2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷49考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4反應(yīng)的速率D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快2、已知反應(yīng)：下列裝置或操作能到達(dá)目的是。

A.裝置①用于測定生成氫氣的速率B.裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響C.裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是。A.的溶液中，含硫粒子數(shù)之和為B.與NO反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.通常狀況下，0.2mol由與HF組成的混合物中電子數(shù)為D.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全溶于水后溶液中分子數(shù)為4、25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加入0.1mol/LHCl溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.A點(diǎn)所示溶液的pH＜11B.B的點(diǎn)所示溶液：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.A點(diǎn)→B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+H+=D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成5、下列現(xiàn)象或操作沒有涉及平衡移動(dòng)的是A.實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水制取氨氣B.熱的純堿溶液去除油污的效果更好C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，體系顏色變深D.向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體6、常溫下用沉淀三種金屬離子()，所需的最低濃度的負(fù)對數(shù)值與的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.室溫時(shí)向ZnS懸濁液中加入固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B.向的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出C.為除去溶液中混有的少量可加入適量固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾D.a點(diǎn)對于CuS是不飽和溶液，對于ZnS是過飽和溶液7、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)，應(yīng)將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D.用制取無水時(shí)需在氣流中進(jìn)行評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、工業(yè)上用CO和反應(yīng)制備二甲醚()的條件是壓強(qiáng)2.0～10.0MPa；溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行如下反應(yīng)。請回答下列問題：

①

②

③

(1)在溫度和容器容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a．容器中壓強(qiáng)保持不變。

b．混合氣體中c(CO)不變。

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

d．

(2)850℃時(shí)在一容積為10L的密閉容器中通入一定量的CO和(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min的平均反應(yīng)速率___________。

②若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始時(shí)___________(填“<”“>”或“=”)，請結(jié)合必要的計(jì)算過程說明理由：___________9、將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

(1)該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)與(1)中平衡相比較，平衡應(yīng)向______(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的_______(填編號)。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)結(jié)合(2)中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)；則下列說法中正確的是________(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加。

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

④反應(yīng)物的濃度一定降低。

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。

⑥一定使用了催化劑10、氫氣既是重要的化工原料；又屬于潔凈能源，是未來人類重點(diǎn)開發(fā)的能源之一，請回答下列問題：

(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為：已知部分反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；說明反應(yīng)Ⅱ在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)開__________。

②一定條件下，向的恒容密閉容器中加入足量碳粉和發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中為為為內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(寫出計(jì)算式)。

(2)氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為在恒壓條件下測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：

①已知?jiǎng)t___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因?yàn)開__________。

③寫出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施：___________。

④保證該壓強(qiáng)不變，向溫度下，的平衡體系中再加入則化學(xué)平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。11、氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密閉的2L容器中；加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)。

（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為___________mol/(L·min)。

（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________。

（4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________________（填序號字母）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．2v正(NO)＝v逆(N2)

c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不變d．混合氣體的密度保持不變。

（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，其中被氧化的元素____，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。12、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______（填序號）

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_______NaCl＋________H2O＝_______NaClO3＋_______。

②反應(yīng)Ⅰ中NaClO3是_______極（選填“陰”或“陽”極）產(chǎn)物。

③Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是_______。

（3）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOX－（x＝1；2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。

①D是_______（填離子符號）。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為_______；生成1molC時(shí)，________（填吸收或放熱）________kJ的能量13、Ⅰ.用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)；電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

(1)當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是_______；

(2)當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是_______；

(3)當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是_______。

Ⅱ.在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，則陽極是_______，通電一段時(shí)間后，電解液中的c(Cu2+)_______(填“變大”“不變”或“變小”)

Ⅲ.用惰性電極電解下列溶液(足量)，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是_______

A.NaCl[鹽酸]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（Sn:119）

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ是________；過濾洗滌。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②____________________________。[

（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是___________________。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HClSnCl2+H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+；發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

現(xiàn)取0.80g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。20、冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au；從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。

（2）熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。

（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，水解時(shí)通入水蒸氣的目的是_______________________。

（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）沉銀和鉛時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時(shí),溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。

