2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷58考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)的的ΔH＜0；P1＞P2＞P3B.反應(yīng)速率B點大于D點C.D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA＞KB=KDD.由圖綜合判斷：M、L兩點中，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同，且壓強(qiáng)關(guān)系為p(M)=2p(L)2、北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊與中科院高能物理研究所合作；合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法中錯誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B.實際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣叩獨獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C.使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率3、某溫度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水電離出的H+濃度為10-amol·L-1，在CH3COONa溶液中由水電離的H+濃度為10-bmol·L-1，則此溫度下的Kw為（）A.1×10-14B.1×10-(a+b)C.1×10-(7+a)D.1×10-2a4、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是。

A.o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC.a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D.d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致5、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)?N2(g)+O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?2CO2+N2(g)]。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)2NO(g)?N2(g)+O2(g)的△H>0B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使>1，CO轉(zhuǎn)化率下降C.X點可以通過更換高效催化劑提高相同時間下NO的轉(zhuǎn)化率D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D.AgCl是氧化產(chǎn)物7、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.5mol氣體8、在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11；下列說法不正確的是。

A.在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15B.圖中b點有碘化銀晶體析出C.向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點D.在t℃時，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200009、在起始溫度均為容積均為的恒容密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和發(fā)生反應(yīng)已知：分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線N表示B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化B.用的濃度變化表示曲線N在內(nèi)的反應(yīng)速率為C.Q點小于P點D.時，10、在一個固定容積的密閉容器中，保持溫度一定進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)。4次實驗的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(已知平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)分別相等)：

。實驗編號。

起始狀態(tài)各組分的物質(zhì)的量/mol

平衡時HBr的物質(zhì)的量/mol

H2

Br2

HBr

HBr

①

1

2

0

a

②

2

0

③

1

0.5a

④

x

y

下列分析錯誤的是A.實驗②中，平衡時HBr的物質(zhì)的量為2amolB.實驗③中，平衡時Br2的物質(zhì)的量為(1-a)molC.實驗④滿足條件：y≥2x，且起始狀態(tài)HBr的物質(zhì)的量為(y-2x)molD.實驗④中，平衡時HBr的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為11、利用CO2和H2合成甲醇時主要涉及以下反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化劑的密閉容器中充入一定比例CO2和H2混合氣體，其他條件一定，反應(yīng)相同時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃時容器中CH3OH的物質(zhì)的量多于210℃時容器中C.250℃時，其他條件一定，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)不會改變混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)D.研發(fā)低溫下催化活性強(qiáng)、對CH3OH的選擇性高的催化劑有利于CH3OH的合成12、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-B.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=CuC.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、溫度為TK時，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)ΔH＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。15、在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：。物質(zhì)ABC初始濃度/mol·L-11.02.002min時，平衡濃度/mol·L-10.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應(yīng)方程式可表示為：_______；反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為_______；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_______。

(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

b.混合氣體的密度不變。

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖中表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：

a點時改變的條件可能是_______；b點時改變的條件可能是_______。16、(1)高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中?？偡磻?yīng)式為如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：

①該電池鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動。

②該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為______；充電時每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有______mol生成，正極附近溶液的堿性______(填“增強(qiáng)”；“不變”或“減弱”)。

③上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_________________。

(2)“”電池可將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為放電時該電池“吸入”其工作原理如圖所示：

①充電時，正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

②放電時，若生成的和全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時，兩極的質(zhì)量差為______。17、下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖；乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M；N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是_____，N的電極電極反應(yīng)式為：_______________；乙池的總反應(yīng)式是__________，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為_________。18、在2L的某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：?H.已知反應(yīng)中化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下表：。化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H436351745463413

回答下列問題：

(1)?H_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)某溫度下，向該容器中充入發(fā)生上述反應(yīng)，末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

①內(nèi)，平均速率_______

②每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______

③反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為_______。

④下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，的物質(zhì)的量濃度可能為

B.無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比一定為

C.加入合適的催化劑，反應(yīng)速率發(fā)生改變的同時，的值也發(fā)生改變19、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______(填標(biāo)號)。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。20、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___(填序號)。

a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-

（3）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___(填序號)。

a.b.

c.d.

