2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+假期作業(yè)12　鐵及其化合物

2025屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)假期作業(yè)12鐵及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1．鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D.Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀2．[2024·遼寧盤錦質(zhì)檢]錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是()A.FeOB．Fe2O3C.Fe3O4D．Al2O33．[2023·浙江6月，3]氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是()A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體4．下列說法不正確的是()A.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3B.硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀的原因：6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D.取一定體積的兩種試劑：①KSCN溶液、②FeCl3溶液進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別5．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A.④B．③C.③④D．①②③④⑤6．[2024·湖南汨羅段考]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈血紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B向溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去可以證明溶液中不含F(xiàn)e3＋，可能含有Fe2＋CFe放入冷的濃硫酸中無現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色不能說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe3＋7.下列有關(guān)說法正確的是()A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含F(xiàn)e2＋8．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是()A.白色沉淀是FeSO3B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2二、不定項(xiàng)選擇題9．[2024·福建永泰段考]下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化10．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是()A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB.沉淀過程中沒有CO2氣體放出C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)11．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B.加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、ClO－、OH－三、非選擇題12．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)除去方法：________________________，離子方程式：________________________。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：________________________，離子方程式：________________________。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：________________________，離子方程式：________________________。(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：________________________，離子方程式：________________________。13．利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為________，電極反應(yīng)式為________________________。(2)電解液c可以是________(填字母)。A.純水B．NaCl溶液C.NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是____________________________________________，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作________________________處理。(4)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________________________________________________________。14．[2024·廣東佛岡聯(lián)考]某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3＋，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，__________________________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有________。(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3＋，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3＋，乙依據(jù)的原理是________________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象Ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色Ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深Ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料：Ag＋與SCN－生成白色沉淀AgSCN)②對Fe3＋產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________________________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)c：酸性溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)d：根據(jù)________________________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag＋，可產(chǎn)生Fe3＋。

參考答案1．解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗(yàn)Fe3＋的存在。答案：C2．解析：Fe3O4具有磁性。答案：C3．解析：氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選A。答案：A4．解析：Fe2O3為紅色，常被用作紅色顏料，俗稱鐵紅，A正確；溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3＋，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，B錯(cuò)誤；K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2＋生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D正確。答案：B5．解析：實(shí)驗(yàn)③中無化學(xué)變化；實(shí)驗(yàn)④與Fe3＋的性質(zhì)無關(guān)。答案：C6．解析：過量的Fe粉會(huì)與Fe3＋反應(yīng)，最后溶液中有Fe2＋無Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有還原性物質(zhì)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈍化也屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加氯水后，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，D項(xiàng)正確。答案：D7．解析：Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3，A項(xiàng)正確；鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中也可以同時(shí)含有Mg2＋、Al3＋等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8．解析：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，由于SO2足量溶液中無Fe3＋；又SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，而BaSO3在酸性環(huán)境不能生成，所以白色沉淀為BaSO4。答案：C9．解析：A項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)打開止水夾C，使生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B中反應(yīng)生成Fe(OH)2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易水解，配制其溶液時(shí)為抑制Fe3＋水解，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項(xiàng)正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，故向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D項(xiàng)正確。答案：C10．解析：FeCO3中的＋2價(jià)的鐵在高溫時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化。答案：AB11．解析：Cl2會(huì)氧化Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－會(huì)氧化Fe2＋，且H＋會(huì)與ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－會(huì)與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH－也會(huì)與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))反應(yīng)生成NH3·H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過量的ClO－會(huì)氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，過量的OH－會(huì)除去Fe3＋和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，最終溶液中含Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Cl－，且ClO－和OH－均是過量的，故D項(xiàng)正確。答案：D12．答案：(1)加入過量鐵粉，過濾2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)加入氯水或通入Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)滴加H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(4)加入過量鐵粉，過濾Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋13．答案：(1)FeFe－2e－=Fe2＋(2)BC(3)隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排出溶解的O2(4)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色14．解析：(1)①