福建省寧德市福鼎縣第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省寧德市福鼎縣第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是()

A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度B．t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略2.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力?，F(xiàn)有下列晶體：①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷，晶體中含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①②③⑥

C．②④⑥

D．①③⑥

參考答案：D略3.將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是（

）

A．正極 B．電子流出的電極

C．發(fā)生還原反應(yīng)的電極 D．逐漸溶解的電極參考答案：AC4.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（

）A.v(N2)=0.25mol/(L·min)

B.v(H2)=0.75mol/(L·min)C.v(NH3)=1mol/(L·min)

D.v(NH3)=0.5mol/(L·min)參考答案：C略5.下列物質(zhì)不是同系物的有

A．油酸和硬脂酸

B．乙酸和硬脂酸C．乙酸和丁酸

D．油酸和丙烯酸參考答案：A略6.pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4。則250C時，將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是(

)

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：AD略8.25℃時，水的電離達到平衡：H2O

H＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略9.

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為

(

)

A.13

B.12

C.8

D.1參考答案：A略10.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（） A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0 C．溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0 D．在100mL0.2mol?L﹣1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol?L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0參考答案：C考點：水的電離；pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，結(jié)合pD=﹣lgc（D+）解答；B．c（OD﹣）=10﹣2，根據(jù)c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，求c（D+）以及PD；C．根據(jù)pD=﹣lgc（D+），帶入c（D+）=0.01mol/L進行求算；D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進行求算溶液的pD．解答：解：A．中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，則c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2，故A錯誤；B．在1LD2O中溶解0.01molNaOH（設(shè)溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OH﹣）=1.6×10﹣15，c（D+）==1.6×1O﹣13，與pD=12，c（D+）=1×1O﹣12mol/L矛盾，故B錯誤；C．0.01molDCl（設(shè)溶液的體積為1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正確；D．n（DCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，剛好完全反應(yīng)，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，則pD不等于7，故D錯誤；故選C．點評：本題考查的是電離平衡知識的遷移應(yīng)用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意利用pH計算方法進行計算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識遷移能力，題目難度中等．11.在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．CO的濃度增大

D．各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．.分析：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．解答：解：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮氣體濃度減小，平衡正向移動，正反應(yīng)放熱，A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高A錯誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、平衡正向移動，CO濃度減小，故C錯誤；D、混合氣體顏色變淺，說明平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標志，題目難度不大．12.已知乙烯為平面結(jié)構(gòu)，因此，1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體：

和

，

下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是(

)A．乙烯

B．丙烯

C．2-丁烯

D．1-丁烯參考答案：C略13.元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能(

)A．XO32-

B．XO3-

C．XO42-

D．XO4-參考答案：B略14.把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液參考答案：A解析：稀釋后溶液中X的濃度(鹽酸濃度相等)分別為：1.2mol·L－1、0.8mol·L－1、0.8mol·L－1、0.4mol·L－1。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。15.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負性大于Y的電負性C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．【解答】解：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負性高于Y的電負性，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故離子半徑X陰離子半徑更大，故C錯誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖裝置（圖3—2—2）制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1)在燒瓶a中裝的試劑是

、

、

。(2)請你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是

___________

，二是

___________

的作用。(3)請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：

(填有機反應(yīng)類型)。(5)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為的緣故。純溴苯為______色液體，它比水______（輕或重）。簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進行的實驗操作：____________________________________________________________________________________

。(6)課本采用如下裝置進行實驗，請在圖中標出冷凝水流動方向,圖中干燥管的作用是：______________________________________________________________。參考答案：（1）苯，Br2,鐵粉；①導(dǎo)氣②冷凝和回流（2）白霧；HBr易溶于水而形成酸霧（3）淡黃色↓；Br－－Ag+=AgBr↓（4）＋Br2

＋HBr↑（5）底、褐、難，Br2，NaOH，分液，無，重（6）水流方向見課本，吸收多于的HBr氣體，防止污染空氣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：⑴A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學(xué)式；⑵D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑶A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）．參考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH318.

請根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成