2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷234考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一固定容積的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.ΔH＞0B.830℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%C.1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆＜v正2、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵3、500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(Ⅰ)；(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成；計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是。

A.反應(yīng)Ⅱ的活化能為1.45eVB.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率最慢C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-1.98eV?mol-1D.HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)穩(wěn)定4、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用；下列說法不正確的是。

A.圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度減小，電極質(zhì)量增加B.圖乙：正極的電極反應(yīng)式為C.圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.圖甲：向電極方向移動(dòng)，電極附近溶液中濃度增大5、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃；固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷不正確的是A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔH＜0B.增加c(CO)，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、常溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定同濃度；體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)；得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖1B.由圖分析可得b>a=20C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A-)D.根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)7、俗語說“雷雨發(fā)莊稼”與N2和O2反應(yīng)生成NO有關(guān)。反應(yīng)過程中不使用催化劑(曲線I)和使用催化劑(曲線II)的能量變化如圖所示(圖中E1表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，E2表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.途徑I的反應(yīng)焓變比途徑II大C.過程I的反應(yīng)速率比過程II慢D.N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol?18、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與選項(xiàng)一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是。A.aX(g)+bY(g)?cZ(g)B.I2(s)+aG(g)?bR(g)C.aA+bB?cCD.A+2B?2C+3D

A.t0時(shí)改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體9、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連10、下列說法正確的是A.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，純銅作陰極B.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H>011、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是。

A.含硫物種B表示HS-B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________________

（2）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________

13、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)；解決下列問題。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。

(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<”）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液B.NH4HSO4溶液C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開__（填字母）。14、為探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影響；某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示。

編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。15、為保護(hù)環(huán)境，需給汽車安裝尾氣凈化裝置，裝置中發(fā)生反應(yīng)為：一定溫度下；將等物質(zhì)的量的CO和NO氣體充入剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如圖中曲線Ⅰ所示。

回答下列問題：

(1)內(nèi)，以CO的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為各氣體分壓表示的平衡常數(shù))

(2)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)從曲線Ⅰ到曲線Ⅱ可能改變的反應(yīng)條件是_______，此時(shí)與Ⅰ相比將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。16、高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。已知t℃時(shí)；平衡常數(shù)K＝0.25。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比____

(2)t℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020mol·Lˉ1，c(CO)=0.1mol·Lˉ1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝_______________。

(4)如圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑，則t4時(shí)刻改變的條件為_____________，t5時(shí)刻改變的條件為____________

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)17、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤19、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)20、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（g）（g）＋H2（g）（可逆反應(yīng)）。

（1）已知：?；瘜W(xué)鍵C－HC－CC=CH－H鍵能/kJ·mol－1412348612436

計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝________或Kp＝______（用α等符號(hào)表示，Kc為用濃度表示的平衡常數(shù)，Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)）。

（3）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有________（填編號(hào)）。

①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣；可降低能量消耗。

③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用。

（4）綜合利用CO2；CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②工業(yè)電解生成的合成氣CO和H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g）。此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將________（選填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)。21、碳；氮、硫是重要的非金屬元素；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼氧化劑是液態(tài)N2O4.二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)kJ·mol-1，(a＞0)N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1,平衡時(shí)，的濃度為的2倍；回答下列問題。

①0-20s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___________。

②298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。

③在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是___________。

a．A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B；C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B﹤C

c．A；C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深；C淺。

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

④若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得上述容器中則此時(shí)V(正)___________V(逆)(填＞；﹤、=)”。

(3)在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示，試分析圖中a、b；c、d、e五個(gè)點(diǎn)；并填空。

①水的電離程度最大的是___________點(diǎn)；

②其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是___________點(diǎn)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0；故A正確；

B．830℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為1，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，可列出三段式為(單位為mol)：則解得x=

則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．1000℃，當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)，濃度商則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其他條件不變，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆＞v正；故D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)槿萜魇侨莘e可變的密閉容器；因此體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．不同物質(zhì)的量的反應(yīng)速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡，要求反應(yīng)速率不同方向，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是2v正(CO2)=v逆(H2O)；故B不符合題意；

C．生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolH2；反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；

D．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，H2的結(jié)構(gòu)式為H-H；1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)Ⅱ的活化能為A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ⅰ的能壘最高；所以反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，B正確；

C．圖像給出的是單個(gè)分子參與反應(yīng)時(shí)的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)Ⅰ可知的總能量比和的總能量高；能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．丁為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段時(shí)間后硫酸濃度減小，兩個(gè)電極都生成PbSO4；故電極質(zhì)量增加，A正確；

