2025年外研版三年級起點必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用2、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色B.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-3、下列敘述不正確的是()。A.地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中B.在每升海水中含量低于1mg的元素稱為海水中的微量元素C.海水是鋰元素的一個重要來源D.世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水4、N、O、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是A.N、O、S的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C.汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的D.由于NH3分子間存在氫鍵，所以其穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S5、某溫度下，飽和石灰水的溶解度為sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于gB.該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：%C.最終所得溶液pH不變D.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、設(shè)NA表示阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣所含原子的數(shù)目為NAB.78gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為3NAC.1.8g中含有O-H鍵的數(shù)目為0.2NAD.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、用無水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是A.稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B.溶液未冷卻立即定容C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液中含有氫原子數(shù)為0.2NAC.1mol14C18O氣體分子中含有的中子數(shù)為18NAD.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)為0.1NA9、某課題組以納米Fe2O3、金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)作為兩極的電極材料制備鋰離子電池(電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料)；通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控。如圖，下列說法不正確的是()

A.該電池可以用NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液B.放電時電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6e﹣＝3O2﹣+2FeC.放電時電池的總反應(yīng)為Fe2O3+6Li＝3Li2O+2FeD.在放電過程中，通過電極材料Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe，實現(xiàn)對磁鐵的吸引10、污水處理廠處理含CN-廢水的過程分兩步進(jìn)行：①向含CN-的廢水中加入過量NaC1O將CN-轉(zhuǎn)化為CNO-；②調(diào)節(jié)①所得溶液為酸性，使CNO-繼續(xù)被NaC1O轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體。下列關(guān)于上述過程的敘述錯誤的是（）A.CN-的電子式為B.過程①中，生成CNO-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2D.氧化性：CNO-＞C1O-評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3；④NaOH、⑤X五種溶液(X為某未知溶液)；將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

查閱資料：Na2SO3類似Na2CO3；具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。

。序號。

操作。

現(xiàn)象。

離子方程式。

i

①+②

白色沉淀。

a

ii

②+③

b

c

iii

①+⑤

無色氣體。

d

(1)將表格補(bǔ)充完整。a．_________________；b．____________________；

(2)預(yù)測②與④不能發(fā)生反應(yīng)；依據(jù)是_________________________________________________。

(3)猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎(chǔ)上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是:(所需試劑任選)。__________________________________________________________________________________12、下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧

(1)表中原子半徑最小的元素符號是____;

(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為____;

(3)表中最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是__；酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_______;

(4)④⑤⑥三種元素中；離子半徑大小的順序為____＞____＞____(填離子符號);

(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為__＞__＞___(填化學(xué)式);

(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。13、飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，__元素的化合價升高，則該元素的原子__（填“得到”或“失去”）電子；而__元素的化合價降低，則該元素的原子被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O14、在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

請回答下列問題：

（1）H3PO2中，P元素的化合價為___；該反應(yīng)中，H3PO2被___(填“氧化”或“還原”)。

（2）配平該離子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反應(yīng)中生成1.08gAg，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__。15、現(xiàn)有以下物質(zhì):①氫氧化鋇②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號,下空同),屬于電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________

（2）向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（3）寫出物質(zhì)⑧在水中的電離方程式_________。

（4）寫出物質(zhì)①和⑦反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）8.5g⑥約含有_________個分子，含_________mol質(zhì)子。

（6）將34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,從該溶液中取出10mL，其中的物質(zhì)的量濃度為_________。16、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途；請用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板_________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為___________________；氧化劑Y的化學(xué)式為____________。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因________________。

（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________________（填序號）。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度；有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1．980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾濾液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。17、現(xiàn)有下列物質(zhì):1N22Na2O23NaOH4HCl5H2O26MgF27NH4Cl。

(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填編號)。

(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。

(3)5H2O2的電子式為:_________________。

(4)用電子式表示6MgF2的形成過程:______________。

(5)下列說法不正確的是________。

1共價化合物中含共價鍵,也可能含離子鍵。

2因為H2CO3酸性H2SO3酸性,所以非金屬性C>S3含金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

4由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。

5熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物。

6由分子組成的化合物中一定存在共價鍵。A.135B.126C.1245D.135618、在5mLAl2(SO4)3溶液中滴加4mol?L?1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?0mL時，溶液又恰好變澄清，求原Al2(SO4)3溶液的濃度___________。19、完成下列問題。

（1）默寫化學(xué)元素周期表前20號元素。___________

（2）默寫金屬金屬活動性順序。__________評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)20、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤21、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤23、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、已知A為淡黃色固體；T；R為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：_______R：_______

