2025年上教版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列說法正確的是A.pH加和為12的強酸與弱酸混合，pH可能為6B.pH加和為12的強酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C.pH加和為12的弱酸與強堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D.pH加和為12的強酸與強堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：12、下列實驗對應的離子方程式寫錯誤的是A.Na2S2O3溶液與H2SO4溶液混合S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓C.向CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I23、某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中離子的物質的量幾乎不變的是A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-4、對于一個反應可以從多角度認識。下列有關鹽酸與NaOH溶液反應的說法不正確的是（）A.屬于放熱反應B.屬于復分解反應C.屬于氧化還原反應D.屬于離子反應5、下列烴中，一氯代物的同分異構體的數(shù)目最多的是A.B.CH3CH2CH(CH3)2C.(CH3)3CCH2CH3D.6、下列指定反應的化學方程式或離子方程式正確的是（）A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2+HBrC.實驗室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.用甲苯與濃硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O7、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物B.新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質變性C.人們用乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.制造醫(yī)用口罩和防護服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它與乙烯互為同系物8、某有機物的結構簡式如圖；下列說法正確的是。

A.分子式為C12H18O5B.分子中含有2種官能團C.只能發(fā)生取代反應D.可以發(fā)生氧化反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、請用化學平衡的相關知識回答下列問題(忽略混合溶液體積的變化)：

(1)常溫下，氨水的用離子方程式解釋其原因：_______。

(2)25℃時，的鹽酸和的溶液混合后，混合溶液的則_______。

(3)25℃時，溶液和鹽酸的物質的量濃度相同。

①加水稀釋至相同的倍數(shù)，此時溶液的_______(填“大于”、“小于”或“等于")鹽酸的

②加水稀釋至相同的此時加入溶液中水的體積_______(填“大于”；“小于”或“等于”)加入鹽酸中水的體積。

(4)常溫下，溶液中_______(用含和的代數(shù)式表示)。10、NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。

(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為___。

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出反應的離子方程式：___；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時反應的離子方程式為___。

(5)若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式為___。11、合理應用和處理氮的化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為______，碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。

（3）氰化鈉屬于劇毒物質；可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

（a）用雙氧水處理，發(fā)生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為___。

（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。

（4）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是______；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是__________。12、（1）X是短周期中原子半徑最小的元素；X；Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

①Y的原子結構示意圖是______________,甲的空間構型為__________。

②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應的離子方程式_________________。

（2）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

已知：①(CH2)6N4水溶液顯堿性。

②Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33；溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時；可認為這種離子在溶液中不存在。

凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有___________________（填物質名稱）。

（3）“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。某含鋁“擬晶”的化學式為:Al65Cu23Fe12,它是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是_______________。(填標號)。A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子13、回答下列問題：

(1)寫出下列烴的名稱。

①___________。

②___________。

③___________。

(2)鍵線式表示的物質的分子式為___________。

(3)中含有的官能團的名稱為___________、___________。

(4)戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式：___________。

(5)某芳香烴的結構為它的分子式為___________，一氯代物有___________種。14、金剛烷是一種是重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線。

其中，反應①還需要的反應試劑是______，反應類型是____，反應③的反應類型是_________；15、有機物A分子中含苯環(huán)；相對分子質量136，分子中碳；氫原子個數(shù)相等，其含碳質量分數(shù)為70.6％，其余為氧、氫。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能發(fā)生銀鏡反應，且有弱酸性，則A的同分異構體有___種，請寫出核磁共振氫譜五個峰的同分異構體結構簡式：___。16、氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料；工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空：

(1)A的名稱是_________________，反應③的反應類型是_________反應。

(2)寫出反應②的化學反應方程式：_______________________________________。

(3)為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式：_________、_________；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_________________。

(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一一l；4-丁二醇(BDO)的合成路線：

寫出上述由A制備BDO的化學方程式：

反應④_______________________________________________________________

反應⑤_______________________________________________________________

反應⑥_______________________________________________________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤18、為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤19、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤20、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質。(___________)A.正確B.錯誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤22、凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛。(____)A.正確B.錯誤23、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質銀。(____)A.正確B.錯誤24、碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤25、化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共6分)26、蓓薩羅丁(化合物J)是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物；其合成路線如圖(部分試劑和條件已略去)。

