2025年外研版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（）A.稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小B.將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再滴加蒸餾水至刻度線D.將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中2、實驗室用如圖所示裝置提取溴水中的溴；下列說法錯誤的是。

A.可選用四氯化碳作萃取劑B.分液漏斗使用前需檢查是否漏水C.靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.該裝置也可用于分離酒精與水的混合物3、下列離子方程式中，正確的是A.通入水中制硝酸：B.向NaClO溶液中通入少量C.稀硫酸酸化的淀粉KI溶液與5%雙氧水：D.向硫酸鐵酸性溶液中通入足量硫化氫：4、某恒星內(nèi)部發(fā)生核反應：X+He→Y+H，且X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主族序數(shù)的3倍。下列有關說法正確的是A.a=11，c=24B.H2與H2互為同素異形體C.化合物XH與水發(fā)生反應時，水為氧化劑D.X、Y形成的氧化物中都只含有離子鍵5、溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為（）A.穩(wěn)定性B.透明度C.分散質粒子的直徑大小D.顏色6、下列說法不正確的是（）A.“水玻璃”是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B.碘化銀可用于人工降雨C.海水中溴的含量很高，因此溴被稱作“海洋元素”D.氧化鎂具有很高的熔點，可作耐高溫材料7、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C.NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OD.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。下表為元素周期表的一部分；回答下列問題。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)元素①～⑨中；金屬性最強的是______(填元素符號)

(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”；元素⑦的原子結構示意圖是_________。

(3)④⑧⑨中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號表示)。

(4)寫出由一個①原子和一個⑤原子及三個⑧原子構成的化合物分子的電子式________。

(5)元素③；⑤的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是______(填化學式)。

(6)主族元素砷(As)；原子序數(shù)為33，廣泛存在于自然界。

I；砷(As)在周期表中的位置是______。

II；下列說法正確的是________(填序號)。

a.砷元素的最高化合價為+4

b.推測砷有多種氧化物。

c.⑥的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性9、工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液；采用以下步驟：

參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。

請回答以下問題：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。

（2）有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。（填序號）

A．一定增大B．一定減小C．可能增大D．可能減小。

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？___，理由是___。

③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多選）。

A．濃HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2

（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有___（多選）。

A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuOF．Cu(OH)210、I.某一在水溶液中進行的反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是:HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，已知Cl2；KCl為生成物。

（1）該反應中的氧化劑是_______(寫化學式)，氧化產(chǎn)物為____(寫化學式)，該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________

（2）寫出該反應的離子方程式:________________

（3）用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目。______________

（4）HCl在上述反應中體現(xiàn)出米的性質是___________

（5）用該反應制得了標況下560mLCl2，則被氧化的物質為_____mol，轉移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

（1）寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____________

口MnO4-+口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口。

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反應中產(chǎn)生的標準狀況下的CO2氣體為_____mL(保留兩位小數(shù))。11、(1)9.03×1022個H2O分子所含氫原子數(shù)的物質的量為______。

(2)3.4g氨氣含有的電子數(shù)為______。

(3)在VmL的硫酸鐵溶液中，含有mgFe3+離子，則此溶液中SO的物質的量濃度為______。

(4)用4×10-3mol的KZO4恰好將60mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4。則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是______。

(5)配平下列反應，并用雙線橋標明電子轉移方向和數(shù)目：______。

______Na2O2+______MnO+______H+=______Na++______Mn2+______O2↑+______H2O12、回答下列問題：

(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是_______；(填序號，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；

(2)在下列物質中：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(用物質前序號填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______

(3)寫出下列物質的電子式。

①_______②_______

(4)用電子式表示下列物質的形成過程。

①_______②_______13、SO2的實驗室制法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸的反應。

（1）請寫出該反應的化學方程式________________。

（2）反應中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的濃硫酸的原因是_______________________________。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物HCl和H2SO4。請寫出該反應的化學方程式____________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤16、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤17、由一種元素組成的物質一定是同一種物質。(______)A.正確B.錯誤18、類比與的反應判斷與反應時生成(_______)A.正確B.錯誤19、標準狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤20、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤21、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共6分)22、A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答。

（1）寫出元素符號B：_____C：_____

（2）D2A2的化學式_____.

