除去雜質，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，rm{CO}不與氫氧化鈉溶液反應；再進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

故答案為：rm{B}通過足量氫氧化鈉溶液；再進行干燥．

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{B}通過足量氫氧化鈉溶液，再進行干燥9、酒精燈；長頸漏斗；A；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；過氧化氫水+氧氣；將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿；a；b【分析】解：rm{(1)}標號儀器rm{壟脵}是酒精燈；rm{壟脷}是長頸漏斗；

rm{(2)}實驗室高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應選用裝置rm{A}作為發(fā)生裝置；反應的文字表達式是：高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制氧氣，是固液常溫下反應，可用rm{B}作為發(fā)生裝置；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；

rm{(3)}檢驗集氣瓶內氧氣是否集滿的最好方法是：將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿；欲使用裝置rm{E}用排空氣法收集氧氣，則氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；欲使用裝置rm{E}用排水法收集氧氣；先將瓶中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水?。?/p>

故答案為：rm{(1)}酒精燈；長頸漏斗；rm{(2)A}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；rm{(3)}將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿；rm{a}rm．

rm{(1)}根據(jù)常用儀器的名稱與用途進行分析；

rm{(2)}根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體的加熱反應來選擇反應裝置；并根據(jù)反應物和反應條件寫出的文字表達式；rm{B}裝置制取氧氣應是固體和液體的反應；據(jù)此寫出應選用的藥品；根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣寫出其化學反應文字表達式；根據(jù)用加熱高錳酸鉀制氧氣的注意事項分析；

rm{(3)}根據(jù)氧氣可助燃的特點選擇驗滿的方法；根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大；氧氣的密度比水小進行分析．

實驗室制取氣體的裝置被分為兩個部分，用于收集的部分稱為收集裝置，用于發(fā)生反應放出氣體的部分稱為發(fā)生裝置，掌握發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法．【解析】酒精燈；長頸漏斗；rm{A}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；將木條帶火星的一端放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已經收集滿；rm{a}rm10、物理；溶解；蒸發(fā)；1；1；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】解：rm{(1)壟脵}有新的物質產生的變化是化學變化，沒有新的物質產生的變化是物理變化rm{.}晾曬海水或煮鹽井水；鹽湖水只是蒸發(fā)掉其中的水分；并沒有生成新的物質，故屬于物理變化；

rm{壟脷}粗鹽提純的過程為：溶解；過濾、蒸發(fā)；

故答案為：物理；溶解，蒸發(fā)．

rm{(2)}因為鈉的最外層有一個電子；在反應過程中，鈉原子為了達到相對穩(wěn)定結構，失去了最外層上的一個電子，形成了帶一個正電荷的原子；氯原子的最外層得到一個電子，形成了帶一個負電荷的原子；它們之間通過靜電作用構成不顯電性的化合物氯化鈉．

故答案為：rm{1}rm{1}．

rm{(3)}石灰水的化學式為rm{2Ca(OH)_{2}}故制漂白粉的化學方程式為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

故答案為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O.}

rm{(1)壟脵}根據(jù)物理變化與化學變化的特點和區(qū)別；主要看這些變化過程是否有新的物質產生；

rm{壟脷}根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可；

rm{(2)}根據(jù)離子形成的原理和化合物對外不顯電性解答即可；

rm{(3)}與正確解答本題；需知石灰水的化學式，然后根據(jù)題意提示，寫出化學方程式．

本題主要考查學生對物理變化與化學變化的特點和區(qū)別的掌握，以及正確書寫化學方程式的能力．【解析】物理；溶解；蒸發(fā)；rm{1}rm{1}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}11、t1℃時a和c的溶解度相同;不能;c;cba;升高溫度;增加溶質(合理答案均可);a;c【分析】解：rm{(1)}從溶解度曲線圖不難看出，rm{P}點是rm{a}rm{c}兩曲線的交點，即兩物質在rm{t_{1}隆忙}時溶解度相等；

rm{(2)}在rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}的溶解度是rm{50}克，即在rm{100}克水中最多溶解rm{50}克rm{a}則rm{30ga}物質加入到rm{50g}水中不斷攪拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}飽和溶液，不能形成rm{80g}溶液；由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}可能是氣體；