已知：RCOOH

試回答下列問題：

(1)化合物D的名稱是_______，化合物I中官能團名稱為_______。

(2)AlCl3是重要的有機烷基化催化劑，通常以二聚體形式存在，其二聚體中鋁的雜化方式為_______。

(3)寫出反應①的方程式_______。

(4)反應②的反應類型為_______。

(5)化合物G有多種同分異構體，符合下列條件的有_______種，寫出其中一種的結構簡式_______。

①苯環(huán)三取代且氯原子與苯環(huán)直接相連②能發(fā)生銀鏡反應③能與NaHCO3溶液反應評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)27、鍵線式是表達有機化合物結構的一種方式，如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達為

吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物；合成路線如下圖所示：

已知i.R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O

(1)A屬于芳香烴，其名稱是____。

(2)②的反應類型是____。

(3)B的一種同分異構體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結構簡式為____。

(4)③中1molC理論上需要消耗____molH2生成D。

(5)④的化學方程式是____。

(6)F中含氧官能團是和____。

(7)試劑a的結構簡式是____。

(8)G→H分為三步反應，J中含有3個六元環(huán)，寫出I、J的結構簡式______、______。

28、已知輝銅礦、軟錳礦的主要成分如下表所示：。礦石輝銅礦軟錳礦主要成分Cu2S、Fe2O3、SiO2MnO2、SiO2

某化工廠擬以這兩種礦石為原料采用濕法治煉銅；工藝如下：

回答下列問題：

(1)氣體X遇濃硝酸產(chǎn)生“白煙”，寫出氣體X的電子式：______________________________。

(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填兩條)。

(3)用離子方程式表示“酸浸”中MnO2的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符號)。

(4)已知CH3COONH4溶液呈中性，則常溫下，NH4HCO3溶液pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。

(5)從濾液C中可以提取一種化學肥料，它的化學式為_____________________________。

(6)從溶液中析出的堿式碳酸銅可能帶有結晶水，設其通式為Cu2(OH)2CO3·xH2O。準確稱取ag樣品，灼燒至恒重，稱得CuO的質量，固體質量減輕bg，則x為______________________________。29、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式____；基態(tài)鉻；氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為____。

(2)氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相同；但氮化鉻熔點(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高，主要原因是________。

(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為_______，其中NH4+的空間構型為____________

(4)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的，中孤電子對與π鍵比值為_______，CP的中心Co3+的配位數(shù)為______。

(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力，其四子格結構如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。

②該化合物的化學式為_______

③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共27分)30、判斷。

（1）紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目____

（2）質譜法不能用于相對分子質量的測定____

（3）核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構____

（4）碳氫質量比為3∶1的有機物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體，核磁共振氫譜相同____

（6）乙醇是良好的有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機物____

（7）質譜法可以測定有機物的摩爾質量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團類型____

（8）在核磁共振氫譜中有5個吸收峰____

（9）有機物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰____

（10）有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1____

（11）有機物分子中所有碳原子可能共平面____31、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

32、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結構簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.pH加和為12的強酸與弱酸，因為酸的pH都小于7，則二者的pH在5-7之間，混合后pH可能為6，故正確；B.pH加和為12的強酸與弱堿，假設酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，強酸中的氫離子濃度大于弱堿中的氫氧根離子濃度。但由于是弱堿不完全電離，所以弱堿的濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，等體積混合不能確定酸堿是否完全反應、是否有剩余，故不能確定溶液的酸堿性，故錯誤；C.pH加和為12的弱酸與強堿混合，假設酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，弱酸中的氫離子濃度大于強堿中的氫氧根離子濃度，弱酸不完全電離，若等體積混合，酸有剩余，顯酸性，若成中性，則v（酸）-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，若成中性，則氫離子物質的量等于氫氧根離子物質的量，即10y-12V（酸）=10y-14V（堿）；則兩溶液體積比為1：100，故錯誤。故選A。

【點睛】

掌握酸的pH小于7，注意弱酸或弱堿部分電離，所以電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度遠遠小于酸或堿的濃度。2、C【分析】【詳解】

A．Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成S、SO2和H2O，則該反應的離子方程式為：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故A不選；

B．K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，則K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應生成藍色沉淀。則該反應的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

C．CusO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，故該反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故選C；

