2025年人教五四新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

下列說法正確的是A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面B.二聚環(huán)戊二烯與HBr加成反應最多得7種產物C.四氫二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H16D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色2、石蠟油的分解實驗如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.石蠟油是液態(tài)烷烴化合物B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴C.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應D.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質的量之比為1∶83、下列除去雜質的方法正確的是。

①除去乙烷中少量的乙烯：將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液。

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用NaOH溶液洗滌；分液。

③溴苯中混有溴；加入足量的NaOH溶液，經分液除去。

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①②B.②④C.②③D.③④4、下列說法正確的是A.無水乙醇可用于殺菌消毒B.乙醇屬于烴的衍生物C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2D.乙醇可使紫色的石蕊試液變紅5、常溫常壓下，乙烷、乙烯和丙烯組成的混合烴32mL與過量O2混合并完全燃燒,除去水蒸氣，恢復到初始條件，氣體總體積縮小了78mL，原混合烴中乙烯的體積分數為A.12.5%B.25%C.50%D.75%6、下列有關物質的表達式正確的是A.乙炔分子的球棍模型：B.對氯甲苯的結構簡式為：C.2－氯丙烷的結構簡式：CH3CHClCH3D.丙烯的鍵線式：7、下列化學用語表示錯誤的是A.甲烷的比例模型：B.聚氯乙烯的鏈節(jié)：C.甲基的電子式：D.2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式：8、下列反應的離子方程式正確的是A.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHB.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式為___________________；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結構簡式為______________。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱_________________________。

②乙的鍵線式為__________________________，乙所含官能團的名稱為__________。

③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有_______種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成則烴A的結構可表示為_______________。10、（1）有下列幾種物質：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．間二甲苯和異丙苯。

請把合適字母填入以下橫線里：

①屬于同分異構體的是____________②屬于同系物的是_________③屬于同種物質的是________。

（2）按要求填空。

①畫出羥基和乙烯的電子式：羥基__________，乙烯__________。

②用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）該有機物中含有的官能團的名稱為____________.

(4)某些有機化合物的模型如圖所示．

回答下列問題：

①屬于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分異構體的是___________。11、完成下列各題：

(1)烴A的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結構簡式為________。

(3)官能團的名稱_________。

(4)加聚產物的結構簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機化合物的結構簡式為該1mol有機化合物中含有________鍵。12、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應的化學方程式為___________；反應類型為___________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數之比為___________。13、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）①的原子利用率為100%，則①的反應類型為_________________。

（2）乙烯的官能團名稱為_____________，B的官能團名稱為_____________，D的官能團名稱為_____________。

（3）B和D經過反應②可生成乙酸乙酯，則反應②的化學方程式為_____。

（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是_____

A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯與液溴反應產生溴苯D．甲烷和氯氣混合并光照。

（5）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用過濾的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中藥的有效成分14、根據要求；回答下列問題：

(1)下列各組物質中互為同分異構體的是_______(填序號，下同)，為同種物質的是_______，為同系物的是_______，互為同素異形體的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依據氧化還原反應設計的原電池如圖所示。電解質溶液是_______(填化學式)溶液。石墨電極上發(fā)生反應的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、雙鏈DNA分子的每個脫氧核糖上均只連著一個磷酸和一個堿基。(____)A.正確B.錯誤16、核酸根據組成中堿基的不同，分為DNA和RNA。(____)A.正確B.錯誤17、CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯誤18、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物。(_______)A.正確B.錯誤19、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤20、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤21、所有的醇都能發(fā)生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)22、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖所示：

(1)上述流程中，設備Ⅰ中進行的是_______操作(填寫操作名稱)，實驗室里這一操作可以用_______進行(填寫儀器名稱)。

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_______，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_______。

(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的方程式為_______。

(4)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和_______，通過_______操作(填寫操作名稱)；可以使產物相互分離。

(5)圖中能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法為：_______。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。25、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)27、已知下列數據：

。物質。

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

乙醇。

-144

78.0

0.789

乙酸。

16.6

118

1.05

乙酸乙酯。

-83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

-

338

1.84

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象___(填字母)。

A.上層液體變薄B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色。

C.有氣體產生D.有果香味。

(2)為分離乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步驟進行分離：

①試劑1最好選用_______；

②操作1是_______，所用的主要儀器名稱是_______；

③操作2是_______；

④操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中_______(填a、b、c、d)所示，收集乙酸的適宜溫度是_______。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．環(huán)戊二烯分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結構，因此物質分子中不可能所有原子共平面，A錯誤；

B．二聚環(huán)戊二烯含有兩個雙鍵；若加成時只加成一個雙鍵，有4種結構；若兩個雙鍵均被加成，有4種結構，所以最多有4+4=8種產物，B錯誤；

C．根據四氫二聚環(huán)戊二烯的結構簡式，結合C原子價電子數目是4，可知其分子式為C10H16；C正確；

D．在上述四種烴中；四氫二聚環(huán)戊二烯和金剛烷分子中不含不飽和的碳碳雙鍵，因此不能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；