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是rm{cba}

rm{(4)c}的溶解度隨溫度的升高而減小；因此若想使它的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧扇∩郎兀辉黾尤苜|或蒸發(fā)溶劑的方法；

rm{(5)t_{2}隆忙}時，等質量的rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}由于rm{a}和rm的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此它們的溶液中都會有晶體析出，rm{a}的溶解度變化差異大，故析出晶體多，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}無溶質析出；

故答案為：rm{(1)t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)}不能；rm{c}

rm{(3)cba}

rm{(4)}升高溫度；增加溶質rm{(}合理答案均可rm{)}

rm{(5)a}rm{c}．【解析】rm{t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同rm{;}不能rm{;c;cba;}升高溫度rm{;}增加溶質rm{(}合理答案均可rm{);a;c}三、計算題(共8題，共16分)12、略

【分析】

（1）設鐵元素的化合價為x；根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律，可得x+4+（-2）×3=0；解之得x=+2．

故答案為：+2價．

（2）TiCl4與Na在一定條件下能反應生成Ti和NaCl．用化學方程式表示為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；從反應前后各物質的種類來看，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物．符合置換反應的特征．

故答案為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；置換反應．

（3）鋼鐵可以制作機床底座；建造橋梁、修建鐵軌等．

故答案為：建造橋梁；

（4）鐵生銹的條件是與空氣（氧氣）和水分同時接觸；要防止鐵生銹則是通過控制生銹的條件來實現(xiàn)．一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕．常用的方法有涂油；噴漆等．

故答案為：涂油漆（涂油或鍍金屬等）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零求出鐵的化合價；

（2）根據(jù)反應物及生成物寫出化學方程式；注意配平并根據(jù)反應特征確定萁基本反應特征；

（3）鋼鐵可用于制作機床底座；建造橋梁、修建鐵軌等；

（4）從控制鐵生銹的條件方面考慮防止鐵生銹的方法．

13、略

【分析】

大部分α粒子都可以順利地穿透金屬箔；說明原子核很??；有一小部分α粒子發(fā)生了偏轉，說明原子核帶正電；有個別粒子甚至還會反彈回來，說明金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

故答案為：原子中存在原子核；它占原子中極小的體積；原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大于a粒子；金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

【解析】【答案】可以根據(jù)微觀粒子的構成實驗現(xiàn)象分析；判斷；主要結合α粒子穿透金箔、改變了原來的運動方向、極少數(shù)α粒子被彈了回來這幾個要點來分析．從而得出正確的結論．

14、略

【分析】

（1）分液漏斗是實驗室常用的化學儀器；故答案為：分液漏斗。

（2）用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，需要的儀器有上圖中的：鐵架臺、圓底燒瓶、分液漏斗、導管、雙孔橡皮塞、集氣瓶；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；故答案為：A、D、H、J；2H2O22H2O+O2↑

（3）一套制取少量蒸餾水的簡易裝置；他已經選擇了B；C，則他還需選擇鐵架臺、圓底燒瓶、酒精燈和帶導管的單孔橡皮塞．故答案為：ADFI

（4）由題目信息可知制取甲烷是需要加熱的；故答案為：①

【解析】【答案】本題考查的是氧氣的制取裝置；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱，需要的儀器有上圖中的：鐵架臺；圓底燒瓶、分液漏斗、導管、雙孔橡皮塞、集氣瓶；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．書寫化學方程式時，要注意配平．一套制取少量蒸餾水的簡易裝置，他已經選擇了B、C，則他還需選擇鐵架臺、圓底燒瓶、酒精燈和帶導管的單孔橡皮塞．由題目信息可知制取甲烷是需要加熱的．