D．由于還原性向FeI2溶液中通入少量Cl2時只有被氧化，即故D不選。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba2+與SO42-生成白色沉淀BaSO4，Ba2+物質的量減??；NO3-（H+）具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故NO3-和Fe2+物質的量均減??；Cl-物質的量幾乎不變；答案選C。

【點睛】

硝酸根離子本身沒有強氧化性，在酸性環(huán)境下，具有強氧化性。4、C【分析】A.中和反應屬于放熱反應，A正確；B.中和反應屬于復分解反應，B正確；C.中和反應一定不屬于氧化還原反應，C錯誤；D.中和反應一定屬于離子反應，D正確，答案選C。5、B【分析】【詳解】

有兩條對稱軸，有兩種位置的氫()，因此一氯代物的同分異構體的數(shù)目有兩種；CH3CH2CH(CH3)2有四種位置的氫()，因此一氯代物的同分異構體的數(shù)目有四種；(CH3)3CCH2CH3有三種位置的氫()，因此一氯代物的同分異構體的數(shù)目有三種；有兩條對稱軸，有兩種位置的氫()；因此一氯代物的同分異構體的數(shù)目有兩種；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．溴乙烷中溴是原子不是離子；不會直接和硝酸銀反應產(chǎn)生溴化銀沉淀，A錯誤；

B．液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應可制溴苯；B正確；

C．實驗室加熱濃硫酸和乙醇制乙烯要迅速升溫到170°C；C錯誤；

D．產(chǎn)物三硝基甲苯的結構簡式中左側硝基與苯環(huán)連接方式錯誤，正確的為D錯誤；

答案選B。

【點睛】

D容易出錯；書寫結構簡式，成鍵原子之間用短線相連，未成鍵的原子之間不應該用短線相連。7、B【分析】【詳解】

A．糖類中的單糖；二糖及油脂不屬于天然高分子化合物；A錯誤；

B．新冠疫苗主要成分是蛋白質；蛋白質在高溫時會發(fā)生變性而失去其生理活性，因此新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質變性，B正確；

C．乙醇消毒是由于能夠使病毒因失水而失去生理活性；不是氧化消毒，C錯誤；

D．聚丙烯是高聚物，分子中無不飽和的碳碳雙鍵；乙烯分子結構簡式是CH2=CH2；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，二者結構不相似，故聚丙烯與乙烯不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項是B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)有機物結構簡式，結合C原子價電子數(shù)目是4，可知該物質的分子式為C12H20O5；A錯誤；

B．根據(jù)物質結構簡式可知：該物質分子中含有羥基；羧基、碳碳雙鍵3種官能團；B錯誤；

C．該物質分子中含有羥基；羧基；能發(fā)生取代反應；含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，C錯誤；

D．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵及醇羥基；由于羥基連接的C原子上含有H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應，也可以發(fā)生燃燒反應，燃燒反應屬于氧化反應，D正確；

故合理選項是D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

常溫下，氨水中存在溶液顯堿性，據(jù)此分析解答；25℃時，混合后，混合溶液的溶液顯堿性，則c(OH-)=10-4mol/L，根據(jù)混合后c(OH-)計算解答；根據(jù)CH3COOH為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，HCl完全電離，結合稀釋對平衡的影響分析判斷；CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=Kw=c(H+)?c(OH-)；據(jù)此分析解答。

(1)

常溫下，氨水中存在溶液顯堿性，故答案為：

(2)

25℃時，pH=2的鹽酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，混合后，混合溶液的溶液顯堿性，混合溶液中c(H+)=10-10mol/L，則c(OH-)=10-4mol/L，則混合后c(OH-)==10-4mol/L，解得：V1∶V2=9∶101；故答案為：9∶101；

(3)

①CH3COOH為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，HCl完全電離，加水稀釋至相同的倍數(shù)，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，此時溶液的大于鹽酸的故答案為：大于；

②加水稀釋至相同的倍數(shù)，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，此時溶液的大于鹽酸的若加水稀釋至相同的則鹽酸需要繼續(xù)稀釋，此時加入溶液中水的體積小于加入鹽酸中水的體積；故答案為：小于；

(4)

CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=Kw=c(H+)?c(OH-)，所以=故答案為：【解析】(1)