（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應(yīng)式是______________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。21、我國是世界上稀土資源最豐富的國家，釔(Y)作為稀土元素之一，在激光材料和超導(dǎo)材料方面有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上通過釔礦石(主要成分為Y2FeBe2Si2O10)制取氧化釔和鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦聢D所示：

已知：①釔(Y)的常見化合價(jià)為+3；

②鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似；

③25℃時(shí)；相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表：

(假設(shè)表中金屬離子初始濃度co(Mn+)=0.01mol/L，當(dāng)溶液中某種離子濃度c≤1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PHFe3+2.13.1Y3+6.57.5

(1)Y2FeBe2Si2O10可用氧化物的形式表示為_______。

(2)已知將釔礦石與NaOH(s)在高溫下共熔，生成的固體產(chǎn)物有Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2，試寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平_______。

(3)若向?yàn)V液Ⅱ中加入過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)有_______。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算常溫下Ksp[Y(OH)3]=_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室洗滌過濾所得Y(OH)3沉淀的操作是_______。

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)用石墨棒和銅棒作兩極，通過電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽來制備Be同時(shí)得到副產(chǎn)物Cl2，則銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。22、金屬鉻污染環(huán)境；其主要來源于冶金；水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。

(1)某興趣小組擬定以下流程，對含Cr3＋、Fe2＋等離子的廢水進(jìn)行無害化處理。

請回答下列問題：

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②過濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在；可按下列流程來除去廢水中的鉻。

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學(xué)式表示)。

③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39mg·L－1的廢水，需要綠礬________g。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。24、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化26、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.MnO2為H2O2分解的催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，A正確；

B.增大反應(yīng)物濃度；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；

C.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，所以可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4反應(yīng)的速率；C正確；

D.粉末表面積大于塊狀；增大固體表面積，可增大反應(yīng)速率，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】【詳解】

A．氣體從長頸漏斗中逸出；不能用于測定生成氫氣的速率，A錯(cuò)誤；

B．開始時(shí)二者的濃度不一樣；顏色不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變化對比不易觀察，高錳酸鉀溶液的濃度應(yīng)該保持一致，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)可知；就是利用裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，C正確；

D．此實(shí)驗(yàn)涉及到濃度和反應(yīng)溫度兩個(gè)變量；不能確定溫度對反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。3、C【分析】【詳解】

A．沒有溶液體積，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．由方程可知5N2~12e-，則當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為mol，B錯(cuò)誤；C．D2O與HF都是10電子分子，0.2mol混合物含電子數(shù)為2NA，C正確；D．二氧化碳溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為碳酸，D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A點(diǎn)溶液中c()=c()，則根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(H+)=Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，則pH=-lgc(H+)＜11；故A正確；

B．B點(diǎn)溶液中含量達(dá)到最大，溶液中的溶質(zhì)主要是NaCl和NaHCO3，所以c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)；故B錯(cuò)誤；

C．A→B的過程中，的含量不斷降低，的含量不斷增多，則A→B的過程中，離子反應(yīng)方程式為+H+=故C正確；

D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO3，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成；故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．向CaO固體中滴加濃氨水，CaO固體與水反應(yīng)放熱，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行；A不符合題意；

B．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡正向移動(dòng)；溶液的堿性增強(qiáng)，去除油污的效果更好，B不符合題意；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，各組分濃度增大，體系顏色變深，但加壓平衡不移動(dòng)，C符合題意；

D．溶液中存在水解平衡加熱促進(jìn)水解，平衡右移，加熱至液體呈紅褐色可制得氫氧化鐵膠體，D不符合題意；

故選C。6、B【分析】【分析】

在p(S2?)=15時(shí)，與y軸平衡線畫一條平行線，p(Mn2+)＜p(Zn2+)＜p(Cu2+)，則Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。

【詳解】

A．室溫時(shí)向ZnS懸濁液中加入固體，硫離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但Ksp(ZnS)大小不變；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)前面分析Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根據(jù)圖中信息得到Ksp(ZnS)=10?25，Ksp(CuS)=10?35，向的溶液中加入CuS粉末，則離子積0.1×10?17.5＞Ksp(ZnS)；則有ZnS沉淀析出，故B正確；