15、略

【分析】

（1）B與氧氣；水、二氧化碳接觸；比較容易生銹．故填：B

（2）C試管中除光亮銅片、蒸餾水外有還有的另外一種物質為CO2（或O2）．故填：CO2（或O2）．

（3）空氣中含有二氧化碳和氧氣．故填：CO2和O2．

從D試管的實驗中；獲得的結論是：水是銅生銹的必要條件之一（或缺少水這個條件，銅不能生銹）．

還要補充的一個實驗是：取一支試管，放入一塊光亮銅片，加入少量蒸餾水浸沒部分銅片，充入O2（或CO2）后；塞緊橡皮塞，放置對比觀察（或用右圖表示）．

我獲得的啟示是：從實驗可知；銅比較難生銹．

【解析】【答案】是否存在氧氣和水；是普通金屬能否銹蝕的關鍵．圍繞金屬銹蝕的兩個基本要素：氧氣和水．設置實驗時一定要注意隔絕氧氣（可采用植物油油封；蒸餾水去氧、密封隔絕空氣、涂上油膜等方式），然后設置一組既有水分又有氧氣的實驗條件．對于銅而言，生銹的關鍵要素是水、二氧化碳和氧氣．所以在進行實驗設置時，考慮這三個要素是關鍵．如果缺乏任何一個要素，生銹是很困難的．故我們圍繞這三個要素進行組合實驗條件，進行對比實驗組的設置．

16、AgCl；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；NaNO3、Ba（NO3）2、NaCl【分析】解：碳酸鋇沉淀難溶于水；硝酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應會生成二氧化碳，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應會生成藍色的氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．

粉末加水溶解后，得到沉淀和無色溶液，沉淀中加入鹽酸會生成無色氣體和藍色溶液，所以藍色溶液是氯化銅溶液，沉淀中含有氫氧化銅沉淀，無色粉末中一定含有硝酸銅和氫氧化鈉，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，所以粉末中一定含有碳酸鋇，無色溶液中加過量的硝酸鋇溶液和酚酞，生成白色沉淀rm{M}和無色溶液，所以無色溶液中不含氫氧化鈉，生成白色沉淀rm{M}證明一定含有硫酸鈉，無色溶液中加硝酸銀會生成白色沉淀rm{N}所以白色沉淀rm{N}是氯化銀沉淀；粉末中一定含有氯化鈉，所以；

rm{(1)}通過推導可知，沉淀rm{N}是氯化銀沉淀，化學式為：rm{AgCl}

rm{(2)}步驟Ⅱ所發(fā)生的反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：rm{Na_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}簍TBaSO_{4}隆媒+2NaNO_{3}}

rm{(3)}無色溶液rm{壟脷}和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以無色溶液rm{壟脷}中含有氯化鈉，過量的硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以溶液rm{壟脷}中含有硝酸鋇、硝酸鈉，所以無色溶液rm{壟脷}中一定存在的溶質rm{(}酚酞除外rm{)}的化學式：rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{NaCl}

故答案為：

rm{(1)AgCl}rm{(2)Na_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}簍TBaSO_{4}隆媒+2NaNO_{3}}

rm{(3)NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{NaCl}

根據(jù)碳酸鋇沉淀難溶于水；硝酸銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應會生成二氧化碳，氫氧化銅沉淀和鹽酸反應會生成藍色的氯化銅溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．【解析】rm{AgCl}rm{Na_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}簍TBaSO_{4}隆媒+2NaNO_{3}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{NaCl}17、解：生化碳的量為10g+100g-195.6g=4.g；

碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質數(shù)為×100=883%

x/格//格//空y/空/空格/空格z///空/.g

16空格空格//格/98/格//空/空/42空格/44

設樣品中碳鈉的質量為；應硫酸質量y，生成硫酸鈉的質量z

x=106g

NaO3+H2SO4Na2SO4O2↑+2O

y9.8g

答：加入的硫酸溶液的質質量9.8%，酸樣品中酸鈉質量分數(shù)為88.3%．【分析】

根質守恒定律；求生成二氧化碳的質量，根據(jù)化方程式求樣中碳酸鈉的質量，參加反的硫酸質量和生成鈉的質量最后加入的硫溶液的溶質質分數(shù)和原酸鈉品碳酸鈉的質分數(shù)．