(2)按要求寫出下列反應(yīng)方程式。

A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

B與R反應(yīng)的離子方程式_______

H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式_______

(3)向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程為_______25、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?。元素代號ABCDEFG原子半徑0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3

(1)A是___元素，C元素在元素周期表中的位置是________。

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序為_______(用化學(xué)式表示)。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。

(5)C的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)碲(52Te)的某種化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理性能的改變而記錄、儲存信號。根據(jù)碲元素在周期表中的位置，推測碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)有______(填序號)。

A.單質(zhì)碲在常溫下是固體B.比穩(wěn)定。

C.不如穩(wěn)定D.的酸性比的弱評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合；不存在離子鍵，A錯誤；

B．離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH-結(jié)合而成的離子化合物，而OH-中含O—H共價鍵；故B正確；

C．稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵；C錯誤；

D．在離子化合物中除陰；陽離子電荷之間的靜電吸引作用外；還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

A．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，說明溶液呈強(qiáng)堿性，弱堿的陽離子不存在；C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；D．氧化性：Fe3+＞I2；則碘離子先被氧化。

【詳解】

A．氧化性：Br2＞Fe3+，故溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，選項A正確；B、能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液，說明溶液呈強(qiáng)堿性，F(xiàn)e3+離子不能大量存在，選項B錯誤；C、酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，選項C錯誤；D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-；選項D錯誤；答案選A。

【點睛】

本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了離子方程式的書寫，明確酸性強(qiáng)弱、離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大，易錯選項是D，利用鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘進(jìn)行分析。3、A【分析】對A項，海水中溴元素主要以化合態(tài)形式存在于海洋中，而不是以游離態(tài)形式(即單質(zhì))存在，故A錯誤，考查同學(xué)們對海水中元素的存在形式及含量的常識性了解。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減??；非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，故原子半徑S＞N＞O，非金屬性O(shè)＞N＞S，故A錯誤；

B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)；氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，故B錯誤；

C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的；即在高溫下氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，故C正確；

D．由于N元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以氨氣穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；氫鍵一般影響物理性質(zhì)，故D錯誤。

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．mgCaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O═Ca(OH)2，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為×mg=g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于g；故A正確；

B．該飽和溶液的溶解度為sg，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%；故B錯誤；

C．最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液；由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，溶液的pH不變，故C正確；

D．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L；故D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，所含分子的數(shù)目為NA，原子的數(shù)目為2NA；故A錯誤；

B．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，陰陽離子總數(shù)為3NA；故B正確；

C．1.8g的物質(zhì)的量為含O-H鍵為0.09mol×2=0.18mol，數(shù)目為0.18NA；故C錯誤；

D．Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，所有氯氣都轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，說明每個氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故D正確；

故答案為AC。7、BC【分析】【詳解】

A．稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水；則碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不符合題意；

B．溶液未冷卻立即定容；恢復(fù)至室溫時，溶液體積減小，溶液濃度偏高，故B符合題意；

C．定容時俯視容量瓶刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C符合題意；

D．容量瓶沒有干燥；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，溶液濃度無影響，故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

定容時俯視容量瓶刻度線，定容的溶液體積是不正確的，溶液的凹液面并沒有達(dá)到刻度線，故實際液體的體積偏小，是易錯點。8、AC【分析】【詳解】

A．氯氣和足量鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量Cl2→Cl-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；故A正確；

B．H2SO4溶質(zhì)質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g，物質(zhì)的量H2SO4含有氫原子數(shù)為0.1×2NA=0.2NA，由于溶液中還含有H2O，則氫原子數(shù)大于0.2NA，故B錯誤；

C.1mol14C18O氣體分子中含有的中子數(shù)為1×(14-6+18-8)=18NA，故C正確；

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；

故選：AC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰和水發(fā)生反應(yīng)；所以不可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3得電子被還原，所以放電時電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe；B錯誤；

C．放電時電池的總反應(yīng)為Fe2O3+6Li＝3Li2O+2Fe；C正確；

D．磁鐵的主要成分是Fe3O4，可吸引鐵，不可吸引Fe2O3，所以通過電極材料Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe；實現(xiàn)對磁鐵的吸引，D正確。

答案選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.CN-的電子式為故A錯誤；

B.過程①中，CN-被氧化為CNO-，1molCN-轉(zhuǎn)移2mol電子；NaC1O被還原為NaC1，1molNaC1O轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；

