2025年冀教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷616考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B.25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A.聚氯乙烯分子中不含有碳碳雙鍵B.利用酸性高錳酸鉀溶液可除去CO2中混有的乙烯C.用溴水可鑒別苯、己烯和四氯化碳D.1mol乙烯與HCl完全加成，再與Cl2徹底取代，消耗4molCl23、下列關(guān)于加成反應(yīng)的說法不正確的是（）A.有機(jī)化合物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成飽和的或比較飽和的有機(jī)化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵官能團(tuán)的有機(jī)化合物能發(fā)生加成反應(yīng)C.加成反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化D.發(fā)生加成反應(yīng)時有機(jī)化合物不飽和度增大4、葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)；具有良好的抗氧活性。下列說法不正確的是。

A.葡酚酮露置在空氣中，容易發(fā)生變質(zhì)B.可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.1mol葡酚酮與足量溴水反應(yīng)，消耗2mol溴單質(zhì)D.能與溶液發(fā)生反應(yīng)5、生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，則下列敘述不正確的是A.高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同C.氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅D.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則分別指的是對應(yīng)的鈣離子和鐵離子評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（1）某科學(xué)工作者通過射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）：__。

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號），推測HCHO分子的立體構(gòu)型為__形。7、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)SO2通入氫氧化鈉溶液至過量______________________。

(2)向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液____________________。

(3)明礬溶液和氨水反應(yīng)_______________________。

(4)已知還原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入過量氯氣____________。8、五瓶透明溶液分別是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一種。已知：①與反應(yīng)有氣體生成，②與反應(yīng)有沉淀生成，③與反應(yīng)有沉淀生成，④與反應(yīng)有沉淀生成，⑤與反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________；與反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________________________。

(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(3)向溶液中加入粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。9、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質(zhì)PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。10、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_______。

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

B.2-丁烯的鍵線式：

C.丙炔的鍵線式：

D.H2O分子的球棍模型：

E.溴乙烷的分子模型：

F.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

G.CH3CHO的球棍模型為11、有一醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

(1)其分子式為______，含有的含碳官能團(tuán)名稱為______。

(2)關(guān)于其化學(xué)性質(zhì)的描述，下列不正確的是_____。

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C.能使溴水褪色D.能發(fā)生消去反應(yīng)。

(3)一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。12、完成下列反應(yīng)方程式；有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式，并配平，有特殊條件注明條件。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)對甲基苯酚與溴水反應(yīng)___________

(4)環(huán)已二烯與氯氣1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物___________

(6)軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥___________。13、研究人員將鈦(Ti)摻雜進(jìn)硅沸石中，得到催化劑TS-1，該催化劑能催化丙烯與過氧化氫合成環(huán)氧丙烷的反應(yīng)。

已知：i.H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定；在堿性溶液中易分解。

ii.環(huán)氧丙烷中C—O鍵活性較強(qiáng)；易斷鍵發(fā)生反應(yīng)。

(1)丙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧丙烷的反應(yīng)類型是_______。

(2)以甲醇為溶劑；有利于催化劑形成活性中心，可能的催化歷程如下。

①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②研究催化歷程常用同位素示蹤法。用17O標(biāo)記H2O2中的所有氧原子，上圖所示歷程中存在17O的物質(zhì)除H2O2外，還有_______(填序號)。

a.CH3OHb.c.

③反應(yīng)生成的環(huán)氧丙烷中含有這可能是因?yàn)榄h(huán)氧丙烷和_______發(fā)生了副反應(yīng)產(chǎn)生的。

(3)溶液中適當(dāng)添加某些堿性物質(zhì)；能提高環(huán)氧丙烷選擇性，但會使反應(yīng)速率明顯下降，原因可能有：

i.堿性較強(qiáng)時；催化劑活性降低；

ii.堿性較強(qiáng)時，_______。

(4)用環(huán)氧丙烷生產(chǎn)具有較高反應(yīng)活性的碳酸二甲酯；主要過程如下。

①CO2的電子式為_______。

②A的分子式為C4H6O3(含五元環(huán))，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。14、回答下列問題。

(1)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質(zhì)______(填“能”或“不能”)互稱為同分異構(gòu)體，淀粉完全水解的化學(xué)方程式為______。

(2)在常溫常壓下，油脂既有呈固態(tài)的，也有呈液態(tài)的。某液態(tài)油脂的一種成分的結(jié)構(gòu)簡式為則該油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，該油脂在熱的NaOH溶液中水解的產(chǎn)物有C17H35COONa、C17H33COONa、C15H29COONa和______。