(2)9∶101

(3)大于小于。

(4)10、略

【分析】【分析】

NaHSO4固體溶于水只發(fā)生電離，而NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的既能電離又能水解，但以水解為主；NaHSO4溶液加水稀釋，所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，NaHSO4表現(xiàn)酸的性質與NaHCO3反應，生成二氧化碳氣體。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；采用“以少定多”法確定反應的產(chǎn)物以及發(fā)生的反應。

【詳解】

(1)NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的在溶液中主要發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，其原因為：NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。答案為：NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度；故溶液呈堿性；

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中c(H+)==10-4mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案為：1×10-10mol·L-1；

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，反應生成Na2SO4、H2O、CO2，反應的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。答案為：H++=H2O+CO2↑；

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，可設NaHSO4為1mol，則H+為1mol、為1mol，需OH-1mol，則加入Ba(OH)2為0.5mol，反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；由于有剩余，在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，又產(chǎn)生BaSO4沉淀，此時反應的離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓。答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；+Ba2+=BaSO4↓；

(5)若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，則生成BaCO3、NaOH、H2O，反應的離子方程式為+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案為：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

【點睛】

為便于確定三種或三種以上離子參加離子反應的產(chǎn)物，可假設少量的物質為1mol，過量的物質需要多少就提供多少，以確定反應的最終產(chǎn)物?！窘馕觥縉aHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性1×10-10mol·L-1H++=H2O+CO2↑2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素周期律及核外電子運動狀態(tài)分析解答；

（2）根據(jù)化合物中元素的化合價比較非金屬性強弱；根據(jù)成鍵情況書寫電子式；

（3）根據(jù)題給信息及元素守恒書寫相關反應方程式；

（4）根據(jù)氧化還原反應原理及水解原理分析解答。

【詳解】

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四種元素，電子層數(shù)分別為2、2、2、1，所以H原子半徑最小，C、N、O屬于同周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C>N>O>H，碳原子核外有6個電子，所以有6種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素顯-3價，C元素顯+2價，說明N非金屬性強，NaCN為離子化合物，電子式為：故答案為：>：

（3）（a）由反應NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根據(jù)質量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

（b）氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色，即反應生成SCN-、SO32-，離子方程式為S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案為：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物質的量為每0.2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子0.1mol，則N的化合價分別由+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應生成NO3-和NO2-，反應的離子方程式為：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈堿性，則所得溶液中的離子濃度大小關系為：c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+），故答案為：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－；c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）?！窘馕觥緾>N>O>H6>NaHCO3S2O32－+CN－→SCN－+SO32－2NO2+CO32－→CO2+NO2－+NO3－c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）12、略

【分析】【詳解】

（1）①X是短周期中原子半徑最小的元素，是氫元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則甲為氨氣，則Y是N元素，N的原子結構示意圖是氨分子的空間構型為三角錐形，故答案為三角錐形；

②氨水與硫酸鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）硝酸鋁加入（CH2）6N4水溶液充分攪拌，調節(jié)溶液pH=3.95時，可生成氫氧化鋁膠體，水浴加熱生成氫氧化鋁凝膠，冷卻、干燥后煅燒可得納米氧化鋁。因（CH2）6N4水溶液顯堿性，-3價的N元素結合氫離子，+2價的CH2基團結合氫氧根離子，水解方程式為：（CH2）6N4+10H2O=6HCHO+4NH4++4OH-；則溶液中會存在硝酸銨，故答案為硝酸銨；

（3）A、擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成；由于金屬無負價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，錯誤；

B；擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能；合金的硬度一般比各成分金屬大，錯誤；

C、Al65Cu23Fe12與海水可以構成原電池；會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，正確；

D、溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol；錯誤。

故選C，故答案為D?！窘馕觥咳清FAl3++3NH3+3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+硝酸銨C13、略

【分析】【詳解】

（1）①是主鏈碳原子數(shù)為6的烷烴；在2；5兩個主鏈碳原子上各連有1個甲基，第3個主鏈碳原子上連有乙基，則名稱：2,5-二甲基-3-乙基己烷。

②屬于炔烴；主鏈碳原子數(shù)為5，三鍵在第1；2兩個碳原子之間，甲基取代基在第4個碳原子上，則名稱：4-甲基-1-戊炔。

③屬于烯烴；雙鍵在1；2兩個碳原子之間，主鏈第3個碳原子上連有甲基，則名稱：3-甲基-1-丁烯。答案為：2.5-二甲基-3-乙基己烷；4-甲基-1-戊炔；3-甲基-1-丁烯；

