2025年冀少新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是A.充電時作陽極，放電時作正極B.充電時作陽極，放電時作負極C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陰極，放電時作正極2、在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（）A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低3、下列各組離子能在水溶液中大量共存，且該水溶液能使甲基橙溶液變紅的是A.Fe2+、K+、NO3-、SO42-B.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-D.Fe3+、K+、I-、Cl-4、室溫下，下列敘述正確的是()A.rm{pH=2}的rm{HA}酸溶液與rm{pH=12}的rm{MOH}堿溶液以任意比混合：rm{c(OH^{-})+c(M^{+})=c(H^{+})+c(A^{-})}B.含等物質(zhì)的量的rm{c(OH^{-})+c(M^{+})=c(H^{+})+

c(A^{-})}和rm{NaHC_{2}O_{4}}的溶液：rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}C.rm{3[Na^{+}]=2left{begin{matrix}[HC_{2}Orlap{{!,}^{-}}{{!,}_{4}}]+[C_{2}Orlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}]+[H_{2}C_{2}O_{4}]end{matrix}right}}的rm{pH=1}溶液：rm{NaHSO_{4}}D.將足量rm{[H^{+}]=[SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}]+[OH^{-}]}分別放入：rm{AgCl}水，rm{壟脵5mL}rm{壟脷10mL0.2mol/LMgCl_{2}}鹽酸中溶解至飽和，rm{壟脹20mL0.3mol/L}rm{c(Ag^{+})}rm{壟脵>壟脷>壟脹}5、下列說法中正確的是()A.在rm{25隆忙}時，無論是酸性、堿性還是中性的稀溶液中，其rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-!-!})}乘積都等于rm{1隆脕10^{簍D14}}B.rm{0.1mol/LNaOH}溶液和rm{0.1mol/L}氨水中，其rm{c(OH^{-!-!})}相等C.rm{pH}為rm{3}的鹽酸中，其rm{c(H^{+})}是rm{pH}為rm{1}的鹽酸中的rm{3}倍D.在rm{Na_{3}PO_{4}}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(PO_{4}^{3簍D})=3}rm{c(Na^{+})/c

(PO_{4}^{3簍D})=3}6、下列實驗方案中不能實現(xiàn)：rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液的燒杯中B.將鐵片直接放入一盛有稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液的燒杯中C.rm{Cu}片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的rm{H_{2}SO_{4}}溶液D.rm{Cu}片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的rm{H_{2}SO_{4}}溶液7、下列化學(xué)用語正確的是：A.羥基的電子式：B.羥基的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}CH_{2}}D.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：8、下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、按要求完成下列填空：（1）乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為____（2）苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為____（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：____（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：10、（1）8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出QkJ的熱量。試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會釋放能量。?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945已知反應(yīng)N2＋3H2=2NH3ΔH＝aKJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：。（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。11、（18分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。試填空。（1）寫出元素D與A形成的化合物的電子式，該化合物分子的空間構(gòu)型是，其中元素D的雜化方式為。（2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖；K元素在周期表的位置。元素L基態(tài)原子的電子排布式。（3）E、H、I這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應(yīng)的元素符號）；（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的。A、離子鍵B、非極性鍵C、極性鍵D、金屬鍵E、配位鍵（5）用氫鍵表示式寫出F的氫化物水溶液中所有氫鍵12、（4分）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。13、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨的遞增，而呈性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指和；提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是。14、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關(guān)問題．

（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕______．

（2）在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：

①A電極對應(yīng)的金屬是______（寫元素名稱）．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，對嗎？______．15、鋁；鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)；高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系（圖1所示）：請回答下列問題：

（1）①下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是______；

A．鐵元素位于周期表第四周期第ⅧB族。

B．亞硝酸鹽中毒的原理是與血紅蛋白中的鐵元素作用；可用美藍解毒，解毒過程中鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)。

C．現(xiàn)代工業(yè)的煉鐵高爐中；作還原劑的主要是碳。

D．密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢。

②常溫下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一個反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則另一個離子方程式為______．

