2025年華東師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述____的是。

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.如圖d鐵上鍍銅，鐵應與外加電源負極相連，一段時間后CuSO4溶液濃度減小C.如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側燒杯中D.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應2、原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比，原子利用率越高對環(huán)境污染越小。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（）A.3+2H2O+HOCH2CH2—O—CH2CH2OHB.CH2=CH2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.CH2=CH2+(過氧乙酸)+CH3COOHD.2CH2=CH2+O223、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）A.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，增大壓強，反應速率加快4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常溫下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.與Al反應產(chǎn)生H2的溶液：Na+、Cl-C.遇石蕊試劑變紅的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、5、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A.增加H2O的物質的量濃度B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大6、下列說法不正確的是A.宜德青花瓷所用青料“蘇麻離青”是一種低錳高鐵類含鈷礦石，在適當?shù)幕鸷蛳鲁尸F(xiàn)出藍寶石般的鮮艷色澤，是一種天然有機材料B.紅外光譜儀、核磁共振儀都可用于有機化合物結構的分析C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D.Cu絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素7、某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響；得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是。

A.若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應B.達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC.若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vbD.在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a8、下列有關物質的性質遞變性比較，不正確的是A.最高化合價Cl＞Al＞HB.氧化性C＞N＞OC.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)39、下列有機物能發(fā)生加成反應和取代反應的是A.CH3CH3B.C.CH3CH2OHD.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示：

①t1時，正、逆反應速率的大小關系為v正_____v逆(填“＞”；“＜”或“＝”)

②4min內，CO的平均反應速率v(CO)=_____。

③下列條件的改變能減慢其反應速率的是________(填字母；下同)。

a．降低溫度b．減少鐵粉的質量c．保持壓強不變，充入He使容器的體積增大d．保持容積不變；充入He使體系壓強增大。

(2)下列描述能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO2

c．容器中氣體壓強不隨時間變化而變化。

d．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化11、下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上?；橥凰氐氖莀______，互為同分異構體的是_______?；橥滴锏氖莀______。

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O12、航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O。(1)負極上的電極反應為________。(2)正極上的電極反應為________。(3)消耗標準狀況下的5.6LO2時，有________mol電子發(fā)生轉移。(4)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。13、Ⅰ．某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時達到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為___________；

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為___________；

(3)若反應容器體積可變，則充入氦氣會使反應速率___________(填“變快”；“變慢”或“不變”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成；在等溫等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示，達平衡時NH3的轉化率為___________；

②下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。

A．反應中CO2與NH3的物質的量之比為1：2

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵14、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負極的材料。

負極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應式,并判斷反應類型。

電極反應式__________

反應類型___________

（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?________（增大；減小、不變）

（5）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子,計算消耗的負極的質量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學電源，在堿性NaOH溶液為電解質溶液時的負極電極反應式為______。15、1836年；丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。原電池是一種將化學能轉變成電能的裝置。請回答下列問題：某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，裝置如圖，則。

(1)A極是電池的________極。

(2)負極電極反應式_________________________，正極電極反應式_________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤18、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤19、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤20、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤21、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤22、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤23、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤24、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)25、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）；反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內反應的平均反應速率為__________；

（2）反應前A的物質的量濃度是__________；

（3）10s末；生成物D的濃度為________；

（4）若改變下列條件；生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。

。編號。

改變的條件。

生成D的速率。

①

降低溫度。

_______

②

增大A的濃度。

_______

③

使用催化劑。

_______

④

恒容下充入Ne（不參與體系反應）

_______

26、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/(L?min)，試求：（1）x的值_______；

（2）5min時A的濃度_______；

（3）此5min內B的轉化率_______。27、化學反應速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關。

(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體；請回答：

①實驗過程如圖所示，分析判斷___________段化學反應速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是___________。

(2)某溫度時；在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：___________。

②反應開始至2min時，Z的平均反應速率為___________。

③5min后Z的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共16分)28、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構體。

（5）___________組是同一物質。29、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應生成的二元取代物有____種，d分子的結構簡式____。