(3)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥主要是由攝入蛋白質(zhì)不足引起的。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是______；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液會出現(xiàn)白色沉淀，該變化叫做______。

(4)合成的單體的結(jié)構(gòu)簡式是______，反應(yīng)類型是______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤16、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯誤17、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤18、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤19、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤20、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤21、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯誤22、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯誤23、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、有四種有機(jī)物質(zhì)如下：

請回答下列問題:

（1）甲的單體是___________，1.5mol甲發(fā)生完全水解反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為___________。

（2）丙中含有的官能團(tuán)名稱是___________；

（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種核磁共振氫譜為1:1:1:2，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)釋放出氣體的結(jié)構(gòu)簡式___________；

（4）已知通過燃燒法實(shí)驗(yàn)確定丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）約為23%。以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：

①反應(yīng)1的反應(yīng)條件是___________；

②反應(yīng)2的反應(yīng)類型是___________；

③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是___________。

④X是B的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的同分異構(gòu)體種數(shù)為___________

a.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

b.1molX與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2

c.苯環(huán)上的取代基不超過3個25、H是藥物合成中的一種重要中間體；下面是H的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其中所含官能團(tuán)的名稱為______；Y生成Z的反應(yīng)類型為___________。

(2)Z的分子式為___________；R的化學(xué)名稱是___________。

(3)由Z和E合成F的化學(xué)方程式為___________。

(4)同時滿足苯環(huán)上有4個取代基，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜上有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(一種即可)。

(5)參照上述合成路線，以乙醛和為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備肉桂醛()的合成路線___________。26、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料；某種藥物中間體的合成路線如下：

已知

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為________；

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是________；

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____；

(4)化合物B的名稱是____，E的結(jié)構(gòu)簡式為_____；

(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____(任寫兩種)。

①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③紅外光譜顯示有評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、高錳酸鉀可用于生活消毒；是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式____________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是____（填字母）。

a．75%酒精b．雙氧水c．苯酚d．84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：____。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________、________（寫化學(xué)式）。

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c(Mn2+)=___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是_______________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用______（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。28、某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)；工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為____________；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________________。

（2）凈化包含三步:

①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是___________；

③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；故A錯誤；

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)＞c(Cl-)，正確的離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，由于溫度不變，則水的離子積Kw不變；故C錯誤；

D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，由于NH4+水解，溶液呈酸性，則有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D正確；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．聚氯乙烯是氯乙烯的加聚產(chǎn)物；所以分子中不含有碳碳雙鍵，故A正確；

B．乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，所以可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的乙烯；故B正確；

C．溴水能苯；四氯化碳中能被萃??；且苯的密度比水小，上層有顏色；四氯化碳的密度比水大，下層有顏色；溴水和己烯能發(fā)加成反應(yīng)，顏色褪去，所以能用溴水鑒別苯、己烯和四氯化碳，故C正確；

D．1mol乙烯與HCl完全加成生成C2H5Cl，再與Cl2徹底取代，消耗5molCl2；故D錯誤；

故答案：D。3、D【分析】【詳解】

A．有機(jī)化合物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合；生成飽和的或比較飽和的有機(jī)化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A正確；

B．根據(jù)加成反應(yīng)的概念可知含有碳碳雙鍵；碳碳叁鍵官能團(tuán)的有機(jī)化合物能發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．碳碳雙鍵與水加成可以形成羥基；故C正確；

D．發(fā)生加成反應(yīng)；不飽和鍵變?yōu)檩^飽和的鍵，不飽和度減小，故D錯誤；

故答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知；葡酚酮中含有酚羥基，故葡酚酮露置在空氣中，容易發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，A正確；

B．由題干信息可知；葡酚酮中含有酚羥基且酚羥基的鄰位碳原子上有H，故可發(fā)生取代反應(yīng)，含有醇羥基且醇羥基的鄰位碳原子上有H，故可發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，故可發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；

C．由題干信息可知；葡酚酮中含有酚羥基且酚羥基的鄰位碳原子上有H，故1mol葡酚酮與足量溴水反應(yīng)，可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，有含有1mol碳碳雙鍵，故能與1mol溴單質(zhì)加成，故一共最多可消耗3mol溴單質(zhì)，C錯誤；

D．由題干信息可知，葡酚酮中含有酚羥基和羧基，均能與溶液發(fā)生反應(yīng)；D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A；病菌中含有蛋白質(zhì)；高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；

B；明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性；漂白粉凈水利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，原理不同，故B正確；

C；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；表現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，故C正確；

D；食品類物質(zhì)中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素；故D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書寫水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，2個C-Cσ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒有孤對電子對，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(2)中苯中C的雜化類型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒有σ鍵。【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角7、略