（3）BA2的電子式_____，BA2分子中化學鍵屬于_____鍵。

（4）C在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子結構示意圖為______23、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：。族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨

(1)在元素①~⑨中，金屬性最強的元素是___________(填元素符號)。

(2)畫出元素④的原子結構示意圖___________。

(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，甲物質的電子式為___________，其化學鍵類型為___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素③⑤對應的最高價氧化物的水化物，它們相互之間能發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程___________。

(6)②與⑥分別形成的氫化物中，穩(wěn)定性較高的是___________(填化學式)，⑥和⑦的最高價氧化物的水化物酸性______________________(填化學式)。24、元素推斷題。

根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

。元素。

元素信息。

A

第三周期VIIA族。

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍。

C

原子序數(shù)是11

D

D3＋與Ne的電子數(shù)相同。

（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。

（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。

（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、結構與性質(共2題，共14分)27、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學式為________________；

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應的化學方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質，寫出催化氧化的化學方程式：________________；

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2；則轉移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。28、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤；稱量的實際質量應該是砝碼減去游碼的質量，所以將導致所配溶液濃度偏小，故A正確；

B.溶解過程應該在燒杯中進行；轉移之前溶液要恢復室溫，故B正確；

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線導致溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中；故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴單質易溶于四氯化碳；四氯化碳與水互不相溶；分層，可用四氯化碳作萃取劑，故A正確；

B．分液漏斗帶有旋塞和瓶塞；使用前必須需檢查是否漏水，故B正確；

C．分液時；先從分液漏斗下口放出下層液體，關閉旋塞，再從上口倒出上層液體，以避免液體重新混合而污染，故C正確；

D．酒精易溶于水；溶液不分層，不能利用分液法分離，故D錯誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．通入水中制硝酸，同時生成NO：A錯誤；

B．向NaClO溶液中通入少量發(fā)生氧化還原反應：B錯誤；

C．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液與5%雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成單質碘：C正確；

D．硫化氫難電離，向硫酸鐵酸性溶液中通入足量硫化氫：D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．由于X、Y為短周期主族元素，X的周期數(shù)是主序數(shù)的3倍，可推知X為Y為A錯誤；

B．與都為氫氣單質；化學性質相同，不互為同素異形體，B錯誤；

C．與水反應生成為還原劑；水為氧化劑，C正確；

D．中既有離子鍵又有非極性共價鍵；D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．膠體較穩(wěn)定；溶液穩(wěn)定，從穩(wěn)定性上難以區(qū)別，選項A錯誤；

B．溶液和膠體都是透明的分散系；從透明度上難以區(qū)分，選項B錯誤；

C．溶液分散質粒子直徑小于1nm；膠體粒子直徑在1nm～100nm之間，濁液粒子直徑大于100nm，為三種分散系的本質區(qū)別，選項C正確；

D．從顏色上不能區(qū)別膠體和溶液；沒有本質區(qū)別，選項D錯誤．

選項C正確。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅酸鈉俗稱泡花堿；是一種水溶性硅酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，是建筑行業(yè)常用的一種礦黏合劑，故A正確；

B．碘化銀在人工降雨中；用作冰核形成劑，故B正確；

C．溴在海水中占0.0065%；含量并不高，但地球上99%的溴元素存在于海水中，因此被稱作“海洋元素”，故C錯誤；

D．氧化鎂具有很高的熔點；可作耐高溫材料，故D正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中；Al和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B．反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中；Al和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C．反應NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O中；沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；

D．反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中；Al和Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

由圖表可知①為H；②為B，③為C，④為Na，⑤為Si，⑥為P；⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，結合元素周期律分析可得；

【詳解】

（1）同主族元素從上至下；隨著核電核素的增加金屬的金屬逐漸增強，同周期元素從左至右金屬的金屬性逐漸減弱，故金屬性最強的為⑨號元素K，故答案為：K；

（2）由分析可知⑦號為16號元素S，則S的原子結構示意圖為：故答案為：

（3）由圖示可知④⑧⑨分別為Na、Cl、K；其對應的離子分別由同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子層結構相同的陰離子的離子半徑大于陽離子的離子半徑，同主族從上至下離子的離子半徑逐漸增大，故答案為

（4）①為H、⑤為Si、⑧為Cl，由1個H、1個Si和3個Cl組成的化合物為HSiCl3，則其電子式為：故答案為：

（5）③⑤為同主族的C、Si，由同主族元素從上至下非金屬的非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物所對應水化物的酸性逐漸減弱，故元素③、⑤的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是故答案為：

（6）I由33-2-8-8=15；則砷(As)在周期表中的位置是第四周期第VA族，故答案為：第四周期第VA族；

IIA．砷為第VA族的元素；則最高化合價為：+5價，故A不選；

B．砷與氮同主族；同主族元素由相識的化學性質，由于氮具有多種氧化物，故砷也具有多種氧化物，故選B；

C．⑥為P；與As同主族，P非金屬性強于As的非金屬性，則P的氣態(tài)氫化物的還原性弱于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故C不選。