（2）①某同學(xué)在實驗研究NaAlO2性質(zhì)時，往其中加入NaHCO3溶液時發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀生成，溶液混合時發(fā)生的離子方程式為______．

②鋁-空氣電池是目前最有發(fā)展前景的電池，如圖2為基本原理．請寫出負極發(fā)生的電極反應(yīng)式______．

（3）①空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得到的是CuO，如何通過合理的方法由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2______．

②有人認(rèn)為，將CuO還原得到的產(chǎn)物Cu中可能會含有Cu2O，請設(shè)計實驗證明之______（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）16、Ⅰrm{.}下表是元素周期表的一部分，按要求填空rm{(}填元素符號或化學(xué)式rm{)}。族周期rm{IA}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{3}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{4}rm{壟芒}rm{壟脧}rm{(1)}寫出rm{壟脵}元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____rm{壟脺}和rm{壟脿}組成的化合物的電子式____rm{(2)}這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____，在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是____，rm{壟脹}的最高價氧化物的水化物與rm{壟脻}的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____Ⅱrm{.}有rm{4}種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：rm{(1)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是____，生成的有機物名稱是____，此反應(yīng)屬于____反應(yīng)。rm{(2)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是____。rm{(3)}能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是____。rm{(4)}不與溴水反應(yīng)但與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的是____。評卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)17、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。18、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。19、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。20、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________21、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)26、(8分)一個重100g的潔凈燒瓶中，加入兩種飽和一元醛A和B的混合液2.55g，向混合液中加入足量的銀氨溶液，并水浴加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，過濾、仔細洗滌、干燥，稱得瓶和固體質(zhì)量共110.8g。已知B比A的相對分子質(zhì)量大14。求：(1)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式；(2)求A和B的物質(zhì)的量之比。27、軟錳礦rm{(}主要成分rm{{Mn}O_{2}}雜質(zhì)金屬元素rm{Fe}rm{Al}rm{Mg}等rm{)}的水懸濁液與煙氣中rm{SO_{2}}反應(yīng)可制備rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}}。rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}

}質(zhì)量為rm{(1)}純凈rm{8.7g}最多能氧化_______rm{{Mn}O_{2}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{L(}rm{)SO_{2}}已知：rm{(2)}時rm{K_{{sp}}{[}Al(OH)_{3}{]=}1{隆脕}10^{{-}33}{,}K_{{sp}}{[}Fe(OH)_{3}{]=}3{隆脕}10^{{-}39}{,}pH{=}7{.}1}開始沉淀。室溫下，除去rm{Mn(OH)_{2}}溶液中的rm{{MnS}O_{4}}rm{Fe^{3{+}}}使其濃度均小于rm{Al^{3{+}}(}需調(diào)節(jié)溶液rm{1{隆脕}10^{{-}6}mol{隆隴}L^{{-}1})}范圍為____。rm{pH}下圖可以看出，從rm{(3)}和rm{{MnS}O_{4}}混合溶液中結(jié)晶rm{{MgS}O_{4}}晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為____。其操作名稱是：___________________rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}準(zhǔn)確稱取rm{(4)}樣品置于錐形瓶中，加入適量rm{0.1810gMnSO_{4}?H_{2}O}和rm{H_{3}PO_{4}}溶液，加熱使rm{NH_{4}NO_{3}}全部氧化成rm{Mn^{2{+}}}用rm{Mn^{3{+}}}的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點rm{c(Fe^{2{+}}){=}0{.}0500mol{隆隴}L^{{-}1}}滴定過程中rm{(}被還原為rm{Mn^{3{+}}}消耗rm{Mn^{2{+}})}溶液rm{Fe^{2{+}}}計算rm{20{.}00mL}樣品的純度rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}請給出計算過程rm{(}答案和解析rm{)}28、（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)△H<0，2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1。請回答：（1）x的值為_______（2）A的轉(zhuǎn)化率為α(A)%=______________（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)29、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】試題分析：電子的能量不僅與能級有關(guān)還與能層有關(guān)，比如3s電子能量比2p電子能量高，C項錯誤，其他選項都正確。答案選C。考點：核外電子排布【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大小?！窘獯稹緼.rm{pH=2}的rm{HA}酸溶液與rm{pH=12}的rm{MOH}堿溶液以任意比混合，無論溶液如何反應(yīng)，混合液一定滿足電荷守恒：rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}故A錯誤；B.根據(jù)物料守恒得：rm{2}rm{2}rm{c}rm{c}rm{(Na}rm{(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=3[}rm{)=3[}rm{c}rm{c}rm{(HC}rm{(HC}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{-}}rm{O_{4}^{-}}rm{)+}rm{)+}rm{c}rm{c}rm{(C}rm{(C}故B錯誤；C.rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2-}}rm{O_{4}^{2-}}rm{)+}rm{)+}rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}又因rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}rm{)]}故B錯誤；rm{)]}由溶液中的電荷守恒得：rm{c}rm{c}rm{(Na}所以rm{(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+}rm{)+}rm{c}rm{c}rm{(H}rm{(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=2}rm{)=2}故C正確；D.將足量rm{c}分別放入：rm{c}水，rm{(SO_{4}^{2-}}氯離子濃度為rm{(SO_{4}^{2-}}rm{)+}鹽酸中氯離子濃度為rm{)+}則飽和氯化銀溶液中，銀離子濃度大小為：，rm{c}故D錯誤。故選C。rm{c}【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對電解質(zhì)在水溶液中的電離、水的電離、離子濃度大小的比較的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

