2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷268考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示是元素周期表前四周期的一部分；下列有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是。

A.W的基態(tài)原子的最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的電負(fù)性比X的電負(fù)性大D.第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y2、短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價(jià)電子。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：B.簡單陰離子半徑：C.元素Y、Z形成氫化物，其鍵能故對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)為：D.同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定3、X、Y、Z、W均屬于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍，同周期中W電負(fù)性最大。下列說法正確的是A.簡單離子半徑由小到大的順序：XB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為C.上述元素形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點(diǎn)最高、最穩(wěn)定D.第一電離能：Z4、用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即He)的核反應(yīng)為X+n→Y+He。已知Y原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.晶體X和Y的晶體類型相同B.Y在氧氣中燃燒可生成Y2O2C.第一電離能：X＞YD.X的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸5、下列關(guān)于分子晶體的說法不正確的是A.晶體的構(gòu)成微粒是分子B.干燥或熔融時(shí)均能導(dǎo)電C.分子間以分子間作用力相結(jié)合D.熔、沸點(diǎn)一般比較低評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、X-射線衍射實(shí)驗(yàn)表明，某無水MgCl2晶體屬三方晶系，呈層型結(jié)構(gòu)，氯離子采取立方最密堆積(ccp)，鎂離子填滿同層的八面體空隙；晶體沿垂直于氯離子密置層的投影圖如下。該晶體的六方晶胞的參數(shù)：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶體密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空層，A、B、C表示Cl-離子層，a、b、c表示Mg2+離子層，給出該三方層型結(jié)構(gòu)的堆積方式___________。

(2)計(jì)算一個(gè)六方晶胞中“MgCl2”的單元數(shù)___________。

(3)假定將該晶體中所有八面體空隙皆填滿M2+離子，將是哪種晶體結(jié)構(gòu)類型___________？7、某同學(xué)學(xué)了元素周期表后；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①將鎂條用砂紙打磨后；放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水。

B．有氣體產(chǎn)生；溶液變成淺紅色。

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

C．劇烈反應(yīng)；迅速產(chǎn)生大量無色氣體。

④將鎂條投入稀鹽酸中。

D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。

⑤將鋁條投入稀鹽酸中。

E.生成淡黃色沉錠。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)的遞變性。

(1)實(shí)驗(yàn)用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液；NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：_____(寫兩種以上的玻璃儀器)；試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和步驟②；步驟⑤反應(yīng)的離子方程式)

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

_

_

_

_

_

步驟②_____；

步驟⑤______；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____。

(4)總結(jié)反思：從原子結(jié)構(gòu)角度分析，同周期元素產(chǎn)生性質(zhì)遞變性的原因是______。8、電氣石是一種具有保健作用的天然石材；其中含有的主要元素為B；Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半徑最小的是________（用元素符號(hào)表示，下同），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是________________。

(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來表示氧原子的原子核外最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：________________________________________，其中有________種不同能量的電子。

(3)B與最活潑的非金屬元素形成的四核分子的化學(xué)式為________，其中所有的化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則________（填“能”或“不能”）據(jù)此判斷該分子的極性。

(4)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于____（用電離方程式表示）。9、(1)衡量元素非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)之一是最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，則含氧酸中中心元素化合價(jià)與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。10、元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)。11、由C；H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X；只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)。

（1）若化合物X的分子式為C3H6O3。X與氧氣在銅絲催化加熱的條件下得到產(chǎn)物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱；無現(xiàn)象。

①請(qǐng)寫出X生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

②該化合物X在濃硫酸加熱的條件下生成的六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）若化合物X的羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量_____。12、下圖是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線__。元素周期表的5個(gè)區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為__。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)：____。

(3)上圖中元素①②的原子價(jià)電子排布式分別為___、____。比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負(fù)性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價(jià)為+7，其電子排布式為____13、(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________；

(2)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(3)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個(gè)電子。

(5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)19、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。20、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗腫瘤作用；其合成路線如圖：