（2）鍵線式表示烷烴，分子中含有6個碳原子，依據(jù)通式CnH2n+2，H原子數(shù)為14，則該物質的分子式為C6H14。答案為：C6H14；

（3）中含有的官能團的名稱為羥基；酯基。答案為：羥基；酯基；

（4）戊烷的分子式為C5H12，某種同分異構體只有一種一氯代物，則表明分子中氫原子的性質都相同，只有一種氫原子，也就是氫原子都構成-CH3，則它的結構簡式：答案為：

（5）某芳香烴的結構為分子中含有18個碳原子，不飽和度為12，則它的分子中含有氫原子的個數(shù)為18×2+2-12×2=14，則它的分子式為C18H14，由它的結構可確定分子中含有4種氫原子，則一氯代物有4種。答案為：C18H14；4。

【點睛】

判斷有機物分子中氫原子的種類時，需尋找分子的對稱性?！窘馕觥?1)2,5-二甲基-3-乙基己烷4-甲基-1-戊炔3-甲基-1-丁烯。

(2)C6H14

(3)羥基酯基。

(4)

(5)C18H14414、略

【分析】【分析】

(1)C=C為平面結構；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內；

(2)金剛烷的分子中有6個CH2；4個CH結構；

(3)由合成路線可知；反應①為光照條件下的取代反應，反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應；

【詳解】

(1)C=C平面結構；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內，根據(jù)環(huán)戊二烯的結構可知，5個C和4個H都有可能在同一平面內；

(2)由C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，分子式為C10H16；

(3)由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，需要的試劑為Cl2；反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應；【解析】①.9②.C10H16③.6④.Cl2⑤.取代反應⑥.加成反應15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳原子數(shù)是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氫原子個數(shù)相等，所以氫原子數(shù)也是8，氧原子數(shù)是(136-8-12×8)÷16=2，故A的分子式是C8H8O2；

(2)A分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，且有弱酸性，A的苯環(huán)側鏈可能情況有：①兩個取代基-OH和-CH2CHO，②含有3個取代基:-OH、-CHO和-CH3，其中①的取代基-OH和-CH2CHO存在鄰、間、對三種結構；②中-OH、-CHO和-CH3可以都相鄰，總共有3種結構，也可以都處于苯環(huán)的鍵位C上，有1種結構；只有2種取代基相鄰時，固定兩種，移動另一種取代基，總共有3種組合，每種組合有2種結構，所以總共有32=6種結構，根據(jù)分析可以知道，滿足條件的有機物的同分異構體總數(shù)目為:3+3+1+6=13；核磁共振氫譜五個峰代表有5中不同環(huán)境的氫原子，所以結構簡式為【解析】C8H8O21316、略

【分析】【分析】

由合成圖和M的結構簡式可知C為反應③為加聚反應生成高分子；結合C的結構可知，由A的分子式可知，A為鏈狀，應含有2個碳碳雙鍵，則A為H2C＝CH－CH＝CH2，B為H2C＝CH－CH＝CH2，與氯氣發(fā)生1，2-加成產(chǎn)物，B為在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應生成C；利用題中信息H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到；則E為HC≡CH。

【詳解】

（1）由合成圖和M的結構簡式可知C為反應③為加聚反應生成高分子；利用C的結構簡式和A的分子式可知A為1，3-丁二烯。

（2）反應②是在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應生成反應方程式為：

＋NaOH＋NaCl＋H2O。

（3）利用題中信息H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到，則E為HC≡CH，三聚環(huán)狀產(chǎn)物為四聚得到的環(huán)狀產(chǎn)物為苯發(fā)生萃取而使溴水褪色；環(huán)辛四烯則與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色（苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、環(huán)辛四烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色），故鑒別苯與環(huán)辛四烯可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。

