2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷855考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對(duì)應(yīng)的一個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢符合實(shí)際的是A.升高溫度B.加少量NaCl固體C.加少量水D.加少量KI固體2、鋅醞電池具有高可逆性的優(yōu)點(diǎn)，在儲(chǔ)能和轉(zhuǎn)換系統(tǒng)中顯示出巨大的潛力，負(fù)極室和正極室分別是NaOH溶液和H2SO4溶液；放電時(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極上的電勢比正極上的高B.充電時(shí)，Na+遷移至陽極室，SO遷移至陰極室C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2OD.充電時(shí)，陽極發(fā)生：QH2+2OH--2e-=BQ+2H2O3、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是。選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性

A.AB.BC.CD.D4、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.4mol·L-1D.1mol·L-15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD進(jìn)行鋁熱反應(yīng)干燥石油的蒸餾在鐵上鍍銅

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、COS氫解反應(yīng)產(chǎn)生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

②若利用該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后，在電解池兩極共收集到13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則該燃料電池裝置的能量利用率為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。7、(1)為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)；甲；乙、丙、丁、戊五人分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①甲用pH試紙測出0.010mol·L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)；你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)。

②乙取相同pH、相同體積的氨水與NaOH溶液，加入幾滴酚酞溶液后，分別滴入同濃度的鹽酸至溶液剛好褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得消耗的鹽酸的體積分別為amL和bmL。若a____b(填“>”、“=”或“<”)；則證明氨水是弱堿。

③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯紅色，再加入少量NH4Cl晶體；顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為證明氨水是弱堿的原因是______。

④丁取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是_____。

(2)已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離；回答下列各問題：

①HA的電離平衡常數(shù)K=______。

②由HA電離出的c(H+約為水電離出的c(H+)的______倍。8、（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。回答下列問題。

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大；減少、不變）。

（2）用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極；2分鐘后，測得乙池的pH為12，則。

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫；不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）9、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液；其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為___。10、一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時(shí)，N的濃度是_______________；若t2=1min，從反應(yīng)開始到t2，M的平均反應(yīng)速率為_____________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

11、(1)比較沸點(diǎn)高低：NH3___________HCl(填＞、＜或=)。試解釋原因___________。

(2)戶外利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌的裂縫，寫出其化學(xué)方程式___________。

(3)堿性溶液中，甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(4)電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為___________，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

12、常溫下有濃度均為0.5mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水。

（1）上述溶液中，溶質(zhì)可發(fā)生水解的是_______________（填序號(hào)）。

（2）上述既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

（5）取10mL③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。13、①常溫常壓，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)；放出445kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式：___。

②0.1mol/LNaHCO3中所有離子濃度由大到小排序：___。

③0.1mol/LNa2CO3中離子濃度存在關(guān)系：(物料守恒)c(Na+)=___。14、高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4；過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是_____________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式___________。

(3)生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時(shí)溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。通過以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù))評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)20、KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是________。

(2)進(jìn)行“過濾1”時(shí)，需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加________鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。

(3)“濾渣2”的成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)“制KI”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動(dòng)范圍為18～33mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液；與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg；寫出計(jì)算過程)。

_______

②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)并說明判斷依據(jù)。

_______21、從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素；其主要工業(yè)流程如圖：

已知：①M(fèi)oO3難溶于水；可溶于強(qiáng)堿溶液。

②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：。pH(開始沉淀)pH(完全沉淀)Fe3+1.523.18Mg2+8.109.43

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)應(yīng)先將鎳鉬礦渣粉碎，再與NaOH在80℃下反應(yīng)2小時(shí)，該操作的目的為___。

(2)“堿浸”時(shí)，MoO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)“氨溶解”的目的為___，“氨溶解”過程中反應(yīng)條件的選擇性實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70℃之間，溫度過高或過低都會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量降低，請(qǐng)解釋原因___。

(4)簡述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法：___。

(5)“一次沉鎳”時(shí)加入H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。

(6)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(7)“二次沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(8)已知：某溫度時(shí)，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下，將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中，若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉(zhuǎn)化成NiC2O4，則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。22、鎢（74W）是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)；還含少量Si；P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中；除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價(jià)為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應(yīng)式為_________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)23、四氯化鈦(TiCl4)是無色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為30℃，沸點(diǎn)為136.4℃，極易水解，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。在實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備TiCl4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)原理：)

已知：(1)FeCl3熔點(diǎn)為306℃；沸點(diǎn)為316℃，極易水解；

(2)①②

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的試劑為_______。

(2)裝置E中冷凝水應(yīng)從_______(填“a”或“b”)通入。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)該制備裝置不足之處是_______。

(5)停止滴加濃鹽酸并關(guān)閉止水夾a，將裝置c中所得物質(zhì)轉(zhuǎn)移到裝置E中進(jìn)行相關(guān)操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質(zhì)是_______。

(6)已知：測定TiCl4產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)如下：

①E裝置相關(guān)操作結(jié)束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取14.00gTiCl4產(chǎn)品；置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動(dòng)至完全水解，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)；使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X溶液為指示劑，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

試劑X為_______(用化學(xué)式表示)，已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計(jì)算產(chǎn)品中TiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，所測定TiCl4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。24、某學(xué)習(xí)小組利用來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取酸性溶液、溶液；然后倒入大試管中迅速振蕩，觀察現(xiàn)象。

(1)可通過測定_______________來判斷反應(yīng)的快慢。

(2)為了觀察到明顯的現(xiàn)象，如果與溶液的體積相同，則它們初始物質(zhì)的量濃度需要滿足的關(guān)系為：______。

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)溶液溫度濃度體積濃度體積體積

①探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是______。

②實(shí)驗(yàn)測得混合后溶液褪色的時(shí)間為忽略混合前后體積的微小變化，則這段時(shí)間平均反應(yīng)速率______

(4)在實(shí)驗(yàn)中，草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)；褪色總是先慢后快。

①乙同學(xué)據(jù)此提出以下假設(shè)：

假設(shè)反應(yīng)放熱。

假設(shè)生成_____________對(duì)反應(yīng)有催化作用。

假設(shè)生成對(duì)反應(yīng)有催化作用。

假設(shè)反應(yīng)生成的或該反應(yīng)有催化作用。

丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)不合理，其理由_______________。

②丁同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立：在和試管中分別加草酸溶液，再在試管中加入溶液、試管中加入_____蒸餾水，然后在兩支試管中同時(shí)分別加入酸性溶液。

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。在試管中加入蒸餾水的目的是______。

同學(xué)們認(rèn)為不宜用溶液代替溶液對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，其原因是用離子方程式表示_______________。25、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過分組實(shí)驗(yàn)來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異；探究過程如下表：

(1)若甲、乙兩組同學(xué)用pH試紙測溶液的pH時(shí)，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會(huì)導(dǎo)致上述所測的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會(huì)出現(xiàn)偏差的溶液是：____________，測得溶液pH＞7的有：_____。

(2)丙組實(shí)驗(yàn)中的兩種溶液反應(yīng)后，收集到的氣體體積________(填“相等”或“不相等”)。

(3)以上3組實(shí)驗(yàn)中能證明醋酸是弱酸的是：_____及丙組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強(qiáng)酸的是____組。26、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡述理由________________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應(yīng)。

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)27、書寫下列化學(xué)方程式。

(1)下圖是1mol和1molCO反應(yīng)生成和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)已知拆開1molH-H鍵、1mol和1molN-H鍵分別需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，則合成的熱化學(xué)方程式為：_______。

(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，已知存在如下反應(yīng)：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

ⅲ為積炭反應(yīng)，利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)