2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+假期作業(yè)11　碳酸鈉和碳酸氫鈉

2025屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)假期作業(yè)11碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬一、單項(xiàng)選擇題1．鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對其認(rèn)識不正確的是()A．碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器來滅火2．下列物質(zhì)投入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水作氧化劑的是()A．鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．過氧化鈉3．下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是()A．Na2CO3溶液、鹽酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO24．下列關(guān)于元素Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是()①金屬性最強(qiáng)的是鋰②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界都以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、輪钨|(zhì)均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為堿和H2⑥單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦5．下列敘述正確的是()A．用焰色反應(yīng)可以鑒別鈉的化合物跟鉀的化合物B．鉀、鈉等堿金屬著火時，立即用水或泡沫滅火器滅火C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物D．鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來6．某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是()A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓7．下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3二、不定項(xiàng)選擇題8．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中B證明Na2O2與CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色10.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多三、非選擇題11．(1)[2023·湖北，16(3)]鑒別洗凈的“濾餅3(主要成分為Li2CO3)”和固體Na2CO3常用方法的名稱是________。(2)[2019·全國卷Ⅱ，26(1)]利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為________(填標(biāo)號)。A.黃色B．紅色C.紫色D．綠色12．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。回答下列問題：(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)________和________(填實(shí)驗(yàn)序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)為290℃)，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為____________________、____________________。(3)與鹽溶液反應(yīng)的差異。丙組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的差異。①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請寫出C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。13．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或__________________________________________________。A.B.C.D.E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液。對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g。參考答案1．解析：D項(xiàng)，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。答案：D2．解析：A項(xiàng)，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，水作氧化劑，鈉作還原劑；B項(xiàng)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，碳酸鈉投入水中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑。答案：A3．解析：A項(xiàng)中可生成NaCl、NaHCO3；B項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaHCO3；C項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaOH；D項(xiàng)中只生成Na2CO3。答案：D4．解析：在元素周期表中，從上到下，堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs，①錯誤；根據(jù)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，形成離子的氧化性越弱，可知形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是Li＋，②正確；五種元素都是活潑金屬元素，在自然界都以化合態(tài)形式存在，③正確；Li的密度最小，④正確；單質(zhì)都能與水反應(yīng)得到堿和氫氣，⑤正確；Li、Na、K在氧氣中燃燒分別得到Li2O、Na2O2、K2O2或KO2，⑥錯誤；堿金屬元素對應(yīng)的陽離子半徑從上到下，依次增大，即Rb＋>K＋>Na＋，同一元素的原子半徑大于陽離子半徑，即Cs>Cs＋，⑦正確。綜上所述，D項(xiàng)正確。答案：D5．解析：鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，則可用焰色反應(yīng)鑒別鈉的化合物跟鉀的化合物，A正確；鉀和鈉都能夠與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，且二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應(yīng)生成助燃物氧氣，所以鉀、鈉等堿金屬著火時，不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子覆蓋滅火，B錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，C錯誤；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會生成銅，D錯誤。答案：A6．解析：A項(xiàng)，相同條件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，故實(shí)驗(yàn)前Na2CO3溶液的pH大；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、OH－、H＋；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的沉淀不一樣多；D項(xiàng)，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：B7．解析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可低溫烘干。答案：D8．答案：D9．解析：鈉與水的反應(yīng)劇烈，試管管口太小，產(chǎn)生的氫氣不能及時排出，有可能引起爆炸，反應(yīng)不能在試管中進(jìn)行，故A錯誤；可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故B正確；碳酸氫鈉和碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯誤；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，故D正確。答案：BD10．解析：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2×eq\f(1,106)mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3需鹽酸eq\f(1,84)mol，錯誤。答案：C11．答案：(1)焰色反應(yīng)(2)D12．解析：(1)碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡，碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始就有氣泡，因此實(shí)驗(yàn)①和②可以鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w、水和碳酸鈉，二氧化碳?xì)怏w與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體。(3)②C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡，根據(jù)質(zhì)量守恒說明氣泡是二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式為2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：(1)①②(2)①提供較高溫度，便于鹽分解實(shí)驗(yàn)②a試管中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象b試管中有氣泡，后有晶體析出(3)①在濃度較稀時，與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生較多沉淀的是Na2CO3，產(chǎn)生少量沉淀的是NaHCO3②2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O13．解析：根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl(s)＋NH4Cl(aq)=NaCl(aq)＋NH4Cl(s)。(1)根據(jù)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部