B．乙為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；B正確；

C．丙為鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被溶解，導(dǎo)致鋅筒變薄，C正確；

D．甲中Zn為負(fù)極，原電池工作時(shí)SO向Zn電極方向移動(dòng)，硫酸中H+得電子生成氫氣，故溶液中H＋濃度減??；D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．由第二階段中，氣態(tài)Ni(CO)4加熱至230℃制得高純鎳，反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡逆向移動(dòng)，有利于高純鎳的生成，由此可知反應(yīng)為放熱，ΔH＜0；故A正確；

B．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4；故B正確；

C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4；則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；

D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大；故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，圖1中A點(diǎn)未加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol·L-1；所以圖1中為強(qiáng)酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，描述正確，符合題意；

B．由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，故b=a=20；描述錯(cuò)誤，不符題意；

C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性：c(H＋)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na＋)=c(A-)；描述正確，符合題意；

D．E點(diǎn)pH=8，則c(H＋)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Na＋)=0.05mol·L-1，結(jié)合電荷守恒可知：c(A-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1＋10-8mol·L-1-10-6mol·L-1，c(HA)=0.05mol·L-1-(0.05＋10-8-10-6)mol·L-1=(10-6-10-8)mol·L-1，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選AC。7、BD【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，A敘述正確；

B．根據(jù)圖像可知；途徑I的反應(yīng)焓變與途徑II的焓變相等，B敘述錯(cuò)誤；

C．過程I活化能大于過程II的；則過程I反應(yīng)速率比過程II慢，C敘述正確；

D．N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=2(E1-E2)kJ?mol?1；D敘述錯(cuò)誤；

答案為BD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．若a+b=c；縮小體積增大壓強(qiáng)也可以使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減??；說明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)從正向開始，T2為平衡狀態(tài)；升高溫度，B的含量增大，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；

D．據(jù)圖可知降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)；所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物，據(jù)圖可知正逆反應(yīng)速率均受到壓強(qiáng)的影響，所以C；D至少有一種是液體，則A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；

綜上所述答案為CD。9、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解法精煉銅以粗銅做陽極，失去電子變?yōu)镃u2+；然后移向陰極得到電子變?yōu)镃u，A正確；

B．電池放電一定有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能散失；不能完全轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；

C．Na2O2與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1molO2；轉(zhuǎn)移電子2mol，C正確；

D．該反應(yīng)常溫下自發(fā)進(jìn)行；△S＜0，△G=△H-T△S＜0，則△H必須小于0，D錯(cuò)誤；

故選AC。11、AD【分析】【分析】

由題中圖示可知，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2-；B先增加后減少，則B為HS-；C開始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，B先增加后減少，則含硫物種B表示HS-；故A正確；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，則由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka2(H2S)的值；故C錯(cuò)誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液顯示強(qiáng)酸性，故D正確；

答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

書寫熱化學(xué)方程式；應(yīng)先寫出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，再根據(jù)題目數(shù)據(jù)或圖像計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

（2）圖中吸收熱量為(a-b)kJ，則熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1，故答案為：A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-113、略

【分析】【分析】

(1)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽；在水溶液中能夠水解；

(2)①強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，促進(jìn)水解，或者增大c(OH－)均可使pH增大；

②CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽；在水溶液中會(huì)水解，加入稀釋，會(huì)促進(jìn)水解，溶液的pH的變化小于強(qiáng)堿溶液pH的變化。

【詳解】

(1)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能夠水解，水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，結(jié)合了水電離出來的OH－，使得溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈現(xiàn)酸性。先將AlCl3溶于鹽酸中，再稀釋成相應(yīng)的濃度，加入HCl，c(H＋)增大，可以抑制Al3＋水解；

(2)①CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－在溶液中水解，CH3COOH－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，pH＞7。要增大pH，可以促進(jìn)CH3COO－水解，也可以直接增大c(OH－)，可以向溶液中加入CH3COONa固體；可以升高溫度，可以加入KOH固體等；

②NaOH為強(qiáng)堿，在溶液中完全電離；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－在溶液中水解，加入稀釋，會(huì)促進(jìn)水解，c(OH－)減小的程度小于NaOH溶液中c(OH－)減小的程度，則稀釋相同倍數(shù)后，CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，NaOH溶液的pH＜CH3COONa溶液的pH；

③NH4Cl和NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離是微弱的，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，則氨水中的c(NH4＋)最??；NH4Cl和NH4HSO4的溶液中NH4＋會(huì)水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4HSO4電離出來的H＋會(huì)抑制NH4＋的水解，則NH4Cl溶液中的c(NH4＋)小于NH4HSO4溶液中的c(NH4＋)，綜合排序?yàn)锽>A>C?！窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.抑制Al3+的水解④.>⑤.加入少量KOH固體⑥.<⑦.B>A>C14、略

【分析】【分析】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，據(jù)此分析反應(yīng)II的條件；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式求算；

（3）CO的平衡濃度越大；則其平衡轉(zhuǎn)化率越低；

【詳解】

（1）由圖表可知，曲線II和曲線I相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，故II和I不同的條件為壓強(qiáng)，且為增大壓強(qiáng)，故Y為5MPa，兩者的溫度應(yīng)相同，故X為530℃，故答案為：530；5；

（2）由圖像可知，CO的平衡濃度為0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的公式=0.12mol?L-1?min-1．

故答案為：0.12；

（3）CO的平衡濃度越大，則其平衡轉(zhuǎn)化率越低，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：大于；【解析】53050.12大于15、略

【分析】【詳解】

（1）恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，反應(yīng)中氣體減小的壓強(qiáng)相當(dāng)于CO消耗壓強(qiáng)的一半，內(nèi)，氣體的減小的壓強(qiáng)=(200-160)kPa=40kPa；則CO的壓強(qiáng)變化為40kPa2=80kPa，內(nèi)，以CO的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為==

CO、NO的體積之比為1：1，同溫同壓下，CO、NO的壓強(qiáng)之比為1：1，p(CO2)=80kPa，p(N2)=40kPa，所以p(CO)=p(NO)=(160kPa-80kPa-40kPa)=20kPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp===1.6kPa；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以減小，則升高溫度，增大的倍數(shù)<增大的倍數(shù)，故答案為：<；

（3）從曲線Ⅰ到曲線Ⅱ起始?jí)簭?qiáng)相等，Ⅱ反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，則可能改變的反應(yīng)條件是使用催化劑；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，故K不變，此時(shí)與Ⅰ相比，也不變，答案為使用催化劑；不變?！窘馕觥?1)1.6

(2)<

(3)使用催化劑不變16、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)根據(jù)Qc與K大小進(jìn)行判斷；

(3)利用三段式進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析解答。

【詳解】

(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則高爐內(nèi)CO2和CO體積比值增大；平衡常數(shù)K值增大；

(2)c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1mol/L，Qc==0.20＜K=0.25；該情況下，該反應(yīng)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率是υ(正)大于υ(逆)；

故答案為：否；大于；0.020mol·L-1/0.1mol·L-1＜K=0.25；

(3)在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)；并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的FeO為0.01mol，則。

FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

開始(mol)0.02x00

轉(zhuǎn)化(mol)0.010.010.010.01

平衡(mol)0.01x-0.010.010.01

K===0.25；解得x=0.05；

(4)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)，t4時(shí)刻改變條件后，平衡不移動(dòng)，而反應(yīng)速率降低，由此可知，t4時(shí)刻改變的條件是降低壓強(qiáng)；

t5時(shí)刻改變條件后，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，由此可知，t5時(shí)刻改變的條件是升高溫度?！窘馕觥竣?增大②.增大③.否④.大于⑤.0.020mol·L-1/0.1mol·L-1＜K=0.25⑥.0.05⑦.降低壓強(qiáng)⑧.升高溫度四、判斷題(共3題，共9分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共14分)20、略

【分析】【詳解】

（1）乙苯制備苯乙烯時(shí)，需斷開2molC—H鍵，生成1molH—H鍵，同時(shí)在C—C鍵的基礎(chǔ)上生成C=C鍵，則生成1mol苯乙烯時(shí)，吸收的熱量為2×412kJ＝824kJ、放出的熱量為436kJ＋（612－348）kJ＝700kJ，由反應(yīng)熱的定義可知，反應(yīng)熱ΔH＝824kJ·mol－1－700kJ·mol－1＝+124kJ·mol－1；故答案為：+124；

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，總壓強(qiáng)p相同時(shí)，V1：V2＝n1：n2，乙苯的轉(zhuǎn)化率為α，由此可得：V：V反應(yīng)后＝n：（n＋nα），解得V反應(yīng)后＝（1＋α）V，則平衡時(shí)，乙苯的濃度為苯乙烯和氫氣的濃度為平衡常數(shù)Kc＝＝容器中氫氣和苯乙烯的物質(zhì)的量為αn，乙苯的物質(zhì)的量為（1－α）n，氣體的總物質(zhì)的量為（1＋α）n，則氫氣和苯乙烯的分壓為乙苯的分壓為因此Kp＝＝故答案為：

（3）①二氧化碳與氫氣反應(yīng)；使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；

②由題意可知；制備時(shí)不需要提供高溫水蒸氣，可降低能量消耗，故正確；

③二氧化碳可以與有機(jī)物分解產(chǎn)生的碳反應(yīng)