C．根據(jù)前面分析Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，為除去溶液中混有的少量可加入適量固體，銅離子變?yōu)镃uS沉淀，氮引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入充分?jǐn)嚢韬筮^濾，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)離子積常數(shù)大于Ksp(CuS)，對于CuS是過飽和溶液，a點(diǎn)離子積常數(shù)小于Ksp(ZnS)；對于ZnS是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)；向其中加入少量鹽酸是為了抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，選項(xiàng)A不選；

B．使用催化劑加快反應(yīng)速率；平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特利原理解釋，選項(xiàng)B選；

C．氯化鐵水解FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；HCl易揮發(fā)，水解過程是吸熱的，加熱，有利于平衡向右移動(dòng)，有利于氫氧化鐵膠體的生成，能用勒夏特利原理解釋，選項(xiàng)C不選；

D．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽；鎂離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，制取無水氯化鎂時(shí)在HCl氛圍中能抑制鎂離子水解，所以可以用勒夏特里原理解釋，選項(xiàng)D不選；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）a．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在改變，即反應(yīng)過程中容器的壓強(qiáng)一直在變，故容器中壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a符合題意；b．化學(xué)平衡的標(biāo)志之一為各組分的物質(zhì)的量、濃度保持不變，故混合氣體中c(CO)不變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，b符合題意；c．根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在改變，混合氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即故由可推出故正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡，d不合題意；故答案為：abc；

（2）①0～4min的平均反應(yīng)速率0.03mol·L-1·min-1，故答案為：0.03mol·L-1·min-1；②由圖像可知，平衡時(shí)CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度分別為：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常數(shù)為：若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此時(shí)Qc=＜K=1，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故由于CO和H2的系數(shù)相等，起始時(shí)＞=，故答案為：＞；該溫度下，此時(shí)Qc=＜K=1反應(yīng)還在正向進(jìn)行?！窘馕觥?1)abc

(2)0.03mol·L-1·min-1＞該溫度下，此時(shí)Qc=＜K=1反應(yīng)還在正向進(jìn)行9、略

【分析】【分析】

【詳解】

利用三段式法求平衡時(shí)各組分個(gè)濃度；

(1)反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為=≈33.3%；

(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，等效為（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；反應(yīng)在同一容器內(nèi)進(jìn)行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，所以在計(jì)算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，所以平衡常數(shù)K=令參加反應(yīng)的H2物質(zhì)的量為nmol；則。

所以解得n≈0.166，反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=27.8%；此時(shí)平衡混合的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是27.55%；故答案為正反應(yīng)；B；

(3)平衡向正方向移動(dòng)；則。

①不論改變何條件；平衡向正方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故①正確；

②對于多種氣體參與反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，并向其中大量加入一種反應(yīng)物，而使平衡正向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但百分含量完全可以減小，因?yàn)榭偭慷嗔?，故②錯(cuò)誤；

③多種物質(zhì)參加反應(yīng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；

④多種物質(zhì)參加反應(yīng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身濃度增大，故④錯(cuò)誤；

⑤平衡向正方向移動(dòng)；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；

⑥使用催化劑不能改變平衡移動(dòng)；故⑥錯(cuò)誤。

故答案選①⑤?！窘馕觥?3.3%正反應(yīng)B①⑤10、略

【分析】(1)

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)目增多的吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行。

②當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化時(shí)可知反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前氣體只有反應(yīng)后氣體有根據(jù)氫元素守恒可知與消耗的物質(zhì)的量均為消耗的物質(zhì)的量為則內(nèi)的平均反應(yīng)速率反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)

(2)

①已知由圖可知溫度越高的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大；原因?yàn)橐欢l件下，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。

③可同時(shí)提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施為加壓。

④保證該壓強(qiáng)不變，向溫度下，的平衡體系中再加入壓強(qiáng)、溫度、平衡比例均未發(fā)生變化，相當(dāng)于等效平衡，則化學(xué)平衡不移動(dòng)?！窘馕觥?1)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行

(2)＜一定條件下，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高加壓不11、略

【分析】【分析】

1）氣體密度增大了1.2g/L；可以計(jì)算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g，可以計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量的變化量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)對于吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大；

