2025年岳麓版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷685考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知HCN為弱酸，在0.1mol?L-1的KCN溶液中，下列關(guān)系不正確的是（）A.c（K+）＞c（CN-）B.c（CN-）＞c（HCN）C.c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1D.c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）2、（2016?湖北校級(jí)模擬）天津“8?12”爆炸事故發(fā)生后，核心區(qū)出現(xiàn)了一個(gè)深達(dá)六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．專業(yè)人員將污水抽出后，用專用槽車?yán)健捌魄柩b置”里進(jìn)行處理．“破氰裝置”里盛有的化學(xué)試劑主要是（）A.氧化劑B.還原劑C.強(qiáng)酸D.強(qiáng)堿3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.元素X的最低化合價(jià)絕對(duì)值與元素X的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篫3+＞W(wǎng)2-＞Q-＞Y2-C.Y與氫元素形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)的X與Q形成的化合物中，各原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑B.放電時(shí)，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷減小C.氫氧燃料電池中，當(dāng)電路上有1mol電子通過(guò)時(shí)，則正極上消耗氧氣為5.6LD.以鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)溶液中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，負(fù)極減輕6.5g5、如圖；是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞bC.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互關(guān)系，（有些反應(yīng)條件均已省略，如加熱、點(diǎn)燃等）則A的化學(xué)式可能是（）A.N2B.Cl2C.SD.C7、下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A.干冰能用作冷凍劑B.氯化鈉可用作凈水劑C.味精可用作食品調(diào)味劑D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連B.反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0C.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大D.在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大9、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（）A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2O?Al（OH）3+H+明礬凈水C.TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2?xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO2D.SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉10、下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.不能給正燃燒著的酒精燈添加酒精D.滴管不能交叉使用11、在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%B.反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0C.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c（A）=0.060mol/L12、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB.CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O13、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是（）

。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液X中無(wú)NH4+B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液上層溶液不變紅；

下層溶液紫紅色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D向漂白粉上加入較濃的鹽酸，將濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙置于試管口產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)漂白粉已經(jīng)失效A.AB.BC.CD.D14、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，蒸餾燒瓶中應(yīng)加入幾粒沸石C.進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極．

Ⅰ．工作一段時(shí)間后；斷開K，此時(shí)C電極質(zhì)量減少3.2g．

（1）甲中負(fù)極的電解反應(yīng)式為____

（2）乙溶液此時(shí)離子濃度由大到小的順序是____

Ⅱ．連接K；繼續(xù)電解一段時(shí)間，當(dāng)A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)。

（3）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____

（4）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是____離子的變化；此時(shí)要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要____mL5.0moL/LNaOH溶液．16、（2011春?南京校級(jí)期末）原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為____，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為____．

（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是____．

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是____．

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．17、76.8克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到NO2和NO混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是____mol．18、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）；且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L

。陽(yáng)離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液；在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．

Ⅱ．取少量溶液；加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸；有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成．

請(qǐng)推斷

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____（寫離子符號(hào)）．

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____．

（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式____

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是____，陰離子是____．（寫離子符號(hào)）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為____g．

（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是____

。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來(lái)中和化學(xué)法19、(12分）KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3泛用于消光紙、無(wú)炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過(guò)程如下：I.①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。②殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和________。II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2與Cacl2物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________III.向II所得溶液中加人KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得KClO3晶體。你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是________________。IV.將I中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可獲得超細(xì)CaCO3，過(guò)程如下：①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因________。②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是________。③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)20、制備Fe（OH）3，既可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過(guò)化合反應(yīng)制備____（判斷對(duì)和錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3氣體的物質(zhì)的量為____；含有____個(gè)NH3分子；其質(zhì)量為____；2molNH4+中含有電子數(shù)為____．22、11.7克NaCl的物質(zhì)的量是____，含有____個(gè)Na+，____個(gè)Cl-，共含離子____mol．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共20分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A．CN-在溶液中發(fā)生水解；