學式可以表示反應中各物質的質量關，由其任意一物質的質可計反應中其它物質的質量．【解析】解：生化碳的量為rm{10g+100g-195.6g=4.g}

碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質數(shù)為rm{dfrac{1.6g}{(16g-142g)+10.g}隆脕100=883%}

rm{dfrac

{1.6g}{(16g-142g)+10.g}隆脕100=883%}rm{x}格rm{/}rm{/}格rm{/}空rm{/!/}rm{y}空rm{/}空格rm{/}空格rm{/}rm{z}空rm{/!/!/}rm{/}

rm{.g}空格空格rm{16}rm{/}格rm{/}格rm{/98/}rm{/}空rm{/}空rm{/}空格rm{/42}

設樣品中碳鈉的質量為，應硫酸質量rm{/44}生成硫酸鈉的質量rm{y}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{44}{.4g}}rm{z}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{44}{.4g}}

rm{dfrac{98}{y}=dfrac{44}{.4g}}rm{x=106g}

答：加入的硫酸溶液的質質量rm{NaO3+H2SO4Na2SO4O2隆眉+2O}酸樣品中酸鈉質量分數(shù)為rm{dfrac{98}{y}=dfrac

{44}{.4g}}．rm{y9.8g}18、略

【分析】

Ⅰ．（1）裝置②中濃氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體；

（2）裝置③中澄清石灰水的作用是驗證二氧化碳是否被除盡；

（3）設收集到的氧氣的體積為0.25L；需要過碳酸鈉的質量為x；

2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

24432

x0.25L×1.28g/L

x=2.44g

Ⅱ．測得二氧化碳的體積偏大；原因可能有：濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收；二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收；裝置①；②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收；

Ⅲ．設樣品中過碳酸鈉的質量為y；

2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

244234

y11.7g

y=12.2g

該樣品的純度為：×100%=97.6%

故答案為：Ⅰ．（1）除去二氧化碳和氯化氫氣體；（2）驗證二氧化碳是否被除盡；（3）2.44；Ⅱ．ABC；Ⅲ．97.6%

【解析】【答案】Ⅰ．（1）根據(jù)實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O；要測定氧氣的量，必須先除去二氧化碳；氯化氫氣體等，再根據(jù)實驗裝置圖即可得出答案；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；可利用此現(xiàn)象鑒別二氧化碳；

（3）先求出氧氣的質量；再根據(jù)化學方程式中氧氣與過碳酸鈉的質量關系，即可列比例求解出樣品中的過碳酸鈉的質量，那么樣品的質量就應該大于這個質量；

Ⅱ．理論上可以根據(jù)生成二氧化碳的量求樣品純度；但是實際上難以通過實驗測得純凈的二氧化碳的質量，因為反應前后裝置②的質量差中還包括氯化氫和水蒸氣的質量；所以難以求解；

Ⅲ．根據(jù)化學方程式中氯化鈉與過碳酸鈉的質量關系；即可列比例求解樣品中的過碳酸鈉的質量．

19、略

【分析】

（1）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；所以由65℃降低到室溫20℃，溶解度減小，因為硝酸鉀開始是飽和溶液，降溫后，溶解度減小就會有硝酸鉀固體析出；

（2）因為浮力=ρ液gv排；析出溶質后，密度減小，所以排開水的體積就增大．

故答案為：（1）現(xiàn)象：燒杯底部有晶體析出；原因：硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減??；故有硝酸鉀晶體析出；

（2）現(xiàn)象：木塊浸入液體中的體積增大；原因：析出晶體后的硝酸鉀溶液密度減??；而浮力不變，所以塑料塊排開液體的體積增大．

【解析】【答案】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；所以降溫后溶解度減小，就會有晶體析出，根據(jù)浮力的計算公式來求塑料板的沉浮情況．