已知：RMgBr

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________________。

(2)化合物C的名稱是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。請(qǐng)?jiān)趫D中用*標(biāo)出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)寫出化合物F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1。21、為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g；再通過足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g。②經(jīng)測(cè)定，該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機(jī)物；其合成路線如圖所示。

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型。反應(yīng)③：__；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學(xué)方程式是__。

Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___；當(dāng)觀察到試管甲中__時(shí)；認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

(2)現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；如圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是__；分離方法①是___；分離方法③是___。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是___。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)22、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。23、已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。

24、釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價(jià)為+3，Ba元素的化合價(jià)為+2。

(1)該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的個(gè)數(shù)比為__________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

①氯水＋1mLCCl4；振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色。

氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯；溴、碘。

②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4；振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色。

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4；振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色。

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液；KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下；請(qǐng)回答：

（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________；________。

（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③中反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______________。

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是_______________，改進(jìn)的辦法是_____________。26、某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測(cè)定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)；小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。27、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問題：

(1)操作1的名稱為_______；所需要的玻璃儀器有______；玻璃棒、燒杯；

(2)加入試劑C為_______；操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)操作Ⅲ為加熱濃縮；_____過濾、洗滌、干燥；

(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請(qǐng)寫出必要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。28、已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃；沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置的連接順序?yàn)開__。

(2)飽和食鹽水的作用是___。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈；冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡血紅色溶液的離子方程式為__。

②淡血紅色溶液中加入過量H2O2后溶液血紅色加深的原因是__。

(4)已知血紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)血紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變血紅，再通入O2；無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說明___；

實(shí)驗(yàn)②的目的是__；得出結(jié)論：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

從圖中可以看出，R為稀有氣體元素；由此推出R、W、X、Y、Z分別為Ar、P、N、S、Br。

【詳解】

A．W為磷元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；最外層p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，A不正確；

B．Y、Z為S、Br，Br比S多一個(gè)電子層；原子轉(zhuǎn)化為陰離子時(shí)，電子層數(shù)不變，它們的陰離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，B不正確；

C．W；X分別為P、N；二者為同主族元素，P在N的下方，非金屬性P比N小，所以W(P)的電負(fù)性比X(N)的電負(fù)性小，C不正確；

D．R、W、Y分別為Ar、P、S，Ar的第一電離能最大，P的最外電子層處于半滿狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：R(Ar)＞W(wǎng)(P)＞Y(S)；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子結(jié)構(gòu)式中Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，故Z為O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、W形成1個(gè)共價(jià)鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數(shù)目的價(jià)電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負(fù)性為F＞C＞H即A正確；

B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即B正確；

C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負(fù)性O(shè)＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即C的氫化物有很多氣體；液態(tài)和固體物質(zhì)，故其對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)不好比較，且熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的鍵能大小無因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D．已知金屬的電負(fù)性(非金屬性)越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)是同主族元素中電負(fù)性(非金屬性)最強(qiáng)的，故同主族元素中，W即F形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確；

故答案為：C。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都屬于短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，X為O；其中X、Y位于同一主族，則Y為S；Y、Z、W處于同一周期，同周期中W電負(fù)性最大，則W為Cl；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍，Z的最高能級(jí)為3p，Z為P，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、S、P、Cl。

【詳解】

A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)閄

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4；故B錯(cuò)誤；

C．上述元素形成的簡單氫化物中X(O)的氫化物之間存在氫鍵；沸點(diǎn)最高，且O的非金屬性最強(qiáng)，簡單氫化物最穩(wěn)定，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能減小，X的第一電離能最大。同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難失去電子，則第一電離能：Y

故選：C。4、C【分析】【詳解】

A．Y的質(zhì)量數(shù)為7，Y原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Li元素；結(jié)合題給核反應(yīng)可知，則X為B元素，晶體硼為共價(jià)晶體，Li為金屬晶體，二者晶體類型不同，A錯(cuò)誤；