B．CN-在溶液中的水解程度較??；

C．根據(jù)物料守恒分析；

D．根據(jù)電荷守恒分析．【解析】【解答】解：A．CN-在溶液中發(fā)生水解，c（CN-）會(huì)減小，所以c（K+）＞c（CN-）；故A正確；

B．CN-在溶液中的水解程度較小，水解生成的HCN的濃度較小，所以c（CN-）＞c（HCN）；故B正確；

C．在0.1mol?L-1的KCN溶液中物料守恒為：c（HCN）+c（CN-）=0.1mol?L-1；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）；故D正確．

故選C．2、A【分析】【分析】氰化物處理方法用氧化還原的方法處理，重金屬離子對(duì)人體有害，易使人產(chǎn)生重金屬中毒，但可以加入某些物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，由此分析解答．【解析】【解答】解：氰化物處理方法用氧化還原的方法處理，所以破氰裝置”里盛有的化學(xué)試劑主要是強(qiáng)氧化劑，將氰化物氧化為無(wú)污染的氮?dú)夂投趸?，故選A．3、A【分析】【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解析】【解答】解：A；X為N；最低負(fù)價(jià)為-3，最高正價(jià)為+5，兩者絕對(duì)值之和為8，故A正確；

B、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，故大小順序?yàn)椋篧2-＞Q-＞Y2-＞Z3+；故B錯(cuò)誤；

C；Y為O；O與H形成的雙氧水中即含有O-H極性共價(jià)鍵，又含有O-O非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D、N與Cl形成的最高價(jià)化合物中N最外層不滿足8和電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，故選A．4、B【分析】【分析】A；電解飽和食鹽水時(shí)；陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)；

B、放電時(shí)，鉛蓄電池的總反應(yīng)是Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+2H2O；據(jù)此回答；

C；氫氧燃料電池中；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)；

D、鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng)，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，只能走導(dǎo)線．【解析】【解答】解：A、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，鉛蓄電池的總反應(yīng)是Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+2H2O；消耗硫酸，所以硫酸濃度不斷減小，故B正確；

C、氫氧燃料電池中，如：酸性燃料電池，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)2H2-4e-═4H+；當(dāng)電路上有1mol電子通過(guò)時(shí)，則正極上消耗氧氣為0.25mol，在標(biāo)況下的體積是5.6L，堿性條件下也是如此，5.6L是標(biāo)況下的體積，故C錯(cuò)誤；

D、鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗金屬鋅是6.5g，但是電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，只能走導(dǎo)線，故D錯(cuò)誤．

故選B．5、A【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na、b為Mg；c為Al、d為O、e為S、f為Cl；

A．亞硫酸屬于弱酸；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小；電子層越多離子半徑越大；

C．氯化鎂由活潑金屬與活潑非金屬組成；屬于離子化合物；

D．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，硫酸屬于強(qiáng)酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，a為Na、b為Mg；c為Al、d為O、e為S、f為Cl；

A．硫的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有硫酸；亞硫酸；硫酸屬于強(qiáng)酸，但亞硫酸屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；故B正確；

C．氯化鎂由活潑金屬與活潑非金屬組成；屬于離子化合物，故C正確；

D．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；硫酸屬于強(qiáng)酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確；

故選A．二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為N2，則A與氫氣反應(yīng)生成B為NH3，A與氧氣反應(yīng)生成C為NO，C與氧氣生成D為NO2，D與水反應(yīng)生成E為HNO3，E與銅反應(yīng)生成C，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為Cl2，則A與氫氣反應(yīng)生成B為HCl，A與氧氣不反應(yīng)，則不符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為S，則A與氫氣反應(yīng)生成B為H2S，A與氧氣反應(yīng)生成C為SO2，C與氧氣生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4，E與銅反應(yīng)生成C，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為C，則A經(jīng)過(guò)兩步氧化再與水反應(yīng)生成E為碳酸，碳酸不能與銅反應(yīng)生成CO，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A為N2，則A與氫氣反應(yīng)生成B為NH3，A與氧氣反應(yīng)生成C為NO，C與氧氣生成D為NO2，D與水反應(yīng)生成E為HNO3，E與銅反應(yīng)生成C，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；若A為Cl2，則A與氫氣反應(yīng)生成B為HCl，A與氧氣不反應(yīng)，則不符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；若A為S，則A與氫氣反應(yīng)生成B為H2S，A與氧氣反應(yīng)生成C為SO2，C與氧氣生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4，E與銅反應(yīng)生成C，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；若A為C，則A經(jīng)過(guò)兩步氧化再與水反應(yīng)生成E為碳酸，碳酸不能與銅反應(yīng)生成CO，所以不符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤，故選AC．7、ACD【分析】【分析】A．干冰是二氧化碳固體；能作冷凍劑；

