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高三化學(xué)共6頁(yè)第頁(yè)P(yáng)AGE2024學(xué)年第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研高三化學(xué)考生注意:1.本試卷滿分100分,考試時(shí)間60分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求,所有答案必須涂(選擇題)或?qū)懀ǚ沁x擇題)在答題紙上,做在試卷上一律不得分。3.答題前,考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。4.本試題的選擇題,沒(méi)有特別注明,為單選題,只有一個(gè)正確選項(xiàng);若注明雙選,有兩個(gè)正確選項(xiàng);若注明不定項(xiàng),有1~2個(gè)正確選項(xiàng),多選、錯(cuò)選不得分,漏選得一半分。相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-4O-16S-32Ce-140一、乙烷制乙烯(本題共20分)頁(yè)巖氣中含有較多的乙烷,可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。1.乙烯分子中δ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為,分子中碳原子的雜化方式為。二氧化碳氧化乙烷制乙烯。將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1∶1通入反應(yīng)器中,發(fā)生如下反應(yīng):①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136.4kJ·mol?1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol?1③C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH32.反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能(填“大于”或“小于”),該反應(yīng)在條件下能夠自發(fā)進(jìn)行。A.高溫 B.低溫 C.任何溫度3.在溫加入2molCO2和2molH2,發(fā)生反應(yīng)②,下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(不定項(xiàng))A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D.CO2和CO的物質(zhì)的量之比保持不變4.恒溫恒容的密閉容器中加入1molC2H6和1molCO2,發(fā)生反應(yīng)③,達(dá)到平衡后繼續(xù)加入1molC2H6和1molCO2,化學(xué)平衡移動(dòng)(填“正向”或“逆向”或“不”),達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)后,CO2的轉(zhuǎn)化率比原來(lái)(填“增大”或“減小”或“不變”)。5.利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯,示意圖如右圖:(1)電極a與電源的極相連。(2)電極b的電極反應(yīng)式是。6.若以乙烷-空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液)給以上裝置提供電源,電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。二、礦石原料——黃銅礦(本題共20分)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)可用于冶煉Cu2O,主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:7.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為。8.SO2的分子空間構(gòu)型是形,鍵角120°(填“大于”“等于”或“小于”),請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋原因:。9.下圖中,表示Cu2O晶胞的是(填“圖1”或“圖2”)。10.CuFeS2的晶胞如圖3所示。(1)圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS2晶胞的原因是。(2)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,CuFeS2晶體的密度是(用計(jì)算式表示;1cm=1010pm;CuFeS2的摩爾質(zhì)量為)。11.Cu2O和CuCl都屬于離子化合物,其中熔點(diǎn)較高,原因是。12.某小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液制備CuCl,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知:CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體,見(jiàn)光受熱易分解,在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):。下列說(shuō)法不正確的是。A.a(chǎn)中的液體可以選用稀硝酸B.若裝置乙中有白色沉淀生成,可說(shuō)明還原性:SO2>CuClC.若裝置乙中出現(xiàn)了紫紅色固體,則說(shuō)明SO2通入量過(guò)多D.裝置丙中的CCl4主要作用是防倒吸13.寫(xiě)出乙中Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl的化學(xué)方程式。三、硫元素及其化合物(本題共20分)硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一,含硫物質(zhì)在化工生產(chǎn)、日常生活中扮演了重要的角色。一種可將無(wú)害化處理的工藝涉及反應(yīng)如下:反應(yīng)I: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) 反應(yīng)II: 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) 反應(yīng)III: 3S2(g)=S6(s) 14.基態(tài)S原子核外有種能量不同的電子。15.反應(yīng)6H2S(g)+3O2(g)=S6(s)+6H2O(g)的。