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6；則溶液中：

①=___(填“精確數(shù)值”；下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)21、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤22、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤23、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤24、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)25、金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答以下問題:

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是_____，請寫出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:________________________。

(2)“弱堿性銨鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件，當(dāng)pH超過8.0時沉釩率降低，其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、____________________________________。(請另寫出一點原因)

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=p的催化劑；其催化原理如圖3所示。

①過程a和過程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s)△H=r請寫出過程c的熱化學(xué)方程式:_________________。

②t2℃下，反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

t℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。B點的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________。26、按要求答題。

（1）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________

（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:

①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):。化學(xué)鍵P—PP—O鍵能/(kJ·mol-1)abCx

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b；c、d的代數(shù)式表示)。

（3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。27、按要求回答問題。

(1)依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2molH2與2molI2蒸氣完全反應(yīng)時生成碘化氫氣體，放出29.8kJ的熱量：___。

②1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出akJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

(2)如圖所示反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=___kJ?mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為___kJ/mol。

(4)如圖是中和熱的測定實驗裝置。

①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②該實驗常用0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1NaOH溶液50mL。解釋NaOH溶液的濃度稍大的原因___。

③做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用___次。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖1可知升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，相同溫度下，P1、P2、P3對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)依次減小，所以P1＞P2＞P3；故A正確；

B．溫度相同時壓強(qiáng)越大；反應(yīng)速率越快，B點對應(yīng)的壓強(qiáng)大于D點，所以反應(yīng)速率B點大于D點，故B正確；

C．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，B、C、D點溫度相同，所以平衡常數(shù)相等KB=KC=KD；A、C兩點壓強(qiáng)相同溫度不同，C點溫度高于A點溫度，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)依次減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，KA＞KC，所以A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA＞KB=KD；故C正確；

D．M、L兩點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等，所以M點氣體的物質(zhì)的量是L點的兩倍，而M點的溫度高于L點的溫度，升高溫度平衡逆向移動，所以p(M)>2p(L)；故D錯誤；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，故A正確；

B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動方向，則將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒，不能改變平衡的移動方向，不能提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．由圖可知，使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過程為*N2與H反應(yīng)生成*NNH，反應(yīng)的方程式為*N2+H→*NNH；故C正確；

D．升高溫度；反應(yīng)速率增大，氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率提高，若升高溫度，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率會降低，則升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，故D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

NaOH中由水電離產(chǎn)生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－amol·L－1，CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H＋)＝10－bmol·L－1，NaOH溶液和CH3COONa溶液的pH相同，所以NaOH溶液中c(OH－)==10-bmol/L。

【詳解】

分析可知，NaOH中c水(H＋)=10－amol·L－1，c(OH－)=10-bmol/L，Kw=c水(H＋)×c(OH－)=1×10-(a+b)mol2/L2，答案為B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過量計算應(yīng)用分析解答。

【詳解】

通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗____，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；沉淀部分溶解；

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的____是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O；故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-；兩階段反應(yīng)不相同，故C錯誤；

D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選C。

【點睛】

首先從圖象中了解沉淀的形成過程，再得到反應(yīng)先后順序問題，進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過程。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度平衡逆向移動，2NO(g))?N2(g)+O2(g)的△H＜0；故A錯誤；

B．2CO（g）+2NO（g）)?2CO2（g）+N2（g）中增大CO的量，可促進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率減小，則其他條件不變，使＞1；CO轉(zhuǎn)化率下降，故B正確；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率；更換高效催化劑只能縮短反應(yīng)時間，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．Y點時NO的轉(zhuǎn)化率為80%；體積為1L，則。

K==1600；

Y點再通入CO、N2各0.01mol，Qc=═888.9＜K；平衡正向移動，則此時v（CO正）＞v（CO逆），故D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價升高，被氧化，Ag為原電池的負(fù)極，MnO2作正極；結(jié)合原電池中電子從負(fù)極向正極移動，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以形成閉合電路，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．銀發(fā)生氧化反應(yīng)，與氯離子結(jié)合生成氯化銀，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極的電極反應(yīng)式為5MnO2+2e-═Mn5O故A錯誤；

B．每生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動；所以鈉離子向正極移動，故C錯誤；

D．反應(yīng)中Ag的化合價升高；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則AgCl是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選BD。7、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過A膜進(jìn)入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應(yīng)式為：Cr3++3e-=Cr；C錯誤；

