2025年中圖版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷358考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：B.溶于氫碘酸：C.銅溶于稀硝酸：D.溶液與溶液混合：2、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（）A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小C.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小3、氕、氘和氚互為A.同素異形體B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同位素4、檸檬烯是一種食用香料；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說法正確的是。

A.分子式為C10H16，其一氯代物有6種B.分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D.一定條件下，可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)5、下列性質(zhì)中，能證明乙炔分子中含碳碳三鍵的事實(shí)是A.乙炔能使溴水褪色B.乙炔可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.乙炔可以跟氣體加成D.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.分子中含有C－H鍵的數(shù)目為1.5B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L戊烷中所含有的碳原子數(shù)為C.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為D.0.2mol甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為7、下列關(guān)于“自行車烴”（如圖所示）的敘述正確的是。

A.可以發(fā)生取代反應(yīng)B.易溶于水C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物8、下列敘述中，正確的是（）A.有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的本質(zhì)是有機(jī)物分子中失去氫原子或增加氧原子B.苯及其同系物的分子組成通式為CnH2n-4（n≥6）C.不飽和有機(jī)物一定能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體9、下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是：

A.三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機(jī)物C.麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一氯代物有3種D.青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成或生成的，常溫下各物質(zhì)從lmL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答：。陽離子NHH+、Na+陰離子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：___。

（2）圖l中a>9的理由是___。

（3）另取濃度為C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①C1為___。

②G點(diǎn)溶液呈中性，則加入D溶液的體積V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=___。11、按要求填空：

(1)寫出羥基的電子式：___________

(2)的習(xí)慣命名：___________

(3)的一氯代物有___________種。

(4)下列選項(xiàng)中互為同系物的是___________；互為同分異構(gòu)體的是___________；屬于同種物質(zhì)的是___________。(填序號(hào))

①和②和③和④和⑤和油酸⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和12、思維辨析：

(1)互為同分異構(gòu)體。_________

(2)烯烴分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烴，可以通過干餾的方法得到芳香烴。_________13、鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個(gè)典型的取代反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)(例如等陰離子)取代了鹵代烴中的鹵素原子。例如：(或H)(或)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)溴乙烷跟反應(yīng)_______。

(2)碘乙烷跟反應(yīng)_______。

(3)由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚_______。14、按要求寫出方程式。

（1）CH3CH=CHCH3與溴水反應(yīng)__________。

（2）以甲苯為原料制備鄰氯甲苯（）的化學(xué)方程式：_________

（3）1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

（4）苯酚鈉溶液通入二氧化碳的反應(yīng)的離子方程式___________

（5）足量濃溴水與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（7）1—丙醇在銅做催化劑條件下加熱的化學(xué)方程式___________。15、理解和應(yīng)用信息在有機(jī)合成中具有重要作用；請(qǐng)依據(jù)下列信息回答問題：

R—C≡C—H+(R；R′、R″為烴基或氫原子)

(1)該反應(yīng)類型為_____。

(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是_____。

A．CH3C≡CCH3與CH3CHO

B．CH3C≡CH與CH3CHO

C．CH3C≡CH與

(3)HC≡CH與在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)工業(yè)上制備有機(jī)化工原料A；并進(jìn)一步制備下游產(chǎn)品1，3—丁二烯和四氫呋喃，如圖所示：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

②寫出由B制取1，3—丁二烯的化學(xué)方程式_____。

③已知四氫呋喃是一種五元環(huán)，則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)22、（1）氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值：。反應(yīng)大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃272000℃25400450K3.84×10－310.15×1080.507200

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_____________(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。

③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若在相同容器中充入m摩爾的N2和n摩爾的H2也能使平衡時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到a%，則m和n的關(guān)系用代數(shù)式表達(dá)應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明此反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.密度不變B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

C.V正(N2)=2v逆(NH3)D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

（2）體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c(H+)，理由是_______________________________________。

（3）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。23、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________.

(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.24、苯乙烯是工業(yè)上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達(dá)式表示,其中Q、b；c均大于0）。

（2）673K時(shí),在一恒容密閉容器中充入5mol乙苯（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2p1,則a________5。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量；壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是___________________________。

②用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。

③改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________（填標(biāo)號(hào)）。

A．恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣B．壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500K

C．在容積和溫度不變下充入ArD．選用催化效果更好的催化劑。

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+CO2+H2O,若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________，若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2,則外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)25、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中的含量；某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為）；濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中；定容；

③取25.00mL溶液，用溶液滴定；消耗20.00mL；

④加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：

⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。

回答下列問題：

（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。

（2）配制溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。

（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________。

（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

（6）判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果的含量_____________。26、三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，實(shí)驗(yàn)室利用重鉻酸鈉制備CrCl3·6H2O及其。

