2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷525考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：

。元素。

相關(guān)信息。

X

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零。

Y

組成的化合物種類(lèi)最多的元素。

Z

其單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

Q

最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍。

下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小為：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最簡(jiǎn)式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價(jià)化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：Q＞R＞Y2、下列有關(guān)離子方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色原因：B.氯化銅溶液中存在如下平衡：C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D.向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液：3、下列元素電負(fù)性最大的是A.NaB.ArC.SiD.Cl4、T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，T的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；R與T同族，L3+與T2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是（）A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T2RB.L與T形成的化合物具有兩性C.R、Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.工業(yè)通過(guò)電解熔融L與Q形成的化合物獲得L單質(zhì)5、已知由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A.CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－B.CaOCl2中不含非極性共價(jià)鍵C.在上述反應(yīng)中，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D.每產(chǎn)生2.24LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×10226、H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是()A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵的鍵角D.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)7、健能、鍵長(zhǎng)是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的重要鍵參數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.C=O鍵的鍵長(zhǎng)比C-O鍵短，C=O鍵的鍵能比C-O鍵小B.C-O鍵的鍵長(zhǎng)比Si-O鍵短，干冰的熔沸點(diǎn)比二氧化硅高C.H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

(1)有下列物質(zhì)：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號(hào)，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_______(化學(xué)式)。

9、(1)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；在中，N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，其中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________；在1mol5－氨基四唑中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；已知分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其中鎵原子的雜化方式是___________。10、下表中的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，完成下表中的空白處。ABn分子的立體構(gòu)型典型例子n=2______________n=3______________n=4______________11、I.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒；鉻、錳等；具有提高身體免疫力的功效。

(1)錳元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)已知N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，則N2中的___________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4?H2O；其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

(4)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A．膽礬所含元素中；H；O、S的半徑及電負(fù)性依次增大。

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在配位鍵；共價(jià)鍵和離子鍵。

C．膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D．加熱條件下膽礬中的水會(huì)在相同溫度下同時(shí)失去。

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________。12、N；P、As及其化合物在生產(chǎn)生活方面都有重要的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)As原子的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。其分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。BCl3的空間構(gòu)型為_(kāi)__________(用文字描述)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

13、比較下列各對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)的高低；并簡(jiǎn)述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共30分)21、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)__________[列式計(jì)算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)__________cm3。22、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

23、測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)__________(用字母表示)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)24、研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；用來(lái)探尋物質(zhì)的性質(zhì),是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。回答下列問(wèn)題：

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物、量子化學(xué)理論預(yù)測(cè)鐵也存在四氧化物,但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價(jià)不是+8價(jià)而是+6價(jià)。OsO4分分子空間形狀是___；鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價(jià)電子排布式是___，氧的化合價(jià)是__。

（2）NH3分子中H-N-H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)中，H一N一H鍵角近似109.5"，鍵角變大的原因是___。

（3）氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是___(填字母代號(hào))。

aBe—HH—Ob.O—H...H—N

c.B—H...H—Nd.Si—H...H—Al

（4）冰晶石(Na3AlF6)主要用作電解氧化鋁的助培劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于四個(gè)側(cè)面上，AlF位于頂點(diǎn)和體心。

AlF中，中心原子周?chē)某涉I電子總數(shù)是__個(gè)。若用原子坐標(biāo)來(lái)描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要___組原子坐標(biāo)。已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，bnm，冰晶石晶體的密度為_(kāi)_g?cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g/mol)25、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號(hào))。

（4）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

（6）有機(jī)物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號(hào))；它與⑧互為_(kāi)________關(guān)系。

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，Y是組成的化合物種類(lèi)最多的元素，則Y為C元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零，則X為H元素；Z的單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則Z為Na元素；Q的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，則Q為S元素，則R為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞Q＞R＞Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．最簡(jiǎn)式為YX2的化合物是CH2；有可能是環(huán)丙烷，環(huán)丙烷不能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CS2和CCl4均為共價(jià)化合物；C項(xiàng)正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：R＞Q＞Y，則高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞Q＞Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．工業(yè)鹽酸中含有少量Fe3+，與Cl-形成亮黃色的配合物，離子方程式為；A正確；

B．CuCl的溶液中兩種配合物[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）、[CuC14]2-（黃綠色）之間可以相互轉(zhuǎn)化，離子方程式為[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuC14]2-+4H2O；B正確；

C．Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+H2O；C錯(cuò)誤；

D．AgCl中加KI可轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，離子方程式為I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)；D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，T的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則T是O；R與T同族，則R是S；L3+與T2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同；則L是Al，Q是Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2R；A錯(cuò)誤；

B．L與T形成的化合物是Al2O3；具有兩性，B正確；

C．次氯酸；亞硫酸等為弱酸；故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)通過(guò)電解熔融Al2O3得到金屬鋁；D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

由化學(xué)反應(yīng)方程式CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)中混鹽含有的陰離子為Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中C1-失電子，C1O-得電子；發(fā)生歸中反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知：CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－；A正確；

B.CaOCl2中不含非極性共價(jià)鍵；B正確；

C.在CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O反應(yīng)中；濃硫酸中沒(méi)有化合價(jià)變化，不體現(xiàn)氧化性，C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)中C1-失電子，C1O-得電子，可知發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1022；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