A.水的離子積只與溫度有關(guān)，rm{25^{circ}C}離子積為rm{10^{-14}}故A符合題意；B.氨水是弱堿；部分電離，氫氧化鈉是強堿，全部電離，故二者氫氧根離子濃度不等，故B不符合題意；

C.rm{PH}計算是氫離子濃度的負對數(shù)，故rm{PH}為rm{3}的鹽酸是rm{PH}為rm{3}的鹽酸的rm{1000}倍，故C不符合題意；D.磷酸鈉是強堿弱酸鹽，磷酸根離子水解，故二者的商大于rm{3}故D不符合題意。故選A?！窘馕觥縭m{A}6、D【分析】解：rm{A.}用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液的燒杯中；鐵為負極，被氧化，銅為正極，正極上生成氫氣，故A正確；

B.鐵為活潑金屬，可與稀硫酸反應(yīng)而實現(xiàn)rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}反應(yīng)；故B正確；

C.rm{Cu}片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的rm{H_{2}SO_{4}}溶液，鐵可被氧化生成rm{FeSO_{4}}陰極生成氫氣，故C正確；

D.rm{Cu}片作陽極；陽極上生成銅離子，鐵為陰極，沒有參加反應(yīng)，故D錯誤．

故選D．

鐵為活潑金屬，可與稀硫酸反應(yīng)而實現(xiàn)rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}反應(yīng)；另可形成原電池反應(yīng)，鐵為負極，硫酸為電解質(zhì)溶液，正極應(yīng)為較鐵不活潑的金屬，可用電解的方法，電解時鐵為陽極．

本題以鐵和硫酸的反應(yīng)為載體綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和設(shè)計能力的考查，難度不大，注意把握電化學(xué)的工作原理．【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法；注意掌握電子式；結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為：故A錯誤；

B.聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故B錯誤；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}=CH_{2}}故C錯誤；

D.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}8、D【分析】解：rm{A.}為分液操作；可用于分離互不相溶的液體，故A正確；

B.為升華操作；可用于分離易升華的固體混合物，故B正確；

C.為紙層析法；利用物質(zhì)的擴散程度不同進行分離，故C正確；

D.并非蒸餾分餾操作示意圖；只有當(dāng)溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離，故D錯誤．