相關(guān)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)如下。回答相關(guān)問題：

[實(shí)驗(yàn)1]制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下。

(1)甲醛(HCHO)的作用為_______；“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)“一系列操作”的具體步驟包括_______；過濾。

[實(shí)驗(yàn)2]高溫下氨氣與無水CrCl3反應(yīng)制備CrN。(夾持和加熱儀器省略)

(3)儀器B的名稱是_______。

(4)B中的試劑名稱是_______，其作用為_______。

(5)處理尾氣時(shí)，用E裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(6)整套裝置的不足之處為_______，改進(jìn)的措施是_______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)27、【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】I.有機(jī)物A；B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

（2）上述②~⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_____________________________。

（3）屬于加成反應(yīng)的有________________。(用反應(yīng)序號(hào)填寫)

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

（5）B+D→E：_______________________________。

（6）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________________。

II：已知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

試回答：

（7）乳酸分子中含有____________和____________兩種官能團(tuán)(寫名稱)。

（8）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（9）乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（10）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.一水合氨為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C.二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為故C正確；

D.該反應(yīng)中還生成氫氧化銅沉淀，離子方程式：故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。2、A【分析】【詳解】

分析：A項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；B項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小；C項(xiàng)，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏?。籶H測定值偏??；D項(xiàng)，測定中和熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測溫度值偏小。

詳解：A項(xiàng)，用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液體積偏小，根據(jù)公式cB=所配溶液濃度偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)偏小，所測體積偏小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，測定中和熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測溫度值偏小，D項(xiàng)正確；答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)；氕；氘和氚是氫元素的三種核素，A不合題意；

B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列物質(zhì)；氕；氘和氚是氫元素的三種核素，B不合題意；

C．同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間，氕；氘和氚是氫元素的三種核素，C不合題意；

D．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間；氕、氘和氚是氫元素的三種核素，D符合題意；

故答案為：D。4、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；含8種不同位置的H，則它的一氯代物有8種，A錯(cuò)誤；

B．分子中甲基；亞甲基、次甲基中的C均為飽和C原子；為四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有C原子不可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；

C．檸檬烯分子中含16個(gè)H；丁基苯分子中含14個(gè)H，二者分子式不同，因此它們不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．檸檬烯分子中含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成；氧化、還原等反應(yīng)；分子中飽和C原子上含H原子，可在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【詳解】

A．乙炔能使溴水褪色；只能說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等，選項(xiàng)A不符合；

B．乙炔中含有三鍵；即有2個(gè)不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成，證明乙炔分子中含碳碳三鍵，選項(xiàng)B符合；

C．乙炔可以跟氣體加成；只能說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等，選項(xiàng)C不符合；

D．乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪；只能說明含有不飽和鍵；醇羥基等，選項(xiàng)D不符合；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子可能是乙醇也可能是二甲醚，故含有C－H鍵的數(shù)目不一定為1.5A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣體而呈液態(tài)，3.36L戊烷中所含有的碳原子數(shù)遠(yuǎn)大于B錯(cuò)誤；

C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體即1molCH2，所含有的氫原子數(shù)為C正確；

D．甲苯中沒有碳碳雙鍵的；D錯(cuò)誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．“自行車烴”為飽和烴；具有類似環(huán)己烷的性質(zhì)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B．“自行車烴”屬于烴；難溶于水，B不正確；

C．“自行車烴”屬于烴；其密度小于水的密度，C不正確；

D．“自行車烴”分子內(nèi)含有2個(gè)環(huán)；與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D不正確；

故答案選A。8、B【分析】A、有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、苯的分子式為C6H6，其同系物分子式與苯相差若干個(gè)CH2，則通式可表示為C6+mH6+2m，令6+m=n，則有CnH2n-6，所以苯及其同系物分子組成的通式為CnH2n-6（n≥6），故B正確；C、苯也屬于不飽和有機(jī)物，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成，故C錯(cuò)誤；D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，乙醚結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【分析】【詳解】

A．三種有機(jī)物分別含有羧基、羥基，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B．阿司匹林含有羧基和酯基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，在堿性條件下可生成溶于水的鈉鹽，故B正確；

C．有機(jī)物分子式為C10H15NO，苯環(huán)只有1個(gè)取代基，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有鄰、間、對(duì)3種，故C正確；

D．青霉素氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖象知A；B是堿；C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強(qiáng)堿，C是強(qiáng)酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，因此，本題正確答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的千分之一，因此，本題正確答案是：NH3·H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進(jìn)了NH3·H2O的電離；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本題正確答案是：0.1mol/L；

②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性；要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)稍微過量，所以＞12.5mL，因此，本題正確答案是：＞；

③B、C溶液分別是氫氧化鈉和鹽酸，根據(jù)題意，恰好完全反應(yīng)，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本題正確答案為：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進(jìn)了NH3·H2O的電離0.1mol/L＞10：111、略