答案選B【解析】K第四周期第VA族B9、略

【分析】【詳解】

⑴第一步除去Fe2＋，不能直接調整pH＝9.6，根據(jù)已知信息，如果直接調整pH＝9.6將Fe2＋沉淀，而Cu2＋早已經(jīng)變?yōu)槌恋?，因此不能直接調整pH，故答案為不能；因Fe2＋沉淀的pH最大，F(xiàn)e2＋沉淀完全時，Cu2＋、Fe3＋也會沉淀完全；

⑵①有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋；發(fā)生的離子反應為。

2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；根據(jù)反應方程式可知，加入NaClO后，消耗氫離子，溶液的pH變大，故答案為A；

②用NaClO作氧化劑；雖然將亞鐵離子氧化成了鐵離子，但會引入新的雜質。

③能氧化亞鐵離子，而不引入新的雜質，所以除去混合溶液中Fe2＋主要有Cl2、O2、H2O2；故答案為CDE；

⑶除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，通過加要保留的物質對應的難溶于水的物質，利用該物質與酸反應，使得pH升高，鐵離子水解直到全部生成氫氧化鐵，因此可用Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2，故答案為DEF?！窘馕觥坎荒芤騀e2＋沉淀的pH最大，F(xiàn)e2＋沉淀完全時，Cu2＋、Fe3＋也會沉淀完全A否引入新雜質CDECEF10、略

【分析】【詳解】

I.（1）由六種物質HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl組成的氧化還原反應，已知Cl2、KCl為生成物，則是反應物HCl(濃)且做還原劑，其中氯元素從-1價升高為0價，故KMnO4做氧化劑，化合價從+7降到+2，是MnCl2、H2O生成物，再根據(jù)氧化還原反應配平原則，最終可得反應：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；故（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)方程式可知，氧化產(chǎn)物Cl2與還原產(chǎn)物MnCl2的物質的量之比為5：2；（2）該反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：（4）HCl在上述反應中體現(xiàn)出來的性質是還原性和酸性；（5）用該反應制得了標況下560mLCl2的物質的量為=0.025mol，則被氧化的物質為0.025mol×2=0.05mol，轉移電子數(shù)為0.05NA；

Ⅱ.（1）CaC2O4沉淀溶解于鹽酸的離子方程式為：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；（2）H2C2O4反應中C由+3價升高為二氧化碳中+4價，MnO4-中Mn由+7價降為Mn2+中的+2價，要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為2，結合原子個數(shù)守恒，反應方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）①根據(jù)質量守恒及反應方程式中物質的量關系可得關系如下，設的質量分數(shù)為x，則：5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-5×100g2mol0.1250xg0.016mol/L×0.025L=解得x=80%；②根據(jù)反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，滴定反應中產(chǎn)生CO2的物質的量為：n(CO2)=5n(MnO4-)=5×0.016mol/L×0.025L=0.002mol，標準狀況下的CO2氣體為0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.80mL?！窘馕觥縆MnO4Cl25:22MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O還原性、酸性0.050.05CaC2O4+2H+==Ca2++H2C2O42、5、6、2、10、8H2O80%44.8011、略

【分析】【詳解】

(1)9.03×1022個H2O分子的物質的量為mol=0.15mol，所含氫原子數(shù)的物質的量為0.15mol2=0.3mol；故答案為：0.3mol；

(2)3.4g氨氣氣的物質的量為=0.2mol，則含有的電子的物質的量為0.2mol10=2mol，則電子個數(shù)為2NA，故答案為：2NA；

(3)在VmL的Fe2(SO4)3溶液中，含有mgFe3+離子，n(Fe3+)==mol，n(SO)=n(Fe3+)=mol=mol，則此溶液中的物質的量濃度為c==mol/L，故答案為：mol/L；

(4)由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Z元素的化合價降低，設元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，4×10-3mol×（7-x）=0.06L×0.1mol/L×（6-4）；解得x=+4，故答案為：+4；

(5)Na2O2中O元素化合價由-1價上升到0價，中Mn元素由+7價下降到+2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式，用雙線橋標明電子轉移方向和數(shù)目為【解析】0.3mol2NAmol/L+412、略

【分析】【詳解】

（1）①I2升華破壞的是分子間作用力；與分子內(nèi)的化學鍵無關；

②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、OH-；與共價鍵無關；

③NaCl是離子化合物，其溶于水時，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、Cl-；沒有斷裂共價鍵；