（2）Na在F單質中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學式)。

（3）A與D組成的化合物中，質量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有____種。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)30、霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)；霾也稱灰霾(煙霞)空氣中的灰塵(如煤炭及三氧化二鐵粉塵)；一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子使大氣渾濁。近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機動車、燃煤、工業(yè)等排放的尾氣，使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000~2000nm左右。

請回答下列問題：

(1)下列有關說法正確的是___________________。

A．灰霾是一種分散系。

B．灰霾能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。

C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系。

D．戴口罩不能完全阻止呼入灰霾粒子。

(2)霧丁達爾效應與水蒸氣有關，欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是___________________，理由是________________。

(3)形成灰霾的主要物質中，屬于金屬氧化物的物質與硝酸反應的離子方程式為___________________，屬于碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________。

(4)某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4＋、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾；經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O=3NH3+8AlO2－；

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是_________

A．試樣中肯定存在NH4＋、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO431、A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的通過分別充入A、B中,反應起始時，A、B的體積相同。(已知:)

（1）.一段時間后,反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞氣球B將__________(填“變大”；“變小”或“不變”).

（2）.關閉活塞若在A、B中再充入與初始量相等的則達到平衡時,再分別通入等量的氖氣,則達到平衡時，A中的轉化率將__________，B中的轉化率將__________(填“變大”；“變小”或“不變”).

（3）若在A中充入4.6gNO2,達到平衡后容器內混合氣體的平均摩爾質量為57.5g/mol,則平衡時N2O4的物質的量為_____。32、在密閉容器中，800℃時反應體系中，隨時間的變化如表：

。時間/s

0

1

2

3

4

5

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應___________(填“是”或“不是”)可逆反應。

（2）如圖所示，表示變化曲線的是______。用表示從內該反應的平均速率v=_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

a.b.容器內壓強保持不變。

c.體系顏色不再改變d.容器內密度保持不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A、圖a發(fā)生化學腐蝕，在鐵棒底部與氧氣的接觸少腐蝕較輕，選項A錯誤；B、如圖d在鐵件上鍍銅，鐵為陰極，接電源負極，銅離子在鐵上得電子產(chǎn)生銅，銅電極上銅失電子產(chǎn)生銅離子，一段時間后CuSO4溶液濃度不變，選項B錯誤；C、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側為正極，所以Fe3+在右側燒杯中不向左移動，選項C錯誤；D、根據(jù)電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料；Cu失電子發(fā)生氧化反應，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，選項D正確；答案選D。

點睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，注意根據(jù)電池總反應來判斷正負極的反應。易錯點為選項D：根據(jù)電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料。2、D【分析】【分析】

生成物只有一種的；原子利用率為100%。

【詳解】

A．生成2種副產(chǎn)物；原子利用率不高，A不符題意；

B．生成2種副產(chǎn)物；原子利用率不高，B不符題意；

C．生成1種副產(chǎn)物；原子利用率不高，C不符題意；

D．生成物只有環(huán)氧乙烷；原子利用率為100%，D符合題意。

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．加入適量的NaCl溶液；會將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減小，A錯誤；

B．濃硫酸具有強氧化性；與鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，B錯誤；

C．無論是放熱反應還是吸熱反應；溫度越高，反應速率越快，C錯誤；

D．增大壓強；CO和NO的濃度會增大，反應速率加快，D正確；

答案選D。

【點睛】

無論是放熱反應還是吸熱反應，溫度越高，反應速率越快，溫度越低，反應速率越慢。4、D【分析】【詳解】

A．常溫下pH<7的溶液顯酸性，S2-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；A錯誤；

B．與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性或者堿性，在堿性條件下不能大量共存；B錯誤；

C．遇石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下ClO-生成HClO不能大量共存；C錯誤；

D．Mg2+、K+、各離子可以大量共存；且為澄清透明的溶液，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．增加H2O的物質的量濃度；相當于加壓，反應速率加快，A不合題意；