【分析】【詳解】

(1)羥基由一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層一個(gè)電子，二者形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以羥基的電子式是故答案為：

(2)屬于苯的同系物；2個(gè)甲基在對(duì)位，按命名規(guī)則其習(xí)慣命名為：對(duì)二甲苯，故答案為對(duì)二甲苯；

(3)一氯代物種類的判斷等效于氫原子種類判斷，為軸對(duì)稱分子，有4種不同類型氫原子如右圖則一氯代物有4種，故答案為：4；

(4)⑤結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，互稱為同系物，注意③苯酚和苯甲醇不屬于同一類有機(jī)物，不能互稱為同系物；④⑥分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①兩者均為水分子，屬于同一種物質(zhì)，⑦兩者均為鄰二溴苯，屬于同一種物質(zhì)；因此互為同系物的是⑤；互為同分異構(gòu)體的是④⑥；屬于同種物質(zhì)的是①⑦，故答案為：⑤；④⑥；①⑦?！窘馕觥竣?②.對(duì)二甲苯③.4④.⑤⑤.④⑥⑥.①⑦12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)烯烴的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

(3)利用乙烯和甲烷的性質(zhì)進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)煤的干餾定義進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)甲烷空間構(gòu)型為正四面體，甲烷中四個(gè)H原子位置是相同的，因此和屬于同種物質(zhì)；不是同分異構(gòu)體；

答案：錯(cuò)誤；

(2)乙烯為平面形，2個(gè)C原子和4個(gè)H原子共面，但并不是所有烯烴中所有原子都共面，如CH2=CHCH3，其中－CH3中所有原子不共面；從而得出不是所有烯烴分子中所有原子都在同一平面上；

答案：錯(cuò)誤；

(3)乙烯因與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；而是溴水褪色，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷為液體，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此可以通過溴水除去甲烷中的乙烯，故正確；

答案：正確；

(4)煤是由有機(jī)物和少量的無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物；煤干餾是將煤隔絕空氣加高溫使之分解，得到焦炭；煤焦油、煤氣，煤的干餾屬于化學(xué)變化，煤中不含有芳香烴；

答案：錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

煤的干餾是將煤隔絕空氣加高溫使之分解，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)生成，因此煤的干餾屬于化學(xué)反應(yīng)，即不能說明煤中含有芳香烴?！窘馕觥竣?錯(cuò)誤②.錯(cuò)誤③.正確④.錯(cuò)誤13、略

【分析】【詳解】

（1）溴乙烷跟NaHS反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)硫氫根取代了溴乙烷中的溴原子，即反應(yīng)方程式為：

（2）碘甲烷跟CH3COONa反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)醋酸根取代了碘甲烷中的碘原子，即

（3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚的原理是先讓乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，然后乙醇鈉和碘甲烷之間發(fā)生取代反應(yīng)獲得產(chǎn)物甲乙醚，即【解析】(1)

(2)

(3)14、略

【分析】【詳解】

(1)CH3CH=CHCH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；

(2)甲苯和氯氣在FeCl3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，生成方程式為：+Cl2+HCl；

(3)1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

(4)苯酚鈉溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫根，離子方程式為：；

(5)足量濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：

(6)1，2—二溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：BrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr；

(7)1—丙醇在銅做催化劑條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛，化學(xué)方程式為：2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O?！窘馕觥緾H3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3+Cl2+HClBrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OBrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由方程式可知，氫氧化鉀作用下，R—C≡C—H與發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；

(2)A．CH3C≡CCH3分子中不存在—C≡C—H結(jié)構(gòu)，不能與CH3CHO分子發(fā)生加成反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

B．CH3C≡CH分子中存在—C≡C—H結(jié)構(gòu)，能與CH3CHO分子發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

C．CH3C≡CH分子中存在—C≡C—H結(jié)構(gòu)，能與分子發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

BC正確；故答案為：BC；

(3)HC≡CH分子中含有2個(gè)—C≡C—H結(jié)構(gòu)，能與2個(gè)分子發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C8H14O2的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(4)由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HC≡CH分子與2個(gè)HCHO分子發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，則A為HOCH2C≡CCH2OH；催化劑作用下，HOCH2C≡CCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH，則B為HOCH2CH2CH2CH2OH；在濃硫酸作用下，HOCH2CH2CH2CH2OH共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2；在濃硫酸作用下，HOCH2CH2CH2CH2OH共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為

①由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH，故答案為：HOCH2C≡CCH2OH；

②由分析可知，由B制取1，3—丁二烯的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，HOCH2CH2CH2CH2OH共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O；

③由分析可知，四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】加成反應(yīng)BCHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

由兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個(gè)碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。21、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級(jí)脂肪酸甘油酯的相對(duì)分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中大氣固氮的數(shù)據(jù)可知，隨溫度的升高，K值增大，即升溫平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，工業(yè)固氮在常溫下K值很大，但速率很小，所以在高溫下進(jìn)行以提高反應(yīng)速率，同時(shí)從催化劑的最佳活性溫度考慮，適宜選擇在500℃左右進(jìn)行；③要滿足要求，則加入的N2和H2的物質(zhì)的量之比與原來相同，即m：n=1：3；若在定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以當(dāng)混合氣體密度()不變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則A錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是減小的，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則B正確；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即2V正(N2)=V逆(NH3)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；所以C錯(cuò)誤；混合氣體各組份的量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，所以D正確。因此正確答案是BD。

(2)由圖象可知一元酸HX在稀釋時(shí)，pH的改變比醋酸的大，說明HX的酸性比醋酸的強(qiáng)，因此其電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液的pH大于醋酸溶液的pH，即HX溶液中的c(H+)小于醋酸溶液的c(H+)，對(duì)水的電離平衡抑制程度前者弱于后者，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；

(3)已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，則pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，因混合后溶液的pH=2，則c(H+)=0.01mol/L==求得a∶b=11：9。【解析】吸熱從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適m:n=1:3BD大于大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱11：923、略

【分析】【詳解】

(1)三氯化磷和水反應(yīng)生成H3PO3和鹽酸，離子方程式為：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。

(2)亞磷酸為二元酸，所以Na2HPO3為正鹽。

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)；銀離子得到1個(gè)電子做氧化劑，變成銀單質(zhì)，亞磷酸失去電子做還原劑，變成磷酸，磷元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電子守恒分析，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比2：1。

(4)c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，則電離平衡常數(shù)為=8.3×10－3mol·L－1。

(5)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉至中性，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；在NaH2PO3溶液中質(zhì)子守恒為c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-)。

(6)以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，酚酞的變色范圍8.2~10.0，根據(jù)圖像可知生成物主要是HPO32-，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O?！窘馕觥縋Cl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-正鹽2：18.3×10－3mol·L－1==H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O24、略

【分析】【詳解】

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1；則。

①C6H5－C2H5(g)+21/2O2(g)→8CO2(g)+5H2O(l)△H=－akJ·mol-1

②C6H5－C2H3(g)+10O2(g)→8CO2(g)+4H2O(l)△H=－bkJ·mol-1

又因?yàn)棰跜6H5－C2H5(g)C6H5－C2H3(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

所以根據(jù)蓋斯定律可知①－②－③即可得到1/2O2(g)+H2(g)＝H2O(l)△H=－(Q+a－b)kJ·mol-1，因此氫氣的燃燒熱為(Q+a－b)kJ·mol-1。

（2）根據(jù)方程式可知正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，平衡后若再充入amol的乙苯（g）相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2p1，即氣體的物質(zhì)的量是原來的2倍，而逆反應(yīng)是體積減小的，所以a＞5。（3）①由于保持總壓不變，充入水蒸氣，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，因此乙苯轉(zhuǎn)化率增大。②設(shè)乙苯的起始量是1mol，水蒸氣是8mol，則根據(jù)方程式和圖像可知C6H5－C2H5(g)C6H5－C2H3(g)+H2(g)

起始量（mol）100

轉(zhuǎn)化量（mol）0.50.50.5

平衡量（mol）0.50.50.5

則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=③A．恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均不變，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)吸熱，壓強(qiáng)不變下，溫度升至1500K反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率一定增大，B正確；C．在容積和溫度不變下充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均不變，C錯(cuò)誤；D．選用催化效果更好的催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤，答案選B；（4）負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電池負(fù)極是苯乙烯失去電子，由于溶液顯酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H5－CH=CH2-8e-+3H2O＝C6H5－CHO+8H++CO2。若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，所以外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4＝2mol。【解析】(Q+a-b)>保持總壓不變，充入水蒸氣，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大(或體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大)B-8e-+3H2O=+8H++CO22五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

由配制溶液的過程確定所需儀器；據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成，據(jù)測定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

（1）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，

故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；

（2）配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，

故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；

（3）③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，所以取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管，

故答案為酸式滴定管；

（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，

故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，

滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，

樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2＝0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，

2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3＝0.1000mo1?L﹣1×0.03L×＝0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4＝0.03mol，設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y，則：

①x+2y＝0.03mol，

②x+2y＝0.036mol

聯(lián)立①②，解方程組得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，

混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，

混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%，

故答案為61.5；36.9。

（6）結(jié)合上述計(jì)算過程，量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據(jù)量筒的構(gòu)造，若量取時(shí)俯視讀數(shù)，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏大，因x+2y＝0.03mol，則y值偏小，最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，實(shí)際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏小，則最終結(jié)果的含量偏低；故答案為偏低；偏低。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定實(shí)驗(yàn)過程的分析判斷等，主要是滴定過程中試劑的作用和定量關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥緾u2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2