B．Li在氧氣中燃燒生成B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：C正確；

D．X的最高價(jià)含氧酸為屬于弱酸，D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體是由分子構(gòu)成的；正確；

B．干燥或熔融時(shí)；分子晶體既不電離也沒有自由移動(dòng)的電子，均不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；

C．分子間以分子間作用力相結(jié)合；正確；

D．分子晶體的熔；沸點(diǎn)一般比較低；正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大寫字母要體現(xiàn)出Cl-層作立方最密堆積的次序，鎂離子與空層的交替排列必須正確，鎂離子層與氯離子層之間的相對(duì)位置關(guān)系(大寫字母與小寫字母的相對(duì)關(guān)系)不要求。必須表示出層型結(jié)構(gòu)的完整周期，即至少寫出包含6個(gè)大寫字母、3個(gè)小寫字母、3個(gè)空層的排列。若只寫對(duì)含4個(gè)大寫字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每個(gè)晶胞含有3個(gè)“MgCl2”單元。

Z的表達(dá)式對(duì)；計(jì)算過程修約合理，結(jié)果正確(Z=3.00-3.02，指出單元數(shù)為整數(shù)3)，得3分。Z的表達(dá)式對(duì)；

但結(jié)果錯(cuò)；只得1分。

3-3

NaCl型或巖鹽型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或巖鹽型7、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)的劇烈程度；根據(jù)劇烈成都可以判斷金屬的活潑性，通過活潑性從而能判斷同周期元素在同周期中的變化規(guī)律。

【詳解】

(1)在燒杯中完成①③實(shí)驗(yàn)；①需要加熱，在試管中完成其它實(shí)驗(yàn)，則還需要的儀器為試管；燒杯、酒精燈；

故答案為：試管；燒杯、酒精燈；

(2)鈉與冷水反應(yīng)劇烈；Mg與水反應(yīng)需要加熱；且金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，則。

與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)為。

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

B

E

A

C

D

步驟②的離子反應(yīng)為S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣；

步驟⑤的離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

故答案為：

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

B

E

A

C

D

；S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期從左到右；元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；

故答案為：同周期從左到右；元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度分析；同周期元素產(chǎn)生性質(zhì)遞變性的原因是同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱，故答案為：同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱。

【點(diǎn)睛】

此題難點(diǎn)在于從原子結(jié)果角度分析，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)半徑的大小判斷，及影響判斷得失電子的能力。【解析】試管、燒杯、酒精燈BEACDS2﹣+Cl2=S+2Cl﹣2Al+6H+=2Al3++3H2↑同周期從左到右，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱8、略

【分析】【分析】

(1)同周期自左而右原子半徑減?。浑娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?；根據(jù)元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素的特征分析判斷；

(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為軌道排布式；據(jù)此分析解答；處于不同能級(jí)的電子，能量不同，處于同一能級(jí)，不同軌道的電子能量相同；

(3)最活潑的非金屬元素為F；根據(jù)鍵長和鍵角不能判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷；

(4)氫氧化鋁能夠發(fā)生酸式電離；也能發(fā)生堿式電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)同周期自左而右；原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O；在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al；Si、B，故答案為：O；Al、Si、B；

(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，氧元素原子核外最外層電子的軌道排布式為：氧原子最外層電子有2s、2p能級(jí)，故氧元素原子最外層有2種不同能量的電子，故答案為：2；

(3)B與最活潑的非金屬元素形成的四核分子為BF3，分子中三根B-F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，根據(jù)這些不能判斷分子中的電荷分布是否均勻，因此不能據(jù)此判斷該分子的極性，故答案為：BF3；不能；

(4)氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，是因?yàn)闅溲趸X能夠發(fā)生酸式電離，也能發(fā)生堿式電離，H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，故答案為：H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意分子的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)和電荷分布是否均勻有關(guān)，不能簡單的通過鍵參數(shù)判斷?！窘馕觥竣?O②.Al、Si、B③.④.2⑤.BF3⑥.不能⑦.H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-9、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導(dǎo)致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙。【解析】①.同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價(jià)越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙10、略