B．氯化鈉沒(méi)有吸附性；所以不能作凈水劑；

C．味精含有谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑；

D．小蘇打是碳酸氫鈉．【解析】【解答】解：A．干冰是二氧化碳固體；氣化時(shí)帶走熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以能作冷凍劑，故A正確；

B．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解生成膠體，所以不能作凈水劑，故B錯(cuò)誤；

C．味精的成分有氯化鈉和谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑，故C正確；

D．小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉呈堿性，能中和酸，碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳?xì)怏w，所以能作膨松劑，故D正確；

故選ACD．8、BC【分析】【分析】A；電鍍時(shí)；鍍件金屬接電源的負(fù)極；

B；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；

C；稀醋酸加水稀釋時(shí)；醋酸溶液的酸性減弱；

D、催化劑只能夠加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)．【解析】【解答】解：A；鐵片鍍鋅時(shí)；鐵片與外電源的負(fù)極相連，鋅片與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)的△S＜0；反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S＜0，所以必須△H＜0，故B正確；

C；稀醋酸加水稀釋時(shí)；醋酸酸性減弱，則pH增大，對(duì)水的電離的抑制程度減弱，水的電離程度增大，故C正確；

D；催化劑不影響平衡移動(dòng)；加入催化劑反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選BC．9、BD【分析】【分析】A．加熱促進(jìn)鹽類水解；

B．明礬中的Al3+水解生成Al（OH）3膠體；能吸附水中的懸浮顆粒；

C．TiCl4能水解生成鈦的氧化物；

D．SnCl2水解顯酸性，要加入HCl抑制其水解．【解析】【解答】解：A．加熱促進(jìn)鹽類水解；故加熱純堿溶液其堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，故A正確；

B．明礬中的Al3+水解生成Al（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；故B錯(cuò)誤；

C．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，其水解方程式為：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2?xH2O↓+4HCl；故C正確；

D．SnCl2水解顯酸性；所以在配制氯化亞錫溶液時(shí)要加入HCl抑制其水解，故D錯(cuò)誤；

故選BD．10、BC【分析】【分析】A．根據(jù)藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品；實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；

B．根據(jù)可燃性氣體不純時(shí)；點(diǎn)燃易爆炸；

C．酒精有可燃性；

D．為防止藥品變質(zhì)，滴管不能交叉使用．【解析】【解答】解：A．因藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品；實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故A錯(cuò)誤；

B．因可燃性氣體不純時(shí)；點(diǎn)燃易爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B正確；

C．氣酒精有可燃性；給正燃燒著的酒精燈添加酒精可能引起火災(zāi)，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C正確；

D．為防止藥品變質(zhì)；滴管不能交叉使用，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D錯(cuò)誤．

故選BC．11、BD【分析】【分析】與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑，與①比較，③反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．【解析】【解答】解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A反應(yīng)了（0.100-0.060）mol?L-1=0.040mol/L；設(shè)B反應(yīng)了X．

A+2B?C

12

0.040X

X=0.080mol/L；

B的轉(zhuǎn)化率==40%；故A錯(cuò)誤；

B；升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故B正確；

C；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與有無(wú)催化劑無(wú)關(guān)，反應(yīng)①、②的溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；

D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以可以使平衡時(shí)c（A）=0.060mol?L-1；故D正確；

故選BD．12、CD【分析】【分析】根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．乙醇制取乙烯為消去反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)；為取代反應(yīng)的一種，故C正確；