（4）1，4-丁二醇（BDO）為CH2OH-CH2CH2CH2OH，根據(jù)A的分子式可知A應含有2個碳碳雙鍵，與氯氣的反應生成1，4加成，生成CH2Cl-CH＝CHCH2Cl，反應的方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH＝CHCH2Cl。H2Cl-CH＝CHCH2Cl在堿性條件下發(fā)生水解，生成CH2OH-CH＝CHCH2OH，反應的方程式為CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH＝CHCH2OH+2NaCl。CH2OH-CH＝CHCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應可生成CH2OH-CH2CH2CH2OH，反應的方程式為CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH?！窘馕觥竣?1，3－丁二烯②.加聚③.＋NaOH＋NaCl＋H2O④.⑤.⑥.溴水或酸性高錳酸鉀溶液⑦.CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH＝CHCH2Cl⑧.CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH＝CHCH2OH+2NaCl⑨.CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應速率，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般都含有醛基，但含有醛基的有機物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯誤。23、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應，可得到4mol單質銀，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。25、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為正確；四、有機推斷題(共1題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

(1)化合物D的結構為甲基分別位于對位，選擇苯環(huán)為母體，自其中一個甲基開始編號，所得名稱為1,4-二甲基苯或對二甲苯；由化合物I的結構可知，其中含有官能團為酯基；碳碳雙鍵；

(2)Al2Cl6結構式為Al原子形成4個價鍵，因此Al原子雜化方式為sp3；

(3)由“已知”信息反應及G的結構式可知，F(xiàn)為所以E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F，反應方程式為+CH3OH+H2O；

(4)由G；C、H的結構簡式可知；G中Cl原子被C中與苯環(huán)上甲基鄰位C原子上H原子取代，屬于取代反應；

(5)G的化學式為C9H7O3Cl，其同分異構體滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能與NaHCO3溶液反應，說明含有-COOH，且苯環(huán)三取代且氯原子與苯環(huán)直接相連的結構有(取代基直接與苯環(huán)相連，位置多種)、(取代基直接與苯環(huán)相連，位置多種)?！窘馕觥?,4-二甲基苯(或對二甲苯)酯基、碳碳雙鍵sp3+CH3OH+H2O取代反應20(或取代基直接與苯環(huán)相連，位置多種)五、原理綜合題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

B為A和Cl2在光照條件下發(fā)生烷基上的取代反應生成B，則A為B發(fā)生已知i的反應生成的C為C和H2在催化劑加熱條件下加氫還原生成的D為D和發(fā)生已知ii的反應生成E為E在一定條件下和反應生成F，F(xiàn)和試劑a在NaOH條件下發(fā)生取代反應生成G，對比G和F的結構可知試劑a為G經(jīng)三步反應得到H，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為其名稱是甲苯；

故答案為甲苯；

(2)B發(fā)生已知i的反應生成的C為氯原子被-CN取代，反應類型是取代反應；

故答案為取代反應；

(3)B為其同分異構體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，說明甲基和氯原子在苯環(huán)上且處于對位，其結構簡式為

故答案為

(4)C和H2在催化劑加熱條件下加氫還原生成的D為-CN轉化為-CH2-NH2，所以1molC理論上需要消耗2molH2生成D。

故答案為2；

(5)D和發(fā)生已知ii的反應生成的E為化學方程式為

故答案為

(6)由F的結構可知，含氧官能團是和羥基（或-OH）；

故答案為羥基（或-OH）；

(7)F和試劑a在NaOH條件下發(fā)生取代反應生成G，對比G和F的結構可知試劑a為

故答案為

(8)G為G和Cu/O2，加熱時發(fā)生催化氧化生成I為I發(fā)生醛基上的加成反應生成J為J成環(huán)脫水生成H為

故答案為I：J：【解析】甲苯取代反應2羥基（或-OH）I：J：28、略

【分析】【分析】

流程分析可知輝銅礦軟錳礦加入硫酸酸浸：Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S↓+2Mn2++4H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不溶，過濾得到浸渣A為S、SiO2，得到浸出液調節(jié)溶液PH，使鐵離子全部沉淀，濾渣B為氫氧化鐵，過濾得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氫銨和并通入氨氣，過濾得到濾渣為MnCO3；所得濾液加熱趕出氨氣并結晶析出得到堿式碳酸銅并過濾得到，再將濾液C通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶過濾洗滌干燥得到硫酸氨晶體，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)氣體X遇濃硝酸產(chǎn)生“白煙”和流程圖中上下元素的關系，可以推知氣體X應該為NH3，其電子式為：故答案為：

(2)提高“酸浸”速率的措施有適當增大硫酸的濃度；適當升高溫度、將礦石粉碎增大接觸面積或者進行攪拌來實現(xiàn)；故答案為：適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度、將礦石粉碎增大接觸面積或者進行攪拌（任填兩種）