B．將容器的體積縮小一半；即加壓，反應速率增大，B不合題意；

C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大；各物質的濃度不變，速率不變，C符合題意；

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大；與反應有關氣體的濃度減小，反應速率減慢，D不合題意；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“蘇麻離青”是一種低錳高鐵類含鈷礦石；屬于無機金屬材料，故A錯誤；

B．紅外光譜和核磁共振儀均可用于有機物結構的分析；故B正確；

C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；故C正確；

D．高溫加熱蘸有有機物的銅絲；若有機物中存在鹵素，火焰為綠色，故D正確；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A項，若T2＞T1，說明隨著溫度的升高，AB3的體積分數(shù)增大；平衡向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應，故A項錯誤；

B項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時A2的轉化率增加，即A2的轉化率大小為：c>b>a；故B項錯誤；

C項，溫度越高，反應速率越快，若T2＞T1，達到平衡時，b、d點的反應速率有vb>vd；故C項錯誤；

D項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時AB3的物質的量增大，則AB3的物質的量大小為：c>b>a；故D項正確。

綜上所述；本題正確答案為D。

【點睛】

本題主要考查影響化學平衡移動的因素以及影響化學反應速率的因素，解題關鍵在于仔細審題，尤其是圖象的分析方法，注意曲線的變化趨勢。8、B【分析】【分析】

A；最高價=主族序數(shù)；

B；元素的非金屬性越強；得電子能力越強；

C；元素的非金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D；金屬性越強；對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

【詳解】

A；最高價=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA；故最高化合價Cl＞Al＞H，故A正確；

B；元素的非金屬性越強；得電子能力越強，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯誤；

C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故C正確；

D、金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．9、B【分析】【詳解】

A．乙烷結構中不含不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應，A項錯誤；

B．苯環(huán)和甲基上的H原子能被Cl，Br等其他原子取代；苯環(huán)能發(fā)生加成反應，B項正確；

C．乙醇結構中不含不飽和鍵；不能發(fā)生加成反應，C項錯誤；

D．乙酸乙酯的水解反應是取代反應；其結構中的酯基盡管含碳氧不飽和鍵，但該鍵不能發(fā)生加成反應，D項錯誤；

綜上所述答案為B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

t1時沒有達到化學平衡狀態(tài)，平衡正向移動；根據(jù)v(CO)=計算；根據(jù)化學反應速率的影響因素判斷；根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征進行判斷。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知，在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說明反應未達到平衡，正向進行，因此v正＞v逆；

②根據(jù)圖像可知，4分鐘內CO的平均反應速率，v(CO)==0.125mol?L-1?min-1；

③a．降低溫度；物質的內能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率降低，故a符合題意；

b．由于固體的濃度不變，所以減少鐵粉的質量，物質的反應速率不變，故b不符合題意；

c．保持壓強不變；充入He使容器的體積增大，反應體系中物質濃度降低，單位體積內活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率降低，故c符合題意；

d．保持體積不變；充入He使體系壓強增大，由于體系內的物質濃度不變，所以化學反應速率不變，故d不符合題意；

故答案為：ac；

(2)a．未指明反應是正向還是逆向進行；因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．單位時間內生成nmolCO2的同時必然會消耗nmolCO，又生成nmolCO，則CO的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．該反應是反應前后氣體體積不變的反應；任何條件下體系的壓強都不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否為平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應前后氣體的體積不變；而氣體的質量會發(fā)生變化，則氣體的摩爾質量會發(fā)生變化，由于摩爾質量當以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質的相對分子質量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化，則反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：bd。

【點睛】

恒容：充入無關氣體，體系內總壓變大，分壓不變，反應速率不變；恒壓：充入無關氣體，體系內總壓不變，體積變大，分壓變小，反應速率變小。【解析】①.＞②.0.125mol?L-1?min-1③.ac④.bd11、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同分異構體、同系物的概念來分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是碳元素形成的不同單質；互為同素異形體；

②D2O與T2O都是水；屬于同種物質；

③和都是鄰二溴苯；屬于同種物質；

④CH4和CH3CH2CH3結構相似，組成上相差2個”CH2”原子團；屬于同系物；

⑤葡萄糖與果糖分子式相同；但結構不同，互為同分異構體；

⑥16O和18O質子數(shù)都為8；質量數(shù)不同，互為同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④12、略