【分析】【分析】

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，A的電子排布為1s22s22p2；則A為碳；元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同，則B為O；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A，C為Si；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B，D為S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶體，二氧化硫晶體是分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，所以SiC晶體熔點(diǎn)較高，故答案為：SiC。【解析】SiC11、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，Y加入到足量新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱，無現(xiàn)象，證明Y無醛基，可推出X的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而寫出X氧化成Y的化學(xué)方程式；根據(jù)題中信息，X發(fā)生酯化反應(yīng)，生成六元環(huán)化合物酯，寫出酯的結(jié)構(gòu)；根據(jù)題中H2的量；求出羥基和羧基總的個(gè)數(shù)，由羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目，分析討論得出羥基數(shù)和羧基數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①X的不飽和度==1，含有羧基和羥基，則X中不含其它雙鍵或環(huán)，X與氧氣在銅絲催化加熱的條件下得到產(chǎn)物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱，無現(xiàn)象，則Y中不含醛基，所以X中連接醇羥基的C原子上只有一個(gè)氫原子，則X為CH3CH(OH)COOH，Y為CH3COCOOH，則X反應(yīng)生成Y的方程式為2CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O；答案為2CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O。

②該化合物X在濃硫酸加熱的條件下生成的六元環(huán)化合物，說明X發(fā)生分子間酯化反應(yīng)，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為答案為

（2）n(H2)==0.03mol，設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為a個(gè)(a≥3)，則n(X)==mol，則X的摩爾質(zhì)量M===34ag/mol，當(dāng)a＝3時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含有2個(gè)羥基和1個(gè)羧基(含4個(gè)O、1個(gè)C)，至少含3個(gè)碳，而剩余C、H相對(duì)原子質(zhì)量之和26，不符合；當(dāng)a=4時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為136，含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基(含5個(gè)O、1個(gè)C)，至少含4個(gè)碳，而剩余C、H相對(duì)原子質(zhì)量之和44，符合，即X的分子式為C4H8O5，結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CH(OH)COOH；答案為3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，相對(duì)分子質(zhì)量為136?！窘馕觥?CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，相對(duì)分子質(zhì)量為13612、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個(gè)區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點(diǎn)與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價(jià)電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負(fù)性依次增強(qiáng)，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價(jià)為+7的元素應(yīng)為ⅦA族元素，氟元素?zé)o正價(jià)，所以該元素為氯元素，電子排布式為[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s區(qū)和p區(qū)③.ⅣA④.H原子得到1個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>?.[Ne]3s23p513、略

【分析】【詳解】

(1)Co是27號(hào)元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外電子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或?qū)憺閇Ar]3d74s2；

(2)Zn是30號(hào)元素，Zn原子核外有30個(gè)電子，失去最外層2個(gè)電子變?yōu)閆n2+，根據(jù)構(gòu)造原理，則Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24號(hào)元素，失去最外層2個(gè)電子后，再失去次外層的3d的1個(gè)電子變?yōu)镃r3+，則Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；則在基態(tài)Cu原子核外最外層有1個(gè)電子；

(5)Si是14號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以寫為[Ne]3s23p2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子核外電子排布式的書寫的知識(shí)，在書寫時(shí)要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理。掌握核外電子排布規(guī)律是解答題目關(guān)鍵?！窘馕觥縖Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為：分子中含有的含氧官能團(tuán)為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個(gè)C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個(gè)取代基在酚羥基的對(duì)位上，④1mol物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生分子中含有1個(gè)綜上所述，符合條件M的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaCN+NaCl；

（6）根據(jù)題目的合成信息，以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線為：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚鍵。

(2)還原反應(yīng)。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)20、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成在催化劑和硫酸的作用下，與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成則C為乙炔與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr與Mg反應(yīng)生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr與發(fā)生題給信息反應(yīng)生成在冰水浴中與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A→B的反應(yīng)為在堿性條件下，與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)，故答案為：對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)；