D．苯與濃硝酸反應(yīng)；苯環(huán)上的氫原子被硝基取代取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故D正確；

故選CD．13、BD【分析】【分析】A．滴加NaOH稀溶液；不生成氨氣；

B．溴可將亞鐵離子；碘離子氧化；少量溴水只氧化碘離子；

C．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

D．漂白粉、鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘，遇淀粉變藍(lán)．【解析】【解答】解：A．滴加NaOH稀溶液；不生成氨氣，應(yīng)滴加濃NaOH并加熱，然后檢驗(yàn)氨氣，方案不合理，故A錯(cuò)誤；

B．溴可將亞鐵離子、碘離子氧化，由現(xiàn)象可知少量溴水只氧化碘離子，則氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；故B正確；

C．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；粉末不會(huì)變紅，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；

D．漂白粉；鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；氯氣與KI反應(yīng)生成碘，遇淀粉變藍(lán)，若漂白粉變質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，則方案合理，故D正確；

故選BD．14、BC【分析】【分析】A．待大量晶體析出時(shí)；停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱蒸干；

B．沸石能防止暴沸；

C．分液時(shí)注意防止液體污染；

D．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)；停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故A錯(cuò)誤；

B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)；應(yīng)加入沸石防止暴沸，故B正確；

C．為防止液體污染；分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D．萃取劑不一定是有機(jī)溶劑；萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．

故選BC．三、填空題(共5題，共10分)15、CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2Oc（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）2.24LFe2+280【分析】【分析】Ⅰ（1）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)；甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液是堿性溶液；

（2）利用電子守恒；計(jì)算3.2g銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再據(jù)100mL1mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和電解后生成硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算離子濃度；

Ⅱ（3）A為陽(yáng)極；始終是氫氧根離子放電，B為陰極，開始是銅離子放電，后來(lái)是氫離子放電，據(jù)電子守恒計(jì)算產(chǎn)生氣體體積；據(jù)硫酸根離子守恒計(jì)算所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；

（4）C電極為陽(yáng)極，D電極為陰極，根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽(yáng)離子，而根據(jù)丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽(yáng)離子，說(shuō)明在電解過(guò)程中還有Cu2+生成，因此C電極是Cu做陽(yáng)極，D電極是石墨做陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對(duì)應(yīng)的離子，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計(jì)算．【解析】【解答】解：Ⅰ（1）甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（2）100mL1mol/L的硫酸銅溶液中含有銅離子0.1mo，硫酸根離子0.1mol，當(dāng)電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，C極有3.2gCu即0.05mol溶解，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A極反應(yīng)掉氫氧根離子0.1mol，生成氫離子0.1mol，B極反應(yīng)掉銅離子0.05mol，剩余銅離子0.05mol，硫酸根離子物質(zhì)的量沒(méi)有變化，溶液中還存在水的電離平衡，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）；

故答案為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）；

Ⅱ（3）工作一段時(shí)間后；斷開K，此時(shí)A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；

0.1mol0.2mol2xx

A電極為陽(yáng)極；溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

4OH--4e-=2H2O+O2↑；

4xx

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；

故答案為：2.24L；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無(wú)增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+；

依據(jù)（3）計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)，丙中陽(yáng)極電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物質(zhì)的量為0.1mol，圖象分析每個(gè)單位為0.05mol，陰極電極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+0.2mol，F(xiàn)e2+0.3mol，Cu2+為0.1mol；所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等體積為1.4mol5mol/L=0.28L=280ml；

故答案為：Fe2+；280．16、sp3NA氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵N2OCuClCuCI+2HCI═H2CuCI3（或CuCI+2HCI═H2[CuCI3]【分析】【分析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；X是形成化合物種類最多的元素，則X是H元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．【解析】【解答】解：原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；元素Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；X是形成化合物種類最多的元素，則X是H元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；

（1）C2H2分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ鍵，所以C軌道的雜化類型為sp雜化，一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，則1molC2H2含有σ鍵的數(shù)目為3NA；