【分析】【分析】

甲烷燃料電池中；甲烷在負極失電子，氧氣在正極得電子，結合電解質溶液為KOH溶液分析解題。

【詳解】

(1)甲烷在負極失電子，則負極上的電極反應為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O；

(2)氧氣在正極得電子，正極上的電極反應為2H2O+O2+4e?=4OH?；

(3)消耗標準狀況下的5.6LO2時，轉移電子的物質的量為=1mol；

(4)開始放電時，正極上的電極反應為2H2O+O2+4e?=4OH?；則正極附近溶液的pH增大。

【點睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應物為O2，不同的電解質溶液環(huán)境，電極反應方程式不同：①酸性電解質溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥緾H4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O2H2O+O2+4e?=4OH?1增大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從開始到平衡，X的物質的量變化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物質的量變化了0.2mol，各物質變化的物質的量之比等于方程式的計量數(shù)之比，該反應在2min后各物質的物質的量不再變化，反應達到了平衡狀態(tài)，說明該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式為Y+3X2Z；

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為=0.05mol/(L·min)；

(3)若反應容器體積可變；則充入氦氣會使容器體積變大，各物質濃度都降低，反應速率變慢。

(4)①時，假設起始時加入的CO2的物質的量為1mol，則加入的NH3為4mol，CO2的轉化率為60%，即反應了0.6molCO2，根據(jù)反應方程式，同時消耗1.2molNH3，則達平衡時NH3的轉化率為×100%=30%；

②A．反應中CO2與NH3的物質的量之比為1:2和是否平衡無關；故A不選；

B．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質量是定值，容器體積不變，所以混合氣體密度是一直不變的，故當混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質量是定值，但反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以混合氣體的總物質的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化時，反應達到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．2molNH3中有6molN-H鍵，1molH2O中有2molO-H鍵；單位時間內每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵，即正逆反應速率相等，故達到了平衡狀態(tài)，故D選；

故選CD?！窘馕觥縔+3X2Z0.05mol/(L·min)變慢

30%CD14、略

【分析】【分析】

總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag；Ag的化合價從+1變?yōu)?，化合價降低，則該電極反應化合價降低；被還原，是正極。

【詳解】

（1）由分析可知，Zn為負極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應，負極失電子，被氧化，則負極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應；

（3）原電池中；電子由負極經(jīng)導線流回正極，溶液中離子流向為陽離子流向正極，陰離子流向負極，故答案為：負；正；正；負；

（4）從總反應Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看；反應不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。

【點睛】

正極-得電子-化合價升高-被氧化，負極-失電子-化合價降低-被還原。原電池的題是高考高平考點，熟練運用原電池工作基本原理，是解決本類題的關鍵，有些題從化合價入手，有些題從電子入手，有些題從反應類型入手，輕而易舉就拿下了。【解析】ZnAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反應負正正負不變32.5gH2+2OH--2e-=2H2O15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，結合燃料電池反應原理，通入H2的電極為負極；通入空氣的電極為正極，寫出各電極的電極反應式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)燃料電池中，負極上是燃料失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，則通入H2的A極是負極；失電子，發(fā)生氧化反應；答案為負。

(2)負極上H2失電子，發(fā)生氧化反應，固體金屬氧化物陶瓷作電解質，電極反應式為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－=2O2－；答案為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－。【解析】負負極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。18、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學和化學工程科學基礎，故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。23、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、計算題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

開始時，C的物質的量為0，10s末C的物質的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設A和B的起始值分別為：n1和n2，則有：據(jù)此回答。

【詳解】

（1）n(C)=0.8mol，c(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/（L·s）；故答案為：0.04mol/（L·s）；

（2）由上面三行式可知，反應前A的物質的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反應前A的物質的量濃度==1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；