C.CO2和N2無污染，過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2；故C正確；

D.CN-被NaC1O氧化為CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-；故D錯誤；

選AD。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2SO3和②BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀和NaCl，離子方程式為Ba2++SO=BaSO3↓；②BaCl2和③AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和Ba(NO3)2；現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

(2)②BaCl2和④NaOH若彼此交換成分后；產(chǎn)物中沒有氣體；沉淀或弱電解質(zhì)，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以二者不能反應(yīng)；

(3)由于①Na2SO3和⑤能反應(yīng)生成氣體，且Na2SO3類似Na2CO3，具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，可知⑤為酸，即陽離子是氫離子，若猜測其為硫酸，則需要驗證其陰離子為SO所以可將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。【解析】Ba2++SO=BaSO3↓白色沉淀不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì))將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4，12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:①為H；②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl。

【詳解】

(1)表中原子半徑最小的元素符號是H；故答案為：H；

(2)F的非金屬性最強(qiáng)，表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；故答案為：F2；

(3)金屬性最強(qiáng)的是Na，表中最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4；故答案為：NaOH；HClO4；

(4)核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，④⑤⑥三種元素中，Na、Mg、Al的離子半徑大小順序為Na+＞Mg2+＞Al3+(填離子符號)；故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+；

(5)③⑦⑧三種元素中，因非金屬性F＞Cl＞S，故其氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S；故答案為：HF＞HCl＞H2S；

(6)元素②的氫化物NH3與元素⑧的氫化物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。故答案為：NH3+HCl=NH4Cl?！窘馕觥縃F2NaOHHClO4Na+Mg2+Al3+HFHClH2SNH3+HCl=NH4Cl13、略

【分析】【分析】

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中；Al元素化合價升高3價，被氧化，N元素化合價降低5價，被還原，結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)Al元素的化合價升高；失去電子，Al被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素化合價降低5價，被還原；

故答案為：Al；失去；N；被還原；

(2)反應(yīng)中Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30；根據(jù)方程式知,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

故答案為：30；【解析】Al失去N還原3014、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)“升失氧；降得還”原理和化合價變化判斷物質(zhì)性質(zhì)；

（2）據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個數(shù)守恒配平反應(yīng)；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程及系數(shù)進(jìn)行計算；

（4）酸堿中和生成鹽和水。

【詳解】

（1）據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0可知，H3PO2中P化合價為+1價，P元素的化合價由+1價升高到+5價，故H3PO2被氧化；

（2）P的化合價由+1價升至+5價；Ag的化合價由+1價姜維0價，據(jù)得失電子總數(shù)守恒和原子個數(shù)守恒可知，配平的系數(shù)為4；1、2、4、1、4；

（3）銀離子生成銀，得到1個電子，1.08gAg物質(zhì)的量為0.01mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1021或0.01NA；

（4）H3PO2是一元弱酸，寫離子方程式時必須寫化學(xué)式，H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識點，利用化合價升降總數(shù)相等進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答本題的關(guān)鍵。【解析】①.+1②.氧化③.4④.1⑤.2⑥.4⑦.1⑧.4⑨.0.01NA⑩.H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O15、略

【分析】【分析】

結(jié)合電解質(zhì)和電離的概念分析；根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式；結(jié)合n==N×NA計算。

【詳解】

①氫氧化鋇不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②Cu能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③BaCO3不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④Fe(OH)3膠體是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥NH3不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧Al2(SO4)3不能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；則：

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③⑧，能導(dǎo)電的是②④⑦；

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸；可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后紅褐色沉淀溶解；

(3)Al2(SO4)3在水中的電離方程式為Al2(SO4)3=3+2Al3+；

(4)氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；

(5)8.5gNH3的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023個分子；含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；

(6)34.2gAl2(SO4)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，從該溶液中取出10mL，其中的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L。

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣堍撷佗邰啖冖堍呦犬a(chǎn)生紅褐色沉淀后紅褐色沉淀溶解Al2(SO4)3=3+2Al3++2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O3.01×102353mol/L16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可以作凈水劑，其原理可表示為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

②鐵離子具有氧化性，能氧化金屬銅，則用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板的原理可表示為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）吸收劑X能吸收尾氣氯氣生成氯化鐵溶液，因此X應(yīng)該是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則能氧化氯化鐵的是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為FeCl2；NaClO；

（3）反應(yīng)①是利用次氯酸鈉氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則必須滿足有揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)，因此根據(jù)方程式2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH可知，該反應(yīng)之所以能發(fā)生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故答案為K2FeO4溶解度??；析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；

（5）根據(jù)方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提純K2FeO4應(yīng)該抑制該反應(yīng)；所以最好的試劑是稀KOH溶液（抑制平衡）；異丙醇（減小溶解），故選B；