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；化合物F分子中含有1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，用*號(hào)標(biāo)示如下故答案為：羥基；

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→+2CH3COONa+H2O，故答案為：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；

(5)E的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有酯基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積比為6∶2∶1∶1，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種位置不同的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1∶1，同時(shí)符合這三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為或故答案為：或【解析】①.加成反應(yīng)②.對(duì)羥基苯甲醛(或4—羥基苯甲醛)③.羥基④.⑤.+3NaOH→+2CH3COONa+H2O⑥.或21、略

【分析】【分析】

①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g，即產(chǎn)生水的質(zhì)量是7.2g，物質(zhì)的量是0.4mol；再通過足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g，即產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量是0.4mol，所以該烴的最簡式是

②經(jīng)測(cè)定；該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成的F是氯乙烷。

【詳解】

(1)A是乙烯，分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，E是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為

(2)反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是G是生活中常見的高分子材料，說明該反應(yīng)是乙烯的加聚反應(yīng)，則合成G的化學(xué)方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水；為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下；由于乙酸乙酯難溶于水，因此當(dāng)觀察到試管甲中導(dǎo)管中不再有油狀液體滴下時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入飽和碳酸鈉溶液后分液得到A和B，根據(jù)流程圖可知A主要是乙酸乙酯，由于其中還含有少量水，則加入無水碳酸鈉可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸鈉、碳酸鈉和乙醇，蒸餾得到乙醇(E)，C中含有乙酸鈉，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸鈉，然后再蒸餾得到乙酸，根據(jù)以上分析可知試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液；分離方法③是蒸餾；

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中的水分?！窘馕觥刻继茧p鍵CH3COOCH2CH3氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水，防倒吸導(dǎo)管中不再有油狀液體滴下稀硫酸分液蒸餾除去乙酸乙酯中的水分五、計(jì)算題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點(diǎn)Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；

(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e12金屬離子、自由電子423、略

【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)礬原子周圍距離最近的有8個(gè)礬原子，所以礬的配位數(shù)為8，每個(gè)晶胞中含有的礬原子數(shù)為1＋8×=2，晶胞的體積為d3cm3，根據(jù)ρ=可知，釩的相對(duì)原子質(zhì)量M=ρVNA=ρd3NA。【解析】①.8②.ρd3NA24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中含有Y原子個(gè)數(shù)；再確定化學(xué)式；

(2)利用化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零求得離子個(gè)數(shù)比。

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：Y在晶胞內(nèi)，含有Y原子個(gè)數(shù)為1；Ba原子在晶胞內(nèi)，含有Ba原子個(gè)數(shù)為2；Cu原子有位于晶胞頂點(diǎn)上的8個(gè)和位于側(cè)棱上的8個(gè)，則晶胞中含有Cu原子個(gè)數(shù)為8×+8×=3；O原子有12個(gè)位于晶胞的棱上，8個(gè)位于側(cè)面上，含有的O原子個(gè)數(shù)為12×+8×=7，所以物質(zhì)的化學(xué)式為YBaCu3O7；

(2)設(shè)該物質(zhì)中+2價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)為x；+3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)為y；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知：+3+2×2+2x+3y-2×7=0，且x+y=3，解得：x=2，y=1，所以+2價(jià)和+3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為2：1。

【點(diǎn)睛】

本題考查了均攤方法在晶體化學(xué)式的確定及物質(zhì)所含元素的不同價(jià)態(tài)原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。易錯(cuò)之處是(一)不會(huì)計(jì)算晶胞中氧原子的個(gè)數(shù)，O原子有兩類，一類是位于棱邊上，一類是位于側(cè)面上；(二)求Cu2+與Cu3+的個(gè)數(shù)比，要根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和等于0分析解答?！窘馕觥竣?YBa2Cu3O7②.2：1六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^氯；溴、碘單質(zhì)之間的置換來比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知；完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管；膠頭滴管；

（2）②中的反應(yīng)為氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaBr＋Cl2=2NaCl＋B