D．根據(jù)選項B分析可知：要通過A膜進(jìn)入中間區(qū)域，若有1mol離子通過A膜，由于帶有2個單位負(fù)電荷，則電路中會轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽極石墨上會產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項是AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．t℃時，根據(jù)圖象中c點銀離子、溴離子濃度分別為：c(I-)=5×10-8mol·L－1，c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，則Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol·L－1×5×10-8mol·L－1=2.5×10-15mol2?L-2；故A正確；

B．b點c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，c(I-)＞5×10-8mol·L－1，則c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)；所以會析出AgI沉淀，故B正確；

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，溶液體積增大，導(dǎo)致c(I-)＜5×10-8mol·L－1；不可能使溶液由c點到a點，故C錯誤；

D．t℃時，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K===200；故D錯誤；

故選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．由分析可知；曲線M表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化，故A錯誤；

B．由圖可知，曲線N在100s時，一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為10%，由方程式可知，在0—100s內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率等于一氧化二氮的反應(yīng)速率，為=1×10-4mol/(L·s)；故B正確；

C．由分析可知，曲線M表示B容器中一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化，則Q點反應(yīng)溫度高于P點，Q點反應(yīng)溫度高于P點，所以Q點大于P點故C錯誤；

D．由平衡時正逆反應(yīng)速率相等可得：k正·c(N2O)·c(CO)=k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常數(shù)K==由圖可知，T℃條件下，容器A平衡時一氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣的濃度分別為=0.075mol/L、=0.375mol/L、=0.025mol/L、=0.025mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===故D正確；

故選AC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【詳解】

A．設(shè)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1，①-②得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=-99kJ·mol-1；故A錯誤；

B．如圖所示數(shù)據(jù)和選擇性[×100%]計算，250℃時容器中CH3OH的物質(zhì)的量多于210℃時容器中；故B正確；

C．250℃時；其他條件一定，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)第一個反應(yīng)平衡正向移動，總分子數(shù)減少，混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)會變化，故C錯誤；

D．根據(jù)圖可以看出較低溫度下研發(fā)低溫下對CH3OH的選擇性高，研發(fā)低溫下催化活性強(qiáng)有利于CH3OH的合成；故D正確；

故答案為BD。12、CD【分析】【分析】

濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu(1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。Cu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極。陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH，為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸；為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．電解槽中a電極為陰極，水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-；A正確；

B．濃差電池中，Cu(1)電極為正極，正極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)電極為陰極，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b電極為陽極，陽極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則a極附近生成NaOH、b極附近生成H2SO4；所以鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH，為陽離子交換膜；硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸；d為陰離子交換膜，C錯誤；

D．電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L，正極上析出Cu的物質(zhì)的量n(Cu)=(2.5-1.5)mol/L×2L=2mol，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極反應(yīng)為4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-，根據(jù)電子守恒有Cu~2e-~2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，則m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g；D錯誤；

故合理選項是CD。13、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B.由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量絕對值分別為故得C為固體，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項正確；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)，平衡不移動，C項錯誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項正確。答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c（Cu2+）變?。?/p>

(4)甲醇具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負(fù)極，d為正極，粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源的正極d相連，精銅電極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物質(zhì)的量為==1mol，由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移2mol，原電池中正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥?H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負(fù)極還原Cu2＋＋2e－===Cu變小負(fù)極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A濃度變化為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度為2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度為1.2mol/L，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)；平衡后A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，C的平均反應(yīng)速率為平衡常數(shù)K=

(3)a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；可知物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；

b．氣體質(zhì)量；體積不變；混合氣體的密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；

c．不等于化學(xué)計量數(shù)之比；不是平衡狀態(tài)，故不選；

d．c(CO2)=c(CO)與起始濃度；轉(zhuǎn)化率有關(guān)；不能判定平衡，故不選；

e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；可知氣體的物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；