【分析】【分析】

(1)過量SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3；

(2)硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和NH3·H2O；

(3)明礬溶液和氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、K2SO4、Al(OH)3沉淀；

(4)FeI2與過量氯氣反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、I2；據(jù)此書寫離子方程式。

【詳解】

(1)過量SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，由于NaOH、NaHSO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，故該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=

(2)硫酸銨與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，則該反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=NH3·H2O；

(3)明礬溶液和氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、K2SO4及Al(OH)3沉淀，根據(jù)物質(zhì)的溶解性及實(shí)際存在形式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

(4)由于還原性I-＞Fe2+＞Cl-，所以向FeI2溶液中通入過量氯氣，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、I2，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書寫。掌握物質(zhì)的量多少及反應(yīng)的先后順序、物質(zhì)微粒的存在形式是書寫關(guān)鍵?！窘馕觥縎O2+OH-=+OH-=NH3·H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+33Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-8、略

【分析】【分析】

分別與反應(yīng)均生成沉淀，分別與反應(yīng)均能生成氣體，均與反應(yīng)生成沉淀。由①⑤可知，為溶液；由②③⑥可知，為溶液，則為溶液，為溶液，為溶液；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，為溶液，為溶液，為溶液，為溶液，為溶液；

(1)與反應(yīng)的離子方程式為與反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為

(2)向溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為沉淀完全后，繼續(xù)滴加溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)向溶液中加入粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】9、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計(jì)算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計(jì)算鉛離子濃度。

(3)先計(jì)算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)Ksp計(jì)算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結(jié)論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計(jì)算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合排放標(biāo)準(zhǔn)?！窘馕觥?1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標(biāo)準(zhǔn)10、D:E【分析】【詳解】

A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：A錯誤；

B．2-丁烯的鍵線式：B正確；

C．丙炔分子中三個碳原子在同一直線，所以丙炔的鍵線式：C錯誤；

D．分子V型，球棍模型為：D正確；

E．溴原子半徑大于碳原子和氫原子，所以溴乙烷的分子模型：E正確；

F．的結(jié)構(gòu)式為F錯誤；

G．為的球棍模型；G錯誤；

故選DE。11、略

【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和醛基。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C9H10O2；含有的含碳官能團(tuán)名稱為醛基；

(2)A．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；所以能與氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A正確；

B．結(jié)構(gòu)中含有醛基；所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；

C．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；且酚羥基對位含有氫原子，所以能使溴水褪色，C正確；

D．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

所以不正確的是D；

(3)一定條件下，1mol該物質(zhì)中醛基可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，熟練掌握有機(jī)物官能團(tuán)酚羥基和醛基的性質(zhì)，注意苯環(huán)也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。【解析】①.C9H10O2②.醛基③.D④.412、略

【分析】（1）

實(shí)驗(yàn)室利用電石(CaC2)和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羥基的鄰對位易被溴水取代，化學(xué)方程式為+2Br2→+2HBr；

（4）

環(huán)已二烯含有共軛雙鍵，在催化劑作用下可以與氯氣發(fā)生1，4加成，化學(xué)方程式為+Cl2

（5）

兩分子乳酸可以自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物，化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O?！窘馕觥?1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，丙烯和過氧化氫生成環(huán)丙烷，即是分子中斷開雙鍵加氧的反應(yīng)，所以是氧化反應(yīng)。故答案為：氧化反應(yīng)。

(2)①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性強(qiáng)，其非金屬性強(qiáng)，電負(fù)性大，得電子能力強(qiáng)，能形成氫鍵；②用17O作同位素示蹤法，從反應(yīng)歷程看，中間體和產(chǎn)物中都存在從H2O2中來的17O，根據(jù)選項(xiàng)應(yīng)該選bc；③反應(yīng)生成物含有根據(jù)原子守恒，這可能環(huán)氧丙烷和甲醇反應(yīng)生成的。故答案為：強(qiáng)；bc；CH3OH。

(3)根據(jù)題意，H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中易分解。所以堿性較強(qiáng)時，H2O2分解使反應(yīng)物濃度降低，故答案為：H2O2分解使反應(yīng)物濃度降低。

(4)CO2的電子式為：②反應(yīng)中環(huán)氧乙烷和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)，分子中無雙鍵，根據(jù)五元環(huán)得出結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類型，同位素示蹤法，反應(yīng)歷程等知識，考查學(xué)生從題干中提取信息的能力，題目難度不大，要認(rèn)真細(xì)心?！窘馕觥垦趸磻?yīng)強(qiáng)bcCH3OHH2O2分解使反應(yīng)物濃度降低14、略