O原子最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.C=O鍵的鍵長(zhǎng)比C-O鍵短；則C=O鍵的鍵能比C-O鍵大，A錯(cuò)誤；

B.干冰是分子晶體；二氧化硅是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多，干冰的熔沸點(diǎn)比二氧化硅低很多，B錯(cuò)誤；

C.鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高；C正確；

D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，但是碳碳雙鍵中有一個(gè)是鍵；另一個(gè)是π鍵；其中π鍵不牢固、容易斷，故碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵活潑，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】（1）

①分子內(nèi)氫氟原子共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內(nèi)氯原子間共用1對(duì)電子對(duì)；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內(nèi)Se原子和每個(gè)H原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為V字形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內(nèi)氯原子和每個(gè)氫原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內(nèi)硼原子與每個(gè)氟原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內(nèi)碳原子和每個(gè)硫原子各共用2對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個(gè)鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為為5個(gè)原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個(gè)C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤對(duì)電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4?！窘馕觥?1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強(qiáng)三角錐形9、略

【分析】【詳解】

(1)中N原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則中N的雜化軌道類(lèi)型是分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

(2)該物質(zhì)中含有C、N、H三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序是形成雙鍵的N原子的雜化方式是形成三個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)的N原子的雜化方式是雜化；共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以該分子中含有9個(gè)鍵，故在氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為

(3)中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有1個(gè)孤電子對(duì)，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；已知分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其中心原子鎵原子的雜化方式是雜化?！窘馕觥竣?三角錐形②.③.④.⑤.⑥.三角錐形⑦.10、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知；當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與分子空間幾何構(gòu)型相同，以此分析。

【詳解】

中心原子A上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子對(duì)時(shí)，中心原子A上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)數(shù)=n，VSEPR模型與分子空間幾何構(gòu)型相同；

當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=n=2時(shí)，VSEPR模型為直線型，分子幾何構(gòu)性為直線型，如CO2；

當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=n=3時(shí)，VSEPR模型為平面正三角形，分子幾何構(gòu)性為平面正三角形，如BF3；

當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=n=4時(shí)，VSEPR模型為正四面體，分子幾何構(gòu)性為正四面體，如CH4?！窘馕觥竣?直線型②.CO2③.平面正三角形④.BF3⑤.正四面體⑥.CH411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2；位于第四周期第ⅦB族；

(2)從天冬酰胺的結(jié)構(gòu)中可以看出，碳原子形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型有單鍵和雙鍵，故碳原子中碳以sp3和sp2兩種雜化；

(3)1條三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1個(gè)π鍵鍵能=×(942kJ·mol-1-247kJ·mol-1)=347.5kJ·mol-1，大于σ鍵的鍵能，所以N2中的π鍵穩(wěn)定；

(4)A．同主族元素電負(fù)性由上到下依次減弱；O的電負(fù)性大于S，A錯(cuò)誤；

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，O和Cu之間（圖中O→Cu）存在配位鍵，H-O、S-O之間存在共價(jià)鍵，[Cu(H2O)4]2+和之間存在離子鍵；B正確；

C．膽礬是CuSO4?5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和構(gòu)成的；屬于離子晶體，C錯(cuò)誤；

D．由于膽礬晶體中水兩類(lèi)；一類(lèi)是以配位鍵形成配體的水分子，一類(lèi)是以氫鍵形成的結(jié)晶水，結(jié)合方式不同，因此受熱時(shí)氫鍵形成的結(jié)晶水會(huì)先失去，故會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選B；

(5)銅離子能與氨氣形成配位鍵，故氫氧化銅能溶解在氨水中，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，形成配合物時(shí)，N原子作為配位原子，NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，因此使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配位鍵?！窘馕觥竣?第四周期第ⅦB族②.sp3、sp2③.π④.B⑤.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+⑥.N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配位鍵12、略

【分析】(1)

As為33號(hào)元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據(jù)圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類(lèi)型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間構(gòu)型為平面正三角形；根據(jù)晶胞的均攤法，B的個(gè)數(shù)為P的個(gè)數(shù)為4，則該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學(xué)方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl?！窘馕觥?1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子間可形成氫鍵。

（2）NaF>KF，都是離子型化合物，Na+半徑小；則NaF晶格能大(或庫(kù)侖引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶體，SO2為分子晶體三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共30分)21、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：個(gè)，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝一個(gè)體心晶胞含4個(gè)原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因?yàn)镃aO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)晶胞中有四個(gè)鈣離子和四個(gè)氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.22、略

【分析】【詳解】

Y位于體心，數(shù)目為1,；Ba位于體心，數(shù)目為2；Cu位于頂點(diǎn)和棱心，數(shù)目為：O位于棱心和面心，數(shù)目為：即該化合物的化學(xué)式為：則該晶體的密度為故答案為【解析】23、略

【分析】【詳解】

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該氣體應(yīng)為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由題圖可知，吸光度為0.500時(shí)對(duì)應(yīng)的Fe2+濃度為0.0500×10-3mol·L-1，則其中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=所以該樣品中鐵元素的含量為【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O五、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】