選ae；

(4)a時正逆反應(yīng)速率都增大，可能為增大壓強(qiáng)，或者升高溫度或使用催化劑，且逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，平衡不移動，若最大壓強(qiáng)平衡正向移動，若升高溫度，平衡向著逆向移動，所以使用催化劑平衡不移動滿足條件，b時逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，逐漸達(dá)到平衡狀態(tài)，故改變的條件為增加反應(yīng)物A或B的濃度?！窘馕觥竣?A(g)+3B(g)?2C(g)②.60%③.0.6mol/(L·min)④.4.5×102⑤.ae⑥.加入催化劑⑦.增加A或B或AB16、略

【分析】【分析】

(1)①鹽橋可起到平衡電荷；陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；

②該電池放電時正極高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)高鐵酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；充電時正極反應(yīng)和放電時相反；消耗氫氧根離子；

③根據(jù)圖中的放電時間；電壓穩(wěn)定性分析高鐵電池的優(yōu)點。

（2）①充電時該電池“放出”CO2；正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極方程式；

②由放電時總反應(yīng)4Na+3CO2=2Na2CO3+C可知；放電時負(fù)極消耗鈉，質(zhì)量減小，正極生成碳酸鈉和碳質(zhì)量增加，根據(jù)電極反應(yīng)計算質(zhì)量變化值。

【詳解】

(1)①鹽橋中陰離子向負(fù)極移動；陽離子向正極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，故放電時鹽橋中氯離子向右移動；

故答案為右；

②放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)方程式-負(fù)極反應(yīng)式=正極反應(yīng)式可知，正極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；充電時，理論上分析，每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，所以每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有0.1mol生成；充電時；正極接電源正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，正極附近有氫氧根離子被消耗，所以正極附近溶液堿性減弱；

故答案為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；0.1；減弱；

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長；工作電壓穩(wěn)定。

故答案為使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

（2）①充電時該電池“放出”CO2，正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極方程式為2Na2CO3+C-4e?=3CO2↑+4Na+；

故答案為2Na2CO3+C-4e?=3CO2↑+4Na+

②由放電時總反應(yīng)4Na+3CO2=2Na2CO3+C可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol時，負(fù)極消耗0.2molNa，質(zhì)量減少0.2mol×23g/mol=4.6g；同時正極產(chǎn)生0.1molNa2CO3和0.05molC；質(zhì)量增加(0.1mol×106g/mol+0.05mol×12g/mol)=11.2g，兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g。

故答案為15.8g?！窘馕觥坑褾eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.1減弱使用時間長、工作電壓穩(wěn)定15.8g17、略

【分析】【分析】

堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽極，則應(yīng)為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，電解硝酸銀溶液時，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽極，則應(yīng)為石墨材料，N為陽極，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M為陰極，電極材料是Fe，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，則乙池的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案為：鐵；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)n(Ag)==0.04mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，甲池中通入氧氣的一極為正極，反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，則消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，同時產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，故答案為：0.224；0.1mol/L?！窘馕觥胯F4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=+7H2O0.224L0.1mol/L18、略

【分析】【分析】

(1)

(2)

利用三段式法可知：

根據(jù)題意可知：可求得

①

②每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

③設(shè)反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)分別為和根據(jù)可知：

④A.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故的物質(zhì)的量濃度不可能為故A錯；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原子守恒，故無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比一定為故B對；C.加入合適的催化劑，反應(yīng)速率發(fā)生改變的同時，的值不會改變，故C錯。故選B。【解析】（1）<

（2）0.060.93:2B19、略

【分析】【分析】

（1）電解飽和食鹽水；陽極產(chǎn)生氯氣，陽離子移向陰極室；

（2）由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；

（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-；

（4）根據(jù)5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，計算每生成1molClO2，消耗的NaClO2；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；水和二氧化碳；

(5)“84”中的NaClO；NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)；根據(jù)NaOH質(zhì)量守恒計算；

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生OH-與通過離子膜的Na+在陰極室形成NaOH，故答案為：Na+；a；

(2)由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故答案為：10-7.5；

（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-，HgO和氯氣反應(yīng)的方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2為=1.25mol；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，故答案為:1.25mol；NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；設(shè)氯氣為xkg，則消耗的NaOH為kg，原氫氧化鈉質(zhì)量為+1000Kg×0.01，由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為1000Kg-x，則Kg+1000Kg×0.01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故答案為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203。【解析】①.Na+②.a③.10-7.5④.2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O⑤.1.25⑥.NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O⑦.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O⑧.20320、略