四、簡答題(共2題，共14分)20、（1）4P+5O22P2O5（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2H2+O22H2O（5）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本題考查常見化學方程式的書寫，熟悉反應物和生成物，能按要求正確書寫化學方程式是關鍵。特別注意：配平、條件、箭頭。【解答】rm{(1)}紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，故填：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)}通電分解水生成氫氣和氧氣，故填：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)}氫氣在氧氣中燃燒生成水，故填：rm{2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)}實驗室分解過氧化氫生成水和氧氣，故填：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{+MnO_{2}}rm{+O_{2}隆眉}rm{(4)2H_{2}}rm{+O_{2}}rm{2H_{2}O}rm{(5)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+}rm{O_{2}隆眉}21、H2O2；MnO2；H2O；CO2；2H2O22H2O+O2↑；3CO+Fe2O33CO2+2Fe【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{D}與炭在不同條件下反應可以生成rm{E}也可以生成rm{F}可知rm{E}與rm{F}中含有碳元素，rm{E}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和rm{F.}可推斷rm{E}為rm{CO}則rm{F}為rm{CO_{2}}rm{D}為氧氣；向rm{A}中加入黑色固體rm{B}生成rm{C}和氧氣，根據(jù)實驗室用rm{H_{2}O_{2}}與rm{MnO_{2}}制氧氣的方法，可推知rm{A}為rm{H_{2}O_{2}}rm{B}為rm{MnO_{2}}rm{C}為rm{H_{2}O}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)}由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反應：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

由rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}與赤鐵礦反應生成鐵和rm{E}的反應：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}

根據(jù)實驗室用rm{F}與rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}制氧氣的方法，rm{H_{2}O_{2}}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和二氧化碳進行分析解答．

本題考查學生根據(jù)實驗室用rm{MnO_{2}}與rm{CO}制氧氣的方法，rm{H_{2}O_{2}}與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和二氧化碳進行分析解題的能力．rm{MnO_{2}}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}五、探究題(共3題，共30分)22、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置A目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置A目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸銅變藍；先通過無水硫酸銅是檢驗是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，再通過石灰水是檢驗是否含有二氧化碳的；再通過氫氧化鈉是除去原來的二氧化碳氣體，通過濃硫酸是除去原來的水蒸氣，通過氧化銅是檢驗是否含有還原性氣體，再通過無水硫酸銅，是看是否有水生成，因為氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以是為了檢驗是否有氫氣的；最后通過澄清石灰水是看有沒有二氧化碳生成，由于一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，所以是為了檢驗是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性，裝置rm{D}的作用是吸收水蒸氣。

rm{(3)}氧化銅被還原成銅所以現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色；

rm{(4)}前面的裝置rm{A}是為了檢驗是否有水生成，后面的裝置rm{A}是為了檢驗是否有水生成；從而確定是否有氫氣存在；

rm{(5)}尾氣中含有一氧化碳；必須進行處理，方法是將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．

故答案為：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸氣；rm{(3)}黑色固體逐漸變成紅色；rm{(4)}第一次使用裝置rm{A}目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置rm{A}目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；rm{(5)}將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．

rm{(1)}根據(jù)水能使白色硫酸銅變藍；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣還原氧化銅能生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳考慮本題；

rm{(2)}根據(jù)濃硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根據(jù)氧化銅被還原成銅考慮實驗現(xiàn)象解答；

rm{(4)}根據(jù)無水硫酸銅和水反應變藍色考慮本題；

rm{(5)}一氧化碳是一種有毒的氣體；尾氣一般要收集火；點燃．

本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸氣；黑色固體逐漸變成紅色；第一次使用裝置rm{A}目的是驗證水煤氣中水蒸氣的存在；第二次使用裝置rm{A}目的是檢驗水煤氣中是否含有氫氣；將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集23、集中火焰，提高溫度；試管①中的空氣受熱膨脹進入試管②中產生氣泡；黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；2CuO+C2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；氧化銅；木炭；防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂；溫度低【分析】解：rm{(1)}因為這個實驗對溫度的要求較高；所以加燈罩是為了集中火焰，提高溫度；故答為：集中火焰，提高溫度．

rm{(2)}剛開始預熱，試管rm{壟脷}中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產生氣泡；故答為：試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產生氣泡．

rm{(3)}加熱過程中，觀察到試管rm{壟脵}中現(xiàn)象是黑色變紅色；rm{壟脷}中現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；說明了碳與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，木炭具有還原性，氧化銅被還原；澄清的石灰水變渾濁是因為生成了碳酸鈣白色沉淀的緣故rm{.}故答案為：黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化銅；木炭．

