2025年華師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學(xué)上冊階段測試試卷489考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、甲、乙、丙、丁分別是溶液、溶液、溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應(yīng)后產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁依次是（）A.溶液、溶液、溶液、鹽酸B.溶液、溶液、鹽酸、溶液C.溶液、鹽酸、溶液，溶液D.溶液、鹽酸、溶液、溶液2、下列敘述及對應(yīng)的離子方程式不正確的是A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，證明SO2具有還原性：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2OD.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO43、用標準液滴定待測液；下列操作中導(dǎo)致中和滴定的測量值偏高的是()

①錐形瓶用蒸餾水沖洗后；再用待測液潤洗2～3次。

②滴定開始時；滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失。

③滴定前讀數(shù)時仰視；滴定后讀數(shù)平視。

④搖動錐形瓶時；瓶中有少量液體濺出。

⑤滴定時；錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液。

⑥盛放標準液的滴定管水洗后沒有潤洗A.①②③B.①④⑤C.①②⑥D(zhuǎn).②③④4、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量HCl溶液的方法D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性5、下列離子方程式正確的是（）A.少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O6、下列離子方程式正確的是A.海水提溴過程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：B.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.向次氯酸鈣溶液中加入少量醋酸增強漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-D.向Na2S2O3溶液中通入過量氯氣：7、下列化學(xué)用語表示正確的是A.CCl4的電子式：B.用電子式表示硫化鈉的形成過程：C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.任何有機化合物所含元素中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)都是最高的B.最簡式相同且所含元素種類相同的化合物互為同系物C.有機化合物的相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點越高D.某有機物完全燃燒后生成和說明該有機物一定含H、O三種元素9、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶。有機化合物M是常用中藥白芷中的活性成分之一；M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.M中含有三種含氧官能團B.1molM最多與9molH2反應(yīng)C.M中碳原子的雜化方式共有三種D.M能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、催化劑是化工技術(shù)的核心；絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用；反應(yīng)原理如圖所示。

①整個過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b；c對應(yīng)的溫度是由低到高。

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率。

c．圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程；示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

11、25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)如下表：。

物質(zhì)

HClO

電離常數(shù)

(1)25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(2)NaClO溶液在空氣中吸收的離子方程式為___________。

(3)反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進行。

①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)若某混合溶液中則υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②已知基元反應(yīng)的速率方程為(k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù))，一般反應(yīng)的速率由基元反應(yīng)中的慢反應(yīng)決定。反應(yīng)可能的機理有如下幾種：

Ⅰ．

Ⅱ．(一)(慢)

(二)(快)

(三)(快)

Ⅲ．(一)(慢)

(二)(快)

則機理Ⅱ的中間體是___________。若反應(yīng)的速率方程為則該反應(yīng)的歷程可能是___________(填標號)。12、在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中；液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應(yīng)中被氧化的元素是__________（寫元素符號），氧化產(chǎn)物為_____________（寫化學(xué)式）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移120mol電子，則消耗0.1mol/LKOH_________L。

（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。13、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol·L－1的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述6種溶液中，水電離出的c(H＋)最大的是________；最小的是________。

(2)將③；⑥混合后；若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③____________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________。

(3)將等體積的①；⑤混合；則溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用離子方程式說明其原因：_________________________________。

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為________________，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為________。

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液；充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①________③(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤________⑥。14、有機化學(xué)中有多種同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中有順反異構(gòu)，例如2-丁烯有兩種順反異構(gòu)體：A中兩個—CH3在雙鍵同側(cè)，稱為順式；B中兩個—CH3在雙鍵兩側(cè)；稱為反式，如下所示：

根據(jù)此原理；苯丙烯的同分異構(gòu)體中除有三種位置異構(gòu)外還有一對順反異構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

(1)三種位置異構(gòu)：______，______，______。

(2)兩種順反異構(gòu)：_____，_______。15、工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴液態(tài)在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的發(fā)生反應(yīng)：C16H34C8H18+甲，甲4乙。請回答下列問題：

(1)甲的分子式為___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能團名稱是___________。

(2)若C8H18C4H8+丙，則丙可能的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)若乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉(zhuǎn)化為B，A和B可以在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)生成C和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，在該反應(yīng)中，濃硫酸的作用是___________。