【分析】【詳解】

(1)弱電解質(zhì)電離是吸熱的；升高溫度，會促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)Ka增大；

(2)酸電離出H＋能力越弱，那么其對應(yīng)的酸根陰離子結(jié)合H＋能力越強(qiáng)，從表中數(shù)據(jù)可以看出，HCO3－電離出H＋能力最弱，則CO32－結(jié)合H＋能力最強(qiáng)；最弱的為CH3COO-，ClO-大于HCO3-，所以四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；

(3)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸；促進(jìn)醋酸的電離，但是溶液的酸性減弱；

a．上下同時乘以溶液的體積，有加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，則減??；a不符合題意；

b．上下同時乘以溶液的體積，有加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，則增大，b符合題意；

c．在溶液中，Kw=c(H＋)c(OH－)，則用水稀釋醋酸，溶液的酸性減弱，c(OH－)增大，則減小；c不符合題意；

d．用水稀釋醋酸，溶液的酸性減弱，c(OH－)增大，c(H＋)減小，則減??；d不符合題意。

答案選b；

(4)NaHCO3在溶液中電離出HCO3－，HCO3－即可以電離又可以水解，其電離和水解的方程式分別為HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，從方程式可知，HCO3－電離使得溶液顯酸性，水解使得溶液顯堿性；現(xiàn)NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3－的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多余電離產(chǎn)生的CO32－，則c(H2CO3)＞c(CO32-)，原因是HCO3-水解程度大于電離程度；

(5)①醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，其電離平衡常數(shù)則pH=6，c(H＋)=10－6mol·L－1，K=1.8×10-5，帶入數(shù)值

②在混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，溶液pH=6，則c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，帶入數(shù)據(jù)，得c(CH3COO－)－c(Na＋)=10－6mol·L－1－10－8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1?！窘馕觥吭龃骯＞b＞d＞cb＞HCO3-水解程度大于電離程度189.9×10-7四、判斷題(共4題，共32分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。五、原理綜合題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)離子中化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷計算元素化合價；根據(jù)圖示，在堿性溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-；（2）當(dāng)pH超過8.0時，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、溶液中的NH4+會轉(zhuǎn)化為NH3·H2O；所以導(dǎo)致沉釩率降低；（3）①根據(jù)蓋斯定律計算過程c的熱化學(xué)方程；②利用“三段式”計算平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）設(shè)V2O74-中V元素的化合價是x，則2x+(-2)7=-4，x=+5，所以V2O74-中V元素的化合價是+5；根據(jù)圖示，在堿性溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-，轉(zhuǎn)化的離子方程式是2VO3-+2OH-V2O74-+H2O，故答案為：+5，2VO3-+2OH-V2O74-+H2O；

（2）當(dāng)pH超過8.0時，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、溶液中的NH4+會轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，所以導(dǎo)致沉釩率降低，故答案為：pH過大，溶液中的NH4+會轉(zhuǎn)化為NH3·H2O；

（3）①已知①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=p

②V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q

③V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r，故答案為：2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r；

根據(jù)A點得。

A點的平衡常數(shù)A、B溫度相同、平衡常數(shù)相同，所以B點的平衡常數(shù)是0.00125，故答案為：0.00125?！窘馕觥?52VO3-+2OH-V2O74-+H2OpH過大，溶液中的NH4+會轉(zhuǎn)化為NH3·H2O2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r0.0012526、略

【分析】【詳解】

(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和CuO。根據(jù)題意可知：每消耗1molCuCl(s)，反應(yīng)放熱44.4kJ，則4molCuCl反應(yīng)放出熱量Q=44.4kJ×4=177.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol，故答案為：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1；

(2)①加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1，故答案為：減??；不變；NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1；

②白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需斷裂6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol）=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：

(3)在101kPa（25℃時）時，已知1mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出624KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液態(tài)水，1mol肼完全反應(yīng)放出的熱量為：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol；712。

【點睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)反應(yīng)過程中的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與反應(yīng)的物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)。在書寫熱化學(xué)方程式時，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)相對應(yīng)的能量的數(shù)值、符號、及單位。把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力?！窘馕觥?CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1減小不變NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－624kJ·mol-171227