故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A．石蠟油是液態(tài)的烷烴和環(huán)烷烴的混合物；故A不正確；

B．石蠟油中烷烴分解生成烷烴和烯烴；故B不正確；

C．裝置II中逸出的氣體含有烯烴通入高錳酸鉀鉀溶液后；發(fā)生氧化反應，故C不正確；

D．十八烷分解生成乙烷和乙烯根據原子守恒配平得：C18H38C2H6+8C2H4；故二者物質的量之比為1:8，故D正確；

故選答案D。

【點睛】

此題考查烯烴和烷烴的性質，根據高錳酸鉀的強氧化性判斷，烯烴能使其褪色，烷烴的裂化性質進行判斷。3、D【分析】【詳解】

①由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能把乙烯氧化為二氧化碳，會引入新的雜質二氧化碳，因而不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯，①錯誤；

②乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解；因此除去乙酸乙酯中少量的乙酸不能用NaOH溶液洗滌，可改用飽和碳酸鈉溶液，②錯誤；

③加入足量的NaOH溶液；溴與NaOH溶液反應生成可溶于水的鈉鹽，靜置分層，再經分液可除去溴苯中混有的溴，③正確；

④乙酸和生石灰反應生成乙酸鈣；然后蒸餾出乙醇，可除去乙醇中的乙酸，④正確；

綜上所述，③④正確，故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．體積分數為75%的酒精溶液稱為醫(yī)用酒精；可用來殺菌消毒，A不正確；

B．乙醇屬于烴的衍生物；正確；

C．1mol乙醇與足量的Na反應生成0.5molH2；標準狀況下的體積為11.2L，C不正確；

D．乙醇不具有酸性不能使酸堿指示劑顯色；D不正確。

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

有乙烷；乙烯和丙烯燃燒的方程式可知；除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強；

則乙烷和丙烯反應后縮小的量是相同的；故可將兩者看成一種物質即可，設乙烷和丙烯一共有xml，乙烯有yml，則有。

解得x=28；y=4，原混合烴中乙烯的體積分數為。

=12.5%；

故選：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔分子是直線型分子；四個原子在同一條直線上，因此該圖示不能表示乙炔分子，A錯誤；

B．對氯甲苯是2個Cl原子取代苯環(huán)上相對位置的2個H原子，其結構簡式是而是間氯二甲苯的結構簡式；B錯誤；

C．2－氯丙烷是丙烷分子中2號C原子上的一個H原子被Cl原子取代后產生的物質，其結構簡式：CH3CHClCH3；C正確；

D．丙烯結構簡式是CH2=CH-CH3，其鍵線式表示為D錯誤；

故合理選項是C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子中含有4個C-H鍵，為正四面體結構，其比例模型為故A正確；

B．氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，則聚氯乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CHCl-，單體為CH2=CHCl,故B錯誤；

C．甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子的最外層為7個電子，甲基的電子式為故C正確；

D．2-甲基-1，3-丁二烯中，甲基在2號C上，碳碳雙鍵在1、3號C上，其鍵線式為：故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．當氨水過量時，反應產生的AgOH會被過量的氨水溶解產生[Ag(NH3)2]+、OH-；A錯誤；

B．反應符合事實；遵循物質的拆分原則，B正確；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，反應產生Na2SO4、S、SO2、H2O，反應的離子方程式為：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；C錯誤；

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應產生苯酚及NaHCO3，反應的離子方程式為：+CO2+H2O→↓+D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設甲的化學式為C5H12Ox。根據80<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結構簡式為

(3)①乙為甲的同分異構體，乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，乙的結構簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應生成的，則丙的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為乙中含的官能團是羥基；③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3種。

(4)根據題示信息，結合A生成的產物只有一種，且含有6個碳原子，說明A是1種環(huán)烴，環(huán)上有1個碳碳雙鍵，并且含有一個側鏈甲基，則烴A的結構可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.10、略

【分析】【詳解】

（1）①分子式相同，結構不同的有機物互稱同分異構體，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互為同分異構體；正確選項CF。

②同系物是指組成相同，結構相似，相差n個CH2原子團的有機物；所以丁烷和新戊烷；間二甲苯和異丙苯均屬于同系物關系；正確選項DG。

③甲烷是正四面體結構,結構相同,分子式相同,故兩物質是同一物質；正確答案:E。

（2）①羥基為中性基團，氫氧之間為共價鍵，電子式為乙烯為共價化合物，碳氫之間為共價鍵，碳碳之間為雙鍵，電子式為正確答案：

②命名時選擇含有碳碳雙鍵在內的最長碳鏈作為主鏈；從離雙鍵最近的一側開始編號；該有機物主碳鏈為6個碳，從右向左編號，系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯環(huán)上兩個甲基在苯環(huán)的對位，因此系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯；正確答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）該有機物中含有的官能團的名稱為醛基；羥基、醚鍵；正確答案：醛基、羥基、醚鍵。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相對大小及連接形式,屬于比例模型；正確答案：乙、丙。