【分析】【詳解】

（1）淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，聚合度n值為不確定值，所以淀粉和纖維素都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體；在催化劑作用下淀粉在水中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：不能；

（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，油脂－C17H33和－C15H29中均含有碳碳雙鍵，則該油脂能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；油脂在熱氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C17H35COONa、C17H33COONa、C15H29COONa和丙三醇，丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：能；

（3）蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)；所以在酶的作用下，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是各種α—氨基酸；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液會出現(xiàn)白色沉淀的變化叫作蛋白質(zhì)的變性，故答案為：α—氨基酸；變性；

（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知，合成酚醛樹脂的反應(yīng)為催化劑作用下，部分與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂和水，則反應(yīng)的單體為HCHO，故答案為：HCHO；縮聚反應(yīng)。【解析】(1)不能

(2)能

(3)α—氨基酸變性。

(4)HCHO縮聚反應(yīng)三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。16、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。19、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。21、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個碳原子的羧酸，在3位置上有一個硝基，故命名為：答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲含有1.5nmol酯基，發(fā)生完全水解反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5nmol，故答案為CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3；1.5nmol；

（2）丙中含有的官能團(tuán)有酯基和氯原子；故答案為酯基和氯原子；

（3）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)釋放出氣體，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基，與乙互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜為1:1:1:2的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（4）丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%，丁分子中有四個氧原子，所以丁的相對分子質(zhì)量為=278，所以丁中每個烴基的相對分子質(zhì)量為57，R為直鏈烴基，所以烴基為-CH2CH2CH2CH3，丁為對苯二甲酸丁酯，由合成路線可知，D為A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成故A為在NaOH水溶液、加熱的條件下生成水解反應(yīng)生成B，B為B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下，被氧氣氧化性生成C為進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生酯化反應(yīng)生成對苯二甲酸丁酯；

①根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液；加熱，故答案為NaOH水溶液、加熱；

②根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故答案為氧化反應(yīng)；

③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是故答案為

④B為a.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X中含有酚羥基；b.1molX與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，X中含有2個羥基；c.苯環(huán)上的取代基不超過3個，同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有1個羥基和1個—CH2CH2OH的有3種；苯環(huán)上含有1個羥基和1個—CH3、1個—CH2OH的有10種；苯環(huán)上含有2個羥基和—CH2CH3的有6種；共19種，故答案為19?！窘馕觥緾H3CH=CHCOOCH2CH2CH31.5nmol酯基和氯原子NaOH水溶液、加熱氧化反應(yīng)1925、略

【分析】【分析】

根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式逆推X的結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)流程圖中可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是

(1)

由Y的結(jié)構(gòu)簡式逆推，X的結(jié)構(gòu)簡式為其中所含官能團(tuán)的名稱為羥基；Y生成Z是羥基上的H原子被-CH3代替，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為：羥基；取代反應(yīng)；

(2)

Z的結(jié)構(gòu)簡式其分子式為：C10H12O4，R是化學(xué)名稱是對羥基苯甲醛。故答案為：C10H12O4；對羥基苯甲醛；

(3)

和生成和水，化學(xué)方程式為：

(4)

同時滿足苯環(huán)上有4個取代基，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，又能發(fā)生水解反應(yīng)說明存在酯基，結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式可知除苯環(huán)外只有一個不飽和鍵，則該結(jié)構(gòu)中的醛基和酯基應(yīng)為同一個結(jié)構(gòu)，即為HCOO-，剩余3個取代基分別是－OH、－OH、－CH3；則符合的結(jié)構(gòu)有共16種，其中核磁共振氫譜上有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：16；或

(5)

水解為氧化為與乙醛反應(yīng)生成所以乙醛和為原料制備肉桂醛的合成路線為【解析】(1)羥基取代反應(yīng)。

(2)C10H12O4對羥基苯甲醛。

(3)

(4)16或

(5)26、略

【分析】【分析】

苯酚與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生催化氧化生成A為由C的結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)合給予的信息可知B為CH3CHO，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化得到D為D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到F，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為F為

【詳解】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知；C中含氧官能團(tuán)的名稱為：醛基；酚羥基；

(2)根據(jù)分析可知；反應(yīng)I的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；

(4)B為CH3CHO，名稱是乙醛，E的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)F()的同分異構(gòu)體下列滿足：①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，有2個相同的取代基，且為對稱結(jié)構(gòu)，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，③紅外光譜顯示有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：任意2種。【解析】醛基、酚羥基加成反應(yīng)2+O22+2H2O；乙醛(任意2個)五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