16.已知,H2S與CH3OH可發(fā)生催化反應(yīng),反應(yīng)機(jī)理如圖所示。(1)該反應(yīng)的催化劑是。(2)物質(zhì)A的電子式為。25℃時(shí)向的NaOH溶液中通入H2S氣體,含硫微粒在不同pH溶液中的分布系數(shù)如圖所示:17.25℃時(shí)H2S的電離常數(shù);常溫下,NaHS溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。18.25℃時(shí)的NaOH溶液中通入一定量H2S氣體,無(wú)論通入多少H2S,溶液中離子濃度大小關(guān)系一定成立的是,當(dāng)溶液成中性時(shí),含硫微粒濃度由大到小依次是。19.如果NaOH溶液吸收H2S充分反應(yīng)后蒸干,得到19.8g無(wú)水化合物,所得物質(zhì)的成分可能是。20.25℃時(shí),PbS的。工業(yè)生產(chǎn)中常聯(lián)合處理含H2S廢氣和含的廢水,欲發(fā)生反應(yīng),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。四、化工原料——硝酸鈰銨(本題共20分)硝酸稀土元素鈰及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途,硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料,它易溶于水和乙醇,幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料制備硝酸鈰銨流程如下:硝酸CeFCO3CeO2CeF4CCeFCO3CeO2CeF4CeCl3溶液Ce(OH)3沉淀加熱漿化焙燒酸浸NaOH溶液Ce(OH)4硝酸銨硝酸銨轉(zhuǎn)化過(guò)濾洗滌烘干產(chǎn)品轉(zhuǎn)化過(guò)濾洗滌烘干產(chǎn)品H2[Ce(NO3)6]H2[Ce(NO3)6]21.(NH4)2Ce(NO3)6是一種配合物,也屬于鹽,形成它的正離子為,負(fù)離子為,它是該配合物的(填“內(nèi)界”或“外界”),中心離子的配位數(shù)為。22.焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23.下列說(shuō)法不正確的是。(雙選)A.“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B.酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為C.洗滌產(chǎn)品的試劑是乙醇D.制得(NH4)2Ce(NO3)6晶體應(yīng)洗滌后及時(shí)放入烘箱高溫烘干24.由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如下圖所示:電動(dòng)攪拌電動(dòng)攪拌XX濃鹽酸濃鹽酸ClCl2固Y固YCe(OH)3NaOH溶液NaOH溶液abcabc(1)裝置a中儀器X的名稱是,試管中盛放的固體Y為(填化學(xué)式);(2)已知室溫下,,向水層中加入溶液,pH大于時(shí),完全生成Ce(OH)3沉淀(溶液中離子濃度時(shí),可認(rèn)為已除盡);(3)將裝置b中的反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌,能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是。25.硝酸鈰銨純度測(cè)定。取16.000g樣品,溶于水配成500mL待測(cè)溶液,取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入足量酸性KI溶液(Ce還原為+3價(jià)),滴入2~3滴淀粉溶液;用0.1mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)后,平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。已知發(fā)生的反應(yīng)為。產(chǎn)品中(NH4)2Ce(NO3)6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。((NH4)2Ce(NO3)6的式量取548)五、Daprodustat——一種用于治療貧血的藥物(本題共20分)Daprodustat是一種用于治療貧血的藥物,其中間體J的合成路線如下圖所示。已知:26.A是一種芳香族化合物,則反應(yīng)I的試劑和條件是。27.C含有的官能團(tuán)名稱為。28.D→E的反應(yīng)類型是。F不能水解,G的核磁共振氫譜中有2組峰。29.G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與NaOH溶液反應(yīng),1molG消耗molNaOH。30.H與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定條件下反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。31.H與乙醇在一定條件下生成M(分子式C7H12O4)的方程式是。32.下列關(guān)于J的說(shuō)法中,正確的有。(雙選)A.J分子中含有2種官能團(tuán) B.J分子中存在手性碳原子C.J存在含有苯環(huán)和酯基的同分異構(gòu)體 D.J在一定條件下水解可得到D33.由中間體J合成Daprodustat的過(guò)程中需經(jīng)歷以下三步。其中試劑1的分子式為C5H7O3N,J生成K為加成反應(yīng),則試劑1和L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和。參考答案乙烷制乙烯(每空2分)1.5:1sp22.大于A3.CD4.正向移動(dòng)減小5.(1)正(2)CO2+2e-+2H+=CO+H2O6.C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O礦石原料——黃銅礦(第8題第1、2空格1分,其余空格2分)3d104s1角小于根據(jù)VSEPR原則,中心S原子的價(jià)電子層有三對(duì)電子,空間構(gòu)型為平面三角形,其中有一對(duì)是孤電子對(duì),對(duì)成鍵電子對(duì)產(chǎn)生排斥作用。圖1(1)圖4對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)單元無(wú)法進(jìn)行無(wú)隙并置(2)368/a3˙10-30˙NACu2OO2-所帶電荷數(shù)較多并且離子半徑比Cl-小,與Cu+形成的離子鍵作用力更強(qiáng)A2Cu(OH)2+2NH4C1+SO2=(NH4)2SO4+2CuCl+2H2O硫元素及其化合物(每空2分)5-1417.1kJ˙mol-1(1)Fe3O4-x(2)10-6.9堿2[S2-]+[OH-]+[HS-][HS-]>[H2S]>[S2-]NaOH和Na2S或Na2S和NaHS107化工原料——硫酸鈰銨(每空2

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