②存在同分異構體的是戊(戊烷),其同分異構體的結構簡式正確答案:戊。

點睛：具有相同質子數,不同中子數(或不同質量數)同一元素的不同核素互為同位素；同系物是有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結構與性質上相似的化合物系列；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同素異形體是同種元素形成的不同單質?！窘馕觥竣?CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羥基醚鍵⑨.乙、丙⑩.戊11、略

【分析】【詳解】

（1）由結構簡式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結構為該結構中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結構簡式可知該物質含有羧基和羥基兩種官能團；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產物為聚丙烯，結構簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機化合物中含有2mol鍵，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)212、略

【分析】【詳解】

（1）根據題給有機物的結構簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此的系統(tǒng)命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為屬于取代反應，故答案為：取代反應。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數之比為13∶2，故答案為：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶213、略

【分析】【分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH。

【詳解】

(1)①是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；故答案為：加成反應；

(2)乙烯的官能團名稱為碳碳雙鍵；B是乙醇；官能團是羥基；D是乙酸，官能團是羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羥基；羧基；

(3)B與D反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反應②的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反應②是乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；屬于取代反應；

A.燃燒為氧化反應；故A錯誤；

B.乙烯生成聚乙烯為加聚反應；故B錯誤；

C.苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯；故C正確；

D.甲烷和氯氣混合并光照為取代反應；故D正確；

故答案為：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)為平面結構；所有原子都在同一平面內，故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應，故B正確；

C.乙酸乙酯和乙醇為互溶液體；無法過濾分離，應選取飽和碳酸鈉溶液作除雜劑，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C錯誤；

D.乙醇常用作有機溶劑；可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點低來獲得中藥成分，故D正確；

故答案為：C?！窘馕觥考映煞磻继茧p鍵羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC14、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素組成的不同單質；屬于同素異形體；

②和質子數相同為6；中子數不同分別為6；8，是碳元素不同核素，互為同位素；

③和它們的結構不同但分子式相同；所以二者互為同分異構體；

④和它們的結構不同但分子式相同；所以二者互為同分異構體；

⑤和組成和結構都相同；為同一物質；

⑥和它們結構相似都為烷烴，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物；

故答案為：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依據氧化還原反應設計的原電池，可知該反應Cu失去電子，為電池負極，發(fā)生氧化反應，石墨為正極，鐵離子將會得到電子，發(fā)生還原反應，則電解質溶液是或溶液，故答案為：或還原?！窘馕觥?1)③；④⑤⑥①

(2)或還原三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

在DNA分子長鏈中間的每個脫氧核糖均連接兩個磷酸和一個堿基基團，兩端的脫氧核苷酸的脫氧核糖只連接一個磷酸和一個堿基基團，故該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

核酸根據組成中五碳糖的不同，分為DNA和RNA，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應，錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

根據流程圖可知，在設備Ⅰ中用苯萃取廢水中的苯酚并分液，所得苯和苯酚的混合液進入設備Ⅱ；在設備Ⅱ中苯酚與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，經分液與苯分離，苯進入設備Ⅰ，苯酚鈉進入設備Ⅲ；將CO2通入設備Ⅲ，發(fā)生反應分液后得到苯酚，NaHCO3進入設備Ⅳ；設備Ⅳ中發(fā)生反應CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；設備Ⅴ中發(fā)生反應CaCO3CaO+CO2↑；整個流程中能夠循環(huán)使用的物質有苯（C6H6）、NaOH、CaO、CO2；據此解答。

（1）

設備Ⅰ中進行的是萃??；分液操作；實驗室中用分液漏斗進行這一操作，故答案為：萃取、分液；分液漏斗；

（2）

根據分析，由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是苯酚鈉，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是NaHCO3，故答案為：苯酚鈉；NaHCO3；

（3）

設備Ⅲ中，苯酚鈉溶液與CO2反應生成苯酚和NaHCO3，故答案為：

（4）

根據分析，設備Ⅳ中，NaHCO3溶液與CaO反應后的產物是NaOH、H2O和CaCO3，可用過濾操作將產物分離，故答案為：CaCO3；過濾；

（5）

根據分析，圖中能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、NaOH、CO2，故答案為：NaOH；CO2；（順序可顛倒）

（6）

FeCl3溶液可與苯酚發(fā)生反應，使溶液顯紫色，此方法用于檢驗苯酚，操作簡單且現象明顯，故答案為：向污水中加入FeCl3溶液；觀察溶液是否顯紫色。

【點睛】

苯酚鈉溶液與CO2反應時，由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞無論CO2過量與否，產物都只能是苯酚和NaHCO3?！窘馕觥?1)萃??；分液；分液漏斗；

(2)苯酚鈉；NaHCO3；

(3)

(4)CaCO3；過濾；

(5)NaOH；CO2；

(6)向污水中加入FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色。五、結構與性質(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別