（3）10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；故答案為：0.4mol/L；

（4）①溫度降低；反應速率減小，故答案為：減?。?/p>

②增大反應物的濃度；反應速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應速率增大，故答案為：增大；

④容積固定，充入Ne，不參與反應，反應物的濃度也不變，對反應速率無影響，故答案為：不變。【解析】0.04mol/（L·s）1.5mol/L0.4mol/L減小增大增大不變26、略

【分析】【詳解】

設A；B的物質的量分別為amol；平衡時D的物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，利用三段式求解：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）

起始：aa00

變化：1.50.51x/21

平衡：(a－1.5)(a－0.5)1x/21

根據(jù)c（A）：c（B）=3：5，則(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)÷2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，利用速率之比等于系數(shù)之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min內B的轉化率為0.5÷3=17%；故答案為2、0.75mol/L、17%；【解析】20.75mol/L17%27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①曲線的斜率越大；化學反應速率越快。根據(jù)圖知：曲線斜率最大的為EF段，所以EF段化學反應速率最快；

②該反應為放熱反應；隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高，雖然反應過程中氫離子濃度減小，但溫度對反應速率影響大于濃度對反應速率影響，所以反應速率加快；

(2)①根據(jù)圖知：X、Y為反應物而Z為生成物，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，X、Y、Z的計量數(shù)之比=△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，故該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②反應開始至2min時，Z的平均反應速率V(Z)=

③物質濃度越大，其反應速率越快，5min時該反應達到平衡狀態(tài)，則5min、10min時Z的濃度相等，所以5min后Z的生成速率等于10min后Z的生成速率?！窘馕觥縀F該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol/(L·min)等于五、結構與性質(共2題，共16分)28、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結構不同，二者互為同分異構體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結構不同，二者互為同分異構體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結構，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤29、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構型判斷種類，d為甲苯，據(jù)此寫分子的結構簡式；

(2)Na在F單質中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉；據(jù)此寫電子式并判斷化學鍵的類型；上述元素中金屬性最強的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強；

(3)A與D組成的化合物為烴；質量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質量分數(shù)最大的那個；

(4)d分子為甲苯，－C4H9有4種；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇acd；

答案為：acd；

c為甲烷；與氯氣反應生成的二元取代物為二氯甲烷，甲烷是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種；

答案為：1；

d為甲苯，其結構簡式為

(2)Na在F單質中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，其電子式為所含化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵；上述元素中金屬性最強的元素為K，則最高價氧化物的水化物堿性最強的為KOH；

答案為：離子鍵和非極性共價鍵；KOH；

(3)A與D組成的化合物為烴；等質量的甲烷；乙烯和甲苯中，氫質量分數(shù)最大的是甲烷，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷；

答案為：甲烷；

(4)①d分子為甲苯；甲苯分子中有一個甲基，甲基是四面體結構，最多13個原子共面；

答案為：13；

②甲苯苯環(huán)上一個H被－C4H9取代時，－C4H9和甲基可以處以鄰位、間位和對位，－C4H9有4種，可得12種同分異構體，當甲苯的甲基上有一個H被－C4H9替代；又可得到可得4種同分異構體，故一共16種；

答案為：16?！窘馕觥縜cd1離子鍵和非極性共價鍵KOHCH41316六、原理綜合題(共3題，共21分)30、略

【分析】【詳解】

(1)灰霾離子平均直徑大約在1000~2000nm左右；它不符合膠體微粒直徑大小，不屬于膠體，故選項A；B錯誤，灰霾在大氣中會沉降不穩(wěn)定，選項C錯誤；灰霾直徑小，能通過口罩，所以戴口罩只能部分阻擋被吸入，不能完全阻止呼入灰霾粒子，選項D正確。答案選D；

(2)清晨；氣溫較低，水蒸氣濃度較大形成霧，可能構成小水滴直徑在1nm～100nm的分散質，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是清晨；

(3)Fe2O3屬于金屬氧化物，金屬氧化物與酸反應生成鹽和H2O，離子方程式為Fe2O3＋3H＋=2Fe3＋＋3H2O；CO2屬于酸性氧化物，與足量NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O，離子方程式為CO2＋2OH-=CO32－＋H2O；