2025年外研版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊月考試卷776考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8；下列說法正確的是。

A.a的同分異構體只有b和c兩種B.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面C.a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色2、山梨酸是一種常用的食品防腐劑，其結構簡式為CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A.可與鈉反應B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D.可生成高分子化合物3、對Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上H2還原NO的反應進行研究，發(fā)現(xiàn)Pd/SVG上NO被還原生成N2和NH3的路徑機理如圖所示：

下列說法正確的是A.Pd/SVG可以改變NO的平衡轉化率B.NO被還原為N2的總反應為2NO+2H2=N2+2H2OC.NO被還原為NH3的反應決速步為解離1反應D.Pd/SVG上H2還原NO過程中產物N2的形成更容易4、關于有機物的下列敘述中，正確的是()A.它的系統(tǒng)名稱是2，4－二甲基－4－戊烯B.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它與甲基環(huán)己烷互為同分異構體D.該有機物的一氯取代產物共有4種5、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（）A.工作時原電池負極附近溶液的pH增大B.電子由Zn經過溶液流向Ag2OC.溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極D.Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-6、下列說法中正確的是A.化學纖維的原料不可以是天然纖維B.聚硫橡膠具有良好的耐嚴寒、耐高溫性能C.電木插座出現(xiàn)破損后可以修補D.橡膠的老化實質是發(fā)生了氧化反應7、黨的二十大報告提出：“立足我國能源資源稟賦，推進能源革命，堅定不移推動能源綠色低碳發(fā)展。”下列說法不正確的是A.天然氣、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源B.氫能是一種理想的綠色能源，可實現(xiàn)二氧化碳零排放C.太陽能電池的工作原理是將化學能轉化為電能D.可燃冰開采不當，會引起更嚴重的溫室效應8、將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色9、某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）△H<0，達到平衡后，下列說法不正確的是A.再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率升高B.再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數增大C.再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數減小D.升高溫度，體系的顏色加深評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于___________。11、化學反應的實質：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷鍵___________，成鍵___________。12、某同學用如圖所示裝置進行原電池實驗。

請回答：

(1)該原電池的負極是________。

(2)正極的電極反應為__________________________。

(3)電池工作時電子將從________流向________。13、某烴的分子式為如圖所示，其分子結構為正三棱柱(頂點為碳原子，氫原子省略)，則其二氯代物共有_____種。

14、化學反應中能量變化的多少與反應物的質量無關。_____15、寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應的類型是__。16、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

(1)t1min時，正逆反應速率的大小關系為v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是___________(填序號；下同)。

①降低溫度②減少鐵粉的質量③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變；充入He使體系壓強增大。

(3)下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是___________。

①v(CO2)=v(CO)②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化④混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化17、如圖所示。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_______極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_______，反應進行一段時間后溶液C中c(H+)將_______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向_______極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發(fā)生的電極反應式為_______；A極產生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質量相同，當AB兩電極質量差為12g時，理論上反應過程中電子發(fā)生轉移的物質的量為______。18、化學就在我們身邊；它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：

(1)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___。

(2)最重要的人工固氮途徑是___(用化學方程式表示)。

(3)“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是___。

(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有___。

(5)盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是__(用離子方程式表示)。

(6)鉛蓄電池在汽車和電動車中都有廣泛應用，該電池放電時的正極電極反應式為___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤21、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA。(_______)A.正確B.錯誤22、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤23、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)25、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅；用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應.

回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是___。

(2)B中加入的物質是堿石灰，其作用是___。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式是___。實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是__。

(4)實驗時D中收集到的物質是___。評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)26、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___；

（3）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___。27、（1）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為__________，2s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為________、________。

（2）把0.6molX氣體與0.6molY氣體混合于2L容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min內，v(X)＝_____？

(3)2min末時Y的濃度_____？28、斷開1molH—H鍵；1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。

(1)1mol氮氣完全反應生成氨氣時的能量變化是多少_______？

(2)1mol氫氣完全反應生成氨氣時的能量變化是多少_______？(不考慮可逆反應)評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)29、請根據有關知識；填寫下列空白：

(1)拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946KJ。則理論上1molN2生成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是___。