故選D．

A.為分液操作；

B.為升華操作；

C.為層析法；

D.如為蒸餾操作；但溫度計位置錯誤．

本題考查物質(zhì)的分離操作，題目難度不大，注意常見物質(zhì)分離的原理、方法和裝置．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】試題分析：（1）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時斷開雙鍵中較活潑的鍵，然后相互連接形成很長的碳鏈，不飽和的碳原子變?yōu)轱柡偷奶荚印＃?）苯與硝酸在濃硫酸作催化劑的情況下加熱/50—60度，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水。（3）乙醇和氧氣在銅存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生為乙醛和水。（4）酯化反應(yīng)的脫水方式是：酸脫羥基醇脫氫。（5）鋁和金屬氧化物的混合物在加熱時發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁把金屬置換出來?？键c：考查化學(xué)方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）nC2H2-[-CH2-CH2-]n-（2）C6H6+HO-NO2C6H5-NO2+H2O（3）2C2H5-OH+O22CH3CHO+2H2O（4）CH3C18O16OH與C2H518OHCH3C18O16--18OC2H5+H2O（5）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe10、略

【分析】試題解析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放的熱量。8gCH3OH燃燒放熱QkJ，則1molCH3OH完全燃燒放熱4QkJ.所以CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－4QKJ/mol；（2）ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（945+3×436）kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，即a=-93。（3）：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol③由(①×4+②-③)/2得2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)KJ/mol考點：蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－4QKJ/mol（2）-93。（3）2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)KJ/mol11、略

【分析】試題分析：（1）從表中知道A是H，D是N，形成化合物電子式為氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，N軌道中p的3個電子與3個H進行雜化，雜化方式為sp3（2）J為Cl,那么離子結(jié)構(gòu)示意圖為：周期表第四周期從左到右族序數(shù)依次是ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB所以K是在第Ⅷ族，L是29號元素基態(tài)原子的電子排布式可寫成[Ar]3d104s1（3）E、H、I分別為O、Mg、Al，元素金屬性越強第一電離能越小，所以第一電離能大小為：O＞Mg＞Al（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)是NH4Cl，是離子化合物則有離子鍵，N和H可形成極性鍵和配位鍵，所以化學(xué)鍵種類為離子鍵、極性鍵、配位鍵。（5）F的氫化物則是HF，水溶液中氫鍵有F—H．．．F、F—H．．．O、O—H．．．F、O—H．．．O考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、電離能大小比較以及化學(xué)鍵的類型。【解析】【答案】（1）電子式略（2分）三角錐型（2分）。sp3（1分）（2）（1分）第四周期第Ⅷ族；（2分）[Ar]3d104s1；（2分）（3）O＞Mg＞Al（2分）（4）ACE（2分）（5）F—H．．．F、F—H．．．O、O—H．．．F、O—H．．．O（4分）12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】試題分析：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，而呈周期性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指原子半徑和元素主要化合價；提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫。考點：考查元素周期律的概念、元素的性質(zhì)、元素周期表。【解析】【答案】21．原子序數(shù)；周期；原子半徑；元素主要化合價；門捷列夫14、略

【分析】解：（1）A．形成原電池反應(yīng)；鐵為負極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．鋅比鐵活潑；鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B正確；

C．水中溶解氧氣；鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯誤；

D．鐵連接電源負極；為陰極，被保護不易腐蝕，故D正確．

故答案為：BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅；銅為陽極，鐵為陰極，故答案為：銅；

②鐵比銅活潑；形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為正極，鋅為負極，鐵難以被氧化，所以鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕；

故答案為：對；鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

（1）鐵為活潑金屬；當(dāng)為原電池負極時，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負極，可防止腐蝕；

（2）電鍍時；鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，銅為正極．

本題考查原電池知識，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及金屬的防護方法，難度不大．【解析】BD；銅；對，鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護15、略

【分析】解：（1）①A．鐵為過渡金屬元素；原子序數(shù)為26，在元素周期表中處于第四周期Ⅷ族，故A錯誤；

B．解毒時鐵離子被還原為亞鐵離子；發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．焦炭在高爐中轉(zhuǎn)化成CO；CO為主要的還原劑，故C錯誤；

D．密封放在蒸餾水中的鐵；由于沒有氧氣，則不易被腐蝕，故密封放在蒸餾水中的鐵比空氣中的鐵生銹慢，故D正確；

故答案為：BD；

②常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，鐵離子在雙氧水的分解中起到催化作用，已知發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，另一個反應(yīng)則鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；

故答案為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；

（2）①碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)離子方程式為：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓；

故答案為：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓；

②分析裝置圖可知，鋁在原電池中做負極失電子生成鋁離子，電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+；