（3）在溫度不變的情況下，要提高的平衡轉(zhuǎn)化率；只要是化學(xué)平衡正向動(dòng)即可；

（4）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，變量不再變化；

（5）溶液呈堿性；是因?yàn)閬喯跛岣x子水解導(dǎo)致的；

（6）和反應(yīng)生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)；即氮?dú)夂退?，?jù)此寫出方程式。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，氣體密度增大了1.2g/L，計(jì)算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g，則生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.2mol，所以氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率

故答案為：0.05；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)=溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（3）在溫度不變的情況下，減小產(chǎn)物的濃度可以讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；

故答案為：移走生成物和（或）

（4）a．該反應(yīng)是氣體前后系數(shù)相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不一定平衡，故a錯(cuò)誤；b．正逆反應(yīng)速率不相等，肯定不是平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量即平均摩爾質(zhì)量氣體總物質(zhì)的量始終不變，氣體的總質(zhì)量是變化的，所以平均相對分子質(zhì)量不變即說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；

d．混合氣體的密度質(zhì)量是變化的，V不變，所以當(dāng)密度保持不變，證明達(dá)到了平衡，故d正確。故選cd；

（5）溶液呈堿性，是因?yàn)閬喯跛岣x子水解導(dǎo)致的，所以即

故答案為：

（6）和反應(yīng)生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，即氮?dú)夂退匠淌剑褐械牡踊蟽r(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，中的氮原子化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物；故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為4:6，即2:3；

故答案為：2:3。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判定方法：1、2、當(dāng)變量不再變化，如體系中氣體總物質(zhì)的量在反應(yīng)中會(huì)發(fā)生變化，則氣體的總物質(zhì)的量就是變量，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再變化，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥?.05吸熱移走生成物和（或）cd2:312、略

【分析】【分析】

(1)同一主族元素；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易；

(2)①根據(jù)電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等分析解答；

②電解時(shí)；陽極上氯離子放電生成氯酸根離子；

③兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。

(3)①D微粒中Cl元素化合價(jià)為+7；結(jié)合離子所帶電荷等于各元素化合價(jià)之和計(jì)算；

②B→A+C發(fā)生反應(yīng)：3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。

【詳解】

(1)同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易，故答案選bc；

(2)①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

②電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子，因此NaClO3是陽極產(chǎn)物；

③NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(3)①D微粒中Cl元素化合價(jià)為+7，則+7?x×(?2)=?1，解得x=4，故D為ClO4?；

②B→A+C發(fā)生反應(yīng)：3ClO?=ClO3?+2Cl?，根據(jù)離子能量可知，反應(yīng)熱△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol?3×60kJ/mol=?117kJ/mol；【解析】①.b、c②.1③.3④.1⑤.3⑥.陽⑦.復(fù)分解反應(yīng)⑧.室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體⑨.ClO4－⑩.3ClO-=ClO3-+2Cl-?.放出?.11713、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)當(dāng)陰極放出H2，說明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽極放出O2時(shí)，說明陽極氫氧根失去電子，說明溶液中不能有氯離子，因此電解質(zhì)是Na2SO4；故答案為：Na2SO4。

(2)當(dāng)陰極析出金屬，說明陰極銅離子得到電子，陽極放出O2時(shí)，說明陽極氫氧根失去電子，說明溶液中不能有氯離子，說明電解質(zhì)是CuSO4；故答案為：CuSO4。

(3)當(dāng)陰極放出H2，說明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽極放出Cl2時(shí)；說明陽極氯離子失去電子，電解質(zhì)是NaCl；故答案為：NaCl。

Ⅱ．在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，粗銅在陽極溶解，銅離子在陰極得到電子變?yōu)榧冦~，因此陽極是粗銅，通電一段時(shí)間后，陽極開始是比Cu活潑的鋅、鐵失去電子，陰極是銅離子得到電子，因此電解液中的c(Cu2+)變??；故答案為：粗銅；變小。

Ⅲ．A．電解NaCl溶液；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此應(yīng)添加HCl氣體恢復(fù)到與原來溶液完全一樣，故A不符合題意；

B．電解NaOH溶液，陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，因此應(yīng)添加H2O恢復(fù)到與原來溶液完全一樣；故B符合題意；