(2)一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應的化學方程式___。

②從開始到10s用Z表示該反應的速率為___。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__。

A.X；Y、Z的反應速率之比為1：1：2

B.在混合氣體中X的體積分數保持不變。

C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化。

D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

④為加快該反應的反應速率，可采取的措施是___。

A.適當升高溫度B.恒容時充入Ne使壓強增大。

C.增大容器的體積D.選擇高效催化劑。

(3)某興趣小組為研究原電池原理；設計如圖裝置。

a和b用導線連接，Cu極為原電池___極填(“正”或“負”)，電極反應式是___。Al極發(fā)生__填(“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式為___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH___(填增大或減小)。當負極金屬溶解5.4g時，___NA電子通過導線。30、是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為:該反應分兩步進行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應的熱化學方程式為____________

(3)壓強為時,地康法中的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c點表示投料不變，壓強為時，地康法中HCl的平衡轉化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。31、（1）活性炭還原NO2的反應為2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__________(填“A”“B”或“C”)點。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp＝________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質的量分數)。

（2）以CO作還原劑與磷石膏反應，不同反應溫度下可得到不同的產物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應體系起始總壓強為0.1aMPa，不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖所示。在低于800℃時主要反應的化學方程式為______________；1150℃下，反應CaSO4＋COCaO＋CO2＋SO2達到平衡時，c平衡(SO2)＝8.0×10－5mol·L－1，CO的轉化率為80%，則c初始(CO)＝________mol·L－1，該反應的壓強平衡常數Kp＝________(用含a的代數式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質的量分數；忽略副反應)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．a的同分異構體有b、c和等；A錯誤；

B．b分子中含有苯環(huán)；乙烯決定的2個平面；2個平面通過單鍵連接，所以原子不一定處于同一平面，B錯誤；

C．a的二氯代物均有c的二氯代物有b的一氧代物有C正確；

D．不含雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含—COOH；與Na反應生成氫氣，故A不選；

B．分子中含—COOH；與碳酸鈉反應生成二氧化碳，B不選；

C．分子中含碳碳雙鍵；與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，C可選；

D．分子中含碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，D不選；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Pd/SVG催化劑只能加快化學反應速率；不能改變平衡，故不能改變NO的平衡轉化率，錯誤；

B．由如圖可知，NO被還原為N2的總反應為2NO+2H2=N2+2H2O；正確；

C．由圖可知，生成氨氣的基元反應中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大；故這步為決速步驟，錯誤；

D．由圖示知，NO被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NH3活化能，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3；錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．的系統(tǒng)名稱是2；4－二甲基－1－戊烯，A錯誤；

B．該有機物含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C．該有機物和甲基環(huán)己烷()的分子式均為C7H14；但結構式不同，二者互為同分異構體，C正確；

D．該有機物有5種等效氫；故該有機物的一氯取代產物共有5種，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

D．有幾種等效氫，就有幾種一元取代物。5、D【分析】【詳解】

根據電池反應：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應式正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

A.工作時原電池負極消耗OH-；溶液的pH減小，故A錯誤；

B.電子不能在溶液中傳遞；故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負極移動，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極；故C錯誤；

D.根據上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-；故D正確；

答案選D。

【點睛】

根據題干中的電池總反應中氧化還原反應，寫出電極反應，即可容易分析解答。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學纖維的原料可以是天然纖維；如用木材；草類等天然纖維經化學加工制成人造纖維，A錯誤；

B．聚硫橡膠具有良好的耐油性；硅橡膠具有耐嚴寒；耐高溫性能，B錯誤；

C．電木插座是用酚醛塑料制成的；具有熱固性，受熱不熔化，出現(xiàn)破損時不能進行修補，C錯誤；

D．橡膠的老化是由于其高分子鏈上的不飽和鍵被氧化；D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．天然氣；煤炭、石油等化石能源不能夠源源不斷的從自然界得到；是不可再生能源，故A正確；

B．氫能是一種理想的綠色能源；生成物只有水，可實現(xiàn)二氧化碳零排放，故B正確；

C．太陽能電池的工作原理是將光能轉化為電能；故C錯誤；

D．甲烷也是一種溫室氣體；若開采可燃冰中甲烷泄漏于大氣中，造成溫室效應將比二氧化碳更嚴重，故D正確；

故選C。8、A【分析】【分析】

關閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。

【詳解】

A；銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅；故A正確；

B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動；電子不能進入電解質溶液，故B錯誤；

C；鋅作負極；負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；

D；電解池中；a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a點變紅色，故D錯誤；

答案選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

由于反應物和生成物都是一種，所以不論加入NO2還是N2O4都是增大壓強，平衡向正反應方向進行，所以選項B不正確，A、C都是正確的。正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，NO2的濃度增加；顏色加深。