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}停止加熱時，應先將導管從試管rm{(4)}中撤出，這樣操作的原因是防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂rm{壟脷}故答案為：防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂．

rm{.}如果實驗過程中始終無銅生成的可能原因是溫度不夠高；故答案為：溫度低．

rm{(5)}木炭還原氧化銅實驗需要高溫；所以酒精燈上加網罩，可以集中火焰，提高溫度；

rm{(1)}預熱時試管rm{(2)}中的空氣受熱膨脹；

rm{壟脵}根據(jù)木炭與氧化銅的反應分析回答；

rm{(3)}停止加熱；應該先撤去導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸，灼熱的銅容易被氧氣氧化，所以要做好密閉措施．

rm{(4)}根據(jù)木炭還原氧化銅的條件等分析回答rm{(5)}本考點主要考查木炭的化學性質和一些實驗的操作步驟，屬于結合課本知識的信息題，要具體問題具體分析，根據(jù)設計的步驟中不同的現(xiàn)象去思考，從而得出正確的結論rm{.}本考點經常出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】集中火焰，提高溫度；試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產生氣泡；黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化銅；木炭；防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂；溫度低rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}24、淡藍色；藍紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；硫+氧氣二氧化硫。

SO2SO2；不用填；增大鐵絲與氧氣的接觸面積；引燃鐵絲；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；鐵+氧氣四氧化三鐵。

FeO2Fe3O4

【分析】解：實驗一：現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；

結論：硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

實驗二：rm{(1)}鐵絲繞成螺旋狀的目的是：為了增大與氧氣的接觸面積；

鐵絲前端要系一根火柴頭；火柴起引燃作用；

集氣瓶內要預先裝少量水或鋪一層細沙的目的是防止燃燒產生的熔化物濺落瓶底；使瓶底炸裂；

rm{(2)}鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；實驗現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；

rm{(3)}結論：鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

故答案為：實驗一：淡藍色；藍紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；

硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

實驗二：rm{(1)}為了增大與氧氣的接觸面積；

引燃鐵絲；

防止濺落的熔化物炸裂瓶底；

rm{(2)}劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；

rm{(3)}鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

實驗一：根據(jù)硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫；在空氣中是淡藍色火焰，在氧氣中是藍紫色火焰進行分析；

實驗二：根據(jù)鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；以及鐵絲和氧氣實驗過程中的注意事項進行分析．

解答本題的關鍵是要充分理解硫；鐵在氧氣中燃燒的實驗方面的知識；只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

【解析】淡藍色；藍紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}不用填；增大鐵絲與氧氣的接觸面積；引燃鐵絲；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

六、推斷題(共4題，共20分)25、S；C；SO2；銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)A}是氧氣，rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}因此rm{C}是硫，rm{E}是二氧化硫；rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{D}是碳；故答案為：rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}

rm{(2)}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體；故答案為：銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

rm{(3)}硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故答案為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}是無色無味氣體，rm{A}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{B}中燃燒；鐵在空氣中不燃燒，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，因此rm{A}是氧氣，rm{A}是鐵；rm{B}與rm{C}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{A}因此rm{E}是硫，rm{C}是二氧化硫；rm{E}在rm{D}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{A}是碳rm{D}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體．

本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論rm{.}本題是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成rm{.}此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．rm{.}【解析】rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}26、O2；做溶劑；2H2+O22H2O；發(fā)出明亮的藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體；放少量水或鋪一層細沙【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題目給出的流程圖和信息：rm{D}為生命活動中最重要的氣體，那么rm{D}是氧氣；rm{A}rm{B}組成元素相同，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，那么rm{A}是水，rm{B}是過氧化氫，水是最常用的溶劑；故答案為：rm{O_{2}}做溶劑；

rm{(2)}氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此rm{C}是氫氣；故答案為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}若rm{(3)}與rm{F}反應現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，那么rm{D}是鐵；則該實驗操作前先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細沙；故答案為：發(fā)出明亮的藍紫色火焰；放熱、生成有刺激性氣味的氣體；放少量水或鋪一層細沙；

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：rm{F}為生命活動中最重要的氣體，那么rm{D}是氧氣；rm{D}rm{A}組成元素相同，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，那么rm{B}是水，rm{A}是過氧化氫，水是最常用的溶劑；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此rm{B}是氫氣；若rm{C}為淡黃色固體，那么rm{E}是硫，硫和氧氣反應的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體；若rm{