故答案為：sp；3NA；

（2）氨氣中存在氫鍵，甲烷中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，所以化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高；

故答案為：氨氣中存在氫鍵；甲烷中不存在氫鍵；

（3）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素Z的這種氧化物的分子式是N2O；

故答案為：N2O；

（4）該晶胞中黑色球個(gè)數(shù)=4，白色球個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以黑色球和白色球個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCI═H2CuCl3（或CuCl+2HCI═H2[CuCl3]；

故答案為：CuCl；CuCl+2HCI═H2CuCl3（或CuCl+2HCI═H2[CuCl3]．17、3.4【分析】【分析】n（Cu）==1.2mol，n（氣體）==1mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物，混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；氮的氧化物；混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量；

n（Cu）==1.2mol，n（氣體）==1mol；

n（Cu）=1.2mol，則生成n（Cu（NO3）2）=1.2mol；

可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol；

由N原子守恒可知；則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol+2.4mol=3.4mol；

故答案為：3.4．18、K+、Fe3+3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOFe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42-1.6D【分析】【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液；在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察），判斷無(wú)鉀離子；

Ⅱ．取少量溶液；加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，無(wú)三價(jià)鐵離子；

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，判斷紅棕色氣體為二氧化氮，無(wú)色氣體為一氧化氮；此時(shí)溶液依然澄清，推斷溶液中含有NO3-和Fe2+；且溶液中陰離子種類不變，各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是氧化鐵和氧化銅，根據(jù)鐵原子、銅原子守恒計(jì)算固體質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O的離子方程式計(jì)算相關(guān)物理量；

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42-．【解析】【解答】解：（1）Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；

（2））Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，推斷溶液中含有NO3-和Fe2+；反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（4）若向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3+；若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中含有Cl-，該氣體只能是NO，說(shuō)明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有SO42-，各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu2+，所以原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+；陰離子是NO3-、Cl-、SO42-；

故答案為：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-；

（5）原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是CuO、Fe2O3，根據(jù)題意各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol可知m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，m（Fe2O3）=×0.01mol×160g/mol=0.8g；所得固體的質(zhì)量為0.8g+0.8g=1.6g；

故答案為：1.6；

（6）污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)；新生成的物質(zhì)對(duì)環(huán)境無(wú)污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

A；酸和堿的中和反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)；為化學(xué)法，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸銅可溶；所以不能沉淀除去，故B錯(cuò)誤；

C．含苯廢水中的苯通過(guò)微生物代謝；這是化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；

D．堿性的廢水與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鹽和水；無(wú)污染，故D正確；

故選D．19、略

【分析】【解析】【答案】(12分)四、判斷題(共1題，共4分)20、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．五、計(jì)算題(共2題，共6分)21、0.25mol1.505×10234.24g1.204×1025【分析】【分析】根據(jù)n=5.6L氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算NH3分子數(shù)目，再根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣質(zhì)量；NH4+中含有10個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為NH4+的10倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算電子數(shù)目．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，5.6L氨氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，NH3分子數(shù)目為0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023，氨氣質(zhì)量為0.25mol×17g/mol=4.25g；NH4+中含有10個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為NH4+的10倍，含有電子數(shù)目為2mol×10×6.02×1023mol-1=1.204×1025；

故答案為：0.25mol；1.505×1023；4.25g；1.204×1025．22、0.2mol1.204×10231.204×10230.4【分析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算11.7g氯化鈉的物質(zhì)的量，而n（Na+）=n（Cl-）=n（NaCl），根據(jù)N=nNA計(jì)算Na+、Cl-數(shù)目，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：11.7克NaCl的物質(zhì)的量是=0.2mol；

n（Na+）=n（Cl-）=n（NaCl）=0.2mol；

則含有Na+離子數(shù)目=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，含有Cl-離子數(shù)目=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023；

含有離子總物質(zhì)的量=n（Na+）+n（Cl-）=0.2mol+0.2mol=0.4mol；

故答案為：0.2mol；1.204×1023；1.204×1023；0.4．六、探究題(共4題，共20分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確