(3)分析流程圖中可知進入的Cu2S經(jīng)過“酸浸”后出來了S單質和Cu2+，故可知MnO2是與Cu2S反應，可用離子方程式表示“酸浸”中MnO2的作用，反應中被氧化的元素是Cu和S，故答案為：Cu和S；

(4)已知CH3COONH4溶液呈中性，則說明CH3COO-和的水解程度相當，由于CH3COOH的酸性比H2CO3強，故的水解程度大于CH3COO-，也就大于故則常溫下，NH4HCO3溶液pH＞7，故答案為：＞；的水解程度大于

(5)分析工藝流程圖不難得出，濾液C主要含有(NH4)2SO4可以用作氮肥，故它的化學式為(NH4)2SO4，故答案為：(NH4)2SO4；

(6)根據(jù)準確稱取ag樣品，灼燒至恒重，稱得CuO的質量，固體質量減輕bg，故CuO的質量為(a-b)g，故故根據(jù)銅原子守恒有：所以含有的結晶水的物質的量為：根據(jù)質量守恒有：m(H2O)+m[Cu2(OH)2CO3]=ag，即：帶入數(shù)據(jù)得：解得：x=故答案為：【解析】適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度、將礦石粉碎增大接觸面積或者進行攪拌（任填兩種）Cu和S＞的水解程度大于(NH4)2SO429、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；

(2)晶體結構類型與氯化鈉相同；離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高；

(3)同周期元素；第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，當元素最外層電子排布處于全滿；半滿、全空時結構穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高；根據(jù)雜化理論判斷空間構型；

(4)雙鍵中含有一個σ鍵合一個π鍵；三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，根據(jù)結構簡式中元素最外層電子數(shù)和元素的鍵連方式判斷孤電子對數(shù)；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數(shù)即為配位數(shù)；

(5)①根據(jù)圖示；頂點和面心位置為鐵原子；

②根據(jù)圖示；一個晶胞中的原子個數(shù)用均攤法進行計算；

③根據(jù)ρ=推導計算晶胞棱長；再根據(jù)正八面體的結構特點計算體積。

【詳解】

(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個未成對的電子；基態(tài)鉻；氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為2:1；

(2)晶體結構類型與氯化鈉相同；離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，故氮化鉻熔點比氯化鈉的高；

(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結構穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價層電子對數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4，為sp3雜化；空間構型為正四面體；

(4)雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，中，有一個-C≡N，含有2個π鍵，兩個雙鍵中分別有一個π鍵；根據(jù)結構中鍵連方式，碳原子沒有孤對電子，每個氮原子有一對孤對電子，孤電子對與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；

(5)①根據(jù)圖示；頂點和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積；

②根據(jù)圖示，一個晶胞中的鐵原子為頂點和面心，個數(shù)=8×+6×=4，單原子位于晶胞內部，N個數(shù)為1，則該化合物的化學式為Fe4N；

③根據(jù)ρ=則晶胞的體積V=則晶胞的棱長===Fe(II)圍成的八面體中，棱長=×正八面體一半的體積=×(×)2××=八面體的體積為=2×=

【解析】3d32:1氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大N>O>S正四面體5:46面心立方最密堆積Fe4N六、結構與性質(共3題，共27分)30、略

【分析】【分析】

（1）

紅外光譜圖不只能確定有機物中所含官能團的種類；還能確定化學鍵的種類，錯誤；

（2）

質譜法能用于相對分子質量的測定；錯誤；

（3）

質譜不能用于分析有機物結構；錯誤；

（4）

碳氫質量比為3∶1的有機物一定是CH4，還可能為CH4O；錯誤；

（5）

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體，CH3CH2OH為3種氫，CH3OCH3為1種氫；核磁共振氫譜不相同，錯誤；

（6）

乙醇與水互溶；錯誤；

（7）

質譜法可以測定有機物的摩爾質量；而紅外光譜可以確定有機物的官能團類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數(shù)，錯誤；

（8）

在核磁共振氫譜中有3個吸收峰；錯誤；

（9）

有機物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；正確；

（10）

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰；且峰面積之比為3∶2∶1∶2，錯誤；

（11）

有機物分子中所有碳原子可能共平面，正確?！窘馕觥浚?）錯。

（2）錯。

（3）錯。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）對。

（10）錯。

（11）對31、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核