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

化學反應過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

【點睛】

本題考查化學反應中能量變化的形式、原因等化學反應的過程是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂反應物化學鍵變?yōu)閱蝹€原子，要吸收能量；單個原子再重新組合形成生成物化學鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，否則為吸熱反應?！窘馕觥课蔗尫?斷開所有化學鍵吸收的總能量與形成所有化學鍵釋放的總能量的相對大小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學反應的實質：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷裂化學鍵需要吸收能量，形成新的化學鍵釋放出能量。故答案為：吸熱、放熱?！窘馕觥课鼰岱艧?2、略

【分析】【分析】

原電池的負極通常是活潑性相對較強的金屬；發(fā)生氧化反應，原電池工作時電子從負極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負極，Cu為正極，則原電池工作時電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu13、略

【分析】【詳解】

的二氯代物有(●為另一個Cl原子可能的位置)，共3種，故答案為：3?！窘馕觥?14、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學反應中能量變化的多少與反應物的質量成正比關系，錯誤。【解析】錯15、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，其化學方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應的類型是取代反應；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應?！窘馕觥緾H3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖像可知，t1min后，一氧化碳的濃度在增大，二氧化碳的濃度在減小，說明t1min時，反應未達到平衡，反應正向進行，因此v正＞v逆；

(2)①降低溫度；反應速率降低；②由于固體的濃度始終不變，減少鐵粉的質量對反應速率沒有影響；③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，反應體系中各氣體的濃度降低，反應速率降低；④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學反應速率不變；

結合以上分析可知；條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是①③；

(3)①v(CO2)=v(CO)，未指明正逆反應速率，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內生成nmolCO2的同時必然會消耗nmolCO；又生成nmolCO，則CO的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應為反應前后氣體體積不變的可逆反應，即體系的的壓強始終保持不變，因此不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；④反應前后氣體的總量保持不變，但是氣體的質量(由二氧化碳轉化為一氧化碳）發(fā)生了變化，當混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化時，反應達到平衡狀態(tài)，正確；

結合以上分析可知，能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是②④?！窘馕觥浚劲佗邰冖?7、略

【分析】【分析】

(1)鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應，結合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液；B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。原電池中，B電極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應，結合原電池的工作原理及電化學計算中電子轉移數守恒作答。

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據該反應可知溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度變小；原電池中陰離子移向負極，則溶液中的移向B極。故答案為：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變?。籅；

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質溶于可知該原電池的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉化為銅單質，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質析出；根據Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當AB兩電極質量差為12g時，則消耗的鐵的質量為m(Fe)==5.6g，反應過程中電子發(fā)生轉移的物質的量為0.2mol。故答案案為：Fe-2e-=Fe2+；有紅色物質析出；0.2mol?！窘馕觥空齔n+H2SO4=ZnSO4+H2↑變小BFe-2e-=Fe2+有紅色物質析出0.2mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于二價鐵容易被氧化成三價鐵；故亞鐵鹽藥片需外包糖衣，故此處填：防止硫酸亞鐵被氧化；

(2)最重要的人工固氮是合成氨反應，故此處填：

(3)由于SiO2對光的傳導能力強，故可以用來生產光導纖維，故此處填SiO2；

(4)工業(yè)上以純堿；石灰石、石英為原料；在玻璃回轉窯中高溫煅燒生產玻璃，故此處填：純堿、石灰石、石英；

(5)由于NaOH溶液會與玻璃中的SiO2反應生成具有黏性的Na2SiO3，從而將塞子和瓶體粘在一起，所以保存NaOH溶液不能用玻璃塞，對應離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O；

(6)鉛蓄電池負極為Pb，正極為PbO2，電解質為硫酸溶液，放電時，Pb失電子轉化為PbSO4，PbO2在正極得電子轉化為PbSO4，對應電極反應為：PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)?！窘馕觥糠乐沽蛩醽嗚F被氧化N2+3H22NH3SiO2純堿、石英、石灰石SiO2+2OH-=SiO+H2OPbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質量均增加；正確。21、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數不等于2NA，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。24、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。四、實驗題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

A為氨氣的發(fā)生裝置；加入熟石灰和氯化銨加熱生成氨氣，B裝堿石灰干燥氨氣，C中氨氣和氧化銅反應，D中冰水對產物進行冷凝，E收集生成的氮氣。

【詳解】

(1)氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)制得的氨氣中含有雜質水，可以用堿石灰來吸收，故答案為：除去NH3氣流中的水蒸氣；

(3)氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，反應的化學方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；C中黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；