(4)若乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，氣態(tài)A通過紅熱銅網(wǎng)時，銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，黑色變紅色時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實驗進行一段時間后，撤掉酒精燈，不再加熱，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，這說明___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤17、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤18、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤19、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤20、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤21、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤23、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)24、Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料；以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如圖1。

已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋能溶解于甲基異丁基甲酮；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離；

②3DDTC-NH4＋Fe3＋===(DDTC)3-Fe↓＋3NH4+。

請回答下列問題：

(1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中。

B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量；實驗時分多次萃取并合并萃取液。

C．溶液中加入X；轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖。

D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣。

(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________。

A．高純水B．鹽酸C．稀硫酸D．酒精。

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示，則上述實驗過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)操作A的步驟包括___________________________________________。

(5)現(xiàn)準確稱取4.000g樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2＋，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產(chǎn)品中鐵的含量為___________(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。25、鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。26、硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（Sn:119）

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ是________；過濾洗滌。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②____________________________。[

（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是___________________。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HClSnCl2+H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+；發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

現(xiàn)取0.80g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)27、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。28、某化學(xué)學(xué)習小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實驗室中分別取18g葡萄糖進行下列幾個實驗。試回答下列問題：

（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）與乙酸反應(yīng)生成酯；若一定條件下乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標準狀況下），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。29、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

30、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學(xué)式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。_________評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)31、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。32、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________33、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。34、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

由乙＋丁→無色無味氣體可知，乙和丁分別為溶液和鹽酸中的一種，又因為甲和乙、乙和丙反應(yīng)均有沉淀生成，所以乙為溶液；丁為鹽酸；

由丙＋丁→沉淀可知，丙為溶液，則甲為溶液；A符合題意。

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．濃鹽酸和H2O2都能被高錳酸鉀氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明H2O2具有還原性，要證明H2O2具有還原性，應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液；A錯誤；

B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以證明SO2具有還原性；離子方程式正確，B正確；

C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱，1個NH和1個OH-反應(yīng)，1個HSO和1個OH-反應(yīng)，因此離子方程式中NH和HSO系數(shù)都是1，OH-的系數(shù)是2；離子方程式正確，C正確；

D．硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS；沉淀向溶解度更小的沉淀方向轉(zhuǎn)化，離子方程式正確，D正確；

故答案選A。3、C【分析】【詳解】

①錐形瓶用蒸餾水沖洗后；再用待測液潤洗2～3次，則導(dǎo)致耗用標準液的體積偏大，結(jié)果偏高；

②滴定開始時；滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失，導(dǎo)致標準液的體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高；

③滴定前讀數(shù)時仰視；滴定后讀數(shù)平視，導(dǎo)致標準液的體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；

④搖動錐形瓶時；瓶中有少量液體濺出，導(dǎo)致耗用標準液的體積偏小，結(jié)果偏低；

⑤滴定時；錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液，對結(jié)果無影響；

⑥盛放標準液的滴定管水洗后沒有潤洗；導(dǎo)致標準液的濃度偏小，使耗用標準液的體積偏大，結(jié)果偏高。

綜上所述，操作中導(dǎo)致中和滴定的測量值偏高的是①②⑥，故選C。4、C【分析】【詳解】

A.水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。A、D、E都處于25℃時，Kw相等，溫度B點>C點，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E；A正確；

B.從A點到D點，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)減?。挥捎跍囟炔蛔?，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；

C.若從A點到C點，c(H+)和c(OH-)都變大，Kw也增大；只能采取升高溫度的方法，C錯誤；

D.若處在B點時，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol/L；二者等體積混合時，恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯中性，D正確；

故合理選項是C。5、A【分析】【詳解】

A.還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-；A正確；

B.不符合微粒反應(yīng)個數(shù)比關(guān)系，離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；B錯誤；

C.氫氧化銅難溶于水，主要以固體形式存在，不能寫成離子形式，離子方程式為:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；C錯誤；

D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不能被弱堿NH3?H2O溶解；D錯誤；

故合理選項是A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫溴酸是強酸，完全電離，海水提溴過程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：A錯誤；