故答案為：Al-3e-=Al3+；

（3）①直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是氯化銅水解生成的鹽酸易揮發(fā)，需要通入氯化氫氣流抑制銅離子的水解，則由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法為：在HCl氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體；

故答案為：在HCl氣流中加熱失水；

②根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，要判斷產(chǎn)物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸檢驗溶液是否變藍，操作方法為：取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O；

故答案為：取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．

（1）①A．Fe的原子序數(shù)為26；處于第四周期Ⅷ族，是一種過渡金屬；

B．解毒時鐵元素由三價變?yōu)槎r；被還原；

C．主要還原劑為CO氣體；

D．鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果；

②鐵離子在雙氧水的分解中起到了催化劑的作用；據(jù)此分析另一個反應(yīng)；

（2）①碳酸氫鈉能電離出氫離子；氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，符合強酸制取弱酸；

②鋁在原電池中做負極失電子生成鋁離子；

（3）①銅離子發(fā)生水解生成易揮發(fā)的氯化氫；導(dǎo)致最終得到的是氧化銅，若在氯化氫氣流中加熱，則抑制了銅離子的水解，可以得到純凈的氯化銅；

②要判斷產(chǎn)物中是否含有Cu2O；可加入稀硫酸檢驗溶液是否變藍．

本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系、電解原理、金屬的腐蝕、鹽的水解原理及其應(yīng)用、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】BD；2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓；Al-3e-=Al3+；在HCl氣流中加熱失水；取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O16、Ⅰ.（1）：（2）HFHClO4NaOH+Al﹙OH﹚3=NaAlO2+2H2OⅡ.（1）苯溴苯取代（2）己烷（3）己烯（4）甲苯【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期表的結(jié)構(gòu)及規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)方程式的書寫、苯、甲苯、烷烴、烯烴等應(yīng)用。【解答】rm{(1)}rm{(1)}元素位于第二周期rm{壟脵}元素位于第二周期族，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為rm{壟脵}故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{VA}族，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為rm{7}故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{VA}和rm{7}分別是鎂元素和氯元素，二者形成氯化鎂是離子化合物，電子式為：；rm{壟脺}和rm{壟脿}分別是鎂元素和氯元素，二者形成氯化鎂是離子化合物，電子式為：rm{壟脺}rm{壟脿}根據(jù)元素周期律，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，這些元素非金屬性最強的是；故答案為：元素，故氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是；由于；元素沒有正價，故酸性最強的是高氯酸，rm{(2)}根據(jù)元素周期律，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，這些元素非金屬性最強的是rm{F}元素，故氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是rm{HF}由于rm{F}元素沒有正價，故酸性最強的是高氯酸，rm{壟脹}的最高價氧化物的水化物與rm{壟脻}的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：的最高價氧化物的水化物與rm{(2)}的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{F}rm{HF}rm{F}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{NaOH+Al}rm{NaOH+Al}rm{漏v}rm{漏v}rm{OH}rm{OH}rm{漏w}rm{漏w}rm{3}rm{3}苯rm{=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{=NaAlO_{2}+2H_{2}O}；故答案為：rm{HF}rm{HClO_{4}}rm{HF}己烷是烷烴，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故答案為：己烷；rm{HClO_{4}}己烯是烯烴，含有碳碳雙鍵能與溴水或酸性rm{NaOH+Al}rm{NaOH+Al}rm{漏v}rm{漏v}甲苯不含碳碳雙鍵rm{OH}rm{OH}rm{漏w}rm{漏w}rm{3}【解析】Ⅰ．rm{(}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{)}rm{(}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{HF}rm{HClO_{4}}rm{NaOH+Al}rm{HF}rm{HClO_{4}}苯溴苯取代rm{NaOH+Al}己烷rm{漏v}己烯rm{漏v}甲苯rm{OH}三、原理綜合題(共5題，共10分)17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C218、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008519、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H224、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、計算題(共3題，共15分)26、略

【分析】【解析】【答案】(1)CH3CHOCH3CH2CHO(2)1:127、（1）2.24

（2）5.0

（3）高于60℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

（4）