C．電解CuCl2溶液，陽極得到氯氣，陰極得到銅，因此應(yīng)添加CuCl2恢復(fù)到與原來溶液完全一樣；故C不符合題意；

D．電解CuSO4溶液；陽極得到氧氣，陰極得到銅，因此應(yīng)添加CuO恢復(fù)到與原來溶液完全一樣，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B?！窘馕觥縉a2SO4CuSO4NaCl粗銅變小B三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。16、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到；（2）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解；（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為Sn2++CO32－＝SnO↓+CO2↑；（5）令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則根據(jù)方程式可知：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g1/3mol

0.8g×x0.100mol/L×0.02L

故119g/0.8xg=1/3mol÷(0.100mol/L×0.02L)

解得x=89.25%。

點(diǎn)睛：本題以SnSO4的制備為載體，考查學(xué)生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學(xué)用語書寫、滴定應(yīng)用及利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算等，注意掌握該類試題的解題方法和技巧：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)?！窘馕觥竣?蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶亦可）②.抑制Sn2+的水解③.防止Sn2+被氧化為Sn4+④.Sn2++CO32--=SnO↓+CO2↑⑤.89.25%20、略

【分析】【詳解】

本題考查化學(xué)工藝流程，（1）氧化浸出主要反應(yīng)是溶解Cu、Ag、Bi、Pb，如溶解銅的離子反應(yīng)Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O，若只用HNO3，則發(fā)生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，產(chǎn)生氮的氧化物對環(huán)境有危害，因此加入H2O2的目的是減少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率；（2）因?yàn)镾iO2、Au與硝酸不反應(yīng)，推出浸出渣的成分是SiO2、Au，加入Na2CO3，發(fā)生SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；（3）此步驟是水解，水蒸氣溶于溶液，可以稀釋溶液，同時(shí)水解是吸熱反應(yīng)，通入水蒸氣，水蒸氣溫度高，促進(jìn)水解平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）根據(jù)流程，發(fā)生Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O→Ag↓＋NH4Cl，還原步驟出來的一種物質(zhì)進(jìn)入氨浸步驟，說明還原中還產(chǎn)生NH3，即Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O→Ag↓＋NH4Cl＋NH3，Ag元素的化合價(jià)降低，N2H4中N的化合價(jià)為－2價(jià)，氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)降低，必然有化合價(jià)的升高，即N2H4中N轉(zhuǎn)化N2，根據(jù)化合價(jià)的升降進(jìn)行配平，得出反應(yīng)方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3；（5）設(shè)溶液中c(Cl－)=xmol·L－1，溶液中c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=1.8×10－10/xmol·L－1，溶液中c(Pb2＋)=Ksp/c2(Cl－)=1.8×10－5/x2mol·L－1，c(Pb2＋)/c(Ag＋)=107，解得x=0.01mol·L－1；（6）根據(jù)電解原理，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，Pb2＋在陽極上放電，生成PbO2，電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋；根據(jù)電解原理，Pb2＋應(yīng)在陰極上放電，電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2e－=Pb；實(shí)驗(yàn)的目的是制備PbO2，因此不加入Cu(NO3)2溶液，造成Pb2＋的利用率降低。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)流程，判斷出反應(yīng)物和生成物，如本題的（4），反應(yīng)物是Ag(NH3)2Cl、N2H4·H2O，生成物是Ag、NH4Cl，還原操作中一種產(chǎn)物通入到氨浸中，說明反應(yīng)物還有NH3，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Ag元素的化合價(jià)降低，N2H4還原Ag(NH3)2Cl得到Ag，因此N2H4作還原劑，N被氧化成N2，然后根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平即可?！窘馕觥竣?減少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率②.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③.稀釋溶液，提高溫度使水解平衡正向移動(dòng)④.4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3⑤.0.01mol·L-1⑥.Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+⑦.Pb2++2e-=Pb⑧.降低Pb2+的利用率21、略