B．FeO溶于足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO+NO+10H+＝NO↑+3Fe3++5H2O；B錯誤；

C．醋酸的酸性強于次氯酸，向次氯酸鈣溶液中加入少量醋酸增強漂白性：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-；C正確；

D．向Na2S2O3溶液中通入過量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：故A錯誤；

B．用電子式表示硫化鈉的形成過程：故B正確；

C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：故C錯誤；

D．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)，先寫化學(xué)方程式，根據(jù)少定多變，氫氧化鈉的系數(shù)定為1，配平后，再拆成離子形式，經(jīng)過“約、刪、查”，得到離子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O故D錯誤；

故答案為：B。

【點睛】

配比型反應(yīng)：當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時；因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：

（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”；若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol；

“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性時：

SO42-完全沉淀時：8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．任何有機化合物所含元素中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)不一定都是最高的，例如CH3COOH中O的質(zhì)量分數(shù)最大；A錯誤；

B．同系物是結(jié)構(gòu)相似分子式相差若干個CH2的一類物質(zhì)；B錯誤；

C．只有結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，若相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點越高，結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)則不一定，例如甲醇的相對分子質(zhì)量小于CH3Cl，但沸點高于CH3Cl；C錯誤；

D．某有機物完全燃燒后生成和即生成了0.02molCO2和0.02molH2O；說明0.6g該有機物一定含0.02molC和0.04molH，質(zhì)量合計0.28g，根據(jù)質(zhì)量守恒定理可知一定還含有O元素，D正確；

答案選D。9、A【分析】【詳解】

A．該分子中含有酯基；（酚）羥基、醚鍵三種含氧官能團；A正確；

B．該分子中2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵能與H2反應(yīng)，所以可知1mol該有機物最多消耗7molH2；B錯誤；

C．M中碳原子的雜化方式共有sp2、sp3二種；C錯誤；

D．該有機物中（酚）羥基能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，不能放出CO2；D錯誤；

故答案選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1).由圖像知①整個過程中FeO的作用是催化劑。

②CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式：CO2C+O2。

（2）①因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng),相同壓強下,投料相同升高溫度平衡逆向移動,氨氣的含量減小,而a點氨的體積分數(shù)最大,依次知曲線溫度,cba的溫度依次降低，故a正確;b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變平衡移動，所以提高H2的轉(zhuǎn)化率是錯的，故b錯；c、K只受溫度影響,溫度不變平衡常數(shù)不變,所以K(Q)=K(N),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,Q點的溫度低于N,所以K(Q)>K(N),故錯誤。答案：a。

②根據(jù)反應(yīng)?

起始量(mol)130

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a2a

平衡量（mol）1-a3-3a2a

根據(jù)題意有M點氨氣的質(zhì)量分數(shù)為60所以有(2a/=60a=0.6mol

M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是(0.6=60

③由e表示生成的NH3離開催化劑表面，知b的含義是N2、H2被吸附在催化劑表面。c的含義是在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂。

（3）由圖可知有機反應(yīng)中催化劑反應(yīng)原理化學(xué)方程式為【解析】催化劑CO2C+O2a60%N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂11、略

【分析】(1)

25℃時，反應(yīng)是減去得到的，因此的平衡常數(shù)故答案為：

(2)

根據(jù)碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸酸性大于碳酸氫根酸性，因此NaClO溶液在空氣中吸收的離子方程式為故答案為：

(3)

①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)若某混合溶液中則此時該反應(yīng)正向移動，故υ(正)>υ(逆)；故答案為：>；

②根據(jù)反應(yīng)機理Ⅱ得到機理Ⅱ的中間體是O、O2。若反應(yīng)的速率方程為說明慢反應(yīng)中ClO－的計量數(shù)為2，根據(jù)機理反應(yīng)得到該反應(yīng)的歷程可能是Ⅲ；故答案為：O、O2；Ⅲ。【解析】(1)

(2)

(3)>O、O2Ⅲ12、略

【分析】【詳解】

⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O；KCN變?yōu)镵OCN，碳由+2價升高變?yōu)?4，因此被氧化的元素是C，氧化產(chǎn)物是化合價升高得到的產(chǎn)物即為KOCN，故答案為C；KOCN；