④HCl溶于水時，在水分子作用下斷裂共價鍵，變?yōu)樽杂梢苿拥腍+、Cl-；沒有斷裂離子鍵；

⑤O2溶于水時；破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學鍵無關；

⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2；斷裂的是離子鍵；共價鍵。因此其中僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；

（2）①在HCl分子中僅存在極性共價鍵；

②在N2分子中僅存在非極性共價鍵；

③中NH3分子中僅存在極性共價鍵；

④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵；

⑤H2O2是共價化合物；在該物質分子中含有極性共價鍵；非極性共價鍵；

⑥NH4Cl是離子化合物；其中含有離子鍵和極性共價鍵；

⑦NaOH是離子化合物；其中含有離子鍵和極性共價鍵；

⑧Ar是由分子構成的物質；物質分子是單原子分子，不存在化學鍵；

⑨CO2是共價化合物；在該物質分子中只含有極性共價鍵；

⑩N2H4是由分子構成的物質；在物質分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；

綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl；⑦NaOH；

（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個Na+與之間以離子鍵結合，在陰離子中，2個O原子之間以共價單鍵結合，故Na2O2的電子式為：

②HClO是共價化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中的原子達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，故HClO的電子式為：

（4）Na2S是離子化合物，2個Na原子失去最外層的1個電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個電子，使原子最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構而變?yōu)镾2-，S2-與2個Na+之間以離子鍵結合，故用電子式表示Na2S的形成過程為：

在H2O分子中，H原子核外只有1個電子，O原子最外層有6個電子，2個H原子的2個電子與1個O原子形成2對共用電子對，使物質分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，故用電子式表示H2O的形成過程為：【解析】(1)④②③

(2)②⑥⑦

(3)

(4)13、略

【分析】【詳解】

（1）在實驗室中SO2可利用亞硫酸鈉和濃硫酸進行制備，其反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）在亞硫酸鈉和濃硫酸反應制二氧化硫的反應中，需要控制硫酸的濃度，主要是因為SO2在水中的溶解度較大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的產(chǎn)生；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3固體與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進行；因此不采用98.3%的濃硫酸。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，發(fā)生了氧化還原反應，其產(chǎn)物為CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此該反應的化學方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4?！窘馕觥縉a2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2在水中的溶解度較大，不采用稀硫酸；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進行，因此不采用98.3%的濃硫酸SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。16、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。17、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質不一定是同一種物質；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質，該說法錯誤。

答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

碘單質的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。19、B【分析】【詳解】

標準狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2；則D為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；A為O元素，B為C元素，C為Si元素，D為Na元素，故答案為：C；Si；

(2)D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；

(3)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為CO2屬于共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價；

(4)C為Si元素，在元素周期表中位于第三周期ⅣA族，其原子結構示意圖為故答案為：三；ⅣA；【解析】CSiNa2O2共價三ⅣA23、略

【分析】【分析】

根據(jù)上述分析可知；①為C元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為K元素，⑨為Ca元素，據(jù)此結合元素周期律；元素及化合物性質分析解答。

【詳解】

（1）元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性依次減弱，同主族元素從上到下金屬性依次增強，則上述元素中，金屬性最強的是K，答案為：K；

（2）元素④為Mg元素，質子數(shù)與核外電子數(shù)為12，其原子結構示意圖為答案為：

（3）①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，則甲為CO2，碳原子與氧原子之間以共價雙鍵構成，其電子式為：C原子與O原子之間形成的是極性共價鍵，故答案為：極性；

（4）元素③⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，它們相互之間能發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為答案為:

（5）元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為答案為：

（6）非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則②與⑥形成兩種氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較高的是H2O；因為Cl的非金屬大于S，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性就強，所以酸性大于故答案為：H2O，【解析】(1)K

(2)

(3)極性。

(4)

(5)

(6)H2O24、略

【分析】【分析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同；則其為鋁。

（1）由以上分析；可確定A；B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結構示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。

（2）B；C的單質在加熱時反應；生成過氧化鈉。

（3）通過書寫原子結構示意圖；可確定C原子與D原子在原子結構上的相同點。A的單質與水反應，生成鹽酸和次氯酸；D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣。

【詳解】

（1）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結構示意圖為D的原子結構示意圖為兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；

答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；

（2）B、C的單質在加熱時的反應方程式：2Na+O2Na2O2；

答案為：2Na+O2Na2O2；

（3）Na的原子結構示意圖為Al的原子結構示意圖為從原子結構的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；

答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。

【點睛】

確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結構示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結構示意圖作出判斷?！窘馕觥緾lO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑五、推斷題(共2題，共16分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO