2025年人民版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修2化學上冊月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，基態(tài)W原子的價電子數(shù)為11，化合物WZY4?5X2Y的熱重曲線如圖。下列說法錯誤的是。

A.同周期中第一電離能大于Y的元素有3種B.Z的最高價含氧酸酸性是同主族中最強的C.WZY4?5X2Y中有三種不同結(jié)合力的X2YD.220℃時，固體物質(zhì)的化學式為WZY43、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的值為2)下列說法錯誤的是。

A.X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.R元素與氫元素形成的化合物具有強還原性C.Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X4、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>①>②B.原子半徑：④>③>②>①C.電負性：④>③>①>②D.最高正化合價：④>③=②>①5、將溶于水配成的溶液；溶解過程如圖所示，下列說法正確的是。

A.a離子為b離子為B.溶液中含有個水合C.溶液中的和均以水合離子的形態(tài)存在D.該過程表示為6、MDI廣泛應(yīng)用于聚氨酯彈性體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中W；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均小于10。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.元素非金屬性：X>Y>ZB.W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸C.W與X、Y、Z均可形成至少2種10電子微粒D.1molMDI中所含X—W鍵為2NA7、已知HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法不正確的是。

A.NO的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、四面體形B.HNO3、H2SO4分子中N、S的雜化類型分別為sp2、sp3C.等物質(zhì)的量的NOSO中含σ鍵的個數(shù)之比為2:3D.HNO3、H2SO4都能與水形成分子間氫鍵8、下列有關(guān)化學用語表述或性質(zhì)比較正確的是A.基態(tài)氧原子核外價電子排布軌道表示式B.磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，電負性：Cu＜PC.用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：D.在分子中，C原子和O原子均為sp3雜化評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、大型客機燃油用四乙基鉛做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基鉛。

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_______。

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為_______。

(3)中C的雜化方式為_______，其中空間構(gòu)型為_______。

(4)是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_______晶體。10、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。11、1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(l)Ge的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_____，P、S、Cl元素對應(yīng)的簡單離子的還原性由強到弱的順序為_____。(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是_____。(寫化學式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學方程式為_____

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解。

c．高溫時BaO?A12O3比A12O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O412、在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈式結(jié)構(gòu)存在，生成這兩種空間構(gòu)型的原因是___鍵存在，請畫出雙聚分子的結(jié)構(gòu)：___，鏈式結(jié)構(gòu)為___。13、微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸；再立即用表面皿蓋好根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題：

(1)a中反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為________________________________________，證明KI中含有鉀元素的方法是：____________________________。

(2)c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________，b中的現(xiàn)象是________________________________________________。

(3)短周期原子半徑最大的原子共有______種不同能量的電子。它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個陽離子周圍距離最近有_______個陰離子。

(4)把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程(即__________過程和化學過程(即_____________過程。所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是__________________(寫名稱)。

(5)NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是_______；

a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3

(6)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共6分)21、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是________。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類型是________。

（5）寫出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫出2個符合上述條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_________、________。22、芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)23、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以___鍵相結(jié)合。

（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)24、氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數(shù)為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。

（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結(jié)構(gòu)簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。

（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

評卷人得分六、計算題(共3題，共21分)25、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。26、我國是世界稀土資源大國；徐光憲等提出的串級萃取理論，使我國稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達到世界先進水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請寫出A氧化物的化學式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計算晶體的理論密度__________。

(4)計算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請指出：當兩種離子統(tǒng)計分布時，晶體所屬的點陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項點，寫出A氧化物晶胞中正負離子的分數(shù)坐標__________。27、燃燒某氣態(tài)有機物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機物的相對分子質(zhì)量為42，求此有機物的分子式____________，并寫出此有機物的結(jié)構(gòu)簡式。____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為A錯誤；

B．根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的；B錯誤；

C．單鍵中有1個σ鍵；三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，C正確；

D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵；D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，X為氫；Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，則Y為氧、Z為硫；基態(tài)W原子的價電子數(shù)為11，W為銅；故該化合物為CuSO4?5H2O；

【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故同周期中第一電離能大于Y的元素有氮；氟、氖3種，A正確；

B．非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，O只有負價沒有正價，故Z的最高價含氧酸酸性是同主族中最強的，B正確；

C．CuSO4?5H2O完全失去結(jié)晶水時保留質(zhì)量結(jié)合圖像可知，晶體分三個階段失去結(jié)晶水，故有三種不同結(jié)合力的H2O；C正確；

D．由C分析可知，220℃時，晶體沒有完全失去結(jié)晶水，故固體物質(zhì)的化學式不是CuSO4；D錯誤；

故選D。3、A【分析】【分析】

短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對應(yīng)溶液是NaOH溶液；的Y對應(yīng)溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對應(yīng)溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應(yīng)溶液是H3PO4溶液。

【詳解】

A．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)；A錯誤；

B．據(jù)分析；R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強還原性，B正確；

C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物即中Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價鍵；C正確；

D．據(jù)分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：鍵能：故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3；D正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。

【詳解】

A．同周期元素自左而右第一電離能呈鋸齒狀升高，故第一電離能但元素原子能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能同主族元素自上而下第一電離能降低，第一電離能所以第一電離能即④>③>②>①；A錯誤；

B．同周期元素自左而右原子半徑依次減小，所以原子半徑電子層越多原子半徑越大故原子半徑即②>①>③>④；B錯誤；

C．同周期元素自左而右電負性依次增大，所以電負性元素非金屬性比元素強，所以電負性故電負性即④>③>①>②；C正確；

D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但無正價，所以最高正化合價①>②=③；D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.鈉離子的離子半徑小于氯離子，由圖可知，a離子的半徑大于b離子，則a離子為氯離子，b離子為鈉離子；故A錯誤；

B.缺溶液的體積；無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量和個數(shù)，故B錯誤；

C.由圖可知；溶液中鈉離子和氯離子均以水合離子的形態(tài)存在，故C正確；

D.該過程為氯化鈉在水分子作用下，電離出水合鈉離子和水合氯離子的過程，電離方程式為故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中原子成鍵特點：W形成1個化學鍵；且是原子序數(shù)最小的原子，故推測W為H元素，X形成4個化學鍵，推測X是C元素，Y形成三個化學鍵且物質(zhì)用于聚氨酯故應(yīng)該是N元素，Z形成2個化學鍵推測Z元素是O元素，故W；X、Y、Z分別為：H、C、N、O元素。

【詳解】

A．元素非金屬性強弱順序根據(jù)元素所在周期表中的位置進行判斷，強弱順序為；C

B．W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH；而醋酸是一元酸，故C不正確；

C．H與C、N、O可以形成CH4、NH3、H2O三種10電子微粒；故C正確；

D．1molMDI中所含H—C鍵為10NA；因苯環(huán)有8個H—C鍵，故D不正確；

故選答案C。

【點睛】

原子形成共價鍵一般是達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素原子最外層電子判斷形成的化學鍵個數(shù)，反之可以根據(jù)形成的化學鍵個數(shù)判斷元素最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)=8-形成的共價鍵數(shù)。7、C【分析】【詳解】

A．NO中的氮原子的價電子對數(shù)=3，采用的是sp2雜化，無孤電子對，則NO空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中的硫原子的價電子對數(shù)為=4，采用的是sp3雜化，則的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；故A正確；

B．NO中的氮原子的價電子對數(shù)=3，采用的是sp2雜化，中的硫原子的價電子對數(shù)為=4，采用的是sp3雜化；故B正確；

C．NO中根據(jù)氧原子個數(shù)，可知其含有σ鍵的個數(shù)之比為3，根據(jù)SO中氧原子個數(shù)；可知其含有σ鍵的個數(shù)為4，則兩種離子中σ鍵的個數(shù)之比為3:4，故C錯誤；

D．HNO3分子結(jié)構(gòu)中的羥基與水分子中的羥基能形成分子間氫鍵，H2SO4分子結(jié)構(gòu)中也存在羥基；與水分子中的羥基也能形成氫鍵，故D正確；

本題答案C。

【點睛】

雙鍵中只含有一個σ鍵，從HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)中也可以知道σ鍵個數(shù)。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)氧原子核外價電子排布式為2s22p4，價電子排布軌道表示式故A錯誤；

B．磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅；根據(jù)同周期從左到右電負性依次遞增，同主族從上到下非金屬性逐漸減小，得到電負性：Cu＜P，故B正確；

C．左邊是氫原子原子軌道，右邊不是氫原子原子軌道，因此該原子軌道描述不是描述氫分子中化學鍵的形成過程，故C錯誤；

D．在分子中，第1個和第3個C原子有4個σ鍵，孤對電子為0，其雜化方式為sp3雜化，中間碳原子有3個σ鍵，孤對電子為0，因此化方式為sp2雜化，第1個和第3個O原子有2個σ鍵，孤對電子為2，其雜化方式為sp3雜化，中間氧原子有1個σ鍵，孤對電子為2，因此化方式為sp2雜化；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)Mn的原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律寫出Mn價層電子排布式；根據(jù)電負性遞變規(guī)律，判斷N、C、Mn電負性相對大?。桓鶕?jù)HSCH2CH2NH2結(jié)構(gòu)，判斷C原子雜化方式；根據(jù)VSEPR理論，判斷的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷晶體類型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)錳原子的價層電子排布式為3d54s2；答案為3d54s2。

(2)電負性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量；元素的非金屬性越強，往往其電負性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負性)的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負性增大，可以得到電負性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負性由大到小的順序為N＞C＞Mn；答案為N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個共價鍵，它們價層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，中N原子價層電子對個數(shù)=2+=4，且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為V型；答案為sp3；V型。

(4)由題中信息，是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，根據(jù)相似相溶原理可知，其晶體類型為分子晶體；答案為分子?！窘馕觥縉＞C＞MnV型分子10、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價)晶體。【解析】Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)11、略

【分析】【詳解】

(1)Ge與Si、C同主族，其最高價為＋4價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式類似于H2CO3或H4SiO4，為H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge為金屬元素；可寫成氫氧化物的形式）；

同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則還原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由于F沒有最高氧化物對應(yīng)的水化物，因此酸性最強的是HClO4；

②同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Se＞As，則酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，鎵的氯化物與氨水的反應(yīng)可模仿AlCl3與氨水的反應(yīng)，化學方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活潑性強于Al，其還原性也強于Al；反應(yīng)2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3；反應(yīng)能夠發(fā)生，原因是Ba的沸點比Al的低，Ba變成了氣體，離開了反應(yīng)體系，促使反應(yīng)正向移動，反應(yīng)得以發(fā)生，因此d符合題意；

(4)制備1molMn，Mn的化合價從＋4價降低到0價，轉(zhuǎn)移4mol電子；同理，制備1mol的金屬W、Cr、Co，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、mol；轉(zhuǎn)移的電子越少，消耗的鋁越少，因此消耗鋁最少的是d，為Co3O4。

【點睛】

同主族元素的性質(zhì)具有相似性，一般情況下，其最高價的氧化物、最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的化學式都相似。如問題(l)、(2)③，均利用同主族元素的性質(zhì)的相似性。【解析】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】氫13、略

【分析】【詳解】

（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與碘化鉀發(fā)生：2KI+Cl2=2KCl+I2，單質(zhì)碘遇淀粉變藍，無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色；檢驗鉀離子要通過焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色證明含鉀離子；故答案為2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反應(yīng)；

（2）在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氫氧化鈉濃度逐漸減小，酚酞溶液的紅色逐漸褪去；氯氣與Fe2+發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子遇硫氰化鉀變紅，故答案為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液變?yōu)榧t色；

（3）短周期原子半徑最大的原子為鈉元素，電子排布式為：1s22s22p63s1；1s；2s、2p、3s能級上電子能量各不相同，故有4種不同能量的電子；第3周期原子半徑最小的為氯元素，鈉和氯形成的為離子晶體，每個鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個（同一面上4個，上下各1個），故答案為4；6；

（4）把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解；包含物理過程即擴散過程，化學過程即形成水合離子的過程，水合鉀離子無色，故有色離子為水合高錳酸根離子；故答案為擴散；水合；水合高錳酸根離子；

（5）NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；H3O+、CH4、P4、NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、正四面體、正四面題、三角錐形，所以微粒與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是CH4、P4，故選b；c；

（6）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I～KI～3Cl2可知，則需要消耗標準狀況下Cl2的體積為：×3×22.4L/mol=10.58L。故答案為10.58。【解析】①.2KI+Cl2→2KCl+I2②.焰色反應(yīng)③.Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O④.溶液變?yōu)榧t色⑤.4⑥.6⑦.擴散⑧.水合⑨.水合高錳酸根離子⑩.BC?.10.58三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（5）B到C是加成反應(yīng)，化學方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說明環(huán)上有6個原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，B的不飽和度是2，環(huán)的不飽和度是1、醛基的不飽和度是1，則符合條件的B的同分異構(gòu)體中不含其它碳碳不飽和鍵，取代基為-CH3、-CHO時，兩個取代基可能位于同一個碳原子上，有1種；可能位于不同碳原子上有鄰間對3種，取代基可能為-CH2CHO，1種，所以符合條件的有5種，這5種結(jié)構(gòu)簡式分別為故答案為：5；（或）。

【點睛】

本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查分析推斷及信息獲取、知識遷移能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥苛u基CH3CH2OH、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)+HCHO5（或）22、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為用星號(*)標出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點睛】

進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要?！窘馕觥勘?碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4；為氧元素，D的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）B為N元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3；答案為：1s22s22p3。

（2）A為H元素；E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時形成HCl，原子間以共價鍵相結(jié)合，D為Mg元素，C為O元素，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結(jié)合；答案為：共價，離子。

（3）A為H元素，C為O元素，A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物為H2O，E單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A為H元素，B為N元素，A與B形成化合物是NH3，中心N原子成3個N-H、含有1對孤對電子對，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，呈空間正四面體，由于有一對孤對電子對，其立體構(gòu)型為三角錐形，由于結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：sp3，三角錐形；極性?！窘馕觥竣?1s22s22p3②.共價③.離子④.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.極性五、原理綜合題(共1題，共7分)24、略

【分析】【詳解】

（1）Ni是28號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有2個未成對電子，基態(tài)鎳原子的未成對電子數(shù)為2；鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數(shù)為0，5s上電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為4d10。故答案為：2；4d10；

（2）周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第