【分析】【分析】

釔礦石加入NaOH共融，得到Y(jié)(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的混合物，加水溶解，Na2SiO3和Na2BeO2溶于水，向?yàn)V液Ⅰ中通過量HCl，Na2SiO3和HCl反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，可以過濾除去，Na2BeO2和過量HCl反應(yīng)生成BeCl2，再通入過量氨氣或加入過量氨水，得到Be(OH)2沉淀，再加入鹽酸溶解得到BeCl2溶液，最后電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽得到鈹。濾渣Ⅰ中有Y(OH)3和Fe2O3，加稀鹽酸溶解后，滴加氨水調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，濾液Ⅲ中含有Y3+，再加氨水，使Y3+沉淀為Y(OH)3，高溫分解得到Y(jié)2O3。

【詳解】

(1)Y2FeBe2Si2O10中Y為+3價(jià)，Be為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0，可知鐵元素為+2價(jià)。故Y2FeBe2Si2O10可表示為Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2。

(2)由所給產(chǎn)物可知鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化而其他金屬元素化合價(jià)不變，故一定有氧氣參與反應(yīng)，由所給產(chǎn)物結(jié)合元素守恒和得失電子守恒可得相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O28Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O。

(3)分析流程可知，濾液II是由NaCl、HCl、BeCl2組成的混合液，故加入過量氫氧化鈉溶液首先會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，再由“已知②”可知BeCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)可參照AlCl3與過量NaOH溶液的反應(yīng)，可寫出反應(yīng)的離子方程式為：Be2++4OH-=+2H2O。

(4)常溫下，當(dāng)Y3+沉淀完全時(shí)，其pH=7.5，故此時(shí)溶液中c(OH-)=1.0×10-6.5mol/L，c(Y3+)=1.0×10-5.0mol/L，故Ksp[Y(OH)3]=c(Y3+)?c3(OH-)=1.0×10-24.5。

(5)將所得Y(OH)3沉淀置于過濾器中；向過濾器中注入蒸餾水至恰好完全浸沒沉淀后，靜置，待水自然流下后，重復(fù)操作兩到三次即可。

(6)由電解所得產(chǎn)物可知，銅棒只能作陰極，石墨棒作陽極，銅棒上是鈹離子放電生成鈹單質(zhì),電極反應(yīng)式為Be2++2e-=Be。【解析】Y2O3?FeO?2BeO?2SiO24Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O28Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2OH++OH-=H2O、Be2++4OH-=+2H2O1.0×10-24.5將所得Y(OH)3沉淀置于過濾器中，向過濾器中注入蒸餾水至恰好完全浸沒沉淀后，靜置，待水自然流下后，重復(fù)操作兩到三次即可Be2++2e-=Be22、略

【分析】【詳解】

（1）由已知結(jié)合流程：含Cr3+、Fe2+、Ca2+等離子的廢水加入過氧化氫，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8，Cr3+和Fe3+，變?yōu)镃r(OH)3、Fe(OH)3沉淀析出，過濾后用鈉離子交換樹脂除去濾液中的Ca2+，最后用活性炭吸附水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味，得到用于日常生活的凈化水。故①加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；②過濾操作需要的玻璃儀器有：燒杯；漏斗、玻璃棒；③活性炭的作用是吸附溶解在水中的雜質(zhì)；并除去水中的異味。

（2）根據(jù)流程，含Cr2O72﹣的廢水，在酸性條件下與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成Cr3+、Fe3+，然后加入過量石灰水，變?yōu)镃r(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去。故①還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②石灰水處理后生成的沉淀有Cr(OH)3、Fe(OH)3；③由①得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr(Ⅵ)～3FeSO4?7H2O，由關(guān)系式可知m(FeSO4?7H2O)＝39mg?L－1×1×102L×10-3g?mg-1÷52g?mol-1×3×278g?mol-1＝62.55g。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)分離和提純的綜合應(yīng)用，是高考中常見題型，也就是常說的無機(jī)化工流程題，本題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解決此類題目要注意對流程的分析，弄清分離和提純的具體方法。最后一問注意根據(jù)Cr2O72﹣～6Fe2+找到相應(yīng)關(guān)系?！窘馕觥竣?2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②.燒杯、漏斗、玻璃棒③.吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味④.Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O⑤.Cr(OH)3、Fe(OH)3⑥.62.55五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】（1）Zr原