(4)將生成的氣體產物在D的冰水中冷卻，水變?yōu)橐簯B(tài)，氨氣溶解在水中得到氨水，故答案為：氨水。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O除去NH3氣流中的水蒸氣2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色氨水五、計算題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

結合反應速率的計算公式v=和NO轉化率=×100%計算。

【詳解】

(1)NO2是產物，隨反應進行濃度增大，由方程式可知平衡時△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；

(2)由表中數據可知從3s開始，NO的物質的量為0.007mol，不再變化，即3s時反應達平衡，NO轉化率=×100%=65%；

(3)2s內用NO表示的平均反應速率v(NO)==3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1?！窘馕觥竣?b②.65%③.1.5×10-3mol/(L·s)27、略

【分析】【分析】

（1）根據圖像進行分析；再根據化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比得出方程式；

（2）①先計算出2min內Z的物質的量變化；根據物質的量與化學計量數成正比計算出n；

②根據化學反應速率與化學計量數成正比計算出前2min內用X表示的反應速率；

③根據Z的物質的量變化及Z與Y的計量數關系計算出2min內消耗Y的物質的量；然后計算出2min時Y的物質的量，最后根據c=n/V計算出2min末Y的濃度。

【詳解】

（1）由圖像可以看出A的物質的量減小，B、C的物質的量增多，則A為反應物，B、C為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為2A3B+C；反應開始至2s，用A表示的平均反應速率為v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反應速率為v=△c/△t==0.12mol·L-1·s-1，故答案為2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z濃度變化來表示的平均速率為0.1mol/(L·min)；則Z的物質的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據物質的量之比等于計量數之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案為4。

②Z與X的化學計量數分別為4、2，則前2min內用X表示的反應速率與Z表示的反應速率與化學計量數成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；故答案為0.05mol/(L·min)。

③2min內Z的物質的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據反應2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末總共消耗Y的物質的量為0.4mol×=0.1mol，則2min末剩余Y的物質的量為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物質的量濃度為：=0.25mol/L，故答案為0.25mol/L?！窘馕觥竣?2A=2B+C(可逆反應)②.0.08mol/(L.s)③.0.12mol/(L.s)④.4⑤.0.05mol/(L.min)⑥.0.25mol/L28、略

【分析】【分析】

可從斷鍵吸收的能量數值與成鍵放出的能量數值的相對大小來判斷；若E（斷鍵）＞E（生成），則為吸熱反應；E（斷鍵）＜E（生成）則為放熱反應。

【詳解】

（1）1mol氮氣能與3mol氫氣反應生成2mol氨氣，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量＝1mol×946kJmol－1＋3mol×436kJ·mol－1＝2254kJ，生成物化學鍵形成放出的總能量＝2mol×3×391kJ·mol－1＝2346kJ；該反應放出的能量＝2346kJ—2254kJ=92kJ，故答案為放出92kJ能量。

(2)1mol氫氣能與1/3mol氮氣反應生成2/3mol氨氣，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量＝1/3mol×946kJ·mol－1＋1mol×436kJ·mol－1≈751.33kJ，生成物化學鍵形成放出的總能量＝2/3mol×3×391kJ·mol－1＝782kJ，該反應放出的能量＝782kJ－751.33kJ＝30.67kJ，故答案為放出30.67kJ能量?！窘馕觥糠懦?2kJ能量放出30.67kJ能量六、原理綜合題(共3題，共24分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1molN2生成NH3；斷鍵需要吸收的能量是0.5×946kJ+1.5×436kJ＝1127kJ，形成化學鍵放出的能量是3×391kJ＝1173kJ＞1127kJ，屬于最終放出熱量，放出的熱量為1173kJ－1127kJ＝46kJ；由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，則反應的熱量總小于理論值；

(2)①反應達到平衡時X的物質的量減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的物質的量減少1mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物質的量增加了1.58mol，根據變化量之比是化學計量數之比可知該反應的化學方程式為X+Y2Z；

②從開始到10s用Z表示該反應的速率為＝0.079mol/(L?s)。

③A.X；Y、Z的反應速率之比為1：1：2；并不能說明正逆反應速率相等，則不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.在混合氣體中X的體積分數保持不變；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應前后體積不變；混合氣體的質量不變，則平均摩爾質量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.反應前后體積不變；壓強始終不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選B。

④A.適當升高溫度；一定加快反應速率，A正確；

B.恒容時充入Ne使壓強增大；由于濃度不變，反應速率不變，B錯誤；

C.增大容器的體積；濃度減小，反應速率減小，C錯誤；

D.選擇高