⑵2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O，反應(yīng)物KOCN中氮化合價升高，氯氣中氯化合價降低，3mol氯氣與2molKOCN、4molKOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移120mol電子，則消耗KOH物質(zhì)的量x=80mol，因此消耗0.1mol/LKOH體積故答案為800L；

⑶KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，說明為KCl，Cl化合價降低，則另一種物質(zhì)肯定是Cl化合價升高，則另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，說明為KClO4，說明寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KClO3KCl+3KClO4，故答案為4KClO3KCl+3KClO4?！窘馕觥緾KOCN8004KClO3KCl+3KClO413、略

【分析】【詳解】

(1)加入酸或堿，水的電離受到抑制，加入能夠水解的鹽，水的電離受到促進，④氯化銨是能夠水解的鹽，水電離出的c(H＋)最大，①鹽酸、②硫酸、③醋酸、⑤氨水、⑥NaOH，是酸或堿，②硫酸是二元強酸，氫離子濃度最大，對水的電離抑制程度最大，水電離出的c(H＋)最?。还蚀鸢笧椋孩?；②；

(2)③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；溶液中存在電荷守恒，C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)中性溶液中C(OH-)=C(H+)；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C(Na+)=C(CH3COO-)＞C(OH-)=C(H+)；故答案為：＞；C(Na+)=C(CH3COO-)＞C(OH-)=C(H+)；

(3)將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液PH＜7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液廠酸性；離子方程式為：+H2O?NH3?H2O+H+；故答案為：＜；+H2ONH3?H2O+H+；

(4)向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同；鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產(chǎn)生氫氣②＞①═③；故答案為：②①③；②＞①=③；

(5)向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液；①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減??；混合液的pH大小關(guān)系①＜③；故答案為：＜；

(6)若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加熱至相同溫度后，⑤溶液電離促進，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑥溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑥＞⑤；故答案為：＜?！窘馕觥竣堍冢綾(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)＜＋H2ONH3·H2O＋H＋②①③②＞①＝③＜＜14、略

【分析】【分析】

用苯基取代丙烯上不同的H原子；可得到苯丙烯的三種位置異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式；碳碳雙鍵兩端的碳原子連接的兩個原子或原子團不相同時存在順反異構(gòu)。

【詳解】

(1)苯丙烯的同分異構(gòu)體中以苯基為取代基的同分異構(gòu)體有三種，分別是答案：

(2)的碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接了不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，分別為順式反式答案：【解析】①.②.③.④.⑤.15、略

【分析】【分析】

(1)

C16H34C8H18+甲，結(jié)合質(zhì)量守恒可知甲的分子式，甲應(yīng)含有8個碳原子，則甲分子式為由甲；乙反應(yīng)關(guān)系可知乙含有2個碳原子；應(yīng)為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

(2)

C8H18C4H8+丙，由質(zhì)量守恒可知丙為丁烷，丁烷對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式分別為

(3)

乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，A應(yīng)為乙醇，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉(zhuǎn)化為B，則B為乙酸，A和B可以在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)生成C和水，為酯化反應(yīng)，C為乙酸乙酯反應(yīng)的方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用；

(4)

銅絲變黑是因為發(fā)生反應(yīng)：后來變紅是因為發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)是乙醇的催化氧化，銅在反應(yīng)中做催化劑；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)；

故答案為：乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑和吸水劑。

(4)乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，分子量相同結(jié)構(gòu)不同，熔沸點不同，分子量相同支鏈越多熔沸點越低，物理性質(zhì)不同，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。19、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。21、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構(gòu)成的醛，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；23、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

部分氧化的硫酸亞鐵，加入鹽酸溶解，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取棄去水相，加入萃取劑Y分液棄去有機相，得到含鐵離子的溶液，加入DDTC-NH4，發(fā)生反應(yīng)3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4+；過濾得到沉淀加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵沉淀，蒸發(fā)灼燒得到高純氧化鐵，具此分析作答。

【詳解】

(1)A.FeSO4原料溶于鹽酸，加入過氧化氫氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，在較高濃度的鹽酸中，F(xiàn)e3＋能溶解于甲基異丁基甲酮，所以溶液中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中；所以A選項是正確的；