（6）根據(jù)反應(yīng)①②③可知。

FeO42-～～～～6Fe2+

1mol3mol

n0．1000mol/L×0．01893L

解得n＝6．31×10－4mol，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝63．1%；故答案為63．1%。

考點：考查氯化鐵的性質(zhì)、用途以及高碳酸鹽制備的有關(guān)判斷與含量計算【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+FeCl2NaClO2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2OK2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行B63．1%17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同種元素形成的共價鍵為非極性鍵,所以只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是1N2,故答案為:1;

(2)陰陽離子之間形成離子鍵,不同種元素形成的共價鍵為極性鍵,所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是3NaOH和7NH4Cl,故答案為:37;

(3)H2O2是共價化合物,電子式為故答案為:

(4)鎂原子失去兩個電子形成鎂離子,兩個氟原子各得一個電子形成氟離子,鎂離子和氟離子構(gòu)成MgF2,其形成過程為:故答案為:

(5)1只含共價鍵的化合物是共價化合物,共價化合物中一定不含離子鍵,故錯誤;

2H2SO3不是S最高價氧化物對應(yīng)的水化物,無法比較出非金屬性C

3含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,可能是共價化合物,如氯化鋁,故正確;

4由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;

5熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是不一定為離子化合物,如金屬單質(zhì),故錯誤;

6由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵,如稀有氣體,但由分子組成的化合物中一定存在共價鍵,故正確;

綜上,錯誤的為1245,符合條件的為C,故答案為:C?！窘馕觥?37C18、略

【分析】【分析】

【詳解】

在5mLAl2(SO4)3溶液中滴加4mol?L?1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?0mL時，溶液又恰好變澄清，說明鋁離子剛好變?yōu)槠X酸根，則4OH－～Al3+～因此n(Al3+)=n[Al2(SO4)3]=0.005mol，則原Al2(SO4)3溶液的濃度故答案為：1mol?L?1?！窘馕觥?mol?L?119、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在元素周期表中1～20號元素的名稱依次是氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣，它們的元素符號依次是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar；

故答案為：氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar；

（2）在活動性順序中.金屬的位置越靠前.它的活動性就越強(qiáng)，金屬金屬活動性順序依次為鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au。【解析】氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au四、判斷題(共4題，共20分)20、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確23、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；

(1)D的化學(xué)式為：Fe3O4；R的化學(xué)式為：Al；

(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；B與R反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

(3)向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

點睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鋁及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法，離子檢驗方法，物質(zhì)的特征反應(yīng)、現(xiàn)象、性質(zhì)是解題關(guān)鍵。A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；依據(jù)判斷出各物質(zhì)回答問題?！窘馕觥竣?Fe3O4②.Al③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④.2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑⑤.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑥.Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+325、略

【分析】【分析】

題中所列七種元素中，D、F都有-2價，則D、F位于第VIA族，D有+6價且原子半徑：D>F，則D為硫、F為氧；E有-1價，且原子半徑大于氧、小于硫，故為氯；B、C的主要化合價分別為+2、+3，分別處于第IIA族、第IIIA族，原子半徑：B>C>硫，故B為鎂、C為鋁；A的主要化合價為+1，處于第IA族，且原子半徑：A<氧，故A為氫；G的主要化合價為+5、-3，處于第VA族，且原子半徑：G>氧；則G為氮。

【詳解】

由分析可知A；B、C、D、E、F、G分別為H、Mg、Al、S、Cl、O、N七種元素。

(1)由分析可知A為氫元素；C為Al元素，在元素周期表中第三周期第IIIA族，答案：氫；第三周期第IIIA族；

(2)由分析可知B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案：

(3)由分析可知B、C分別為Mg、Al，Mg、Al同周期，金屬性：Mg>Al，故二者對應(yīng)的最高價氧化物的堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，答案：Mg(OH)2>Al(OH)3；

(4)D、E、F、G分別是S、Cl、O、N，O2-、N3-只有2個電子層，Cl-、S2-有3個電子層，電子層數(shù)越多離子半徑越大，O2-、N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Cl-、S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：S2->Cl->N3->O2-，答案：S2->Cl->N3->O2-；

(5)C的最高價氧化物為Al2O3，為兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為答案：

(6)A．碲元素在周期表中的位置為第五周期第Ⅵ族；單質(zhì)碲在常溫下是固體，A正確；

B．S與Te同主族，非金屬性：S>Te，故H2S比H2Te穩(wěn)定；B錯誤；

C．非金屬性：Te2