B.實驗時分多次萃取并合并萃取液；可以提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，所以B選項是正確的；

C.溶液中加入X；轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，萃取分液時，加入萃取劑后，應(yīng)使液體混合均勻，兩手分別頂住玻璃活塞，使分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，不能用力振搖，故C錯誤；

D.振搖幾次后漏斗倒置；打開旋塞放氣，不需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣，故D錯誤；

故答案為AB。

(2)根據(jù)元素守恒可以知道，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3，用甲基異丁基甲酮萃取時，在有機相中鐵元素以HFeCl4形式存在，因為加高純水時，酸度[或c(H＋)]降低，HCl(濃)＋FeCl3HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動；所以用高純水可以進行反萃取；

(3)根據(jù)圖3兩條曲線可以知道：用NaOH溶液，獲得的氧化鐵表面積小，吸油量低，選用的堿溶液為NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(DDTC)3-Fe＋3NaOH===3DDTC-Na＋Fe(OH)3↓；

(4)操作A為過濾；洗滌、灼燒得到固體氧化鐵；

(5)①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后；把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后取出移液管；

②在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液進行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80mL，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，由方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：6Fe2＋~Cr2O72-，則n(Fe2＋)=0.1mol/L×0.02080L××6＝0.04992mol，鐵元素守恒計算產(chǎn)品中鐵的含量×100%＝69.89%?！窘馕觥竣?AB②.A③.NaOH④.(DDTC)3-Fe＋3NaOH===3DDTC-Na＋Fe(OH)3↓⑤.過濾、洗滌、灼燒⑥.將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管⑦.69.89%25、略

【分析】【詳解】

含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2；進入草酸銨溶液得到草酸鈷；

⑴由分析可知上述工藝流程圖中操作a的名稱過濾；

(2)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，其中“浸出”時Co2O3發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；

(3)NaClO3的作用是：將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+沉淀完全；

(4)pH=2與pH=3時Co2+的萃取率變化不大，但pH=3時Mn2+的萃取率增大很多，而pH=4時，Co2+的萃取率比較大；故pH=3時最佳，故答案為B；

(5)由溶度積可知，濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，根據(jù)溶度積可知c(Mg2+)：c(Ca2+)===0.49。

點睛：明確實驗原理及混合物分離提純的基本操作原理是解題關(guān)鍵，主要流程分析為：含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過濾得到的濾液中II中加入萃取劑，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷?！窘馕觥竣?過濾②.Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O③.將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+沉淀完全（利于生成Fe(OH)3除去）④.B⑤.0.4926、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到；（2）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；（3）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為Sn2++CO32－＝SnO↓+CO2↑；（5）令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x；則根據(jù)方程式可知：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7

119g1/3mol

0.8g×x0.100mol/L×0.02L

故119g/0.8xg=1/3mol÷(0.100mol/L×0.02L)

解得x=89.25%。

點睛：本題以SnSO4的制備為載體，考查學(xué)生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學(xué)用語書寫、滴定應(yīng)用及利用關(guān)系式進行的計算等，注意掌握該類試題的解題方法和技巧：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)?！窘馕觥竣?蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶亦可）②.抑制Sn2+的水解③.防止Sn2+被氧化為Sn4+④.Sn2++CO32--=SnO↓+CO2↑⑤.89.25%五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對角線原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學(xué)式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學(xué)式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、雜化類型以及通式的規(guī)律分析是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—28、略

【分析】【詳解】

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，該鹽為CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基；所以需要0.5mol乙酸進行反應(yīng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2為0.6mol，標準狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L。【解析】0.2CH2OH(CHOH)4COONH41813.44CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O29、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負性減小，故電負性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個上一個晶胞下層的4個即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強⑨.⑩.?.2?.?.30、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以知道,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,則晶胞平均含有Fe的個數(shù)為:8晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,,所以化學(xué)式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,則質(zhì)量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據(jù)鐵和稀硝酸的反應(yīng),不管鐵被氧化到什么價態(tài),均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應(yīng)的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L。【解析】Fe2Al或1.2mol/L0.1mol/L六、推斷題(共4題，共16分)31、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取